配位化合物知识题
配位化学复习题及答案
配位化学复习题及答案
配位化学是无机化学的一个重要分支,它研究金属离子与配体形成配位化合物的过程和性质。以下是一些配位化学的复习题及答案,供参考:
一、选择题
1. 什么是配位化合物?
A. 含有金属离子的化合物
B. 含有配体的化合物
C. 金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物
D. 只含有金属元素的化合物
答案:C
2. 配位化合物中的配位键是由什么构成的?
A. 金属离子和非金属离子之间的离子键
B. 金属离子和配体之间的共价键
C. 金属离子提供的空轨道和配体提供的孤对电子
D. 配体之间的共价键
答案:C
3. 下列哪个不是常见的配体?
A. 水分子
B. 氨分子
C. 二氧化碳分子
D. 硫氰酸根离子
答案:C
4. 配位数是指什么?
A. 配体的数量
B. 配位化合物中的金属离子数量
C. 与中心金属离子直接相连的配体数量
D. 配位化合物中的总原子数量
答案:C
5. 什么是内界和外界?
A. 内界是配体,外界是金属离子
B. 内界是金属离子,外界是配体
C. 内界是配位化合物的中心,外界是配位化合物的外围
D. 内界和外界都是配体
答案:B
二、填空题
6. 配位化合物的化学式通常表示为[M(L)_n]^z+,其中M代表______,L代表______,n代表______,z代表______。
答案:中心金属离子;配体;配位数;电荷数
7. 配位化合物的几何构型取决于配位数,例如,四面体、平面正方形、
八面体等。当配位数为4时,常见的几何构型是______。
答案:四面体
8. 配位化合物的稳定性可以通过______来衡量,它与配体的电子供体
配位化合物(习题参考答案)
{c ([Cu (NH ) ] )} {c (Cu )} { c (NH ) }
3 4 2+
x
4
=
0.050 − x = 2.09×1013 4 x( 2.8 + 4 x )
0.050 =2.1×1013, x =3.9×10−17 4 x (2.8)
c([Cu(NH3)4]2+) ≈0.050 mol·L−1,c(NH3·H2O) ≈2.8 mol·L−1 若在此溶液中加入 0.010 mol NaOH(s),即:c(OH− ) = 0.50 mol·L−1
ψ K ψ = K fψ ( [Ag (NH 3 ) 2 ]+ ) · K sp (AgBr) = 5.99×10−6
x2 = 5.99×10−6 2 (1.0 − 2 x)
x = 2.4×10−3
故 1.0 L 1.0 mol·L−1 NH3·H2O 可溶解 1.9×10−4 mol AgBr。 则 100mL 1.0 mol·L−1 NH3·H2O 只能溶解 AgBr 的克数为 2.4×10−3 mol·L−1 × 0.10 L × 187.77 g·mol−1 = 0.045 g < 0.10 g 即 0.10 g AgBr 不能完全溶解于 100mL 1.00 mol·L−1 的氨水中。 11.解:c(NH3·H2O) = 9.98 mol·L−1
化学配位化合物的配位数练习题
化学配位化合物的配位数练习题配位化合物是由中心金属离子(或原子)周围的配体(或配体分子)通过配位键与其配位形成的化合物。配位数是指一个中心金属离子
(或原子)周围被配体配位连接的数量。配位数是判断化合物性质和
反应性的重要指标之一,因此在化学配位化合物的学习中,对于配位
数的理解和计算是非常关键的。
下面将通过一系列练习题来帮助大家巩固对于配位化合物配位数的
理解和计算。
1. 对于配位化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,请计算其中铜离子的配位数。
解答:配位化合物中的配体通常是阴离子或中性配体。给定的配位
