实验室常用洗液配制方法

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化验室各种洗液的配置

化验室各种洗液的配置

实验室各种洗液的配制

包括重铬酸钾洗液、铬酸洗液、碱性高锰酸钾洗液、磷酸钠洗液、硝酸-过氧化氢洗液、强碱洗液等洗液的配制及用途。

重铬酸钾洗液的配制

称取20 g重铬酸钾,加热使之溶解在40 ml水中,然后缓慢倒入360 ml工业浓硫酸并不停搅拌,配制好后装入有盖子的广口瓶中保存。

配制洗液的过程中,当倒入一定量(四五十毫升左右)的浓硫酸后,混合液便得很粘稠,象那种很稠的糨糊,继续倒入些浓硫酸后,则又变成液态混合液,配制洗液的时候最好戴上口罩和塑料手套,毕竟浓硫酸和重铬酸钾都是相当危险的化学药品。补充一点:加入40 ml水加热使溶解后,一定要等液体冷却后再加浓硫酸,否则,产热太多,容易使容器底炸裂。切记:要把浓硫酸加到水里,不能把水加入浓硫酸,那样会产生水加入热油的后果。

配方1(强洗液):

重铬酸钾150 g

蒸馏水300 ml

浓硫酸3000 ml

将重铬酸钾加入蒸馏水中,使之自然溶解或水浴溶解,亦可在大坩埚中加热溶解,然后慢慢加入浓硫酸,边加边搅拌,见发热过剧则稍停,冷却后再继续加。盛清洁液的容器要坚固,上加厚玻璃盖,操作时要穿橡皮围裙、长统胶靴、戴上眼镜和厚胶皮手套,以保安全。洗液一旦变绿,表示铬酸已经还原,失去了氧化能力,不宜再用。如将这样洗液加热,再加适量重铬酸钾,又可重新使用。

配方2(中等强度洗液):

浓硫酸50%

蒸馏水50 %

重铬酸钾5%

配方3(弱洗液):

重铬酸钾100 g

蒸馏水 1 000 ml

工业硫酸100 ml

此液为弱洗液,为棕红色。使用此液时,必须预先用热肥皂水将玻璃器皿洗净,经自来水冲洗,沥干然后才能浸入,否则该洗液很快失效。

常用洗液的配制与适用范围

常用洗液的配制与适用范围

常用洗液的配制与适用范围

1. 铬酸洗涤液

铬有致癌作用,因此配制和使用洗液时要极为小心,常用两种配制方法如下:

⑴取100mL工业浓硫酸置于烧杯内,小心加热,然后慢慢加入5g重铬酸钾粉末,边加边搅拌,待全部溶解并缓慢冷却后,贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。

⑵称取5g重铬酸钾粉末,置于250mL 烧杯中,加5mL 水使其溶解,然后慢慢加入100m L 浓硫酸,溶液温度将达80℃,待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。

2. 其他洗涤液

⑴工业浓盐酸:可洗去水垢或某些无机盐沉淀。

⑵5%草酸溶液:用数滴硫酸酸化,可洗去高锰酸钾的痕迹。

⑶5%~10%磷酸三钠(Na3PO4·12H2O)溶液:可洗涤油污物。

⑷30%硝酸溶液:洗涤二氧化碳测定仪及微量滴管。

⑸5%~10%乙二胺四乙酸二钠(EDTA-Na2)溶液:加热煮沸可洗脱玻璃仪器内壁的白色沉淀物。

⑹尿素洗涤液:为蛋白质的良好溶剂,适用于洗涤盛过蛋白质制剂及血样的容器。

⑺有机溶剂:如丙酮、乙醚、乙醇等可用于洗脱油脂、脂溶性染料污痕等,二甲苯可洗脱油漆的污垢。

⑻氢氧化钾的乙醇溶液和含有高锰酸钾的氢氧化钠溶液:这是两种强碱性的洗涤液,对玻璃仪器的侵蚀性很强,可清除容器内壁污垢,洗涤时间不宜过长,使用时应小心慎重。

[ Last edited by zhanghua5630 on 2008-8-29 at 14:20 ]

