乙二醇水混合物参数
乙二醇30%水溶液类别
乙二醇30%水溶液类别
乙二醇30%水溶液是一种有机化合物的水溶液，化学式为C2H6O2。
乙二醇30%水溶液通常是透明、无色、有甜味的液体，具有良好的水溶性和稳定性。
它常被用作防冻液、刹车液、溶剂、塑料和橡胶的增塑剂等。
乙二醇30%水溶液也被广泛应用于工业和实验室中，例如用于合成树脂、塑料、纤维、润滑剂、涂料等。
需要注意的是，乙二醇30%水溶液具有轻微的毒性，在使用时需要遵循相关的安全规定和操作规程。
此外，乙二醇30%水溶液还可能对环境造成一定的影响，因此在使用和处理时需要采取适当的环保措施。
乙二醇30%水溶液是一种重要的化学品，具有广泛的应用领域，但在使用时需要注意安全和环保问题。
乙二醇的性质与用途
乙二醇的性质与用途乙二醇，化学式为C2H6O2，又称1,2-乙二醇、乙二醇（ethylene glycol），是一种无色、无臭、粘稠液体。
乙二醇是一种重要的有机化工原料，具有多种重要的性质和广泛的用途。
首先，乙二醇是一种高沸点和低挥发性的化合物。
这使得它可以在高温下使用，而不易挥发。
乙二醇的沸点为197°C，相对分子质量为62.07 g/mol。
这些性质使得乙二醇被广泛用作防冻剂和冷却剂。
它可以降低液体的冰点，使其保持液态，从而防止管道和设备在低温环境中冻结和破裂。
此外，乙二醇还可以通过与水反应形成氢键来吸收热量，起到降温的作用。
乙二醇还具有优良的溶液性。
它可以与许多有机化合物和无机盐溶解。
乙二醇可以与水形成任意比例的混合物，因此可以作为各种液体溶剂的成分。
例如，乙二醇可以作为胶体溶液的稳定剂，帮助分散和稳定颗粒。
此外，乙二醇还可用作药物的溶剂和载体，可以作为涂料和油漆的稀释剂，并用于油墨、润滑剂和剥离剂等领域。
乙二醇也是一种重要的化学原料。
它可以通过与其他化合物反应来制备一系列有机化合物。
例如，乙二醇可以与醛类或酸类反应，产生酯类或醚类化合物。
这些反应通常在制备酯类、润滑剂和染料等化合物的过程中使用。
此外，乙二醇还可以被氧化为乙二醇酸（ethylene glycolic acid），这是一种重要的有机酸，可用于制备聚乳酸（polylactic acid）等生物降解塑料。
此外，乙二醇也广泛用于化学和制药工业中的许多过程。
它可以用作一些化学反应的溶剂、媒体和催化剂的载体。
乙二醇还可用作许多合成聚合物和树脂的重要原料。
例如，乙二醇是聚酯类聚合物（如聚乙二醇酯）和聚酰胺类聚合物（如聚乙二酰胺）的重要组分。
这些聚合物在纺织、涂料、塑料和化妆品等众多工业中有广泛应用。
除此之外，乙二醇还可用于制备一些化学品和消费品。
例如，乙二醇是许多洗涤剂、口腔漱口水、植物保护剂和农药等的成分。
它还可以用于制备个人护理产品、香水、清洁剂和润滑剂等。
乙二醇技术说明书
乙二醇技术说明书气体脱水剂，制造树脂、也可用于玻璃纸、纤维、皮革、粘合剂的湿润剂。
可生产合成树脂PET，纤维级PET即涤纶纤维，瓶片级PET用于制作矿泉水瓶等。
还可生产醇酸树脂、乙二醛等，也用作防冻剂。
除用作汽车用防冻剂外，还用于工业冷量的输送，一般称呼为载冷剂。
乙二醇在用做载冷剂时应该注意：1.其冰点随着乙二醇在水溶液中的浓度变化而变化，浓度在60%以下时，水溶液中乙二醇浓度升高冰点降低，但浓度超过60%后，随着乙二醇浓度的升高，其冰点呈上升趋势，粘度也会随着浓度的升高而升高。
当浓度达到99,9%时，其冰点上升至-13,2℃，这就是浓缩型防冻液（防冻液母液）为什么不能直接使用的一条重要原因，必须引起使用者的注意。
2.乙二醇含有羟基，长期在80摄氏度－90摄氏度下工作，乙二醇会先被氧化成乙醇酸，再被氧化成草酸，,即乙二酸(草酸),含有2个羧基。
草酸及其副产物会先影响中枢神经系统，接着是心脏，而后影响肾脏。
如无适当治疗，摄取过量乙二醇会导致死亡。
,乙二醇乙二酸，对设备造成腐蚀而使之渗漏。
因此，在配制的防冻液中，还必须有防腐剂，以防止对钢铁、铝的腐蚀和水垢的生成。
如需了解和解决乙二醇水溶液的腐蚀问题可在百度上搜索。
