上海师范大学标准试卷化学 (6)
上海师范学校2021-2022学年高一化学期末试题含解析
上海师范学校2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的分子数比B多。
下列说法正确的( )A．A占的体积比B小 B．A的摩尔质量比B大C．A的密度比B小 D．A的物质的量比B小参考答案：C略2. 下列分子中14个碳原子不可能处于同一平面上的分子是（）A. B. C. D.参考答案：CA、该分子结构可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的，所以所有的碳原子都处在同一平面上14个碳原子处于同一平面上，错误；B、苯环上所有原子共面，所以两个苯环形成的结构中12个碳原子共面，甲基上碳原子连接苯环，甲基和苯环上碳原子共面,所以该分子中14个碳原子可能共面，错误；C、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，正确；D、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，亚甲基上碳原子连接苯环，亚甲基和甲基中两个碳原子可以共面，亚甲基和苯环上碳原子共面，所以该分子中所有碳原子可能共面，错误；故选C。
点睛：本题考查碳原子共面问题。
解答这种题型应联想到已学过典型有机化合物的空间构型，甲烷是正四面体，乙烯、苯是平面型分子，乙炔是直线型分子。
3. 胶体和其它分散系的本质区别是（）A．分散质粒子的大小B．是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应D．粒子有没有带电荷参考答案：A考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．4. 下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )A. 78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子的物质的量均为2 molB. 1个乙烯分子中存在6对共用电子对C. NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构参考答案：B5. 下列溶液中Cl－浓度最大的是A、200mL 2mol/L MgCl2溶液B、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C、300mL 5mol/L KClO3溶液D、250mL 1mol/L AlCl3溶液参考答案：A略6. 已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol参考答案：C【考点】化学反应中能量转化的原因；有关反应热的计算．【分析】A．热化学方程式应标出反应热；B．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能来解答；C．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能来解答；D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．【解答】解：A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431 kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故B错误；C．反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431 kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故C正确；D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=﹣91.5kJ/mol，故D错误．故选C．7. 下列物质中，碱性最强的是A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH参考答案：D钾的金属性最强，KOH碱性最强，答案选D。
2020-2021学年上海师范学校高三化学模拟试卷含解析
2020-2021学年上海师范学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知短周期元素的四种离子：a A2+、b B+、c C3-、d D—都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数d>c>b>aB．单质的还原性D<C<B<AC．离子半径C3->D—> B+>A2+D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的燕浓度）的pH值C>B>A参考答案：C略2. 下列说法错误的是A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性C．原子晶体中只存在非极性共价键D．离子晶体在熔化状态下能导电参考答案：C3. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C4. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。
下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃ 14.7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C5. 在进行中和滴定时使用的仪器中，事先不能用所盛溶液润洗且内壁上附着水珠也不影响实验结果的是（）A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管参考答案：C略6.参考答案：答案：C7. 下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液参考答案：C根据溶液中溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积；A、溶液的体积不是1 L，故A 错误；B、只能计算稀释后硫酸的质量分数，故B错误；C、8 g三氧化硫溶于水得到1摩尔硫酸，配成1 L溶液溶质的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1，故C正确；D、根据钠元素守恒，0.1 mol氧化钠溶于水得0.2摩尔NaOH，配成1 L溶液得溶质的物质的量浓度等于0.12mol·L－1，故D错误。
上海上海师范大学康城实验学校高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试卷(答案解析)
一、选择题1．可逆反应3H 2+N 2高温、高压催化剂2NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A ．v 正(N 2)=v 正(H 2) B ．v 正(N 2)=v 逆(NH 3) C ．2v 正(H 2)=3v 逆(NH 3) D ．v 正(N 2)=3v 逆(H 2) 答案：C 【分析】因化学反应达到平衡时，正、逆反应速率相等(同种物质)或正、逆反应速率之比等于化学计量数之比(不同物质)。
【详解】A ．无论该反应是否达到平衡状态都有()()223v N v H =正正，而()()22v N v H =正正不能说明正、逆反应速率相等，则不能说明反应达平衡状态，A 错误；B ．反应达到平衡状态时，()2v N :正()3v NH 1:2=逆，B 错误；C ．反应达到平衡状态时，()()23v H :v NH 3:2=正逆，即()()232v H 3v NH =正逆，C 正确；D ．反应达到平衡状态时，()()22v N :v H 1:3=正逆，即()()223v N v H =正逆，D 错误； 故选C 。
2．一定温度下，向容积为4L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A ．该反应的化学方程式为3B+4C ⇌6A+3DB ．反应进行到1s 时，υ(A)=υ(D)C ．反应进行到6s 时，各物质的反应速率相等D ．反应进行到6s 时，B 的平均反应速率为0.025mol ⋅(L ⋅s)−1 答案：D 【详解】A．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，B、C、A、D的变化量之比为3:4:6:2，故反应方程式为：3B+4C⇌6A+2D，故A错误；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应到1s时，υ(A)=3υ(D)，故B错误；C．根据3B+4C⇌5A+2D可知，反应中计量数不同，而化学反应速率与化学计量数成正比，所以各物质的反应速率不相同，故C错误；D．反应进行到6s时，B的物质的量为0.4mol，B的物质的量的变化量为0.6mol，容器容积为4L，所以反应进行到6s时，υ(B)=ΔcΔt=0.6mol4L6s=0.025mol⋅(L⋅s)−1，故D正确。
