学案设计水溶液中的电离平衡

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第1节水溶液学案

第1节水溶液学案（一）

[考纲要求]

1、知道水的离子积常数。

2、了解强弱电解质的概念及电离方程式书写。

[知识梳理]

一、水的电离

1、水的电离方程式为________________。水的电离是一个________过程，在一定的条件下可以达到电离平衡，平衡常数为________。

2、[H+][OH-]=K[H2O]，在一定温度下，K与[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，因此[H+][OH-]也是常数，我们可以用式子表示为________________________，式中K W称为水的离子积常数，简称为水的离子积。

说明：①任何水溶液中均存在水的电离平衡。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他酸碱盐溶液，常温下K W=[H+]·[OH-]=10-14mol2·L-2。②K W是温度的函数，与[H+]、[OH-]的变化无关。

3、影响水电离平衡的因素

（1）温度：水的电离是________热过程，升高温度水的电离程度________，降低温度水的电离程度________。

（2）加入酸或碱：使溶液中[H+]或[OH-]增大，________水的电离，水的电离程度________。

（3）加入能水解的盐：由于盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子能结合水电离出的H+或OH-生成________或________，________了水的电离。

例1、某温度下，纯水中，c(H+)=2×10-7mol/L，则此时水的c(OH-)=_______，保持温度不变，加入稀H2SO4，使c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)=________

水溶液中的电离

选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案

【第一节】弱电解质的电离

【高考说明】①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念

②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡

第1课时

【学习目标】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【旧知回顾】

⒈电解质：_____________________________ _______ ___

非电解质：________________________________ _

⒉练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl

溶液、H2O、酒精。

电解质_______________________

非电解质_______________ ___

既不是电解质，也不是非电解质_______________ ___

⒊写出下列物质的电离方程式：

NaCl：_____________________ NaOH ：____________________

H2SO4：____________________ NaHCO3___________________

NaHSO4:___________________

注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电

【新知讲解】一、电解质有强弱之分

（观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）

填表：

练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，

电离、水解、溶解平衡学案(肖波)

水溶液中的离子平衡

增城中学肖波

教学目标：

1．形成物质在水溶液中行为的有序思维

2．能用化学平衡知识解释离子平衡和解决相关问题

一．水在不同温度下的电离情况

思考：1.K和Kw为什么数值不同？

2.找出离子浓度、Kw与温度的关系，分析原因；

3.25o C时，pH=3的盐酸、CH3COOH、NH4Cl溶液和pH=11NaOH、NH3·H2O、CH3COONa 溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)是多少？

4. 25o C时，0.05mol/L的H2SO4溶液、pH=12的Ba(OH)2溶液、pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出来的c(H+)和c(OH-)是多少？

二．25o

思考：1.找出α和c的关系、K和c的关系，画图，分析意义；

2.稀释对电离平衡的影响，分析原因；（水解？）

（1）各段c(H+)浓度如何变化？原因？

（2）画出V(H2O)-导电性图；

（3）分析各段电离度的变化；

（4）各段c(H+)/c(HAc)的变化情况。

三．现有CH3COOH、NH3·H2O、BaSO4、CH3COONa 、NaHSO3几种物质，分别把他们投入水中，从种类和浓度的角度分析各物质在水中粒子变化，画出“种类-浓度”图。

四．试分析往Mg(OH)2固体中加入NH4Cl溶液，各粒子的变化，写出有关反应或平衡。

方法提炼：

五．联合制碱法的原理是把氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中。已知20o C时一些物质在水

1.写出该反应的化学方程式

2.把二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中有何现象？试用平衡原理分析

3.往碳酸氢钠固体中加入水（有固体剩余），分析体系中的离子变化，找出相关粒子量的关系。

_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡学案新人教版选择性必修

第一节电离平衡

明课程标准扣核心素养

1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。

2．认识弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。

3．了解电离平衡常数的含义。1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识强电解质和弱电解质，认识弱电解质的电离特点及其溶液的组成等。

2．变化观念与平衡思想：能理解电离平衡的特点，运用动态平衡的观点分析浓度、温度等条件变化对电离平衡的影响，利用电离平衡常数进行分析和计算。

强电解质和弱电解质

常温下，取相同体积、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象如下表：

酸0.1 mol·L－1盐酸0.1 mol·L－1醋酸

pH 1 >1

导电能力强弱

与镁条反应剧烈反应，产生气泡缓慢反应，产生气泡

[问题探讨]

