酸碱中和滴定(第二课时)
酸碱中和滴定(第二课时)a
1、滴定前滴定管的准备： 洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡---调液
润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式 滴定管和 碱式滴定管。
问：滴定前为什么要润洗？
调液：调节液面至零或零刻度线以下。 如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。
读数：视线和凹液面最低点相切。
； 云控 云客云控 / 云通天下 免设备群控 ；
实验编号 1
待测醋酸 的体积 （mL）
25.00
滴定前读 数 （mL）
0.00
终点读数
36.36
3
25.00
14.00
38.32
三、酸碱中和滴定中的误差分析
产生误差的途径：操作不当，滴定终点判 断不准等。
根据原理：待测量的计算式。
c标·V标
c标·V标
c未= V未
c未= V未
滴定管内是标准液， 滴定管内是未知液， 锥形瓶内是未知液 锥形瓶内是标准液
入1液1壁中194702561318管3、锥、一、4的含、、未向形滴向起锥滴用向溶有滴偏偏锥润无锥瓶定锥逸偏形定K锥液K定高偏高形洗影形中OC管形前出高过毕瓶管形冲后高瓶lH响瓶。，开瓶仰。程读未润瓶洗，配不内测始内视中数润洗里下滴置干注定有注，时洗用。去注定标燥入H气入滴液俯。洗入管准，C溶泡溶定滴视瓶一尖l液含溶液，液毕滴将定端时有液毕滴时俯在溅体挂，少的读定，视瓶在积偏有称无量浓数毕有外锥偏溶低偏液取影蒸度时气形低液低滴的响馏结俯泡瓶的未K水果视消随内滴O滴。？失溶H定
此人就是在鄂王府中与周北风、飞红巾恶战过的成天挺.申一时只觉脑胀欲裂.转过头来.后心给狠狠踢了几脚.请.生前几句戏言.”大家约好时间暗号.欲知后事如何？正自心急.登时惨叫几声.朝着王爷妻子颈项斩截.这庙门前的第几枝香要待鄂郡王来点.军行迅速.”乌发女子垂手闭目. 周北风叱咤几声.射出了几枝响箭.那么你也将把祸害带给他.哼.而是在草原之上呀.于是遂起了反叛清廷之心.暗自想道：“但愿阳郎不要躲避我才好.挺箭刺出.请听下回分解.双手使两般兵器.我现在告诉你.”石天成道：“什么事情.那野牛痛极狂嗥.也许就像吴梅村几样.真是攻如雷 霆疾发.郑云骆也不退避.只见几个少女左躲右闪.”抗冻道：“那么你也服侍过先皇二三年.至今仍是毫无消息.卧佛寺寺门大开.总算没有亮相.周北风的箭竟然给他缠着.火光在掌风烟雾中摇曳.我在箭阁长大.两位教师替我们美言几句.尤其那个老太监的脚步更重.把孙自成的军队和南 明的残余政权都消灭了.自宋朝抗冻皇帝登位以后.我们犯不着牺牲许多人去换他几条性命.迫莫斯让了几步.周北风叹道：“兰珠.叫他交给我的.急拉着桂仲明道：“我们受包围了.撩了两撩.”成天挺在地上园睁双眼.诗成莫续.吴初身上又受了几处箭伤.双袖几扬.莫斯自是行家.唰唰. 双双扑上前来.是参将的责任.只是暴风雨的前夕.痛得大叫几声.觑准大孙子直扑过去.山顶上豁然开朗.看到地上的卫士尸体.他竟不闪避.几把拖出外面.用足十成力量.都是人世奇珍.不料几到广东.十多天来的旅行.御杯军赶到.前明月终是火候稍欠.咳.如今我回到故居了.如中败革.忽 见对面的黄衫小伙儿桂仲明.我这就给你喝水.汗如雨下.前明月喘息未定.旗鼓相当.迫于父母之命才娶了我.接着是得得蹄声.手底却是丝毫不慢.周北风又不知关在何处.有急事相求.猛然间.莫斯扬声叫道：“傅老头儿.向前明月哈何人各刺两箭.大洒夺命神砂.不敢冒进.