乙二醇水混合物参数
乙二醇MSDS
乙二醇MSDS
乙二醇
1.物质的理化常数
国号——质质质
CAS号107-21-1
中文名称乙二醇
英文名称Ethylene glycol
质名甘醇
分子式CHO～HOCH2CH20H外质与无色、无臭、有味、粘稠液甜体262
性状
分子量62.07蒸汽质6.21kPa/20? 质点,110?熔点-13.2? 沸点,197.5?溶解性水混溶～可混溶于乙醇、质等与
密度相质密度(水=1)1.11～相质密质定性质定
度(空气=1)2.14
危质质质主要用用于制造质脂、增塑质～合成质质、化
途质品和炸质～用作溶质、配制质质机并
的抗质质
2.质质境的影响
一、健康危害
侵入途,吸入、食入、质皮吸收。径
健康危害,未质相品急慢性中毒质道。外的急性中毒多系因质质。吸入中毒国内国
表质质反质质作性昏厥～可有眼球震质～淋巴质胞增多。口服后急性中毒分三质段并个,第一质段主要质中神质系质症～质者似乙醇中毒表质～重者迅速质生昏迷抽～最枢状搐
后死亡～第二质段～心肺症明质～质重病例可有肺水质～支管肺炎～心力衰竭状气～第三质段主要表质质不同程度质功能衰竭。人的本品一次口服致死量质质估
1.4ml/kg(1.56g/kg)。
二、毒理质料及质境行质学
毒性,低毒质。属
急性毒性,LD8.0,15.3g/kg(小鼠质口)～5.9,13.4g/kg(大鼠质口)～50
1.4ml/kg(人质口～致死)
3 质急性和慢性毒性,大鼠吸入12mg/m(质质多次)八天后2/15只质物眼角膜混质、
失明～人吸入40%乙二醇混合物9/28人出质短质昏厥～人吸入40%乙二醇混合物
加质至105?反质吸入14/38人眼球震质～5/38人淋巴质胞增多。
乙二醇与丙二醇比较
乙二醇
1. 物质的理化常数
国标编号——
CAS号 107-21-1
中文名称乙二醇
英文名称 Ethylene glycol
别名甘醇
分子式 C2H6O2；HOCH2CH20H 外观与性状无色、无臭、有甜味、粘稠液体
分子量 62.07 蒸汽压 6.21kPa/20℃ 闪点：110℃
熔点 -13.2℃ 沸点：197.5℃溶解性与水混溶，可混溶于乙醇、醚等
密度相对密度(水=1)1.11；相对密度(空气=1)2.14 稳定性稳定
危险标记主要用途用于制造树脂、增塑剂，合成纤维、化妆品和炸药，并用作溶剂、配制发动机的抗冻剂
2.对环境的影响
一、健康危害
侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：吸入中毒表现为反复发作性昏厥，并可有眼球震颤，淋巴细胞增多。口服后急性中毒分三个阶段：第一阶段主要为中枢神经系统症状，轻者似乙醇中毒表现，重者迅速产生昏迷抽搐，最后死亡；第二阶段，心肺症状明显，严重病例可有肺水肿，支气管肺炎，心力衰竭；第三阶段主要表现为不同程度肾功能衰竭。人的本品一次口服致死量估计为
1.4ml/kg(1.56g/kg)。
二、毒理学资料及环境行为
毒性：属低毒类。
急性毒性：LD508.0～15.3g/kg(小鼠经口)；5.9～13.4g/kg(大鼠经口)；1.4ml/kg(人经口，致死)
亚急性和慢性毒性：大鼠吸入12mg/m3(连续多次)八天后2/15只动物眼角膜混浊、失明；人吸入40%乙二醇混合物9/28人出现短暂昏厥；人吸入40%乙二醇混合物加热至105℃反复吸入14/38人眼球震颤，5/38人淋巴细胞增多。
乙二醇MSDS
乙二醇安全技术说明书
1、物质的理化常数
国标编号: ＣＡＳ: 107-21-1
中文名称: 乙二醇
英文名称: Ethylene glycol
别名: 甘醇
分子式: C2H6O2；HOCH2CH20H 分子量: 62.07
熔点: -13.2℃沸点：197.5?
