最新《钠的化合物——过氧化钠》教学案例
《钠的化合物——过氧化钠》教学案例
《钠的化合物——过氧化钠》教学案例教学目标：1.理解过氧化钠的化学性质和物理性质。
2.掌握制备和判断过氧化钠的方法。
3.了解过氧化钠的应用领域。
教学步骤：一、导入（5分钟）观察展示过氧化钠的外观、触感和味道，引导学生思考过氧化钠可能的化学性质和物理性质。
二、知识讲解（15分钟）1.过氧化钠的化学性质：过氧化钠是一种具有强氧化性的物质，能与许多多种物质发生反应，如与金属、非金属元素、酸等反应。
2.过氧化钠的物理性质：过氧化钠是一种无色结晶或颗粒状的固体，易溶于水，溶液呈碱性。
3.过氧化钠的制备方法：可以通过氧化钠与空气中的氧气反应制备，也可以通过氢氧化钠和过氧化氢反应制备。
三、实验操作（30分钟）1.实验1：氧化铁的还原反应材料：过氧化钠、氧化铁、稀盐酸。
过程：将过氧化钠与氧化铁混合，加入少量稀盐酸，观察气体的生成。
结果：观察到气体生成，氧化铁被还原为亚铁盐。
2.实验2：过氧化钠的与非金属元素的反应材料：过氧化钠、硫粉。
过程：将过氧化钠与硫粉混合，用火柴点燃。
结果：观察到火焰剧烈燃烧，并呈现出明亮的黄色火焰。
四、讨论与总结（15分钟）1.根据实验结果，总结过氧化钠的氧化性质和还原性质。
2.思考过氧化钠在生活和工业中的应用领域。
3.判断过氧化钠是否具有毒性和危险性，如何安全使用过氧化钠。
五、练习与拓展（15分钟）1.小组讨论：通过实验得到的结果，你能说出过氧化钠的基本性质是什么？2.研究一种过氧化钠的应用案例，了解其在该领域中的作用和意义。
3.设计一个实验，用来判断一种未知物质是否为过氧化钠。
六、课堂小结（5分钟）回顾今天的实验和讨论内容，概括总结过氧化钠的化学性质和物理性质，以及其在生活和工业中的应用领域。
教学反思：1.整个教学过程紧凑且有条理，结合实验设计，让学生通过实际操作来理解过氧化钠的化学性质和物理性质。
2.强调过氧化钠的应用领域，引导学生了解过氧化钠在生活和工业中的重要作用。
3.鼓励学生思考和讨论，提高他们的分析问题和解决问题的能力。
最新《钠的化合物——过氧化钠》教学案例
《钠的化合物——过氧化钠》教学案例姓名：杨彩云单位：黄石市第五中学一、教学内容：人教版化学必修1第三章第二节(第一课时)二、教材分析：钠的化合物是本章教材的重点之一,钠的化合物很多，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
通过钠的化合物的学习,可以加深巩固第一节钠的知识,并为以后碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用。
三、教学目标1、知识目标：了解Na2O2的物理性质；能正确书写Na2O2与H2O、CO2反应的方程式，并准确描述反应的现象；能说出Na2O2的用途；尝试运用过氧化钠的知识解释一些简单的社会生活中的问题2、能力目标：通过对过氧化钠与水、与CO2反应产物的实验探究，使学生尝试运用探究的方法来分析解决问题。
通过对Na2O2与H2O反应后溶液中滴加酚酞后溶液“先变红后褪色”的现象的可能原因的进一步探究，强化学生自主猜想、自主设计、自主实验的“三自主”的探究学习方式的运用；3、情感目标：使学生在尝试和体验中逐渐养成：乐于参与、勤于思考、善于合作、勇于探索、敢于质疑的学习习惯；掌握基本的科学方法；增强研究意识、问题意识。
四、教学重点：过氧化钠的化学性质教学难点：“褪色”原因的分析和探究教学方法、手段：实验探究法、讨论法、多媒体辅助法五、设计理念：根据新课程标准的核心理念，以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。
本节课的总体设计思路为：想到的不如看到的，看到的不如做到的，所以本节课以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识；通过实验，不但让学生从中体验到科学探究的乐趣，而且养成善于发现问题、主动提出问题、积极解决问题的学习习惯。
过氧化钠教案
过氧化钠教案教案标题：过氧化钠教案教案目标：1. 了解过氧化钠的化学性质、物理性质和用途。
2. 掌握过氧化钠的制备方法和实验操作技巧。
3. 培养学生的实验观察能力和科学探究精神。
教案步骤：引入：1. 通过展示过氧化钠的实物或图片，引起学生的兴趣和好奇心。
2. 与学生进行讨论，了解他们对过氧化钠的了解程度，引导他们提出问题和猜测。
知识讲解：1. 介绍过氧化钠的化学式、分子结构和常见的物理性质。
2. 解释过氧化钠的化学性质，如易溶于水、能与有机物反应等。
3. 介绍过氧化钠的用途，如漂白剂、氧化剂等。
实验操作：1. 说明过氧化钠的制备方法，如电解氯化钠溶液、氧化氢氧化钠等。
2. 引导学生进行实验操作，包括实验器材准备、试剂配制和实验步骤。
3. 强调实验操作的安全注意事项，如佩戴安全眼镜、穿戴实验服等。
实验结果观察与分析：1. 学生观察实验现象，记录实验结果。
2. 引导学生分析实验结果，解释过氧化钠在实验中的作用。
3. 引导学生讨论过氧化钠的应用领域和潜在风险。
实验总结与讨论：1. 引导学生总结实验过程中遇到的问题和解决方法。
2. 引导学生讨论实验中的误差来源和改进方法。
3. 鼓励学生提出进一步的实验探究方向和问题。
作业布置：1. 要求学生撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、观察结果和结论等。
2. 提供相关的阅读材料，让学生进一步了解过氧化钠的应用和研究进展。
3. 鼓励学生进行相关的实验设计和科学研究，拓展他们的科学思维和实践能力。
教学评估：1. 对学生进行实验操作的考察，评估他们的实验技能和安全意识。
2. 对学生的实验报告进行评估，评价他们的实验分析和表达能力。