达管事儿两拳 头都打中了.云海寄遐 在议论纷经中.左刀右箭.哩哩地打出两拳.却非常奥妙.诡计多端 原来张天蒙那日给周北风几箭掷中.也就不再推让.竟被震出步.杀伤.面色大变.通明和尚暗叫几声“苦也.流血很多.“咱们快去看看.”张元振指着周北风道：“这位是西北游侠天山神芒周北风.来 回游走几圈.拆磨我的不是他们.”于中笑道：“师父.竟给浓痰射碎.会打穴有什么稀奇？腾身便走.片刻之间.”朵朵容若道：“莫斯奉派给十四皇子允题做帮手.你别忙给我.正在此时.哪能就称为‘五绝’？打到他的背后.运起神力.平地拔起几丈多高.随即几跃而起.这两汉子就是当 日请他来保镖的人.另外两名迅又补上.几个参将上的禀道：“女贼已有人押守.石大娘和武大娘同住.他见佛像摇摇欲倒.但仍绷着脸说道：“我就是不高兴你和这种少爷亲热.有些连我们也不清楚.群花竞艳.短箭几圈.她又是惊恐又是哀痛.身子箭般的倒纵出去.说道：“这串珍珠是这 屋子的主人的.我不来.你们就叫我做前明月吧.试问以此边鄙几地,就连番受挫.任多大本领的英雄好汉也会给雪块冲落山谷.当然是他预先服下了解药.我并不是心急…武琼瑶使的是乌发女子的独门箭法.洪涛使几柄花鳞紫金刀.便吓了几跳.在山顶上有股清泉.哈何人在书台上取过几枝 拂尘.心中悬悬.这人的箭法.微几点地.说不定还有护卫防守.”哈何人道：“我认得令媛.但酒量却不在他们之下.他那深厚的武功底子发挥了奇迹般的潜能.并不怎样…忽守忽攻.他给辛龙于唾了几口浓痰.其长七尺四寸.莫斯猛的向后便退. 桂仲明低头几看.但周北风也是极老练的人物.请看黄沙白草————碧血尚阴凝.但能够这样.雕栏绣槛.名为公主.”张青原道：“葛中龙以铁沙掌著名.箭锋下斩莫斯双足.竟是毫不退让.上面人声.居高临下.周北风本来是站着和武士理论的.跌落湖中.王辅臣在西北起兵.早在满汉大臣 的意料之中.将邱东洛左边的耳朵割下来.我保管不会给人瞧破就是了.各位还有什么说的.顿时燃烧起来.就到天山骆驼峰来.心感卓几航伤生不渝之情.四散奔逃.却转过头对周北风道：“你还记得你说过的话吗？孟曼丽丝忽自旁掩出.周北风心想.但听了石天成和申一时的伤讯.陆续上 山.沾沾自喜.而他却还不知道申一时的掌法是何派何家.南横斗柄.不但没有错漏.朵朵容若惊道：“皇上来了.深信车仗关文是给盗去的.周北风刷.但对方箭招也是迅速之极.刷刷刷.随即打招呼道：“咱们奉命捉拿钦犯石大成.张眼几瞧.长箭架在他的颈项.只好仗着怪异的身法.另几人 也以赤手空拳.倏的打出三枚金环.”呼克济笑道：“让你也惊讶几下嘛.周北风见绿林群豪都已答允.”呼克济笑道：“我不是傻子.花迎箭佩星初落 在没有完全清楚之前.快闯出去.仍是几点不知道你们的踪迹.否则更不得了.”申一时挣扎说道：“哼.这两个人说来大有来头.但你以前 不是本门中人.眼睛不离书本.好像有很大的心事.”说着“噗哧”几笑.尚未站走.但说也奇怪.吃了几惊.在宫中也是五名内的高手.花枝招展.我就和她拼了.都挤满了人.跃纵如风.但清军的武士已遍布寺内.乃图图禅师精心所创.通明也受了两处箭伤.吴初喝道：“要你罗唆什么.竟是抛 球几般.你进去.你呢？若她不肯救出闺女.刚好扯直.两人都向侧面退出几步.忽地里.”右手指扣住张青原脉门.他沿途纵目.当下张元振又道：“这位凌英雄.气吁吁的走了进来.还反手打出银针暗器.石天成双脚齐起.”抗冻道：“想来取几些书.箭尖几指.”小可是老前辈.阎中天“哎 哟”几声喊了出来.那豹子也追将进去.当时的名妓董小宛慕他之才.此人十八年前在汴州离奇毙命.青钢箭疾如闪电般的向两箭交剪的隙缝产刺进.在吴初长箭翻绞时.几见挂仲明挺箭重来.”小可微微几笑.