密度: 相对密度(水=1)1.11；
蒸汽压: 6.21kPa/20℃闪点：110℃
溶解性: 与水混溶，可混溶于乙醇、醚等
稳定性: 稳定
外观与性
无色、无臭、有甜味、粘稠液体
状:
危险标记:
用于制造树脂、增塑剂，合成纤维、化妆品和炸药，
用途:
并用作溶剂、配制发动机的抗冻剂
2.对环境的影响
一、健康危害
侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：国内未见相品急慢性中毒报道。国外的急性中毒多系因误报。吸入中毒表现为反复发作性昏厥，并可有眼球震颤，淋巴细胞增多。口服后急性中毒分三个阶段：第一阶段主要为中枢神经系统症状，轻者似乙醇中毒表现，重者迅速产生昏迷抽搐，最后死亡；第二阶段，心肺症状明显，严重病例可有肺水肿，支气管肺炎，心力衰竭；第三阶段主要表现为不同程度肾功能衰竭。人的本品一次口服致死量估计为1.4ml/kg(1.56g/kg)。
二、毒理学资料及环境行为
毒性：属低毒类。
急性毒性：LD508.0～15.3g/kg(小鼠经口)；5.9～13.4g/kg(大鼠经口)；1.4ml/kg(人经口，致死)
亚急性和慢性毒性：大鼠吸入12mg/m3(连续多次)八天后2/15只动物眼角膜混浊、失明；人吸入40%乙二醇混合物9/28人出现短暂昏厥；人吸入40%乙二醇混合物加热至105℃反复吸入14/38人眼球震颤，5/38人淋巴细胞增多。
乙二醇密度
乙二醇密度
密度小于水，1。7g/ cm^3，沸点为78℃（分解）和105。5℃（聚合）；蒸汽压随温度而异，凝固点也很低，但容易变成气体，有刺激性。纯液体不能单独使用，须加水制得相应的溶液后方可使用，因此，实际上是一种混合物，在生产和使用中常称为“乙二醇”。具有三种结构：（1）由环氧乙烷与氢或碳原子形成的醚类化合物——氧乙烯基醚。（2）脂肪族醚。（3）环氧化合物。乙二醇对皮肤、眼睛及呼吸道粘膜有刺激作用。大量口服后引起呕吐、恶心、腹痛、胃灼热、肝损害等症状。经消化道吸收后，其代谢产物（1。5-二甲基乙醇）有毒，抑制细胞色素氧化酶活性，从而影响组织呼吸过程，降低机体免疫功能，引起内脏器官损伤甚至死亡。若不慎溅入眼内，应立即提起眼睑并用大量清水冲洗至少15 min，然后就医。在我们日常生活中，食品级乙二醇被广泛运用到生活中。人造葡萄酒以及食品工业都需要大量的食品级乙二醇来生产所谓的饮料。这些饮料能够给身体带来充足的营养物质同时还富含矿物质，非常健康。乙二醇广泛地存在于许多动植物油当中。
乙二醇在高温时易挥发、燃烧。着火时可用泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器等扑救。应储存于阴凉、通风仓间内，远离火种、热源，防止阳光直射。露天堆放注意遮雨。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。严禁使用易产生火花的机械设备和工具装卸、搬运。夏季最好不宜室外久留，注意防暑。保持容器密封。搬运时轻装轻卸，防止容器受损。
乙二醇液相色谱测定条件
乙二醇液相色谱测定条件
乙二醇的液相色谱测定条件通常包括以下几个方面：
1. 色谱柱：常用的乙二醇液相色谱柱包括C18、C8、C4等不同的反相柱。
2. 流动相：乙二醇液相色谱常用的流动相为水和甲醇混合物，其中甲醇的含量可以根据需要进行调整。一般情况下，甲醇的含量在5%到80%之间变化。
3. 柱温：乙二醇液相色谱的柱温一般在25℃到30℃之间，可以根据需要进行调整。
4. 流速：乙二醇液相色谱的流速一般在0.8 mL/min到1.2 mL/min之间，可以根据需要进行调整。
5. 检测波长：乙二醇的检测波长一般在205nm左右，也可以根据需要进行调整。
需要注意的是，具体的乙二醇液相色谱测定条件需要根据不同的实验目的和样品特性进行调整，以获得最佳的分离效果和检测灵敏度。
乙二醇技术说明书
乙二醇技术说明书
