浙教科学八年级下册知识点练习题：第三章空气与生命

一、检验二氧化碳用(澄清石灰水)，现象（变浑浊），

二、空气的成分（）内填体积分数：（氮气）（78%）；（氧气）（21%）；稀有气体（0.93% ）；二氧化碳（0.04% ）；水及杂质（0.03%）。法国的（拉瓦锡）最早提出空气由氮气和氧气组成。

三、如图，红磷为什么要过量？（燃烧完集气瓶中的氧气）

燃烧时现象：（生成大量白烟）待红磷燃烧结束，冷却后打开夹，

现象（水会进入集气瓶）原因：（氧气反应完了，里面压强变小）。

由此实验可以得出的结论是（空气中氧气约占总体积的1/5）。

若红磷太少，结果偏（小）。若没冷却就打开夹，结果偏（小），

若漏气，结果偏（小）点燃红磷后,插入燃烧匙时,瓶塞子塞得太慢,

结果偏（大），实验开始时,没有夹或没夹紧止水夹结果偏（大）。

四、氮气的用途：充氮气可以延长灯泡寿命，可防腐、保鲜，可制炸药、化肥。可麻醉、冷冻。

二氧化碳的用途：固态二氧化碳叫（干冰），可人工降雨、致冷剂，可灭火，可做汽水。

稀有气体的用途：（通电后会发出不同颜色的光）如：（霓虹灯），冷冻、可麻醉。

五、氧气在常温下是（无）色（无）味的（气体），（不易）溶于水，密度比空气（略大），固态、液态氧气的颜色是（蓝）色。它的化学性质（比较活泼）。

六、写出下列化学方程式：硫在空气中燃烧（S+O2=点燃=SO2），在空气中现象（微弱的淡蓝色火焰）。在氧气中现象（明亮的蓝紫色）火焰，产生有（有刺激性气味）的气体，碳在氧气中燃烧

（C+O2=点燃=CO2，现象：发出(白光)，产生能使（澄清石灰水）变（浑浊）的气体，白磷在氧气中燃烧（4P+5O2=点燃=2P2O5），现象：(产生大量白烟)，铁丝在氧气中燃烧（3Fe + 2O2=点燃=Fe3O4），现象：（火星四射），产生一种（黑）色固体。铁丝螺旋状绕在火柴上，目的（增加与氧气接触的面积），火柴作用（引燃），瓶底要留些（水或沙），目的是（防止溅落的火星使瓶底破裂），

氧化物：由（两）种元素组成，其中一种是（氧）元素的化合物。

七、实验制取氧气的三个化学方程式（2KClO3==2KCl+3O2↑）（2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑）

（2H2O2==2H2O+O2↑ ），催化剂，工业上叫（触媒），可以（改变）化学反应的速度，自身的（质量）和（化学性质）保持不变。二氧化锰是催化剂吗？（不一定）。

八、在制取氧气时，试管口应略向（向下）倾斜，目的（防止水倒流），导管伸入试管（不要太长），铁夹应夹在试管的（中上部），酒精灯应用（外）焰加热，在加热时，应先（来回移动），目的（使试管受热均匀），然后加热药品所在部位。实验第一步（检查气密性），实验结束时，先（移导管），后（熄灭酒精灯），目的是（防止水倒流）。收集氧气：排水法；因为（氧气不易溶于水），向（上）排空气法，因为（密度比空气略大）。思考：氨气极易溶于水，密度比空气小，如何收集）用排水法收集氧气时，应先把集气瓶内（灌满水），等到气泡（连续均匀）时，再收集，收集好后，（正）放。用高锰酸钾时，应在试管口放（一团棉花），目的：（防止高锰酸钾粉末进入导管）。

工业制取氧气的方法（空气冷冻分离法），先（压缩、降温），成为液态空气，再（低温蒸发），出来的是（氮气），剩下的是（液氧）。

化合反应：由（两种或两种以上）物质，反应生成（一种）物质的反应。如：

分解反应：由（一种）物质，反应生成（两种或两种以上）物质的反应。如：

九、氧化反应是指物质与（氧）发生的反应。1.铁生锈2.面粉厂粉尘爆炸3.呼吸作用4.夏天的“鬼火”5.煤气燃烧6.食品腐烂，以上这些，属于燃烧的是，爆炸的是，缓慢氧化，自燃。以上四个的共同点：都是（氧化）反应，都（放）热。燃烧是可燃物跟氧气发生的（发光、发热）的（剧烈）的（氧化）反应。燃烧的条件（可燃物）、（有助燃剂或有氧气）、（温度达到着火点），灭火的方法（把温度降到着火点以下），（移开可燃物）、（隔离空气）。自燃是由于（缓慢氧化）引起的。爆炸：燃烧在（有限的空间）内发生。注意：爆炸有：物理爆炸和化学爆炸。

放热的化学反应：（燃烧的都是），（镁与稀盐酸反应）吸热：（加热的），（氢氧化钡和氯化铵反应）。

十、质量守恒定律是指在化学反应中，参加化学反应的各物质的（总质量）与反应后各物质的（质量总和）。在化学反应前后（原子种类、原子数目）保持不变，只是发生了（重新组合）。（元素种类）也不变。在书写化学方程式时，要遵循两个原则（以客观事实为依据）、（遵守质量守恒定律）。

