八年级科学上第一章水的组成知识点

第一节水在哪里

一、地球上水的组成和分布

1、世界水体的构成

从宏观上讲，地球上的水主要有海洋水、陆地水和大气水三种存在形式。

海洋水是地球水的主体，约占地球总水量的 96.53% ，陆地淡水中含量最多的是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3%。

2、水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化。

二、水的重要性

1、水是地球生命有机体的组成之一：许多生命体的组成中，水占其质量的一半以上。

水与生命：一个健康成年人每天平均约需水 2.5L ，主要供水途径是食物和饮水。

生物体中含水量最多的是水母，人体重量的 2/3 以上是水分，儿童体内的水分含量占4/5 。

2、水参与地球生命体的活动过程：

例：以绿色植物为例，水发挥三个方面的作用：

①通过植物体的光合作用，和其他元素一起合成有机物；

②溶解土壤中的营养元素，使之能被植物根系吸收；

③通过叶面的蒸腾，调节叶表面的温度，避免叶面被太阳光灼伤。

3、长期生存在不同水分条件下的生命体，为了适应当地水分供给特点，往往会形成特定的行为特点和生理结构特点。如：活动在沙漠地区的骆驼，通过关闭汗腺可以在较长时间内保持体内的水分，并且通过其嗅觉系统可以在数千米以外“闻到”水源。

三、水循环——水体运动的重要形式

1、概念: 水循环是指自然界的水周而复始持续运动的过程。

2、成因：形成水循环的外在动力是太阳光的照射和地球引力。

形成水循环的内因是水的物理性质，即水的三态会随温度而变化。

3、环节：蒸发、蒸腾、水汽输送、降水、地表径流、地下径流（下渗）等(看图)

4、途径：地球上的水循环按照发生的空间大致可以分为海陆间循环、海上内循环和陆

上内循环 3种。其中能补给陆地水的水循环是海陆间循环

小循环：海上循环（海洋——大气——海洋）；内陆循环（陆地——大气——陆地）；

大循环：海陆间循环（海洋——大气——陆地）；

5、水循环的意义：(a)水循环是地球上各水体间相互联系的纽带,使水圈成为一个动态系统.

(b)通过水循环.使海洋源源不断向陆地供应淡水,滋润着土地.哺育着

生命.

6、水体的平均更新周期

7、每年的3月22日为“世界水日”。

第二节水的组成

一、水的组成（微观）——水的电解实验：

正极得到的气体是氧气，检验这种气体的方法是能使带火星的木条复燃；

负得到的气体是氢气，检验这种气体的方法是能燃烧 ,产生淡蓝色的火焰。

正极和负极所得气体的体积比约为 1：2 。

实验结论:水通直流电氢气+ 氧气，说明水是由氢和氧组成的(水的电解是化学

变化)。

二、水的物理性质（宏观）

纯净的水是一种无色无味的液体，在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃水在4℃时密度最大。水结成冰时密度变小，质量不变，体积变大，所以冰能浮在水面。