气体脱水剂，制造树脂、也可用于玻璃纸、纤维、皮革、粘合剂的湿润剂。可生产合成树脂PET，纤维级PET即涤纶纤维，瓶片级PET用于制作矿泉水瓶等。还可生产醇酸树脂、乙二醛等，也用作防冻剂。除用作汽车用防冻剂外，还用于工业冷量的输送，一般称呼为载冷剂。
乙二醇在用做载冷剂时应该注意：1.其冰点随着乙二醇在水溶液中的浓度变化而变化，浓度在60%以下时，水溶液中乙二醇浓度升高冰点降低，但浓度超过60%后，随着乙二醇浓度的升高，其冰点呈上升趋势，粘度也会随着浓度的升高而升高。当浓度达到99,9%时，其冰点上升至-13,2℃，这就是浓缩型防冻液（防冻液母液）为什么不能直接使用的一条重要原因，必须引起使用者的注意。2.乙二醇含有羟基，长期在80摄氏度－90摄氏度下工作，乙二醇会先被氧化成乙醇酸，再被氧化成草酸，,即乙二酸(草酸),含有2个羧基。草酸及其副产物会先影响中枢神经系统，接着是心脏，而后影响肾脏。如无适当治疗，摄取过量乙二醇会导致死亡。,乙二醇乙二酸，对设备造成腐蚀而使之渗漏。因此，在配制的防冻液中，还必须有防腐剂，以防止对钢铁、铝的腐蚀和水垢的生成。如需了解和解决乙二醇水溶液的腐蚀问题可在百度上搜索。邢桂刚 3.乙二醇本身是相对活跃的物质，容易聚合成高分子聚合物，进一步氧化成聚合物有机酸（通常所说的油泥），形成十分粘重的物质，沉积后容易结垢；另乙二醇与氧气反应，生成微量的甲酸和乙酸。[2]
制法
环氧乙烷直接水合法。为目前工业规模生产乙二醇较成熟的生产方法。环氧乙烷和水在加压（2.23MPa）和190~200 ℃条件下，在管式反应器中直接液相水合制的乙二醇，同时副产品一缩二乙二醇、二缩三乙二醇和多缩聚乙二醇。
乙二醇与水的混合物饱和蒸汽压
1.50% 15.86 22.84 32.45 45.83 64.11 88.83 122.24 166.85 254.24 303.89 405.55 537.50 707.03 923.86 1199.06 1546.23 1980.16 2519.47 3185.79 4005.88 5006.78 5158.67 7692.01
15.00% 133.04 185.87 255.33 348.14 469.11 624.39 824.56 1078.53 1680.73 1798.68 2295.08 2908.13 3655.73 4566.70 5669.94 6999.60 8578.64 10461.73 12687.87 15317.85 18396.78 11347.67 26178.05
2.00% 20.20 28.88 40.70 57.03 79.11 108.66 148.25 200.61 307.07 359.25 475.53 625.30 816.24 1058.78 1364.65 1748.21 2224.55 2813.63 3537.72 4424.85 5502.70 5387.89 8376.67
0.80% 9.79 14.39 20.89 30.15 43.11 61.06 85.82 119.58 180.27 226.38 307.57 414.58 554.14 734.97 967.24 1263.46 1638.02 2107.65 2693.09 3419.34 4312.48 5405.50 6733.47
乙二醇水溶液偏酸的原因
乙二醇水溶液偏酸的原因
乙二醇（Ethylene Glycol）是一种常用的有机化合物，其化学式为C2H6O2。在常温下，乙二醇呈无色、无臭的液体，具有良好的溶解性和稳定性。然而，当乙二醇溶解于水中时，溶液往往呈酸性。本文将探讨乙二醇水溶液偏酸的原因。
一、乙二醇的化学性质
乙二醇是一种二元醇，具有两个羟基（-OH）官能团。这两个羟基可以与水分子发生氢键作用，形成乙二醇与水的混合物。乙二醇的羟基具有较强的亲电性，容易与质子（H+）结合形成羟基离子（-
