专题九 质量守恒定律与化学方程式
中考总复习质量守恒定律和化学方程式知识讲解-图文
中考总复习质量守恒定律和化学方程式知识讲解-图文质量守恒定律是化学中的一个基本定律，它表明在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
化学方程式是描述化学反应的符号表示法，用化学式表示反应物和生成物的物质。
在本文中，我将为您详细介绍质量守恒定律和化学方程式的知识。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中的一个基本原理，它表明在封闭系统中，化学反应发生时，反应物的总质量等于生成物的总质量。
这意味着，在一个封闭的容器中，化学反应发生时，物质既不能被创造也不能被销毁，只能发生重新组合。
这个定律是由法国化学家拉瓦锡在18世纪初首次提出的。
质量守恒定律可以用一个简单的例子来解释。
假设你在一个密闭容器中燃烧一根蜡烛，当蜡烛燃烧完毕时，你会发现容器内的氧气减少了，而生成了二氧化碳和水蒸气。
尽管氧气的质量减少了，但是生成的二氧化碳和水蒸气的质量之和等于燃烧前氧气的质量。
质量守恒定律在化学实验中有很大的应用。
在实验中，通过称量反应物和生成物的质量，可以验证质量守恒定律是否成立。
如果实验结果表明总质量发生变化，那就说明这个反应并不符合质量守恒定律。
质量守恒定律在实际应用中也非常重要。
例如，在工业生产中，我们经常需要控制原料的用量和生成物的质量，以确保生产过程的质量和效率。
质量守恒定律可以帮助工程师对反应过程进行合理的设计和调整。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的一种符号表示法。
它用化学式表示反应物和生成物的物质，通过化学反应符号表示反应过程的发生。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的基本格式如下：反应物1+反应物2+……→生成物1+生成物2+……例如，将氢气和氧气反应生成水的反应方程式可以表示为：2H₂+O₂→2H₂O在这个方程式中，2H₂表示2个氢气分子，O₂表示一个氧气分子，2H₂O表示2个水分子。
方程式中的箭头表示反应的方向，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的化学计量关系。
化学方程式及质量守恒定律计算
化学方程式及质量守恒定律计算质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应物的质量必须等于生成物的质量。
这个定律是由法国化学家安托万·拉瓦锡提出的，他通过实验证明了这一定律。
在化学反应中，反应物是参与反应并发生变化的物质，生成物是在反应中产生的新物质。
根据质量守恒定律，反应物和生成物的质量之和保持不变。
为了理解质量守恒定律的应用，我们以一个简单的化学反应为例。
假设有一根铁丝被燃烧成氧化铁（铁锈）的反应。
Fe+O2->Fe2O3根据这个方程式，我们可以看到反应物是铁（Fe）和氧气（O2），生成物是氧化铁（Fe2O3）。
假设我们有100克的铁丝。
根据质量守恒定律，反应物的质量必须等于生成物的质量。
根据化学方程式可以得出：1 mol Fe = 55.85 g1 mol O2 = 32 g1 mol Fe2O3 = 159.69 g根据化学方程式中的配比，可以计算出参与反应的物质的摩尔比。
在这个反应中，铁和氧气的摩尔比是1：1，即1 mol Fe需要1 mol O2首先，我们需要将100克的铁转换为摩尔数：100 g F e * (1 mol Fe / 55.85 g Fe) ≈ 1.79 mol Fe根据反应物的摩尔比，我们可以得知氧气的摩尔数也是1.79 mol。
进一步，我们可以计算生成物的摩尔数。
根据反应物与生成物的摩尔比（2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe）：1.79 mol Fe * (2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe) = 0.895 mol Fe2O3最后，将生成物的摩尔数转换为质量：0.895 mol Fe2O3 * (159.69 g Fe2O3 / 1 mol Fe2O3) ≈ 142.94 g Fe2O3可以看到，根据质量守恒定律，反应物的质量（100克Fe）等于生成物的质量（142.94克Fe2O3）。
这个例子展示了质量守恒定律在化学反应中的应用。
【初三】质量守恒定律_知识点_习题及答案
质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第四章化学方程式一：质量守恒定律1：概念。
质量守恒定律及化学方程式课件
但这并不是违反质量守恒定律，反而是 体现了质量守恒定律
应用
成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即 能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说 他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石 不能变成黄金的道理。
化学反应中各物质的质 量比
S +
O2
点燃 == SO2
32 ：16×2 ：32＋16×2 32 ： 32 ： 64
S + O2
点燃 == SO2
粒子个数比
1 ：
1
：
1
（2）化学方程式的读法 条件 S + O2 点燃 SO2 == 生成
和
1）本质：硫和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化硫。S+来自O2点燃 ==
大同十一中 柴丹丹
1774年拉瓦锡用精确的定量实 验研究了氧化汞的分解和合成中 各物质质量之间的变化关系。他 将45.0份质量的氧化汞加热分解， 恰好得到了41.5份质量的汞和3.5 份质量的氧气，反应前后各物质 的质量总和没有改变。这是巧合 吗？
提问：在化学反应中，反应物的总质量和生成物的 总质量之间可能存在哪几种关系呢？ 反应前，实际参 加反应的各物质 质量总和(x) 反应后，生成的 各物质质量总和 (y)
可能出现的情况：（假设） 1、x>y 质量变小 2、x<y 质量变大 3、x=y 质量不变
探究实验一：白磷燃烧前后的质量测定 探究实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量测定
观察内容：
1.反应物与生成物的状态和其他变化 2.实验中的质量变化情况
活动与探究1：白磷燃烧前后质量的测定:
质量守恒定律化学方程式