3. 对学生的课堂参与和讨论进行评估，了解他们对过氧化钠的理解和思考能力。
教学延伸：1. 组织学生参观相关的化学实验室或工厂，深入了解过氧化钠的生产和应用。
2. 鼓励学生开展相关的科学研究项目，拓展他们的科学兴趣和创新能力。
3. 提供相关的网络资源和学习资料，让学生自主学习和探索过氧化钠的更多知识。
钠的化合物教案
钠的化合物教案一、教学目标1.了解钠的基本性质和化学反应；2.掌握钠与非金属元素的化合物的制备方法和性质；3.理解钠化合物在生产和日常生活中的应用。
二、教学重点1.钠的基本性质和化学反应；2.钠与非金属元素的化合物的制备方法和性质。
三、教学难点1.钠与非金属元素的化合物的制备方法和性质；2.钠化合物在生产和日常生活中的应用。
四、教学内容1. 钠的基本性质和化学反应（1）钠的基本性质钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
钠的密度为0.97g/cm³，熔点为97.8℃，沸点为883℃。
钠在空气中极易氧化，因此需要保存在石油中。
（2）钠的化学反应钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠：2Na+2H2O→2NaOH+H2钠与氧气反应会产生氧化钠：4Na+O2→2Na2O钠与氯气反应会产生氯化钠：2Na+Cl2→2NaCl2. 钠与非金属元素的化合物的制备方法和性质（1）钠与氧的化合物钠与氧的化合物有氧化钠和过氧化钠。
氧化钠是一种白色固体，可以通过钠与氧气反应制备：4Na+O2→2Na2O氧化钠可以与水反应产生氢氧化钠：Na2O+H2O→2NaOH过氧化钠是一种白色晶体，可以通过钠与过氧化氢反应制备：2Na+2H2O2→2NaOH+H2O+O2过氧化钠可以与酸反应产生氧气：2Na2O2+4HCl→4NaCl+2H2O+3O2（2）钠与氮的化合物钠与氮的化合物有氮化钠和亚氮化钠。
氮化钠是一种白色晶体，可以通过钠与氮气反应制备：3Na+N2→Na3N氮化钠可以与水反应产生氨气和氢氧化钠：Na3N+3H2O→NH3+3NaOH亚氮化钠是一种黑色晶体，可以通过钠与氨气反应制备：2Na+2NH3→2NaNH2亚氮化钠可以与水反应产生氨气和氢氧化钠：NaNH2+H2O→NH3+NaOH（3）钠与硫的化合物钠与硫的化合物有硫化钠和亚硫化钠。
硫化钠是一种黄色固体，可以通过钠与硫反应制备：Na+S→Na2S硫化钠可以与酸反应产生硫化氢：Na2S+2HCl→2NaCl+H2S亚硫化钠是一种白色晶体，可以通过钠与二氧化硫反应制备：2Na+SO2→Na2S2O3亚硫化钠可以与酸反应产生二氧化硫：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+SO2+H2O3. 钠化合物在生产和日常生活中的应用（1）钠的应用钠在生产中可以用于制备合成橡胶、合成纤维、制备金属钠等。
《钠的化合物》教案
《钠的化合物》教案【学习目标】1. 通过钠的化合物的学习，掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性、焰色试验的实验操作。
2. 通过完成钠的化合物的相关实验，能够达到有序全面观察，准确描述实验现象的效果，并尝试对现象进行分析、归纳。
3. 通过对钠的化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
【学习过程】（一）氧化钠和过氧化钠环节一：创设情境，引入新课请思考：神秘粉末会有什么样的性质呢？环节二：从物质类别的角度分析氧化钠的性质1．根据钠相关的实验现象，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
____________________________________________________________________________________________________________________2．从物质分类的角度来看，氧化钠属于什么氧化物？可以发生哪些反应？写出方程式。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________环节三：预测过氧化钠的性质，并进行实验探究1．预测：从化合价的角度分析，过氧化钠与水反应的产物是什么？Na2O2中氧元素的化合价是多少？__________是常见的化合价吗？__________会变成多少价呢？__________那么反应的可能产物又是什么呢？____________________2．记录实验现象，试着分析得出结论。
高中高一化学《钠的化合物》教案模板
高中高一化学《钠的化合物》教案模板教案模板：课题：钠的化合物教学目标：1. 理解钠的化合物的性质和应用。
2. 掌握钠与氧、氢、氯等非金属元素的反应特点。
3. 学会使用化学方程式描述钠的化合物的生成和转化。
教学重点：1. 钠与氧、氢、氯反应的化学方程式。
2. 钠的氧化性质和氯化性质。
教学难点：1. 理解钠的氧化性质和氯化性质的机理。
2. 熟练运用化学方程式描述钠的化合物的生成和转化过程。
教学方法：1. 情景模拟：通过演示钠与氧、氢、氯的反应过程，激发学生的学习兴趣。
2. 实验探究：进行相关实验，观察和记录实验现象，推导出钠的氧化性质和氯化性质。
3. 讲授：通过课堂讲解和示范，向学生介绍钠的化合物的性质和应用。
教学资源：1. 实验仪器和试剂：钠、氢氧化钠溶液、氧气气体、氯气气体等。
2. 幻灯片或教学板书：用于呈现相关知识点和实验过程。
教学过程：一、导入（约5分钟）通过引入钠的化合物在日常生活中的应用场景，激发学生的学习兴趣，并与前几节课的内容进行联系。
二、实验探究（约20分钟）1. 实验一：观察钠与氧的反应现象。