邢桂刚 3.乙二醇本身是相对活跃的物质，容易聚合成高分子聚合物，进一步氧化成聚合物有机酸（通常所说的油泥），形成十分粘重的物质，沉积后容易结垢；另乙二醇与氧气反应，生成微量的甲酸和乙酸。
[2]制法环氧乙烷直接水合法。
为目前工业规模生产乙二醇较成熟的生产方法。
环氧乙烷和水在加压（2.23MPa）和190~200 ℃条件下，在管式反应器中直接液相水合制的乙二醇，同时副产品一缩二乙二醇、二缩三乙二醇和多缩聚乙二醇。
草酸二甲酯加氢制乙二醇煤制乙二醇的潜在工艺路径可以分为直接合成法和间接合成法。
直接合成法是将合成气中的CO及H2一步合成为乙二醇。
间接合成法则主要分为通过甲醇甲醛及草酸酯作为中间产物合成，然后加氢获得乙二醇。
乙二醇液相色谱测定条件
乙二醇液相色谱测定条件
乙二醇的液相色谱测定条件通常包括以下几个方面：
1. 色谱柱：常用的乙二醇液相色谱柱包括C18、C8、C4等不同的反相柱。
2. 流动相：乙二醇液相色谱常用的流动相为水和甲醇混合物，其中甲醇的含量可以根据需要进行调整。
一般情况下，甲醇的含量在5%到80%之间变化。
3. 柱温：乙二醇液相色谱的柱温一般在25℃到30℃之间，可以根据需要进行调整。
4. 流速：乙二醇液相色谱的流速一般在0.8 mL/min到1.2 mL/min之间，可以根据需要进行调整。
5. 检测波长：乙二醇的检测波长一般在205nm左右，也可以根据需要进行调整。
需要注意的是，具体的乙二醇液相色谱测定条件需要根据不同的实验目的和样品特性进行调整，以获得最佳的分离效果和检测灵敏度。
乙二醇与水的共沸点
乙二醇与水的共沸点1.引言1.1 概述概述部分主要介绍乙二醇与水的共沸点这一主题。
乙二醇是一种常用的有机溶剂，具有广泛的应用领域。
而水，作为一种普遍存在的无机化合物，是地球上最重要的溶剂之一。
乙二醇与水的共沸点是指在一定的压力条件下，乙二醇和水的混合物开始沸腾并产生饱和蒸汽时的温度。
通常情况下，共沸点会稍高于纯乙二醇和纯水的沸点。
乙二醇与水的共沸点具有重要的实际意义。
在实际应用中，这一特性可以用于乙二醇-水体系的分离和纯化。
通过调节温度和压力，可以使乙二醇和水发生沸腾，使得两者在蒸汽中按照一定比例分离出来。
这对于工业生产中的分离过程具有重要意义。
同时，共沸点的研究也可以帮助人们更好地理解乙二醇与水之间的相互作用。
乙二醇和水分子之间存在氢键和范德华力等相互作用力。
通过研究共沸点，可以深入了解这些相互作用力的性质和影响因素。
本文将重点讨论乙二醇与水的共沸点及其影响因素。
通过研究乙二醇和水的性质、相互作用力以及温度和压力等条件对共沸点的影响，我们可以更好地理解这一现象，并为相关实际应用提供理论基础。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下内容：本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分首先对乙二醇与水的共沸点进行简要介绍，包括其背景和意义。
正文部分将进一步分为两个小节，分别介绍乙二醇的性质和水的性质。
在介绍乙二醇的性质时，可以包括其化学结构、物理性质以及在工业生产中的应用等方面的内容。
同时，还可以探讨乙二醇的溶解性、沸点和密度等特性，以及这些性质与水的性质之间的关系。
在介绍水的性质时，可以包括其化学结构、物理性质以及在生物体中的重要性等方面的内容。
同时，还可以探讨水的溶解性、沸点和密度等特性，以及这些性质与乙二醇的性质之间的关系。
结论部分将总结乙二醇与水的共沸点的相关内容，并探讨共沸点的影响因素。
可以讨论温度、压力、溶液浓度等因素对共沸点的影响，以及共沸点的应用领域和意义等内容。
通过以上的文章结构，读者可以了解乙二醇与水的共沸点的基本概念、性质和影响因素，有助于深入理解这一现象的原理和应用价值。
乙二醇技术说明书
乙二醇技术说明书
物理性质
CAS号107-21-1
中文名称乙二醇
乙二醇的球棍模型
EINECS 登录号203-473-3
InChI编码InChI=1/C2H6O2/c3-1-2-4/h3-4H,1-2H2
英文名称Ethylene Glycol,Mono ethylene glycol,MEG,EG.
