2015高考化学(江苏专用)二轮专题提升练：第5讲 化学反
2015年全国高考化学试题及答案-江苏卷
(3)与出0互为等电子体的一种阳离子为▲(填化学式);H,0与CH,CH2OH可以任 意比例互溶•除因为它们邯是极性分子外•还因为▲
B•实矗化学
实验宰以苯屮酵为原料制备间漠苯屮酔(实验装置见下图川关物质的沸点见附表几冀实
C.用装豐屮分液.放出水相后再从分液漏％下口放出冇机相
D.用装程乙加热分解MHCO個体
8.在给定条件下•下列选项中所示的物质间转化均能•步实现滋是
A.粗辞暑SiCl4暑Si
B・Mg(OH),► MgCl2( aq)
GF"严Fgq严
\H -li H
I). AgNO.Caq)-9・下列指定反应的离子方程式止确的是
(4)提纯K2FeO4粗产晶［含有Fe(()H)^KCI等杂质］的实漿方案为;将一定呈的K屮" 粗产品溶于冷的3mol・I：KOH溶液中.▲(实验中须使用的试剂冇:饱和M)H溶 液■乙醉;除常用仪器外须使川的仪器冇丽芯^斗•真空I：燥箱)、，
20.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOJ经0,预处理后用CaSOr水悬浮液吸收•可减少烟气中
(4)卅确称贩()・171()g MnSO/HJ)样晶置于锥甩瓶屮. 加人适资HJ"和NH小(人落液•加热使Mu"全部氧 化成MnuJll c(F』)=0.0500 mol-LM的标准溶液滴 定至终点(滴定过稈中MnuM还原为) •消耗卜十 溶液20.(X)叽 计算MnSOf氐0样品的纯度(请给出 计算过程)°
验步骤为：
步骤1：将三颈机中的一定配比的无水
A1C1八1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分 混合后，升温至60弋.缓慢滴加经浓h,so4于燥过的液浣•保温反应一 段时间，冷却。
江苏省镇江市2015年高考模拟化学试卷带答案
2014～2015学年度镇江市高三教学情况调研化 学 2015.05注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．2013年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其 原理如图。
下列关于氢气的说法不．正确的是 A ．由氢原子构成的氢气分子只有一种 B ．通常情况下，气体中氢气的密度最小 C ．氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品D ．目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．碳化钙(CaC 2)的电子式：Ca 2+[:C ::C :]2—B ．288C ．2—甲基—2—丙醇的结构简式：D ．Na 2S 水解的离子方程式：S 2－＋2H 2O2H 2S ＋2OH —3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝14的溶液中：K ＋、Ca 2＋、HCO －3、SO 2－4 B ．常温下， 的溶液中：Na +、NH 4＋、SO 42—、NO 3—C ．c (ClO —)=1.0mol •L —1的溶液中：Na ＋、SO 32—、S 2—、SO 42—D ．0.1 mol •L—1的NaAlO 2溶液中：NH 4＋、Fe 3＋、Cl —、I —4．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A ．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 B ．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl 4反应制取钛 C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D ．铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀CH 3—C —OH 3CH 3 ．． ．．c (OH —) c (H +) ＝10—10 18 8 O 2—5．2SO 2(g)＋O 22SO 3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示 逆反应的活化能）。
2015届江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试题及答案
南京市、盐城市2015届高三年级第二次模拟考试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对学科王原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg —24 Cl —35.5 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2015年节能减排低碳发展行动方案》。
下列做法违背低碳发展原则的是( )A. 发展氢能和太阳能B. 限制塑料制品的使用C. 提高原子利用率，发展绿色化学D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. 苯的结构简式：C6H6C. 硅的原子结构示意图：D. Na2S 的电子式：Na ·S ·····Na3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L －1NH4HCO3溶液：K ＋、Na ＋、SO2－4、OH －B. 能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH ＋4、I －、NO －3C. 0.1 mol ·L －1CH3COONa 溶液：Mg2＋、H ＋、Cl －、SO2－4D. Kw/c(H ＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO2－3、NO －3 4. 下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( ) A. 明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D. 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸 5. 下列实验操作或装置正确的是( )A. 利用图1所示操作制备氢氧学科王化铁胶体B. 利用图2所示装置制取NH3C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D. 利学科王用图4所示装置制备乙酸乙酯6. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。