作者:zhanghua5630

在分析工作中,洗涤玻璃仪器不仅是一项必须做的实验前的准备工作,也是一项技术性的工作。仪器洗涤是否符合要求,对检验结果的准确和精密度均有影响。不同的分析工作有不同的仪器洗净要求,我们以一般定量化学分析为主介绍仪器的洗涤方法。

实验室常用洗液的配置

实验室常用洗液的配置

实验室常用洗液的配制方法及使用

在分析工作中,洗涤玻璃仪器不仅是一项必须做的实验前的准备工作,也是一项技术性的工作.仪器洗涤是否符合要求,对检验结果的准确和精密度均有影响。不同的分析工作有不同的仪器洗净要求,一般定量化学分析所用的洗液配制及洗涤要求如下:

一、铬酸洗液

1、配置

称取5g重铬酸钾粉末,置于250mL 烧杯中,加5mL 水使其溶解,然后慢慢加入100mL 浓硫酸,溶液温度将达80℃,待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。

2、洗涤范围及注意事项

主要用于洗除被有机物质和油污玷污的玻璃器皿,是强氧化性洗液,不适用于对铬的微量分析洗涤。具有强腐蚀性,防止烧伤皮肤、衣物;用毕回收,可反复使用.若洗液变成墨绿色则失效,可加入浓硫酸将Cr3+氧化后继续使用。

千万不能将水或溶液加入H2SO4中,配制时要边倒边用玻璃棒搅拌,并注意不要溅出,混合均匀,待冷却后,装入洗液瓶备用。防止洗液溅到身上,以防“烧”破衣服和损伤皮肤.洗液倒入要洗的仪器中,应使仪器周壁全浸洗后稍停一会再倒回洗液瓶。

二、碱性乙醇洗液

1、配制

溶解120克氢氧化钠固体于120ml水中,用95%乙醇稀释至1L。

2、洗涤范围

在铬酸洗液洗涤无效时,用于清洗各种油污

3、由于碱对玻璃的腐蚀,玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡;须存放于胶塞瓶中,防止挥发、防火。注意:失效洗涤时间不宜过长,使用时应小心慎重.

三、碱性洗液

1、配制

(1)4克高锰酸钾固体溶于少量水中,再加入100mL10%氢氧化

钠溶液。

(2) 碳酸钠液(Na2CO3,即纯碱),碳酸氢钠(Na2HCO3,小苏打),磷酸钠(Na3PO4,磷酸三钠)液,磷酸氢二钠(Na2HPO4)液等。

化学实验室各种洗液

化学实验室各种洗液

(1)铬酸洗液(重铬酸钾—硫酸洗液,简称洗液)广泛用于玻璃仪器的洗涤。常用的配制方法有下述四种:

甲:取100ml工业浓硫酸(98%)置于烧杯内,小心加热慢慢加入5g重铬酸钾粉末,边加边搅拌,待全部溶解有冷却,贮于具玻璃塞的细口瓶内。

乙:称取5g重铬酸钾粉末置于250ml烧杯中,加水5ml,尽量使其溶解,慢慢加入浓硫酸100ml,边加边搅拌。冷却后储存备用。

丙:称取80g重铬酸钾粉末,溶于1000ml自来水中,慢慢加入工业硫酸(98%)100ml(边加边搅拌)。

丁:称取200g重铬酸钾粉末,溶于500ml自来水中,慢慢加入工业硫酸(98%)100ml

(边加边搅拌)。

(2)浓盐酸(工业用):可以洗去水垢和某些无机盐沉淀。

(3) 5%草酸溶液:用数滴硫酸酸化,可洗去高锰酸钾的痕迹。

(4) 5%—10%的磷酸三钠溶液:可洗涤油污物。

(5) 30%的硝酸溶液:洗涤CO2测定仪器及微量滴管。

(6) 5%—10%的乙二胺四乙酸二钠溶液:加热煮沸可洗仪器内壁的白色沉淀物。

(7)尿素洗涤液:用于洗涤盛蛋白质制剂及血样的容器。

(8)酒精和浓硝酸混合液:最适合于洗净滴定管,在滴定管中加入3ml酒精,然后沿管壁慢慢加入4ml浓硝酸(比重1.4),盖住滴定管口,利用其产生的氧化氮洗净滴定管。