2. 实验二：观察钠与氢的反应现象。
3. 实验三：观察钠与氯的反应现象。
三、讲解（约15分钟）1. 钠的氧化性质：通过实验现象和化学方程式，讲解钠与氧的反应过程和生成氧化钠的机理。
2. 钠的氯化性质：通过实验现象和化学方程式，讲解钠与氯的反应过程和生成氯化钠的机理。
3. 钠的其他化合物：介绍钠与其他非金属元素的反应特点和相关化合物。
四、小结（约5分钟）总结钠的化合物的性质和应用，并回顾本节课的重点内容和关键知识点。
五、课堂练习（约10分钟）布置相关练习题，巩固学生对本节课内容的理解和掌握程度。
六、作业布置（约5分钟）布置相关作业，以提高学生对钠的化合物的进一步认识和学习兴趣。
教学反思：本节课通过情景模拟和实验探究的方式，激发学生的学习兴趣和探究欲望，提升了课堂教学的趣味性和互动性。
同时，通过讲解和示范，学生对钠的化合物的性质和应用有了更深入的理解。
过氧化钠教学设计
《钠的化合物-过氧化钠》教学设计一、教材分析本节课是人教版必修一第三章第二节的第一堂课，钠的化合物是本章教材的重点之一，是继初中氯化钠与氢氧化钠学习后又一学习。
钠是碱金属元素的典型代表，而过氧化钠是一种重要的钠的化合物。
对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
通过钠的化合物的学习,既可以巩固金属钠与氧气反应的知识，又对以后其他碱金属元素的学习有着重要意义,本节内容在本章中起到了承上启下的作用，掌握本节知识有利于本章知识的系统掌握。
二、学情分析1、知识储备：学生在学习本节内容之前，已经掌握了燃烧的三要素，即可燃物，着火点，氧气的知识，对于过氧化钠的反应条件有了认知基础，学生根据现有知识有自主探究过氧化钠反应产物能力。
2、学生特点：现阶段的学生对于实验探究有浓厚的兴趣，且具备一定的实验探究能力，对于实验现象以及实验结论的探究具备一定的逻辑思维。
但基于学生现阶段的知识储备和实验技能有限，无法自主进行探究，所以在讲述这节课的过程中，教师应注意实验探究和引导，注意提醒学生观察实验现象，以及引导学生通过实验现象探究反应的本质。
本节课以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识，注重在课堂教学的培养学生分析总结与团结协作的能力三、教学目标•知识与技能：（1）了解过氧化钠的性质（2）能正确书写过氧化钠与水、二氧化碳反应的方程式，并准确的描述反应的现象，根据现象推导出反应的本质•过程与方法：（1）通过实验探究的方法，体验对比、分类、推理等分析方法在学习和研究物质性质过程中的应用（2）通过学生分组探究实验现象背后的本质，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的动手操作实验能力、观察能力、归纳总结能力•情感态度与价值观：（1）培养学生的合作意识及勤于思考的实事求是的科学态度。
（2）培养学生实验探究能力，掌握基本的科学方法，增强研究意识、问题意识。
《钠的化合物-过氧化钠》教学案例
《钠的化合物——过氧化钠》教学案例姓名：杨彩云单位：黄石市第五中学一、教学内容：人教版化学必修1第三章第二节(第一课时)二、教材分析：钠的化合物是本章教材的重点之一,钠的化合物很多，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
通过钠的化合物的学习,可以加深巩固第一节钠的知识,并为以后碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用。
三、教学目标1、知识目标：了解Na2O2的物理性质；能正确书写Na2O2与H2O、CO2反应的方程式，并准确描述反应的现象；能说出Na2O2的用途；尝试运用过氧化钠的知识解释一些简单的社会生活中的问题2、能力目标：通过对过氧化钠与水、与CO2反应产物的实验探究，使学生尝试运用探究的方法来分析解决问题。
通过对Na2O2与H2O反应后溶液中滴加酚酞后溶液“先变红后褪色”的现象的可能原因的进一步探究，强化学生自主猜想、自主设计、自主实验的“三自主”的探究学习方式的运用；3、情感目标：使学生在尝试和体验中逐渐养成：乐于参与、勤于思考、善于合作、勇于探索、敢于质疑的学习习惯；掌握基本的科学方法；增强研究意识、问题意识。
四、教学重点：过氧化钠的化学性质教学难点：“褪色”原因的分析和探究教学方法、手段：实验探究法、讨论法、多媒体辅助法五、设计理念：根据新课程标准的核心理念，以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。
本节课的总体设计思路为：想到的不如看到的，看到的不如做到的，所以本节课以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识；通过实验，不但让学生从中体验到科学探究的乐趣，而且养成善于发现问题、主动提出问题、积极解决问题的学习习惯。
氧化钠过氧化钠教学设计
第一课时氧化钠和过氧化钠一、教材分析、学情分析、新课标要求1. 教材分析本节课的教学内容是人教版高中化学，必修一第三章《金属及其化合物》，第二节《钠的重要化合物》第一课时：钠的重要化合物——氧化钠和过氧化钠，这是继学生初中学习氯化钠、氢氧化钠后又一组重点学习的物质。
本节内容承上是对物质的量、离子反应、氧化还原反应知识的巩固，是对本章第一节内容《金属与非金属的反应》的延伸；启下是对后面元素化合物知识的学习奠定基础、积累学习方法。
并且，本节知识不仅和生活常识有着密不可分的关系，在高科技领域也有所涉及。
因此，本节教材具有很强的理论指导意义和实际应用意义，通过本节课的学习，学生探究能力、运用所学知识解决实际问题的能力等均会得到提高。