英文别名: glycol, 1,2-ethanediol.
别名甘醇
分子式：C2H6O2；
结构简式：HO-CH2CH2-OH
分子量：62.068
冰点： -12.6℃
沸点：197.3℃
密度：相对密度(水=1)1.1155(20℃）；相对密度(空气=1)2.14
入40%乙二醇混合物加热至105℃反复吸入14/38人眼球震颤，5/38人淋巴细胞增多。
危险特性：遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸的危险。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、水。
实验室监测方法
品红亚硫酸法《化工企业空气中有害物质测定方法》，化学工业出版社
变色酸法《化工企业空气中有害物质测定方法》，化学工业出版社
环境标准
中华人民共和国国家职业卫生标准GBZ2.1-2007 工作场所有害因素职业接触限值化学有害因素
乙二醇的时间加权平均容许浓度PC-TWA 20mg/m3 ，短时间接触容许浓度PC-STEL 40mg/m3 。
水体中有害有机物的最大允许浓度 1.0mg/L。
MSDS-乙二醇
第一部分 化学品及企业标识
化学品中文名称：乙二醇
化学品俗名或商品名：1,2-Ethylene Dehydrate、Glycol Alcohel、Ethylene Alcohol
化学品英文名称：Ethylene Glycol
企业名称：
生态毒性：
水中有机物：LC50：100mg/l/96h 鱼毒性：C.auratusLC50:5000mg/l/24h
细菌毒性：Ps.putida EC0:>10000mg/l 海藻毒性：Sc.quadricaud EC0:>10000mg/l
原生动物：E.sulcatum EC0:>10000mg/l
其他：BOD5：0.81g/g COD：1.2g/g ThOD：1.26g/g BOD38% of ThOD/5d
生物降解性：无资料
生物富集或生物积累性：--
非生物降解性：无资料
其他有害作用：无资料
第十三部分 废弃处置
辛醇/水分配系数的对数值：--
闪点（℃）：111℃闭杯爆炸上限％（V/V）：12.8%
引燃温度（℃）：398℃爆炸下限％（V/V）：1.8%
溶解性：无资料
其他理化性质：--
第十部分 稳定性和反应活性
稳定性：稳定
禁配物：
1、强氧化剂（如过氯酸、硝酸盐）：增加火灾爆炸的危险
2、三硫化磷：高温会产生爆炸
3、强碱（如NaOH）：发生分解反应
亚急性和慢性毒性：--
刺激性：--
致敏性：--
致突变性：--
致畸性：--
致癌性：--
其他：
吸 入：刺激感、呼吸衰竭、心血管衰竭、肺水肿
乙二醇脱水方法及脱水装置
乙二醇脱水方法及脱水装置乙二醇是一种重要的化工原料，广泛用于合成聚醚酮、聚乙醛等高分子材料，也是制造聚酯纤维和塑料原料的重要组成部分。
乙二醇通常通过脱水方法来提高其纯度和浓度，以满足工业上的需求。
本文将介绍乙二醇脱水的方法及脱水装置。
1.传统蒸馏法：传统蒸馏法是最常用的乙二醇脱水方法之一、该方法的基本原理是在加热下，利用乙二醇和水的不同沸点来将乙二醇从混合物中分离出来。
传统蒸馏法一般需要使用精馏塔来进行操作。
乙二醇和水混合物首先进入塔底部，经过加热后产生蒸汽，再通过不同级数的塔板，最终分离出纯净的乙二醇和水。
这种方法适用于对乙二醇纯度要求较高的生产工艺，但会产生大量废水和蒸发损失，对环境和资源的浪费较大。
2.膜分离法：膜分离法是一种相对更为先进和环保的乙二醇脱水方法。
该方法通过使用具有选择性的膜材料，将乙二醇和水分子通过膜的差异性分离。
常见的膜分离方法包括渗透膜法、逆渗透膜法和气体分离膜法等。
其中，逆渗透膜法是最为常用的乙二醇脱水方法之一、该方法利用高压将乙二醇和水混合物通过逆渗透膜，使乙二醇经膜表面渗透而水则被阻拦在膜一侧，从而实现乙二醇和水的分离。
膜脱水法具有操作简单、能耗低、无需添加大量辅助剂等优点，能够有效地回收乙二醇，并降低废水排放量。
但是，膜的选择和维护成本较高，需要定期清洗和更换，维护费用较高。