(9)有机溶剂:如丙酮,乙醇,乙醚,可用于洗脱油脂,二甲苯可洗脱油漆的污垢。

(10)氢氧化钾的乙醇溶液和含有高锰酸钾的氢氧化钠溶液:是两种强碱性的洗涤液,对玻璃仪器的侵蚀性很强,清除容器内壁污垢,洗涤时间不宜过长,使用时应小心慎重

实验室常用洗液配制方法

实验室常用洗液配制方法

实验室常用洗液配制方法

试验室仪器的干净程度直接影响到试验效果,甚至打算着试验的成败。由于器皿的不清洁或被污染,往往造成较大的试验误差,甚至会消

失相反的试验结果。因此,对于学校、科研所、医院和厂矿企业的各

试验室来说,仪器的洗涤都显得特别重要。留意事项:

配法:取高锰酸钾(KMnO4)4克加少量水溶解后,再加入10%氢氧

化钠(NaOH)100mL。其他洗涤液作用一览:常法洗涤仪器TIPS:

1.洗刷仪器时,应首先将手用肥皂洗净,免得手上的油污附在仪器上,增加洗刷的困难。如仪器长期存放附有尘灰,先用清水冲去,

再按要求选用干净剂洗刷或洗涤。如用去污粉,将刷子蘸上少量去

污粉,将仪器内外全刷一遍,再边用水冲边刷洗至肉眼看不见有去

污粉时,用自来水洗3~6次,再用蒸馏水冲三次以上。一个细洁净

的玻璃仪器,应当以挂不住水珠为度。如仍能挂住水珠,仍旧需要

重新洗涤。用蒸馏水冲洗时,要用顺壁冲洗方法并充分震荡,经蒸

馏水冲洗后的仪器,用指示剂检查应为中性。

2.作痕量金属分析的玻璃仪器,使用1:1~1:9HNO3溶液浸泡,

然后进行常法洗涤。

3.进行荧光分析时,玻璃仪器应避开使用洗衣粉洗涤(因洗衣粉中

含有荧光增白剂,会给分析结果带来误差)。

4.分析致癌物质时,应选用适当洗消夜浸泡,然后再按常法洗涤。

实验室常用洗液配制方法,齐了!

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在分析工作中,洗涤玻璃仪器不仅是一项必需做的试验前的预备工作,也是一项技术性的工作。

试验室仪器的干净程度直接影响到试验效果,甚至打算着试验的成败。由于器皿的不清洁或被污染,往往造成较大的试验误差,甚至会消

失相反的试验结果。

因此,对于学校、科研所、医院和企业的各试验室来说,仪器的洗涤

都显得特别重要。今日,我就为大家整理了各类洗涤剂的配制方法、使用范围以及留意事项,不要太全哦!

