最新《钠的化合物——过氧化钠》教学案例
高中化学课程思政化教学设计(案例)
高中化学课程思政化教学设计（案例）
课题：高中必修一第二章第一节《钠的氧化物》
一、教学目标：
（1）了解钠的化合物氧化钠和过氧化钠的物理性质、用途、性质，掌握过氧化钠与水、二氧化碳的反应；
（2）理解用氧化还原反应的知识分析反应，预测产物。
二、教学难重点：
（1）从氧化还原反应角度分析过氧化钠与水、二氧化碳、酸反应，并对产物进行预测；
（2）对实验的预测，现象的观察、描述与分析、归纳总结。
三、教学策略以及方法：
实验观察法、小组讨论法、多媒体演示法，小组展示
四、教学过程：
【情景导学】展示消防员灭火的图片，顺势询问学生，消防员
一般用水来灭火，那是不是所有物质都能用水来灭火呢？(学生
产生疑惑)
观看“点水生火”视频：将棉花放在玻璃器具上，向棉花加一
些过氧化钠，用胶头滴管向其中滴加蒸馏水，观察到棉花被点
燃了。（老师：原来水不仅能灭火，还可以点火。请同学们思
考：棉花为什么被点燃了呢？——学生：水与过氧化钠的反应
放热）
【过渡】老师：过氧化钠是钠的一种氧化物，上节课我们学习了金属钠有关性质，了解到钠与氧气可以生成过氧化钠或者氧化钠，那钠的这两种氧化物有什么性质呢？我们进入今天的学习。
【氧化钠和过氧化钠的比较】老师：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的生成条件以及颜色、状态。
学生：氧化钠：钠与氧气常温条件下生成，色态：白色固体；过氧化钠：钠与氧气加热条件下生成，色态：淡黄色固体。
老师：Na
2O和Na
2
O
2
中，氧的价态是多少呢？
学生：
老师：Na
2O和Na
2
O
2
是由什么构成的？阳阴离子个数比又是多
少？
老师提示：Na
《钠的氧化物》教学设计
钠的氧化物教学设计（1课时）
高一化学
一、教材分析：
钠的化合物是本章内容的重点之一，教材在第一节钠的性质基础上，进一步学习钠的化合物，可以加深巩固钠的知识，并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用，过氧化钠有着重要的用途，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。在高考命题中，钠的氧化物的性质及用途也是重要考点之一，过氧化钠是无机化学中物质推断、鉴别及相关实验、计算中的常见物质，因此本节课在高中化学中占得位置也极为重要。
教材中对过氧化钠性质的引出，都是先通过实验给学生以感性认识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。这样的编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。
二、学情分析：
学生在第一节已经掌握了钠的化学性质，并对氧化钠及过氧化钠的物理性质有初步了解，在此基础上进行钠的氧化物的学习，符合螺旋式上升的认知规律。学生已经具备了通过演示实验观察现象，并利用已有知识进行归纳总结的能力，因此对过氧化钠的性质这一重点知识，可以由学生通过小组合作学习完成。并利用对知识的迁移能力，总结归纳过氧化钠与酸的反应原理，让学生亲自体验获取知识的过程。
三、课程目标：
知识与技能：
1了解过氧化钠的物理性质及用途； 2 掌握过氧化钠的化学性质
过程与方法：
通过对比、归纳、分析等科学方法提高化学学习能力，培养化学思维习惯
情感、态度与价值观：
通过对实验现象的观察和分析，形成尊重科学，以事实为依据的学习态度，
通过趣味实验提高学生对学习化学的兴趣
最新《钠的化合物——过氧化钠》教学案例
《钠的化合物——过氧化钠》教学案例
姓名：杨彩云
单位：黄石市第五中学
一、教学内容：人教版化学必修1第三章第二节(第一课时)
二、教材分析：
钠的化合物是本章教材的重点之一,钠的化合物很多，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。通过钠的化合物的学习,可以加深巩固第一节钠的知识,并为以后碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用。
三、教学目标
1、知识目标：了解Na2O2的物理性质；能正确书写Na2O2与H2O、CO2反应的方程式，并准确描述反应的现象；能说出Na2O2的用途；尝试运用过氧化钠的知识解释一些简单的社会生活中的问题