1．常温下浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，c(H＋)相同吗？你能根据二者的pH判断其电离程度吗？

提示：不相同，pH越大，c(H＋)越小，0.1 mol·L－1盐酸溶液中c(H＋)大。0.1 mol·L －1盐酸溶液的pH＝1，则c(H＋)＝0.1 mol·L－1，说明HCl完全电离；而0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH>1，则c(H＋)<0.1 mol·L－1，说明CH3COOH只有一部分发生了电离。

2．电解质溶液的导电能力与什么有关？为什么同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱？

提示：溶液的导电能力与溶液中的离子浓度大小有关，离子浓度越大，导电能力越强；同浓度的盐酸和醋酸中，盐酸完全电离，离子浓度大，醋酸部分电离，离子浓度小，故同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱。

高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案新人教版

高考化学一轮复习：

第二节水的电离和溶液的酸碱性

最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。

知识点一水的电离

1．水的电离

水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。

2．水的离子积常数

(1)水的离子积常数：

K w＝c(H＋)·c(OH－)。25 ℃时，K w＝1×10－14,100 ℃时，K w＝1×10－12。

(2)影响因素：

只与温度有关，升高温度，K w增大。

(3)适用范围：

K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

(4)K w揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。

3．影响水电离平衡的因素

(续表)

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，K w不变( ×)

提示：滴浓硫酸时温度升高，K w增大。

2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ×)

高中化学水溶液中平衡教案

一、知识目标

1. 了解水溶液中的平衡反应及其特点。

2. 掌握水溶液中平衡反应的计算方法。

3. 能够解释水溶液中平衡反应的影响因素。

二、能力目标

1. 能够应用 Le Chatelier 原理解释水溶液中平衡反应的移动方向。

2. 能够设计实验验证水溶液中平衡反应的影响因素。

三、教学过程

1. 导入

通过一个问题引出水溶液中的平衡反应：“为什么在水溶液中某些化学反应会达到动态平衡？”引导学生思考。

2. 学习活动

a. 学习水溶液中平衡反应的特点和表达方式。

b. 学习水溶液中平衡反应的计算方法。

c. 学习水溶液中平衡反应的影响因素及其解释。

3. 回答问题

通过提问巩固学生对知识点的理解，如：“增加温度对水溶液中平衡反应会有什么影响？”

4. 实验设计

学生根据所学知识设计一个实验，以验证水溶液中平衡反应的影响因素。可以是改变浓度、温度等条件，观察反应移动的方向。

5. 教学反思

老师根据学生的表现和实验结果，对教学过程进行总结和反思，进一步加深学生对水溶液

中平衡反应的理解。

四、作业

1. 阅读相关文献，了解更多关于水溶液中平衡反应的内容。

2. 完成相关习题，巩固所学知识。

五、课后反馈

老师可以通过学生的作业及实验报告等方式进行课后反馈，了解学生的学习效果和问题，及时进行指导。

注：本教案仅供参考，具体教学内容和活动可以根据实际情况进行调整和补充。

3.2.1水的电离教学设计高二上学期化学人教版选择性必修1

1 ．认识水的电离平衡，溶液的pH 和溶液的酸碱性，了解水的离子积常数。能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题的能力。

2 ．通过推理、设计、实验的方法掌握科学探究的一般思路，培养学生的证据推理意识，平衡思想和变化观念。

3 ．通过传统实验与数字化实验相结合的探究过程培养学生严谨求实的科学态度和创新意识。

水的电离和水的离子积常数的影响因素，溶液中pH 与c(H+)的定量关系。

加入酸、碱对水的电离平衡的影响。

【自主学习】根据前面实验结论推导其它条件不变时，改变温度或加入酸、碱对水的电离平衡的影响，推导影响水的离子积常数的因素。

1 ．温度对K w 的影响

2．计算室温的溶液的Kw ，与室温下纯水K w作比较。

推导结论：K w 只受温度影响，温度一定时，K w 不仅适用于纯水，还适用于其它电解质溶液。

【课前预习】

一、溶液的pH 的概念

溶液的pH 是c(H+)的负对数：pH= ―lg c(H+)