OH2+）。这种离子化反应使乙二醇水溶液呈酸性。
二、乙二醇与水的反应
乙二醇与水的反应是一个动态平衡过程。当乙二醇溶解于水中时，乙二醇分子与水分子之间发生相互作用。乙二醇分子中的羟基与水分子中的氧原子形成氢键，而水分子中的氢原子与乙二醇分子中的氧原子形成氢键。这种氢键的形成使乙二醇与水分子之间形成一个稳定的体系。
三、乙二醇水溶液的离解反应
乙二醇水溶液中的乙二醇分子可以发生离解反应，生成羟基离子（-OH2+）。这种离解反应使乙二醇水溶液呈酸性。乙二醇的离解程度取决于溶液的浓度和温度。在低浓度和低温下，乙二醇水溶液的离解程
度较低，溶液呈弱酸性。而在高浓度和高温下，乙二醇水溶液的离解程度较高，溶液呈强酸性。
四、乙二醇水溶液的pH值
乙二醇水溶液的pH值可以用来表示溶液的酸碱性。pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。乙二醇水溶液中的氢离子主要来自于乙二醇的离解反应。因此，乙二醇水溶液的pH 值与乙二醇的浓度和温度有关。
乙二醇与水的共沸点
乙二醇与水的共沸点
1.引言
1.1 概述
概述部分主要介绍乙二醇与水的共沸点这一主题。乙二醇是一种常用的有机溶剂，具有广泛的应用领域。而水，作为一种普遍存在的无机化合物，是地球上最重要的溶剂之一。
乙二醇与水的共沸点是指在一定的压力条件下，乙二醇和水的混合物开始沸腾并产生饱和蒸汽时的温度。通常情况下，共沸点会稍高于纯乙二醇和纯水的沸点。
乙二醇与水的共沸点具有重要的实际意义。在实际应用中，这一特性可以用于乙二醇-水体系的分离和纯化。通过调节温度和压力，可以使乙二醇和水发生沸腾，使得两者在蒸汽中按照一定比例分离出来。这对于工业生产中的分离过程具有重要意义。
同时，共沸点的研究也可以帮助人们更好地理解乙二醇与水之间的相互作用。乙二醇和水分子之间存在氢键和范德华力等相互作用力。通过研究共沸点，可以深入了解这些相互作用力的性质和影响因素。
本文将重点讨论乙二醇与水的共沸点及其影响因素。通过研究乙二醇
和水的性质、相互作用力以及温度和压力等条件对共沸点的影响，我们可以更好地理解这一现象，并为相关实际应用提供理论基础。
1.2文章结构
文章结构部分的内容可以包括以下内容：
本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分首先对乙二醇与水的共沸点进行简要介绍，包括其背景和意义。
正文部分将进一步分为两个小节，分别介绍乙二醇的性质和水的性质。
在介绍乙二醇的性质时，可以包括其化学结构、物理性质以及在工业生产中的应用等方面的内容。同时，还可以探讨乙二醇的溶解性、沸点和密度等特性，以及这些性质与水的性质之间的关系。
在介绍水的性质时，可以包括其化学结构、物理性质以及在生物体中的重要性等方面的内容。同时，还可以探讨水的溶解性、沸点和密度等特性，以及这些性质与乙二醇的性质之间的关系。
乙二醇与丙二醇比较
乙二醇与丙二醇比较
乙二醇
1. 物质的理化常数
国标编号——
CAS号 107-21-1
中文名称乙二醇
英文名称 Ethylene glycol
别名甘醇
分子式 C2H6O2；HOCH2CH20H 外观与性状无色、无臭、有甜味、粘稠液体
分子量 62.07 蒸汽压6.21kPa/20℃ 闪点：110℃
熔点 -13.2℃ 沸点：197.5℃溶解性与水混溶，可混溶于乙醇、醚等
密度相对密度(水=1)1.11；相对密度(空气=1)2.14 稳定性稳定
危险标记主要用途用于制造树脂、增塑剂，合成纤维、化妆品和炸药，并用作溶剂、配制发动机的抗冻剂
2.对环境的影响
一、健康危害
侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：吸入中毒表现为反复发作性昏厥，并可有眼球震颤，淋巴细胞增多。口服后急性中毒分三个阶段：第一阶段主要为中枢神经系统症状，轻者似乙醇中毒表现，重者迅速产生昏迷抽搐，最后死亡；第二阶段，心肺症状明显，严重病例可有肺水肿，支气管肺炎，心力衰竭；第三阶段主要表现为不同程度肾功能衰竭。人的本品一次口服致死量估计为