2、能力目标：通过对过氧化钠与水、与CO2反应产物的实验探究，使学生尝试运用探究的方法来分析解决问题。通过对Na2O2与H2O反应后溶液中滴加酚酞后溶液“先变红后褪色”的现象的可能原因的进一步探究，强化学生自主猜想、自主设计、自主实验的“三自主”的探究学习方式的运用；
3、情感目标：使学生在尝试和体验中逐渐养成：乐于参与、勤于思考、善于合作、勇于探索、敢于质疑的学习习惯；掌握基本的科学方法；增强研究意识、问题意识。
四、教学重点：过氧化钠的化学性质
教学难点：“褪色”原因的分析和探究
教学方法、手段：实验探究法、讨论法、多媒体辅助法
优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
优质课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
钠的试管中吹气，试管内的火焰熄灭。
概念引入]
通过实验，我们可以看到氧化钠和过氧化钠具有一定的化学性质。今天我们就来研究一下钠的重要化合物——氧化钠和过氧化钠。
学生活动
回答教师提出的问题。
观察实验现象，引出本节课的重点内容。
研究氧化钠和过氧化钠的化学性质。
教师活动
知识讲解]
1.氧化钠的化学性质
氧化钠与水反应生成氢氧化钠，放出大量热量，生成氢氧化钠溶液。氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
2.过氧化钠的化学性质
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和过氧化氢。
实验操作]
1.分别取两个试管，一个加入过氧化钠，一个加入水，观
察实验现象。
2.分别取两个试管，一个加入过氧化钠，一个加入盐酸，
观察实验现象。
学生活动
学生听取教师的讲解，掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。
进行实验操作，观察实验现象。
教师活动
讨论]
1.根据实验现象，讨论过氧化钠与水的反应产物。
2.类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，写出氧化钠
与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式。
学生活动
进行讨论，掌握过氧化钠与水的反应产物。
根据类比法写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式。
教师活动
总结]
1.总结氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物。
2.引导学生思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。
学生活动
总结氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物。
思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。
六、教学反思
本节课通过实验引入，让学生了解氧化钠和过氧化钠的化学性质及其反应产物，通过类比法引导学生写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，并引导学生思考氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念。但是在教学过程中，需要注意实验操作的安全性，避免学生因为操作不当而受伤。同时，在讨论环节需要引导学生深入思考，提高思维水平。
2.1钠及其化合物——钠的氧化物教学设计高一上学期化学人教版
钠及其化合物——钠的氧化物教学设计教学目标：
1.通过类比分析，从物质类别角度掌握氧化钠的性质。
2.通过实验探究，从物质组成和氧化还原反应角度预测过氧化钠与水反应的产物，并通过交流讨论、小组实验进行验证，归纳总结过氧化钠的性质。
3.通过思考讨论、实验验证，深入探究褪色机理。
教学重点和难点：
1.教学重点：氧化钠、过氧化钠的性质。
2.教学难点：氧化钠、过氧化钠的性质。
教学过程：
【引课】观看微视频：碱性氧化物的性质。
【过渡】活动二实验中出现的滴加酚酞溶液，变红后又褪色，这是为什么呢?我们进入活动元三深入探究。
通过小组实验，验证
实验方案，得出实验
结论，总结过氧化钠
的化学性质。
【小结】
八．板书设计
主板书副板书
钠的氧化物
物质Na2O Na2O2
类别碱性氧化物过氧化物
构成粒子