2015高考化学(江苏专用)二轮专题滚动加练2(含新题及解析)
滚动加练2化学基本理论综合应用1．(2014·苏北三市一调)氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。
(1)以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－12NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.47 kJ·mol－1NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(I)ΔH＝＋72.49 kJ·mol－1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为____________________________________________________________。
(2)已知叠氮酸(HN3)不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：2HN3===3N2↑＋H2↑2HN3＋Zn===Zn(N3)2＋H2↑2 mol HN3与过量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为__________________。
(3)用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，则该反应的化学方程式为_______________________________。
该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图(1)中__________________(填“a”或“b”)。
图(1)(4)已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)。
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：图(2)以H2S的起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果如上图(2)所示。
图中a曲线为H2S的平衡转化率与温度的关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
江苏省苏州市2015届高三2月调研测试化学试卷 Word版含答案.pdf
化 学
2015.2
注意事项：
1．120分。考试时间100分钟。
2．：Fe-56 Ba-137
选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法不符合人与自然和谐相处的是A．用电动汽车代替油汽车B．聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海C．用沼气
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括
一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但
只要选错一个，该小题就得0分。
11．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（有KNO3琼脂的U型）构成一个原电池。以下有关该原
液达中性：则混合液体积V总20mL
15．300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中发生反应X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH0，一段时间后
达到平衡。反应过程中测定的数据如下表
t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是
A．当v逆(X)＝2v正(Z)，可以说明反应达平衡
Fe3+和Cr+在阴极区与OH－结合生成Fe(H)3和Cr(OH)3沉淀除去。
（）写出阴极的电极式
▲
加入氯化钠
▲
。
19．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究。
1）已知：CH4(g)2O2(g)＝CO2(g)2H2O(g) ΔH1 ＝ a kJ?mol－1CO(g)H2O (g)＝CO2(g)H2?(g) ΔH2 ＝ b
2015江苏高考试卷解析版(化学部分)
江苏高考（2015江苏，1,2分）答案：D解析：本题考查有关环境保护知识。
低碳节俭的生活方式能减少化石燃料的利用，A正确；对废弃物进行分类放置，对可回收的的物质进行回收再利用，有利于保护环境，B 正确；多数的农村人对环境保护意识差，造成资源浪费和对环境造成污染，加强宣传有利于提高保护环境的意识，C正确；一次性筷子、纸杯等都是消耗大量的木材，故应禁止使用，D错误。
（2015江苏，2,2分）答案：C解析：本题考查常用化学用语。
A项中原子的质量数为37，A错误；Cl-最外层有8个电子，B错误；Cl2分子中的两个Cl原子之间为共价单键，C正确；氯乙烯分子中应该含有碳碳双键，D错误。
（2015江苏，3，2分）答案：C解析：本题考查同分异构体、盖斯定律、电子守恒以及原子守恒。
分子式为C2H6O 的有机物有两种，乙醇和甲醚，两者性质不同，A错误；由于C最终都转变为CO2，根据盖斯定律可知两者放出的热量相同，B错误；C项描述的是氧化还原反应中的电子守恒，C 正确；根据元素守恒定律可知，水无论如何也不能转变成油，D错误。
（2015江苏，4,2分）答案：C解析：本题考查依据Mg在CO2中的燃烧，考查碳的同素异形体、微粒半径的比较、还原性强弱的比较以及能量的转化。
碳单质还包括C60、碳纳米管、无定形碳等，A错误；Mg2+是由Mg失去2个电子后得到，故半径Mg原子半径大，B错误；根据氧化还原反应规律可知，还原性Mg比C强，C正确；燃烧过程中还有产生光能等，D错误。
（2015江苏，5,2分）答案：A解析：本题考查元素的推断及其性质。
根据元素的描述可知四种元素分别为O、F、Al、Si，最外层电子数由多到少的顺序为F、O、Si、Al，A正确；原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，B错误；元素非金属性有强到弱的顺序为F、O、Si，C错误；简单气态氢化物的稳定性顺序与非金属性顺序一致，D错误。
（2015江苏，6,2分）答案：B解析：本题考查溶液中的离子共存。
2015高考化学(江苏专用)二轮题型专攻：微题型7 化学反