上海师范大学标准试卷 无机化学
上海师范大学标准试卷考试日期 年 月 日科目 无机化学我认真遵守《上海师范大学考场规则》,诚信考试.签名一、选择题 ( 共23题 46分 每题2分 )1. 核外主量子数n = 3的原子轨道共有…………………………………………………（ ）(A) 3个 (B) 5个 (C) 7个 (D) 9个2. 下列各含氧酸中，三元酸是 …………………………………………………………（ ）(A) H 3PO 4 (B) H 3PO 2 (C) H 3PO 3 (D) H 3BO 33. 反应的焓变可代表NaCl 晶格能的是…………………………………………………（ ）(A) Na(g) + Cl(g) = NaCl(s) (B) Na(g) +21Cl 2(g) = NaCl(s)(C) Na +(g) + Cl -(g) = NaCl(g) (D) Na +(g) + Cl -(g) =NaCl(s)4. 根据分子轨道中电子排布，下列分子的稳定性大小顺序为…………………………（ ）(A) O 2 >+2O >-2O >-22O (C)+2O >-2O >-22O > O 2(B)-22O >-2O >+2O > O 2 (D)+2O > O 2 >-2O >-22O 5. 下列物质中，是CO 的等电子体的是…………………………………………………（ ）(A) NO (B) O 2 (C) N 2 (D) NaH6. BF 3与NH 3 之间的结合力是…………………………………………………………（ ）(A) 分子间力 (B) 氢键 (C) π 键 (D) 配位键7. 下列各组元素中，电负性依次减小的是………………………………………………（ ）(A) K > Na > Li (B) O > Cl > H (C) As > P > H (D) 三组都对8. 下列各分子或离子中，最稳定的是……………………………………………………（ ）(A) N 2 (B)+2N (C)-2N (D)-22N9. 下列元素第一电离能大小顺序正确的是…………………………………………… （ ）(A) B < C < N < O (B) N < O < B < C(C) B < C < O < N (D) C < B < O < N10. Pb2+离子的价电子层结构是…………………………………………………………（）(A) 6s26p2(B) 5s25p2(C) 6s2(D) 5s25p65d106s211. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：（D）(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O12. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用13. 有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心(C) 三种酸在水中的离解度相近(D) 都是三元酸14. 下列第三周期元素的离子中，半径最大的是…………………………………………（）(A) Na+(B) Al3+(C) S2-(D) Cl-15. 下列各物质的摩尔质量近乎相等，其中沸点最高的可能是…………………………（）(A) C2H5OC2H5(B) CH3CH2CH2SH(C) (CH3)2NC2H5(D) CH3CH2CH2CH2OH16. 下列化合物中可用于干燥氢气的是…………………………………………………（）(A) CaCO3(B) Ca3(PO4)2(C) CaCl2(D) Ca(OH)217. 某晶体的晶轴长短和晶轴夹角有如下关系a=b =c，α= β= γ，则下列判断中正确的是……………………………………………………………………………………………（）(A) 一定属于立方晶系(B) 一定属于三方晶系(C) 属于立方晶系或三方晶系(D) 属于正交晶系18. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…………………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO319. CO32-的几何构型是…………………………………………………………………（）(A) 平面三角形(B) 三角锥形(C) T形(D) 直线形20. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是……………………………………………（）NH(A) KCl (B) CO (C) Na2SO4(D)+421. 下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态，最符合硫的情况的一组是……………………………………………………………………（）(A) 2，6，-2 (B) 8，6，-2 (C) 18，6，+4 (D) 2，6，+622. 下列原子中半径最大的是……………………………………………………………（）(A) Ba (B) Ca (C) Sr (D)Mg23. 下列化学键中，极性最弱的是…………………………………………………………（）(A) H—F (B) H—O (C) O—F (D) C—F二、填空题( 共4题20分)24. 5 分比较下列各物质的性质：(1) BeCl2和CaCl2的沸点，前者______________后者；(2) NH3和PH3的碱性，前者______________后者；(3) NaOCl和NaClO3的氧化性，前者______________后者；(4) BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者______________后者；(5) TlCl和TlCl3的水解度，前者______________后者。
沪教版化学初二上学期试卷与参考答案(2024年)
2024年沪教版化学初二上学期自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质属于有机化合物的是：A、二氧化碳（CO₂）B、氢氧化钠（NaOH）C、甲烷（CH₄）D、硫酸（H₂SO₄）2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率越快B、温度越高，反应速率越慢C、反应物接触面积越大，反应速率越慢D、催化剂的加入会降低反应速率3、下列关于元素周期律的说法中，正确的是：A、元素周期表中，同一周期的元素，原子序数越大，金属性越强。
B、元素周期表中，同一族元素，原子序数越大，原子半径越小。
C、元素周期表中，同一周期的元素，原子序数越大，非金属性越弱。
D、元素周期表中，同一族元素，原子序数越大，金属性越弱。
4、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷B、二氧化碳C、乙醇D、苯5、在下列物质中，属于酸的是（）A、NaClB、H2OC、CO2D、HCl6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间就越短B、反应速率与反应物的浓度成正比C、温度越高，反应速率越快D、所有物质的反应速率都相同7、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A、氯化钠B、氢氧化钠C、硫酸D、氧化钙8、下列溶液中，属于强酸的是（）A、硫酸溶液B、醋酸溶液C、氢氧化钠溶液D、氢氧化钙溶液9、下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 海水C. 氧化铁D. 矿泉水11、下列关于物质的描述，正确的是：A. 水分子由两个氢原子和一个氧原子构成B. 铁在空气中生锈是因为与氧气和水反应生成了氧化铁C. 盐酸是硫酸的水溶液D. 碘酒是碘的酒精溶液二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列关于物质分类的说法正确的是：A. 纯净物一定只由一种元素组成B. 氧化物都是化合物C. 含有氧元素的化合物一定是氧化物D. 盐类物质中一定含有金属元素E. 酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水2、下列哪些实验现象可以证明氢氧化钠（NaOH）是一种强碱？A. 在水中溶解时，溶液温度显著升高B. 加入酚酞指示剂后溶液呈现红色C. 能与盐酸（HCl）完全中和生成食盐（NaCl）和水D. 与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应生成蓝色沉淀E. 使紫色石蕊试纸变蓝3、以下关于物质的描述中，正确的是（）A. 氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水B. 氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水C. 碳酸钙是一种白色固体，不易溶于水D. 氯化钠是一种无色固体，易溶于水三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应中，反应物转变为生成物的过程中一定发生变化的是______（选填：“物质种类”、“原子种类”或“元素种类”）。