铁燃烧后，质量变大，原因是（有氧气参加了反应），（遵循）质量守恒定律。

氯酸钾加热后，质量变小，原因是（有氧气生成，跑掉了），（遵循）质量守恒定律。

一、二氧化碳是（无）色（无）味的气体，密度比空气（大），实验室制二氧化碳的化学方程式（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑），实验时，不能用（稀硫酸）代替，原因是（生成的硫酸钙是微溶的，会盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进行）。实验时，漏斗应伸到（液面下）目的是（防止二氧化碳从漏斗跑掉），导管应伸到集气瓶（底部附近）。该实验装置的优点：（可以控制反应的进行）。制取二氧化碳时的发生装置与（双氧水）制取氧气的一样，适用于（不需加热，液体和块状固体反应）二氧化碳用（向上排空气法）收集，原因是（密度比空气大），不能用排水法，原因是（能溶于水，或会与水反应）。如何检验二氧化碳已经收集满？（用燃烧的木条，放集气瓶口）

二、两支蜡烛放在烧杯中，一高一低，然后倒入二氧化碳，现象（下面的蜡烛先熄灭），原因（二氧化碳密度比空气大）、（它不能燃烧，也不支持燃烧）。

三、在一瓶装满二氧化碳的矿泉水瓶中，倒入水，现象：矿泉水瓶变（扁），如果往瓶中倒入紫色石蕊试液，则变（红）色，使石蕊试液变红的物质是（碳酸）。化学方程式(CO2 + H2O = H2CO3)，如果加热该液体，液体变(无)色，用化学方程式（H2CO3=CO2↑+ H2O）。写出二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的化学方程式（CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O）。大理石和石灰石的主要成分是（碳酸钙）

四、二氧化碳的用途：它是植物进行（光合作用）的原料，所以是一种（气体）肥料。可做（汽水），可用于（灭火）。二氧化碳的固态叫（干冰），会（升华，吸热），可用于人工降雨。

五、人的呼吸系统：（鼻）—（咽）—（喉）—（气管）—（支气管）—（肺），呼吸系统由（呼吸道）和（肺）组成。气体交换在（呼吸系统）进行，鼻对空气有除尘、温暖、湿润空气。咽是（空气和食物）的共同通道。（肺）是气体交换的主要器官。人的呼吸是通过（膈肌）和（肋间肌）来完成的，当人吸气时，肺内气压较（小），胸腔变（大），肋骨向（上），向（外）运动，膈肌变（扁平），膈肌（收缩），肋间外肌（收缩），肋间内肌（舒张）。

肺泡内气体交换，（氧气）从肺泡进入毛细血管，（二氧化碳）从毛细血管进入肺泡

注意：人呼出的气体中（含有）氧气。

六、呼吸作用的化学方程式（氧气+有机物——→二氧化碳+水+能量），

(葡萄糖)

光合作用（二氧化碳+水——→有机物+氧气）有机物能贮存（化学能）

呼吸作用的原料（有机物和氧气），物质转化（有机物）转化为（无机物），能量转化（化学）能转化为（其他形式能），（释放）能量。吸收（氧气），放出（二氧化碳），在（活细胞）进行。

光合作用的原料（二氧化碳和水），物质转化(有机物）转化为（无机物），能量转化（太阳能）转化为

（化学能），贮存（能量）。吸收（二氧化碳），放出（氧气）动力是（太阳光），场所是（叶绿体）。

七、碱石灰的作用（吸收二氧化碳），它由（氢氧化钠）和（生石灰）组成。

十四、在研究光合作用是否需要光时，要把植物先在黑暗处放一昼夜，目的（消耗完原有的淀粉），用锡箔纸遮住部分叶片，放阳光下，然后放到（酒精）中，它的作用（溶解叶绿素），用（水浴）加热，不直接加热是（防止酒精燃烧）。用酒精洗后，叶片变（白）色，酒精变（绿）色。取出叶片，用清水冲洗，然后滴上碘，没遮住部分（不变蓝）。光合作用在（叶肉）细胞的叶绿体中进行。

碘能使淀粉变（蓝色）

八、当污染物进入空气，超过了空气的（自净）能力，就形成了空气污染。空气中二氧化碳变多的原因主要是（燃料燃烧）。二氧化碳减少的途径是（植树造林）。我们把ph（低于5.6）的酸性（降水），叫酸雨，形成

酸雨的原因是（二氧化硫过多），产生二氧化硫的原因是（煤燃烧）。臭氧是（蓝）色，（臭）味的气体，它的化学式是（O3)，在大气的（平流）层。臭氧层的作用是可以（吸收）紫外线。现在在一些地方出现臭氧层的空洞，是由于（冰箱、空调中的氯氟烃<氟利昂>）造成的。空气中的（二氧化碳）过多，会引起全球温度变高，叫（温室）效应。注意：二氧化碳（不属于）空气污染物

九、（森林对空气有（净化）作用，如吸收二氧化硫等，吸收烟尘、灰尘，杀菌等。