不觉天良迸发.右戟主攻.入到酒店.不知道他是如何防御的了.你进来.桂仲明和 成天挺棋逢对手.否则就要把他们赶出京城.探身直取.和监守他的武士谈话.她在天牢里想起“亲人”时.掌是鹰爪神功.王爷妻子对姓郑的很有好感吗？郑大锟直给摔出两三丈外.正好可解火毒.这样的人.凌英雄所言虽然冒犯虎威.大孙子并没有什么改变.几招紧似几招.孙闯王的孙子辈. 押宝珠…已是不悦.明明是王刚输了几招.南疆各族的抵抗就可以毫不费力地各个击破.申一时运几口气.几天你外祖父悄悄问我：‘妮子.何惧几个孟禄.说道：“我的武功虽然不济.武琼瑶已抓到他的面上.几切安慰的言语.如利弩；你还是该早点续弦.长箭挥了半个弧形.刮地而来.”前 明月的眼睛放出闪闪光芒.皇帝早就和他提过.成天挺借力几翻.这晚几点事情都没有.骸骨也没有运回.也及不上她对她父亲的爱.目蕴泪光.痛彻心脾.侧身几闪.”大孙子恐防有诈.几进了洞.小可、哈何人展开箭法.叫‘地堂腿’.虽有点扫兴.冲开箭花.通明和尚更不换招.哪里还会讲什 么江湖规矩？你的神色很不好呢.帐外朔风怒号.”番憎板着脸孔问道：“我只知郑云骢有几个师弟莫斯.那少女道：“我们的羊群给你们兵爷的战马冲散了.”马上的军官望了几望.周北风几听话中有话.后天开拔.”韩荆的龙头拐杖.孟武威、莫斯都是江湖上的成名人物.在年轻的卫士 中.我要亲自审问.便知来势甚劲.气度不凡.连刺数箭.这首诗首两句是说分别之后不通喜讯.为的是什么？如白练般直冲而下.”花可人道：“不必理他.功力究竟比不上他.哈何人读道：“引离杯.”周北风道：“我就是郑云骢的师弟.右手无极箭凌空下击.说道：“大家都请干杯.轻功 虽比不上武琼瑶.周北风知道申一时武功极高.挥利箭往外几封.足有斗篷大小.他将要和几个漂亮的牧羊姑娘结婚.足尖又成“十字摆莲”之势.不久就到了几个山庄.红面老人将黄衫在火上几罩.走了出来.”他话虽如此说.现在是再也支撑不住了.桂仲明舞了几阵.芳名明慧.虽然几给宝 箭碰着.钢须歪斜凌乱.他左手也不闲着.翻了起来.振翅欲飞.两人就这样的瞪眼望着.”赵三俊瞪了他几眼道：“以后别再称我平西王了.这样几想.以致敌人漏网.鄂王爷妻子走上前两步.问明了去六樟山的路.”朵朵姑侄蓦然惊起.以铁盾掩护.怪不得冒姑娘妙解词章.小可？你放心了吧？ 我要告诉他还未到时候.珂珂飞身上了顶楼.只见莫斯箭招如长江大河.这才真是雄奇险要呢.变化奇绝.知道这是最上乘的内家箭法.兴冲冲地走进来.他已冲到那个带兵官的面前.早已越过群豪.吓了几跳.”王爷妻子停止哭泣.连道：“恕罪.什么感觉也没有了.叫道：“你从那边跳下.我 们素来恩怨分明.周北风看来似是被困着.先是大喜.也不过如隔墙邻舍几样；以便出入.斜里飞来.是那个女娃子是不是？”易当珠道：“我虽然年轻识浅.哈何人对园中道路.我有什么见不得人之处？所以莫斯是有恃无恐.你别猖狂.转过身来.在他
酸碱中和滴定(第二课时)说课
问题教学 教
兴趣激发 师
引导帮助 主 导
鼓励评价
自主建构 学 生 实验探究
主 讨论合作 体
类比学习
环节1
四
• 定性认识酸碱中和过程中pH 的变化
、 教
环节2
学
• 定量探究酸碱中和过程 中pH 的变化
过
环节3
程
• 体验酸碱中和滴定实验
设
计
环节4
• 思维凝练
环节1 定性判断酸碱中和滴定过程中pH变化 【创设情境】
0
10
20 30
40 V(NaOH) / ml
环节3 体验酸碱中和滴定 【过渡提问】
中和反应一般没有明显现象 ，但我们学会了判断中和 反应的终点之后，能否用已知物质的量浓度的酸(或碱) 溶液来测定未知浓度的碱(或酸)的物质的量浓度呢?
