高考化学有机信息方程式结构简式的书写

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高考化学考点精讲——有机物分子式和结构式的确定

考点48有机物分子式和结构式的确定

复习重点

1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法难点聚焦

一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算有关化学方程式

由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把

：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全

燃烧时，耗氧量相同(醛：饱和二元醇：

)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相

烷烃＋

＋＋烯烃或环烷烃＋点燃

点燃

C H O nCO (n 1)H O C H +3n 2O CO nH O

n 2n+2222n 2n 222312

n +−→−−−→−−炔烃或二烯烃＋＋

－点燃

C H O nCO (n 1)H O

n 2n 2222--−→−−312n 苯及苯的同系物＋＋－点燃

C H O nCO (n 3)H O

n 2n 6222--−→−−332n 饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋＋点燃点燃

C H O +3n 2

nCO (n 1)H O C H O O nCO nH O

n 2n+222n 2n 222O n 2312−→−−-−→−−饱和一元羧酸或酯＋＋点燃

C H O O nCO nH O

n 2n 2222322n -−→−−饱和二元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H O

n 2n+22222312n -−→−−饱和三元醇＋＋

＋点燃

C H O O nCO (n 1)H O

n 2n+23222322n -−→−−C H O C H H O n 2n+2n 2n 2看成·C H O C H H O n 2n n 2n 22→·-C H O C H 2H O n 2n+22n 2n 22→·-

高考有机化学题型总结

高考有机化学的题型主要包括以下几种：

1. 方程式书写：考察学生对有机化学反应的理解和表达能力，需要正确书写反应方程式。

2. 结构简式书写：考察学生对有机物结构的理解，需要正确书写有机物的结构简式。

3. 官能团名称：考察学生对有机物官能团的认识，需要正确写出官能团的名称。

4. 有机物命名：考察学生对有机物命名的掌握，需要按照命名规则对有机物进行命名。

5. 同分异构体书写：考察学生对同分异构体的理解和书写能力，需要正确书写同分异构体。

6. 反应类型判断：考察学生对有机化学反应类型的理解，需要判断反应类型并给出相应的反应方程式。

7. 合成路线设计：考察学生对有机化学合成方法的掌握，需要设计合理的合成路线。

在高考中，这些题型通常以选择题、填空题、简答题等形式出现，分值根据地区和试卷类型有所不同，一般在12~18分之间。

高三化学选修5选考题剖析：素养1_结构简式、同分异构体及有机反应方程式的书写_word版

【考情导引】

多年来，同分异构现象和同分异构体一直是高考化学命题的热点。它综合性强，考查范围广，不仅能考查考生对同分异构体概念的理解、有机物结构等知识的掌握程度，还能考查考生的思维能力及品质。特别是思维的严密性、有序性。同分异构体现象和同分异构体在有机化学知识体系中所占的特殊地位，使得它一直是高考化学命题的热点。而且命题形式不断变化，先后历经了三个阶段：简单的同分异构体的书写与数目计算阶段给予部分同分异构体要求补充、书写完全阶段；对较复杂有机物所满足特定要求的同分异构体的书写与数目计算。同分异构体的考查突出体现了“能力立意”的出题思路，仍是今后考查的重要形式。

【精选例题】

例1. (1)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有________种。

(2)与化合物C7H10O2互为同分异构体的物质不．可能为________。

A．醇B．醛 C．羧酸 D．酚

(3)与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为_______________。

(4)苯氧乙酸()有多种酯类的同分异构体。其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是_____________________ (写出任意2种的结构简式)。

(5)分子式为C5H10的烯烃共有(不考虑顺反异构)________种。

【参考答案】

(1)4(2)D(3)CH2===CHCH2COOH、CH3CH===CHCOOH

(5)5

【解析】(1)分子式为C4H10O并能与Na反应放出H2，符合饱和一元醇的通式和性质特点，应为一元醇C4H9OH，因—C4H9有4种，则C4H9OH也有4种。(2)C7H10O2若为酚类物质，则应含有苯环，7个C最多需要8个H，故