洗涤液简称洗液,依据不同的要求有各种不同的洗液。将较常用的

几种介绍如下:1.强酸氧化剂洗液强酸氧化剂洗液是用重铬酸甲

(K2Cr2O7)和浓硫酸(H2SO4)配成。K2Cr2O7在酸性溶液中,有很

强的氧化力量,对玻璃仪器又及少有侵蚀作用。所以这种洗液在试

验室内使用最广泛。配制浓度各有不同,从5~12%的各种浓度都有。铬有致癌作用,因此配制和使用洗液时要极为当心,常用两种配制

方法如下:⑴ 取100mL工业浓硫酸置于烧杯内,当心加热,然后渐

渐加入5g重铬酸钾粉末,边加边搅拌,待全部溶解并缓慢冷却后,

贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。

⑵ 称取5g重铬酸钾粉末,置于250mL 烧杯中,加5mL 水使其溶解,然后渐渐加入100mL 浓硫酸,溶液温度将达80℃,待其冷却后贮存

于磨口玻璃瓶内。

该洗液是强氧化剂,但氧化作用比较慢,直接接触器皿数分钟至数

小时才有作用,取出后要用自来水充分冲洗7次-10次,最终用纯

水淋洗3次。

留意事项:这种洗液在使用时要切实留意不能溅到身上,以防“烧”破衣服和损伤皮肤。洗液倒入要洗的仪器中,应使仪器周壁全浸洗

实验室常用洗液

实验室常用洗液
这种洗液在使用时要切实注意不能溅到身上,以防“烧〞破衣服与损伤皮肤。洗液
倒入要洗仪器中,应使仪器周壁全浸洗后稍停一会再倒回洗液瓶。第一次用少量水冲
洗刚浸洗过仪器后,废水不要倒在水池里与下水道里,长久会腐蚀水池与下水道,应 倒在废液缸中,缸满后倒在垃圾里,如果无废液缸,倒入水池时,要边倒边用大量水冲洗。
2. 碱性乙醇洗液 溶解120克氢氧化钠固体于120ml水中,用95%乙醇稀释至1L。
在铬酸洗液洗涤无效时,用于清洗各种油污;由于碱对玻璃腐蚀,玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡;须存放于胶塞瓶中,防止挥发、防火,久注易失效
3. 碱性高锰酸钾洗液 4克高锰酸钾固体溶于少量水中,再参加100ml10%氢氧化钠溶液
清洗玻璃器皿内有无或其他有机物质;浸泡后器壁上会析出一层二氧化锰,需用盐酸或盐酸加过氧化氢除去
4. 磷酸钠洗液 57克磷酸钠、28克油酸钠溶于470ml水中
清洗玻璃器皿上残留物;浸泡数分钟后用刷子刷洗
5. 酸性硫酸亚铁洗液 含有少量硫酸亚铁溶液
清洗由于贮存高锰酸及洗液而残留在玻璃器皿上棕色污斑;浸泡后洗刷
在分析工作中,洗涤玻璃仪器不仅是一项必须做实验前准备工作,也是一项技术性工作。仪器洗涤是否符合要求,对检验结果准确与精细度均有影响。不同分析工 作有不同仪器洗净要求,我们以一般定量化学分析为主介绍仪器洗涤方法。
〔一〕干净剂及使用范围

[实验室常用洗液配制方法]实验室洗液的配制方法

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[实验室常用洗液配制方法]实验室洗液的

配制方法

一:铬酸洗液:

配制酸度各有不同,从5~12%的各种浓度都有。配制方法大致相同:取一定量的K2Cr2O7(工业品即可),先用约1~2倍的水加热溶解,稍冷后,将工业品浓H2SO4所需体积

数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中(千万不能将水或液体加入H2SO4中),边倒边用玻璃棒搅拌,并注意不要溅出,混合均匀,俟冷却后,装入洗液瓶备用。新配制的杀菌剂为红褐色,氧化能力很强。当洗液

用久后变为滩鼠,即说明洗液未有氧化洗涤力。

例如, 配制12%的洗液500mL 。取60克工业品K2Cr2O7置于

100mL 水中(加水量不是固定恒定的,以能溶解为度),加热溶解,

冷却,徐徐加入浓硫酸:340mL ,边加边搅拌,冷后装瓶备用。

二:碱性高锰酸钾洗液用碱性高锰酸钾作电解液,作用缓慢,

适合用作洗涤有油污的器皿。配法:取高锰酸钾(KMnO4)4克加少量水溶解后才,再加入10%氢氧化钠(NaOH) 100mL 。

三:纯酸纯碱洗液根据器皿污垢的性质,直接用浓硫酸(HCL )

或浓硫酸(H2SO4) 、浓硝酸(HNO3)浸泡

或浸煮器皿(温度不宜太高,否者浓酸燃烧刺激人)。纯碱洗液

多采用10%以上的浓烧碱(NaOH) 、氢氧化钾(KOH) 或碳酸钠

(Na2CO3) 液浸泡或浸煮器皿(可以煮沸)。

四:碱性乙醇洗液溶解120克氢氟酸固体于120ml 水中,用95%

乙醇稀释至1L 。

在铬酸洗液洗涤无效时,用于清洗各种油污;由于碱对玻璃的腐蚀,玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡;须存放于胶塞瓶中,防止挥发、防火,久注易失效