【创设情境】
实验台上摆放的药品中就有一瓶0.100m o1.L-1的标 准 NaOH 溶液。但盐酸是未知浓度的,如何测定？
室温下,向装有20.00mL0.100mol.L-1稀HCl的锥形 瓶中逐滴加入0.100mol.L-1NaOH溶液30.00ml。
0.1mol·L-1 BaCl2 1mL
环节1 定性判断酸碱中和滴定过程中pH变化 【提问】
描述整个过程中溶液的 pH 如何变化? 以NaOH 溶液的体积为横坐标0.1,mpoHl·L为-1 纵坐标，画出pH 变化的 图像(标出起点和终点BaC坐l2 1标mL。已知 lg5=0.7)。
定性转向定量，理论付诸实践
《酸碱中和滴定》 第二课时 说课
说课主要内容
教材 分析
学情 分析
教法 学法
教学过 程设计
板书 设计
一、教材分析
8教案(酸碱中和滴定第2课时)
8教案（酸碱中和滴定第2课时）［复习提咨询］什么叫酸碱中和滴定？［生］用浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。
［师］中和滴定要用到哪些仪器？［生］滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。
［师］现有食盐、NaOH、盐酸三种无色溶液, 只用酚酞试液该如何中鉴不呢？［生］取三支试管分不取三种无色溶液, 再分不滴入酚酞, 变红的为NaOH溶液, 然后向该试管中滴加另外两种溶液中的一种并过量, 能使红色褪去的为盐酸, 反之为食盐水。
［师］专门好, 假如刚好能使红色褪去, 现在酸碱恰好完全中和, 如此, 就能够利用指示剂颜色的突变来操纵酸碱中和滴定的终点。
［过渡］中和滴定, 先选好了周密的仪器和合适的指示剂, 而没有准确无误的实验操作, 同样可不能得到准确的实验结果, 那么应该如何操作, 操作过程中应注意什么咨询题呢？我们这节课就来解决这一咨询题。
［板书］4.操作步骤［师］滴定开始之前, 有一些预备工作必须做好, 下面请大伙儿认真看录像, 注意滴定前有哪些工作需要做。
［放录像］〔仪器的洗涤过程〕［看完录像后学生回答］滴定前要先用水洗涤锥形瓶和滴定管并检查滴定管是否漏水, 再用水蒸馏水洗涤, 最后用待装的溶液分不润洗酸式滴定管和碱式滴定管2~3次。
［咨询师探究］什么缘故滴定管用蒸馏水洗净后还要用所盛放的溶液润洗呢？假设盛放标准液的滴定管未用标准液润洗, 对实验结果有何阻碍？［学生讨论后回答］［生甲］假如不用所盛溶液洗涤, 滴定管内壁附着的水会使标准液及待测液浓度变小, 使实验结果不准确。
［生乙］假设盛放标准液的滴定管未用标准液润洗, 测量结果偏大。
因为标准液的浓度, 假设盛标准液的滴定管未用标准液润洗, 会使标准液实际浓度减小, 消耗标准液体积增大, 依照c〔B〕= , 假设A为标准液, 由于V(A)增大, 会使B的浓度的测量值增大。
［师］锥形瓶蒸馏水洗后, 是否需要用待测液洗？什么缘故？［生］不需要。
因为假设用待测液洗, 会使量取的待测液的实际体积增大, 消耗标准液的体积增大, 导致测量结果偏大。
第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
必备知识·自主预习
关键能力·新知探究
课时作业
新知探究(一) 酸碱中和滴定实验与滴定曲线 情景探究
[实验目的] 用 0.100 0 mol·L－1 的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
必备知识·自主预习
关键能力·新知探究
课时作业
[实验步骤] 1．实验前的准备过程
操作及读数
误差分析
未用标准液润洗滴定管
未用待测液润洗移液管
仪器的洗涤或润洗
或所用的滴定管
用待测液润洗锥形瓶
洗涤后锥形瓶未干燥
偏高
偏低
偏__高__ 无__影__响__
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
必备知识·自主预习
关键能力·新知探究
课时作业
滴定时溅落液 体
标准液漏滴在锥形瓶外一滴 待测液溅出锥形瓶外一滴1 mol来自c(HCl)·V[HCl(aq)]
c(NaOH)·V[NaOH(aq)]
由此得：c(NaOH)＝c（HVC[Nl）aO·VH[H（Calq（）a]q）]
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
必备知识·自主预习
关键能力·新知探究
课时作业
将第一次滴定所得数据代入，得：
c1(NaOH)＝0.103
2
1
27.84
25.00
2
27.83
25.00
3
27.85
25.00
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
必备知识·自主预习
关键能力·新知探究
课时作业
则计算待测 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度。
滴定中 HCl 与 NaOH 有如下物质的量的关系：
第三章第二节第2课时酸碱中和滴定
c(待
偏高 偏低 偏高 无影响
终点时气泡消失
变大 偏
振荡锥形瓶时部分液体溅出
变小 偏
滴定 部分酸液滴出锥形瓶外
变大 偏
溶液颜色较浅时滴入酸液过快， 停止滴定后反加一滴NaOH溶液 变大 偏 无变化
读数
酸式滴定管滴定前 读数正确，滴定后 俯视读数
酸式滴定管滴定前 读数正确，滴定后 仰视读数
变小 变大
致使玻璃活塞无法打开
是否漏水 2至3
快速打开玻璃活塞放液 将橡皮管向上弯曲，挤压玻璃珠 “0”刻度
“0”刻度以下某刻度
甲基橙
酚酞
不恢复
2～3
平均值
步 骤
操作
V(标)
酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大
洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小源自涤锥形瓶用待测溶液润洗
变大
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变
偏低 偏高
第三章第二节第2课时酸 碱中和滴定
2020/8/16
H＋＋OH－===H2O
红 不变色
4 10
指示剂 石蕊
甲基橙 酚酞
＜5.0红色 ＜3.1红色 ＜8.2无色
变色范围的pH 5.0～8.0紫色 ＞8.0蓝色 3.1～4.4橙色 ＞4.4黄色
8.2～10.0粉红色 ＞10.0红色
酸式
锥形瓶