3.气相脱水法：气相脱水法是一种在常温下进行的脱水方法，利用乙二醇和水的气相分压差异来实现分离。
气相脱水法通常使用吸附剂来吸附水分子。
乙二醇和水混合物在加热后进入吸附塔底，顺流与吸附剂相接触，水分子被吸附剂吸附住，而乙二醇则通过塔顶脱水。
吸附剂在一定条件下可以被再生，实现水分和乙二醇的分离。
气相脱水法具有操作简单、投资成本低、适用于高湿度气体的脱水等优点，但对含有杂质的乙二醇处理效果较差。
脱水装置通常由脱水单元、加热单元和冷凝单元组成。
其中，脱水单元主要是根据脱水方法的不同来选择适当的设备，如传统蒸馏塔、膜分离设备或吸附塔等。
乙二醇
性质物理性质：CAS号107-21-1 中文名称乙二醇乙二醇的球棍模型EINECS 登录号203-473-3 英文名称Ethylene Glycol,Mono ethylene glycol,MEG,EG. 英文别名: glycol, 1,2-ethanediol. 别名甘醇分子式：C2H6O2；结构简式：HO-CH2CH2-OH 分子量：62.07 冰点：-13.2℃沸点：197.85℃密度：相对密度(水=1)1.1155(20℃）；相对密度(空气=1)2.14 外观与性状：无色、无臭、有甜味、粘稠液体蒸汽压：6.21kPa/20℃闪点：111.1℃粘度：25.66mPa.s(16℃）溶解性：与水/乙醇/丙酮/醋酸甘油吡啶等混溶，微溶于醚等,不溶于石油烃及油类，能够溶解氯化锌/氯化钠/碳酸钾/氯化钾/碘化钾/氢氧化钾等无机物。
表面张力：46.49 mN/m (20℃) 稳定性：稳定燃点：418℃编辑本段化学性质由于分子量低,性质活泼,可起酯化/醚化/醇化/氧化/缩醛/脱水等反应。
与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。
如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。
酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。
乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。
乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。
通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。
此外用乙二醇与2摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。
乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。
乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反应，生成二氧六环。
此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物,如乙醇醛HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。
50%乙二醇水溶液密度和温度的关系
50%乙二醇水溶液密度和温度的关系全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：乙二醇，化学名乙二醇，又称乙二醇、乙二醇或1,2-乙二醇，是一种无色、无味、黏稠的液体，它在化工、医药、食品等领域有着广泛的应用。
乙二醇有很好的溶解性能，在水中可以形成不同浓度的溶液。
本文将重点讨论50%乙二醇水溶液的密度和温度之间的关系。
我们需要了解一下密度的概念。
密度是物质的质量与体积比的物理量，通常表示为ρ，其计算公式为密度=质量/体积。
在液体中，密度通常随着温度的变化而发生变化，这是因为温度改变会影响液体分子的平均间距，从而影响了物质的密度。
对于50%乙二醇水溶液，密度与温度之间的关系并非线性的。
一般来说，在较低的温度下，乙二醇水溶液的密度会随着温度的升高而增加，这是因为温度升高会使溶液的体积膨胀，从而使密度增大。