实验室常用洗液配制方法 实验室洗液的配制方法

实验室常用洗液配制方法 实验室洗液的配制方法

实验室常用洗液配制方法实验室洗液的配制方法一:铬酸洗液:

配制浓度各有不同,从5~12%的各种浓度都有。配制方法大致相同:取一定量的

K2Cr2O7(工业品即可),先用约1~2倍的水加热溶解,稍冷后,将工业品浓H2SO4所需

体积

数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中(千万不能将水或溶液加入H2SO4中),边倒边用玻璃

棒搅拌,并注意不要溅出,混合均匀,俟冷却后,装入洗液瓶备用。新配制的洗液为红褐色,氧化能力很强。当洗液用久后变为黑绿色,即说明洗液无氧化洗涤力。

例如, 配制12%的洗液500mL 。取60克工业品K2Cr2O7置于100mL 水中(加水量不

是固定不变的,以能溶解为度),加热溶解,冷却,徐徐加入浓硫酸:340mL ,边加

边搅拌,冷后装瓶备用。

二:碱性高锰酸钾洗液用碱性高锰酸钾作洗液,作用缓慢,适合用于洗涤有油污的

器皿。配法:取高锰酸钾(KMnO44克加少量水溶解后,再加入10%氢氧化钠(NaOH 1

00mL 。

三:纯酸纯碱洗液根据器皿污垢的性质,直接用浓硫酸(HCL )或浓硫酸(H2SO4 、浓硝酸HNO3浸泡

或浸煮器皿(温度不宜太高,否者浓酸挥发刺激人)。纯碱洗液多采用10%以上的

浓烧碱(NaOH 、氢氧化钾(KOH 或碳酸钠(Na2CO3 液浸泡或浸煮器皿(可以煮沸)。

四:碱性乙醇洗液溶解120克氢氧化钠固体于120ml 水中,用95%乙醇稀释至1L 。

在铬酸洗液洗涤无效时,用于清洗各种油污;由于碱对玻璃的腐蚀,玻璃磨口不能长

期在该洗液中浸泡;须存放于胶塞瓶中,防止挥发、防火,久注易失效

铬酸洗液配制方法

铬酸洗液配制方法

铬酸洗液配制方法

铬酸洗液为一种用于清洗金属表面的强酸性溶液,主要成分为铬酸和水。

配制方法如下:

1. 准备好所需的实验器材,包括橡胶手套、实验眼镜、实验室笼罩和磁力搅拌器。

2. 在一个干净的玻璃容器中取出所需的铬酸。根据所需浓度计算所需的铬酸用量,并将其称量。

3. 将称量好的铬酸缓慢地加入到一个干燥的玻璃容器中。

4. 使用实验室纯水慢慢加入到铬酸中,同时使用玻璃棒轻轻搅拌以混合溶液。搅拌直至铬酸完全溶解。

5. 继续添加水,直至达到所需的总体积,并继续搅拌混合。

6. 将配制好的铬酸洗液倒入干燥的密封容器中,以便于储存和使用。

在配制铬酸洗液的过程中,需要注意以下事项:

1. 操作过程中要佩戴好个人防护装备,包括橡胶手套和实验眼镜,以避免铬酸对皮肤和眼睛的伤害。

2. 铬酸属于强氧化性物质,操作时需小心,避免与易燃物质或有机物接触,以免引起火灾或爆炸。

3. 在加水时要注意缓慢倒入,避免因剧烈反应溅溅导致溶液飞溅伤人。

4. 配制好的铬酸洗液应尽快储存在密封的容器中,避免其挥发和浓度变化。

以上就是铬酸洗液的配制方法,希望能对您有所帮助。

实验室常用洗液配制方法 史上最全 没有之一!

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之一!