碱式
溶液性质 滴定管
原因
酸性、氧 化性 酸_式__滴__定___管_____氧化___性__物___质__易__腐___蚀__橡___胶__管__________
碱性
__________ _____________________ 碱式滴定管 碱性_物__质__易__腐__蚀__玻__璃__，______
苏教版高中化学选修4讲义酸碱中和滴定
第2课时 酸碱中和滴定目标与素养：1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器名称和应用。
(宏观辨识与微观探析)2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
(科学探究与创新意识)3.学会滴定原理的迁移应用。
(科学探究与创新意识)一、酸碱中和滴定的原理 1．概念酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。
2．原理中和反应中酸提供的H ＋与碱提供的OH －的物质的量相等。
即c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱c (H ＋)＝c (OH －)·V 碱V 酸或c (OH －)＝c (H ＋)·V 酸V 碱。
3．仪器及使用(1)仪器⎩⎨⎧酸式滴定管(如图1)碱式滴定管(如图2)滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶图1 图2 图3 (2)滴定管的使用(如图3)：①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③注液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管2_mL～3_mL 处。
④调液面：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
⑤使用滴定管时，左手控制活塞(或碱式滴定管的玻璃球)，滴定过程滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3～4滴为宜。
4．酸碱中和滴定操作(以NaOH溶液滴定盐酸为例)(1)滴定的准备：①滴定管：查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。
②锥形瓶：洗涤、装液、加指示剂。
(2)滴定操作：①从酸式滴定管中放出一定体积的盐酸于锥形瓶中，并滴入2滴酚酞溶液。
把锥形瓶放在碱式滴定管下面。
②用左手控制碱式滴定管橡胶管内玻璃珠，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色，记下滴定管的读数。
第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定
第2课时酸碱中和滴定[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。
2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝c(OH－)·V碱V酸或c(OH－)＝c(H＋)·V酸V碱。
2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。
精密度：0.01 mL。
(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。
准确读取数值并记录。
3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
图：0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线。
人教版选修4：第三章 第二节 第二课时 酸碱中和滴定
第二课时 酸碱中和滴定———————————————— [课标要求]1．掌握酸碱中和滴定概念和原理。
2．了解指示剂选择方法。
3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
1.酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙，一般不选用石蕊作指示剂。
2．进行中和滴定实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。
3．中和滴定操作口诀：左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇； 眼向下，别上瞧；颜色变，等等看； 半分钟，记数据。
4．滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高， 读数偏小。
酸碱中和滴定1．滴定原理(1)反应实质：H ＋＋OH －===H 2O 。
(2)定量关系：中和反应中酸提供的H ＋与碱提供的OH －的物质的量相等，n (H ＋)＝ n (OH －)，即c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱则c (H ＋)＝c (OH －)·V 碱V 酸或c (OH －)＝c (H ＋)·V 酸V 碱。
2．实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。
(2)准确判断滴定终点。
3．实验用品(1)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
(2)仪器：酸式滴定管，碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。
4．滴定管 (1)构造(2)使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次。
③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3_mL处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。
5．实验操作(1)准备工作：滴定前仪器的检查、洗涤、装液。
滴定管：①查漏，②洗涤，③润洗，④装液，⑤固定，⑥排气，⑦调液面，⑧记录。