[题型专练]1．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为()A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3解析利用盖斯定律分析目标热化学方程式中各物质在已知方程式中的位置及各物质前化学计量数，即可得出A项正确。
答案 A2．标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol－1表示。
已知在25℃的条件下：Ag2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H2O(l)ΔH1＝－324.4 kJ·mol－12Ag(s)＋12O2(g)===Ag2O(s)ΔH2＝－30.56 kJ·mol－112H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)ΔH3＝－92.21 kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH4＝－285.6 kJ·mol－1则25℃时氯化银的标准生成热为() A．－126.89 kJ·mol－1B．－324.4 kJ·mol－1C．－30.56 kJ·mol－1D．题中数据不足，无法计算解析先根据标准生成热的定义写出热化学方程式：Ag(s)＋12Cl2(g)===AgCl(s)ΔH，再利用盖斯定律进行计算，ΔH＝12(ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3－ΔH4)，将数据代入，得ΔH为－126.89 kJ·mol－1。
答案 A3.反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如右图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时的能量变化．下列相关说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变C．催化剂降低了该反应的活化能D．该反应的焓变ΔH＝－510 kJ·mol－1解析本题通过能量图像考查反应的热效应及催化剂与焓变的关系．由图像知生成物的能量比反应物的能量小，因此反应是放热反应，A项错；焓变与催化剂使用与否无关，B项错；催化剂可降低反应的活化能，C项正确；反应的ΔH＝－(510－419) kJ·mol－1＝－91 kJ·mol－1，D项错．答案 C4．在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的标准燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．－488.3 kJ·mol－1B．＋488.3 kJ·mol－1C．－191 kJ·mol－1D．＋191 kJ·mol－1解析由题知各物质标准燃烧热的热化学方程式分别为①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；②H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870.3 kJ·mol－1。
2015届高考化学二轮复习专题训练：专题五 选修模块 第14讲.pdf
专题五 1．(2014·江苏卷)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
(1)Cu＋基态核外电子排布式为 ________。
(2)与OH－互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ________ ；1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。
(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_____________________。
(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。
铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
解析：(1)Cu的原子序数为29，根据洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定，因此Cu原子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu＋核外基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。
(2)OH－为10电子微粒，电子数相等、原子数相等的微粒之间互为等电子体，故可以是HF。
(3)醛基()中所有原子在同一平面上，因此中心C原子为sp2杂化；乙醛的结构简式为CH3CHO，CH3CHO中，C—H键是σ键，C===O中，一个键是σ键，另一个键是π键，C—C键是σ键，因此1 mol CH3 CHO中有6 mol σ键。
(4)CH3CHO被新制Cu(OH)2氧化为CH3COOH，CH3COOH再与NaOH反应生成CH3COONa。
(5)根据晶胞可知，铜晶体是面心立方结构，顶点离面心的铜原子距离最近，一个晶胞中，一个顶点离它最近的面心铜原子有3个，经过一个顶点的晶胞有8个，共24个面心铜原子，1个面心铜原子由2个晶胞共用，故每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个。
答案：(1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 (2)HF (3)sp2 6 mol或6×6.02×1023个 (4)2Cu(OH)2＋CH3CHO＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O (5)12 2．(2014·安徽卷)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
2015高考化学套题冲刺卷05配详解答案
高考化学套题训练冲刺卷五H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 K－39 Mn－55 Fe－56一、选择题8．下列关于氯水的说法正确的是（）A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响C．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＝0.01 mol/LD．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2＋2HCO3－＝2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O9．相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。