北质量守恒定律、化学方程式质量守恒定律是化学反应的基本规律，化学方程式是化学反应的最简明且通用的表示方法，学习质量守恒定律和化学方程式的知识，对于从“量”的方面学习化学具有重要的意义。
课标要求：(1)认识质量守恒定律，理解质量守恒的微观实质。
(2)理解化学方程式的基本含义，能正确书写简单的化学方程式，初步学会化学方程式的配平。
(3)认识定量研究化学反应的意义。
学习难点：理解质量守恒定律及化学方程式中反应物、生成物间的质量关系。
规律方法指导一、质量守恒定律无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
1、微观解释质量守恒定律：化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程，在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
2、为了从宏观角度和微观角度理解质量守恒定律，可以将化学反应的过程归纳为五个不变，两个一定改变，一个可能改变：化学反应过程二、化学方程式——表示化学反应的式子用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
1、书写化学方程式的两个原则：①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在物质的化学式和化学反应。
②必须遵守质量守恒定律，就是使反应前后，各原子的种类与数目保持不变。
2、书写化学方程式的步骤①根据反应事实写出反应物与生成物的化学式。
在式子的左边写出反应物的化学式，右边写生成物化学式，反应物、生成物若多种，则用“＋”相连，反应物与生成物之间用“－”相连。
②配平化学方程式：在左右两边的反应物，生成物化学式前面配上适当化学计量数，使得式子左右两边每一种元素的原子总数相等, 配平后把“－”改为“＝”。
③注明反应条件及生成物状态。
化学反应发生往往在一定条件下进行，要在化学方程式“＝”上方或下方写明。
如点燃、加热、催化剂等，通常用“Δ”表示加热。
(全国版)2019年中考化学复习专题九质量守恒定律化学方程式(讲解部分)素材(pdf)
解析㊀ （１） 氢气在氧气中燃烧生成水， 反应的化学方程式
２． 化学方程式的读法 （１） ＋ 不能读 加 ，应读 和 （４） 反应条件也应读出㊂
通电
（２） ������������ 不能读 等于 ，应读 生成 ㊂ （３） 化学式应读成物质的名称㊂ 如：２Ｈ２ Ｏ ������������２Ｈ２ ʏ＋Ｏ ２ ʏ
的质量总和㊂
③参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质
４． 基本反应类型
化合反应 多变一 ì ï ï分解反应 一变多 （１） 基本反应类型 í 置换反应 一换一 ï ï复分解反应 二换二 î （２） 得氧㊁失氧角度划分
确定物质的元素组成
反应前后元素的种类不变
{
氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应
确定反应物或生成物的化学式
反应前后原子的种类和数目不变
㊀ ㊀ ４． 应用质量守恒定律时应注意的事项 积等方面的守恒； 也不包括杂质㊂
必然同时发生㊂
氧化反应和还原反应是同一化学反应中的两个过程， 两者 吸热反应：吸收热量的化学反应㊂ ì ï 至终需要加热或高温的反应都 ï从始 ∙ ∙ 高温 ï ï属于吸热反应㊂ 如：Ｃ＋ＣＯ２ ������������ ２ＣＯ （３） 从能量角度划分 í ï放热反应：放出热量的化学反应㊂ ï如：物质的燃烧，金属与酸的反应，生 ï î石灰与水的反应等都属于放热反应
３２ ㊀
５ 年中考 ３ 年模拟
专题九 ㊀ 质量守恒定律 ㊀ 化学方程式
９８
第三部分 ㊀ 物质的化学变化
知识结构
ì ï规律称为质量守恒定律 ï ï微观解释：从原子㊁分子观点来看，化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合 ï 质量守恒定律 í生成新的物质的过程㊂ 在一切化学反应中，反应前后原子的①㊀ 种类㊀ 没有改变，原子的 ì ï②㊀ 数目㊀ 没有增减，原子的质量也没有变化㊂ 所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等 ï ï ï 质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化 ì ï ï ï ï ï î注意事项 质量守恒定律只强调 质量守恒 ，不包括分子个数㊁体积等方面的守恒 ï í 质量守恒 指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等， ï ï ï不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质 ï î ï 书写化学方程式的原则：要以客观事实为依据，要遵循③㊀ 质量守恒定律㊀ ï ì ï化学方程式表示的意义：表示反应物㊁④㊀ 生成物㊀ 和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各 ï ï ï ï物质粒子间的数目比 ï化学方程式 ï 质量守恒定律 ï （１） 写：正确写出反应物㊁生成物的化学式 í ì ï í ï 化学方程式 ï ï（２） 配：配平化学方程式 ï ï ï（３） 注：注明反应条件 ï ï î化学方程式的书写步骤 ï（４） 标：如果反应物中无气体（ 或固体） ，反应后生成物中有气体（ 或固体） ，在气 í ï ï体（ 或固体） 物质的化学式右边要标出⑤㊀ ʏ （ 或 ˌ ） ㊀ ㊂ 若有气体（ 或固体） ï ï ï 参加反应，则此时生成的气体（ 或固体） 均不标 ʏ （ 或 ˌ ） ，即有气生气不 ï ï标 ʏ ，有固生固不标 ˌ ï î ï 物理变化 ： 没有生成其他物质的变化 ï 变化 化学变化：生成其他物质的变化 ï ì ï ï 物理变化与化学变化的本质区别：⑥㊀ 是否有其他物质生成㊀ î物质的变化和性质 ï í 物理性质：物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色㊁气味㊁状 ï î性质 态㊁硬度㊁密度㊁溶解性㊁挥发性等
质量守恒和化学方程式及计算专题(含答案)
质量守恒和化学方程式及计算专题姓名_______【知识点1】质量守恒定律1、涵义：参加的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量的总和,这个规律叫做质量守恒定律。
2、适用范围：化学变化(物理变化与质量守恒定律无关）。