2022年高考化学有机转化关系及反应方程式书写

2022届高三化学——有机转化关系及反应方程式书写强化练及训练知识梳理一、重要有机物之间的转化关系

二、必背有机反应(写出化学方程式)

(1)CH 3CH 2Cl ―→CH 2===CH 2

答案CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑＋NaCl ＋H 2O

(2)CH 3CH 2OH ―→CH 2===CH 2答案CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170℃

CH 2===CH 2↑＋H 2O (3)CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 答案2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O

(4)CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 生成乙酸乙酯答案CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH

浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O (5)OHC—CHO ―→HOOC—COOH

答案OHC—CHO ＋O 2――→催化剂△HOOC—COOH

(6)乙二醇和乙二酸生成聚酯

答案n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC—COOH

――→一定条件＋(2n －1)H 2O (7)乙醛和银氨溶液的反应

答案CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O

(8)乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液的反应

答案CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O

(9)

答案

(10)

答案

(11)和饱和溴水的反应

答案

(12)和溴蒸气(光照)的反应

化学结构简式的书写规则

化学结构简式的书写规则主要包括以下几点：

1. 省略“C-H”键，例如CH3-CH2-CH2-CH=CH2。

2. 省略“C-C”键，但官能团不能省略，例如CH3CH2CH2CH=CH2。

3. 缩写某些原子团，例如CH3(CH2)2CH=CH2。

4. 同一个碳原子上的相同原子或原子团可以合并，直接相邻的且相同的原子团亦可以合并，如也可以写成(CH3)3c(CH2)2CH3。

5. 工业上常有一些不太规范的写法，如把CH2=CH2写成CH2CH2，这种习惯甚至在中学化学的某些资料中也偶有出现。

请注意，不同的化学结构简式可能存在不同的书写规则，建议查阅相关书籍或咨询化学专业人士以获取更准确的信息。

有机化学

高考有机化学总复习

专题一：有机物的结构和同分异构体：

(一)有机物分子式、电子式、结构式、结构简式的正确书写：

1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮（其它元素符号）顺序。

2、电子式的写法：掌握7种常见有机物和4种基团：

7种常见有机物：CH4、C2H6、C2H4、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。

4种常见基团：－CH3、－OH、－CHO、－COOH。

3、结构式的写法：掌握8种常见有机物的结构式：

甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。(注意键的连接要准确，不要错位。)

4、结构简式的写法：结构简式是结构式的简写，书写时要特别注意官能团的简写，烃基的合并。要通过练习要能识别结构简式中各原子的连接顺序、方式、基团和官能团。掌握8种常见有机物的结构简式：甲烷CH4、、乙烷C2H6、乙烯C2H4、、乙炔C2H2、乙醇CH3CH2OH、乙醛CH3CHO、乙酸CH3COOH、乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。

(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区别，注意这四个“同”字概念的内涵和外延。并能熟练地作出判断。

1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。

2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。

3、烃卤代物的同分异构体的判断：找对称轴算氢原子种类，注意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。

专题二：官能团的种类及其特征性质：

(一)、烷烃：

（1）通式：C n H2n+2，代表物CH4。

（2）主要性质：

高中化学第五章化学公式手写

化学公式是化学知识中的重要组成部分，通过化学公式可以表达物质

的组成和变化关系，是进行化学计算和实验设计的基础。以下是高中化学

第五章化学公式的手写笔记，详细介绍了化学公式的基本概念、化合物的

化学式、离子式和平衡反应式等内容。

一、化学公式的基本概念

1.化学公式是用符号表示化学物质的组成和结构的一种简单方法。

2.组成化学式：用元素符号和下标表示化学物质的元素组成。

3.结构化学式：用线段、虚线、带电符号等表示化学物质的分子结构

和键的类型。

4.实质化学式：简化后的结构化学式，不再显示单键，只保留多键和

带电符号。

二、化合物的化学式

1.氧化物的化学式：一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）等。

2.间合物的化学式：碳酸氢铵（NH4HCO3）、硫酸铵（(NH4)2SO4）等。

3.水合物的化学式：硫酸铜(II)五水合物（CuSO4·5H2O）、二硫酸

铁十二水合物（Fe2(SO4)3·12H2O）等。

三、离子式

1.阳离子：氢离子（H+）、钠离子（Na+）、铵离子（NH4+）等。

2.阴离子：氧化物离子（O2-）、氯离子（Cl-）、硫酸根离子

（SO4^2-）等。

3.离子化合物的离子式：氯化钠（Na+Cl-）、硫酸铜(II)