若A 含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（）A．5 B．4 C．3 D．2 10．下列化学用语表述正确的是（）A．CH3COONH4的电离方程式为: CH3COONH4 CH3COO－＋NH4＋B．NaHS的水解方程式为: HS－＋H2S2－＋H3O＋C．用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为: 2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O D．过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为: Fe＋Cl2=== FeCl2点燃11．常温下，关于1 L pH＝3的H2SO4溶液说法正确的是（）A．与等体积pH＝11氨水混合后所得溶液pH小于7B．与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7C ．与pH ＝3的CH 3COOH 溶液混合后所得溶液pH 小于3D ．与10 L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH 等于1012．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
其中X 与W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W 、Z 之间与W 、Q 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ） A ．Y 的简单离子半径小于Z 的简单离子半径B ．Z 最高价氧化物对应的水化物分别与X 、Y 最高价氧化物对应 的水化物反应生成1 mol 水时所放出的热量相同C ．Q 可分别与X 、Y 、Z 、W 形成化学键类型相同的化合物D ．Y 的气态氢化物在一定条件下可被Q 单质氧化 13．有关右图装置的说法中正确的是（ ）A ．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B ．乙池中电极反应式为NO 3－＋4H ＋＋e －＝NO 2↑＋2H 2O C ．当铜棒质量减少6.4 g 时，甲池溶液质量增加6.4 gD ．当铜棒质量减少6.4 g 时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12 L O 2，将使气体全部溶于水 二、非选择题26．（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。
2015高考化学(江苏专用)二轮题型专攻：微题型9 化学反应原理的综合判断(含新题及解析)
[题型专练]1．下列说法正确的是( )A ．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的ΔH ＜0B ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C ．常温下K sp (Ag 2CrO 4)＝1.1×10－12，K sp (AgCl)＝1.8×10－10，则Ag 2CrO 4的溶解度小于AgClD ．等体积、物质的量浓度的HA 与NaA(HA 为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K a (HA)的大小解析 A 项，该反应的ΔS ＜0，由于常温下该反应能自发，则该反应的ΔH ＜0，正确；B 项，原电池中“负氧正还”；电解池中“氧阳还阴”错误；C 项，注意两者化学式组成不同，不能用简单的溶度积比较。
设Ag 2CrO 4中c (Cr 2O 2－7)＝x ，AgCl 中c (Cl －)＝y 。
Ag 2CrO 4(s) 2Ag ＋(aq)＋Cr 2O 2－7(aq)2x x有K sp (Ag 2CrO 4)＝c 2(Ag ＋)·c (Cr 2O 2－7)＝4x 3＝1.1×10－12，而AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，有K sp (AgCl)＝c (Ag ＋)·c (Cl －)＝y 2＝1.8×10－10，由数量级可判断Ag 2CrO 4的溶解度大；D 项中等体积、物质的量浓度的HA 与NaA(HA 为弱酸)混合溶液，其酸、碱性取决于K a (HA)(酸HA 的电离平衡常数)的大小，故该项正确。
答案 AD2．下列说法正确的是( )A ．在100 ℃、101 kPa 条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol －1，则H 2O(l) ===H 2O(g)的ΔH ＝40.69 kJ·mol －1B ．向AgCl 悬浊液中滴入KI 溶液，有AgI 沉淀生成，说明AgCl 的溶解度小于AgI 的溶解度C ．由＋H 2――→催化剂ΔH ＝23.4 kJ·mol －1可知，比更稳定D．已知：NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH＜0，则该反应在任何条件下均能自发进行解析A项，气化热是1 mol液态物质气化时需吸收的热量，液态水变成气态水，需要吸热，正确；B项，组成结构相同的难溶电解质，溶解度越小越易生成，错误；C项，苯生成环己二烯为吸热反应，所以环己二烯的能量比苯高，而能量越低越稳定，即苯更稳定，错误；D项，ΔH<0，但气体体积在减小，故ΔS＜0，所以反应在低温下能自发进行，错误。
江苏省2015届高三化学第五次联考试卷
江苏大联考2015届高三第五次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。
考试时间100分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。
5.本试卷主要考试内容:电解质溶液、电化学基础。
6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意。