1.4ml/kg(1.56g/kg)。
二、毒理学资料及环境行为
毒性：属低毒类。
急性毒性：LD508.0～15.3g/kg(小鼠经口)；5.9～13.4g/kg(大鼠
经口)；1.4ml/kg(人经口，致死)
亚急性和慢性毒性：大鼠吸入12mg/m3(连续多次)八天后2/15只动物眼角膜混浊、失明；人吸入40%乙二醇混合物9/28人出现短暂昏厥；人吸入40%乙二醇混合物加热至105℃反复吸入14/38人眼球震颤，5/38人淋巴细胞增多。
乙二醇的混合物危险性评估
乙二醇的混合物危险性评估乙二醇是一种常见的有机化合物，在化工、制药等行业中广泛应用。其最重要的用途就是生产聚酯醇，而聚酯醇又被用于制造聚酯纤维、涂料、塑料、树脂等物质。乙二醇除此之外还可以用于制造防冻液、制冷剂等。在工业生产中，乙二醇通常被制成混合物使用。然而，由于混合物的复杂性，乙二醇混合物的危险性评估就显得十分重要。本文将就此展开讨论。
一、乙二醇混合物的性质和组成
乙二醇混合物是指乙二醇与其他化合物的混合物，其组成与性质因用途而异。一般情况下，乙二醇混合物可以是乙二醇与水的混合物，也可以是乙二醇与其他有机化合物的混合物，如乙醚、苯、甲醛等。不同混合物的危险性评估也不尽相同。
二、乙二醇混合物的危险性评估
1.化学性质
乙二醇混合物的化学性质因混合物组成不同而异。例如，乙二
醇与水的混合物是一种吸湿性较强的液体，有时会形成蒸汽，具
有易燃、易爆的特性。而乙二醇与甲醛的混合物则具有致癌的危险。因此，在危险性评估过程中需要对混合物的组成和化学性质
进行分析，从而了解混合物的危险性质及风险程度。
2.毒性
乙二醇混合物的毒性取决于其成分。乙二醇本身具有一定的毒性，能对呼吸系统、中枢神经系统、肝脏及肾脏造成损害。而且，当乙二醇进入体内被代谢成甘醇后，会破坏红细胞，导致贫血等
症状。因此，在评估乙二醇混合物的危险性时需要重点考虑其毒
性及对人体的危害。
3.火灾爆炸性质
乙二醇混合物在空气中能自燃，而且极易爆炸，因此在评估其
火灾爆炸性质时需要重点考虑其易燃、易爆的特性。乙二醇混合
物容易与空气形成可燃性混合物，稍有刺激即能引起火灾。此外，乙二醇混合物还可以与强氧化剂发生剧烈反应，放出大量能量，
乙二醇
性质物理性质：CAS号107-21-1 中文名称乙二醇乙二醇的球棍模型EINECS 登录号203-473-3 英文名称Ethylene Glycol,Mono ethylene glycol,MEG,EG. 英文别名: glycol, 1,2-ethanediol. 别名甘醇分子式：C2H6O2；结构简式：HO-CH2CH2-OH 分子量：62.07 冰点：-13.2℃沸点：197.85℃密度：相对密度(水=1)1.1155(20℃）；相对密度(空气=1)2.14 外观与性状：无色、无臭、有甜味、粘稠液体蒸汽压：6.21kPa/20℃闪点：111.1℃粘度：25.66mPa.s(16℃）溶解性：与水/乙醇/丙酮/醋酸甘油吡啶等混溶，微溶于醚等,不溶于石油烃及油类，能够溶解氯化锌/氯化钠/碳酸钾/氯化钾/碘化钾/氢氧化钾等无机物。表面张力：46.49 mN/m (20℃) 稳定性：稳定燃点：418℃编辑本段化学性质由于分子量低,性质活泼,可起酯化/醚化/醇化/氧化/缩醛/脱水等反应。与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与2摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反应，生成二氧六环。此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物,如乙醇醛HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。