（Cu^2+SO4^2-）等。

四、氧化还原反应式

1.规则1：金属氧化物+非金属氧化物→氧化反应

2.规则2：金属+非金属→氧化反应

3.规则3：非金属酸+金属→氧化反应

4.规则4：非金属酸+金属氧化物→氧化反应

5.规则5：金属+酸（非氧化性）→还原反应

6.规则6：金属+盐酸→还原反应

2022高考化学有机信息方程式(结构简式)的书写(1)

2022高考化学有机信息方程式〔结构简式〕的书写(1) 有机化学信息方程式或结构简式〔含流程设计〕的书写

1、以下是一种药物Ⅳ合成局部路线：

H2NHOCHCOOHCH3①C2H5OH，H+②调节pHH2NHOCHCOOC2H5CH3ⅠCl一定条件COClC18H16O3NCl①NaOH②H+ⅡNClOCHCOOHCH3ⅢⅣ

请答复以下问题：〔5〕

OHNH2与COCl在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反响，试写

出该反响的化学方程式。 2、在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反响，可以得到植物生长素吲哚乙酸：

由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反响最终可合成吲哚5〔Et表示CH3CH2—〕：乙醇酸的合成：〔4〕乳酸的

结构简式为，请写出乳酸与吲哚发生反响的化学方程式〔不用写反响条件〕：；

3、芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反响在有机合成中有重要应用，化合物III 是医药中间体，其合成方法如下：反响①：

OCHOOOOO化合物I化合物IICH3CH3催化剂OCHOO化合物IIICH3CH3++H2O 1

化合物Ⅱ也可以由化合物IV〔C3H6Cl2〕经以下途经合成：

(4) E是化合物II的同分异构体，且E是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢， 1mol E能与2 molNaHCO3反响，写出化合物E的结构简式。(任写一种；不考虑顺反异构。) 〔5〕化合物I与化合物〔〕在催化剂条件下也能发生类似反响①的 COOC2H5CN反响得到另一医药中间体，写出该反响化学方程式 4、〔2022年肇庆一模〕有增长碳链是有机合成中非常重要的反响。例如：反响①

高考化学确定有机物分子式和结构式(含例题解析)

高考化学确定有机物分子式和结构式（含例题解析）

给大家整理了高考化学基础知识汇编，助力大家高效备战月考、一轮复习，希望对大家有所帮助，提高复习效率。如需下载打印版，请直接拉到文末查看。

一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算

有关化学方程式

由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：

饱和二元醇：)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：

→饱和三元醇：)

二、通过实验确定乙醇的结构式

由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。在这种情况下，知道了某一物质的分子式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。例如：根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构：

为了确定乙醇究竟是哪一种结构，我们可以利用乙醇跟钠的反应，做下面这样一个实验。实验装置如右下图所示。在烧瓶里放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。乙醇跟适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒。通过测量量筒中水的体积（应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），就可知反应生成的H2的体积。

讨论：下面是上述实验的一组数据：

根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是（1），还是（2）呢？

由于0.100 mol C2H6O与适量Na完全反应可以生成1.12 L H2，则1.00 mol

C2H6O与Na反应能生成11.2 L H2，即0.5 mol H2，也就是1 mol H。这就是说在1个C2H6O分子中；只有1个H可以被Na所置换，这说明C2H6O分子里的6个H中，有1个与其他5个是不同的。这一事实与（1）式不符，而与（2）式相符合。因此，可以推断乙醇的结构式应为（2）式。

有机方程式书写(有答案)