水的重要性质：

第三节水的密度

一、质量

1、定义：物体的一种性质,通常指该物体所含物质的量,是量度物体惯性大小的物理

量。通常用m表示。

2、单位：质量的单位：吨、千克、克、毫克（从小到大排列：毫克、克、千克、吨）

换算关系：1t=1000kg, 1kg=1000g, 1g=1000mg

国际单位制中，主单位是：千克 kg。常见物体的质量：一名中学生的质量为50千克，一个鸡蛋约为50克。

3、性质：质量不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，是物质的基本属性。

二、密度

1．密度的概念

（1）定义：单位体积某种物质的质量叫做这种物质的密度。

（2）密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的) 不同的物

质，密度一般不同 。

2．密度的公式及单位

(1)公式： 密度=质量/体积， 即ρ=V

m 。（ 公式变形：m ＝ρv 、 v ＝m / ρ） (2)单位：ρ表示密度， m 表示质量，v 表示体积。当质量单位是g ，体积单位是cm 3时，

密度的单位是

g ／cm 3；当质量单位是kg ，体积单位是m 3时，密度的单位是kg ／m 3。

水银的密度为13.6×103千克/米3，它所表示的意义是1米

3的水银的质量是13.6×103千克。

一般情况下 水的密度为1.0×103千克/米3 ，合 1.0克/厘米3 ，它的意义是 每

立方米水的质量为1.0×103千克 。水、海水、酒精之间的密度大小关系为 海水 > 水 >

酒精 。

(3)单位换算：1克/厘米3=1000千克/米

3 ， 即 1kg/m 3 =1×10 -3g/cm 3 1毫升 = 1cm 3 = 1×10 -6 m 3 、 1吨=1000千克=1×106克

1毫升 = 1×10 -3升 、1升＝10 -3 m 3

(4)注意：密度公式只能表明物质的密度可用物质的质量和体积求出，但不表示物质的密

度与质量成正比，与体积成反比。因为同种物质的密度是不变的，它与物质的质量和体积无

关。

（5）常见物质的密度

① 常见液态物质密度 ② 常见气态物质的密度

① 常见固态物质的密度

补充：铝的密度：2.7×103千克/米

3

三、密度的应用——知道其中任意两个量，即可求得第三个量

物质（标准状况）二氧化氮

1、鉴别物质：求出密度，对照密度表查找物质的种类。

（1）测量原理：ρ＝m/v

（2）测量步骤：

①用天平称量物体的质量；②用量筒或量杯测量物体的体积；③根据公式计算

2、求质量：对不方便称质量的物体来说，可以根据物体的体积和密度求出物体的质量。

3、求体积：对不方便测体积的物体来说，可以利用物体的密度和质量求出物体的体积。

第四节 水的压强

一、压力

1、压力的定义： 垂直 作用在物体 表面上 的力叫压力。压力是由物体之间 相互挤压 而

产生的。

2、压力的特点：压力作用在物体的接触面，力的方向与受力物体的表面垂直并指向被压物

体。

3、压力的大小：物体水平放置时，压力大小等于 重力 。

压力与重力的联系与区别：压力可以由物体上被支持受到的重力产生，也可以由任意

施力物体所施加的作用力产生。其主要区别表现在：

①大小不一定一致，如放置在斜面上的物体，其施加的压力与所受重力不同；

②方向不一定一致，压力的方向垂直于接触面，而重力的方向总是竖直向下的；

③作用点不同，压力的作用点在受力面上，重力的作用点在物体的重心上；

④产生的原因不同：压力是因为物体的相互挤压导致的，重力是地心的引力引起的。

4、压力的作用效果跟 压力的大小 和 受力面积的大小 有关。

二、压强

实验：（1）在受力面积相同的条件下，改变压力的大小.

（2）在压力相同的条件下，改变受力面积的大小．

由实验可知：当受力面积相同时，压力越大，压力的作用效果越明显；

当压力相同时，受力面积越小，压力的作用效果越明显。

1、压强的定义：在科学上用压强来表示压力产生的效果；即在 单位面积上 受到的压力大小。

（压力产生的效果与接触面积的大小关系，要比较压力的作用效果，必须比较单位面积

上受到的压力）

2、压强的公式： 压强=压力/受力面积 ，即 S

F P ＝ ，（公式变形：F= PS S= F/P ）。 P 表示压强（帕pa ），F 表示压力（牛N ），S 表示受力面积（米2 m 2）

压强计算公式的物理意义是：单位面积上受到的压力就等于压强的大小。

3、压强的单位：国际单位制中，压强的单位是帕斯卡，简称帕（Pa ）, 由力和面积的单位

组成，写作：“牛/2

米”， 1帕=1牛/米2。帕斯卡是一个很小单位.常用的压强单位还有百帕（102Pa ）、千 帕(103Pa)、兆帕(106Pa)。 2帕=2牛/米2 ，2帕的意义是 单位面积上受