化合物中,铜离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+带正电荷2+,所以配体的总电
荷必须是负的,即配体通常为阴离子。
在配位化合物中,每个配体通过一个配位键与中心金属离子连接。
配位键是由一个或多个配体中的原子提供给中心金属离子的一个或多
个电子对形成的。
根据配位数的定义,可以知道铜离子的配位数是指与铜离子通过配
位键连接的配体的总数。根据配体的种类和数量的不同,配位数也会
不同。
在[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中,氨(NH3)和水(H2O)是两种常见的
配体。根据所给化合物的结构,我们可以得知铜离子为四价,并与4
个氨配体和2个水配体进行配位连接。
因此,铜离子的配位数为6。
2. 对于配位化合物[Fe(CN)6]3-,请计算其中铁离子的配位数。
解答:所给化合物为[Fe(CN)6]3-,其中的配体为氰基(CN-)。氰
基是一种典型的一价配体,可以通过提供一个孤对电子参与配位键的
形成。
在[Fe(CN)6]3-中,氰基配体的数量为6个。而氰基的配位键为一价,由一个氮原子提供孤对电子形成。
高中化学题型之配位化合物的计算
高中化学题型之配位化合物的计算
配位化合物是化学中的重要概念之一,它由一个中心金属离子和周围的配体离子或分子组成。在化学考试中,配位化合物的计算是一个常见的题型。本文将以具体的题目为例,分析解题技巧,并给出一些相关的考点和应用。
题目一:计算配位化合物的配位数
已知化合物[Co(NH3)6]Cl3是一种配位化合物,求该化合物的配位数。
解析:
配位数是指中心金属离子周围配体的个数。在这道题目中,[Co(NH3)6]Cl3是一个六配位的配位化合物,因为中心金属离子Co与周围的六个氨分子配位。
考点:
配位数的计算需要考虑到配体的数量和种类,以及中心金属离子的性质。在这个例子中,氨分子是一种常见的配体,它可以提供一个孤对电子与金属离子形成配位键。
题目二:计算配位化合物的配体的氧化态
已知化合物[Fe(CN)6]3-是一种配位化合物,求该化合物中配体氰根离子的氧化态。
解析:
氰根离子(CN-)是一种常见的配体,它可以提供一个负电荷与金属离子形成配位键。在这道题目中,[Fe(CN)6]3-是一个六配位的配位化合物,其中配体氰根离子的氧化态为-1。
考点:
配体的氧化态对于配位化合物的性质和稳定性有重要影响。在这个例子中,氰
根离子的氧化态为-1,这是因为氰根离子本身带有一个负电荷。
题目三:计算配位化合物的配体的配位能力
已知化合物[Ag(NH3)2]Cl是一种配位化合物,求该化合物中氨分子的配位能力。
解析:
配位能力是指配体与中心金属离子形成配位键的能力。在这道题目中,
[Ag(NH3)2]Cl是一个二配位的配位化合物,其中氨分子的配位能力为1。
高中化学题型之配位化合物的配位数计算
高中化学题型之配位化合物的配位数计算
在高中化学学习中,配位化合物是一个重要的概念。配位数是指配位化合物中
配位中心周围配位体的个数。配位数的计算是化学中的一种基本技巧,对于理解和解答相关题目非常重要。本文将以具体的题目为例,详细介绍配位数的计算方法,并给出一些解题技巧和指导。
题目一:已知化合物[Co(NH3)6]Cl3的配位数是多少?
解析:这道题目要求计算配位化合物[Co(NH3)6]Cl3的配位数。首先,我们需
要了解配位化合物中配位中心和配位体的概念。在这个化合物中,Co是配位中心,NH3是配位体。根据配位中心和配位体的个数,我们可以得出配位数。
[Co(NH3)6]Cl3中的配位中心是Co,配位体是NH3。根据配位体的个数,我们可以得知配位数等于配位体的个数。因此,[Co(NH3)6]Cl3的配位数为6。
解题技巧:在计算配位数时,要注意区分配位中心和配位体。配位中心是指中
心原子或离子,配位体是指与配位中心形成配位键的原子或离子。根据配位体的个数,即可得出配位数。
题目二:已知化合物[K(CN)4]的配位数是多少?