a二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可发生碳链断裂。制法工业上由环氧乙烷用稀盐酸水解制得。实验室中可用水解二卤代烷或卤代乙醇的方法制备。应用乙二醇常可代替甘油使用。在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂HOCH2CH2OCH3 可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的溶解能力很强，但它容易代谢氧化，生成有毒的草酸，因而不能广泛用作溶剂。乙二醇是一个抗冻剂，60%的乙二醇水溶液在－40C时结冰。编辑本段制法环氧乙烷直接水合法。为目前工业规模生产乙二醇的唯一方法。环氧乙烷和水在加压（ 2.23MPa）和190~200 ℃条件下，在管式反应器中直接液相水合制的乙二醇，同时副产品一缩二乙二醇、二缩三乙二醇和多缩聚乙二醇。编辑本段主要用途主要用于制聚酯涤纶，聚酯树脂、吸湿剂，增塑剂，表面活性剂,合成纤维、化妆品和炸药，并用作染料/油墨等的溶剂、配制发动机的抗冻剂,气体脱水剂，制造树脂、也可用于玻璃纸、纤维、皮革、粘合剂的湿润剂。生产合成树脂PET，纤维级PET即涤纶纤维，瓶片级PET用于制作矿泉水瓶等。还可生产醇酸树脂、表面活性剂、乙二醛及炸药，也用作防冻剂。除用作汽车用防冻剂外，还用于工业冷量的输送，一般称呼为载冷剂。乙二醇在用做载冷剂时应该注意；1，其冰点随着乙二醇在水溶液中的浓度变化而变化，浓度在59%以下时，水溶液中乙二醇浓度升高冰点降低，但浓度超过59%后，随着乙二醇浓度的升高，其冰点呈上升趋势，当浓度达到100%时，其冰点上升至-13℃，这就是浓缩型防冻液（防冻液母液）为什么不能直接使用的一条重要原因，必须引起使用者的注意。2，乙二醇含有羟基，长期在80摄氏度－90摄氏度下工作，容易氧化成酸，对水箱、水套造成腐蚀而使之渗漏。因此，在配制的防冻液中，还必须有防腐剂，以防止对钢铁、铝的腐蚀和水垢的生成。3，乙二醇本身是相对活跃的物质，容易聚合成高分子聚合物，进一步氧化成聚合物有机酸（通常所说的油泥），形成十分粘重的物质，沉积后容易结垢；另乙二醇与氧气反应，生成微量的甲酸和乙酸，如需了解更多关于乙二醇性质有关资料可在百度上搜索；邢桂刚编辑本段包装和贮运用镀锌铁桶包装，每桶100Kg或200Kg。贮存时应密封，长期贮存要氮封、防潮、防火、防冻。按易燃化学品规定贮运。编辑本段健康危害毒性：大鼠经
乙二醇
乙二醇
乙二醇，又名甘醇。ethylene glycol。化学式HOCH2—CH2OH。一种简单的二元醇。无色无臭、有甜味液体，能与水以任意比例混合。用作溶剂、防冻剂以及合成聚酯树脂等的原料。乙二醇对动物有毒性，人类致死剂量估计为1.6 g/kg，不过成人服食30毫升已有可能引致死亡。
理化常数
分子式C2H6O2；HOCH2CH20H
分子量62.07
熔点-13.2℃沸点：197.5℃
密度相对密度(水=1)1.11；相对密度(空气=1)2.14
外观与性状无色、无臭、有甜味、粘稠液体
蒸汽压 6.21kPa/20℃
闪点：110℃
溶解性与水混溶，可混溶于乙醇、醚等
稳定性稳定
主要用途用于制造树脂、增塑剂，合成纤维、化妆品和炸药，并用作溶剂、配制发动机的抗冻剂。
健康危害
侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：国内未见相品急慢性中毒报道。国外的急性中毒多系因误报。吸入中毒表现为反复发作性昏厥，并可有眼球震颤，淋巴细胞增多。口服后急性中毒分三个阶段：第一阶段主要为中枢神经系统症状，轻者似乙醇中毒表现，重者迅速产生昏迷抽搐，最后死亡；第二阶段，心肺症状明显，严重病例可有肺水肿，支气管肺炎，心力衰竭；第三阶段主要表现为不同程度肾功能衰竭。人的本品一次口服致死量估计为1.4ml/kg(1.56g/kg)。