3、守恒实质:化学反应前后，各种、、都不改变.4、化学反应过程中的变与不变——五不变,二改变，一可能变①不改变：从宏观来看反应物和生成物的质量总和不变以及元素种类不变。
从微观来看有三不变,即原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。
②改变：从宏观来看物质种类一定改变从微观来看分子种类一定改变③可能改变：分子总数可能改变5、应用:①利用质量守恒定律推断物质的组成②利用质量守恒定律推断反应物或生成物的化学式③利用质量守恒定律进行有关计算④质量守恒定律中的守恒对象是物质质量6、注意:①质量守恒,不是体积守恒。
②参加反应的各物质的质量总和并不是反应物的任意质量之和，未参加反应的物质质量不能计算在内。
质量守恒定律应用的试题归类1.解释化学反应前后质量变化原因【例】纸在空气中燃烧后化为灰烬,为什么灰烬的质量比纸的质量小？2.推断物质的组成【例】某化合物完全燃烧，需要4．8 g氧气，同时只生成4．4 g二氧化碳和2．7 g 水，则该化合物中（）Ａ．只含有碳、氢两种元素Ｂ．只含有碳、氧两种元素Ｃ．含有碳、氢、氧三种元素Ｄ．无法确定【例2】4。
6克某有机物在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳8．8克、水5．4克,则该有机物含有元素，它们的质量比是。
3.确定物质的化学式【例】某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O,则X的化学式为（)A． CO B．CO2C． O2 D． C4。
配平化学方程式【例】2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念.反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值是（ ) A． 1 B．2 C． 3 D ．45。
初三化学质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.化学反应实质在化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
二、质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变反应物和生成物总质量不变（宏观）物质种类一定改变两个一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变三、质量守恒定律结合化学方程式的综合计算知识点一：质量守恒定律例1.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）gA．c-(a+b) B．a+b-c C．a-c D．a+b+c例2．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为CS2+2O2==CO2+2X，据此推断X的化学式为（）A．S2O6B．SO3 C．SO2D．S例3.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素知识点二：质量守恒定律的应用例4.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____例5.在反应A+3B==2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC。
则生成的D的质量为______。
又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量___________。
例6.化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4D，则所需A 的质量为（）A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算【基础演练】1．下列各项：①原子的数目②原子的种类③元素的种类④物质的种类⑤原子的质量⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（）A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥2．化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )A.物质的种类没有改变B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变D.分子的数目没有改变3．不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少4．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（）A．只含碳元素和氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．一定是H2和CO5．植物的光合作用可表示为：CO2+ H2O淀粉 + O2，由此可推知，淀粉中一定含有的元素为（）A．碳元素 B．氢元素C．碳、氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素【巩固提高】6．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素7．浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3 ==4R↑＋O2↑＋2H2O，则R的化学式（）A．NO2 B．N2O C．N2D．NO8．根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为（）A．N2 B．NO C．N2O3 D．N2O59．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。
质量守恒定律及化学反应方程式
一、质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．理解：二、化学反应方程式1．定义：用化学式来表示化学变化过程的式子，叫做化学反应方程式。
2．书写⑴两个原则：一是必须以客观事实为基础(绝不能凭空设想随意臆造事实上不存在的物质和化学反应)二是必须遵守质量守恒定律(“＝”两边的各原子的数目必须相等) ⑵书写化学方程式的步骤和方法：A ．写出反应物和生成物的化学式。
在式子的左边写反应物，反应物和反应物之间用“＋”相连，右边写生成物，生成物之间用“＋”相连。
