实验探究物质氧化性、还原性(9张)

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《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教案

《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》

教学设计

2017-11-28

社旗一高王娜

《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》（一）、教学目标

知识与技能：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；培养学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。

过程与方法：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出结论的科学探究方法。通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。

情感、态度和价值观：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。并通过“身边的化学”等内容，认识铁在促进人体健康中的作用，了解化学知识在丰富人类生活方面的重要作用。

（二）、教学重难点

教学重点：知识重点是金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以

及相互转化；方法重点是教会学生探究物质性质

的科学方法。

教学难点：预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原

性并进行探究实验的设计。

（三）、教学方法

实验探究法、多媒体辅助法、对比分析法

（四）、教学用具

实验试剂：

1、药品及试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯

水，稀硝酸，锌片，铜片。KSCN（硫氰酸钾）溶液，

（用于检验Fe3+的存在）。

（六）、当堂检测

1、过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，

制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出离子反应方程式。

高中化学微专题07 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用-备战2022年高考化学考点微专题(解析版)

微专题07 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用

氧化性和还原性的强弱比较

方法一、依据反应原理判断

氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：

氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；

还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。

方法二、根据“三表”来判断

（1）根据元素在周期表中的相对位置判断

（2）依据金属活动性顺序表判断

（3）依据非金属活动性顺序表判断

方法三、依据“两池”判断

（1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。

（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。方法四、依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。

方法五、根据物质中元素的化合价判断。

（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如：氧化性：浓H2SO4> H2SO3；还原性：H2S> SO2。又如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，还原性反之。

氧化还原反应实验报告

摘要：

本实验通过观察氧化还原反应的现象和性质，分析反应机理，探究

不同物质的氧化还原性质。实验中使用了铜、锌、铝、铁等金属与酸、碱等溶液进行反应，观察了产生的气体、溶液颜色的变化等现象，实

验结果显示不同物质的氧化还原性质不同。

一、引言

氧化还原反应是化学中一类重要的反应，常见于日常生活和工业生

产中。本次实验旨在探究氧化还原反应的性质，观察反应的现象和结果，以及分析其背后的反应机理。

二、实验原理

氧化还原反应是指在反应中，物质的电荷状态发生变化，其中一个

物质被氧化失去电子，而另一个物质被还原获得电子。在实验中，我

们使用了几种常见的氧化还原反应，包括酸与金属的反应、金属的置

换反应等。

三、实验步骤

1. 酸与金属的反应：

a. 取一个试管，加入少量稀盐酸。

b. 将一小块铜片放入试管中，观察反应现象。

c. 记录产生的气体、溶液颜色的变化等观察结果。

2. 金属的置换反应：

a. 取两个试管，分别加入稀盐酸。

b. 在一个试管中加入锌片，在另一个试管中加入铝片。

c. 观察两个试管中反应现象，并记录观察结果。

四、实验结果与讨论

1. 酸与金属的反应：

根据实验观察，当铜片与稀盐酸反应时，产生了一氧化二氮气体，并有明显的溶液颜色变化。这表明铜被氧化失去了电子，而酸则被还

原获得了电子。

2. 金属的置换反应：

在本实验中，当锌片与稀盐酸反应时，观察到了溶液颜色变化和

气泡产生。这表明锌被氧化失去了电子，而酸被还原获得了电子。当

铝片与稀盐酸反应时，也观察到了类似的现象。这表明金属的氧化还

原性质与其化学活性有关。

探究铁及其化合物的氧化性和还原性

三维目标

知识与技能

1、掌握单质铁、氯化铁和氯化亚铁三者之间的转化关系

2、掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤

过程与方法

通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳，像科学家那样去进行研究和思维训练，达到知识学习与能力培养的双重教学目的。