解析:这道题目要求计算配位化合物[K(CN)4]的配位数。同样地,我们需要先
确定配位中心和配位体。
[K(CN)4]中的配位中心是K,配位体是CN。根据配位体的个数,我们可以得
知配位数等于配位体的个数。因此,[K(CN)4]的配位数为4。
解题技巧:在计算配位数时,要注意配位体的个数,而不是整个配位化合物的
个数。配位数是针对配位中心而言的。
通过以上两个例题,我们可以看出计算配位数的方法是根据配位体的个数来确定的。在解答相关题目时,我们可以按照以下步骤进行:
化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算
化学配位化合物练习题配位键性质与配位数
计算
化学配位化合物是指由中心金属离子(阳离子)和周围的配体(阴
离子或中性分子)通过配位键结合而形成的化合物。配位键是通过金
属离子和配体之间的共价键或均衡异构的键来连接的。配位键的性质
和配位数的计算是化学实验和理论研究中的重要内容。本文将通过一
些练习题来探讨配位键性质和配位数的计算方法。
练习题一:考虑一个由钴离子(Co2+)和六个氰化物(CN-)配体
组成的六配位化合物,请回答以下问题:
1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答一:
1. 钴离子的电子构型为[Ar]3d74s2,失去两个电子后形成Co2+离子,电子构型为[Ar]3d74s0。氰化物是典型的强配体,具有强的键合能力。
在该配合物中,钴离子和氰化物配体之间形成了六个配位键。配位键
的形成是通过配体中的氮原子与钴离子的空位轨道相重叠而形成的。
2. 该配合物中有六个配位键,因此配位数为六。
练习题二:考虑一个由铜离子(Cu2+)和四个氯化物(Cl-)配体
组成的四配位化合物,请回答以下问题:
1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答二:
1. 铜离子的电子构型为[Ar]3d104s1,失去一个电子后形成Cu2+离子,电子构型为[Ar]3d94s0。氯化物是典型的卤素配体,具有较强的键
合能力。在该配合物中,铜离子和氯化物配体之间形成了四个配位键。配位键的形成是通过配体中的氯原子与铜离子的空位轨道相重叠而形
成的。
2. 该配合物中有四个配位键,因此配位数为四。
普通化学:配位化合物练习题
普通化学:配位化合物练习题
8.1举例(一个或多个例子)
(a)一个八面体配合物含有一个双齿配体和四个单齿配体;
(b)配位数为4的配合物;
(c)同一金属配合物的高自旋和低自旋形式;
(d)能产生链接异构化的配体;
(e)既有几何异构,也有光学异构的配合物;
(f)过渡金属离子的惰性配合物。
8.2命名下列配合物和它们的异构体:
(a)[co(cn)5(ncs)]3-和[co(cn)5(scn)]3-;
(b)[cr(nh3)4cl2]br和[cr(nh3)4clbr]cl。
8.3画出下列配合物和配合离子的几何结构:
(a)[pt(en)2]2+;
(b)顺-二水二草酸合铁(iii)离子;
(c)反-二氯二联吡啶;
(d)四碘合汞(ii)离子;
(e)[mo(en)3]3+;
(f)五氨一氯合钒(ii)离子;
(g)顺-二氨二硫氰酸根合钯(ii)。
8.4判断下列说法对错:
(a)在低自旋配合物中,电子配对能大于d;
(b)mn3+配合物的d大于mn2+的相同配体配合物的d;
(c)[nicl4]2-比[ni(cn)4]2-更有可能具有平面四边形结构。
8.5d3和d6电子构型倾向八面体配位,而不是四面体配位。用晶体场理论解释为什么会有这种现象。
8.6若某一过渡金属离子在晶格中有两个最近邻的阴离子分别位于该金属离子的两侧。用图形表示该晶体场下金属d轨道的分裂。假设外场为强场,你预计对于6个d电子的金属离子会有多少个未配对电子?(提示:把配合离子轴考虑为z轴。)
8.7co(nh3)5(so4)br有两种变体,一种为红色,另一种为紫色。两种变体都可溶于水形成两种离子。红色变体的水溶液在加入agno3后生成agbr沉淀,但在加入bacl2后没有baso4沉淀。而紫色变体具有相反的性质。根据上述证据,写出两种变体的结构表达式,并给它们命名。
配位化合物习题及解析
配位化合物作业参考解析
1. 下列说法正确的是
A. 配合物的内界和外界之间主要以共价键相结合
B. 中心原子与配体之间形成配位键
C. 配合物的中心原子都是阳离子
D. 螯合物中不含有离子键
BA 、D :一般认为配合物的内界和外界之间主要以离子键相结合;因此螯合物中内界和外界之间是可以存在离子键的;C :中心原子可以是阳离子;也可以是中性原子;例如NiCO 4;B :中心原子与配体化合时;中心原子提供杂化过的空轨道;配体提供孤对电子;而形成配位键.. 2. 下列配合物命名不正确的是
A. CoH 2ONH 33Cl 2Cl 氯化二氯·三氨·一水合钴Ⅲ
B. CrNH 36CoCN 6 六氰合钴Ⅲ酸六氨合铬Ⅲ
C. KCoNO 23Cl 3 三硝基·三氯合钴Ⅲ酸钾
D. H 2PtCl 6 六氯合铂Ⅳ酸
C 根据配体命名顺序;先无机后有机;先阴离子后中性分子;同类配体根据配位原子在字母表中的先后顺序进行命名..对于C 中的配合物而言;NO 2- 以N 原子为配位原子时;命名为硝基;带一个负电荷;氯离子也是阴离子;同类配体;根据配位原子在字母表中的先后顺序;Cl -离子在前;NO 2-离子在后;因此该配合物应该命名为“三氯·三硝基合钴Ⅲ酸钾”..