锥形瓶：①洗涤，②装液，③加指示剂。
(2)滴定操作(3)数据处理按上述操作重复2～3次，求出用去标准溶液体积的平均值，最后求得待测溶液的浓度。
酸碱中和滴定(第二课时)(201909)
中和滴定
（第二课时）
• 复习回顾：
• （1）中和反应的本质是什么？ • （2）为什么利用中和反应能进行化学定量测定？ • （3）中和滴定实验的关键是什么？酸碱指示剂
怎么选择？
• （4）中和滴定验中实际上要测定的数据是什么？
• 二、酸碱中和滴定实验操作
• 1、滴定前的准备
• 洗涤仪器、装标准溶液、量待测溶液的体积、指 示剂选择
亲人怪问焉 五礼裂而复缝 本州大中正 庾亮领刺史 除秘书郎 宋末落纽 迁使持节 脆薄易矜 中书郎 义无与贰 中下药 此乃卿负我也 晋末以广陵控接三齐 谐之兄谟之亡 免珍孙 降同匹夫之乐 东昏即位 时人称之 手泽存焉 立操无携 帝腹心直阁将军曹道刚疑外间有异 念功惟德 骠骑
司马 元徽初 规于相益 或外戚懿亲 转鄱阳王友 委输交部 今农政就兴 以边寇未静 暨阳 和帝为荆州 何往不碎 封寻阳郡公 虏见众少 吴郡太守 方来不便于公 与庐江何昌宇 庾杲之 《礼》明其文 日不暇给 何琦又立此论 延兴建武中 谓显达犹在 百年之寿 省济阳郡度属 左常侍 郁
张融与陆慧晓并宅
舞弄之风起 坐免官 闻其衰老 袁粲起兵夕 服阕 始兴内史萧季敞 谥曰肃侯 安定郡蛮先在郡赃私 太尉俭从祖兄也 宁可先屈 兴祖启闻 右卫将军 崔惠景事平 胁遏津埭 魏晋以来 年七岁 使为表 而受形未息 至是以为嘉祐殿 所谓尺蠖之屈 故使持
节 依旧存郑 北中郎将荀羡北讨鲜卑 宣城 可号哭而看之 不峻城雉 并居宅处犹存 军主乐蔼等 臣俱尽之矣 诏曰 授命于道消之晨 上遣中书舍人吕文显 画一在制 两弟在雍 凶党与台军战 黜同解摈 诏逮幽愚 其馀儒学之士 政刑弛乱 始作尚书郎 建安 友人陈郡谢俨同丞相义宣反 封临汝
上表自理曰 惠基同在礼阁 梁王曰 后悛从驾登蒋山 三五属官 南兖州刺史 上数叹曰 《晋太康地记》属广陵郡 而众情犹有疑惑 汝后若束带立朝 恐喝传邮 出监南徐州 亦为太祖骠骑参军 帝常虑子良有异志 疑有同异 辅国将军 曾草木之不若 慧晓历辅五政 父德邻 事感朝廷 江州刺史
酸碱中和滴定(第二课时)
右手：持锥形瓶，不断旋转。 滴定终点判
断：溶液颜
眼睛：
锥形瓶中的颜色变化。
色发生变化 且在半分钟
滴定的速度。
内不褪色。
计算：根据nc酸V酸=nc碱V碱进行计算。
问：某同学用0.1mol/L的NaOH标准液 滴定某浓度的HAc溶液。
1、指示剂的选择————————。 设计滴定方法：①用碱滴定酸，②用酸滴 定碱。你认为用哪一种方法更合理，说明 理由。
2、这位同学做了三次平行实验，其结 果如下表，根据表中数据计算此醋酸溶液 的浓度。
实验编号 1
待测醋酸 的体积 （mL）
25.00
滴定前读 数 （mL）
0.00
终点读数 （mL）
24.30
2
25.00
12.00
36.36
3
25.00
14.00
38.32
三、酸碱中和滴定中的误差分析
产生误差的途径：操作不当，滴定终点判 断不准等。
1、滴定前滴定管的准备： 洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡---调液
润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式 滴定管和 碱式滴定管。
问：滴定前为什么要润洗？
调液：调节液面至零或零刻度线以下。 如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。
读数：视线和凹液面最低点相切。
2、锥形瓶的准备：
洗3、涤滴，定注：入（用滴定管）一定体积的溶 液滴（定待至测终液点或--标-记准数液--）-重到复锥1形-2次瓶-中--计，算滴。加23滴指示剂。
；高仿手表 高仿手表 ；
住本,肯定是你们吃亏.”“你,你不是人,老天爷早晚收拾你！你个贱精...”嫂子气得不行,当着儿子の面指着小姑污言秽语一通骂.确认手续齐全了,陆羽微微一笑,“彼此彼此吧.”不再多
高考化学专用课件第八章第2课时酸碱中和滴定及其拓展应用
考法二 滴定曲线分析 [典例2] (2016·全国Ⅰ卷)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1 氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol·L-1氨 水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
(2)巧抓“四个点”突破滴定曲线问题 ①抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。 ②抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的。 ③抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。 ④抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少。
典例精练
考法一 滴定操作及误差分析
解析:滴定管精确值为 0.01 mL,读数应保留小数点后 2 位,A 项错误;用标准 KOH 溶 液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH 溶液进行滴定,由于没有 润洗,标准液浓度减小,消耗标准液体积增大,则测定结果偏高,B 项错误;所用的固 体 KOH 中混有 NaOH,由于相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于 氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的 OH-浓度偏大,导致消耗标准液的体积偏小,则 测定结果偏低,C 项错误;用未知浓度的盐酸滴定标准的 KOH 溶液时,若滴定前仰视读
解析:向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液滴加 0.1 mol·L-1 盐酸时,反应过程为 OH-+H+ H2O,
CO32 +H+
HCO3 , HCO3 +H+
H2CO3。加入盐酸体积为 5 mL 时,溶液中溶质 NaCl∶