当1×10―14mol/L＜c(H+)＜1 mol/L 时，为了方便直观，通常用pH 表示。pH 越小，c(H+) 越大。

二、传统测量溶液pH 的方法:

①用pH 试纸测量

将一小块pH试纸放在洁净、干燥的玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，试纸变色稳定后，与标准比色卡比较，来确定溶液的pH。广泛pH 试纸的pH 范围为114，可以识别pH 差约为1。

②用pH 计测量

先将开关打开，使用前用纯水清洗下方探头再用滤纸吸干探头上的水，插入液面下，并等读数稳定后再读数。其量程为014,精确度为0.1。

水溶液学案

考纲解读：2006-7-28

1、了解水的电离和水的离子积

2、了解溶液的酸碱性和溶液酸碱度的表示方法——PH

3、掌握PH的简单计算及其与溶液酸碱性的关系

4、掌握强弱电解质的概念以及强弱电解质在溶液中的存在形式

5、会书写电解质的电离方程式

知识梳理

一、水的电离

1、有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果不为零。这证明纯水中存在能的离子，经分析知道它们是和，是由水分子电离产生的。水的电离方程式为：。

2、水的电离是一个过程，在一定条件下可以达到平衡，平衡常数为Kc= 由上式可得：[H+][OH-]= 。在一定温度下，Kc与[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，因此[H+][OH-]也是：Kw＝式中Ｋw称为，简称水的

Ｋw反映了水中和的关系。

二、溶液的酸碱度

１、研究表明，在酸性溶液中也存在着，只是的浓度比的浓度大；在碱性溶液中也存在，只是的浓度比浓度大。水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小的关系为：[H+]＝[OH-]，溶液呈；[H+]＞[OH-]，溶液呈，且[H+]越酸性越；[H+]＜[OH-]，溶液呈，且[OH-]越碱性越

２、在实际应用中，人们常用ＰＨ来表示溶液的酸碱性。ＰＨ＝（表示溶液酸碱性的方法很多，ＰＨ是其中的一种。）

常温下中性溶液：[H+]＝[OH-]＝，ＰＨ＝７

酸性溶液：[H+]＞[OH-]，[H+]＞，ＰＨ＝７

碱性溶液：[H+]＜[OH-]，[H+]＜，ＰＨ＝７

３、在一定温度下，Ｋw是一个常数；在不同温度下，Ｋw的数值有所不同。由于水的电离是过程。所以温度升高，利于水的电离，水的离子积也随之增大。实验测得，２５℃时纯水中的[H+]和[OH-]都是１.０×１０-７mol·Ｌ-１，由此计算得到Ｋw为

水溶液中的离子平衡教案

水溶液中的离子平衡学案

§1 知识要点

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质

2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）

电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电

3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②2、3、2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如4不溶于水，但溶于水的4全部电离，故4为强电解质）【思考】下列说法中正确的是（）

A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；

B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；

C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；

D 、2O 2和2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。【思考】下列说法中错误的是（）

A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；

B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；

C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；

D 、相同条件下，相同的盐酸和醋酸的导电性相同。二、水的电离和溶液的酸碱性

1、水的电离平衡：H 2 + 水的离子积： = []·[OH -] 25℃时, []=[] =10-7 ; = []·[OH -] = 10-14 注意：只与温度有关，温度一定，则值一定

不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素：

第二节水的电离和溶液的酸碱性学案

第二节水的电离和溶液的酸碱性

一．基础知识导学：

㈠．电离常数

1．电离常数的定

义：。

电离平衡常数是化学平衡常数的一种特殊形式。

NH3·H2O NH4＋ +OH— K电离=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

①．K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越电离。所以可以用K a

或K b的判断弱酸或弱碱的相对强弱。②．K只与有关，不随浓度改变而改变。

③．多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由电离决定。

2．电离度

对于CH3COOH CH3COO—+ H＋的平衡体系，如果升高温度平衡的移动方向为：，电离度。如果加入水平衡的移动方向

为：，电离度。如果加入醋酸钠平衡的移动方向

为：，电离度。

结论：①．温度：。②．浓度：。㈡．水的电离

1．水是一种的电解质，能发生的电离，它的电离方程式为：则水的电离平衡常数可表示为：。氷的K电离只和有关，因为水的电离，在室温时55.6摩尔水中只有发生了电离(其电离度为： )电离前后水的物质的量，因而水的物质的量浓度可视为，我们用的积做为一个新的常数叫做水的离子积常数，简称为，用