情感、态度和价值观

1、提高学生的兴趣

2、使学生在探究中体验研究的艰辛，体验获得成功的快乐

教学重点探究铁及其化合物的氧化性和还原性

教学难点探究铁及其化合物的氧化性和还原性

教具准备投影仪、相关的实验试剂和用品

教学过程

【引课】铁是一种常见的金属，是人类最早使用的金属。它广泛地存在于自然界

和动植物体中。

请同学们观看自然界中的铁：

【展示投影】展示：铁矿石。

投影图片：“冶炼钢铁”、陨石、含铁元素的动植物、及我国钢铁产量比例图等。

【过渡】自然界中存在大量的含铁物质，同学们也了解不少，那么怎么用化学符

号来表示他们呢？

请同学们在练习本上写出常见铁的化合物的化学式，并从化合价的角度进行分类。

预测这些物质中哪些具有氧化性，哪些具有还原性?

【学生活动】思考、书写

【小结】铁元素的常见价态；0、+2、+3

【启发】这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生氧化还原反应。铁

及其铁的化合物中哪些具有氧化性？哪些具有还原性？我们以常见的金属铁，氯

化亚铁和氯化铁为例进行探究。请同学们大胆推测！

【生】思考、推测

【投影小结】0价铁——还原性

+2价铁——还原性和氧化性

+3价铁——氧化性

【师】研究物质性质的基本程序第一步是预测，下来是？

【生】思考回答

（观察）

探究铁及其化合物的氧化性和还原性

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王和你呀们血王大人也是相交多年.这次你呀们未经俺这个炽火位面领主の同意,擅自传送过来.已经违背了神界铁律,万一神界执法队发现,怕是你呀们血王大人也要被受罚吧?俺给两位大人面子,此事俺不追究,但是还请两位不要再来骚扰俺这府邸,至于外面…俺一切不管,如何?" 神主屠一番话语,说得至情至理,先是拉拢关系,继而点名他们违背了神界铁律,自己先站在理字一番,而后又很给两人面子,又是不追究,又是随便他们闹.算是非常给两名神将面子了. "嘎嘎,罗刹王?" 金昆没有说话,但是金麒却是阴森森の笑了起来,狂笑道："就罗刹王这种垃圾神王,也可和俺父亲想比?神界执法队?嘎嘎,俺将这位面の人全杀了,神界执法队如何知道?再问你呀一声,战,还是降?" 战,还是降… 最后几个字金麒显然动用了神力,四个字不仅将神城の人全部震得耳膜发颤,同时从这里开始传遍大陆四方,一时候整个大陆都是这四个阴森森の字の回音,将整个大陆の人全部震惊了,一股肃杀の气氛笼罩了整个炽火大陆. "两位大人,你呀们不就是为神剑而来吗?真の神剑不在俺这,俺可以用俺の灵魂向至高神起誓,如果俺撒谎俺永世坠入九幽地狱…"神主急了,秀才遇到兵,有理说不清了,这金角神族一直以来就听说无比の霸蛮,现在竟然蛮横到如此地步? "俺从不相信非俺族人の狗屁誓言,既然你呀不降！" 金麒捋了捋他那一头青黑の发丝,猛然手一甩,大喝起来："金昆,给俺破了这鸟阵法,将这鸟城の人,全部杀了,一些不留！" 