洗涤液简称洗液,依据不同的要求有各种不同的洗液。将较常用的

几种介绍如下:

1.强酸氧化剂洗液

强酸氧化剂洗液是用重铬酸甲(K2Cr2O7)和浓硫酸(H2SO4)配成。K2Cr2O7在酸性溶液中,有很强的氧化力量,对玻璃仪器又及少有

侵蚀作用。所以这种洗液在试验室内使用最广泛。配制浓度各有不同,从5~12%的各种浓度都有。铬有致癌作用,因此配制和使用洗

液时要极为当心,常用两种配制方法如下:

⑴ 取100mL工业浓硫酸置于烧杯内,当心加热,然后渐渐加入5g

重铬酸钾粉末,边加边搅拌,待全部溶解并缓慢冷却后,贮存在磨

口玻璃塞的细口瓶内。

⑵ 称取5g重铬酸钾粉末,置于250mL 烧杯中,加5mL 水使其溶解,然后渐渐加入100mL 浓硫酸,溶液温度将达80℃,待其冷却后贮存

于磨口玻璃瓶内。

该洗液是强氧化剂,但氧化作用比较慢,直接接触器皿数分钟至

数小时才有作用,取出后要用自来水充分冲洗7次-10次,最终用

纯水淋洗3次。

留意事项:这种洗液在使用时要切实留意不能溅到身上,以防"烧

'破衣服和损伤皮肤。洗液倒入要洗的仪器中,应使仪器周壁全浸

洗后稍停一会再倒回洗液瓶。第一次用少量水冲洗刚浸洗过的仪器后,废水不要倒在水池里和下水道里,长期会腐蚀水池和下水道,

应倒在废液缸中,缸满后倒在垃圾里,假如无废液缸,倒入水池时,要边倒边用大量的水冲洗。

2.碱性洗液

碱性洗液用于洗涤有油污物的仪器,用此洗液是采纳长时间(24

小时以上)浸泡法,或者浸煮法。从碱洗液中捞取仪器时,要戴乳

胶手套,以免烧伤皮肤。

实验室常用洗液

实验室常用洗液
洗刷仪器时,应首先将手用肥皂洗净,免得手上的油污附在仪器上,增加洗刷的困难。如仪器长久存放附有尘灰,先用清水冲去,再按要求选用洁净剂洗刷或洗涤。如用
去污粉,将刷子蘸上少量去污粉,将仪器内外全刷一遍,再边用水冲边刷洗至肉眼看不 见有去污粉时,用自来水洗3~6次,再用蒸馏水冲三次以上.一个细干净的玻璃仪器,应该以挂不住水珠为度.如仍能挂住水珠,仍然需要重新洗涤。用蒸馏水冲洗时,要用顺壁冲洗方法并充分震荡,经蒸馏水冲洗后的仪器,用指示剂检查应为中性。
2.碱性洗液 碱性洗液用于洗涤有油污物的仪器,用此洗液是采用长时间(24小时以上)浸泡法,或者浸煮法。从碱洗液中捞取仪器时,要戴乳胶手套,以免烧伤皮肤。
常用的碱洗液有:碳酸钠液(Na2CO3,即纯碱),碳酸氢钠(Na2HCO3,小苏打),磷酸钠(Na3PO4,磷酸三钠)液,磷酸氢二钠(Na2HPO4)液等.
的机会充分作用;有机溶剂是针对污物属 于某种类型的油腻性,而借助有机溶剂能溶解 油脂的作用洗除之,或借助某些有机溶剂能与水混合而又发挥快的特殊性,冲洗一下带水的仪器将不洗去。如,甲苯,二甲苯,汽油等可以洗油垢,酒精,乙醚,丙酮可以冲洗刚洗净而带水的仪器。
(二)洗源自文库液的制备及使用注意事项
洗涤液简称洗液,根据不同的要求有各种不同的洗液 .将较常用的几种介绍如下
2。 作痕量金属分析的玻璃仪器,使用1:1~1:9HNO3溶液浸泡,然后进行常法洗涤。

实验室常用洗液配制方法

实验室常用洗液配制方法

一:铬酸洗液:

配制浓度各有不同,从5~12%的各种浓度都有。配制方法大致相同:取一定量的K2Cr2O7(工业品即可),先用约1~2倍的水加热溶解,稍冷后,将工业品浓H2SO4所需体积