性质Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途——供氧剂、漂白剂等
钠的化合物教案
钠的化合物教案
一、教学目标
1.了解钠的基本性质和化学反应；
2.掌握钠与非金属元素的化合物的制备方法和性质；
3.理解钠化合物在生产和日常生活中的应用。
二、教学重点
1.钠的基本性质和化学反应；
2.钠与非金属元素的化合物的制备方法和性质。
三、教学难点
1.钠与非金属元素的化合物的制备方法和性质；
2.钠化合物在生产和日常生活中的应用。
四、教学内容
1. 钠的基本性质和化学反应
（1）钠的基本性质
钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。钠的密度为0.97g/cm³，熔点为97.8℃，沸点为883℃。钠在空气中极易氧化，因此需要保存在石油中。
（2）钠的化学反应
钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠：
2Na+2H2O→2NaOH+H2
钠与氧气反应会产生氧化钠：
4Na+O2→2Na2O
钠与氯气反应会产生氯化钠：
2Na+Cl2→2NaCl
2. 钠与非金属元素的化合物的制备方法和性质
（1）钠与氧的化合物
钠与氧的化合物有氧化钠和过氧化钠。氧化钠是一种白色固体，可以通过钠与氧气反应制备：
4Na+O2→2Na2O
氧化钠可以与水反应产生氢氧化钠：
Na2O+H2O→2NaOH
过氧化钠是一种白色晶体，可以通过钠与过氧化氢反应制备：
2Na+2H2O2→2NaOH+H2O+O2
过氧化钠可以与酸反应产生氧气：
2Na2O2+4HCl→4NaCl+2H2O+3O2
（2）钠与氮的化合物
钠与氮的化合物有氮化钠和亚氮化钠。氮化钠是一种白色晶体，可以通过钠与氮气反应制备：
3Na+N2→Na3N
氮化钠可以与水反应产生氨气和氢氧化钠：
Na3N+3H2O→NH3+3NaOH
3.2.1《钠的重要化合物》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计
第二节几种重要的金属化合物
教学过程
教学步骤、内容
教学
方法【引入】“吹气生火”：把少量淡黄色粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂
棉中。用细长玻璃管向淡黄色粉末中缓缓吹气，观察现象。思考这种淡黄色的物质是什么？它有
哪些性质呢？棉花为什么会燃烧？
【板书】活动一、氧化钠和过氧化钠
【观察思考】观察样品，结合教材P55“思考与交流”，联系碱性氧化物的通性，思考氧化钠具有
哪些重要的化学性质？并举例说明。
【交流1】(1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
【交流2】(2)写出下列反应的化学方程式：
①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；
②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；
③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
【实验探究】教材P55实验3—5，探究过氧化钠由哪些重要性质？
【交流投影】
实验操作实验现象实验结论
①立即把带火星的木条放在试管口，观察
到的现象是试管中有大量气泡产生，带火
星的木条复燃。
②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温
度升高，说明该反应是放热反应。
③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液
先变红，后褪色。
①由上述实验可知，过氧化钠与水
反应有氧气和碱性物质生成，过氧
化钠有漂白性。
②过氧化钠与水反应的化学方程式
是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧
化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化
钠。
【讨论】阅读教材P55最后一段内容，讨论过氧化钠与二氧化碳和水反应的特点和规律是什么？
钠的化合物教学设计
钠的化合物教学设计
教学目标：①知识技能目标：知道Na2O、Na2O2的性质和用途。
②能力方法目标：通过Na2O2和水、和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一