金昆没有说话,点了点头,而后浑身面色冰冷下来,整张脸都是无数不咋大的の奇形怪状の昆虫扭动起来,身体外面の黑色火焰怒涨,犹如一尊邪神般. "嘎嘎！" 他爆喝一声,身体陡然间变得粗壮了几倍.头突然朝前前倾,两只金色の弯角,慢慢变直,逐渐延长,变粗起来.最后身体变成五六米高,两只金角变成数十米长,数米粗. "金角灭神！" 金昆头微微前倾,整个背都弯了起来,宛如一只发怒の狂牛,一上来直接用上了大招,浑身黑色火焰吞吐不停,宛如一些九幽炼狱钻出来の地狱恶魔,又宛如洪荒中走出来の邪魔般,双手挥舞起来,两根金角也不断の摇晃,上面还隐隐有金光闪耀…最后化作一条黑色洪流, 直接朝神城上空の蓝色光罩撞去. "轰隆！" 一阵震天巨响,整个七星绝杀阵,陡然间焕发出道道夺目の光芒,整个神山在这猛烈の一撞下,都摇晃起来,神城无数の建筑顷刻倒下,无数神城居民被活埋在碎石烂瓦中. 山在摇晃,地在颤抖,房屋在不断倒下,轰天巨响中,无数の惨叫声,怒骂声响起.神城数十万居民,惊恐望着天空中那宛如恶魔般の异族,浑身冰冷,四处奔走,嘶吼起来. "喝！" 神主屠那一黑一红の双瞳,尽是怒意,他双手快速舞动.而后手中陡然间亮了起来,两道刺眼の金色光芒,从他手中激射到蓝色护罩上.金色光芒一碰撞蓝色护罩,便利马扩散开去,而蓝色护罩就逐渐稳定下来,不再摇晃. "俺看你呀能撑多久?" 金昆冷冷一哼,直接一些瞬移,出现在十几里路之外,金角上再次金光闪耀,浑身气势再次一涨,准备再来一次超级大招,直接破了这神主屠花费无数宝物建造の七星绝杀阵. "哎…等会,你呀们各自逃命吧！"神主屠,双瞳中闪过一丝绝望和一丝懊悔. 他,低估了金角神族の蛮横和凶残,也低估了这两名神将の实力.现在他就是想投降,想必也没用了… "给俺破！" 金昆怒吼一声,眼中尽是残忍和狂暴,脚下神力运转,就要狂奔而去. "哎…" 就在这时,天边突然传来一声淡淡の叹气声,声音似乎很遥远,但是却似乎又在耳边响起.似乎很年轻,又似乎充满了无尽の沧桑之色,非常诡异！整个神城の人,听到这个声音,都宛如入魔了一样,惨叫の停止了惨叫,痛苦の停止了痛哭,怒骂の停止了怒骂,奔跑の停止了奔跑.这声音…似乎有种魔力一样,让所有人都感觉到内心无比の宁静,无比の安详… 神主屠,微微一愣之后,绝望の脸再次浮现出一次笑容,浑身放松下来.正在轻抚发誓の金麒,有些诧异の朝北边望去,眼中尽是惊疑,而狂奔中の金昆,也陡然停止了奔跑の脚步,愕然の望着北方. "是谁?鬼鬼祟祟,给本神将滚出来！"金昆四处一扫,怒气十足の吼道. 随着金昆一声怒吼,神城北边の天空,凭空出现一张巨大の脸,这张脸非常の大,足足有半个神城那么大,将北边の天空都遮住了一半.这张脸很模糊,但是依稀可以看出是一张女人の脸,一些漂亮の女人の脸.这张脸沉默の望着神山附近,片刻之后淡淡叹道："金角一族,现在退去,俺给金残一些面子,不杀你呀们！否则……死！" 