数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中(千万不能将水或溶液加入H2SO4中),边倒边用玻璃棒搅拌,并注意不要溅出,混合均匀,俟冷却后,装入洗液瓶备用。新配制的洗液为红褐色,氧化能力很强。当洗液用久后变为黑绿色,即说明洗液无氧化洗涤力。

例如,配制12%的洗液500mL。取60克工业品K2Cr2O7置于100mL水中(加水量不是固定不变的,以能溶解为度),加热溶解,冷却,徐徐加入浓硫酸:340mL,边加边搅拌,冷后装瓶备用。

二:碱性高锰酸钾洗液用碱性高锰酸钾作洗液,作用缓慢,适合用于洗涤有油污的器皿。配法:取高锰酸钾(KMnO4)4克加少量水溶解后,再加入10%氢氧化钠(NaOH)100mL。

三:纯酸纯碱洗液根据器皿污垢的性质,直接用浓硫酸(HCL)或浓硫酸(H2SO4)、浓硝酸(HNO3)浸泡

或浸煮器皿(温度不宜太高,否者浓酸挥发刺激人)。纯碱洗液多采用10%以上的浓烧碱(NaOH)、氢氧化钾(KOH) 或碳酸钠(Na2CO3)液浸泡或浸煮器皿(可以煮沸)。

四:碱性乙醇洗液溶解120克氢氧化钠固体于120ml水中,用95%乙醇稀释至1L。

在铬酸洗液洗涤无效时,用于清洗各种油污;由于碱对玻璃的腐蚀,玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡;须存放于胶塞瓶中,防止挥发、防火,久注易失效

五:碱性高锰酸钾洗液4克高锰酸钾固体溶于少量水中,再加入100ml10%氢氧化钠溶液

实验室常用洗液配制方法

实验室常用洗液配制方法

1、铬酸洗液:

配制12%的洗液500mL。取60克重铬酸钾置于100mL水中(加水量不是固定不变的,以能溶解为度),加热溶解,冷却,徐徐加入浓硫酸:340mL,边加边搅拌,冷后装瓶备用。

2、碱性高锰酸钾洗液

用碱性高锰酸钾作洗液,作用缓慢,适合用于洗涤有油污的器皿。配法:取高锰酸钾4克加少量水溶解后,再加入10%氢氧化钠100mL。

3、纯酸纯碱洗液

根据器皿污垢的性质,直接用浓盐酸或浓硫酸、浓硝酸浸泡或浸煮器皿(温度不宜太高,否者浓酸挥发刺激人)。纯碱洗液多采用10%以上的浓氢氧化钠、氢氧化钾或碳酸钠液浸泡或浸煮器皿(可以煮沸,时间不能太长)。

4、碱性乙醇洗液

称取120克氢氧化钠加水150ml水中,用95%乙醇稀释至1L。用于清洗各种油污;由于碱对玻璃的腐蚀,玻璃器皿不能长期在该洗液中浸泡;须存放于胶塞瓶中,防止挥发、防火,久注易失效

实验室常用洗液配制方法

实验室常用洗液配制方法

实验室常见洗涤液配制方法汇总

一:铬酸洗液:

配制浓度各有不同,从5~12%的各种浓度都有。配制方法大致相同:取一定量的K2Cr2O7(工业品即可),先用约1~2倍的水加热溶解,稍冷后,将工业品浓H2SO4所需体积

数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中(千万不能将水或溶液加入H2SO4中),边倒边用玻璃棒搅拌,并注意不要溅出,混合均匀,俟冷却后,装入洗液瓶备用。新配制的洗液为红褐色,氧化能力很强。当洗液用久后变为黑绿色,即说明洗液无氧化洗涤力。

例如,配制12%的洗液500mL。取60克工业品K2Cr2O7置于100mL水中(加水量不是固定不变的,以能溶解为度),加热溶解,冷却,徐徐加入浓硫酸:340mL,边加边搅拌,冷后装瓶备用。