上海师范学校高三化学模拟试卷含解析
上海师范学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组表达式表示意义相同的是 ( )A．—NO2NO2 B．—OH H·····C．CH3CH2OH CH3OCH3 D．HCOOCH3HOOCCH3参考答案：B略2. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。
反应中镁和铝的：A.物质的量之比为3:2B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3D.反应速率之比为2:3参考答案：A略3. 反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）过程中能量的变化如图示。
下列判断正确的是( )A．达到平衡时，升高温度，CO的转化率增大B．1mol CO（g）和2mol H2（g）在密闭容器中反应，达平衡时，放出的热量为91KJ C．相同条件下，1mol CO（g）和2mol H2（g）完全反应生成1mol液态CH3OH 放出的热量小于91KJD．反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关参考答案：D略4. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。
某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图K3－16－5所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是()。
图K3－16－5A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大参考答案：BC略5.生活中碰到的某些问题，常涉及到一些化学知识，下列分析不正确的是。
A．Mg(OH)2和Al(OH)3均受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃性气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质参考答案：C6. 下列实验操作、理象和结论均正确的是参考答案：BA. 不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，故A操作不正确；B. 实验操作、理象和结论均正确；C. 应向某溶液中滴加KSCN溶液检验Fe3+，故C操作不正确；D. BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，该无色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D结论不正确。
2024年上海化学合格考试卷
2024年上海化学合格考试卷1. 以物质的化学反应为基础进行的分析属于（） [单选题] *A ．无机分析B ．有机分析C ．定性分析D．化学分析(正确答案)2. 在化学定量分析中，一般采用（） [单选题] *A ．常量分析法(正确答案)B ．微量分析法C ．痕量分析法D ．定性分析3. 常量分析法中所取试样的质量应（）。
[单选题] *A ．大于0.1g(正确答案)C ．大于0.001gD·大于0.0001g4. 当精密称定的样品量大于100mg，应选用感量为（）的天平。
[单选题] *A . 0.001mgB .0.001mgC.0.01mgD.0.1mg(正确答案)5. 下列仪器需要用待装溶液润洗的是（）。
[单选题] *A.量筒B.容量瓶C.烧杯D.移液管(正确答案)6. 容量瓶使用的第一步是（）。
[单选题] *A.检漏(正确答案)B.洗涤C.定量转移D.定容7. 化学定量分析实验中应使用（）。
[单选题] *A.一级水B.二级水C.三级水(正确答案)D.都可以8. 分析化学实需要采用（）试剂。
[单选题] *A.一级B.二级(正确答案)C.三级D.四级9. 下列哪种情况造成的误差为偶然误差（） [单选题] *A ．砝码被腐蚀B ．蒸馏水中含微量的干扰离子C ．容量瓶与移液管不配套D ．称量时天平的零点突然变动(正确答案)10. 系统误差又称为（） [单选题] *A ．随机误差B ．不可定误差C ．可定误差(正确答案)D ．不可测误差11. 偶然误差又称为（） [单选题] *A ．随机误差(正确答案)B ．相对误差C ．可定误差D ．操作误差12. 误差是表示分析结果的（） [单选题] *A．准确度(正确答案)B．精密度C．灵敏度D．均匀度13. 偏差是表示分析结果的（） [单选题] *B．精密度(正确答案)14. 数字5.60的有效数字位数为（） [单选题] *A．一位B．二位C．三位(正确答案)D．四位15. 将20.13ml变换单位为L后的数字的有效数字院（） [单选题] * A．一位B．二位C. 三位D. 四位(正确答案)16. 用千分之一分析天平称量物质质量，读数正确的是（） [单选题] *A. 0.364g(正确答案)B.0.36gC. 0.3645gD. 0.4g17. 18，用滴定管量取液体体积，读数正确的是（） [单选题] *A. 10.235mlB.10mlC. 10.23ml(正确答案)18. 滴定分析法主要用于（） [单选题] *A．仪器分析B．定性分析C．常量分析(正确答案)D．重量分析19. 下列误差中属于终点误差的是（） [单选题] *A．在终点时多加或少加半滴滴定液而引起的误差B．指示剂的变色点与化学计量点不一致而引起的误差(正确答案) C．由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差D．终点时由于指示剂消耗滴定液而引起的误差20. 下列说法中正确的是（）。
上海师范大学标准试卷化学 (9)
上海师范大学标准试卷 (A)2008-2009学年第一学期考试日期 2009年 1月 13 日科目无机化学(120分钟)_化学类_专业2008 年级班级姓名学号参考答案我认真遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。
签名：一、单项选择题(每小题2分，共30分)1．下列各组原子轨道中不属于等价轨道的是…………………………（）（A）2p x2p y2p z（B）3d xy 3d xz 3d yz（C）4d 4p 4f （D）4d xz 4d z24d x2- y22．如果一化学反应在任何温度下都能自发进行，则该反应的………（）(A) △H>0，△S<0 ( B ) △H<0，△S>0(C) △H<0，△S<0 ( D ) △H>0，△S>03. 下列电子构型中，不属于基态原子电子构型的是。
(A) [Ne] 3s23p5(B) [Ar] 3d3 (C) [Ar] 3d104s1(C) [Kr]5s14.已知298.15K、100kPa下反应：N2（g）+2O2 →2NO2（g）的△r H m= 66.36 kJ·mol-1，则NO2（g）标准摩尔生成焓△f H m为…… ( )（A）-66.36 kJ·mol-1（B）-33.18 kJ·mol-1（C）+33.18 kJ·mol-1（D）+66.36 kJ·mol-15．下列分子或离子中，中心原子没有孤对电子的是…………………… ( )（A）AsH3（B）H2Se （C）NH3（D）PH4+6．下列各组量子数中，合理的一组是……………………………………( ) （A）n = 3 l = 1 m = +1 m s = +1/2 （B）n = 3 l = 5 m = -1 m s = +1/2（C）n = 2 l = 2 m = +1 m s= -1/2 （D）n = 4 l = 2 m= +3 m s= -1/27. 某温度时，反应 H 2(g) + Br 2(g) 2HBr(g) 的K = 4⨯10-2，则反应HBr(g)21H 2(g) +21Br 2(g) 的K等于……………………………( ) (A) 1/（4×10-2） (B) 1/4102⨯-(C) 4 ⨯ 10-2 (D)4102⨯-8．下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是………………………………( )（A ） SiO 2 （B ）MgO （C ）Fe （D ） I 29. 下列物质中，分子间不能形成氢键的是………………………………( )（A ） NH 3 （B ） C 6H 6 （C ）H 3BO 3 （D ）H 2O 10. 下列叙述中错误的是…………………………………………………( ) （A ）单原子分子的偶极矩等于零；（B ）键矩越大，多原子分子的偶极矩就越大； （C ）具有对称中心的分子，其偶极矩等于零； （D ）分子的偶极矩是分子中键矩的矢量和。
上海师范大学 化学分析试题样题及答案
（2）同理有：
c
mol.L
-1
A 0.8 1.6 10 6 mol L1 b 5.0 10 5 1
-7
答： 样品溶液的浓度范围为 4.0×10
– 1.6×10
-6
4
4. 用 KMnO4 法测定某固体污染物中铁时，称取试样 0.5000 g，滴定用去 0.04000 mol/L KmnO4 溶液 35.22 mL。 因为滴定时不慎超过终点，所以用了 1.23 mL 的 FeSO4 回滴，已知每毫升 FeSO4 相当于 0.88 mL KMnO4,求该污染 物中铁的含量。