到的压力为2牛 。 4、对压强单位的认识：对折的报纸对桌面的压强为1帕，人站立对地面的压强是15000帕，

砖块平放对地面的压强约为Pa 310，坦克履带对地面的压强约为Pa 3

104 。

练习1：一个质量为50千克的人，每只脚与地面的接触面积为200厘米2。则当他站立

在地面上时对地面的压力为 ，对地面的压强为 ；当他走路时对地面的

压力为 ，对地面的压强为 。

练习2：用100N 的力把重力为40N 的物体压在竖直的墙壁上，物体与墙壁的接触面积

为200cm 2，则物体对墙壁的压强多大？

5、增大和减少压强的方法：由压强公式的物理意义知，压强的大小与压力和受力面积有关

系，因此改变压强的途径是：若压力一定，改变受力面积；若受力面积一定，改变压力．

（1）增大压强的方法：A 、压力不变时，减小受力面积；B 、受力面积不变时，增大压力。

（2）减小压强的方法：A 、压力不变时，增大受力面积；B 、受力面积不变时，减少压力。

6、分析下面的事例

（1）小刀刃越锋利，接触面积越小，压强越大，便于切割物品。

（2）推土机履带宽大，可以增大受力面积，减小对地面的压强，不易陷入泥土中。

（3）钉子、箭头、刺刀、长矛等有尖锐的尖端，减小受力面积，增大压强。

（4）骆驼的体重大约是马的1倍，但它的脚掌的面积约为

马的3倍。

三、水的压强

1、实验：水对容器底部和侧壁的压强

（1）将水注入管内至约1/3处，观察蒙在下端管口的橡皮膜有什么变化？再注

入水，橡皮膜又有什么变化？

（2）将水注入管内至约1/3处，蒙在侧壁出口的橡皮膜有什么变化？再将更多

的水注入管内 ，橡皮膜有什么变化？

实验及观察表明：水和其他液体对容器和侧壁都会产生压强，深度越大，压强

越大．

2、水内部的压强

（1）探究水内部压强的特点

猜想：水内部的压强的大小可能与水的深度有关

（2）观察压强计的结构

用大拇指压一下金属盒上的橡皮膜，看U形管这左、右两液面的位置有什么变化．

U形管压强计是专门来研究液体压强的仪器（它的工作原理是当橡皮膜受到的压强越大，U 型管两边的高

度差越大），如图所示，压强计的金属放入水中一定深度，根据U形管两边水面的高度面，可知液体的

压强为多大．

（3）设计实验方案

当一个物理量与多个因素有关时，常常设定其他因素不变，使其中一个因素变化来研究该物理量的变

化情况，从而逐一探索出该物理量与所有因素有关系，这种研究问题的方法叫做控制变量法，仿照此法可

设计方案：

①控制深度不变，探索压强大小与方向的关系；

②控制深度不变，探究压强大小与液体密度关系；

③使用同一种液体，探究压强大小与液体深度的关系；

（4）评价与交流——液体压强的特点:

A、一切液体内部都存在着压强，

B、液体的压强随深度的增加而增大；

C、在同一深度，液体向各个方向的压强相等．

D、进一步研究发现液体的压强还跟液体的密度有关，不同液体深度相同处，密度越大，压强越大。

由水的压强的特点可知，液体压强的计算公式为: P=ρgh

推导过程——P= F/S=G/S=mg/s=ρvg/s=ρshg/s=ρg h

3、正确理解液体压强规律

(1)液体受重力作用，所以液体对容器底有压强；液体具有流动性，所以液体对容器侧壁有压强。

(2)液体内部向各个方向都有压强。在同一深度，液体向各个方向的压强都相等；液体

的压强随深度的增加而增大。

(3)液体的压强与深度和密度有关。

(4)液体压强与液体的质量，体积，容器的形状没有关系。

总结：液体压强的特点有：对容器侧壁和底部都有压强，且随深度的增加而增大；

液体内部向各个方向都有压强；并在同种液体的同一深度，液体向各个方向的

压强相等；不同液体深度相同处的压强还跟密度有关，密度越大，压强越大。

【思考】三个分别用铜、铁、铝、制成正方形，它们的质量相同，把它们放在桌面上，则对桌面产生的压强大小的关系是？——P铜> P铁> P铝

第五节水的浮力

一、浮力

1、浮力的方向：液体(气体)对浸入其内的物体都会产生竖直向上的浮力。方向：竖直向上。

2、浮力产生的原因：液体对浸入其中的物体产生浮力的原因是液体上下表面受到的压力差。

3、阿基米德原理：浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。

公式：F浮=G排液=ρ排g v排（ρ液指液体密度，ν排指物体排开的液体的体积计算时，单位要统一，ρ排取千克/米3，v排取米3）

对阿基米德原理理解需注意的几个问题:

(1)公式中的ρ液是液体的密度，而不是浸入液体的物体的密度。

(2)公式中的V排液是物体浸入液体时，排开液体的体积，而不是液体的总体积，也不是

物体的体积。当物体完全浸入(即浸没)液体中时，V排液恰好等于物体本身的体积V物；

当物体只部分浸入液体中时，V排液

(3)浮力大小只跟物体排开的液体受到的重力有关，即浮力只与液体密度、物体排开

液体的体积有

关，而与其他因素无直接关系。

(4)ρ液的单位只能是千克／米3，V排液的单位只能是米3 。

二、物体不受浮力的情况

当物体与容器底部紧密接触时，两个接触面间就没有液体，物体的下表面不再受液体对物体的压强，液体对它就失去了向上的托力，浮力当然随之消失。如：桥墩，还有钉在泥中的木桩。