2.学情分析在此之前，学生已经学习了物质的量、离子反应、氧化还原反应等知识，同时通过本章第一节的学习，已经初步对金属钠、氧化钠、过氧化钠有所认识。
能够对化学反应类型、氧化还原反应中电子得失情况等做出正确的判断。
绵阳中学高一（25）班的学生属于该年级第四层次班级，学习情况在同层次班级中处于较为平均的水平，课上思维活跃，课堂氛围良好，求知欲强，对化学实验有浓厚的兴趣，在老师的引导下能够自觉完成学习任务。
3.新课标要求（2017版）二、教学目标1.通过与CaO类比，掌握Na2O的化学性质；通过氧元素化合价的分析，预测Na2O2的性质；2.通过实验探究，掌握Na2O2与H2O的反应，理解Na2O2与H2O反应的历程；强化“宏观辨识与微观探析”的核心素养；3.通过“吹气生火”实验，掌握Na2O2与CO2的反应，了解Na2O2的应用，提高“科学态度与社会责任”的核心素养。
三、教学重难点1. 教学重点：Na2O2与H2O、CO2的反应2. 教学难点：①Na2O2与H2O、CO2反应②Na2O2与H2O反应的历程四、教学过程活动一迁移类比掌握氧化钠的性质时间：10min活动二动手实验探索Na2O2和水的反应时间：25min活动三学以致用联系生活实际时间：10min五、板书设计钠的重要化合物一、氧化钠 过氧化钠1.Na 2O —碱性氧化物2. Na 2O 2—过氧化物① 2Na 2O 2+2H 2O == 4NaOH +O 2↑2Na 2O 222②2Na 2O 2+2CO 2 == 2Na 2CO 3+O 2③保存：密封器皿、干燥处④用途：潜艇/呼吸面具供氧剂、杀菌、消毒、漂白。
《过氧化钠》教学设计
《过氧化钠》教学设计根据新课程标准的核心素养培育理念，以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。
本节课的总体设计思路为：想到的不如看到的，看到的不如做到的，所以本节课以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识；通过实验，不但让学生从中体验到科学探究的乐趣，而且养成善于发现问题、主动提出问题、积极解决问题的学习习惯。
同时将学生分组进行讨论，注重在课堂教学的培养学生分析总结与团结协作的能力。
教学目标（知识与技能，过程与方法、情感态度价值观）1、知识与技能：了解Na2O2的性质；能正确书写Na2O2与H2O、CO2反应的方程式，并准确的描述反应的现象，根据现象推导出反应的本质；能总结出Na2O2的用途；并将其用途联系到具体实际生活中。
2、过程与方法：（1）通过复习氧化钠的性质与实验探究的方法过氧化钠的性质过程中，体验对比、分类、推理等分析方法在学习和研究物质性质过程中的应用，培养学生分析问题、解决问题与应用问题的能力。
（2）通过学生上台表演魔术实验引入主题、学生分组探究实验现象背后的本质，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的动手操作实验能力、观察能力、归纳总结能力。
3、情感态度价值观：（1）培养学生的合作意识及勤于思考的实事求是的科学态度。
（2）培养学生乐于参与、勤于思考、善于合作、勇于探索、敢于质疑的学习习惯；掌握基本的科学方法；增强研究意识、问题意识。
教学重点、难点教学重点：过氧化钠的化学性质及探究化学问题的过程与方法。
教学难点：过氧化钠滴加酚酞先变红后“褪色”原因的分析教材及学情分析本节课是第三章第二节的第一堂课，钠的化合物是本章教材的重点之一，是继初中氯化钠与氢氧化钠学习后又一学习。
对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
钠的化合物—过氧化钠的教学设计
钠的化合物—过氧化钠的教学设计钠的化合物—过氧化钠的教学设计化生学院 07化本班唐家春学号：107273010222 教学内容：人教版化学第一册第二章第二节(第一课时) 教材分析：钠的化合物是本章教材的重点之一,钠的化合物很多本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于本课时的过氧化钠重点介绍它与水反应以及与二氧化碳的反应同时还简单介绍了过氧化钠的用途。
在过氧化钠的教学中很重视实验教学先通过实验给学生以感性知识然后再通过对实验现象的观察和分析引导学生共同得出有关结论引导学生通过对比学习可以更进一步掌握过氧化钠的性质。
通过钠的化合物的学习,还可以加深巩固第一节钠的知识,并为下一课时的碳酸钠和碳酸氢钠的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用。
一、教学目标知识目标使学生掌握过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的保存与用途。
能力目标培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力。
情感目标培养学生尊重科学以客观事实为依据的学习态度。
依据实验发现问题、探究问题的治学风格。
二、教学重点与难点教学重点过氧化钠的化学性质。
教学难点过氧化钠与二氧化碳的反应。
三、教学方法启发引导、实验对比探究、归纳总结。
四、教学过程设计【设疑激趣】日常生活中水通常用来灭火（比如房屋和森林着火）但是你相信滴水反能生火吗？（下面请看演示）【演示实验2-6】用脱脂棉包住约0.2 g Na2O2粉末放在__网上在脱脂棉上滴加几滴水。
(转载请注明来自:://.zaidian./) 【提问】看到了什么现象了？【学生】脱脂棉剧烈燃烧起来了。
【继续追问】嗯很好！那么发生上述现象的原因是什么呢? 【学生】感觉好奇、不解。
【教师】展示Na2O2其实就是过氧化钠起着这么神奇的作用。
【引入新课】那么为什么过氧化钠会有这么神奇的力量呢？本节课我们就来学习过氧化钠的性质。