当温度超过一定范围后，密度随着温度继续升高而减小，这是因为在高温下，乙二醇水溶液的分子间距变大，导致密度减小。
具体来说，在温度较低时，乙二醇水溶液的密度大约在1.1~1.2 g/cm³左右，在温度升高到30℃左右时，密度可能会达到1.15~1.25 g/cm³，而在超过50℃后，密度会逐渐降低，最终可能降至1.1g/cm³以下。
这种非线性的密度-温度关系在实际生产和应用中有着重要的意义。
在制备乙二醇水溶液时，需要根据实际需要调整温度以控制溶液的密度，以确保其在特定条件下的性能和稳定性。
在乙二醇水溶液运输、储存和使用过程中，也需要考虑温度对密度的影响，避免因密度的变化而导致的浓度误差或性能下降。
50%乙二醇水溶液的密度和温度之间存在着复杂的关系，密度随着温度的变化而呈现非线性的变化趋势。
了解并掌握这种关系将有助于更好地控制乙二醇水溶液的性质和应用，为相关领域的生产和研究提供更可靠的数据和依据。
【2000字】。
第二篇示例：乙二醇是一种常用的化学品，常见于化工、制药等领域。
乙二醇水溶液是一种常用的溶剂，具有多种用途。
乙二醇水溶液浓度的凝固点__理论说明
乙二醇水溶液浓度的凝固点理论说明1. 引言1.1 概述乙二醇是一种常用的溶剂和反应中间体，广泛应用于化工、药品、食品等领域。
乙二醇具有良好的溶解性和流动性，并且能够在低温下起到抑制结冰的作用。
凝固点是物质从液态变为固态时的温度，而浓度则是指溶液中溶质所占的比例。
本文旨在研究乙二醇水溶液浓度对其凝固点的影响。
1.2 文章结构本文将分为五个部分进行论述。
首先进行引言部分，概括了文章所要探讨的问题和目标。
接下来，第二部分将详细说明涉及凝固点变化的理论知识。
然后，第三部分介绍实验方法和步骤以及实验材料。
第四部分将展示并讨论实验结果，并探究影响凝固点变化的因素。
最后，在第五部分提出本文的结论并给出相关建议。
1.3 目的本研究旨在通过理论模型和实验证明乙二醇水溶液浓度与其凝固点之间存在一定的关联性，从而进一步认识乙二醇溶液的物理性质。
通过深入了解乙二醇水溶液系统中浓度与凝固点的关系，我们可以更好地应用乙二醇在各个领域，并为相关工业生产、实验研究提供参考依据。
2. 理论说明在乙二醇水溶液中，乙二醇和水之间存在着相互作用力，这些相互作用力对溶液的性质产生了影响。
特别是在溶液的凝固点方面，乙二醇的添加会导致溶液的凝固点下降。
首先让我们看一下溶剂和溶质之间的相互作用。
在乙二醇水溶液中，乙二醇和水之间形成了氢键。
氢键是由一个氢原子和两个电负性较高的原子（通常是氧、氮或氟）之间的强电荷吸引力所形成。
这种相互作用会导致分子之间距离更近，使得乙二醇分子更难凝结成固态。
其次，我们需要考虑到溶质浓度对凝固点的影响。
根据罗尔-赫斯特定律，当非挥发性溶质（如乙二醇）被加入到溶剂（如水）中时，其凝固点降低的幅度与其浓度呈正比。
换句话说，随着乙二醇浓度的增加，溶液的凝固点将不断下降。
这是因为溶质分子的添加扰乱了溶剂分子之间的结构，使得形成晶体的难度增加。
最后，我们还需要考虑到乙二醇和水的性质差异对凝固点影响的因素。
乙二醇是一种有机物，其分子量较大，属于宽禁带半导体。
38%乙二醇水溶液的导热系数
38%乙二醇水溶液的导热系数
首先，乙二醇的导热系数约为0.27 W/(m·K)，而水的导热系
数约为0.6 W/(m·K)。
当两种物质混合时，混合物的导热系数不仅取决于各组分的含量，还受到相互作用的影响。
对于含有38%乙二
醇的水溶液，需要进行混合物导热系数的计算。
混合物的导热系数可以通过加权平均值来估算，即考虑各组分
导热系数的加权平均。
在这种情况下，可以使用以下公式来计算38%乙二醇水溶液的导热系数：
λ = λ1 ϕ1 + λ2 ϕ2。
其中，λ为混合物的导热系数，λ1和λ2分别为乙二醇和水
的导热系数，ϕ1和ϕ2分别为它们在混合物中的体积分数。
根据上述公式，可以计算出38%乙二醇水溶液的导热系数。
需
要注意的是，这里假设了混合物是均匀的，且没有考虑温度和压力
等因素对导热系数的影响。