1
5．络合滴定法直接滴定 Zn2+，铬黑 T In-作指示剂，其滴定终点 所呈现的颜色实际上是： A ZnIn 的颜色 B In-的颜色 C MY 的颜色 D ZnIn 和 In-的颜色 6．下面关于 K2Cr2O7 的叙述中不正确的是： （ C ） A K2Cr2O7 是基准物质 B K2Cr2O7 的标准溶液可用直接法配制 C K2Cr2O7 是自身指示剂 D K2Cr2O7 的标准溶液很稳定，可长期保存。 7．紫外、可见吸收光谱也称之为： A. 转动光谱； C. 振动光谱； ( B ) B. 电子光谱； D. 振转光谱。
2. 某一元弱酸的相对分子量为 122.1。称取 1.04 g 配制成 100 mL 溶液，其 pH 为 2.64,计算该弱酸的 pKa 值。 解：此弱酸的浓度 c = (1.04 ×1000)/(122.1×100) = 0.085(mol/L) 由 [H+] = (cKa )
1/2
pH = 1/2(pKa –lgc)
8 ． Ag2CrO4 在 0.0010 mol/L AgNO3 溶解度较在 0.0010mol/L K2CrO4 中的溶解度（ A ） ： A 小 B 大 C 相等 D 可能大也可能小 。 9． 下列基准物质不能用来标定 KMnO4 溶液的是（ D ） A Na2C2O4 B (NH4)2Fe(SO4)2 C H2C2O4 D Na2CO3 10 强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是（ B ） ： A.甲基橙 B 酚酞 C 甲基红 D 溴甲酚绿
2025届上海市上海师范大学附中化学高二上期末学业质量监测试题含答案
2025届上海市上海师范大学附中化学高二上期末学业质量监测试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子2、下列有关化学用语使用正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．对氯甲苯的结构简式：C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D．的名称：3-甲基-1-丁烯3、一定温度时，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。
下列有关判断不正确的是A．该温度下，K sp(MnS)大于1.0×10-15B．该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnSC．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀D．向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出4、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂，加热条件下通入氢气②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去溴苯中少量的溴：用氢氧化钠溶液洗涤，分液④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②③B．②③④C．③④D．①②③④5、有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B．AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C．升高温度，AgCl的溶解度不变，K sp不变D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的K sp变小6、用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是A．2Cl－＋Cu 2+Cu＋Cl2↑B．2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．2H2O2H2↑＋O2↑7、一定条件下，Al3+不能与下列物质发生反应的是（）A．氨水B．盐酸中的溶质C．水D．过量烧碱溶液8、由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象结论A、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B、室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHpH约为5 HSO3-电离大于水解C、加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D、某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物不一定含碳碳双键9、分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是( )A．红外光谱B．1H核磁共振谱C．质谱法D．与钠反应10、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A ．B ．C ．D ．11、短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
师范化学面试题及答案
师范化学面试题及答案一、单选题1. 以下哪种化合物属于碱？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2SO4答案：C2. 化学中，元素周期表是根据什么来排列元素的？A. 原子质量B. 原子序数C. 电子排布D. 元素的化学性质答案：B3. 哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B4. 以下哪个选项是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2 + O2 → 2HO答案：A二、填空题1. 化学中的摩尔质量是指每摩尔物质的质量，其单位是______。
答案：克/摩尔（g/mol）2. 根据化学键理论，离子键是由______力形成的。
答案：静电吸引力3. 元素周期表中的元素按照原子序数递增排列，其中最轻的元素是______。
答案：氢（H）三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子、离子或分子之间发生电子转移的过程，其中一种物质失去电子（被氧化），而另一种物质获得电子（被还原）。
2. 描述一下什么是化学平衡？答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆化学反应中正向反应和逆向反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
四、计算题1. 计算1摩尔氢气（H2）在标准状况下的体积。
答案：根据理想气体定律，1摩尔气体在标准状况下的体积为22.4升。
因此，1摩尔氢气的体积为22.4升。
2. 如果1升水的质量是1千克，那么1摩尔水的质量是多少？答案：水的摩尔质量是18克/摩尔。
因此，1摩尔水的质量是18千克。
上海师范大学标准试卷化学(5)
上海师范大学标准试卷考试日期 2007年1月 24 日科目 无机化学(B) 参考答案我认真遵守《上海师范大学考场规则》,诚信考试.签名一、选择题 ( 共20题 40分 每题2分 )1. 已知下列前三个反应的K 值，则第四个反应的K 值为……………………（D ）(1) H 2(g) +21O 2(g)H 2O(g) K 1 (2) N 2(g) + O 2(g)2NO(g) K 2(3) 2NH 3(g) +25O 2(g)2NO(g) + 3H 2O(l) K 3(4) N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) K (A) K 1 + K 2 - K 3 (B) K 1 ⨯ K 2 / K 3 (C) K 1 ⨯ K 3 / K 2 (D) K 13 ⨯ K 2 / K 32. 钒的电势图为V(V) ─── V(IV) ─── V(III) ─── V(II) 已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = + Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = + V ， ϕ(S/H 2S) = + V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用…………………………（A ） (A) FeSO 4 (B) Zn (C) SnCl 2 (D) H 2S3. 若将AgNO 2放入 dm 3 Ph = 的缓冲溶液中，AgNO 2溶解的物质的量是(已知 AgNO 2：K sp = ⨯ 10-4， HNO 2：K a = ⨯ 10-4)…………………………（B ） (A) ⨯ 10-3 mol (B) ⨯ 10-2 mol (C) ⨯ 10-3 mol (D) 不是以上的数值4. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是……………………………… （A ）(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F (C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn + V+ V V5. 已知： ϕ(MnO 4-/Mn 2+) = V ， ϕ(Cl 2/Cl -) = V ，则反应2MnO 4- + 10Cl - + 16H + =2Mn 2+ + 5Cl 2(g) + 8H 2O 的 E 、 K 分别是……（C ）(A) V ，5 ⨯ 1012(B) V ，2 ⨯ 1063 (C) V ，2 ⨯ 1025 (D) V ，5 ⨯ 10126. Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是 ………………………………………………………………（A ） (A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同7. 难溶强电解质A 2B 在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A +] = x mol ·dm -3， [B 2-] = y mol ·dm -3，则其K SP 可表达为……………………………… （A ） (A) K SP = x 2·y (B) K SP = x ·y(C) K SP = (2x )2·y (D) K SP = x 2·12y8. 对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的 m r G ∆， E 和K 的关系应是……………………………………………………………… （A ）(A)m r G ∆＞0； E ＜0；K ＜1 (B) m r G ∆＞0； E ＞0；K ＞1 (C) m r G ∆＜0； E ＜0；K ＞1 (D) m r G ∆＜0； E ＞0；K ＜19. 设AgCl 在水中，在 mol ·dm -3 的CaCl 2中，在 mol ·dm -3 NaCl 中，在 mol ·dm -3 KNO 3中以及在 mol ·dm -3 AgNO 3中的溶解度分别为s 0、s 1、s 2、s 3和s 4，这些量之间的正确关系是……………………………………………… （D ） (A) s 0 > s 3 > s 2 > s 1 >s 4 (B) s 3 > s 0 > s 1 = s 2 >s 4(C) s 3 > s 0 > s 2 > s 4 >s 1 (D) s 3 > s 0 > s 2 > s 1 >s 410. 把100 cm 3 mol ·dm -3 HCN (K a = ⨯ 10-10)溶液稀释到 400 cm -3，氢离子浓度约为原来的……………………………………………………… （A ） (A)12倍 (B)14倍 (C) 2倍 (D) 4倍11.如图所示为……………………………………… （A ）(A) d xy 的ψ的角度分布图 (B) d x y 22-的ψ的角度分布图 (C) d xy 的∣ψ∣2的角度分布图(D) d x y 22-的∣ψ∣2的角度分布图12. 0.5 dm 3的 mol ·dm -3 HF 溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到………………………………………………………………………………（D ） (A) 4 dm 3 (B) 5 dm 3 (C) 6 dm 3 (D) 8 dm 313. 在由Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH 3·H 2O] = 1mol ·dm -3，则电池的电动势比未加氨水前将 ……………… （A ）(Cu(NH 3)+24的K 稳 = ⨯ 1013，Ag(NH 3)+2的K 稳 = ⨯ 107) (A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断14. 向 mol ·dm -3的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为 mol ·dm -3 (忽略固体加入时的体积变化)。
上海师范大学标准试卷化学(2)
2011-2012学年第二学期期末考试日期2012 年 1月 10日科目无机化学A参考答案(120分钟)_ 化学类 _专业_11 年级 3，4 班级__________姓名___________学号_____________ 试题一二三四总分得分我认真遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。
签名：_______ 一、选择题( 共30题60分)1O2(g)H2O(l) 的Q p与Q V之差(kJ·mol-1)是………………………（A ）1. H2(g) +2(A) (B) (C) (D)2. 某晶体的晶轴长短和晶轴夹角有如下关系a=b =c，α= β= γ，则下列判断中正确的是………………………………………………………………………………………（C ）(A) 一定属于立方晶系(B) 一定属于三方晶系(C) 属于立方晶系或三方晶系(D) 属于正交晶系3. 某化学反应进行1h，反应完成50 %，进行2h ，反应完成100 %，则此反应是…（A ）(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应4. 下列说法中正确的是…………………………………………………………………（C ）(A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零(B) 放热反应总是可以自发进行的(C) H2(g)的标准燃烧热等于H2O(l)的标准生成焓(D) CO2(g)的标准生成焓也就是CO(g)的标准燃烧热5. 某反应的速率常数为min-1，其初始浓度为⨯10-3mol·dm-3，反应的半衰期为……………………………………………………………………………………………（A ）(A) min (B) min (C) min (D) min6. 若两个液态组分混合形成理想溶液(没有相互作用)，则混合过程的……………………（C ）(A) ΔV = 0 ΔH = 0 ΔS = 0 ΔG = 0(B) ΔV > 0 ΔH < 0 ΔS < 0 ΔG > 0(C) ΔH = 0 ΔV = 0 ΔS > 0 ΔG < 0(D) ΔH > 0 ΔV < 0 ΔG< 0 ΔS > 07. 下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是…………………………………………………………………………（D ）NH(B) SO2(C) H3O+(D) H2O(A)+48. 反应 Na 2O(s) + I 2(g)−→−2NaI(s) +21O 2(g) 的m r H ∆为………………………… （ C ） (A) 2 m f H ∆(NaI, s) –m f H ∆(Na 2O, s)(B) m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s) – m f H ∆(I 2, g) (C) 2 m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s) – m f H ∆(I 2, g) (D) m f H ∆(NaI, s) – m f H ∆(Na 2O, s)9. 下列物质熔点变化顺序中，不正确的是………………………………………………（ B ） (A) NaF > NaCl > NaBr > NaI (B) NaCl < MgCl 2 < AlCl 3 < SiCl 4 (C) LiF > NaCl > KBr > CsI (D) Al 2O 3 > MgO > CaO > BaO10. 下列反应中∆ r H m 为负值的是…………………………………………………………（ A ） (A) F(g) + e - =F - (g) (B) NaF(s) =Na +(g) + F - (g)(C) F 2(g) =2F(g)(D) Na(g) = Na +(g) + e -11. 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是…………………………………………… （ D ） (A) BF 3 (B) CCl 4 (C) NH 3 (D) H 2O12. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是…………………………………………………（ C ） (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉布斯自由能13. BF 3与NH 3 之间的结合力是…………………………………………………………（ D ）(A) 分子间力 (B) 氢键 (C) π 键 (D) 配位键14. 