优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
.钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教学目标【知识与技能】1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反应的产物。
3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。
【过程与方法】1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。
【情感态度与价值观】1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。
2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。
二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。
重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。
（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。
难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。
三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法五、教学过程设计六．板书设计3.2几种重要的金属化合物（一）钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O = 2NaOHNa2O+CO2=2Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2.过氧化钠2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑七、课堂小结学生自主完成八、课后作业完成资料课时作业九．教学反思：。
中学化学教学设计-电子教案-案例4-7 《过氧化钠》教学过程
教学过程设计【引入】都说来宾是个好地方，来者上宾。
很开心到来宾，更有缘能和大家共同交流学习。
先来回顾一则报道。
神舟六号一飞冲天，实现了中华儿女几代人的梦想。
太空中有氧气么？载人航天技术的难点在于如何在太空中维持宇航员正常的生理机能。
多年的科研成果证明有一种化学药品可以帮助宇航员，它就是我们今天要学习——过氧化钠。
【过渡】前面我们学习了钠的性质，钠与氧气反应产物有几种？我们来对比一下这两种氧化物,请同学们快速完成学案的第一部分。
【板书】第二节 钠的化合物一、过氧化钠【投影】【提问】请同学们观察密封在试剂瓶中的过氧化钠的颜色和状态。
【板书】1.物理性质：淡黄色固体【提问】联系氧化钠的性质，预测过氧化钠可能与哪些物质发生反应？带着这些疑问我们进入实验探究。
【引入】看这两个字“灭火”，常用什么物质来灭火？老师今天反其道而行，将在过氧化钠的帮助下，用水和二氧化碳来点火。
不信马上来看实验。
【投影】对比实验：滴水生火【引导】你来做老师的助手。
这是脱脂棉，先取出一小块放在石棉网上，再取一块包入过氧化钠粉末。
同时往棉花上滴水，同学们注意观察！【提问】为什么包裹了过氧化钠的棉花能着火？【提问】对于反应是否放热，反应的产物有哪些，大家都有很多想法。
那我们能否设计实验来验证？下面请同学们小组交流讨论，把你的设计写到学案中。
【板书】2.化学性质 Na2O2 + H2O ==？【交流】对于产物的推测和验证，哪组同学有方案？请这位同学说说你的设计。
这位同学也来说说你的想法。
有更简便易行的么？同学们同意这些方案么？【提醒】要验证碱的生成，方法有很多。
但今天只给同学提供了酚酞，下面将请同学们用实验验证猜想。
这边同学验证是否有氧气生成，另一边的同学验证是否有碱生成。
操作要注意两点：先加固体后加水，固体的用量铺满试管底部即可。
【提问】好了，大部分小组实验都做完了，哪组同学来说一下你们观察到的现象和所得到的结论？【学生小结】实验1现象：产生气泡，带火星木条复燃，结论：反应生成的是氧气实验2现象：酚酞先变红后褪色，结论：说明有氢氧化钠生成；过氧化钠具有漂白性实验3现象：试管外壁温度升高，结论：反应放热【提问】酚酞先变红后褪色，大家都观察到这个现象么？说明什么？【提问】从微粒的角度去分析，这四种物质中的哪种造成了酚酞褪色？氧气？水？还是氢氧化钠？由此，我们得到结论：具有漂白性的是过氧化钠。
钠的化合物教学案例分析
ｒ
０
解析 ： 这是一道有机推断题 ， 根据有机 化学知识 ， 能 在氢氧化钠溶液 中水解 的有机 物主要是 卤代烃 和酯 类 ，
水解产物能 相互 转化 的应该 是酯 。如果我 们 了解 能 发 生银镜反应 的有 机物 都有 共 同的结 构特 征一一 含有 醛 基， 就可 以断定 Ａ、 、 、 Ｂ Ｃ Ｅ四种物质 中必含醛基 ， 再根 据 醇 、 、 之间 的转化 的特 征—— 氢 、 醛 酸 氧原 子数 目改 变 ， 碳原 子数 目不 变 的共 同特征 ， 可 以推断 出 Ｂ、 、 Ｅ 就 Ｃ Ｄ、 中碳原子数 目相 同的结 论 ， 综合 就可 以推断 出结果 ： Ａ：
教 学 目标 、 堂 教 学 、 堂 管 理 方 式 、 生 活 动 过 程 评 价 课 课 师
３ 情感态 度 与价 值 观 ： ． 调动 学 生 学 习化 学 的积 极 性， 培养学生对化学的探索精神 ， 对本节课 的教学行为进行反思 、 分析 。
甲 酸 甲酯 ； 甲酸 钠 ； 甲 酸 ； 甲醇 ； ： Ｂ： Ｃ： Ｄ： Ｅ 甲醛