三、物体的浮沉条件：在液体中的物体的浮沉取决于：物体的重力G和浮力F

浮的大小。

1、根据力和运动的关系：

①F浮

②F浮>G 上浮；

③F浮=G 悬浮，此时V排=V物；；

④F浮=G 漂浮，此时V排

练习：某物体的质量为10千克，当它漂浮在水面上时所受的浮力为 N。

注意：①上浮和下沉都是不稳定状态，是动态过程，上浮的物体最终会浮出液面，而处于漂浮状态；下沉的物体最终则会沉到液底处于静止状态。

②漂浮和悬浮时，物体都是受到两个力而处于平衡状态，F 浮=G （沉到水底时：F

浮＋F 支持力=G ）

2、实心物体浸没在液体中

①当ρ

液 >ρ物 时，上浮（最终漂浮） ②当ρ

液 < ρ物 时，下沉 ③当ρ液＝ρ物 时，悬浮

四、 浮沉条件的应用

1、轮船： ① 因为漂浮时，F 浮=G ， 所以同一艘轮船从海行驶到江河或从河到海，其受到

的浮力不变。②根据F 浮=ρ

排g v 排，同一艘轮船从海行驶到江河，因为F 浮不变，ρ排减小，所以 v 排必增大，即船身稍下沉。

2、潜水艇：它的上浮和下沉是通过对水舱的排水和充水而改变自身的重力来实现的。

当水舱充满水时，潜水艇受到的重力大于浮力，潜水艇下沉；当用压缩空气将水舱

里的水排出一部分，潜水艇受到的重力小于浮力时，潜水艇上浮；当水舱里留有适量的

水，潜水艇受到的重力等于浮力时，潜水艇就会停留在水面下任何地方.

3、密度计：密度计是测量液体密度的工具.它是一根上部标有刻度，形状特殊的玻

璃管，管下部的玻璃泡内装入小铅丸或汞，用它测液体密度时它所受的

浮力总是等于它受到的重力.

因为F 浮=ρ排g v 排 ，液体密度不同，密度计排开液体的体积不同，液面所对

应的位置也就不同。刻度不均匀、上小下大（测密度时，密度计所受浮力不变——

处于漂浮状态）

练习：一艘轮船重108

牛，当它在长江上驶时，所受的浮力为 牛，当它由长江驶入东

海时，所受的浮力为 ，所排开的液体体积变 。 五、浮力的计算

1、公式法：根据阿基米德原理：=F G 浮排，而=m g=ρgV G 排液液排液普遍适用于计算任何

形状物体的浮力.

2、平衡法：即物体悬浮或漂浮时，物体处于平衡状态，由力和运动的关系知：=F G 浮排。

3、称量法：把物体挂在弹簧测力计上，记下弹簧测力计的示数为1F ，再把物体浸入液体，

记下弹簧测力计的示数为2F ，由受力分析知：F 浮=F 1-F 2.

4、压力差法：浸没在液体中的物体受到液体向上的压力为上F ，受向下的压力为下F ，受

力分析有：F 浮=F 上-F 下.该方法适用于深度已知的形状规则的正方形、长方

体或圆柱体.