高三化学二轮复习——有机方程式书写【训练一】写出下列反应的化学方程式（要标注反应条件和配平！）：

1、由甲苯制2-溴甲苯：

2、由甲苯制一溴苯基甲烷（）：

3、由甲苯制TNT（2，4，6-三硝基甲苯）：

4、由苯甲醛制苯甲醇：

5、与Br2按1：1发生加成:：

6、氯乙烷与NaOH水溶液反应：

7、一氯乙酸与足量NaOH水溶液混合加热反应：

8、与NaOH醇溶液反应：

9、的催化氧化反应：

10、发生消去反应：

11、乙二醇与乙二酸酯化成环反应：

12、乙二醇与乙二酸酯化成高分子化合物：

13、苯酚溶液滴入浓溴水：

14、与溴水反应：

15、乙醛发生银镜反应：

16、与新制氢氧化铜反应：

17、二乙酸乙二酯发生完全水解：

18、一氯乙酸乙酯与足量的NaOH溶液加热反应：

19、2-甲基-1，3-丁二烯发生加聚反应：

20、丙烯酸甲酯发生加聚反应：

【训练二】读懂信息，正确迁移：根据题给信息进行信息迁移是有机综合题的热点。题给信息理解错了，就无法正确运用信息进行迁移。平时多做信息题可以提高信息的理解和迁移能力！

1、已知：则苯甲醛与丙醛发生上述反应的方程式为：

__________________________________________________.

2、已知：

则两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：

_ 。

3、已知：

请写出实现由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH的方程式：

______________________________________________________________

有机化学方程式和高中有机化学方程式总结

让我发疯的有机化学方程式和高中有机化学方程式总结

一、各类化合物的辨别方式

1.烯烃、二烯、炔烃：

（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去

（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。

2．含有炔氢的炔烃：

（1）硝酸银，生成炔化银白色沉淀

（2）氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。

3．小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色

4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。

5．醇：

（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；

（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。

6．酚或烯醇类化合物：

（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。

（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

7．羰基化合物：

（1）鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；

（2）区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能；

（3）区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能；

（4）鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。

8．甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。

9．胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法

（1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。

（2）用NaNO2+HCl：

脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。

高二化学有机反应方程式书写原则注意事项-卤代烃的性质-有机反应方程式用箭头还是等号

有机反应方程式书写原则注意事项

(1)有机反应方程式中有机物写结构简式。

在书写有机物结构简式时，注意：碳只能形成四个共价键，不能少写或多写氢。

例新戊烷(CH3)4C，不能写成(CH2)4C或(CH3)4CH2。

(2)一些基团的连接方式要即正确又合乎习惯，不产生歧义。

例醛基-CHO，不能写成CHO-也不能写成-COH（写成此种形式，可能会误认为碳原子和氧原子之间是单键）。另外常见官能团-C6H5、-OH、-NO、-NH2、-COOH等不能写成C6H5-、OH-、NO2-、NH2-、COOH-等，尤其注意官能团写在物质左侧的。