综上所述，38%乙二醇水溶液的导热系数可以通过乙二醇和水的
导热系数加权平均得到。
然而，为了获得更精确的数值，可能需要考虑更多因素，并进行实验测量或者查阅相关文献资料。
乙二醇和水混合物做冷却液的比例
乙二醇和水混合物做冷却液的比例文章一小朋友们，你们知道汽车里的冷却液是怎么来的吗？今天咱们就来聊聊乙二醇和水混合物做冷却液的比例。
比如说，冬天特别冷的时候，我们就得多放一些乙二醇，这样冷却液才不会被冻住。
一般来说，在寒冷的冬天，乙二醇和水大概按照60:40 的比例混合，就像六成的乙二醇和四成的水手拉手，一起保护汽车发动机不被冻坏。
可是到了夏天，天气没那么冷啦，这时候乙二醇和水的比例可以变成 50:50，一半对一半，也能让汽车好好工作。
小朋友们，这下你们知道冷却液的比例秘密了吧！文章二小朋友们，咱们来讲讲冷却液的有趣事儿！你们知道吗，乙二醇和水混合起来就能变成冷却液呢。
那它们的比例可重要啦！想象一下，如果是在很冷很冷的地方，就像大冬天的东北，乙二醇得占大部分，比如说乙二醇和水按 70:30 来混合。
这样冷却液才能扛住寒冷，保护汽车发动机。
要是在不太冷的地方，比如说温暖的南方，乙二醇和水大概55:45 就行啦。
就好像两个小伙伴，比例不一样，发挥的作用也不一样哦！文章三小朋友们，今天来了解一下冷却液的小知识！汽车里需要冷却液来帮忙，而乙二醇和水混合就能做出冷却液。
比如说，在北方的冬天，那冷得能把水都冻成冰，这时候乙二醇要多一些，像乙二醇和水 65:35 的比例，汽车就不怕冷啦。
要是在不太冷的秋天，乙二醇和水 55:45 也许就够了。
这就像我们穿衣服，天冷多穿，天热少穿，冷却液也是这样哟！文章四小朋友们，咱们一起探索冷却液的世界！你们知道乙二醇和水可以做成冷却液吗？它们的比例可有意思啦！假设我们在一个冰天雪地的地方，那乙二醇和水可能就得是75:25 ，这样冷却液才能像勇敢的战士一样，抵抗寒冷。
要是在一般冷的时候，比如像春天，乙二醇和水 60:40 就差不多能完成任务啦。
小朋友们，是不是很有趣呀？文章五小朋友们，来听听冷却液的故事！乙二醇和水混合能变成保护汽车的冷却液哟！如果天气特别冷，像下雪的时候，乙二醇要多，比如说乙二醇和水 80:20 ，这样汽车发动机就不会被冻坏。
乙二醇(EG, DEG, TEG, T4EG, PG, DPG)水溶液
乙二醇(EG, DEG, TEG, T4EG, PG, DPG)水溶液之雙成份擴散係數量測研究Measurements of Binary Mutual Diffusion Coefficient of Several Aqueous Glycol Solutions (EG, DEG, TEG, T4EG, PG, DPG)第1章緒論1-1 前言伴隨著室內溼度的增加，使用除濕系統便逐漸受到重視，工業界有兩大除濕技術空氣除濕的方法可分為冷凍除濕及化學除濕兩種方式，冷凍除濕系統已應用在空調設備上超過60年，由於其能源消耗大，及使用冷媒而造成環保的問題，目前尋找新的除濕方法為首要課題，化學除濕系統，有機醇類水溶液，如乙二醇類水溶液，不具腐蝕性及不易結晶為其優點，缺點因黏度較大，所需流動驅動力較大，近年也有許多學者開始研究乙二醇類水溶液吸收二氧化碳及除濕的效果，不管是吸收二氧化碳或是除濕在計算上都需用到一個重要的熱力學性質擴散係數。
擴散是一種輸送現象，對化學工程而言，如蒸餾、萃取、化學反應等，是不可或缺的基本物性資料，其他如生化機構、藥物的釋放、污染的控制、材料科學等研究領域，也都需要擴散係數的數據任何狀態的物質都會發生擴散現象，氣體的擴散，是這幾種中最快速，氣體分子的擴散行為，除了分子間的相互碰撞外，尚有穿梭的特性。
氣體分子間距離大，其擴散速率快，液體的擴散過程相當常見，也容易觀察，在氣體中分子擴散係數約10-5～10-6m/s，在液體中約為10-9～10-10 m/s，在固體中約為10-13～10-14 m/s Ghai et al. (1973)為擴散最慢者。