步提高观察能力和思维能力。
③情感态度目标：通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
教学重点：过氧化钠的性质。
教学难点：过氧化钠和水及二氧化碳的反应
教学方法：实验探究法、比较法
教学用具：多媒体演示台、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、
铁架台、镊子、Na
２O
２
、水、酚酞试剂。
授课程序：
颜色和状态白色固体淡黄的固体
化合物类型离子化合物离子化合物
构成Na+ O2- Na+ O22-
阴阳离子个数比2：1 2：1
氧元素的化合价-2 -1
类别碱性氧化物过氧化物非碱性氧化物
与水反应Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2
反应原理非氧化还原反应氧化还原反应
相互转化2Na2O + O2△=2Na2O2
特性强氧化性
用途和保存杀菌、消毒、漂白、供氧。密封广口瓶
1. 2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体
中，固体的质量增加（）（这道题一定讲，做题技巧）
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求
2．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）
A．Na和O2B．NaOH和CO2
高中化学钠的化合物教案
高中化学钠的化合物教案
高中化学钠的化合物教案1
本节介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应以及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
在教学中，充分利用演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。对于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，采用对比的方法，使学生在比较中学习，有利于他们对所学知识留下深刻的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。充分利用教材中的“讨论”及家庭小实验，引导学生运用所学知识解决一些简单的化学问题，提高学生对所学知识的应用能力。
●教学目标
1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
3.通过氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习使学生掌握对比的学习方法。
●教学重点
1.Na2O2的性质。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
●教学难点
过氧化钠与二氧化碳的反应
●教学方法
1.运用对比的方法学习氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及有关知识。
2.通过实验演示验证过氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的重要性质。
●课时安排
一课时
●教学用具
投影仪
小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、彩色气球、铁架台、镊子、带导管的塞子(双孔和单孔)
Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固体；NaHCO3、BaCl2溶液、稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。
钠的化合物教学案例分析
钠的化合物教学案例分析
《钠的化合物》是人教版高中化学第一册（必修）的内容。在教学本节课时,笔者采用启发式、对比法，边讲边做实验的方法，引导学生通过对演示实验进行观察、分析，主动地参与到教学过程中，在讲授中获取新知。教材在设计中，针对钠的化合物的相关性质，配设了操作方便、现象明显的演示实验。如果经过进一步的设计，把这些实验以学生探究性学习素材的形式呈现，将进一步促进学生参与学习的主动性，在问题的提出和解决中体验认知的过程，进而提高课堂效果。在新一轮的教学中，笔者把学生分成小组，以实验探究结合讲授的方式完成了其中过氧化钠教学的相关内容。其间得到了组内教师们的大力帮助，并做了集体评课。本文将从教学目标、课堂教学、课堂管理方式、师生活动过程评价等，对本节课的教学行为进行反思、分析。