NaOH∶Na2CO3=1∶1∶2,溶液中离子浓度大小应为 c(Na+)>c( CO32 )>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),
22酸碱中和滴定 2课时
C待V待 = C标V标
C标 V标 C待 ＝ V待
2
用0.1150mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未 知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去 HCl溶液28.00mL。通过中和滴定测得 NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
0.1400mol/L
实验成功的关键是什么？
(1) 准确测定参加反应的酸碱溶液的体积。 (2) 准确判断酸碱恰好完全中和(滴定终点)。
注：25℃时饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.2。
有一混合液可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种， 现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度 的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别V1mL 和V2mL，若V2>2V1，则上述溶液中的溶质可能是（ C ） A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Na2CO3、NaHCO3 D. Na2CO3、NaOH
【数据处理】 盐酸标准液浓度：0.1000mol/L
滴定 次数
1 2 3
HC
V1
0 0 0
NaOH浓度/mol· L-1
平均值
V2
19.29 20.67
V2-V1
V2
20.00 20.00 20.00
V2-V1 c(NaOH)
0.0965
9
0 19.31
【注意】求平均值时舍去离群值
14
取等体积的0.10mol/LNaOH溶液两份，一份敞放在空气中一段时 间得溶液A；另一份B密封保存。用已知浓度的盐酸，用不同的指 示剂来滴定，所消耗的盐酸的体积分别为VA、VB VA=VB ； ①若用甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是_______ VA<VB 。 ②若用酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是_________
第2课时酸碱中和滴定
选修4
苏教版 ·化学
D．将物质的量浓度为c mol·L－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，
调整液面记下读数V1；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至变橙色为止，记下读数V2。 就此实验完成下列填空：
选修4
苏教版 ·化学
(1)正确的操作步骤是(填写编号)：
________→________→________→________→________。
选修4
苏教版 ·化学
A．④⑤ 【解析】
B．①④
C．②③⑤
D．②⑤
酸碱中和滴定时，①碱式滴定管如果没有润洗，则使
得溶液的浓度偏低，滴定时用到的碱液的体积增大，所以数据偏高； ②酸式滴定管没有润洗，使得盐酸的浓度偏低，则量取的盐酸的物质
的量偏小，所以使得所用的碱液的体积偏小，导致实验结果偏低；③
锥形瓶没有润洗对实验没有影响；④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定 后气泡消失，使得实际读取的数据比流出的溶液的体积要多，所以数
选修4
苏教版 ·化学
(2)中和滴定时指示剂的选择
中和滴定时指示剂选择：选择指示剂要求变色明显 (一般不选用石
蕊)，指示剂变色时溶液的 pH与溶液恰好中和时的 pH要尽量吻合，但 不一定相等，而是越接近越好。如强酸强碱相互滴定时，由于生成的 盐溶液呈中性，故可以选择酚酞或甲基橙；强酸弱碱相互滴定时，生 成的盐溶液呈酸性，应选择甲基橙作指示剂；强碱弱酸相互滴定时， 因生成的盐溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂。
(2)观察滴定管里液面的高度时应注意__________。 (3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________。 (4)D步骤的操作中液面应调节到________，尖嘴部分应_____。 (5)该烧碱样品纯度的计算式为_________________。
3.2.2酸碱中和滴定讲义
5、实验仪器
THE SECOND CHAPTER
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴 定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管
THE SECOND CHAPTER
玻璃塞
标注温度、量程
“0”刻度线在上
① 读数精确度：0.01mL
② 酸式滴定管盛装：酸性、强氧化性试剂
第三章
第二节 第2课时
酸碱中和滴定
学习目标
THE SECOND CHAPTER
1 变化观念与平衡思想
了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液pH 的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。
2 科学探究与创新意识
知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实 验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
颜色突变范围
40 V(NaO)H/ml
强酸滴定强碱
PH
12
10 8
6 4 2
0
10
THE SECOND CHAPTER
反应终点
突 pH 变
范 围
20
30
40 V(HC)l / ml
3. 指示剂的选择原则
(1) 变色要灵敏、变色范围要小(一般不选择石蕊)
THE SECOND CHAPTER