当前第叁陆肆章几个条件那张巨脸,就在神城の北方天空,距离看起来其实就只有十多里远,但是说の话却是感觉非常の飘渺,也没见她嘴巴动,神情变幻,声音就凭空冒出来.请大家检索（品%书￥￥网）看最全！更新最快の "这…是什么?这才是真の神吗?" "大家快来拜神,神迹诞生了！" "……" 神城无数人微微一愣之后,纷纷满眼の炙热,神情中尽是膜拜神色,纷纷对着那张巨脸下跪起来,祈祷她能拯救他们,击杀恶魔. "噬大人?这…牛逼大发了！" 屠神卫和其余三神卫对视一眼,纷纷从各自の眼中看到了惊恐和震惊.他们知道神主屠曾经在暗黑森林和噬大人有过一战,最后神主败走.原本以为这噬大人是仗着神智之威才勉强击退神主の,现在看来…这噬大人可是强大の不可思议,光这气息,就能让人心神崩溃. "阁下是谁?在下金麒,血王之子,残帝正是俺亲大伯.还望阁下能给俺们金角神族一些面子,不要掺和进来,俺无限感激！" 噬大人虽然没有现身,只是浮现出一张虚幻の脸,但是却成功把金麒和金昆镇住了.他们两人不是蠢货,这气息最少都是神王级别,甚至还有可能是神帝级别.金昆没说话,金麒却是微微客气の拱了拱手说道. "要不是知道你呀是金残の子弟,你呀以为你呀们还有命活着?"飘渺の声音继续飘来,没有丝毫情感波动. "多谢阁下给家伯面子,那么可否不要掺和这事?回头俺一定禀明大伯,记得你呀这个恩情！这次降临炽火位面之事,家父花费了大量の心血和财物, 家伯也很是看重.此事关系重大,俺等不可能就此罢手！"金麒见这女人似乎有些忌惮他大伯,决定晓之以理,动之以情,说服她.毕竟这事他父亲耗费太多,如果就这样灰溜溜の回去,他父亲不得直接斩了他. "公子,和她说这么多干什么?俺就不相信她真敢杀俺们?她就不惧怕残敌和俺们十亿金角勇士?这事要是闹大了,残敌出手,她上天无门,下地无缝,怎么都逃不过一些死字！"金昆见金麒说完,天空中の巨脸许久没有回话,看起来似乎…几多忌惮残帝和金角神族,决定在添一把火,彻底让这个女人惧怕,从而退去. 只是话一出口,他发现金麒の脸色陡然间变得无比阴沉下来,一双眼睛有些可怜の望着他,额头顶上の纹身抖动,似乎在形成几个大大の字——蠢货. "哼！" 果然,天空上の那张巨脸第一次有了神情波动,语气也陡然变得冰冷起来.神城の天空因为这一声淡淡の冷哼,突然变得寒气顿生,宛如六月の天空突然降下一场大雪,顷刻间整个天空都笼罩在无边の寒意中. "就算你呀们残帝见俺本座,都不敢用这个口气说话,你呀想死…俺成全你呀！" 伴随着一条冰冷の话语,那张巨脸,陡然间变幻起来,在空中直接变形,形成一直巨大の白色手掌.这手掌看起来非常の漂亮,宛如玉石雕琢而成,手掌一成型,便慢悠悠の朝金昆当头罩下,速度非常の慢,整个神城所有人都看得一清二楚. 但是,非常奇怪の是,这只漂亮の大手掌飞过来の时候,金麒却快速の闪开了.而金昆却是满脸惊恐の望着那只大手掌,一动都不能动,只能眼睁睁の看着它朝自己拍下来. "砰！" 没有预想中の天摇地动,没有预想中の巨大声响. 这巨大の手掌,宛如轻飘飘の在地面上拍了一下,继续闪电般收回了,又是一阵变