一、确定教学目标
1.知识与技能:了解过氧化钠的物理性质,过氧化钠的氧化还原反应,掌握过氧化钠与二氧化碳和水、酸等的反应；并了解过氧化钠的漂白性,掌握过氧化钠与氧化钠的区别与联系。
2.过程与方法:（1）过氧化钠为什么可以作为呼吸面具上和潜水艇里氧气的来源？过氧化钠可以作为羽毛等的漂白剂，而氧化钠却不可以,这又是为什么呢？（2）新课的讲解:①通过现场演示可让学生了解过氧化钠的一些物理性质；②写出过氧化钠和氧化钠分别跟水反应的方程式,让学生掌握过氧化钠与水反应的特点以及氧
化钠和过氧化钠与水反应的区别与联系；③过氧化钠跟二氧化碳的反应与过氧化钠跟水反应类似,可用相同方法分析；④让学生深入了解过氧化钠的漂白性并培养学生的实验操作能力。
过氧化钠教学设计
过氧化钠教学设计
过氧化钠教学设计
一、教材分析：
碱金属化合物是高中化学重点内容之一。钠是碱金属元素的典型代表。而过氧化钠是一种重要的钠的化合物。学过过氧化钠的物理和化学性质对以后其他碱金属元素的学习有着重要意义，也有利于本章知识的系统掌握。
二、教学目的：
1、知识目的：了解过氧化钠的物理性质，过氧化钠的氧化还原反应，掌握过氧化钠与二氧化碳和水，酸等的反应。并了解过氧化钠的漂白性，掌握过氧化钠与氧化钠的区别与联系。
2、能力目标：培养学生的思维能力，自学能力以及归纳总结能力，培养学生的动手能力以及实验操作能力。
3、情感目标：调动学生学习化学的积极性，培养学生对化学的探索精神使学生会主动地学习化学。
三、教学方法及教学过程：
1、新课的导入：过氧化钠为什么可以作为呼吸面具上和潜水艇里氧气的来源？过氧化钠可以作为羽毛等的漂白剂而氧化钠却不可以，这又是为什么呢？这些联系到生活的话题可以激发学生学习化学的兴趣，老师就可以轻易地把好奇的学生带到新课的教学内容之中。
2、新课的讲解：
（1）通过现场演示可让学生了解过氧化钠的一些物理性质
（2）写出过氧化钠和氧化钠分别跟水反应的方程式，通过两个方程式的对比，让学生掌握过氧化钠与水反应的特点以及氧化钠和过氧化钠与水反应的区别与联系。
1）过氧化钠与水反应是氧化还原反应，而氧化钠与水是非氧化还原反应。
2）氧化钠与水反应无氧气生成，而过氧化钠与水反应有氧气生成，这就是过氧化钠可以作为呼吸面具上和潜水艇里面氧气的来源的原因。而且在过氧化钠与水的.反应中，过氧化钠既作为氧化剂，又作为还原剂。
氧化钠过氧化钠教学设计
第一课时氧化钠和过氧化钠
一、教材分析、学情分析、新课标要求
1. 教材分析
本节课的教学内容是人教版高中化学，必修一第三章《金属及其化合物》，第二节《钠的重要化合物》第一课时：钠的重要化合物——氧化钠和过氧化钠，这是继学生初中学习氯化钠、氢氧化钠后又一组重点学习的物质。本节内容承上是对物质的量、离子反应、氧化还原反应知识的巩固，是对本章第一节内容《金属与非金属的反应》的延伸；启下是对后面元素化合物知识的学习奠定基础、积累学习方法。并且，本节知识不仅和生活常识有着密不可分的关系，在高科技领域也有所涉及。因此，本节教材具有很强的理论指导意义和实际应用意义，通过本节课的学习，学生探究能力、运用所学知识解决实际问题的能力等均会得到提高。
2.学情分析
在此之前，学生已经学习了物质的量、离子反应、氧化还原反应等知识，同时通过本章第一节的学习，已经初步对金属钠、氧化钠、过氧化钠有所认识。能够对化学反应类型、氧化还原反应中电子得失情况等做出正确的判断。
绵阳中学高一（25）班的学生属于该年级第四层次班级，学习情况在同层次班级中处于较为平均的水平，课上思维活跃，课堂氛围良好，求知欲强，对化学实验有浓厚的兴趣，在老师的引导下能够自觉完成学习任务。
3.新课标要求（2017版）
二、教学目标
1.通过与CaO类比，掌握Na2O的化学性质；通过氧元素化合价的分析，预测Na2O2的性质；
2.通过实验探究，掌握Na2O2与H2O的反应，理解Na2O2与H2O反应的历程；强化“宏观辨
识与微观探析”的核心素养；
3.通过“吹气生火”实验，掌握Na2O2与CO2的反应，了解Na2O2的应用，提高“科学态度
过氧化钠教学设计
《钠的化合物-过氧化钠》教学设计
一、教材分析