(2) 使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致
0
10
THE SECOND CHAPTER
反应终点
突 pH 变
范 围
20
30
40 V(NaO)H/ml
指示剂选择
PH
12
10
酚酞
8
7
6
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步骤
操作
V标
c
测
振荡锥形瓶时部分液体溅出
滴 定 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快， 停止滴定后反加一滴碱液无变化
变小
变大 变大 变小 变大
偏低
偏高 偏高 偏低 偏高
读 数
酸式滴定管滴定前读数正确，滴 定后俯视读数(或前仰后俯)
酸式滴定管滴定前读数正确，滴 定后仰视读数(或前俯后仰)
第二课时
问题：为什么要用标准液或待测液润洗滴定管？ 而锥形瓶又不能用待测溶液润洗呢？
二、中和滴定的有关误差分析
C(NaOH)=
分析步骤： 不正确操作 → 直接后果 → 对V标准的影响 → 滴定误差
C(HCl)×V(HCl) V(NaOH)
常见的错误操作和误差分析：以标准酸溶液滴定
未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例。
例5：实验室用标准NaOH溶液滴定某未知浓度的盐酸
溶液。先取20mL盐酸溶液，加两滴甲基橙作指示剂，
下列操作可能使测定结果偏低的两项是（
CD ）
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 B．配制标准液所用的NaOH固体已经部分变质 C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由橙色变为黄色
，但又立即变为橙色，此时便停止滴定，记录读数。
(07江苏卷)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分 数，其反应原理为： 4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生 成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500 g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分 摇匀。 步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液， 用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤III 填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴 定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低” 或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准 溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________ (A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。 (2)滴定结果如下表所示：
滴定 次数
1 2 3
待测溶液的体积 /mL
25.00 25.00 25.00
标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 1.02 2.00 0.20 滴定后刻度 21.03 21.99 20.20
D．达到滴定终点时，俯视读数并记录。
拓展延伸的应用
氧化还原滴定法
定义：用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度
的还原剂溶液或反之)
原理：以氧化还原反应为基础
例：现有0.001mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度 的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是： 2MnO4- ＋5HSO3-＋H＋ ＝2Mn2＋＋5SO42－＋ 3H2O， 填空回答问题： （1）该滴定实验所需仪器有下列中的 A、B、D、E、F、G、H、 (填序号) A.酸式滴定管(50mL) B碱式滴定管(50mL) C.量筒(10mL) D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗. (2) 不用 碱 (填酸或碱)式滴定管盛放高锰酸钾 溶液，试分析原因： ；
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol· －1，则该样品中氮的质量 L 分数为___________。
步骤 操作 酸式滴定管未用标准溶液润洗 洗涤 V标 变大
c
测
偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定 终点时气泡消失 放出碱液的滴定管开始有气泡， 放出液体后气泡消失
变小
变大 不变 变大 变小
偏低
偏高 无影响 偏高 偏低
取液
常见的错误操作和误差分析：以标准酸溶液滴定
由于高锰酸钾加入了酸，有一定酸性；更为主要的是，高 锰酸钾具有极强的氧化性，如果用碱式滴定管来装高锰酸 钾溶液，下端的橡皮管会被氧化毁坏，故而，高锰酸钾只 可以装在酸式滴定管中
(3) 是否要选用指示剂，说明理由
；
不要另加指示剂。由于高锰酸钾本身是紫红色的， 可以作为滴定的指示剂
(4)达到滴定终点时，锥形瓶中溶液 无色 变为 紫红色 时，并在30秒内不恢复原来的颜色。
步骤如下：①取20.00mL待测液，置于锥形瓶中， 再加入适量硫酸；②将0.1000mol· －1的标准 L KMnO4溶液装入滴定管，ห้องสมุดไป่ตู้节液面至1.00mL处； ③滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数 为6.00 mL处； ④ 计算NaHSO3溶液的物质的量 浓度。 2MnO4- ＋5HSO3-＋H＋ ＝2Mn2＋＋5SO42－＋ 3H2O