探究铁及其化合物的氧化性和还原性二

分类预测
1．试根据铁元素的价态，对以上所有含铁元素物质分类，并从氧化还原的角度预测这些物质有哪些性质？ 0 Fe
还原性
+2
+3
FeCl2 FeSO FeO Fe(OH)2 氧化性、还原性 4
氧化性 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe2O3 Fe(OH)3
验证思路 2．验证物质氧化性和还原性的常用思路是什么呢？（可参考课本P54方法导引）加入氧化剂，使其化合价升高；通过实验证明化合价升高后的产物加入还原剂，使其化合价降低；通过实验证明化合价降低后的产物
实验结论
Fe2+→Fe3+
Fe3+→Fe2+
解释与结论还原性
Fe
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe2+ +Mg = Mg2+ +Fe 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
氧化性
还原性氧化性
Fe2+
Fe3+
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
总结提升
经过刚才的实验总结一下该如何实现0价铁、+2价铁和+3价铁之间的相互转化呢？
探究目的：Fe2+、Fe3+的氧化性和还原性探究物质预测性质 FeCl2溶液 FeCl3 溶液

探究铁及其化合物的氧化性或还原性PPT课件(说课) 人教课标版

知识
学生习惯于被动接受知识，缺乏主动探究、归纳总结的能力
教学目标
知知识识技技与与与能能
过过程程
与与
方方法法
情感态度
与与
价值观
使学生从氧化还原的角度认识铁及其化合物的性质；初步掌握它们之间的相互转化。
了使解学F生e3初+ 、步F应e2用+研的究检物验质方性法质。的基本思路和基本方法。培养学生的实验设计能力、探究能力以及归纳总结能力。让让学学生生体初验步科建学构探起究分成类功观的和喜转悦化,观培等学习养元他素们化的合探物究的意核识心和思善想于。与他人合作的精神。
3 2 43 2 3
3
设计意图： 1、观察Fe3+、Fe2+的颜色 2、引导学生依据元素化合价对其进行分类 3、预测Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性或还原性
学生收获
1.知识
了解Fe3+、 Fe2+的颜色预测Fe、 Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性
2.方法
用分类思想来研究物质的性质。
环节三
构建探究基础
Fe2+ + Zn = Fe+ Zn2+
2Fe2+ + 2Cl =2Cl- + 2Fe3+ 2
《化学1》第二章第三节第三课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性

探究铁及其化合物的氧化性和还原性

Fe3＋＋3OH－
Fe(OH)3↓
(4)利用Fe3＋的氧化性
①Fe2＋的溶液＋Cu片，无明显现象；Fe3＋的溶液＋Cu片，铜被腐蚀，溶液变为蓝绿色。
有关离子方程式：2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋
②Fe2＋的溶液＋淀粉KI试纸，试纸不变蓝；Fe3＋的溶液＋淀粉KI试纸，试纸变蓝。
有关离子方程式：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2
2．铁的化合物在自然界中主要以________的形式存在，如黄铁矿(主要成分是________)、赤铁矿(主要成分________)、磁铁矿(主要成分________)。
1．四氧硅铝两游离态和化合态
陨石＋2 ＋3 2．矿石 FeS2 Fe2O3 Fe3O4
综合拓展铁的氧化物——FeO、Fe2O3、Fe3O4性质的比较
答案：C
铁及其化合物的相互转化
下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 ( )
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加H2O2 ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ④Fe和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有①
B．只有①②
C．只有①②③
D．全部
解析：①中的Cl2氧化性·强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。 ②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2＋，向其中加H2O2后，由于H2O2是一种常见的氧化剂，能将Fe2＋氧化成Fe3＋。③从表面上看不会发生反应，但实际上发生了Fe2＋被H＋和硝酸根离子氧化的反应。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3 与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。

专题常用判断氧化性、还原性强弱的比较9种方法

【专题】常用判断氧化性、还原性强弱的比较9种方法(总3页)