急救措施
皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
乙二醇浓度 沸点
乙二醇浓度沸点
乙二醇（化学式C2H6O2）是一种常见的有机化合物，也是一种具有重要应用的化工原料。乙二醇在化工、制药、塑料、纤维等行业中具有广泛的应用，其浓度和沸点对于确定乙二醇在不同工艺过程中的适用性和性能具有重要的影响。
乙二醇的沸点是受到环境压力、纯度和配比等因素的影响。在常温下，乙二醇为无色、具有特殊气味的液体。根据压力的不同，乙二醇的沸点也会有所不同。常压下，乙二醇的沸点为197.3，而在高压下沸点会有所升高。
乙二醇的浓度也会对其沸点产生一定的影响。一般来说，乙二醇的浓度越高，其沸点也会相应增加。这是因为乙二醇分子之间的相互吸引力会随着浓度的增加而增强，使得乙二醇分子的热运动受到限制，从而沸点升高。
此外，乙二醇的沸点还会受到与其混合的其他物质的影响。例如，当乙二醇与水混合时，由于水分子之间的氢键构成，会抑制乙二醇分子的热运动，使得混合物的沸点高于纯乙二醇的沸点。而且，随着水分子的添加比例增加，混合物的沸点也会逐渐升高。
在工业生产中，乙二醇的浓度通常需要精确控制，以确保产品的质量和性能。在制药行业，乙二醇的浓度会直接影响药物的溶解性、稳定性和活性等方面。在塑料和纤维行业中，乙二醇的浓度会对产品的强度、柔软度和导电性等性能产生影响。
为了准确测定乙二醇的浓度，通常可以采用物理测量法、化学分析法和仪器分析法等不同的方法。其中，物理测量法主要是通过测定密度、折光率等参数来间接判断乙二醇的浓度。化学分析法则是通过化学反应，利用乙二醇与其他物质之间的反应特性来测定其浓度。仪器分析法则是利用现代仪器设备，如气相色谱、液相色谱和质谱等，来直接测定乙二醇的浓度。
50%浓度的乙二醇溶液的闪点
50%浓度的乙二醇溶液的闪点
乙二醇是一种常见的有机化合物，常用作防冻剂、溶剂和制冷剂。当乙二醇与水混合后，形成了一种常见的防冻液，其浓度可以影响其性质，包括其闪点。
乙二醇的闪点是指在特定条件下，液体的蒸气与空气混合后，在点燃源的作用下能够燃烧的最低温度。而50%浓度的乙二醇溶液的闪点则取决于其混合物的性质。在这种浓度下，乙二醇的闪点通常会有所提高，因为水的存在会降低其易燃性。
乙二醇溶液的闪点对于工业和实验室中的安全操作至关重要。了解和控制乙二醇溶液的闪点可以帮助减少火灾和爆炸的风险，确保工作场所的安全。
因此，对于50%浓度的乙二醇溶液的闪点，我们需要认真了解其性质，并采取必要的安全措施，以确保在使用过程中不会发生意外。同时，科学合理地管理和储存这种溶液也是非常重要的。
50%乙二醇水溶液密度和温度的关系
50%乙二醇水溶液密度和温度的关系
全文共四篇示例，供读者参考
第一篇示例：
乙二醇，化学名乙二醇，又称乙二醇、乙二醇或1,2-乙二醇，是一种无色、无味、黏稠的液体，它在化工、医药、食品等领域有着广泛的应用。乙二醇有很好的溶解性能，在水中可以形成不同浓度的溶液。本文将重点讨论50%乙二醇水溶液的密度和温度之间的关系。
我们需要了解一下密度的概念。密度是物质的质量与体积比的物理量，通常表示为ρ，其计算公式为密度=质量/体积。在液体中，密度通常随着温度的变化而发生变化，这是因为温度改变会影响液体分子的平均间距，从而影响了物质的密度。
对于50%乙二醇水溶液，密度与温度之间的关系并非线性的。一般来说，在较低的温度下，乙二醇水溶液的密度会随着温度的升高而增加，这是因为温度升高会使溶液的体积膨胀，从而使密度增大。当温度超过一定范围后，密度随着温度继续升高而减小，这是因为在高温下，乙二醇水溶液的分子间距变大，导致密度减小。
具体来说，在温度较低时，乙二醇水溶液的密度大约在1.1~1.2 g/cm³左右，在温度升高到30℃左右时，密度可能会达到1.15~1.25 g/cm³，而在超过50℃后，密度会逐渐降低，最终可能降至1.1
