八年级常见化学式和化学方程式
初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全
初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全下面是一些初中常见物质的化学式和化学方程式的总结：
1.水（H2O）
化学式：H2O
化学方程式：2H2+O2→2H2O
2.二氧化碳（CO2）
化学式：CO2
化学方程式：C+O2→CO2
3.氧气（O2）
化学式：O2
化学方程式：2H2O→2H2+O2
4.氢气（H2）
化学式：H2
化学方程式：2H2+O2→2H2O
5.盐酸（HCl）
化学式：HCl
化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O
6.硫酸（H2SO4）
化学式：H2SO4
化学方程式：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O 7.硝酸（HNO3）
化学式：HNO3
化学方程式：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O
8.氨（NH3）
化学式：NH3
化学方程式：N2+3H2→2NH3
9.氯气（Cl2）
化学式：Cl2
化学方程式：2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O 10.硫化氢（H2S）
化学式：H2S
化学方程式：FeS+2HCl→FeCl2+H2S
11.碳酸氢钠（NaHCO3）
化学式：NaHCO3
化学方程式：NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O 12.硫化铁（FeS）
化学式：FeS
化学方程式：Fe+S→FeS
13.氧化铜（CuO）
化学式：CuO
化学方程式：2Cu+O2→2CuO
14.硫化锌（ZnS）
化学式：ZnS
化学方程式：Zn+S→ZnS
15.碳酸钙（CaCO3）
化学式：CaCO3
化学方程式：CaCO3→CaO+CO2
16.亚硫酸氢钠（NaHSO3）
化学式：NaHSO3
化学方程式：NaHSO3+HCl→NaCl+H2O+SO2
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全
化学方程式是指化学反应过程中各物质的分子式、符号式写出来，并用化学方程式表示出来的。下面是一些常见的初中化学方程式：
1.酸碱中和反应：
NaOH+HCl->NaCl+H2O
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
2.金属与非金属反应：
2Na+Cl2->2NaCl
钠与氯气反应生成氯化钠。
3.酸与金属反应：
2HCl+Zn->ZnCl2+H2
盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气。
4.碱与金属反应：
2Na+2H2O->2NaOH+H2
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
5.金属与非金属氧化反应：
2Mg+O2->2MgO
镁与氧气反应生成氧化镁。
6.酸与碱反应生成盐和水：
H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。7.金属与酸反应生成盐和氢气：
Zn+H2SO4->ZnSO4+H2
锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
8.金属碳酸盐的热分解：
CaCO3->CaO+CO2
碳酸钙经热分解生成氧化钙和二氧化碳。
9.金属氢氧化物的热分解：
2Cu(OH)2->CuO+H2O
氢氧化铜经热分解生成氧化铜和水。10.非金属氧化物与水反应生成酸：
CO2+H2O->H2CO3
二氧化碳与水反应生成碳酸。
11.碱金属和非金属的氧化反应：
2Na+S->Na2S
钠和硫反应生成硫化钠。
12.金属硫化物的酸分解：
CuS+2HCl->CuCl2+H2S
硫化铜和盐酸反应生成氯化铜和硫化氢。
13.酸气和金属氢氧化物反应生成盐和水：
HCl+NaOH->NaCl+H2O
初中常用的化学式-、俗名和化学方程式
初中常见化学式和俗名
1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl
2、二氧化碳固体：化学式CO2，俗称干冰
3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰
4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰、石灰浆
氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)2
5、甲烷：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯、沼气的主要成分
6、乙醇：化学式C2H5OH ,俗称酒精
7、汞：化学式Hg，俗称水银
8、过氧化氢：化学式H2O2，俗称双氧水
9、硫酸铜晶体：化学式CuSO4·5H2O，俗称胆矾、蓝矾
10、氢氧化钠：化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠
11、大理石、石灰石、水垢、锅垢的主要成分：CaCO3
12、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液），学名：氢氯酸
14、碳酸钠：化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打
15、碳酸氢钠：化学式：NaHCO3，俗称小苏打
16、铁锈主要成分：氧化铁；化学式：Fe2O3
初中常见化学式和化学方程式
一、常见单质
1、氧化物
3
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2Mg
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3
5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式
一、常见单质
二、化合物
初中化学方程式全（已配平）.