苯的熔化热为 kJ ·mol -1，其熔点为℃，则苯熔化过程的m r S ∆约为………（ C ） (A) J ·mol -1·K -1 (B) J ·mol -1·K -1 (C) J ·mol -1·K -1 (D) J ·mol -1·K -115. 关于晶格能，下列说法中正确的是……………………………………………………（ A ） (A) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1 mol 离子晶体所释放的能量 (B) 晶格能是由单质化合成1 mol 离子化合物时所释放的能量(C) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量 (D) 晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能16. 下列分子中属于非极性分子的是…………………………………………………… （ C ） (A) PH 3 (B) AsH 3 (C) BCl 3 (D) CHCl 317. 已知： Mg(s) + Cl 2(g) =MgCl 2(s)m r H ∆= -642 kJ ·mol -1，则……………………（ D ）(A) 在任何温度下，正向反应是自发的 (B) 在任何温度下，正向反应是不自发的(C) 高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发 (D) 高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发18. 下列说法中正确的是………………………………………………………………… （ D ） (A) BCl 3分子中B —Cl 键是非极性的 (B) BCl 3分子和B —Cl 键都是极性的(C) BCl 3分子是极性分子，而B —Cl 键是非极性键 (D) BCl 3分子是非极性分子，而B —Cl 键是极性键19. 下列关于-22O 和-2O 的性质的说法中，不正确的是…………………………………（ B ）(A) 两种离子都比O 2分子稳定性小(B)-22O 的键长比-2O 键长短(C)-22O 是反磁性的，而-2O 是顺磁性的 (D)-2O 的键能比-22O 的键能大20. 下列分子中，属极性分子的是…………………………………………………………（ B ）(A) O 2 (B) O 3 (C) S 2 (D) S 821. 下列各晶体中，熔化时只需克服色散力的是…………………………………………（D ） (A) K (B) H 2O (C) SiC (D) SiF 422. 下列各对物质中，是等电子体的为……………………………………………………（ D ）(A)-22O 和O 3(B) C 和B + (C) He 和Li (D) N 2和CO23. 正催化剂能增加反应速率是由于…………………………………………………… （ A ） (A) 降低了反应的活化能 (B) 增大反应物之间的碰撞频率 (C) 减小了速率常数值 (D) 增大了平衡常数值24. 下列物质熔点高低顺序正确的是…………………………………………………… （ D ） (A) He > Kr (B) Na < Rb (C) HF < HCl (D) MgO > CaO25. 下列分子或离子中，键角最大的是……………………………………………………（ A ） (A) XeF 2(B) NCl 3(C)-23CO(D)+4PCl26. 在NaCl 晶体中，Na + (或Cl -)离子的最大配位数是……………………………………（ C ） (A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 827. 下列分子中偶极矩大于0的是……………………………………………………… （ B ） (A) BF 3 (B) PF 3 (C) SiF 4 (D) PF 528. 下列各组离子中，离子的变形性最大的是……………………………………………（A ）(A) I-，S2-(B) F-，Br-(C) Cl-，O2-(D) N3-，H-29. 下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成σ键的是……………………………………………………………………………………………（B ）d(B) 2p x- 2p x(C) 2p y- 2p y(D) 3d xy - 3d xy(A) 2s - 42z30. 下列物质中，含极性键的非极性分子是………………………………………………（ C ）(A) H2O (B) HCl (C) SO3(D) NO2二、填空题( 共4题20分)31. 5 分N2分子的分子轨道式_______________________________；其分子的键级________；按价键理论其中有___________个σ键、___________个π键。
上海师范大学标准试卷化学
上 海 师 范 大 学 标 准 试 卷 (B)2008-2009学年 第一学期 考试日期 2009 年 1月13 日科 目 无机化学(120分钟)化学类 专业__2008 年级 班级 姓名 学号 参考答案我认真遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。
签名：一、 单项选择题(每小题2分，共30分)1.下列各元素的原子中，原子轨道能量E 2S =E 2P 的是………………………（ ） (A) N （B ） O （C ）P （D ）H2. 下列物质中，其f m H △等于零的是 ……………………………………………… ( ) （A ） 金刚石 （B ） 石墨 （C ） 活性炭 （D ） 焦炭3．下列各组原子轨道中不属于等价轨道的是………………………………（ ） （A ） 2p x 2p y 2p z （B ） 3d xy 3d xz 3d yz （C ） 4s 4p 4f （D ） 4d xy 4d z 2 4d x 2- y 2 4. 在一定温度下，反应CaCO 3（s ）= CaO （s ） + CO 2（g ）处于平衡状态，若将CaO 的量加倍，下述陈述正确的是……………………………………（ ） （A ） 反应商Q 加倍 （B ） 反应商减半 （C ） CaCO 3的数量增加 （D ） CO 2的分压不变5. 下列各组量子数中，合理的一组是………………………………………（ ）（A ） n = 5 l = 1 m = +1 m s = +1/2 （B ） n = 4 l = 5 m = -1 m s = +1/2 （C ） n = 3 l = 3 m = +1 m s = -1/2 （D ） n = 3 l = 2 m = +3 m s = -1/26. 下列基态原子或离子，原子轨道中不具有 d 5半充满电子构型的是 … ( )（A ） Cr （B ）Mn 2+ （C ）Fe 3+ （D ） Co 3+7. 在定压下，某气体膨胀吸收了 kJ 的热，如果其热力学能增加了 kJ, 则该系统所做的功为……………………………………………………（ ） （A ） kJ (B) kJ (C) kJ (D) - kJ 8. 某温度时，反应 H2(g) + Br 2(g)2HBr(g) 的K = 4⨯10-2，则反应HBr(g)21H 2(g) +21Br 2(g) 的K 等于………………………………( )(A) 1/（4×10-2） (B) 1/4102⨯- (C) 4 ⨯ 10-2 (D)4102⨯-9. 下列分子或离子中，偶极矩为零的是 …………………………………( ) （A ） PCl 3 （B ）CO 2 （C ） SO 2 （D ）H 2O10．在一定温度下，将 m o l S O 3放入 d m 3的反应器中，当反应： 2SO3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 mol ，反应的平衡常数K c 为………………………………………………………………（ ） (A) (B) (C) (D)11．若CH 4(g)、CO 2(g)、H 2O(l) 的m f G ∆分别为 、和 kJ ·mol -1， 则298 K 时，CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) 的m r G ∆ (kJ ·mol -1)为…………………………………………………………………………（ ） （A ） -818 （B ） 818 （C ） （D ） 12. 某温度时，下列反应已达平衡：CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)m r H ∆ = kJ ·mol -1，为提高CO 转化率可采用…………………( )(A) 压缩容器体积，增加总压力 (B) 扩大容器体积，减少总压力 (C) 升高温度 (D) 降低温度13．增加反应物浓度，可以使反应速率加快的原因是……………………（ ） （A ）分子总数增加 （B ）活化分子百分数增加 （C ）反应级数增大 （D ）单位体积内活化分子总数增加 14下列分子或离子中，共价键键级最大、键长最短的是…………………（ ） （A ）O + （B ）O 2 （C ）O 2- （D ）O 22-15.下列电子排布式，属于正确的是………………………………………（ ） （A ） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 3 （B ）1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s 2（C ） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 1 （D ）1s 22s 22p 63s 23p 33d 44s 2二、填充题( 共30分)1. 热力学中，把确定体系状态的宏观性质称为状态函数，当体系状态发生变化时，其改变值只与体系的 始、终态 有关，而与体系的 变化途径 无关。