中间画一短线。
例：铁丝在氧气中燃烧：实验室制取二氧化碳：B ．配平化学方程式：所谓配平就是使化学方程式两边的每一种原子的总个数是相等的。
让我们来把这两个方程式配平：C ．注明反应条件：有一些生成物需要加状态符号，并把单横线改成等号。
条件为加热的用“△”表示。
注：这里的状态符号添加有一定的规则：当反应物中没有气体物质而生成物中有气态物质时，在该项气体后加上一个表示气体的状态符号“↑”，同样，当反应在溶液中进行时，生成物中有固体质量守恒定律及化学反应方程式物质(如沉淀)出现的时候就应该加上一个状态符号“↓”3．关于化学方程式的计算重点：关注解题格式举例说明(2010北京中考34题)汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。
解：设被转化的NO的质量为x。
答：被转化的NO的质量为6g【例1】有关质量守恒定律基本概念的考察⑴下列事实：①铁制品生锈后，其质量增加；②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少③石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反应固体质量小；⑤根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应，应生成10g水；⑥水结冰前后，质量保持不变；⑦36g水通电完全分解，可得到2g的氢气；⑧100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水；⑨1.2g碳与3.2g氧气反可生成4.4g二氧化碳。
初中化学精品课件：质量守恒定律和化学方程式
3．气体参加反应或求气体体积的计算 (1)化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体 参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量 ；若要求出待求气体的 体积，则要先根据化学方程式求出气体的质量 ，再将其换算成体积。 (2)气体的体积与气体的质量的换算关系为气体的质量＝气体的体积× 气体的密度。
Байду номын сангаас(3)适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理 变 化，而且是“质量 ”守恒，与体积无关。
2．化学反应前后各种量的关系
3.质量守恒定律的应用 1．解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 2．确定化学反应中某物质的组成或化学式。 3．求算化学反应中某种物质或元素的质量。 4．已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比， 求出生成物或反应物的质量。
(1)设：设未知量 高锰酸钾，可以得到氧 带单位
气的质量为 x。①
计算步骤
标准答案
注意事项
△ (2)写：写出反应的化学 2KMnO4===== ② 要 写 对 化 学 方
方程式
K2MnO4＋MnO2＋ 程式并配平
O2↑②
(3)算：写出相关物质的 化学计量数与相对分子 质量的乘积，以及已知 量和未知量
化学
主题 物质的化学变化 质量守恒定律和化学方程式
考点解读
质量守恒定律 1．质量守恒定律的理解
(1)内容：参加化学反应 的各物质的质量总和 ，等于反应后生成的各物 质的质量总和。
(2)实质(微观解释)：化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物) 的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后 原子的种类 没有改变， 数目没有增减，原子的质量 也没有改变。因此，化 学反应前后各物质的质量总和相等。
初三化学质量守恒定律
初三化学质量守恒定律第10讲一、质量守恒定律1、概念：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都保持不变。
3、化学反应中：六不变、两变、量可能变。
二、化学方程式1、概念：用化学式表示化学方应的式子。
2、信息：（1）反应物、生成物、反应条件；（2）物质质量比；（3）微粒个数比。
1、在下列发生的变化中，不能用质量守恒定律解释的是：A．加热高锰酸钾时，固体的质量逐渐减少B．铜在空气中加热时，质量逐渐变大C．水在结冰后，质量保持不变D．在加热过氧化氢制氧气时，氢元素的含量在不断增大2、下列各项：①原子的数目,②原子的种类,③元素的种类,④物质的种类,⑤原子的质量,⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是A. ①②③④B. ①②③⑤C. ②③④⑥D. ①③⑤⑥3、镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的是总总总总质质质质量量量量时间ADBC4、将31.6g的高锰酸钾加热至完全分解后，冷却，称量试管中剩余固体的质量是28.4g，则生成氧气的质量是A、28.4 gB、3.2gC、0.8 gD、1g5、发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为A.H2B.CH4C.C2H8ND.C2H8N26、用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应：X＋6O26CO2＋6H2O。
下列说法正确的是A、X由碳、氢两种元素组成B、X中碳、氢两种元素的质量比为1：2C、X的相对分子质量是174D、X中碳元素的质量分数为40%7、如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。
下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是8、右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是9、在探索地球上生命起源的活动中，美国科学家米勒做了一个著名的实验，他把甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合成一种和原始大气成分基本一致的气体，放人真空密闭的玻璃容器中进行模拟实验。
质量守恒定律及化学方程式
质量守恒定律及化学方程式质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它表明在一定条件下，系统中物质的质量总量不会改变。