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑
18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑
三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
初中常见化学式及化学方程式大全
中学常见化学式一、常见单质
二、化合物
1、氧化物
2、其他化合物
3、常见有机化合物
初中化学方程式汇总一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O
2
点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O
2点燃 Fe
3
O
4
3. 铜在空气中受热：2Cu+ O
2
加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al
2O 3
5. 氢气中空气中燃烧：2H
2 +O
2
点燃 2H
2
O
6. ：4P +5O
2点燃 2P
2
O
5
7. 硫粉在空气中燃烧： S +O
2 点燃 SO
2
8. 碳在氧气中充分燃烧：
2点燃 CO
2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O
2
点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O
2点燃 2CO
2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH
4 +2O
2
点燃 CO
2
+2H
2
O
12. 酒精在空气中燃烧：C
2H
52
点燃 2CO
2
+3H
2
O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O
2
↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO
4加热 K
242
+O
2
↑（实验室制氧气原理1）
15 H
2O
2
MnO
2
2H
2
O+ O
2
↑（实验室制
氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H
2O 通电 2H
2
↑+O
2
↑
17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO
+H
2O == Ca(OH)
2
18．二氧化碳可溶于水： H
2O+CO
2
==H
2
CO
3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O
2
点燃 2MgO
八年级常见化学式和化学方程式
初中常见化学式和化学方程式
第一部分八年级内容
一、常见单质
氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He 氖气Ne 氩气Ar 碳 C 硅Si 硫S 磷P 铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag 碘I2锌Zn 钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al
二、化合物
1、氧化物
水H2O 二氧化锰MnO2一氧化碳CO
二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2
二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO
氧化铜CuO 氧化汞HgO 四氧化三铁Fe3O4
氧化镁MgO 氧化铁Fe2O3
2、其他化合物
氢氧化钠NaOH 硫酸亚铁FeSO4氯化氢HCl
碳酸H2CO3碳酸钙CaCO3稀盐酸HCl
碳酸钙CaCO3硫酸铜CuSO4氢氧化钙Ca(OH)2高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3氯化钙CaCl2氨气NH3氢氧化铜Cu(OH)2氯化钠NaCl 氯化钾KCl
3、常见有机化合物
甲烷CH4乙醇C2H5OH
三、常见反应的化学方程式
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2 O
4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2 O5
5. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
9. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 +2H2 O
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式
一、常见单质
二、化合物
初中化学方程式全（已配平）.
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑
18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑
三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
初中常见化学式及化学方程式大全
中学常见化学式一、常见单质
二、化合物
1、氧化物
2、其他化合物
3、常见有机化合物
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2通电2H2↑+O2 ↑
17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3
初中常用的化学式-、俗名和化学方程式
初中常见化学式和俗名
1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl
2、二氧化碳固体：化学式CO2，俗称干冰
3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰
4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰、石灰浆
氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)2
5、甲烷：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯、沼气的主要成分
6、乙醇：化学式C2H5OH ,俗称酒精
7、汞：化学式Hg，俗称水银
8、过氧化氢：化学式H2O2，俗称双氧水
9、硫酸铜晶体：化学式CuSO4·5H2O，俗称胆矾、蓝矾
10、氢氧化钠：化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠
11、大理石、石灰石、水垢、锅垢的主要成分：CaCO3
12、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液），学名：氢氯酸
14、碳酸钠：化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打
15、碳酸氢钠：化学式：NaHCO3，俗称小苏打
16、铁锈主要成分：氧化铁；化学式：Fe2O3
初中常见化学式和化学方程式
一、常见单质
1、氧化物
3
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2Mg
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3
5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2
初中常见化学式及化学方程式大全
初中化学式及化学方程式大全
➢常见的化学式
一、常见单质
1、氧化物
初中化学方程式全〔已配平〕.
一、化合反响
1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P +5O点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+ O点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O点燃2CO2
11、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2+H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃2NaCl
二、分解反响
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O +O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4 + MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑
18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑
19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3高温CaO+ CO2↑
三、置换反响
20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
21、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑
初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式
一、常见单质
二、化合物
初中化学方程式全（已配平）.
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃
2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：
16、加热高锰酸钾：
17、水在直流电的作用下分解：
18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
三、置换反应
铁和硫酸铜溶液反应：
锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
镁和稀盐酸反应：
21、氢气还原氧化铜：
22、木炭还原氧化铜：
23、甲烷在空气中燃烧：
24、水蒸气通过灼热碳层：
25、焦炭还原氧化铁：
26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
27、甲烷在空气中燃烧：
八年级常见化学式和化学方程式
八年级常见化学式和化学方程式
初中常见化学式和化学方程式
一、常见单质
氢气H2、氖气Ne、铁Fe、钾K、氮气N2、氩气Ar、铜Cu、钙Ca、氯气Cl2、碳C、汞Hg、钠Na、氧气O2、硅Si、银Ag、镁Mg、臭氧O3、硫S、碘I2、铝Al、氦气He、磷P、锌Zn。
二、化合物
1、氧化物：水H2O、二氧化碳CO
2、二氧化氮NO2、
氧化铜CuO、氧化镁MgO。
2、其他化合物：氢氧化钠NaOH、碳酸H2CO
3、碳酸钙CaCO3、高锰酸钾KMnO
4、氯化钙CaCl2、氯化钠NaCl、硫
酸亚铁FeSO4、硫酸铜CuSO4、锰酸钾K2MnO4、氨气NH3、
氯化钾KCl、氯化氢HCl、稀盐酸、氢氧化钙Ca(OH)2、氯酸钾、氢氧化铜Cu(OH)2.