符号表示，在常温下K W值是：，升高温度K W值原因

是。水的离子积和水的电离常数的关系

是。水的离子积不仅适用于纯水，

也适用于，即在一定

温度下的任何稀溶液中：氢离子浓度、氢氧根浓度的之积等

于。

2．水的电离平衡：

H2O + H2O === H3O+ + OH- H2O === H+ + OH-

理解影响水的电离平衡的因素：

①．温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡移

动，加入酸时溶液中的C(H+) Kw ,α(H2O) 。

2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第九章水溶液中的离子反应与平衡第52讲水的电离和溶液的pH

第52讲水的电离和溶液的pH

[复习目标] 1.了解水的电离、离子积常数(K w )。2.了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。

考点一水的电离与水的离子积常数

1．水的电离和水的离子积常数

2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响

改变条件平衡移动方向

K w 水的电离程度

c (OH －

)

c (H ＋

) HCl NaOH Na 2CO 3 NaHSO 4 加热

3．计算c H 2O(H ＋

)或c H 2O(OH －

) (1)室温下， mol·L

－1的盐酸中，c H 2O(H ＋

)＝______________________________。

(2)室温下，pH ＝4的亚硫酸溶液中，c H 2O(H ＋

)＝_____________________________。 (3)室温下，pH ＝10的KOH 溶液中，c H 2O(OH －

)＝___________________________。 (4)室温下，pH ＝4的NH 4Cl 溶液中，c H 2O(H ＋)＝_____________________________。 (5)室温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液中，c H 2O(OH －

)＝____________。

溶液中2H O c (H ＋

)或2H O c (OH －

)的计算及应用(以室温为例)

(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c (OH －)，即2H O c (H ＋)＝2H O c (OH －)＝c (OH －)，碱溶液

中求c (H ＋)，即2H O c (OH －)＝2H O c (H ＋)＝c (H ＋)。

第二节水的电离和溶液的酸碱性学案

第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）

一、水的电离

1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离方程式

水的电离平衡常数的表达式为

【思考1】实验测得，在室温下1L H2O中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?

2．水的离子积

水的离子积：K W= 。

【注意】：(1)一定温度时，K W是个常数，K W只与有关，越高K W越。

25℃时，K W= ，100℃时，K W=10-12。

(2)K W不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。例1.在室温下，1mol/L的盐酸中，求溶液中的C(H+)=_____________,水电离出的C(H+)=_____________,水电离出的C （OH—）=_____________,

例2.在室温下，1mol/L的NaOH溶液中，求：溶液中的C(OH—)=_____________,水电离出的C(H+)=_____________,水电离出的C（OH—）=_____________,

3、影响水的电离平衡的因素

（1）温度：温度升高，水的电离程度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-) ，K W。

（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。

【思考2】

①在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= ，C(OH-)= ，

由水电离出的c(H+)= ，由水电离出的c(OH—)= 。,

②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，

2020-2021学年人教版新教材选择性必修一第三章第一节电离平衡学案

第三章水溶液中的离子反应与平衡

[情景切入]

水是自然界里含量最丰富的溶剂之一，它能或多或少地溶解地球上存在的各种物质。在地球演变与生物进化的过程中，自然界里的水成为生物维持生命的基本物质。在我们周围所进行的各种过程中，水溶液起着十分重要的作用。

在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需在水溶液中进行，而水溶液中的化学反应涉及许多问题。

例如：

物质溶于水后会发生怎样的变化？

物质在水中是如何存在的？

物质在水中会与水发生怎样的相互作用？

物质在水中的反应有哪些规律？

[知识导航]

本章内容主要从过程的可逆和化学平衡的角度来观察和分析弱电解质的电离，盐类的水解，难溶电解质的沉淀溶解平衡等。

本章知识在结构上分为四节：第一节主要学习电离平衡；第二节主要学习水的电离和溶液的pH——水的电离、溶液的酸碱性、pH的计算、酸碱中和滴定；第三节主要学习盐类的水解——盐类的水解、影响盐类水解的因素、盐类水解的应用；第四节主要学习沉淀溶解平衡。