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是2.下列对应的化学用语表示正确的是A.苯的结构简式:B.中子数为14的铝原子AlC.氯离子的结构示意图:D.CaC2的电子式:]-Ca2+]-3.下列化学反应的离子方程式书写不正确．．．的是A.硫化钠溶液水解显碱性:S2-+2H2O H2S+2OH-B.将少量FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+C.用惰性电极电解NaBr溶液:2Br-+2H2O H2↑+Br2+2OH-D.少量Cl2通入FeI2溶液中:Cl2+2I-2Cl-+I24.pOH表示溶液中c(OH-)的负对数,即pOH=-lg c(OH-),温度T时水的离子积常数用K w表示,则此温度下不能判定溶液呈中性的是A.=1B.pOH=-lgC.c(H+)=10-pOHD.pH+pOH=lg5.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②⑥C.②④⑤D.②⑤⑥6.室温时,向20 mL 0.1 mol·L-1HA(一元酸)溶液中滴入0.1 mo l·L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。
100教育：2015高考试题——化学(江苏卷)含答案
...20.(14 分 )烟气 (主要污染物SO2、NOx) 经 O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中 SO2、 NOx 的含量。
O3氧化烟气中SO2、 NOx的主要反响的热化学方程式为：（1〕反响 3NO(g) ＋ O3(g)=3NO 2(g) 的△ H=_______mol ·L －1。
(2) 室温下，固定进入反响器的NO 、 SO2的物质的量，改变参加O3的物质的量，反响一段时间后体系中n(NO) 、 n(NO 2) 和n(SO2) 随反应前n(O3 ) ： n(NO) 的变化见右图。
①当 n(O 3)： n(NO)>1 时，反响后 NO 2的物质的量减少，其原因是__________ 。
②增加 n(O3)，O3氧化 SO2的反响几乎不受影响，其可能原因是_________。
(3) 当用 CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液 (pH 约为 8)中 SO32－将 NO 2转化为NO 2－，其离子方程式为： ___________。
(4)CaSO3水悬浮液中参加 Na2SO4溶液，到达平衡后溶液中c(SO32－ )=________[ 用 c(SO42－)、Ksp(CaSO 3)和 Ksp(CaSO4)表示 ] ；CaSO3水悬浮液中参加Na 2SO4溶液能提高 NO2的吸收速率，其主要原因是 _________。
21.(12 分 )【选做题】此题包括 A 、 B 两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答。
假设多做，那么按A 小题评分。
A． [物质构造与性质]以下反响曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72－＋3CH 3CH 2OH＋ 16H＋＋ 13H2O→ 4[Cr(H 2O)6] 3＋＋ 3CH 3COOH(1)Cr 3＋基态核外电子排布式为_________；配合物 [Cr(H 2 O)6 ]3＋中，与 Cr3＋形成配位键的原子是________( 填元素符号 )。
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第5讲化学反应与能量一、小题对点练一、反应热和焓变的分析与判断1．(2013·上海，9改编)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见()。
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2＋H2OΔH＝＋Q kJ·mol－1解析根据醋酸逐渐凝固说明NH4HCO3与盐酸的反应是吸热反应，则A、C 错误，B正确；热化学方程式的书写要标出物质的状态，D错误。
答案 B2．(2014·深圳模拟)氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl=====ClO＋O2ΔH1，ClO＋O=====Cl＋O2ΔH2。
大气臭氧层的分解反应是：O3＋O=====2O2ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是()。
①反应O3＋O=====2O2的ΔH＝E1－E3②反应O3＋O=====2O2是放热反应③ΔH＝ΔH1＋ΔH2④大气层中的臭氧无法再生A．①②B．②③C．③④D．②④解析由题图可知反应O3＋O=====2O2为放热反应，ΔH＝－(E2－E3)；根据盖斯定律，由第一个热化学方程式＋第二个热化学方程式可得O3＋O=====2O 2，则ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2；闪电会使反应3O 2=====放电2O 3发生，即臭氧可再生。
答案 B3．(2014·盐城调研)下列叙述正确的是 ( )。
A ．同温同压下，4Al(s)＋3O 2(g)===== 2Al 2O 3(s)在常温和点燃条件下的ΔH 不同B ．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，ΔH >0C ．已知12C(s)＋12O 2(g)===== 12CO 2(g)ΔH ＝－196.8 kJ·mol －1，则碳的燃烧热是ΔH ＝－196.8 kJ·mol －1D ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===== NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ·mol －1，则含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的能量解析 A 项，反应热与反应条件无关；B 项，反应放热时ΔH <0；C 项，燃烧热所对应的可燃物的物质的量应为1 mol ；D 项，20.0 g NaOH 的物质的量为0.5 mol ，发生中和反应放出的热量为0.5 mol ×57.4 kJ·mol －1＝28.7 kJ 。
答案 D4．(2014·苏锡常镇一调)下列关于反应过程中能量变化的说法，正确的是( )。
A ．右图中a 、b 曲线可分别表示反应CH 2===CH 2(g)＋H 2(g)―→CH 3CH 3(g) ΔH <0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1,2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2C ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1解析反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，ΔH>0，A错误；完全燃烧时释放的能量多，但是ΔH<0，则ΔH1<ΔH2，B错误；ΔH的值与反应条件无关，C错误；ΔH＝＋100 kJ·mol－1，说明为吸热反应，如图：，E a(正)为正反应活化能，E a(逆)为逆反应活化能，D正确。