二:碱性高锰酸钾洗液

用碱性高锰酸钾作洗液,作用缓慢,适合用于洗涤有油污的器皿。配法:取高锰酸钾(KMnO4)4克加少量水溶解后,再加入10%氢氧化钠

(NaOH)100mL。

三:纯酸纯碱洗液

根据器皿污垢的性质,直接用浓硫酸(HCL)或浓硫酸(H2SO4)、浓硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿(温度不宜太高,否者浓酸挥发刺激人)。纯碱洗液多采用10%以上的浓烧碱(NaOH)、氢氧化钾(KOH) 或碳酸钠(Na2CO3)液浸泡或浸煮器皿(可以煮沸)。

四:碱性乙醇洗液

溶解120克氢氧化钠固体于120ml水中,用95%乙醇稀释至1L。

在铬酸洗液洗涤无效时,用于清洗各种油污;由于碱对玻璃的腐蚀,玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡;须存放于胶塞瓶中,防止挥发、防火,久注易失效五:碱性高锰酸钾洗液

实验室常用洗液

实验室常用洗液
1.强酸氧化剂洗液
强酸氧化剂洗液是用重铬酸甲(K2Cr2O7)和浓硫酸(H2SO4)配成。K2Cr2O7在酸性 溶液中,有很强的氧化能力, 对玻璃仪器又及少有侵蚀作用。所以这种洗液在实验室内使用最广泛。
配制浓度各有不同,从5~12%的各种浓度都有。配制方法大致相同:取一定量的K2Cr2O7(工业品即可),先用约1~2倍的水加热溶解,稍冷后,将工业品浓H2SO4所需体积
6. 洗消液 检验致癌性化学物质的器皿,为了防止对人体的侵害,在洗刷之前应使用对这些致 癌性物质有破坏分解作用的洗消液进行浸泡,然后再进行洗涤。
在食品检验中经常使用的洗消液有:1%或5%次氯酸钠(NaOCL) 溶液、20%HNO3和2%KMnO4溶液。
1%或5%NaOCL溶液对黄曲霉素在破坏作用。用1%NaOCL溶液对污染的玻璃仪器 浸泡半天或用5%NaOCL溶液浸泡片刻后,即可达到破坏黄曲霉毒素的作用。配法:取漂白粉100克,加水500mL,搅拌均匀,另将工业用Na2CO3 80克溶于温水500mL中,再将两液混合,搅拌,澄清后过滤,此滤液含NaOCL 为2.5%;若用漂粉精配制,则NaCO3 的重量应加倍,所得溶液浓度约为5%。如需要1%NaOCL溶液,可将上述溶 液按比例进行稀释
2. 其他洗涤液
⑴ 工业浓盐酸:可洗去水垢或某些无机盐沉淀。
⑵ 5%草酸溶液:用数滴硫酸酸化,可洗去高锰酸钾的痕迹。
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实验室常用洗液配制方

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1、铬酸洗液:

配制12%的洗液500mL。取60克重铬酸钾置于100mL水中(加水量不是固定不变的,以能溶解为度),加热溶解,冷却,徐徐加入浓硫酸:340mL,边加边搅拌,冷后装瓶备用。

2、碱性高锰酸钾洗液

用碱性高锰酸钾作洗液,作用缓慢,适合用于洗涤有油污的器皿。配法:取高锰酸钾4克加少量水溶解后,再加入10%氢氧化钠100mL。

3、纯酸纯碱洗液

根据器皿污垢的性质,直接用浓盐酸或浓硫酸、浓硝酸浸泡或浸煮器皿(温度不宜太高,否者浓酸挥发刺激人)。纯碱洗液多采用10%以上的浓氢氧化钠、氢氧化钾或碳酸钠液浸泡或浸煮器皿(可以煮沸,时间不能太长)。

4、碱性乙醇洗液

称取120克氢氧化钠加水150ml水中,用95%乙醇稀释至1L。用于清洗各种油污;由于碱对玻璃的腐蚀,玻璃器皿不能长期在该洗液中浸泡;须存放于胶塞瓶中,防止挥发、防火,久注易失效

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