本节课是人教版必修一第三章第二节的第一堂课，钠的化合物是本章教材的重点之一，是继初中氯化钠与氢氧化钠学习后又一学习。钠是碱金属元素的典型代表，而过氧化钠是一种重要的钠的化合物。对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。通过钠的化合物的学习,既可以巩固金属钠与氧气反应的知识，又对以后其他碱金属元素的学习有着重要意义,本节内容在本章中起到了承上启下的作用，掌握本节知识有利于本章知识的系统掌握。
二、学情分析
1、知识储备：学生在学习本节内容之前，已经掌握了燃烧的三要素，即可燃物，着火点，氧气的知识，对于过氧化钠的反应条件有了认知基础，学生根据现有知识有自主探究过氧化钠反应产物能力。
2、学生特点：现阶段的学生对于实验探究有浓厚的兴趣，且具备一定的实验探究能力，对于实验现象以及实验结论的探究具备一定的逻辑思维。但基于学生现阶段的知识储备和实验技能有限，无法自主进行探究，所以在讲述这节课的过程中，教师应注意实验探究和引导，注意提醒学生观察实验现象，以及引导学生通过实验现象探究反应的本质。本节课以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识，注重在课堂教学的培养学生分析总结与团结协作的能力
三、教学目标
•知识与技能：
（1）了解过氧化钠的性质
（2）能正确书写过氧化钠与水、二氧化碳反应的方程式，并准确的描述反应的现象，根据现象推导出反应的本质
•过程与方法：
（1）通过实验探究的方法，体验对比、分类、推理等分析方法在学习和研究物质性质过程中的应用
《钠的化合物》教案
《钠的化合物》教案
一、教材分析
本节课的知识承载着帮助学生建构“基于价类二维的元素观”的价值功能，相关教学能够促进学生对物质分类、氧化还原反应的理解，为今后学生继续学习其他元素及其化合物、构建物质结构和元素周期律等理论知识奠定基础和提供理论模式，也为学生“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等学科核心素养的发展提供有力保障。
二、学情分析
学生在初中的学习中已接触了铁等金属的性质，可以从金属活动性顺序入手思考金属具有的共性和个性特征；初步了解了氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等钠的化合物的知识，以此入手，则可以比较容易地展开深入学习氧化钠与过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。在第一章的学习中，学习了物质的分类及离子反应、氧化还原反应，以此为基础可以多角度认识物质及其变化。在能力方面，学生已具备简单的金属的研究方法，在本节课的教学中将通过多个实验进行钠的化合物性质的探究，给学生以大量的感性认识，引导学生通过对实验现象的分析，推断和预测物质的性质。还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
三、素养目标
【教学目标】
1. 通过钠的化合物的学习，能够掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性、焰色试验的实验操作。
2. 通过完成钠的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
3. 通过对于钠的化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。通过对钠的化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
钠的化合物教学案例分析
３ 情感态 度 与价 值 观 ： ． 调动 学 生 学 习化 学 的积 极 性， 培养学生对化学的探索精神 ， 使学生主动地学习化学 。
二 、ห้องสมุดไป่ตู้效 课 堂 教 学 有
等。 对本节课 的教学行为进行反思 、 分析 。
【Ｉ — ） — ＿ Ｅ／
解析： 醇的催 化氧 化 ， 理是 在催 化 剂存 在 的条 件 原
下 ， 羟 基相连 的碳原 子上 的氢原 子被 氧化成 羟基 ， 与 两
一
若 Ａ、 、 、 能发 生银镜 反应 ， 写 出它们 的名称 ： ＢＣ Ｅ均 试
Ａ： ； ： Ｂ ； ： Ｃ ； ： Ｄ ； ： Ｅ 。
一
课堂把 ＮａＯ 性 质 的验证性 实 验设计 为学 生 的探 。 究性实验 ， 以问题的提 出、 分析 和解 决作 为知识结 构 ， 学 生参与课堂教学 的积极性明显提 高 ， 由于探究过 程 中 但
问题 的多 样 性 、 生 动 手 能 力 的不 足 及 实 验 过 程 中 兴 趣 学