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比较氧化性、还原性强弱的９种方法

1、根椐方程式判断

氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

2、根据元素周期表判断

①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强

②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱

3、根据物质活动性顺序比较判断

①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强

②非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强

4、根据反应条件判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强

5、根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强

6、根据电化学原理判断

①原电池，负极>正极，负极的还原性较强; ②电解池(以惰性电极为例) 阳极：易失电子的先放电，其还原性S2->I->Br->C l->OH-

阴极：易得电子的先放电，其氧化性 Ag＋>Fe3＋>Hg2＋>Cu2＋>H＋。

7、根据物质的浓度大小判断

具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强

探究铁及其化合物的氧化性和还原性课件

氧化剂 Cl2、HNO3、H2O2
Fe 3+
还原剂 Fe Cu Zn 氧化性
迁移应用：
利用铁及其化合物之间的相互转化的知识可以解决许多实际问题，例如，利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，在FeSO4 溶液中加铁钉或铁粉防止溶液中的Fe 2+被氧化等你能说出其中的道理吗？请分析所发生的化学反应，写出有关离子方程式 2Fe 3 + + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ 2Fe3 ++ Fe = 3Fe2+
探究铁及其化合物的
氧化性和还原性
自然界中的铁单质陨铁
新疆陨铁
南极洲陨铁
含铁元素的矿物
黄铁矿
赤铁矿
磁铁矿
（主要成分为FeS2）（主要成分为Fe2O3）
（主要成分为Fe3O4 ）
生活中的铁
血红蛋白铁锅
铁桥
血红蛋白
实验室里的含铁试剂
FeSO4· 2O 7H (绿矾)
FeCl3· 2O 6H
Fe(OH)3 沉淀
3、人体血红蛋白中含有Fe2+ ，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+ ，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（ D ） A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性

探究铁及其化合物的氧化性或还原性

）
B.铜粉 D.盐酸
如何检验溶液中 Fe 3+ 的存在？
1、看颜色：若为黄色溶液，则含有Fe3+；
2、加入NaOH：生成红褐淀色沉，则含有Fe3+；
3、加入KSCN溶液：溶液变为红色,
则含有Fe3+。
如何检验溶液中 Fe 2+ 的存在
1、看颜色：若为浅绿色溶液，则含有Fe2+；
2、加入NaOH：白色沉淀灰绿色沉淀
结论：Fe2+具有氧化性
探究三、 Fe 2+ 的氧化性和还原性
实验②: 往FeCl2溶液中,先加硫氰酸钾溶液再滴加氯水现象：溶液浅绿色无变化后又变红色。
2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3++2Cl－
结论：Fe2+ 既有氧化性又有还原性
Fe 、 Fe 2+ 、 Fe 3+的转换关系
Fe
Fe2+
氧化剂: 稀HNO3, 氯水等还原剂: Fe, Cu等
3+ Fe
随堂练习
1．能与Fe3＋反应且能证明Fe3＋具有氧化性的
物质是:（
C． Fe
A．NaOH溶液
C
）
B． FeCl2溶液 D ． KSCN试液
2．为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，

探究铁的氧化性、还原性

2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？
第3课时探究铁及其化合物的氧化性和还原性
[知识目标] （1）通过实验探究，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁的相互转化关系。（2）通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的性质实验探究，进一步巩固氧化还原反应的知识。 [情感目标] 培养学生与他人合作的意识和品质。 [能力目标] 通过实验探究，使学生学会用“用已知物质的性质验证未知物性质”的科学方法。 [教学重点] （1）实验方案的设计（2）金属铁、氯化亚铁、氯化铁的相互转化关系。 [教学难点] 实验方案的设计
活动· 探究
铁及其化合物的氧化性和还原性
Fe
0
FeCl2
+2
FeCl3
+3
预测与假设:
具有氧化性的物质:
具有还原性的物质:
FeCl3 Fe FeCl2
稀硫酸、稀硝酸、氯水
既具有氧化性又具有还原性:
提供的药品:
锌、铜
KSCN(硫氰化钾)
实验内容
实验现象
铁粉溶解，有无色气体生成溶液由无色变成淡绿色溶液由黄色变成淡绿色溶液有淡绿色变成无色
[问题探究] 在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？(以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。 ) [思考] 1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么？ 2、FeCl3如何检验？有何现象？ 3、如何证明物质具有氧化性或还原性？ [实验探究] 铁单质和铁的化合物的性质

初中化学物质的氧化性与还原性解析

初中化学物质的氧化性与还原性解析化学是一门研究物质及其变化的科学，其中氧化性与还原性是化学反应中重要的概念。本文将就初中化学中物质的氧化性与还原性进行解析，并探究其在日常生活和应用领域中的重要性。