这是因为物质是不可创造和不可消灭的，只能通过化学反应进行转化。
化学方程式是将化学反应过程用化学符号符号、化学式和电荷表示的简洁方式。
在化学方程式中，反应物和生成物之间通过反应箭头“→”相互连接，反应物位于箭头左侧，而生成物位于箭头右侧。
化学方程式的形式很简单，但是它可以给我们带来很多重要的信息。
首先，它可以告诉我们反应物和生成物之间的化学计量比。
例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O告诉我们2个氢气分子（H2）和1个氧气分子（O2）反应生成2个水分子（H2O）。
其次，化学方程式还可以告诉我们反应物和生成物之间的化学性质，例如反应物之间的反应类型（如氧化还原反应或酸碱中和反应）和生成物的物理状态（如气态、液态或固态）等。
化学反应是通过化学方程式进行描述和分析的。
在化学反应中，反应物的质量和数量总量等于生成物的质量和数量总量。
这就是质量守恒定律在化学反应中的应用。
通过化学方程式，我们可以计算反应物和生成物之间的摩尔比、质量比和体积比等。
这些比例对于化学实验和工业生产都非常重要。
需要注意的是，化学方程式必须符合质量守恒定律。
如果化学方程式不符合质量守恒定律，那么它就是不正确的。
在编写化学方程式时，应该正确地书写反应物和生成物的化学式，并使得反应物和生成物的质量和数量总量等于。
总之，质量守恒定律和化学方程式都是化学基础知识中重要的内容。
了解这些内容可以帮助我们更好地理解化学反应和化学计算。
通过掌握这些知识，我们可以更准确地分析化学实验和工业生产中的问题，为科学研究和社会发展做出更大的贡献。
质量守恒定律和化学方程式知识点
质量守恒定律和化学方程式知识点推荐文章初中化学的必背知识点热度：初中化学的知识点总结热度：高中化学必背的知识点热度：高中无机化学知识点总结热度：高考化学必背知识点总结热度：质量守恒定律的理解和化学方程式书写及计算在中学化学中的地位举足轻重,接下来店铺为你整理了质量守恒定律和化学方程式知识点，一起来看看吧。
质量守恒定律和化学方程式知识点1.质量守恒定律的内容和解释⑴质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
⑵质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
2.化学方程式的书写⑴化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2H2+O2==点燃==2H2O4 32 36①氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
②每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
③每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
⑶书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础; ② 必须遵守质量守恒定律。
⑷化学方程式的书写方法①写：根据客观事实，正确书写反应物和生成物的化学式。
②配：根据质量守恒定律，配平化学方程式，使反应前后各元素原子数目相等。
③标：标出反应条件已经生成物中的气体(↑)和沉淀(↓)。
3.化学方程式的意义⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
⑵量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比;②各物质间反应时的质量比。
注意的问题1.对质量守恒定律的理解⑴质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
⑵质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
⑶化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
⑷不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
2.写化学方程式时常出现的错误：⑴不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
专题九 质量守恒定律 化学方程式(试题部分).pptx
A.Na+Cl2 NaCl
B.H2O2 H2↑+O2↑
答案 B 置换反应是一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应, 符合条件的是B。A属于化合反应,C属于分解反应,D属于复分解反应。
5.(2018广西梧州,7,2分)实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑,
该反应属于 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
答案 C C项,水在常温下呈液态,故不表示每2体积氢气与1体积氧气完全反应,生成2体积 水,不正确。
8.(2017广西来宾,11,2分)下列化学方程式书写正确的是 ( ) A.2KClO3 2KCl+3O2 B.H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+H2O C.2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑ D.Cu(NO3)2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaNO3
答案 B 通过化学方程式S+O2 SO2可知,反应条件是点燃,硫和氧气是反应物,二氧化硫
是生成物;该反应遵循质量守恒定律,反应前后元素种类不变,故选B。
知识归纳 通过化学方程式可得到的信息有:反应物、生成物、反应条件、反应物和生成物 的微粒个数比、反应物和生成物的质量比等。
10.(2016广西桂林,13,2分)下列化学方程式正确的是 ( )
答案 D A项,没有标注反应条件和气体符号,故错误;B项,该化学方程式没有配平,故错误;C 项,铁和盐酸反应生成氯化亚铁,故错误;D项正确。
9.(2017广西玉林、崇左,14,2分)硫在氧气中燃烧的化学方程式是:S+O2 SO2。从这个化学
方程式获得的信息错误的是 ( ) A.反应前后元素种类不变 B.该反应的生成物中含有氧气 C.该反应的反应物是硫和氧气 D.该反应发生所需要的条件是点燃
质量守恒定律及化学方程式