上海师大学附中2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题含解析
上海师大学附中2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高。
安全方便等优点。
其结构示意图如图所示、关于该电池的叙述正确的是A．该电池能在高温下正常工作B．电池工作时，H+向正极移动C．电池工作时，正极周围溶液的PH将不断变小D．该电池的总反应式为: 该电池的总反应式为Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O2、NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有N A个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致3、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)C．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞cD．与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH4、下列化工生产不涉及氧化还原反应的是( )A．工业合成氨B．工业冶炼钠C．工业制漂白粉D．侯氏制碱5、200 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝5.0 mol·L－1。
则理论上最多能溶解铜的量为A．0.6mol B．19.2g C．1.5mol D．51.2g6、下列说法正确的是A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等B．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性7、下列图示与对应的叙述一定正确的是A．图1所示反应:X(g) +Y(g)2Z(g),曲线b一定是增大了反应体系的压强。
2024 年上海市等级考化学试题含答案
2024年上海市等级考化学试题一、单选题1．下列关于氟元素的性质说法正确的是 A ．原子半径最小 B ．原子第一电离能最大 C ．元素的电负性最强 D ．最高正化合价为+7 【答案】C【解析】A ．同一周期主族元素从左至右，原子序数递增、原子半径递减，氟原子在本周期主族元素中半径最小，但氢原子半径小于氟原子半径，A 错误；B ．同一周期主族元素从左至右，第一电离能有增大的趋势，氟原子在本周期主族元素中第一电离能最大，但氦原子的第一电离能大于氟原子，B 错误；C ．据同一周期主族元素从左至右电负性增强、同一主族从上至下电负性减弱可知，氟元素的电负性最强，C 正确；D ．氟元素无正化合价，D 错误； 故选C 。
2．下列关于18F 与19F 说法正确的是 A ．是同种核素 B ．是同素异形体C ．19F 比18F 多一个电子D ．19F 比18F 多一个中子 【答案】D【解析】A ．18F 与19F 质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A 错误；B ．同素异形体指的是同种元素的不同单质；18F 与19F 是两种不同的原子，不是单质，所以两者不是同素异形体，B 错误；C ．同位素之间质子数和电子数均相同，19F 比18F 多一个中子，C 错误；D ．19F 的中子数是10，18F 只有9个中子，19F 比18F 多一个中子，D 正确。
故选D 。
二、填空题3．萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中体现浓硫酸的性质是 。
A ．强氧化性 B ．难挥发性 C ．吸水性 D ．脱水性 【答案】 ()2244H 2CaF SO CaSO HF ∆+=+↑浓 BC【解析】萤石(CaF 2)与浓硫酸共热可发生复分解反应，生成硫酸钙和HF 气体，该反应的化学方程式为()2244H 2CaF SO CaSO HF ∆+=+↑浓，该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸，且浓硫酸具有吸水性，可减少HF 气体在水中的溶解，故该反应中体现浓硫酸的性质是难挥发性和吸水性。
上海市上海师范大学附属中学闵行分校2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题
上海市上海师范大学附属中学闵行分校2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题一、填空题1．1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。
元素周期表的意思远远超出了化学领域本身，他体现了科学规律的本质。
如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素周期表中位于金属和非金属的交界处，容易找到的元素是___________。
A．制备农药的元素B．用于制作半导体材料的元素C．耐高温的合金元素D．制备催化剂的元素(2)已知核内有48个中子的硒元素的同位素，下列表示该核素的符号正确的是___________。
A．4824Se B．7224Se C．8234Se D．4834Se(3)硒()Se被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是___________。
A．富硒大米中的“硒”指硒元素B．最高价氧化物是2SeOC．单质常温下呈固态D．硒原子最外层核外电子数为6(4)人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用23Na SeO清除人体内的活性氧，此时23Na SeO表现出性。
(填“氧化”或“还原”)二、解答题2．原子半径是描述原子大小的参数之一，对元素的化学性质有较大影响，对于元素半径的研究在化学发展中有着重要的意义和价值，几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，请回答下列问题：(1)元素③的气态氢化物与氯化氢反应生成的化合物，内部含有的化学键有 ，用其浓的水溶液处理过的舞台幕布不易着火，原因是： 。
(2)元素⑦的某一种氧化物具有漂白性，将其通入少量紫色石蕊试液中会看到的实验现象是 。
(3)元素④在周期表中的位置是 。
(4)依据所学，任意写出1种能体现元素非金属性⑥<⑦的事实 。
(5)依据上表，可预测Si 原子半径大小范围是 。
三、单选题3．下列金属的冶炼原理错误的是 A ．2Al 2O 3电解冰晶石4Al +3O 2 ↑ B ．2Na+CuSO 4=Cu+Na 2SO 4 C ．Fe 2O 3 +3CO高温2Fe +3CO 2D ．2HgO Δ2Hg +O 2↑四、填空题4．铁粉在氧气中燃烧是制取34Fe O 最为快捷的方法，34Fe O 能和稀硫酸反应： (1)生成的盐有 。
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上海师范大学标准试卷考试日期 2007年1月 24 日科目 无机化学(A) 参考答案我认真遵守《上海师范大学考场规则》,诚信考试.签名一、选择题 ( 共25题 每题2分，共50分 )1. 有可逆反应(假设是基元反应) A + 2B = 2C ，已知某温度下，正反应速率常数k 正 = 1，逆反应速率常数k 逆 = 0.5，下述体系中处于平衡状态的是……………（ C ）(A) [A] = 1 mol ·dm -3 [B] = [C] =2 mol ·dm -3(B) [A] = 2 mol ·dm -3 [B] = [C] =1 mol ·dm -3(C) [A] = [C] =2 mol ·dm -3 [B] = 1 mol ·dm -3(D) [A] = [C] =1 mol ·dm -3 [B] = 2 mol ·dm -32. 将0.10 mol ·dm -3 HAc 与0.10 mol ·dm -3 NaOH 等体积混合，其pH 值为(K a (HAc) = 1.76 ⨯ 10-5) …………………………………………………………（ B ）(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.493. 下列量子数组合ψ，不能作为薛定谔方程合理解的一组是 …………………（ C ） n l m(A) 5 3 -3(B) 3 2 0(C) 4 4 2(D) 2 1 -14. 某温度下，反应N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) 的K c = 0.56，若设法使2N c (g) = 0.1mol ·dm -3、2H c (g) = 0.2 mol ·dm -3、3NH c = 0.05 mol ·dm -3，按热力学角度则反应是 …………………………………………………………………………………… （ C ）(A) 正向进行 (B) 达到平衡状态(C) 逆向进行 (D) 方向无法判断5. CaF 2的K sp = 3.9 ⨯ 10-11，在F - 离子浓度为3.0 mol ·dm -3的溶夜中，Ca 2+ 离子可能的最高浓度为 ………………………………………………………………… （ B ）(A) 1.3 ⨯ 10-11 mol ·dm -3 (B) 4.3 ⨯ 10-12 mol ·dm -3(C) 2.0 ⨯ 10-6 mol ·dm -3 (D) 6.2 ⨯ 10-6 mol ·dm -36. 下列离子半径变小的顺序正确的是 ……………………………………… （A ）(A) F - > Na + > Mg 2+ > Al 3+ (B) Na + > Mg 2+ > Al 3+ > F -(C) Al 3+ > Mg 2+ > Na + > F - (D) F - > Al 3+ > Mg 2+ > Na +7.下列试剂中能使PbSO 4(s) 溶解度增大的是…………………………………（ D ）(A) Pb(NO 3)2 (B) Na 2SO 4 (C) H 2O (D) NH 4Ac8. 量子力学中所说的原子轨道是指……………………………………… （ C ）(A) 波函数s ,,,m m l n ψ (B) 电子云(C) 波函数m l n ,,ψ (D) 概率密度9. 0.36 mol ·dm -3 NaAc 溶液的pH 为(HAc ：K a = 1.8 ⨯ 10-5) ……………………（C ）(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.8510. 下列各组量子数中，合理的一组是 ………………………………………（A ）(A) n = 3， l = 1， m l = +1， m s = +21 (B) n = 4， l = 5， m l = -1， m s = +21 (C) n = 3， l = 3， m l = +1， m s = -21 (D) n = 4， l = 2， m l = +3， m s = -2111. 在Cu -Zn 原电池中下列叙述不正确的是 ………………………………… （D ）(A) 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡(B) 盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行(C) 盐桥中的电解质不能参与电池反应(D) 电子通过盐桥流动12. pH = 1.0 和pH = 3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH 值是 ……… （C ）(A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.513. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是 ……………………（A ）(A) N > O (B) C > N (C) B > C (D) B > Be14. 对于电极反应O 2 + 4H + + 4e --2H 2O 来说，当2O p = 101.3 kPa 时，酸度对电极电势影响的关系式是 ……………………………………………………… （ B ）(A) ϕ = ϕ+ 0.0592 pH(B) ϕ = ϕ- 0.0592 pH(C) ϕ = ϕ+ 0.0148 pH(D) ϕ = ϕ- 0.0148 pH15. 已知：K sp (AgCl) = 1.8 ⨯ 10-10，K sp (Ag 2CrO 4) = 2.0 ⨯ 10-12。
在含Cl - 和CrO 42-浓度均为0.3 mol ·dm -3的溶液中，加AgNO 3应是…………………………… （B ）(A) Ag 2CrO 4先沉淀，Cl - 和CrO 42-能完全分离开(B) AgCl 先沉淀，Cl - 和CrO 42-不能完全分离开(C) AgCl 先沉淀，Cl - 和CrO 42-能完全分离开(D) Ag 2CrO 4先沉淀，Cl - 和CrO 42-不能完全分离开16. 下列元素第一电离能大小顺序正确的是…………………………………… （ C ）(A) B < C < N < O (B) N < O < B < C(C) B < C < O < N (D) C < B < O < N17. 在-272O Cr + I - + H + −→−Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为……………………………………………………………… （C ）(A) 1，3，14，2，11，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，11，1418. 用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为……………………… （D ） (p K a (HAc) = 4.75)(A) 6.4 ⨯ 102 cm3(B) 6.5 ⨯ 102 cm3(C) 3.5 ⨯ 102 cm3(D) 3.6 ⨯ 102 cm319. 在H原子中，对r = 52.9pm 处的正确描述是……………………（C ）(A) 该处1s电子云最大(B) r是1s径向分布函数的平均值(C) 该处为H原子Bohr半径(D) 该处是1s电子云界面20. ψ(3, 2, 1)代表简并轨道中的一个轨道是…………………………………（B ）(A) 2p轨道(B) 3d轨道(C) 3p轨道(D) 4f轨道21. 以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是………………（C ）(A) Li < Be (B) B < C (C) N < O (D) F < Ne22. 下列关于量子数的说法中，正确的一条是……………………………………（D ）(A)电子自旋量子数是1，在某个轨道中有两个电子，所以，总自旋量子数是1或者是0(B) 磁量子数m = 0的轨道都是球形轨道(C) 当角量子数是5时，可能有的简并轨道数是10(D) 当主量子数n = 5时，就开始出现g分层23. 下列元素中，原子半径最接近的一组是…………………………………（D ）(A) Ne，Ar，Kr，Xe (B) Mg，Ca，Sr，Ba(C) B，C，N，O (D) Cr，Mn，Fe，Co24. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)mrH∆= -92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是………………………………（A ）(A) 低温高压(B) 低温低压(C) 高温高压(D) 高温低压25. 基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数…（C ）(A) 肯定为8个(B) 肯定为18个(C) 肯定为8 ~ 18个(D) 肯定为8 ~ 32个二、填空题( 共3题15分)26. 理想气体向真空膨胀过程中，下列热力学数据W、Q、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG中，不为零的是ΔS、ΔG。
若过程改为液态H2O在100℃、1.013 ⨯ 105 Pa下蒸发，上述热力学数据中为零的是 ΔG 。
，27. 已知反应 2Cl(g) =Cl 2(g)T / K 600 800p K 2.08 ⨯ 1015 9.62 ⨯ 109 m r H ∆ = -245 kJ ·mol -1 Cl —Cl 键焓 = 245 kJ ·mol -128. 5 分将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。
则电池的负极为_________镍电极_________________，正极为___银电极_____________________，原电池符号为__(-) Ni(s)│Ni 2+(c 1)‖Ag +(c 2)│Ag(s) (+)___。
已知 ϕ(Ni 2+ / Ni) = -0.25 V ， ϕ(Ag + / Ag) = 0.80 V ，则原电池的电动势 E 为0.80 - (-0.25) = 1.05 (V)， m r G ∆为__-203 kJ ·mol -1____________，该氧化还原反应的平衡常数为__3.41 ⨯ 1035_。
三、计算题 ( 共 4题 40分 任选2题)29. 10 分 已知五氧化磷蒸气按下式进行分解：PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g)当温度为523 K 和平衡总压力为202.65 kPa 时，有69%的PCl 5发生了分解，求该温度下反应的平衡常数 K 和 m r G ∆。