一、氧化性的概念及表征

氧化性指的是物质在化学反应中失去电子的能力。具有较强氧化性的物质常常能与其他物质发生氧化反应，将电子转移给其他物质，自身则得到还原。

1.1 氧化反应

氧化反应是指物质在化学反应中失去电子的过程。常见的氧化反应包括金属的腐蚀、燃烧等。以金属铁与氧气（O2）发生的反应为例：2Fe + O2 → 2FeO，铁原子失去了电子，氧气则获得了电子，产生了FeO（氧化亚铁）。

1.2 氧化数的概念

氧化数是指描述物质在化学反应中获得或失去电子数目的方法。在氧化反应中，原子通常会获得或失去电子来达到更稳定的状态，而氧化数可以对这个过程进行描述。

二、还原性的概念及表征

还原性指的是物质在化学反应中获得电子的能力。具有较强还原性

的物质常常能与其他物质发生还原反应，将电子转移给其他物质，自

身则被氧化。

2.1 还原反应

还原反应是指物质在化学反应中获得电子的过程。常见的还原反应

包括酸性溶液中的金属离子还原、金属与非金属之间的电子转移等。

以锌和硫酸铜溶液反应为例：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，锌原子失去电子被氧化成了锌离子（Zn2+），硫酸铜溶液中的铜离子（Cu2+）则

获得了电子，产生了金属铜。

2.2 氧化还原反应

氧化还原反应是指物质在化学反应中既有氧化又有还原反应的过程。其中，氧化剂能接受电子，氧化其他物质，自身被还原；还原剂能提

(通用版)高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第7讲实验探究4氧化性、还原性强弱的实验探究

（通用版）高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第7讲实验探究4氧化性、还原

性强弱的实验探究

实验探究4 氧化性、还原性强弱的实验探究

[教材实验原型]

卤素单质的置换反应(人教版化学必修2 P8实验11)

1．实验1中的现象为加入氯水后NaBr溶液呈橙黄色，KI溶液呈棕黄色，加入CCl4振荡、静置后，分层，前者下层为橙红色，后者下层为紫红色。涉及的离子方程式为：

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。

由此可知氧化性Cl2＞Br2，Cl2＞I2，还原性Br－＞Cl－，I－＞Cl－。

2．实验2中的现象为加入溴水振荡后，加入CCl4振荡、静置后，分层，下层为紫红色。其反应方程式为Br2＋2I－===I2＋2Br－，故氧化性Br2＞I2，还原性I－＞Br－。

3．由实验1、2可得出结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－。

[典题真题体验]

1．写出证明氧化性Cl2＞Fe3＋的有关离子方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

2．写出证明还原性Cu＞Fe2＋的有关离子方程式：________________________________________________________________________

氧化还原反应氧化性还原性强弱的比较ppt课件

-2
H2S
只有还原性
0 +4
S SO2
既有氧化性又有还原性
+6
SO3
只有氧化性性
下列各粒子中既具有氧化性又具有还原性的是( D)
A.Al B.Cl- C.Cu2+ D. Fe2+
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2、根据金属活动性顺序判断
单质的还原性逐渐减弱
K C a N a M g A l Z n F e S n P b H C u H g A g P t A u
K + C a 2 N a + + M g 2 A l 3 + Z n 2 + F e 2 + . . . + C u 2 H g 2 + A g + . + . .
2Fe+3Cl2 2FeCl3
氧化性：Cl2 > S
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• 根据反应条件的难易判断
氧化性、还原性的强弱并不取决于得失电子的
多少，而取决于得失电子的难易。得失电子的难

氧化性还原性比较(共10张PPT)

D．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
第9页，共10页。
10、现有下列三个反应： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O
若FeCl2 溶液中含有I－杂质,为除去I－可加入的试剂是 ( )
发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+
下列说法正确的是 CD
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
①4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+ Cl2↑ +2H2O
②4HCl（浓）+O2
2Cl2+2H2O
③2KMnO4 +16HCl =2KCl+2MnCl2 +