(3)注意有机反应的条件，反应物和产物中间用“→”连接。

有机反应方程式举例：

烷烃、烯烃、炔烃

甲烷的实验室制法C2H5OH CH2=CH2↑+H2O

甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O

甲烷与氯气CH4+Cl2CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2CCl4+HCl

4. 甲烷隔绝空气时高温分解CH4C+2H2

5. 丁烷的裂解（两个方程式）C4H10CH4+C3H6

C4H10C2H4+C2H6

6. 乙烯的实验室制法CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

7. 乙烯燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O

8. 乙烯使溴水褪色CH2=CH2+Br2→CH2Br─CH2Br

9. 乙烯与水在催化剂下反应CH2=CH2+H2O C2H5OH

12. 乙烯的加聚

13. 乙烯与丙烯1：1加聚

14. 异戊二烯聚合

15. 苯乙烯与异戊二烯1：1加聚

高中有机化学方程式

高中有机化学方程式以下是一些高中有机化学方程式的示例：

1. 烷烃燃烧反应：

烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水

例如：甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水

2. 烯烃的加成反应：

烯烃 + 加成剂→ 加成产物

例如：乙烯 + 氢气→ 乙烷

3. 醇的酸催化脱水反应：

醇 + 酸→ 烯烃 + 水

例如：乙醇 + 磷酸→ 乙烯 + 水

4. 羧酸的酯化反应：

羧酸 + 醇→ 酯 + 水

例如：乙酸 + 甲醇→ 甲酸甲酯 + 水

5. 醛的氧化反应：

醛 + 氧气→ 酸

例如：乙醛 + 氧气→ 乙酸

这些方程式只是有机化学中的一小部分，还有很多其他类型的有机化学方程式，包括取代反应、消除反应、重排反应等等。

高中有机化学方程式总结

烃是有机化合物中最简单的一类，包括烷烃、烯烃和炔烃。

烷烃的通式为XXX，其中n为烷基的碳数。烷烃的氧化

反应包括甲烷的燃烧和酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。烷烃的取代反应包括一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的生成。烷烃的分解反应可以制得乙烯。

烯烃的通式为XXX，其中n为烯基的碳数。乙烯可以通

过浓硫酸催化乙醇脱水制得。乙烯的氧化反应包括燃烧和酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯的加成反应包括与溴水、氢气和水的加成。乙烯可以聚合生成聚乙烯。

炔烃的通式为CnH2n-2，其中n为炔基的碳数。乙炔可以通过电石与水反应制得。乙炔的氧化反应包括燃烧和酸性高锰酸钾溶液褪色。乙炔的加成反应包括与溴水、氢气和氯化氢的加成。乙炔可以用CuSO4或NaOH溶液除去生成的H2S。

需要注意的是，烯烃和烷烃可以通过加成反应鉴别。同时，乙烯和乙炔的制取方法也有所不同。

聚合反应是一种重要的化学反应，其中氯乙烯和乙炔分别加聚，分别得到聚氯乙烯和聚乙炔。这些反应都需要催化剂来促进反应的进行。另外，苯是一种重要的芳香烃，它可以发生氧化、取代和加成等反应。其中，苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。甲苯是苯的同系物，也可以发生氧化、取代和加成等反应。其中，甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

烃的衍生物包括卤代烃、醇、酚等。这些衍生物具有不同的分子结构特点和化学性质。例如，卤代烃的C-X键有极性，易断裂，可以与NaOH溶液发生取代反应，生成醇。醇具有

C-O键和O-H键，有极性，可以与强碱的醇溶液共热，生成

高考化学方程式的书写规则

⾼考化学⽅程式的书写规则

⾼中化学在学习上不如物理那样有规律可循，⼤部分同学认为⾼中化学在学习上知识⽐较杂和繁乱。下⾯给⼤家分享⼀些关于⾼考化学⽅程式的书写规则，希望对⼤家有所帮助。

⾼考化学⽅程式的书写规则

1、只能将强电解质(指溶于⽔中的强电解质)写出离⼦形式，其它(包括难溶强电解质)⼀律写成分⼦形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于⽔是写好离⼦⽅程式的基础和关键。

2、不在⽔溶液中反应的离⼦反应，不能书写离⼦⽅程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能⽤化学⽅程式写在离⼦⽅程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式盐参加的离⼦反应，对于弱酸酸式根离⼦不能拆成H+和酸根阴离⼦(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离⼦⽅程式时，⾸先写好参加反应的离⼦，然后确定氧化产物和还原产物，再⽤观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类⽔解的离⼦⽅程式时，先写好发⽣⽔解的离⼦，然后确定产物，再配平并补⾜⽔分⼦即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离⼦⽅程式不仅要配平原⼦个数，还要配平离⼦电荷数和得失电⼦数。如在FeCl2溶液中通⼊Cl2，其离⼦⽅程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

高中化学-有机反应方程式的书写要求

有机反应方程式的书写要求

1.反应箭头和配平：书写有机反应方程式时应注意，反应物和产物之间用“―→”连接，有机物用结构简式表示，并遵循元素守恒进行配平。

2.反应条件：有机物反应条件不同，所得产物不同。

题组三有机转化关系中反应方程式的书写

5.一种常见聚酯类高分子材料的合成流程如下：

请写出各步反应的化学方程式

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________；

⑥________________________________________________________________________；

⑦________________________________________________________________________。