练习1：有一物块，在空气中称时重力为29.4牛，浸没在水中称时，弹簧测力计的读

数为19.6牛。求：(1)物块在水中受到的浮力的大小？(2)物块的体积多大？

练习2：酒精的密度是0.8×103千克/米3，把体积为500厘米3

的铁块浸没在酒精中，

它受到的浮力是多少牛？

练习3：一木块的质量是500g，漂浮于水面。求：①木块受到的浮力②木块浸入水中体积。

第六节物质在水中的分解状况

一、分子运动

1、物质的构成：分子和其他微粒，例如原子、离子等。

2、分子的性质：（1）分子很小（体积、质量都很小），光学显微镜也不能看见；

（2）分子间有间隙，气体分子之间的空隙比固体和液体分子之间空隙大；

（3）分子处于不停的无规则的运动中，如扩散（宏观表现），物体的温度

越高分子的运动越剧烈（★解释物态变化）。

3、分子之间有空隙。

相同体积的水和酒精混合后，总体积小于混合前两体积之和，说明

★思考：一大筐鹅卵石，可以填吞很多细沙，而体积不增大，是否可以用分子之间有间隙解释？

4、分子无规则运动（扩散）。

桂花十里飘香是分子的，即是

★思考：扩散现象十分的常见，请举出例子来（至少三个）。

二、分散系

定义：一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为散体

系。被分散的物质称为分散相（或分散质）而连续介质称为分散介质。

例如食盐水溶液，食盐是分散相（或分散质），水是分散介质。根

据定义，不难看出，就有如上图的分散情况。写出可能发生的分散情况：

三、溶液

1、溶液、溶质、溶剂的定义

(1)溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。指的是固体、液体、气

体在液体总的分散。

(2)溶质：被溶解的物质叫溶剂。溶质可以是固体、液体，也可以是气体。

(3)溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂（常用的溶剂: 水、酒精、汽油、丙酮等），水是较好的溶剂。

2、区分溶质，溶剂。

根据实际和生活的处理习惯，大致分为下面三种形式的约束。

（1）固体（气体）+液体，液体为溶剂；

（2）液体+ 液体，量多的为溶剂；

（3）只要有水，不管量多量少，水都为溶剂。

例如：判断下面的溶质，溶剂是？葡萄糖水、生理盐水、碘酒、氢氧化钠溶液、高锰酸钾溶液、5克色拉油与10克汽油混合、15克酒精与5克水混合

3、溶液的性质和用途

（1）性质：①溶质溶解在溶剂中所得到的物质（均一、稳定）。

②久置后，不会变质，也不会有沉淀生成。

③由多种物质组成的物质（混合物）.

（2）混合物的定义：由多种（≥2种）物资组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。

（3）用途：①把两种能够起反应的固体物质混合在一起，反应进行得很慢，但如果把它们这两种物质分别配成溶液，然后把两种溶液混合，反应进行得快。

②人和动物、植物摄取营养，必须是溶液才能吸收。

③生活中的酒、醋、酱油以及众多的饮料都是溶液。

四、浊液

1、分类：

①悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质。（如：沙子加入水中后形成的混合物）

②乳浊液：小液滴分散在（不相溶的）液体里形成的物质。（如：润滑油与水混合形成的混合物）

2、浊液特点：放置后会分层

3、溶液、悬浊液、乳浊液

小结：常见的分类

溶液：清凉饮料、糖水、酱油、醋、白酒等；

悬浊液：血液、“服用摇匀”的药液、“钡餐”等；

乳浊液：牛奶、肥皂水等。

注意：一般我们说的水，如蒸馏水是纯净物，不是溶液；而矿泉水、盐水等是混合物，是溶液。

【思考1】衣服上沾上了油怎么办？――用汽油擦洗

【思考 2】放在干洗店的衣服为什么不能当日取回？——原理：有无可以溶解在有机溶液中，而这些有机溶液往往有毒、易挥发，因此不宜即日领回。

第七节物质在水中的溶解

一、饱和溶液和不饱和溶液

1、饱和溶液和不饱和溶液的定义

（1）饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。

注意：①什么条件下，饱和与不饱和溶液才有意义？

条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和不饱和溶液就没有确定的意义。

②饱和溶液和不饱和溶液的区别是什么？

在一定温度下，在一定量的溶剂里，能否继续溶解某种溶质

③怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？——饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。

2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）

增加溶剂，升高温度

饱和溶液不饱和溶液

增加溶质，蒸发溶剂，

降低温度

3、浓溶液和稀溶液

溶有较多溶质――浓溶液；溶有较少溶质――稀溶液

注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

例如：（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。（）

（2）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。（）

（3）在一定温度下，食盐的饱和溶液比其不饱和溶液浓。（）

二、溶解性

在相同的条件下，不同物质在同一种溶剂中的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。科学中，用溶解性来描述物质的溶解能力。

1、溶解性的概念：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性也是物质的一种特性.