练习：用质量守恒定律解释： 氯酸钾受热分解后，剩余 固体质量比原反应物质量小。 氯酸钾受热生成氯化钾固体 和氧气。根据质量守恒定律，参加 反应的氯酸钾的质量等于反应后生 成的氯化钾和氧气的质量总和。所 以剩余固体的质量比原反应物的质 量小。
练习：用质量守恒定律解释： 镁条在空气中燃烧后的产物比 原来镁条的质量增加。 镁条点燃后与空气中氧气反 应生成氧化镁固体。根据质量守恒 定律，参加反应的镁条和氧气的质 量总和等于反应后生成的氧化镁的 质量。所以燃烧后的产物比原来镁 条的质量大。
一、什么是质量守恒定律
参加化学反应的各物 质的质量总和等于反应 生成的各物质的质量总 和。
关键词：“化学反应” “1g水由气态变成液态质量不 变符合质量守恒定律”这种说法是 否正确？为什么？
答：不对。因为：质量 守恒定律只适用于解释化学 变化，不能用于解释物理变 化。
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关键词：“参加” 未参加化学反应的那部分物质 的质量不计算在内。
观察法：观察方程式中比较复杂的化学式，然后 依次推出有关元素的化学式系数直至配平。 例如： 2 Mg + 1 O2—— 2 MgO 最小公倍数法：先找出反应物中出现多次的原子 的最小公倍数，再用最小公倍数除以有关原子的 数值，即为化学式前的系数。 例 如： 2 KClO3—— 2 KCl + 3 O2 奇数配偶法：先找出出现次数较多且式子两边的 原子数为依据，找出其它化学式的系数从而达到 配平。 2 例如： 2 C2H2+ 5 O2 — 4 CO2+__H2O
一体积的CO2
根据化学方程式计算解题的一般步骤
(1)设未知数；
（2）写配平的化学方程式； （3）列关系；（相对分子质量和质量标在相 应物质的化学式下面）； （4）列比例式； （5）求未知数； （6）答
人教版九年级化学-- 质量守恒定律
镁+氧气 点→燃 氧化镁
探究新知
5.1 质量守恒定律/
【思考】 为什么会出现生成物的质量大于或小于反 应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质 量守恒定律呢？
【提示】 实验3 盐酸+碳酸钠
氯化钠+水+二氧化碳
实验4 镁+氧气点燃 氧化镁
实验3、4均有气体参与，实验未在密闭容器中进行。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
A．H2
B．O2
C．H2O2 D．H3SbO4
课堂检测
5.1 质量守恒定律/
5. 在化学反应A+B==C+D中，已知80g A与24g B恰
好完全反应生成42g C，则生成D的质量为( B )
A.56g
B.62g
C.52g
D.60g
6. 将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段 时间后，得到残余固体的质量为22 g，则产生氧气 __9__g。
例 在化学变化中，下列说法正确的是（ C ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
巩固练习
5.1 质量守恒定律/
连接中考
素养考点 4 化学方程式
例 将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中， 在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
下列有关说法正确的是（ C ） A. a和b是反应物 C. 该反应属于分解反应
B. x=3.2 D. d一定是催化剂
巩固练习
5.1 质量守恒定律/
连接中考 素养考点 3 直接考查化学变化前后的“变”与“不变”
质量守恒定律和化学方程式.ppt
【解析】此题要求根据化学方程式确定物质的化学式，实质是考查质量守恒定律的应用。 根据所给化学方程式可知，生成物中共有 2 个 Ca 原子、2 个 S 原子、2 个 C 原子和 12 个 O 原子，反应物中已有 2 个 S 原子和 6 个 O 原子，根据化学反应前后原子的种类和数目不变 可知，，2X 中共有 2 个 Ca 原子、2 个 C 原子和 6 个 O 原子，则 1 个 X 分子中共有 1 个 Ca 原子、1 个 C 原子和 3 个 O 原子，故 X 的化学式为 CaCO3。
(4)体现出质量守恒定律。
(2010·聊城)如下图所示：2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子，下列判 断不正确的是( )
A．反应生成的丙物质属于单质 B．参加反应的甲物质属于化合物 C．该反应中原子的种类发生了改变 D．根据质量守恒定律可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子 【解析】本题考查质量守恒定律的理解和应用。从本题图中可以看出，丙物质的分子是 由同种元素的原子构成的，甲物质的分子是由不同种元素的原子构成的，因而丙物质属于单 质、甲物质属于化合物；由质量守恒定律可知，化学反应前后各种原子的种类和数目不变， 由此可确定 3 个乙分子中共含有 6 个 A 原子，进一步可推知 1 个乙分子中含有 2 个 A 原子。
考点二
化学方程式
1．书写原则 (1)必须遵守客观事实。 (2)必须遵循质量守恒定律。 2．书写步骤 (1)将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右边，中间用短线连接，并在 短线上方注明反应条件。
(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各原子的个数相等，体现出质量守恒定 律，然后将短线改为等号。
中考总复习质量守恒定律和化学方程式(提高)知识讲解-图文
中考总复习质量守恒定律和化学方程式（提高）知识讲解-图文【考纲要求】1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。
2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。
【知识网络】【考点梳理】考点一、质量守恒定律1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.对质量守恒定律的理解及应用：（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
（3）质量守恒定律的应用①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求元素质量；第1页共8页⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中物质的质量；⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断反应物是否全部参加了反应……【要点诠释】1.质量守恒定律内容的剖析（1）前提条件：化学反应中。