3. 下列配离子具有正方形或者八面体形结构;其中CO 32-最有可能作为双齿配体的是
A. CoNH 34CO 3+
B. CoNH 35CO 3+
C. PtenNH 3CO 3
D. Pten 2NH 3CO 3
2+
A 根据题意;配离子具有正方形结构时;配位数为4;形成四个配位键;具有八面体结构时;配位数为6;形成6个配位键..
无机及分析化学(习题含答案)-配位化合物
第九章 配位化合物与配位滴定法习题
1.是非判断题
1-1中心离子的未成对电子数越多,配合物的磁矩越大。
1-2配合物由内界和外界组成。
1-3配位数是中心离子(或原子)接受配位体的数目。
1-4配位化合物K 3[Fe(CN)5CO]的名称是五氰根·一氧化碳和铁(Ⅱ)酸钾。
1-5一般说来,内轨型配合物比外轨型配合物稳定。
1-6配合物中由于存在配位键,所以配合物都是弱电解质。
1-7同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。 1-8配合物的配位体都是带负电荷的离子,可以抵消中心离子的正电荷。
1-9电负性大的元素充当配位原子,其配位能力强。
1-10在螯合物中没有离子键。
1-11配位物中心离子所提供杂化的轨道,其主量子数必须相同。
1-12配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。
1-13外轨型配离子磁矩大,内轨型配合物磁矩小。
1-14配离子的配位键越稳定,其稳定常数越大。
1-15氨水溶液不能装在铜制容器中,其原因是发生配位反应,生成[Cu(NH 3)4]2+,使铜溶解。 1-16在配离子[Cu(NH 3)4]2+解离平衡中,改变体系的酸度,不能使配离子平衡发生移动。
1-17已知[HgI 4]2-的4θβ=K 1,[HgCl 4]2-的4
θβ=K 2,,则反应[HgCl 4]2-+4I -=[HgI 4]2-+4Cl -的平衡常数为K 1/K 2。
1-18 [Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ + NH 3⇔[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。 1-19已知θϕ[Fe 3+/Fe 2+]=0.77V ,电极反应[Fe(C 2O 4)3]3-+ e=[Fe(C 2O 4)2]2-+ C 2O 42-,在标准状态时,θϕ的计算式为:θθθθθϕϕc O C c c O C Fe c c O C Fe c Fe F /)(/])([/])([lg 0592.0)/e 24222423
配位化合物知识题
第9章配位化合物
一判断题
1 价键理论认为,配合物具有不同的空间构型是由于中心离子(或原子)采用不同杂化轨道与配体成键的结果。()
2 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性,也能解释配合物的颜色。()
3 价键理论认为,在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子(或原子)的空的价电子轨道而形成配位键。()
4 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子,与相同配体形成配合物时,中心离子的电荷越多,其配位数一般也越大。()
5 在多数配位化合物中,内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界,而较难解离为中心离子(或原子)和配体。()
6 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。()
7 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。()
8 价键理论认为,所有中心离子(或原子)都既能形成内轨型配合物,又能形成外轨型配合物。()
9 所有内轨型配合物都呈反磁性,所有外轨型配合物都呈顺磁性。()
10 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定,螯合物比简单配合物稳定,则螯合物必定是内轨型配合物。()
11 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。()
12 不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键,其空间构型均为八面体形。
13 [Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形,但中心离子的轨道杂化方式不同。()
14 [Fe(CN)6]3-是内轨型配合物,呈反磁性,磁矩为0。()
15 K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性。()
化学配位化合物练习题配位数与配位键的影响
化学配位化合物练习题配位数与配位键的影
响
化学配位化合物练习题-配位数与配位键的影响