2、溶解性的等级

三、溶解度

1、溶解度概念：在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。（温、饱、百、克）

注意：(1) 四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量

（2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量。

（3）溶解度单位为克（g）。

练习1：判断下列说法正确与否：

① 20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液, A的溶解度是20克.（）

② 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是10克.（）

③ 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠的溶解度是10克.（）

④ 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶解度为36.（）

练习2：①“20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6克”。这句话的含义是。

此时，饱和溶液克，溶质克, 溶剂克。

② 20℃时,100克水中最多能溶解0.165克氢氧化钙,则20℃时氢氧化钙的溶解度是。

★思考：由上面的练习知，不同物质的溶解度大小不同,那么物质的溶解度与什么有关呢？

2、影响物质溶解度的因素。

（1）溶质是固体。

①蔗糖溶于水比熟石灰多，即溶解度蔗糖大于熟石灰。即溶解度的大小与有关。

②我们知道用水洗油脂不易洗掉，而用汽油洗油脂易掉，说明油脂在汽油中的溶解度大于水中。

即溶解度的大小与有关。

③沉淀在杯底中的蔗糖，当给杯子加热时，蔗糖继续溶解。即溶解度的大小与有关。

★思考：温度对固体溶质溶解度特点是什么？有什么不同？

（2）溶质是气体。

①打开汽水罐有大量的气泡冒出，这是为什么？即气体溶解度大小与

有关。

②煮沸的开水，不易用来养鱼，为什么？即气体的溶解度大小与有

关。

总结：影响溶解度的因素为：1、内因：溶质，溶剂；2、外因：温度，压强。

注：要比较不同物质的溶解度大小,必须在相同的溶剂中,在相同的温度条件下。

3、溶解度的计算

溶解度公式：溶解度=（溶质质量/溶剂质量）×100克，单位：克。即溶解度（S）= m溶质/m溶剂× 100g

例1：在20℃时,将0.05克某物质溶于10克水中达到饱和状态。20℃时这种物质的溶解度是多少?

例2：某温度下，a克某物质溶解在b克水里恰好饱和,这种物质的溶解度是多少?

4、溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情

况的曲线。不

同的物质溶解度受温度的影响是不同的。

（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大：

①影响很大，如硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠等，表现为曲线陡；

②影响不大，如氯化钠（食盐）、氯化钾、氯化铵，表现为曲线平缓。

（2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙（熟石灰）。

（3）固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：

①同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；

②不同物质在同一温度时的溶解度数值；

③物质的溶解度受温度变化影响的大小；

④比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。

（4）溶解度曲线上的各点的意义：

①曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；

②曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液,曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液；

③两条曲线的交点,表示在该温度下两种物质的溶解度相等。

练习:根据溶解度曲线回答：A、℃时硝酸钠的溶解度为80克；

B、10 ℃时硝酸铵的溶解度为；

C、℃时硝酸钠与硝酸钾的溶解度相等，为克。

D、20 ℃时硝酸钠、氯化铵、氯化钠、硝酸钾四种物质的溶解度由高到低的顺序排列为。

E、10 ℃时150克硝酸铵投入100克水中充分搅拌所得溶液为溶液（填“饱和或不饱和”）；温度升高到20 ℃，所得溶液为溶液。

5、溶质的质量分数

（1）溶质质量分数的定义：溶质的质量分数表示溶质在总溶液质量中所占的百分比．(可以

是小数，也可

以是百分比)

（2）溶质质量分数的计算公式：

溶液的质量 = 溶质的质量＋溶剂的质量

溶液中溶质的质量分数＝（m溶质/m溶液）×

100%

溶液中溶质的质量分数＝（S/S+100 ）× 100% （饱和溶液）

注意：溶解度可以直接转化为质量分数，但质量分数要转化为溶解度，条件必须为原溶液为饱和溶液。

例：在20℃时，氯化钠溶解度为 36克，则此时的溶质的质量分数为？

思考 20℃时，硝酸钾的质量分数为30%，则硝酸钾的溶解度为？

（3）即明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系:

（4）溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数

（5）溶液的稀释或计算时，要点：混合后溶质的质量不变

浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数，都是等于溶质的质量。

（6）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：

A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）

B、称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)

C、溶解（后装瓶，并贴上标签）

例：要配制20%的食盐溶液300克，需食盐和水各多少克？

溶质质量（食盐）＝300克×20%＝60克。

溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。

配制步骤：计算、称量、溶解。

（7）溶解度与溶质的质量分数的比较

(溶质质量溶剂质量)×100g

第八节物质在水中的结晶

一、结晶

什么是结晶？把固态物质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就能成为具有一定几何形状的固体而析出，这一过程称为结晶。