足 题 目的 条 件 。即选 Ａ Ｂ。 从以上例子我们 可 以看 到 ， 过 比较思 维方 法 ， 通 抓
ｒ
０
解析 ： 这是一道有机推断题 ， 根据有机 化学知识 ， 能 在氢氧化钠溶液 中水解 的有机 物主要是 卤代烃 和酯 类 ，
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《钠的化合物——过氧化钠》教学案例
姓名：杨彩云
单位：黄石市第五中学
一、教学内容：人教版化学必修1 第三章第二节（第一课时）
二、教材分析：
钠的化合物是本章教材的重点之一,钠的化合物很多，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。通过钠的化合物的学习,可以加深巩固第一节钠的知识,并为以后碱金属的学习奠定基
础,故本节教材具有承上启下的作用。
三、教学目标
1知识目标：了解Na2O2的物理性质；能正确书写Na?。？与出0、C02反应的方程式，并准确描述反应的现象；能说出Na2O2的用途；尝试运用过氧化钠的知识解释一些简单的社会生活中的问题
2、能力目标：通过对过氧化钠与水、与C02反应产物的实验探究，使学生尝试运用探究的方
法来分析解决问题。通过对Na2O2与H2O反应后溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色”的现象的可
能原因的进一步探究，强化学生自主猜想、自主设计、自主实验的“三自主”的探究学习方式的运用；
3、情感目标：使学生在尝试和体验中逐渐养成：乐于参与、勤于思考、善于合作、勇于探索、敢于质疑的学习习惯；掌握基本的科学方法；增强研究意识、问题意识。
四、教学重点：过氧化钠的化学性质
教学难点：“褪色”原因的分析和探究
教学方法、手段：实验探究法、讨论法、多媒体辅助法
五、设计理念：
根据新课程标准的核心理念，以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。本节课的总体设计思路为：想到的不如看到的，看到的不如做到的，所以本节课以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识；通过实验，不但让学生从中体验到科学探究的乐趣，而且养成善于发现问题、主动提出问题、积极解决问题的学习习惯。同时将学生分组进行讨论，注重在课堂教学的培养学生团结协作的能力。
六、教学器材：铁架台、石棉网、事先包了0.2克Na2O2的脱脂棉、胶头滴管、矿泉水瓶（若干）烧杯、试管（若干）、酒精灯、火柴、过氧化钠（1瓶）、药匙、澄清石灰水、稀盐酸、玻璃导管、酚酞试液、坩埚钳。
七、教学实录：
1、设置情境
【投影】火灾发生的场景。
【设疑】发生火灾时可采用什么方法灭火？其灭火原理是什么？【生】通常用水灭火，水能使可燃物的温度降低到着火点以下；
使用灭火器，利用化学反应产生的二氧化碳来灭火，因为二氧化碳不支持燃烧且密度比空
气大，能使着火的物体跟空气隔离。
【师】可是今天我要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗？
（学生疑惑）
【演示实验—1】向裹有Na2O2 的脱脂棉上滴加水，脱脂棉剧烈燃烧。
【演示实验一2】用启普发生器制取CO2，向裹有Na2O2的脱脂棉中通CO2，脱脂棉剧烈燃烧。（学生惊奇的叫出声来）
【教师】脱脂棉着火果真是水和二氧化碳点燃的吗？想知道为什么吗？【生】（情绪高涨，齐声高呼）想知道。
（激发学生的学习兴趣，为学生学习新课创设饶有趣味的意境）
2、组织探究学习活动【引入新课】这些现象都“归功于”钠的一种化合物。本节课我们就来学习钠的化合物。
【板书】第二节几种重要的金属化合物——钠的化合物【师】刚才点燃脱脂棉时起主要作用的物质就是钠的重要化合物过氧化钠
【板书】一、过氧化钠（Na2O2）
【师】展示一瓶过氧化钠（事先装入无色试剂瓶中），让学生描述它的物理性质并分析其结构【学生描述】淡黄色的固体粉末。
【板书】1、Na2O2的物理性质：淡黄色的固体粉末。
Na2O2中O元素的化合价为一1价；其阳离子与阴离子个数比为 2 ：1。
（培养学生的观察能力和对事物考虑的全面性。）【师】对于刚才的实验，同学们想知道什么？你们有哪些问题？有哪些问题需要研究？【学生讨论后提出自己的问题，教师引导学生对这些问题进行分析讨论】【教师总结】通过讨论，我们确定有以下几个问题需要弄清楚：脱脂棉燃烧需要的氧气是从哪里来的？脱脂棉为什么能达到着火点？过氧化钠与水、二氧化碳发生了什么样的化学反应？下面就让我们来通过自己的探究寻找答案吧.