答案 D5．(2014·徐宿三模)将除去氧化膜的某金属片投入一定量的稀盐酸中，产生氢气的速率与时间的关系及反应过程中能量的变化分别如图1、图2所示。
下列说法不正确的是()。
A．图1中ab段说明反应放热使温度升高，反应速率加快B．由图1可知，不同时刻溶液中的pH关系为c>b>aC．由图2可知，无催化剂时的反应热比有催化剂时的大D．由图2可知，有催化剂时正反应的活化能为E1＋E3－E2解析金属与盐酸反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，使反应速率减慢，是放热反应，温度升高，使反应速率加快，图1中ab段速率加快，说明反应放热使温度升高，反应速率加快，A正确；bc段主要是因为盐酸浓度减小导致速率减慢，随着反应的进行，盐酸浓度降低，酸性减小，pH增大，即c>b>a，B正确；反应热是反应物与生成物的能量差，与催化剂无关，C错误；由图2可知，有催化剂时正反应的活化能为E1＋E3－E2。
答案 D6．[2014·浙江理综，27(3)]煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。
采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是()。
解析反应Ⅰ吸热，产物的能量高于反应物，反应Ⅱ放热，产物的能量低于反应物；又由于反应Ⅰ速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，反应Ⅰ的活化能低于反应Ⅱ，则C项图符合题意。
答案 C二、盖斯定律的应用7．(2014·全国新课标Ⅱ，13)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热△效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=====CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是()。
A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3解析根据题意，可知①CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)＋5H2O(l)△ΔH1>0，②CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)ΔH2<0，③CuSO4·5H2O(s)=====CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH3，根据盖斯定律有①＝②＋③，则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即有ΔH3＝ΔH1－ΔH2>0。
A项，由以上分析知，ΔH2<0，ΔH3>0，故有ΔH3>ΔH2，错误；B项，由于ΔH1>0，ΔH2<0，故有ΔH1<ΔH1－ΔH2＝ΔH3，正确；由以上分析ΔH3＝ΔH1－ΔH2，故C、D错误。
答案 B8．(2014·重庆理综，6)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则a为()。
A．－332B．－118C．＋350 D．＋130解析①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1根据盖斯定律①×2－②得2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋(2a＋220)kJ·mol－1根据H—H、O===O和O—H键的键能数据，得4×462 kJ·mol－1－2×436 kJ·mol－1－496 kJ·mol－1＝(2a＋220) kJ·mol－1，解得a＝130，A、B、C错误；D正确。
答案 D9．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()。
A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1C．＋45.2 kJ·mol－1D．＋69.4 kJ·mol－1解析根据盖斯定律，将HCN与NaOH的反应设计为以下两步：则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3即－12.1 kJ·mol－1＝ΔH2＋(－57.3 kJ·mol－1)ΔH2＝＋45.2 kJ·mol－1。
答案 C10．(2013·全国新课标Ⅱ，12)在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋32O2(g)=====SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)=====32S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋12O2(g)=====S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)=====S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()。
A．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)解析给题中热化学方程式依次编号为①、②、③、④，①＋②－③×3得3S(g)=====32S2(g)，(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)，故2S(g)=====S2(g)ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)答案 A二、大题冲关练11．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。
(1)在25 ℃、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式是_________________________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－565.14 kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO 燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。