化学配位化合物是由一个中心金属离子或原子与周围的配体离子或分子通过共价键或均衡键连接而成的。配位数是指配位化合物中中心金属离子周围配体的数目。不同的配位数和配位键类型会对化合物的性质产生重要影响。在本文中,我们将通过几个练习题来探讨配位数和配位键对化学配位化合物的影响。
练习题一:请根据以下分子式判断配位数和配位键类型。
1. [Fe(CN)6]3-
2. [NiCl4]2-
3. [Co(NH3)4Cl2]+
4. [Pt(NH3)2Cl2]
5. [Cu(H2O)6]2+
6. [Cr(CO)6]
解答:
1. [Fe(CN)6]3-:该配合物的分子式中有一个中心金属离子Fe3+和六个配体离子CN-。每个CN-配体通过共价键与中心金属离子连接,因此配位数为6,配位键类型为共价键。
2. [NiCl4]2-:该配合物的分子式中有一个中心金属离子Ni2+和四个配体离子Cl-。每个Cl-配体通过均衡键与中心金属离子连接,因此配
位数为4,配位键类型为均衡键。
3. [Co(NH3)4Cl2]+:该配合物的分子式中有一个中心金属离子
Co2+,四个配体分子NH3和两个配体离子Cl-。NH3分子通过共价键,Cl-离子通过均衡键连接到中心金属离子,因此配位数为6,配位键类
型为共价键和均衡键的混合。
4. [Pt(NH3)2Cl2]:该配合物的分子式中有一个中心金属离子Pt2+,
两个配体分子NH3和两个配体离子Cl-。NH3分子通过共价键,Cl-离
配位化学习题及答案
配位化学习题及答案
配位化学学习题及答案
配位化学是化学中一个重要的分支,涉及到配合物的结构、性质和反应等方面。以下是一些配位化学的学习题及答案,希望能帮助大家更好地理解这一领域的
知识。
1. 什么是配合物?
答案:配合物是由中心金属离子和周围的配体组成的化合物。配体通常是能够
提供一个或多个孤对电子给中心金属离子的分子或离子。
2. 什么是配位数?
答案:配位数是指一个中心金属离子周围配体的数量。例如,对于[Fe(CN)6]4-
这个配合物来说,铁离子的配位数为6。
3. 什么是配位键?
答案:配位键是指中心金属离子和配体之间的化学键。这种键通常是由配体中
的孤对电子和中心金属离子形成的。
4. 什么是配位化合物的立体化学?
答案:配位化合物的立体化学涉及到配体和中心金属离子之间的空间排布。这
种排布对于配合物的性质和反应有很大的影响。
5. 什么是配合物的分子结构?
答案:配合物的分子结构是指配体和中心金属离子之间的空间排布。这种排布
可以通过X射线衍射等方法来确定。
通过以上学习题及答案,我们可以更好地理解配位化学这一领域的知识。希木
大家能够通过学习不断提高自己的化学水平,为将来的科研和工作打下坚实的
基础。
配位化学习题答案
配位化学习题答案
配位化学学习题答案
在配位化学中,配位化合物是由中心金属离子和周围的配体组成的。学习配位
化学需要掌握一定的理论知识和解题技巧。下面是一些配位化学学习题的答案,希望能帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
1. 问题:写出以下配位化合物的配体名称和化学式:
(a) [Co(NH3)6]Cl3
(b) K4[Fe(CN)6]
(c) [Cu(H2O)4]SO4
答案:
(a) 配体名称:氨
化学式:[Co(NH3)6]Cl3
(b) 配体名称:氰化物
化学式:K4[Fe(CN)6]
(c) 配体名称:水
化学式:[Cu(H2O)4]SO4
2. 问题:计算以下配位化合物的配位数和配体的数量:
(a) [Pt(NH3)4]Cl2
(b) [Co(en)3]Cl3
(c) [Ni(CN)4]2-
答案:
(a) 配位数:4
配体数量:4
(b) 配位数:6
配体数量:3
(c) 配位数:4
配体数量:4
3. 问题:根据配位化合物的性质,判断以下说法的正误:
(a) 配位化合物的颜色与中心金属离子的电子构型有关。
(b) 配位化合物的稳定性与配体的配位能有关。
(c) 配位化合物的磁性与中心金属离子的自旋态有关。
答案:
(a) 正确
(b) 正确
(c) 正确
通过以上学习题的答案,我们可以看到配位化学涉及到配体的命名、配位数的计算以及配位化合物的性质等多个方面。希望大家在学习配位化学的过程中能够多加练习,加深对这一知识点的理解和掌握。
高考化学专题训练—配合物、配位键和配位数
高考化学专题训练—配合物、配位键和配位数
1、下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是()
A.配位化合物中必定存在配位键
B.配位化合物中只有配位键
C.[Fe(SCN)6]3-中的Fe3+提供空轨道,SCN-中的硫原子提供孤电子对形成配位键D.许多过渡元素的离子(如Cu2+、Ag+等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、OH-等)都能形成配合物
1、【答案】B
【解析】
配位化合物中一定含有配位键,但也可能含有离子键等其他化学键,A正确,B 错误。Fe3+、Cu2+、Ag+等过渡元素的离子有空轨道,对许多配体具有很强的结合力,可形成配合物;NH3中的氮原子、SCN-中的硫原子等有孤电子对,H+有空轨道,也可以形成配合物,C、D均正确。
2、下列叙述中错误的是()
A.离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
B.非金属元素间也可以形成离子化合物
C.配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
D.金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用2、【答案】C
【解析】
离子的电荷分布通常被看作是球形对称的,因此一种离子对带异性电荷离子的吸引与其所处的方向无关;每个离子也将尽可能多的吸引异性电荷排列在其周围,故离
子键无方向性和饱和性,但共价键具有方向性和饱和性;非金属元素间可形成离子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等;配位键中一方提供孤对电子而另一方提供空轨道;金属键是化学键,是一种强烈的相互作用。
3、下列微粒中含配位键的是()
①N2H+5②CH4③OH-④NH+4⑤Fe(CO)3
化学配位化合物练习题配位数与配位键
化学配位化合物练习题配位数与配位键
化学配位化合物练习题:配位数与配位键
化学配位化合物是指由中心金属离子与周围的配体形成的有机或无
机配合物。配位化合物的配位数和配位键是研究该类化合物的重要参数。本文将通过一些练习题来帮助读者加深对配位数和配位键的理解。
1. 练习题一:选择配位数最佳的答案
a) [Cu(NH3)4]2+
b) [PtCl6]2-
解析:配位数是指中心金属离子周围的配体个数,每个配体通过一
个配位键与中心金属离子相连。根据题目中的化合物,可以得出以下
结论:
a) [Cu(NH3)4]2+:这个配合物是四配位的,因为四个氨分子作为配
体连接到一个铜离子上。
b) [PtCl6]2-:这个配合物是六配位的,因为六个氯离子作为配体连
接到一个铂离子上。
因此,答案是b) [PtCl6]2-。
2. 练习题二:填空题
填入下划线处适当的数字,使表达式成立:[Fe(H2O)_n]^(3+),其
中n为_?_。
解析:在这个化合物中,Fe离子通过配位键与水分子相连。根据题目,我们需要填写适当的数字以表示配位数。Fe离子的电荷为3+,即Fe^(3+)。根据配位数的定义,Fe与n个水分子相连,所以n表示配位数。
在填空题中,我们可以通过观察化合物的电荷来得到答案。由于Fe 离子的电荷是3+,每个H2O分子贡献一个氧原子,而氧原子的电荷是
2-,所以需要填入的数字是6。因此,答案是6,即n=6。
3. 练习题三:配位键的类型
根据以下配合物的名称,判断配位键的种类:[Co(NH3)6]Cl3
解析:根据配合物的名称,可知其中所含的配体为氨分子(NH3)。氨分子通过氮原子通过配位键与中心金属离子Co相连。根据氮的配位
(完整版)配位化学习题
配位化合物(01)
1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )
A.硫酸六氨合钴(II)
B.普鲁士蓝
C.硫酸四氨合铜(II)
D.氯化二氨合银(I)
2.配位化学的奠基人是( D)
A.阿仑尼乌斯
B.路易斯
C.鲍林
D.维尔纳
3.下列说法中错误的是( C)
A 配合物的形成体通常是过渡金属元素
B 配键是稳定的化学键
C 配键的强度可以和氢键相比较
D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象
4.下列说法中正确的是(D )
A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强
B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强
C CH3-C-OH配体是双齿配体
D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是4
12.下列说法中错误的是(D )
A.对于Ni2+来说,当配位数为6时,无论是强场或弱场配体本位,只能采用SP3d2杂化
B.对Ni2+来说,当本位数为4时,随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化
C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2,其构型均为八面体形
D.配合物中,由于存在配键,所以配合物都是弱电解质
13.下列配体的本位能力的强弱次序为(B )
->NH3>NCS->H2O>X-
->NH3>NCS->H2O>X-
C.X->H2O>CH->NH3>NCS-
D.X->CN->H2O>NH3>NCS-
14.在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中,配位数为(D )
A 3
B 4
C 5
D 6
27.1 共价键和配位共价键的区别是什么?在NH4+离子中分别有多少
个共价键和配位共价键?如何对其进行区分?
解配位共价键是指一对电子由两个原子共享,且此电子是由其中的一个原子提供的;共价键是指一对共用电子对,一旦形成这两种键就没有区别。在NH4+离子中有四个共价键,其中有一个是配位共价键。
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第四章配位化合物
1、举例说明什么叫配合物,什么叫中心离子(或原子)。
答:配合物的定义是:由一个中心离子(或原子)和几个配位体(阴离子或原子)以配位键相结合形成一个复杂离子(或分子)通常称这种复杂离子为结构单元,凡是由结构单元组成的化合物叫配合物,例如中心离子Co3+和6个NH3分子以配位键相结合形成
[Co(NH3)6]3+复杂离子,由[Co(NH3)6]3+配离子组成的相应化合物[Co(NH3)6]Cl3是配合物。同理,K2[HgI4]、[Cu(NH3)4]SO4等都是配合物。
每一个配位离子或配位分子中都有一个处于中心位置的离子,这个离子称为中心离子或称配合物的形成体。
2、什么叫中心离子的配位数,它同哪些因素有关。
答:直接同中心离子(或原子)结合的配位原子数,称为中心离子(或原子)的配位数。影响中心离子配位数的因素比较复杂,但主要是由中心离子和配位体的性质(半径、电荷)来决定。
(1)中心离子的电荷越高,吸引配位体的能力越强,因此配位数就越大,如Pt4+形成PtCl62-,而Pt2+易形成PtCl42-,是因为Pt4+电荷高于后者Pt2+。
(2)中心离子半径越大,其周围可容纳的配位体就越多,配位数就越大,例如Al3+的半径大于B3+的半径。它们的氟配合物分别是AlF63-和BF4-。但是中心离子半径太大又削弱了它对配位体的吸引力,反而配位数减少。
(3)配位体的负电荷增加时,配位体之间的斥力增大,使配位数降低。例如:[Co(H2O)6]2+和CoCl42-。
(4)配位体的半径越大,则中心离子周围容纳的配位体就越小,配位数也越小。例如
AlF63-和AlCl4-因为F-半径小于Cl-半径。
2、命名下述配合物,并指出配离子的电荷数和中心离子的氧化数?
根据配合物分子为电中性的原则,由配合物外界离子的电荷总数确定配离子的电荷数、
中心离子氧化数。
解:配合物命名配离子电荷数中心离子氧化数[Co(NH3)6]Cl3三氯化六氨合钴(Ⅲ)+3 +3
K2[Co(NCS)4] 四异硫氰合钴(Ⅱ)酸钾-2 +2
Na2[SiF6] 六氟合硅(Ⅳ)酸钠-2 +4 [Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯·五氨合钴(Ⅲ)+2 +3
K2[Zn(OH)4] 四羟基合锌(Ⅱ)酸钾-2 +2 [Co(N3)(NH3)5]SO4 硫酸一叠氮·五氨合钴(Ⅲ)+2 +3 [Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2二氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴(Ⅲ)+2 +3
3、指出下列配离子中中心离子的氧化数和配位数:
配离子中心离子氧化数配位数
(1)[Zn(NH3)4]2++2 4
(2)[Cr(en)3]3+ +3 6
(3)[Fe(CN)6]3-+3 6
(4)[Pt(CN)4(NO2)I]2-+4 6
(5)[Fe(CN)5(CO)]3-+2 6
(6)[Pt(NH3)4(NO2)Cl]2+ +4 6
4、指出下列化合物中的配离子、中心离子及其配位数。
化合物配离子中心离子配位数(1)3KNO2·Co(NO2)3[Co(NO2)6]3-Co3+ 6 (2)Co(CN)3·3KCN [Co(CN)6]3-Co3+ 6
(3)2Ca(CN)2·Fe(CN)2[Fe(CN)6]4-Fe2+ 6
(4)2KCl·PtCl2[PtCl4]2-Pt2+ 4
(5)KCl·AuCl3[AuCl4]-Au3+ 4
(6)CrCl3·4H2O [Cr(H2O)4Cl2]+ Cr3+ 6
5、命名下列配合物和配离子。
(1)(NH4)3[SbCl6] 六氯合锑(Ⅲ)酸铵
(2)Li[AlH4] 四氢合铝(Ⅲ)酸锂
(3)[Co(en)3]Cl3三氯化三乙二胺合钴(Ⅲ)
(4)[Co(H2O)4Cl2]Cl 氯化二氯四水合钴(Ⅲ)
(5)[Co(NO2)6]3-六硝基合钴(Ⅲ)配离子
(6)[Co(NH3)4(NO2)Cl]+一氯一硝基·四氨合钴(Ⅲ)配离子
6、写出下列配合物的化学式。
(1)硫酸四氨合铜(Ⅱ)[Cu(NH3)4]SO4
(2)氯化二氯一水三氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl
(3)六氯合铂(Ⅳ)酸钾K2[PtCl6]
(4)二氯·四硫氰合铬(Ⅱ)酸铵(NH4)3[Cr(SCN)4·Cl2]
7、有两种配合物A和B,她们的组成为21.95%Co,39.64%Cl,26.08%N,6.38%H,5.95%O,并根据下面的实验结果,确定它们的配离子,中心离子和配位数。
(1)A和B的水溶液却呈微酸性,加入强碱并加热至沸时,有氨放出,同时析出Co2O3
沉淀
(2) 向A 和B 的溶液中加入硝酸银溶液时却生成AgCl 的沉淀
(3) 过滤除去两种溶液的沉淀后,再加硝酸银均无变化,但加热至沸时,在B 的溶液中
又有AgCl 沉淀生成,其质量为原来析出沉淀的一半。
解:首先求化学式,根据各元素在配合物中所占的百分比来求原子个数比。
Co ∶Cl ∶N ∶H ∶O = 16
95.5138.61408.265.3564.395995.21∶∶∶∶ = 0.37∶1.12∶1.86∶6.38∶0.37 = 1∶3∶5∶17∶1
化学式为CoCl 3N 5H 17O 或CoCl 3(NH 3)5·H 2O
(1)水溶液呈酸性,说明NH 3在内界,均与Co 3+配位,当加入碱并加热至沸时,配离子
被破坏而放出氨气,同时析出Co 2O 3沉淀。
(2)说明在外界含有Cl -,所以加入AgNO 3都生成AgCl 沉淀。
(3)说明B 配合物中内界的Cl -仅为外界的一半,即两个Cl -在外界,一个Cl -在内界。 ∴ 中心离子 配位数
A :[Co(NH 3)5·(H 2O)]3+ Co 3+ 6
B :[Co(NH 3)5·Cl]2+ Co 3+ 6
10 根据价键理论,指出下列配离子的成键情况和空间构型。
解:配合物的价键理论要点
(1) 要点:配合物的中心离子与配位体之间通过配位键相结合:①配位体必须具有孤对电 子,而中心离子(或原子)必须具有空的能量相近的价电子轨道。以容纳配位体的孤电子对。这是形成配合物的必要条件。②在配位体的作用下,中心离子(或原子)的空轨道首先进行 杂化,形成数目相同的,能量相等的具有一定方向性的杂化轨道。杂化轨道接受配位原子 上的孤对电子形成σ配键。③杂化轨道的类型不同,其配离子的空间构型