1-2 研究動機由於乙二醇液體混合物擴散係數的數據仍嫌不足，文獻中測量擴散係數之濃度範圍、溫度範圍則列於Table 1-1，因此本文中我們將專注研究液體的擴散現象，回溯往年學者之研究，此類系統的研究多為熱傳與質傳方面，國外則著重於除濕效能的各類裝置研究故本研究針對此兩種除濕溶液，以不同比例加以混合，測量其擴散係數，建立一個完整之數據，以供設計相關設備之參考。
乙二醇水混合物参数
乙二醇水溶液的冰点和沸点乙二醇水溶液冰点凝固点沸点浓度温度乙二醇水溶液作为重要的载冷剂，其物理性质对设备和系统的设计都十分重要，醇水溶液的冰点沸点和其浓度的关系。
（数据来源ASHRAE手册2005）乙二醇浓度冰沸点质量浓度体积浓度℃100.7KPa0.0 0.0 0.0 100.05.0 4.4 -1.4 100.610.0 8.9 -3.2 101.115.0 13.6 -5.4 102.220.0 18.1 -7.8 102.221.0 19.2 -8.4 102.222.0 20.1 -8.9 102.823.0 21.0 -9.5 102.824.0 22.0 -10.2 103.325.0 22.9 -10.7 103.326.0 23.9 -11.4 103.327.0 24.8 -12.0 103.928.0 25.8 -12.7 103.929.0 26.7 -13.3 104.430.0 27.7 -14.1 104.431.0 28.7 -14.8 104.432.0 29.6 -15.4 104.433.0 30.6 -16.2 104.434.0 31.6 -17.0 105.035.0 32.6 -17.9 105.036.0 33.5 -18.6 105.037.0 34.5 -19.4 105.038.0 35.5 -20.3 105.039.0 36.5 -21.3 105.640.0 37.5 -22.3 105.641.0 38.5 -23.2 105.642.0 39.5 -24.3 106.143.0 40.5 -25.3 106.144.0 41.5 -26.4 106.745.0 42.5 -27.5 106.746.0 43.5 -28.8 106.747.0 44.5 -29.8 106.749.0 46.5 -32.6 106.750.0 47.6 -33.8 107.251.0 48.6 -35.1 107.252.0 49.6 -36.4 107.253.0 50.6 -37.9 107.854.0 51.6 -39.3 107.855.0 52.7 -41.1 108.356.0 53.7 -42.6 108.357.0 54.7 -44.2 108.958.0 55.7 -45.6 108.959.0 56.8 -47.1 109.460.0 57.8 -48.3 110.065.0 62.8 112.870.0 68.3 116.775.0 73.6 120.080.0 78.9 -46.8 123.985.0 84.3 -36.9 133.990.0 89.7 -29.8 140.695.0 95.0 -19.4 158.3v=p / p M=vp动力粘度=运动粘度*密度.你的密度数据单位有错,自己算吧，算完转换成mpa.s就可以了.1.4mm2/s*1014kg/m3=0.0014196kg/ms=1.419600mpa.s 换算如下1N=1kg.m/s2 N ..... 牛顿1pa=1n/m2=1kg/ms2 pa, ........... 帕斯卡。
二乙二醇和水的分离
二乙二醇和水的分离二乙二醇和水是一种常见的混合物，常用于化工、医药、食品等领域，但在某些情况下需要将二乙二醇和水进行分离，如提纯、回收等。
本文将介绍二乙二醇和水的分离方法，以及各自的优缺点和适用范围。
一、蒸馏法蒸馏是将混合物中成分依据其沸点差异而分离的一种方法，蒸馏法对二乙二醇和水的分离效果比较好。
一般情况下，二乙二醇的沸点为245℃，水的沸点为100℃左右，因此可以使用蒸馏法进行分离。
具体操作如下：1. 将二乙二醇和水混合物加热至100℃左右，使其开始汽化。
2. 将汽化的气体经过冷却管冷却，使其重新凝结成液体，分为两部分，即富含二乙二醇的液体和富含水的液体。