[学法指导]

1．把握内涵，懂实质。了解弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀溶解平衡的原理。

2．理解本质，重应用。学会利用平衡理论解释日常生活、生产中常见的现象。

3．了解特征，会迁移。在掌握化学平衡理论的基础上，运用相似的知识解决弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀溶解平衡的相关问题。

第一节电离平衡

．了解电离平衡常数的含义。

新课情境呈现

蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁酸(主要成分为

HCOOH)的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。若不治疗，过一段时间小疱会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡。你能用平衡移动的原理解释这一事实吗？让我们一起走进电离平衡的世界吧！

高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离学案

第1讲弱电解质的电离

【2019·备考】

最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。

考点一弱电解质的电离

(频数：★★☆难度：★★☆)

1．弱电解质

(1)概念

(2)与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。2．弱电解质的电离平衡

(1)电离平衡的建立

在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：

(2)电离平衡的特征

(3)外界条件对电离平衡的影响

①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。

电离平衡“三提醒”

①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。

②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。

③电离平衡右移，电离程度也不一定增大。

1．教材基础知识判断

(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( )

(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态( )

(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－( )

水的电离教案

一、教学目标

1. 了解水的电离过程及其平衡常数。

2. 掌握水的离子积常数的概念和应用。

3. 理解影响水的电离平衡的因素。

二、教学重难点

1. 重点：水的离子积常数及其应用。

2. 难点：影响水的电离平衡的因素。

三、教学过程

1. 导入

通过日常生活中的现象，如烧水时水壶中产生的水垢，引发学生对水的电离的思考。

2. 新课呈现

（1）介绍水的电离过程，即水分子在水分子的作用下分解成氢离子和氢氧根离子。

（2）讲解水的电离平衡常数，即水的离子积常数，其数值为水中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积。

（3）通过实验探究影响水的电离平衡的因素，如温度、酸碱度等。

（4）讲解水的离子积常数的应用，如计算溶液的酸碱度、判断溶液的酸碱性等。

3. 课堂小结

总结水的电离过程、水的离子积常数及其应用，强调影响水的电离平衡的因素。

4. 课后作业

布置相关练习题，加强学生对水的电离及其平衡的理解。

四、教学反思

通过实验探究和理论讲解相结合的方式，让学生更加深入地理解水的电离及其平衡，同时通过练习题的布置，加强学生对知识的掌握和应用能力。

高中化学人教版(2019)选择性必修1 第三章第一节第2课时电离平衡常数学案

第2课时电离平衡常数

1.通过迁移可逆反应的平衡常数,能书写电离平衡表达式,计算电离平衡常数。

2.建构电离平衡常数模型,并能应用模型解释弱电解质在水中发生的变化。

知识点1 电离平衡常数

1.概念

在一定条件下,当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时,溶液中电离的各离子浓度幂的乘积与未电离分子的浓度幂的比值是一个常数,叫做电离平衡常数,简称电离常数。 2.表达式 AB

A +

+B -

c (A +)·c (B -)

c (AB )

(1)一元弱酸、一元弱碱的电离常数。例如:CH 3COOH CH 3COO -+H + K a =

c (CH 3COO -)·c (H +)

c (CH 3COOH )

;

NH 3·H 2O N H 4++OH -

K b =

c (NH 4+)·c (OH -)

c (NH 3·H 2O )

。

(2)多元弱酸的电离常数。

多元弱酸的电离是分步进行的,每步各有电离常数,通常用K a1、K a2等分别表示。例如: H 2CO 3H

+HC O 3-

K a1=c (HCO 3-)·c (H +)

c (H 2CO 3);

HC O 3

-H

+C O 32-

K a2=

c (H +)·c (CO 32-)

c (HCO 3-)

。

多元弱酸各步电离常数的大小一般为K a1≫K a2,因此,多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定(八字诀:分步进行、一步定性)。 3.影响因素

(1)电离平衡常数是由弱电解质本身性质决定的,在相同条件下,弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强。

(2)电离平衡常数只与温度有关,升高温度,K 增大。

学案设计 水溶液中的电离平衡

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