（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。
（不论状态：气体、液体、固体）（3）研究内容：质量关系。
（不是体积、物质类别等）（4）研究范围：质量总和。
2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
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12．(2009· 黔东南)下列叙述完全符合质量守恒定律的是( D ) A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50 mL 水和 50 mL 乙醇混合后总体积小于 100 mL C．在 100 g 过氧化氢溶液中，含有 30 g 过氧化氢和 70 g 水 D．1.2 g 碳与 3.2 g 氧气恰好完全反应可生成 4.4 g 二氧化碳
3．化学方程式的含义 (1)可以表示出反应物和生成物各是什么物质，该反应需要 在什么条件下进行。 (2)体现出反应物的一种化学性质，生成物的一种制法。 原子个数 (3)表现出反应中各物质之间的 比和质量 比。
(4)体现出质量守恒定律。
(2010· 聊城)如下图所示：2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个 乙分子，下列判断不正确的是( )
基础知识及训练
1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2．能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。 3．会利用质量守恒定律解决问题。 4．能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算。
◎知识结构 内容 微观解释 质量守质量守恒定律验证实验 应用 恒定律 与化学 原则 方程式 书写 化学方程式 步骤 意义
A.反应后物质 M 的质量应为 13 g B．反应中 N、P 的质量比为 5∶4 C．物质 Q 可能是该反应的催化剂 D．该反应属于复分解反应
【答案】D
一定条件下， 在一个密闭容器内发生某反应， 测得反应过程中各 物质的质量如下表所示，下列说法错误的是( 物质 反应前质量(g) a 10 b 10 2
A．生成物全部是化合物 B．参加反应的两种分子个数比为 3∶2 C．反应后分子个数变少了 D．反应后原子个数变少了
(2010· 福州)当空气受 SO2 严重污染时，可通过飞机喷撒 X 粉末， 使空气中的 SO2 含量明显降低， 该过程发生的反应是 2X＋2SO2 ＋O2===2CaSO4＋2CO2。X 的化学式是( A．CaO B．CaCO3 ) D．Na2CO3
6．(2010· 十堰)“ ”和“ ”分别表示两种元素的原子，一 定条件下发生的下列反应，能用下图表示的是( D ) ＋ ―→ A．2H2＋O2===2H2O B．2CO＋O2===2CO2 C．N2＋3H2===2NH3 D．H2＋Cl2===2HCl
7．(2010· 陕西)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 (B )
C．Ca(OH)2
【答案】B
某发电厂烟气处理的新工艺：CH4＋2NO2===N2＋X＋2H2O，则 X 的化学式为( B ) A．CO B．CO2 C．O2 D．C
(2010· 自贡)在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质， 在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关 于此反应认识不正确的是( ．．． 物质 反应前质量(g) 反应后质量(g) M 18 x ) N 1 26 Q 2 2 P 32 12
考点一 质量守恒定律
参加化学反应 的各物质的质量总和等于 反应生成 的各 1．内容： 物质的质量总和。 2．使用范围 (1)质量守恒定律只适用于化学 变化，不适用于 物理 变化。 (2)质量守恒定律指“ ”守恒，不包括其他方面的守恒， 质量 如体积等。 (3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量 (“能”或“不能”)计入“总和”中。 不能 3．微观解释：在化学反应前后，原子的 种类 、 数目 、 质量 均保持不变。 4．验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应 密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。 必须在
13．(2009· 成都)使用下图装置进行验证质量守恒定律的实验。下 列反应中应选择( A ) A．6HCl＋2Al(OH)3===2AlCl3＋6H2O B．CO2＋H2O===H2CO3 C．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O 点燃 D．4P＋5O =====2P O
2 2 5
2．(2010· 兰州)摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手 机电池，其容量为锂电池的 10 倍，可连续使用一个月才充一次电， 其电池反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O， 其中 X 的化学式为( A ) A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
3．(2010· 荆州)对某化学反应前、 后的判断中， 不正确的是( C ) A．物质的质量总和一定相同 B．元素的种类和质量一定相同 C．物质的分子个数一定相同 D．原子的总数和质量一定相同
汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低 CO、NO 等有毒气体 的排放，其反应化学方程式为：2CO＋2NO催化剂2CO2＋N2，当有 ===== 5.6 g CO 被转化时，计算同时被转化的 NO 的质量。
专题训练11
质量守恒定律与化学方程式
(训练时间：90 分钟 分值：100 分)