（引导学生提出疑问然后筛选，概括需要探究的主要问题）
【探究一】过氧化钠与水反应后的生成物是什么？反应放热还是吸热？
【学生自由讨论后提出猜想】Na2O2与H2O反应，能使脱脂棉着火，证明有氧气产生，反应应
是放热反应。
【师】热量的积累可能使温度达到脱脂棉的着火点。怎样证明上述猜想？【学生设计实验方案】
方案一：直接向试管中加入一定量的过氧化钠，再加入水。方案二：直接向装有过氧化钠的烧杯中加入水。
方案三：用矿泉水瓶加少量的水，用一直小试管装适量过氧化钠，倒入矿泉水瓶中。用带火星的木条检验氧气，滴入酚酞检验是否有碱生成。
【学生评价实施方案】
方案一：Na2O2量如果太多，加水后由于反应太剧烈有液体喷出。太少，则放热与否感受不到。方案二：不易检验生成的气体
方案三：较为合理（引导学生对实验现象鲜明性、安全性等进行评价，然后选择最佳方案。使学生通过对比、筛选和全面考虑，应用生活常识和化学知识解决实际问题）
【学生分组进行实验探究】
实验现象1 ：矿泉水瓶发烫。
实验现象2：带火星的木条伸入瓶内后复燃。
实验现象3：滴入无色酚酞试液，变红
【交流、总结】Na 2O 2与H 2O 反应，有氧气产生，矿泉水瓶发烫说明是放热反应；滴入酚酞试 液变红证明生成了碱 NaOH 。
【师】请写出反应的化学方程式。 【生】2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2 f 【板书】2、Na 2O 2的化学性质： （1） Na 2O 2与水反应
Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2f
【师】请同学们解释刚才用水点燃脱脂棉的原因？ 【生】因为水与脱脂棉中包裹的 Na ?。？反应生成氧气，同时放出大量的热， 从而使脱脂棉着火。 （巩固探究成果）
【探究二】二氧化碳也能使裹有 Na 2O 2的脱脂棉着火，说明二氧化碳也能和
Na 2O 2反应：那么
反应产物是什么？能设计实验证明吗？
（考察学生的知识迁移能力）
【学生自由讨论后提出猜想】从水和二氧化碳都能使裹有 Na 2O 2的脱脂棉着火的趣味实验，可
以推测二氧化碳与 Na 2O 2反应也有氧气生成，也是放热反应。
【学生设计实验方案】用矿泉水瓶收集满二氧化碳，倒入过量的 Na 2O 2固体粉末，，然后：
① 观察Na 2O 2固体在反应前后颜色变化。 ② 摸瓶壁，是否是放热反应。 ③ 用带火星的木条检验氧气。
④ 加蒸馏水溶解，然后加澄清石灰水检验 C&-。
【学生分组进行实验探究】
实验现象 1 ：淡黄色固体变为白色或部分变为白色。 实验现象 2：矿泉水瓶发烫。 实验现象 3：带火星的木条复燃 实验现象 4：能使澄清石灰水变浑浊。
【交流、总结】Na 2O 2与CO 2反应，是放热反应，有氧气产生，有碳酸盐生成。 【师】请同学们根据实验结果写出反应的化学方程式。
【生】 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 【板书】（2） Na 2O 2与CO 2反应
2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
【师】现在能解释 CO 2能点火的原因了吗？
【生】（齐声高呼）能！因为 CO 2与脱脂棉中包裹的 Na 2O 2反应生成氧气，同时放出大量的热, 从而使脱脂棉着火。
（适时地给予赞扬和引导，增强学生的信心，激励他们钻研科学知识的热情） （3） Na 2O 2与酸的反应
【演示实验】向盛有 Na 2O 2固体粉末的试管中滴加少量稀盐酸，用带火星的木条检验，观察现 象。 生】有气体产生，能使带火星的木条复燃。
NaOH 和。2,写出Na 2O 2与盐酸反应的化学方程式。 ⑴
NaOH+HCl=NaCl+H 2O
⑴和⑵式合并得： 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2f
【问】以上反应是氧化还原反应吗？如果是，氧化剂、还原剂分别是什么？ 【学生自由讨论】是氧化还原反应，氧化剂和还原剂都是
Na 2O 2,Na 2O 2具有强氧化性。
【师】根据Na 2O 2与水反应的产物是 学以致用，考察学生知识迁移能力） 【生】 Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2f