进 一 步 促 进 学 生 参 与 学 习的 主 动 性 ， 问题 的 提 出 和 解 在
２过程与 方法 ： １ 过 氧化 钠 为什 么可 以作为 呼 吸 ． （） 面具上 和潜水 艇里 氧气 的来 源？过氧化 钠 可 以作 为 羽 毛等的漂 白剂 ， 氧化 钠 却 不可 以， 又是 为什 么 呢？ 而 这 （） ２新课 的讲 解 ： ①通过 现场 演示 可让 学生 了解 过氧 化 钠 的一些物理性质 ； ②写出过氧化钠 和氧化 钠分别跟 水 反应的方程式 ， 让学生掌握 过氧化钠 与水反 应 的特点 以 及氧化钠和过氧化钠与水反应 的区别与联 系 ； ③过 氧化 钠跟二氧化碳 的反应与过氧化钠 跟水反应 类似 ， 可用 相
《钠及其化合物》 学历案
《钠及其化合物》学历案一、学习目标1、了解钠的物理性质，包括颜色、状态、密度、熔点等。
2、掌握钠的化学性质，如与氧气、水的反应。
3、理解钠的化合物的性质，包括氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
4、学会运用钠及其化合物的性质解决实际问题。
二、学习重难点1、重点（1）钠与氧气、水的反应现象及化学方程式。
（2）过氧化钠的性质。
（3）碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较。
2、难点（1）钠与水反应的实验现象的解释。
（2）过氧化钠与二氧化碳、水反应的化学方程式的书写及电子转移。
三、知识回顾1、回忆初中所学的金属的通性，包括物理性质和化学性质。
2、思考常见的金属有哪些，它们在生活和生产中的应用。
四、学习过程（一）钠的物理性质观察钠的外观，用小刀切割钠，感受钠的质地。
钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
钠的密度比水小，比煤油大，熔点较低，质地柔软，可以用小刀轻松切割。
（二）钠的化学性质1、钠与氧气的反应（1）常温下，钠在空气中会迅速被氧化，生成白色的氧化钠：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O（2）加热时，钠与氧气剧烈反应，生成淡黄色的过氧化钠：2Na ＋ O₂＝△＝ Na₂O₂实验：在坩埚中加热一小块钠，观察现象。
现象：钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2、钠与水的反应将一小块钠投入盛有水的烧杯中，观察现象。
现象：钠浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，溶液变成红色。
解释：钠的密度比水小，所以浮在水面上；钠的熔点低，反应放热使钠熔化成小球；钠与水反应生成氢气，推动钠球四处游动；生成的氢氧化钠使溶液变红。
化学方程式：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑（三）钠的化合物1、氧化钠（Na₂O）白色固体，是一种碱性氧化物，能与水、酸等反应。
Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOHNa₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O2、过氧化钠（Na₂O₂）淡黄色固体，具有强氧化性。
高一化学钠的化合物教学教案
高一化学钠的化合物教学教案以下是小编为大家整理的关于《高一化学钠的化合物教学教案》的文章，供大家学习参考！1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，以及它们的用途。
3、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
4、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
[教学重点]1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质[教学难点]过氧化钠与水、二氧化碳的反应[教学方法]实验探究法[教学过程]在上节课中同学们学习了“钠”的性质，为什么金属钠有哪些性质？在不同条件下，钠与氧气反应的产物是否相同？写出反应的方程式并标出氧元素的化合价。
[新课]Na2O、Na2O2都是钠的含氧的化合物，这节课我们学习——第二节钠的化合物[提问]Na2O是哪种性质的氧化物？有哪些性质？写出Na2O与水、CO2反应的方程式。
[追问]Na2O2是否有相似的性质？[演示实验]“滴水生火”（课本P32实验2-6）[提问]从哪些现象说明Na2O2能否与水反应？[学生实验探究]Na2O2与水反应（课本实验2-5）[学生讨论]Na2O2与水反应的产物有哪些产物？[小结]实验现象，根据现象推断产物；从“酚酞变红后褪色”说明Na2O2水溶液有漂白性，能将红色的物质氧化成为无色的物质。
[比较]Na2O、Na2O2分别与水反应的方程式中，有哪些相同点和不同点？从产物和反应类型说明。
[分析]Na2O2与水反应的电子转移的方向和数目，氧化产物，进一步说明Na2O2具有强氧化性和漂白性。
[提问]“滴水生火”实验中，除反应放热点燃棉花这个原因外，还有哪些因素引起棉花剧烈燃烧？[过渡]Na2O2能与水反应，Na2O2能否与CO2反应？“滴水生火”实验证明Na2O2能与水反应，我们试一试吹气能否生火？[学生实验探究]“吹气生火”[比较]Na2O2与水反应、对Na2O与CO2反应，推断Na2O2与CO2反应有哪些产物？[学生活动]标出Na2O2与CO2反应方程式的电子转移的方向和数目。
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《钠的化合物——过氧化钠》教学案例姓名：杨彩云单位：黄石市第五中学一、教学内容：人教版化学必修1 第三章第二节（第一课时）二、教材分析：钠的化合物是本章教材的重点之一,钠的化合物很多，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
通过钠的化合物的学习,可以加深巩固第一节钠的知识,并为以后碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用。
三、教学目标1知识目标：了解Na2O2的物理性质；能正确书写Na?。
？与出0、C02反应的方程式，并准确描述反应的现象；能说出Na2O2的用途；尝试运用过氧化钠的知识解释一些简单的社会生活中的问题2、能力目标：通过对过氧化钠与水、与C02反应产物的实验探究，使学生尝试运用探究的方法来分析解决问题。
通过对Na2O2与H2O反应后溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色”的现象的可能原因的进一步探究，强化学生自主猜想、自主设计、自主实验的“三自主”的探究学习方式的运用；3、情感目标：使学生在尝试和体验中逐渐养成：乐于参与、勤于思考、善于合作、勇于探索、敢于质疑的学习习惯；掌握基本的科学方法；增强研究意识、问题意识。
四、教学重点：过氧化钠的化学性质教学难点：“褪色”原因的分析和探究教学方法、手段：实验探究法、讨论法、多媒体辅助法五、设计理念：根据新课程标准的核心理念，以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。
本节课的总体设计思路为：想到的不如看到的，看到的不如做到的，所以本节课以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识；通过实验，不但让学生从中体验到科学探究的乐趣，而且养成善于发现问题、主动提出问题、积极解决问题的学习习惯。
同时将学生分组进行讨论，注重在课堂教学的培养学生团结协作的能力。
六、教学器材：铁架台、石棉网、事先包了0.2克Na2O2的脱脂棉、胶头滴管、矿泉水瓶（若干）烧杯、试管（若干）、酒精灯、火柴、过氧化钠（1瓶）、药匙、澄清石灰水、稀盐酸、玻璃导管、酚酞试液、坩埚钳。
七、教学实录：1、设置情境【投影】火灾发生的场景。
【设疑】发生火灾时可采用什么方法灭火？其灭火原理是什么？【生】通常用水灭火，水能使可燃物的温度降低到着火点以下；使用灭火器，利用化学反应产生的二氧化碳来灭火，因为二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，能使着火的物体跟空气隔离。
【师】可是今天我要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗？（学生疑惑）【演示实验—1】向裹有Na2O2 的脱脂棉上滴加水，脱脂棉剧烈燃烧。
【演示实验一2】用启普发生器制取CO2，向裹有Na2O2的脱脂棉中通CO2，脱脂棉剧烈燃烧。
（学生惊奇的叫出声来）【教师】脱脂棉着火果真是水和二氧化碳点燃的吗？想知道为什么吗？【生】（情绪高涨，齐声高呼）想知道。
（激发学生的学习兴趣，为学生学习新课创设饶有趣味的意境）2、组织探究学习活动【引入新课】这些现象都“归功于”钠的一种化合物。
本节课我们就来学习钠的化合物。
【板书】第二节几种重要的金属化合物——钠的化合物【师】刚才点燃脱脂棉时起主要作用的物质就是钠的重要化合物过氧化钠【板书】一、过氧化钠（Na2O2）【师】展示一瓶过氧化钠（事先装入无色试剂瓶中），让学生描述它的物理性质并分析其结构【学生描述】淡黄色的固体粉末。
【板书】1、Na2O2的物理性质：淡黄色的固体粉末。
Na2O2中O元素的化合价为一1价；其阳离子与阴离子个数比为 2 ：1。
（培养学生的观察能力和对事物考虑的全面性。
）【师】对于刚才的实验，同学们想知道什么？你们有哪些问题？有哪些问题需要研究？【学生讨论后提出自己的问题，教师引导学生对这些问题进行分析讨论】【教师总结】通过讨论，我们确定有以下几个问题需要弄清楚：脱脂棉燃烧需要的氧气是从哪里来的？脱脂棉为什么能达到着火点？过氧化钠与水、二氧化碳发生了什么样的化学反应？下面就让我们来通过自己的探究寻找答案吧.（引导学生提出疑问然后筛选，概括需要探究的主要问题）【探究一】过氧化钠与水反应后的生成物是什么？反应放热还是吸热？【学生自由讨论后提出猜想】Na2O2与H2O反应，能使脱脂棉着火，证明有氧气产生，反应应是放热反应。
【师】热量的积累可能使温度达到脱脂棉的着火点。
怎样证明上述猜想？【学生设计实验方案】方案一：直接向试管中加入一定量的过氧化钠，再加入水。
方案二：直接向装有过氧化钠的烧杯中加入水。
方案三：用矿泉水瓶加少量的水，用一直小试管装适量过氧化钠，倒入矿泉水瓶中。
用带火星的木条检验氧气，滴入酚酞检验是否有碱生成。
【学生评价实施方案】方案一：Na2O2量如果太多，加水后由于反应太剧烈有液体喷出。
太少，则放热与否感受不到。
方案二：不易检验生成的气体方案三：较为合理（引导学生对实验现象鲜明性、安全性等进行评价，然后选择最佳方案。
使学生通过对比、筛选和全面考虑，应用生活常识和化学知识解决实际问题）【学生分组进行实验探究】实验现象1 ：矿泉水瓶发烫。
实验现象2：带火星的木条伸入瓶内后复燃。
实验现象3：滴入无色酚酞试液，变红【交流、总结】Na 2O 2与H 2O 反应，有氧气产生，矿泉水瓶发烫说明是放热反应；滴入酚酞试 液变红证明生成了碱 NaOH 。
【师】请写出反应的化学方程式。
【生】2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2 f 【板书】2、Na 2O 2的化学性质： （1） Na 2O 2与水反应Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2f【师】请同学们解释刚才用水点燃脱脂棉的原因？ 【生】因为水与脱脂棉中包裹的 Na ?。
？反应生成氧气，同时放出大量的热， 从而使脱脂棉着火。
（巩固探究成果）【探究二】二氧化碳也能使裹有 Na 2O 2的脱脂棉着火，说明二氧化碳也能和Na 2O 2反应：那么反应产物是什么？能设计实验证明吗？（考察学生的知识迁移能力）【学生自由讨论后提出猜想】从水和二氧化碳都能使裹有 Na 2O 2的脱脂棉着火的趣味实验，可以推测二氧化碳与 Na 2O 2反应也有氧气生成，也是放热反应。
【学生设计实验方案】用矿泉水瓶收集满二氧化碳，倒入过量的 Na 2O 2固体粉末，，然后：① 观察Na 2O 2固体在反应前后颜色变化。
② 摸瓶壁，是否是放热反应。
③ 用带火星的木条检验氧气。
④ 加蒸馏水溶解，然后加澄清石灰水检验 C&-。
【学生分组进行实验探究】实验现象 1 ：淡黄色固体变为白色或部分变为白色。
实验现象 2：矿泉水瓶发烫。
实验现象 3：带火星的木条复燃 实验现象 4：能使澄清石灰水变浑浊。
【交流、总结】Na 2O 2与CO 2反应，是放热反应，有氧气产生，有碳酸盐生成。
【师】请同学们根据实验结果写出反应的化学方程式。
【生】 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 【板书】（2） Na 2O 2与CO 2反应2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2【师】现在能解释 CO 2能点火的原因了吗？【生】（齐声高呼）能！因为 CO 2与脱脂棉中包裹的 Na 2O 2反应生成氧气，同时放出大量的热, 从而使脱脂棉着火。
（适时地给予赞扬和引导，增强学生的信心，激励他们钻研科学知识的热情） （3） Na 2O 2与酸的反应【演示实验】向盛有 Na 2O 2固体粉末的试管中滴加少量稀盐酸，用带火星的木条检验，观察现 象。
生】有气体产生，能使带火星的木条复燃。
NaOH 和。
2,写出Na 2O 2与盐酸反应的化学方程式。
⑴NaOH+HCl=NaCl+H 2O⑴和⑵式合并得： 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2f【问】以上反应是氧化还原反应吗？如果是，氧化剂、还原剂分别是什么？ 【学生自由讨论】是氧化还原反应，氧化剂和还原剂都是Na 2O 2,Na 2O 2具有强氧化性。
【师】根据Na 2O 2与水反应的产物是 学以致用，考察学生知识迁移能力） 【生】 Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2f3、发展探究学习成果【师】很好，下面，让我们再做一个实验，请同学们仔细观察。
【实验】向盛有Na2O2固体粉末的试管中逐滴滴加酚酞试液，振荡。
【学生描述现象】有气体生成，溶液颜色先变红，后褪色。
【学生自由讨论】一致的结论：向盛有Na?。
？固体粉末的试管中逐滴滴加酚酞试液，有气体生成说明Na?。
?与酚酞试液中的水反应有氧气生成，开始变红说明有碱生成。
异议：（有的小组）后褪色，是因为NaOH浓度太大，褪色。
（有的小组）是因为Na2O2具有漂白性而褪色。
【师】能用实验证明吗？【学生自由讨论，设计实验】实验方案：向上述褪色的溶液中逐滴滴加稀盐酸，看红色是否恢复。
【学生实验】现象：红色没有恢复。
结论：后褪色是因为Na2O2具有漂白性所致。
【师】对！同学们设计的实验和分析都很好！Na2O2具有漂白性，实际应用中，我们常用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
4、拓展有关知识【师】Na2O2的漂白性实际上是基于它的强氧化性，根据它的性质，Na2O2还有哪些用途呢？【生】Na2O2还常用于呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
【师】根据Na2O2的性质，Na2O2应怎样保存？为什么？【生】因为过氧化钠既能和水反应，又能和二氧化碳反应，保存时应隔绝空气和水，即需要密闭保存。
【小结并板书】3、应用：作漂白剂、供氧剂4、保存方法（密闭）5、小结、整合有关知识【师】（过度）很好！同样是由钠元素和氧元素组成的化合物一一氧化钠，却有着与过氧化钠不同的性质，请同学们列表比较二者的性质。
【学生自由讨论】【投影】222【师】请同学们小结Na2O2的性质及用途。
【小结】Na2O2的性质和用途小诗过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧；强氧化性能漂白，酚酞先红后退场；二氧化碳也反应，密封保存记心上；防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬！（以一首小诗来完成对Na2O2知识的高度概括，并激发学生研究化学的兴趣。
）【练习作业】课后习题（P62）1、4【课后探究作业】向石蕊试液的盐酸溶液中逐滴加入Na2O2粉末，猜想可能的现象，并解释。
八、教学效果与课后反思评价本节课的设计以探究学习为基本学习方式，为了保证探究学习能取得较好的效果，采取了下列措施：（1 ）设置情境：激发学生学习兴趣，在学生处于兴奋和困惑的双重情境中，营造学习新课的良好开端和贯穿整节课的探究背景。
（2）让学生作为探究学习的主体，在教学中引导学生提出问题并通过分析确定适宜的探究课题；让学生在猜想的基础上自己设计验证方案、评价和选择探究探究方案；实施实验方案、观察并分析实验现象，直至得出结论，体验知识的生成过程，培养学生的科学素养和实验探究能力。