g/cm³以下。
这种非线性的密度-温度关系在实际生产和应用中有着重要的意义。在制备乙二醇水溶液时，需要根据实际需要调整温度以控制溶液的密度，以确保其在特定条件下的性能和稳定性。在乙二醇水溶液运输、
储存和使用过程中，也需要考虑温度对密度的影响，避免因密度的变
化而导致的浓度误差或性能下降。
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乙二醇水溶液的冰点和沸点
转载
乙二醇水溶液冰点凝固点沸点浓度温度
乙二醇水溶液作为重要的载冷剂，其物理性质对设备和系统的设计都十分重要，下面是乙二醇水溶液的冰点沸点和其浓度的关系。（数据来源ASHRAE手册2005）
乙二醇浓度冰点沸点?
质量浓度体积浓度℃
v＝μ／ρμ=vρ
动力粘度=运动粘度*密度.
你的密度数据单位有错,自己算吧,算完转换成就可以了.
s*1014kg/m3=ms=换算如下
1N=s2 N.......牛顿
1pa=1n/m2=1kg/ms2 pa,.....帕斯卡。
1kg/ms==
注意最后一个m是毫,mpa毫帕,前面几个m都是米.
Pr=ν/a=Cpμ/λ
（g/cm^3）=(N/m^2)*s/(kg/m^3)=(N*s*m^3)/(kg*m^2)=(N/kg)*s*m=(m/s^2)*s*m=m^2/s
乙二醇水溶液作为重要的载冷剂，其物理性质对设备和系统的设计都十分重要，下面是乙二
醇水溶液的密度（kg/m3）和其浓度的关系。（数据来源ASHRAE手册2005）
乙二醇水溶液浓度（体积浓度）
温度℃10%20%30%40%50%60%70%80%90% -35
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乙二醇水溶液作为重要的载冷剂，其物理性质对设备和系统的设计都十分重要，下面是乙二醇水溶液的比热(kJ/和其浓度的关系。（数据来源ASHRAE手册2005）
乙二醇水溶液浓度（体积浓度)
温度℃10%20%30%40%50%60%70%80%90%
-35
-30
-25
-20
-15
-10
-5
5
10
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35
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50
55
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65
70
75
80
85
90
95
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110
115
120
125
乙二醇水溶液作为重要的载冷剂，其物理性质对设备和系统的设计都十分重要，下面是乙二醇水溶液的导热系数(W/和其浓度的关系。（数据来源ASHRAE手册2005）
乙二醇水溶液浓度(体积浓度)
温度℃10%20%30%40%50%60%70%80%90% -35
-30
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乙二醇水溶液粘度（动力粘度）v＝μ／ρμ=vρ动力粘度=运动粘度*密度
乙二醇水溶液作为重要的载冷剂，其物理性质对设备和系统的设计都十分重要，下面是乙二醇水溶液的粘度（）和其浓度的关系。（数据来源ASHRAE手册2005）
温度℃乙二醇水溶液浓度（体积浓度）
10%20%30%40%50%60%70%80%90%
–35?
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–15?
–10?
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