二、晶体

1、什么是晶体？在结晶的过程中形成的具有规则的几何形状的固体。有一定的熔点和凝固点。不同的晶体具有不同的形状。食盐晶体、云母晶体及硫酸铜晶体等。

2、非晶体——没有规则的几何外形，没有一定的熔点和凝固点。硫黄粉、红磷、玻璃灯

3、结晶的范围：分离几种可溶性的固态混合物。结晶的原理：固体物质的溶解度受温度的影响差别。

4、操作：溶解→蒸发（饱和）→冷却结晶→过滤

5、获得晶体的两种方法：

（1）蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠。

（2）冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾。

★思考：①为什么蒸发溶剂能析出晶体？

②为什么冷却热饱和溶液的方法可得到晶体？

③这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？（前一种是，后一种不一定）对

于氯化钠溶液

和氢氧化钙溶液不能用冷却热饱和溶液的方法来得到晶体。事实上，在生活生产中人们通常是将两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。

三、结晶水合物

1、结晶水？当物质从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。

2、结晶水合物？含有结晶水的物质，叫做结晶水合物，如硫酸铜晶体（俗称胆矾）。

3、结晶水合物失去结晶水的过程是风化现象。例如，常温时在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

4、晶体吸收水分的过程是结晶现象。白色无水硫酸铜粉末吸收水后变成蓝色的硫酸铜晶体，所以无水硫酸铜粉末可用于检验或作剂。

★思考：将干燥的蓝色硫酸铜晶体少许，加热，观察其变化。可以发现：蓝色的硫酸铜晶体受热后分解变成了白色粉末，同时，试管口有水蒸气（或水滴）逸出。为什么会出现这种现象呢？

原来，蓝色的硫酸铜晶体从溶液中析出时，与一定数目的水分子结合在一起，这样的水分子叫做结晶水。加热后，晶体分解，失去结晶水，于是变成了白色的无水硫酸铜和水。含有结晶水的物质，叫做结晶水合物。蓝色的硫酸铜晶体（俗称胆矾）就是一种结晶水合物。也有的晶体从溶液中析出时不结合水分子，不含结晶水，如硝酸钾、食盐等。

5、无水硫酸铜粉末（是白色的——鉴别酒精中有无水）、硫酸铜晶体（蓝色的）、硫酸铜溶液（蓝色的）。

五、关于溶解和析出的平衡

由于分子处于不停的运动之中，从宏观角度看，把硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中不会继续溶解，但是从微观角度看，一块硫酸铜晶体上可能左边有一部分在溶解的同时，另一部分在析出，溶解和析出的质量是一样的。所以，我们说溶解和析出平衡，质量不变，形状发生变化。

★思考：（1）将一块形状不规则的硫酸铜晶体投入一杯饱和硫酸铜溶液中，条件不变放置一段时间后，硫酸铜的形状和质量有何变化？

（2）将一些无水硫酸铜粉末投入一杯饱和硫酸铜溶液中，条件不变放置一段时间后，会有什么现象发生？硫酸铜溶液的质量有何变化？

第9节水的利用和保护

1. 水资源：人类利用较多的是河流水、淡水湖泊水和浅层地下水，仅占全球淡水总储量的

0.3% 。

可供使用的水资源的丰富程度和一个地区的水循环按活跃程度密切相关。

（1）全球水资源分布——空间分布不均匀。

（2）全球水资源分布——人均水资源差异大。

（3）我国水资源分布——夏季丰富、冬季欠缺，南多北少、东多西少。

2. 我国是一个缺水国家，且水资源地区分布不均匀，时间分配也不均匀，我国有300多个

城市面临缺水危机，其中包括北京、天津、上海、等大城市。

3.水的净化——水的净化：沉淀、过滤、蒸馏

混合物的分离——把混合物里的几种物质分开得到较纯净的物质，这叫混合物的分离。混合物分离的方法：

(1)沉淀法：自然沉淀法

加入凝固剂，如明矾、活性碳等（作用：使水中的悬浮杂质凝聚成较大的颗粒，

叫做凝聚剂）

(2)过滤法―――把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法

①过滤的适用范围：除去液体中的不溶固态物质，或使纯净物与母液分开（不溶物质与可溶物质的分离）。

②过滤的原理：物质的溶解性不同。

③操作：溶解→过滤→蒸发→结晶

操作要点：(一贴二低三靠)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘；

三靠：倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁。

(3)蒸馏:原理：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。

蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶.