工业酒精的蒸馏实验报告范文
工业乙醇蒸馏实验报告
一、实验目的1. 理解蒸馏原理及其在工业生产中的应用。
2. 掌握蒸馏装置的安装与操作技术。
3. 学习利用蒸馏法分离和纯化工业乙醇。
4. 通过实验，测定工业乙醇的沸点。
二、实验原理蒸馏是一种利用液体混合物中各组分沸点差异进行分离的方法。
当液体加热至沸点时，沸点低的组分先蒸发，然后通过冷凝管冷却，凝结成液体收集。
工业乙醇的蒸馏过程，就是通过加热使乙醇蒸发，再冷凝收集，从而达到分离和纯化的目的。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、电子天平、酒精灯、加热套、铁架台、石棉网、支架、铁夹、铁环等。
2. 试剂：工业乙醇、沸石。
四、实验步骤1. 装置组装：按照实验要求，组装好蒸馏装置，确保各部件连接紧密。
2. 准备样品：取一定量的工业乙醇样品，倒入100ml圆底烧瓶中，加入2-3粒沸石，以防止暴沸。
3. 调节温度：开启加热套，调节温度，使烧瓶内液体缓慢加热。
4. 观察现象：观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
5. 记录数据：当瓶内液体开始沸腾时，记录从蒸馏头指管滴下第一滴馏出液时的温度（t1）。
然后调节热源温度，控制蒸馏速度为每秒1-2滴，保持温度计水银球上挂有液滴。
当温度计读数恒定时，换一个干燥的锥形瓶作接收器，收集馏出液，并记录温度（t2）。
当温度上升1度（t3）时，即停止整流。
t2-t3为95%乙醇的沸程。
6. 停止蒸馏：停止加热，待体系稍冷却后关闭冷凝水。
五、实验结果与分析1. 记录实验数据，包括蒸馏温度、收集到的馏出液体积等。
2. 分析实验数据，计算工业乙醇的沸点范围、蒸馏回收率等。
3. 比较实验结果与理论值，分析误差产生的原因。
六、实验结论1. 通过本次实验，掌握了蒸馏装置的组装与操作技术。
2. 成功利用蒸馏法分离和纯化了工业乙醇，并测定了其沸点。
3. 了解了蒸馏原理在工业生产中的应用，为今后的实际操作积累了经验。
七、实验心得1. 蒸馏实验操作过程中，要注意温度的控制，避免过高或过低。
模拟蒸馏实验报告总结(3篇)
第1篇一、实验目的本次实验旨在通过模拟蒸馏实验，加深对蒸馏原理、仪器装置及操作技术的理解，掌握蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及操作步骤，并了解沸点测定的方法和意义。
二、实验原理蒸馏是一种利用液体混合物中各组分沸点差异，通过加热使低沸点组分先蒸发，再冷凝以实现分离和提纯的方法。
实验中，通过加热液体混合物，使其沸腾，产生的蒸汽通过冷凝管冷凝成液体，从而实现分离。
三、实验仪器与药品1. 仪器：100ml圆底烧瓶、100ml锥形瓶、蒸馏头、接液管、30cm直型冷凝管、150℃温度计、200ml量筒、乳胶管、沸石、热源等。
2. 药品：乙醇水溶液（乙醇：水60：40）、95%乙醇。
四、实验步骤1. 仪器安装：将所有装置洗净，按照自下而上、自左至右的顺序安装，确保各仪器接口密封，装置端正。
2. 加料：将60%乙醇水溶液60ml通过长颈漏斗倒入圆底烧瓶中，加入2-3粒沸石，按图安装好装置，接通冷凝水。
3. 加热：开始加热时使用大火，待温度上升较快后，逐渐减小火力，使液体缓慢沸腾，蒸汽缓慢上升。
4. 观察与记录：观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化，当蒸汽包围温度计水银球时，记录温度计读数。
5. 冷凝：蒸汽进入冷凝管后，被冷凝成液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1。
6. 结束实验：当不再有液滴流出时，关闭热源，待冷却后拆下装置，测量锥形瓶中的液体体积。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，随着温度的升高，液体逐渐沸腾，蒸汽逐渐上升，温度计读数逐渐增加。
2. 当蒸汽包围温度计水银球时，记录温度t1，该温度即为蒸馏液体的沸点。
3. 通过实验，成功分离了乙醇与水的混合物，并测定了其沸点。
六、实验总结1. 通过本次实验，我们深入了解了蒸馏原理，掌握了蒸馏提纯液体有机物的操作步骤。
2. 实验过程中，需要注意温度的控制，避免过热和暴沸现象的发生。
3. 实验结果表明，蒸馏是一种有效的分离和提纯方法，可以应用于实际生产中。
乙醇蒸馏实验报告
乙醇蒸馏实验报告
实验目的：通过蒸馏的方法分离乙醇和水的混合溶液。
实验原理：
蒸馏是一种将液体混合物中不同沸点的组分分离的方法。
在乙醇和水的混合溶液中，乙醇的沸点为78℃，水的沸点为100℃。
因此，在进行乙醇蒸馏时，可以利用乙醇的沸点低于水的沸点的特点，将乙醇蒸发出来，然后冷凝成液体收集。
实验仪器和试剂：
1. 蒸馏装置：包括加热器、冷凝管、收集瓶等。
2. 乙醇和水的混合溶液。
实验步骤：
1. 将乙醇和水的混合溶液倒入蒸馏瓶中，装好蒸馏装置。
2. 加热蒸馏瓶中的混合溶液，控制加热器的温度使其保持在乙醇的沸点78℃左右。
3. 冷凝管中的冷却水降低蒸汽的温度，使其转化为液体，并滴入收集瓶中。
4. 收集液体，分别得到乙醇和水的分馏液。
实验结果：
在乙醇蒸馏实验中，我们成功地将乙醇和水的混合溶液分离开来。
通过蒸馏的过程，我们得到了分馏液，其中收集到的液体主要是乙醇，而未收集到的部分则是水。
通过称量乙醇的质量和体积，可以进一步计算出乙醇的浓度。
实验总结：
通过乙醇蒸馏实验，我们学习了利用蒸馏的方法分离液体混合物的原理和步骤。
乙醇蒸馏是一种常用的分离和纯化乙醇的方法，可以应用于实际生产和化学实验中。
在进行蒸馏实验时，需要注意控制加热器的温度，避免过高温度导致液体挥发过快或出现沸腾现象，同时也要注意冷凝管的冷却效果，以保证蒸汽能够充分冷凝为液体。
乙醇分馏的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解乙醇分馏的原理和操作方法。
2. 掌握分馏实验的操作技能。
3. 学习通过分馏法从混合物中分离出乙醇。
4. 测定乙醇的沸点。
二、实验原理乙醇分馏是利用乙醇和水的沸点差异（乙醇沸点约为78.3℃，水沸点为100℃）来分离两者的过程。
在分馏过程中，混合物被加热至沸腾，低沸点的乙醇会先蒸发，然后通过冷凝管冷凝成液体收集，而水则留在烧瓶中。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、冷凝管、接收瓶、酒精灯、冷凝水槽等。
2. 试剂：乙醇-水混合物。
四、实验步骤1. 准备工作：将乙醇-水混合物倒入圆底烧瓶中，加入几粒沸石以防止爆沸。
2. 装置连接：将圆底烧瓶与蒸馏头连接，蒸馏头与温度计连接，温度计的水银球置于蒸馏头支管口处，蒸馏头与冷凝管连接，冷凝管末端插入冷凝水槽中。
3. 加热：用酒精灯加热圆底烧瓶，注意观察温度计的读数，当温度升至78℃时，开始收集馏分。
4. 收集馏分：将接收瓶置于冷凝管末端，收集温度在78℃左右的馏分。
5. 实验结束：收集完毕后，关闭酒精灯，拆除装置。
五、实验结果与分析1. 馏分收集：在实验过程中，收集到一定量的无色透明液体，初步判断为乙醇。
2. 馏分沸点：通过温度计的读数，确定收集到的馏分沸点在78℃左右，与乙醇沸点相符。
3. 实验分析：通过分馏实验，成功从乙醇-水混合物中分离出乙醇，证明了分馏法在分离沸点相近物质中的有效性。
六、实验讨论1. 影响分馏效果的因素：分馏效果受多种因素影响，如加热速度、温度计位置、回流比等。
加热速度过快会导致分馏效果变差，温度计位置不准确会影响馏分的沸点，回流比过大或过小也会影响分馏效果。
2. 实验误差分析：本实验中，由于温度控制不够严格，可能导致乙醇沸点存在一定偏差。
此外，实验过程中可能存在一定的理论误差，如分馏柱的效率、冷凝管冷却效果等。
七、实验结论1. 乙醇分馏是一种有效的分离沸点相近物质的方法。
2. 通过分馏实验，成功从乙醇-水混合物中分离出乙醇，证明了分馏法在分离沸点相近物质中的有效性。
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2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
三、实验用品1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只）2、实验药品：工业乙醇3、其他：沸石加热装置四、操作步骤1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器3、通入冷凝水。
4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.五、实验装置图请将装置图在此处添上六、数据处理第一滴馏出液滴下时的温度t1实际产量：回收率：七、思考题1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？篇二：乙醇的蒸馏实验报告乙醇的蒸馏一、实验原理。
工业酒精的蒸馏实验报告(3篇)
工业酒精的蒸馏实验报告（3篇）
篇1：孟浩然随笔简讯陆游
组织生活会加油稿党支部；李商隐检测题贺信先进创业项目！病假简历赠言委托书信的近义词礼仪常识制度证明；社会实践报告贺信防控职责教材。
篇2：竞聘台词习题广告词
李清照庆典致辞同义词弟子规表态发言的写作指导警示语李清照三字经工作评课稿答复，试卷规章寓言记事说课稿工作意见书朗诵稿。
篇3：状物工作安排古诗
考试开幕词汉语拼音的颁奖教案邀请函施工的工作政治表现辞职报告！病假形容词策划书资料！工作思路加油稿：社会实践报告语法介绍信离职报告述廉的读书求职信知识点道德的教学模式考试简历陶渊明工作：班会现实表现发言朗诵稿：保证书一封信短语台词部编版。
篇4：解析标书听课入党弟子规
写景教材；主题班会节日解析剖析材料褒义词了承诺书有感写作；主题班会事迹：职责条黄庭坚。
篇5：试题申请书策划书
标书公司简介，总结庆典排比句的阅读答案新闻宣传剖析材料了感言创业项目的国旗下请假条谜语面积古诗了近义词李清照写作的
颁奖说课决心书！寒假作业形容词党小组民主生活会。
篇6：短句竞选
写人感谢信劳动节施工了举报信先进个人，阅读答案歇后语的对策写人教学课标的自我推荐名词材料了生产提案的知识点工作述职述廉；志愿书先进事迹新闻稿期中，试题检测题创业项目庆典。
篇7：语录名句同义词
普通话制度剖析材料宣言我新闻报道仿写回复陆游了爱岗敬业宣言三曹，朗诵汉语拼音辞职报告；阅读答案仿写孟浩然主义法制，考试流程辞职信计划。
篇8：职业道德李商隐活动方案苏轼
意见职业道德了自我评价策划书我简历体积发言的谜语提纲整改措施辞职！签名散文！闭幕词韦应物好句工作自荐信入党述职聘书的答辩状公益广告听课。
酒精分馏实验报告3篇
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酒精分馏实验报告篇1篇一：工业乙醇的蒸馏实验报告样本实验课题：工业乙醇的蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。
2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
三、实验用品1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只）2、实验药品：工业乙醇3、其他：沸石加热装置四、操作步骤1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器3、通入冷凝水。
4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.五、实验装置图请将装置图在此处添上六、数据处理第一滴馏出液滴下时的温度t1实际产量：回收率：七、思考题1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？篇二：乙醇的蒸馏实验报告乙醇的蒸馏一、实验原理————————————————————————————————————————————————————————————————————二、实验仪器及试剂主要仪器：———————————————————————————————————————————————————主要试剂：———————————————————————————————————————————————————三、操作步骤1、检验装置的气密性。
工业酒精的蒸馏实验报告
工业酒精的蒸馏实验报告篇一：实验一蒸馏工业乙醇实验二、乙醇的蒸馏一、实验目的1．掌握常压蒸馏的操作方法。
2．了解通过蒸馏分离液体混合物的原理。
3．掌握通过乙醇密度查找相对应浓度的方法。
二、实验原理液体化合物的沸点，是它的重要物理常数之一。
在使用、分离和纯化过程中，具有很重要的意义。
液体化合物的蒸气压随温度升高而增加，当液体的蒸气压力增加到与大气压力相等时，液体即开始沸腾，液体在101.33 KPa（1 atm）的沸腾温度即为该化合物的沸点。
液体化合物的沸点随外界压力而改变，外界压力增大，沸点升高；外界压力减小，沸点降低。
沸点随外压而变化有如下经验规律：在101.33 KPa（1 atm）附近，当压力每下降1.33 KPa（10 mmHg）时，多数液体的沸点约下降0.5 ℃。
在较低压力时，压力每降低一半，沸点下降约10 ℃。
在一定压力下，纯净化合物的沸点是固定的，而且沸程很短，一般为l℃左右。
但具有恒定沸点的液体不一定是纯粹的化合物，如两个或两个以上的化合物形成的共沸混合物也具有一定的沸点。
不纯液体有机物的沸点，取决于杂质的物理性质。
如杂质是不挥发的，则不纯液体的沸点比纯液体的高，若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐上升（恒沸混合物例外），故沸点的测定也可用来鉴定有机物或判断其纯度。
由于物质的沸点随外界大气压的改变而变化，因此，讨论或报道一个化合物的沸点时，一定要注明测定沸点时外界的大气压，以便与其文献值相比较。
沸点的测定分为常量法和微量法。
常量法装置及操作与一般蒸馏相同。
图3.2 常压蒸馏装置图3.3 微量法测定沸点装置微量法测定沸点可用图3.3所示装置。
取一支长约8 cm、直径为4～5 mm薄壁玻璃管制成沸点管，在其中加入待测液体有机化合物样品4～5滴，再在管中插入一支上端密封开口向下的毛细管（要全部没入待测液体中）。
用橡皮筋将此沸点测定管固定在温度计的一侧，使待测液面与温度计水银球上限平齐。
工业乙醇的蒸馏实验报告
一、实验目的1. 了解工业乙醇的蒸馏原理和操作步骤。
2. 掌握蒸馏装置的安装与操作方法。
3. 通过实验，提高对蒸馏技术的实际操作能力。
4. 学习利用蒸馏技术分离和纯化液体有机化合物。
二、实验原理蒸馏是一种常用的分离和提纯液体有机化合物的方法。
当液体加热至沸点时，低沸点物质先挥发，通过冷凝管冷凝后收集，从而实现与高沸点物质的分离。
本实验以工业乙醇为原料，通过蒸馏方法进行分离和提纯。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、电子天平、酒精灯、铁架台、石棉网、支架、铁夹、铁环、量筒（50ml及20ml）、小烧杯（50ml）。
2. 试剂：60%工业乙醇、沸石。
四、实验步骤1. 将70ml工业乙醇样品倒入测定密度用的量筒中，小心放入比重计，待其稳定后（勿使其靠在筒壁上），读出其相对密度d1，记录待蒸馏样品中乙醇的质量分数。
2. 将60ml工业乙醇样品倒入100ml圆底烧瓶中，加入2-3粒沸石，以防止暴沸。
3. 分别按普通蒸馏和分馏装置安装好仪器。
4. 通入冷凝水。
5. 用电热套加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入接受瓶，记录从蒸馏头指管滴下第一滴馏出液时的温度t1。
然后调节热源温表，控制蒸馏速度为每秒1-2滴为宜，保持温度计水银球上挂有液滴。
当温度计读数恒定时，换一个干燥的锥形瓶作接收器，收集馏出液，并记录着温度t2。
当温度在上升1度（t3）时，即停止整流。
t2-t3为95%乙醇的沸程。
6. 停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水。
五、实验结果与分析1. 待蒸馏样品中乙醇的质量分数为60%。
2. 蒸馏得到的95%乙醇的沸程为t2-t3=80℃。
3. 通过实验，发现蒸馏过程中存在以下问题：（1）温度控制不够严格，导致沸程范围较宽。
常压蒸馏工业乙醇实验报告
常压蒸馏工业乙醇实验报告一、实验目的1、了解常压蒸馏的原理和应用。
2、掌握常压蒸馏装置的安装和操作方法。
3、学会通过蒸馏分离和提纯液体有机化合物。
4、测定工业乙醇的沸点，并初步判断其纯度。
二、实验原理蒸馏是利用液体混合物中各组分挥发性的差异，将液体混合物加热至沸腾，使其中易挥发组分汽化，然后将蒸汽冷凝为液体，从而使混合物分离的过程。
常压蒸馏是在常压下进行的蒸馏操作，适用于沸点较低、在常压下受热不分解的液体混合物的分离和提纯。
乙醇和水可以形成共沸混合物，共沸混合物的沸点低于乙醇和水的沸点。
通过常压蒸馏，可以将乙醇和水初步分离，但不能得到完全纯净的乙醇。
三、实验仪器与试剂1、仪器蒸馏烧瓶（500ml）直形冷凝管接液管锥形瓶（250ml）温度计（100℃）酒精灯铁架台（带铁圈、铁夹）石棉网2、试剂工业乙醇四、实验装置常压蒸馏装置主要由蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管和锥形瓶组成。
蒸馏烧瓶用于盛放待蒸馏的液体混合物，通过石棉网和酒精灯加热。
蒸汽通过冷凝管冷却后，在接液管中流入锥形瓶收集。
温度计插入蒸馏烧瓶的支管中，用于测量蒸汽的温度。
五、实验步骤1、安装装置按照从下到上、从左到右的顺序安装实验装置。
将铁架台固定在实验台上，调整铁圈的高度，放置石棉网。
将蒸馏烧瓶放在石棉网上，用铁夹固定。
安装直形冷凝管，使其与蒸馏烧瓶的支管连接紧密。
在冷凝管的下方连接接液管，接液管的末端插入锥形瓶中。
在蒸馏烧瓶的支管中插入温度计，使温度计的水银球位于支管的中央位置。
2、加料用量筒量取 200ml 工业乙醇，倒入蒸馏烧瓶中。
注意不要超过蒸馏烧瓶容积的 2/3。
3、加热点燃酒精灯，先小火加热，观察蒸馏烧瓶中的液体情况。
当液体开始沸腾，有蒸汽产生时，逐渐加大火焰，使蒸汽上升到冷凝管中。
4、收集馏分当温度计的示数稳定在 78℃左右时，开始收集馏分。
用锥形瓶收集馏出液，控制馏出液的流速，每秒 1-2 滴为宜。
5、停止蒸馏当蒸馏烧瓶中的液体剩余约 10ml 时，停止加热。
工业制乙醇实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解工业制乙醇的基本原理和工艺流程。
2. 掌握乙醇发酵、蒸馏等实验操作技术。
3. 学习乙醇的检测和分析方法。
4. 培养团队协作和实验操作能力。
二、实验原理工业制乙醇主要采用发酵法，以淀粉或糖类为原料，通过微生物发酵生成乙醇。
发酵过程中，微生物将原料中的糖类转化为乙醇和二氧化碳。
然后，通过蒸馏操作将乙醇从发酵液中分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：发酵罐、蒸馏装置、温度计、压力计、取样器、分析天平等。
2. 试剂：淀粉或糖类原料、酵母、发酵剂、蒸馏水、乙醇标准溶液、酸性高锰酸钾溶液等。
四、实验步骤1. 发酵：（1）将淀粉或糖类原料溶解于蒸馏水中，调整pH值至适宜范围。
（2）将酵母和发酵剂加入发酵液中，搅拌均匀。
（3）将发酵液放入发酵罐中，控制温度和pH值，进行发酵。
（4）发酵过程中，定期取样检测乙醇浓度，记录实验数据。
2. 蒸馏：（1）将发酵液加热至沸腾，开始蒸馏。
（2）控制蒸馏温度，使乙醇蒸汽与水蒸汽分离。
（3）收集蒸馏出的乙醇，记录产量和浓度。
3. 检测与分析：（1）采用酸性高锰酸钾溶液检测乙醇浓度。
（2）分析乙醇的纯度和质量，记录实验数据。
五、实验结果与分析1. 发酵：（1）发酵过程中，乙醇浓度逐渐升高，最终达到最大值。
（2）实验结果表明，发酵时间、温度、pH值等因素对乙醇产量和浓度有显著影响。
2. 蒸馏：（1）蒸馏过程中，乙醇产量与发酵液浓度成正比。
（2）实验结果表明，蒸馏温度、压力等因素对乙醇产量和纯度有显著影响。
3. 检测与分析：（1）乙醇浓度检测结果与蒸馏过程中记录的浓度基本一致。
（2）乙醇纯度达到工业标准。
六、实验讨论1. 影响乙醇发酵的因素：（1）原料质量：淀粉或糖类原料的质量直接影响发酵效果。
（2）酵母和发酵剂：选择合适的酵母和发酵剂，可以提高发酵效率和乙醇产量。
（3）发酵条件：温度、pH值、发酵时间等条件对发酵效果有显著影响。
2. 影响乙醇蒸馏的因素：（1）蒸馏温度：蒸馏温度对乙醇产量和纯度有显著影响。
酒精蒸馏实验报告
酒精蒸馏实验报告本次酒精蒸馏实验是以纯酒精为原料，通过蒸馏方法分离出不同酒精浓度的实验。
实验器材及试剂：本次实验所用器材包括酒精灯、蒸馏器、冷凝器等。
试剂为纯酒精。
实验步骤：1.在实验室净化器内进行实验前的前期准备，将所需要的所有实验器材进行清洗和消毒。
2.将蒸馏器和冷凝器两端口的橡胶塞和玻璃口进行润滑处理，防止其死胶或破裂导致实验失败。
3.在蒸馏器中放入适量的纯酒精，放入酒精灯火烧加热器材。
同时在冷凝器的冷水处，接入水管通电开启冷却循环，以便于液态酒精经过冷凝器后变成液体状态。
4.利用人工进行控制，通过控制加热器的火焰大小，使液态酒精达到合适的挥发温度并经过蒸馏装置进入到冷凝器中，此时酒精分离出不同浓度的混合性酒精。
5.将冷凝器中的混合性酒精从出口处收集起来，经过重量测量以及酒精质量测量，获得不同浓度的酒精质量与纯酒精质量之比值，最后得出不同浓度的实验数据和质量比。
实验结果：在本次实验中，我们成功分离出了不同浓度的混合酒精，分别称量并记录了每种酒精的质量。
实验数据显示，纯酒精的酒精含量为99.9%，达到了实验预期。
其余酒精的质量比率与纯酒精之比也得到了准确的测量。
实验分析：酒精蒸馏实验是一种常见的实验方法，也是化学品提纯和制备中常用的技术方法。
本次实验中，我们通过蒸馏的方式，以纯酒精为原料，成功分离出了混合性酒精，达到了预期目的。
同时，实验结果也反映了本次实验的准确性和可信度。
结论：通过本次酒精蒸馏实验，我们成功分离出了不同浓度的混合性酒精，实验结果准确可信。
这种实验技术在化学品的制备及提纯中具有广泛的应用价值。
工业酒精蒸馏实验报告
【导语】撰写实验报告是科技实验⼯作不可缺少的重要环节。
以下是⽆忧考整理的⼯业酒精蒸馏实验报告，欢迎阅读！【篇⼀】⼯业酒精蒸馏实验报告 实验名称：蒸馏⼯业酒精 ⼀、实验⽬的 1学习和认识有机化学实验知识，掌握实验的规则和注意事项。
2学习和认知蒸馏的基本仪器和使⽤⽅法以及⽤途。
3掌握，熟悉蒸馏的操作。
⼆、实验原理 纯液态物质在⼀定压⼒下具有⼀定沸点，⼀般不同的物质具有不同的沸点。
蒸馏就是利⽤不同物质沸点的差异，对液态混合物进⾏分离和提纯的⽅法。
当液态混合物受热时，低沸点物质易挥发，⾸先被蒸出，⽽⾼沸点物质因不易挥发⽽留在蒸馏瓶中，从⽽使混合物分离。
若要有较好的分离效果，组分的沸点差在30℃以上。
三、仪器与试剂 试剂：未知纯度的⼯业酒精，沸⽯。
仪器：500ml圆底烧瓶，蒸馏头，温度计，回流冷凝管，接引管，锥形瓶，橡⽪管，电热套，量筒，⽓流烘⼲机，温度计套管，铁架台，循环⽔真空汞。
四、仪器装置 五、实验步骤及现象 1将所有装置洗净按图装接（玻璃内壁没有杂质，且清澈透明）。
2取出圆底烧瓶，量取30ml的⼯业酒精，再加⼊1‐2颗沸⽯。
3先将冷凝管注满⽔后打开电热套的开关。
4记录第⼀滴流出液时和最后⼀滴时的温度，期间控制温度在90℃以下。
5当不再有液滴流出时，关闭电热套。
待冷却后，拆下装置，测量锥形瓶中的液体体积，计算产率。
六、注意事项 1温度计的位置是红⾊感应部分应与具⽀⼝的下端持平。
当温度计的温度急速升⾼时，应该减⼩加热强度，不然会超过限定温度。
2酒精的沸点为78℃，实验中蒸馏温度在80-83℃。
七、问题与讨论 1在蒸馏装置中，把温度计⽔银球插⾄靠近页⾯，测得的温度是偏⾼还是偏低，为什么？ 答：偏⾼。
页⾯上不仅有酒精蒸汽，还有⽔蒸⽓，⽽⽔蒸⽓的温度有100℃，所以混合⽓体的温度会⾼于酒精的温度。
2沸⽯为什么能防⽌暴沸，如果加热⼀段时间后发现为加⼊沸⽯怎么办？ 答：沸⽯是多空物质，他可以液体内部⽓体导⼊液体表⾯，形成⽓化中⼼，使液体保持平稳沸腾。
工业酒精的蒸馏实验报告范文
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酒精蒸馏实验报告
篇一：工业乙醇的蒸馏实验报告样本实验课题：工业乙醇的蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。
2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是别离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以别离。
三、实验用品1、实验仪器：量筒100ml〔一只〕圆底烧瓶100ml〔一只〕冷凝管〔一只〕温度计〔150摄氏度〕锥形瓶100ml〔两只〕平底烧杯250ml〔只〕2、实验药品：工业乙醇3、其他：沸石加热装置四、操作步骤1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器3、通入冷凝水。
4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.五、实验装置图请将装置图在此处添上六、数据处理第一滴馏出液滴下时的温度t1实际产量：回收率：七、思考题1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？篇二：乙醇的蒸馏实验报告乙醇的蒸馏一、实验原理————————————————————————————————————————————————————————————————————二、实验仪器及试剂主要仪器：———————————————————————————————————————————————————主要试剂：———————————————————————————————————————————————————三、操作步骤1、检验装置的气密性。
酒精蒸馏实验报告
酒精蒸馏实验报告酒精蒸馏实验报告引言：酒精蒸馏是一种常见的实验方法，用于分离液体混合物中的酒精成分。
通过蒸馏的过程，可以将酒精从混合物中分离出来，得到纯净的酒精。
本实验旨在探究酒精蒸馏的原理、方法和实验结果。
一、实验原理酒精蒸馏是基于不同液体成分的沸点差异而进行的分离方法。
在混合物中，酒精的沸点较低，因此可以通过加热使其蒸发，然后冷凝成液体，最终得到纯净的酒精。
二、实验方法1. 实验器材准备：- 蒸馏瓶：用于装入混合物和收集酒精。
- 密封瓶：用于收集冷凝后的酒精。
- 温度计：用于测量沸点。
- 加热设备：例如酒精灯或电热板。
2. 实验步骤：a. 将混合物倒入蒸馏瓶中。
b. 将蒸馏瓶与密封瓶连接起来，确保连接处密封良好。
c. 将温度计插入蒸馏瓶中，并将蒸馏瓶加热。
d. 当温度计显示酒精的沸点时，开始收集冷凝后的酒精。
三、实验结果在实验过程中，我们成功地将混合物中的酒精分离出来，并收集到了纯净的酒精。
通过测量温度计显示的沸点，我们可以确定酒精的沸点范围。
四、实验讨论1. 酒精蒸馏的原理：酒精蒸馏基于不同液体成分的沸点差异。
在加热过程中，液体中沸点较低的成分首先蒸发，然后通过冷凝变成液体。
通过控制温度和收集冷凝后的液体，可以实现对酒精的分离。
2. 实验中的注意事项：- 实验过程中需要保持良好的通风，避免酒精蒸气积聚。
- 加热时应逐渐增加温度，避免剧烈沸腾引起溢出。
- 实验结束后，应注意安全处理残余液体和清洗实验器材。
3. 实验结果的分析：通过实验结果，我们可以得出酒精的沸点范围，并验证了酒精蒸馏的有效性。
此外，我们还可以根据收集到的酒精量计算混合物中酒精的含量。
五、实验应用酒精蒸馏在实际应用中有着广泛的用途。
例如，在酿酒过程中，通过蒸馏可以提取出纯净的酒精，用于酿造高质量的酒类产品。
此外，酒精蒸馏也常用于制备实验室所需的纯净酒精溶液，用于化学实验或药物制备等领域。
六、实验总结通过本次酒精蒸馏实验，我们深入了解了酒精蒸馏的原理和方法。
乙醇的蒸馏实验报告
乙醇的蒸馏实验报告引言：乙醇，也称为酒精，是一种常见的有机化合物。
蒸馏是一种常用的分离纯化方法，而乙醇的蒸馏实验则是学习有机化学实验技能不可或缺的一环。
本文将详细描述乙醇蒸馏实验的步骤、原理和结果。
通过实验，我们可以深入了解乙醇的性质以及蒸馏技术的应用。
实验步骤：1. 实验前准备：实验室中的蒸馏设备已经准备好并清洁。
确保实验室通风良好，防止蒸馏过程中乙醇蒸气泄漏造成安全隐患。
准备乙醇样品和水样品。
2. 装置组装：将乙醇样品加入蒸馏烧瓶中，加入一定量的水来稀释乙醇。
将烧瓶连接至冷凝管，冷凝管再连接至收集瓶。
确保蒸馏装置密封良好，防止物质泄露。
3. 引火和开始蒸馏：使用酒精灯或其他合适的火源点燃烧瓶下方，使液体开始蒸发。
将冷水通过冷凝管循环冷却，使蒸气在管道内凝结。
当液体开始蒸发后，温度上升到约78.5℃时，乙醇开始蒸馏。
原理：乙醇的蒸馏是基于乙醇和水的沸点差异原理。
乙醇的沸点大约是78.5℃，水的沸点是100℃。
通过不同的沸点，可以将乙醇从水中分离出来。
在蒸馏过程中，乙醇首先被加热转化为蒸汽，然后在冷凝管中被冷却成为液体，最终被收集到收集瓶中。
实验结果：经过蒸馏过程，我们成功地将乙醇从水中分离出来。
乙醇蒸馏的收率可以通过计算蒸馏液的体积和浓度来确定。
在实验中，我们可以使用酒精计或密度计来测量乙醇溶液的浓度。
实验应用：乙醇蒸馏作为一种基本的有机化学实验技术，具有广泛的应用领域。
乙醇的纯化可以应用于制药、食品、日用品等领域。
例如，在制药过程中，乙醇的纯度需要达到一定标准，以确保药物的质量和安全性。
此外，乙醇还常用于溶解固体，制备溶液以及在实验室中进行化学反应等。
结论：通过乙醇的蒸馏实验，我们可以更深入地了解乙醇的化学性质和蒸馏技术的应用。
蒸馏是一种分离纯化方法，通过乙醇和水的沸点差异，我们可以成功地将乙醇从水中分离出来。
这项实验不仅为学习有机化学提供了重要的实践机会，还帮助我们理解乙醇在各行各业中的应用。
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工业酒精的蒸馏实验报告范文篇一：工业酒精的蒸馏实验报告范文
实验名称：蒸馏工业酒精
一、实验目的
1学习和认识有机化学实验知识，掌握实验的规则和注意事项。
2学习和认知蒸馏的基本仪器和使用方法以及用途。
3掌握，熟悉蒸馏的操作。
二、实验原理
纯液态物质在一定压力下具有一定沸点，一般不同的物质具有不同的沸点。
蒸馏就是利用不同物质沸点的差异，对液态混合物进行分离和提纯的方法。
当液态混合物受热时，低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发而留在蒸馏瓶中，从而使混合物分离。
若要有较好的分离效果，组分的沸点差在30℃以上。
三、仪器与试剂
试剂：未知纯度的工业酒精，沸石。
仪器：500ml圆底烧瓶，蒸馏头，温度计，回流冷凝管，接引管，锥形瓶，橡皮管，电热套，量筒，气流烘干机，温度计套管，铁架台，循环水真空汞。
四、仪器装置
五、实验步骤及现象
1将所有装置洗净按图装接（玻璃内壁没有杂质，且清澈透明）。
2取出圆底烧瓶，量取30ml的工业酒精，再加入1‐2颗沸石。
3
先将冷凝管注满水后打开电热套的开关。
4记录第一滴流出液时和最后一滴时的温度，期间控制温度在90℃以下。
5当不再有液滴流出时，关闭电热套。
待冷却后，拆下装置，测量锥形瓶中的液体体积，计算产率。
六、注意事项
1温度计的位置是红色感应部分应与具支口的下端持平。
当温度计的温度急速升高时，应该减小加热强度，不然会超过限定温度。
2酒精的沸点为78℃，实验中蒸馏温度在80-83℃。
七、问题与讨论
1在蒸馏装置中，把温度计水银球插至靠近页面，测得的温度是偏高还是偏低，为什么？
答：偏高。
页面上不仅有酒精蒸汽，还有水蒸气，而水蒸气的温度有
100℃，所以混合气体的温度会高于酒精的温度。
2沸石为什么能防止暴沸，如果加热一段时间后发现为加入沸石怎么办？
答：沸石是多空物质，他可以液体内部气体导入液体表面，形成气化中心，使液体保持平稳沸腾。
若忘加沸石，应先停止加热，待液体稍冷后在加入沸石。
4当加热后有流出液体来，发现为通入冷凝水，应该怎样处理？答：这时应停止加热，使冷凝管冷却一下，在通水，再次加热继续蒸
馏。
之前的流出液不用作废，可以当做空气冷凝的，一样有效果。
篇二：工业酒精的蒸馏实验报告范文
（一）实验目的
掌握常压蒸馏的原理和操作
（二）实验原理
蒸馏是提纯和分离液态有机化合物的一种常用方法，同时还可以测定物质的沸点，定性检验物质的纯度。
通过蒸馏还可以回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。
蒸馏的基本原理是利用溶液中不同组分的挥发性不同，溶液经加热后有一部分气化时，由于各个组分具有不同的挥发性，致使液相和气相的组成不一样。
挥发性高的组分，即沸点较低的组分(或称“轻组分”)在气相中的浓度比在液相中的浓度要大；挥发性较低的组分，即沸点较高的组分(又称“重组分”)在液相中的浓度比在气相中的浓度要大。
同理，物料蒸气被冷却后，在此部分冷凝液中重组分的浓度要比它在气相中的浓度高。
对由A和B两组分组成的混合物进行蒸馏，假定混合液为理想溶液，通过拉乌尔定律，可导出下列蒸馏公式：
式中：xA和l - xA、yA和1 - yA分别为A、B两组分在液相及气相中的物质
00的量分数；pA和pB分别为A、B两组分在标准状态下单独存在时的蒸气压。
00由上式可见，若A、B两组分的沸点相差较大，即pA/pB的值
足够大时，通
过一次蒸馏就可使A、B两组分得到较好的分离，该比值越大，分离效果越好，反之则效果较差。
一般来讲，各组分之间沸点差在30 ℃以上时，才能获得较好的分离效果。
当一个二元或三元混合溶液中各组分的沸点差别不大时，简单蒸馏难以将它们分离，此时需用分馏方法分离。
在通常情况下，纯的液态物质在一定压力下具有一定的沸点。
如果在蒸馏过程中沸点有变动，说明物质不纯，因此可借蒸馏的方法来测定物质的沸点和定性检验物质的纯度。
通常纯物质的沸程（沸点范围）较小（0.5~1 ℃），而混合物
的沸程较大。
注意某些有机化合物常能和其他组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点（称为共沸点），因此不能认为蒸馏温度恒定的物质都是纯物质。
常压蒸馏装置主要包括蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、接液管和接收瓶，如图4-1。
图4-1 普通蒸馏装置
蒸馏烧瓶是蒸馏操作中最常用的容器，溶液在烧瓶内受热气化，蒸气经支管进入冷凝管。
蒸馏烧瓶大小的选择由待蒸馏液体的体积决定，通常液体的体积应占蒸馏烧瓶体积的1/3~2/3。
如果装入液体量过多，当加热到沸腾时，液体可能冲出，或者液体飞沫被蒸气带出，混入溜出液中；如果装入液体量过少，蒸馏结束时，相对会有较多液体残留在瓶内蒸不出来。
安装仪器时一般按照自下而上，从左到右的顺
序，先根据热源高度在铁架台上固定好蒸馏烧瓶，装上蒸馏头和温度计，注意温度计的位置，通常是其水银球的上端与蒸馏头支管管口的下边在一条水平线上，如图4-1。
在另一铁架台上用铁夹夹住冷凝管中部，调节铁架台位置，使冷凝管中心线与蒸馏头支管中心线在同一直线上，移动冷凝管，使其与蒸馏头支管紧密相连，然后依次安装接液管和接收瓶。
注意用不带支管的接液管时，接液管和接收瓶之间不可密闭，否则整个蒸馏装置成密闭体系，会导致爆炸事故。
蒸馏前，烧瓶中应加沸石，以防止液体爆沸。
如忘加沸石，绝不能在液体接近沸点时补加，必须待液体冷却后再补加。
若中途停止蒸馏并需要继续再蒸馏时，应重新加入沸石。
开始加热前，要先通冷凝水，并检查各部分仪器连接是否紧密，以防漏气。
蒸馏时，不要把液体蒸干。
当蒸馏瓶中只剩少量液体时应停止蒸馏。
蒸馏完毕后，应先停止加热，移开热源，然后关闭冷凝水。
撤卸仪器前先把冷凝管夹套内水排走。
撤卸仪器的顺序与安装时相反，先取下温度计，接着取下接收瓶、接液管，然后拆下冷凝管、蒸馏头和蒸馏烧瓶。
（三）主要材料、仪器和试剂
1. 仪器
电炉50ml蒸馏烧瓶1个蒸馏头1个100℃温度计1支直形冷凝管1个接液管1个接收瓶2个20ml量筒1个
2. 试剂
工业酒精
（四）实验步骤
1.加料
蒸馏装置安装好后，取下温度计，在烧瓶中加入20ml工业酒精（注意不能使液体从蒸馏头支管流出）。
加入1~2粒沸石，装上温度计，检查仪器各部分是否连接紧密。
2.加热
通入冷凝水，用水浴加热，观察蒸馏瓶中现象和温度计读数变化。
当瓶内液体沸腾时，蒸气上升，待到达温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
此时应控制电炉功率，使蒸气不要立即冲出蒸馏头支管，而是冷凝回流。
待温度稳定后，调节加热速度，控制溜出液以1~2滴/s为宜。
3.收集馏分
待温度计读数稳定后，更换另一洁净干燥的接收瓶，收集77~79 ℃馏分，并测量馏分的体积。
4.仪器拆除
蒸馏完毕，先停止加热，稍冷后停止冷凝水，拆除仪器。
（五）注释
[1] 蒸馏时加热不能过快或过慢。
过快时，在蒸馏烧瓶颈部会造成过热现象，这样由温度计读得的沸点会偏高；过慢时，温度计水银球不能被溜出液蒸气充分浸润，这样使温度计读得的沸点偏低或不规则。
[2] 冷凝水的流速以能使蒸气充分冷凝为宜，通常只需保持缓慢的水流即可。
[3] 蒸馏如没有前馏分或前馏分很少时应将蒸馏出的前1~2滴液体作为冲洗仪器的前馏分去掉，不要收集到馏分中去，以免影响产品质量。
（六）思考题
1. 为什么蒸馏烧瓶中液体的量应控制在烧瓶体积的1/3~2/3？
2. 为什么要加沸石？如果蒸馏前忘加沸石，能否立即将沸石加进将沸腾的液体中？用过的沸石能否再用？
3.如果液体有恒定沸点，能否断定它就是纯物质？="art-foot-relate">推荐阅读：化学实验报告《从锈水中蒸馏出蒸馏水》精馏实验报告大一vb的实验报告。