一、选择题： 1．(2010· 潍坊)物质 X 是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二 锑(Sb2O3)生产 X，反应的化学方程式为：Sb2O3 ＋2H2O2===X＋ 2H2O(已配平)，则 X 的化学式为( A ) A．Sb2O5 B．SbO2 C．HSbO3 D．H3SbO4
(2)尾气中的 NO、CO 在“三元催化装置”中发生反应，两种生成物 均是空气中的气体成分，请写出相应的化学方程式：
2NO＋2CO
催化剂 =====
N2＋2CO2
(2010· 长沙)2010 年 6 月 2 日 23 时 53 分，第四颗北斗导 航卫星在我国西昌卫星发射中心成功发射。发射卫星的火箭用联氨 (N2H4)作燃料， 用四氧化二氮(N2O4)作助燃剂， 反应的化学方程式为： 点燃 2N2H4＋N2O4=====3N2＋4H2O，生成物不污染空气，低碳环保。请 计算 3.2 kg N2H4 完全燃烧后生成 N2 的质量。
D
c 10 21
) d 2 2
反应后质量(g) 待测
A.该反应是化合反应，d 可能是催化剂 B．a、b 两种物质中元素种类一定与 c 物质中元素种类相同 C．b 物质可能是单质 D．反应后 a 物质的质量为 3 g
(2010· 自贡)下列化学方程式中符合题意，且书写正确的是 ( ) A．氧化铁被一氧化碳还原成铁： 加热 Fe O ＋CO=====2Fe＋2C， 测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列叙述正确的是( B ) A B C D 物 质 50 4 4.6 1 第一次测得的质量/g 第二次测得的质量/g 待测 20 23 4.2 A.上述反应属于化合反应 B．该反应 C 与 D 的质量变化之比为 23∶4 C．第二次测得 A 的质量为 12 g D．该反应中共生成 D 的质量为 4.2 g
10．(2010· 苏州)甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比： v(CH4)∶v(O2)等于( B ) A． 1∶1 B． 1∶2 C． 16∶32 D． 16∶64
11． (2010· 兰州)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重 要理论。 在化学反应 aA＋bB===cC＋dD 中， 下列说法正确的是( B ) A．化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和 B．若取 x g A 和 x g B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2x g C．反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比 D．若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应
14．(2009· 重庆)根据化学方程式 A＋NaOH＝B＋H2O 推断，B、 A 的相对分子质量相差( C ) A．12 B．18 C．22 D．40
15．(2011 中考预测题)某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满 CO2 的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，反应结束后发现瓶内 壁附着黑色颗粒，瓶底有白色物质。对此现象有如下解释，其中不 正确的是( D ) A．CO2 能支持某些可燃物燃烧 B．黑色颗粒可能是碳 C．白色物质可能是氧化镁 D．白色物质可能是氢氧化镁
A．反应生成的丙物质属于单质 B．参加反应的甲物质属于化合物 C．该反应中原子的种类发生了改变 D．根据质量守恒定律可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子
【答案】C
“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过 程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是( C )
8．(2010· 潍坊)甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下： 甲 ＋ 3 乙―→ 丙 ＋ 丙
表示 A 原子 表示 B 原子 下列说法中，不正确的是( C ) A．物质甲是单质 B．丙分子中 A、B 原子个数比为 3∶1 C．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变 D．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为 A2
2 3 2
B．甲烷的完全燃烧： 点燃 CH4＋2O2=====CO2＋2H2O C．实验室制备二氧化碳： CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑ D．碳酸氢钠与稀硫酸反应： NaCO3＋H2SO4===NaSO4＋H2O＋CO2↑
【答案】B
写出下列反应的化学方程式： (1)木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳；
考点二
化学方程式
1．书写原则 (1)必须遵守 客观事实 。 (2)必须遵循 质量守恒定律 。 2．书写步骤 (1)将反应物 的化学式写在左边，将生成物 的化学式写在右边， 中间用短线连接，并在短线上方注明 。 反应条件 (2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各 原子 的个数 质量守恒定律 等号 相等，体现出 ，然后将短线改为 。 (3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“ ” ↑ 或“ ↓ ”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。
9．(2010· 泰州)在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件 下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是( C ) 物质 甲 乙 丙 丁 14 36 20 11 反应前质量/g 25 20 16 待测 反应后质量/g A.该反应一定是置换反应 B．乙一定是氧化物 C．待测值是 20 D．反应生成的甲、丁质量之比是 1∶1