3. 分离液体即可。
蒸馏法的优点是操作简单、成本低廉，分离效果明显。
缺点是需要使用大量的能量和设备，不适用于大规模工业生产。
二、萃取法萃取法是通过溶剂的不同亲和性将混合物中的成分分离的方法，对于二乙二醇和水的分离也是一种有效方法。
萃取法分为单级萃取法和多级萃取法。
1. 单级萃取法单级萃取法利用二乙二醇和水相溶性的差异，通过加入合适的溶剂，使二乙二醇和水分别溶解于不同的溶剂中，从而实现二乙二醇和水的分离。
2. 多级萃取法多级萃取法是将混合物与多种溶剂反复萃取，使得混合物中各种成分在不同的溶剂中分别溶解，从而实现分离。
多级萃取法运行需要时间和设备费用较高，但分离效果稳定、成分纯度高，适用于工业生产等要求较高的场合。
萃取法的优点是适用范围广、纯度高，但萃取过程中可能导致化学物质的浪费和环境污染。
三、膜分离法膜分离法是利用膜的特殊性质，将混合物中成分分离的方法。
对于二乙二醇和水的分离，可以使用石墨烯膜、有机玻璃膜等。
膜分离法分为压力驱动式与无压差驱动式两种。
1. 压力驱动式：利用高压将混合物通过膜，从而实现分离。
2. 无压差驱动式：通过电解、电渗析、超过滤、渗透等机制实现分离。
膜分离法的优点是操作简便、成本较低、节能环保，缺点是膜的使用寿命有限，需要定期更换。
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乙二醇水溶液的冰点和沸点
转载
乙二醇水溶液冰点凝固点沸点浓度温度
乙二醇水溶液作为重要的载冷剂，其物理性质对设备和系统的设计都十分重要，下面是乙二醇水溶液的冰点沸点和其浓度的关系。
（数据来源ASHRAE手册2005）
乙二醇浓度冰点沸点?
质量浓度体积浓度℃
v＝μ／ρμ=vρ
动力粘度=运动粘度*密度.
你的密度数据单位有错,自己算吧,算完转换成就可以了.
s*1014kg/m3=ms=换算如下
1N=s2 N.......牛顿
1pa=1n/m2=1kg/ms2 pa,.....帕斯卡。
1kg/ms==
注意最后一个m是毫,mpa毫帕,前面几个m都是米.
Pr=ν/a=Cpμ/λ
（g/cm^3）=(N/m^2)*s/(kg/m^3)=(N*s*m^3)/(kg*m^2)=(N/kg)*s*m=(m/s^2)*s*m=m^2/s
乙二醇水溶液作为重要的载冷剂，其物理性质对设备和系统的设计都十分重要，下面是乙二
醇水溶液的密度（kg/m3）和其浓度的关系。
（数据来源ASHRAE手册2005）
乙二醇水溶液浓度（体积浓度）
温度℃10%20%30%40%50%60%70%80%90% -35
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乙二醇水溶液作为重要的载冷剂，其物理性质对设备和系统的设计都十分重要，下面是乙二醇水溶液的比热(kJ/和其浓度的关系。
（数据来源ASHRAE手册2005）
乙二醇水溶液浓度（体积浓度)
温度℃10%20%30%40%50%60%70%80%90%
-35
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乙二醇水溶液作为重要的载冷剂，其物理性质对设备和系统的设计都十分重要，下面是乙二醇水溶液的导热系数(W/和其浓度的关系。
（数据来源ASHRAE手册2005）
乙二醇水溶液浓度(体积浓度)
温度℃10%20%30%40%50%60%70%80%90% -35
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乙二醇水溶液粘度（动力粘度）v＝μ／ρμ=vρ动力粘度=运动粘度*密度
乙二醇水溶液作为重要的载冷剂，其物理性质对设备和系统的设计都十分重要，下面是乙二醇水溶液的粘度（）和其浓度的关系。
（数据来源ASHRAE手册2005）
温度℃乙二醇水溶液浓度（体积浓度）
10%20%30%40%50%60%70%80%90%
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