三、常见反应的化学方程式
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4
3.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O
4.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5
5.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO2
6.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2
7.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO
8.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2
9.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
10.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
11.水在直流电的作用下分解：2H2O通电→2H2↑+ O2↑
12.过氧化氢的分解：2H2O2 → 2H2O+O2↑，MnO2催化。
初中常见化学式与化学方程式大全
初中常见化学式与化学方程式大全
什么是化学式？
在化学中，原子通过不同的方式组合成分子，这些分子就被称为化合物。化合物的组成可以用一种被称为“化学式”的简单表示法来表达。
化学式是一种简单的方法，用化合物中各种元素数目的比例表示化合物的分子式和结构式。化学式可以开始学生化学中对名称和元素符号的认识，是化学学习的起点。
常见的化学式
氧化物
1.氧化铁
•分子式：Fe2O3
•翻译：铁(III)氧化物
•物理性质：深红色粉末
•化学性质：耐高温，不溶于水
2.氧化铁
•分子式：FeO
•翻译：铁(II)氧化物
•物理性质：黑色粉末
•化学性质：易氧化为Fe3O4
3.四氧化三铁
•分子式：Fe3O4
•翻译：三氧化二铁
•物理性质：黑色柔软粉末
•化学性质：在高温下变为磁性体
硫酸盐
1.硫酸钙
•分子式：CaSO4
•翻译：硫酸钙
•物理性质：白色粉末
•化学性质：在水中微溶
2.硫酸钠
•分子式：Na2SO4
•翻译：硫酸钠
•物理性质：白色粉末
•化学性质：可以溶于水
3.硫酸铜
•分子式：CuSO4
•翻译：硫酸铜
•物理性质：蓝色结晶
•化学性质：在水中溶解度较大
碳酸盐
1.碳酸钙
•分子式：CaCO3
•翻译：碳酸钙
•物理性质：白色立方晶体
•化学性质：在弱酸环境下可以溶解
2.碳酸氢钠
•分子式：NaHCO3
•翻译：碳酸氢钠
•物理性质：白色粉末
•化学性质：可以膨胀，加热分解成碳酸钠和二氧化碳
3.碳酸钠
•分子式：Na2CO3
•翻译：碳酸钠
•物理性质：白色粉末
•化学性质：常温下易溶于水
化学方程式
化学方程式是可以从反应物得到生成物的简化表示方法。化学方程式用符号表示化学物质，用箭头表示反应过程，其左侧为反应物，右侧为生成物。
初二学过的所有化学方程式
初二学过的所有化学方程式英文回答：
Chemical equations learned in grade 8:
1. Combustion of methane: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.
2. Formation of water: 2H2 + O2 → 2H2O.
3. Decomposition of water: 2H2O → 2H2 + O2。
4. Formation of carbon dioxide: C + O2 → CO2。
5. Formation of rust: Fe + O2 + H2O → Fe2O3•H2O.
6. Neutralization reaction: HCl + NaOH → NaCl + H2O.
7. Formation of table salt: Na + Cl2 → NaCl.
8. Formation of ammonia: N2 + 3H2 → 2NH3。
9. Formation of sulfuric acid: SO3 + H2O → H2SO4。
10. Formation of hydrochloric acid: H2 + Cl2 → 2HCl.
中文回答：
初二学过的化学方程式有：
1. 甲烷燃烧，CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.
2. 水的生成，2H2 + O2 → 2H2O.
3. 水的分解，2H2O → 2H2 + O2。
4. 二氧化碳的生成，C + O2 → CO2。
5. 锈的生成，Fe + O2 + H2O → Fe2O3•H2O.
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中常见化学式和化学方程式
第一部分八年级内容一、常见单质
二、化合物
1、氧化物
2、其他化合物
3、常见有机化合物
三、常见反应的化学方程式
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4
3. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2 O
4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃2P2 O5
5. 硫粉在空气中燃烧：S + O点燃SO2
6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃2CO
8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
9. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O点燃CO2 +2H2 O
10. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O点燃2CO2 +3H2 O
11. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电2H2 ↑+ O2 ↑
12. 过氧化氢的分解：2H2O2MnO22H2O+O 2↑
13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3△2KCl + 3O2 ↑
14. 加热高锰酸钾：2KMnO△K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
15. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3H2 O + CO2↑；H2 CO3△H2 O + CO2↑
16. 高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温CaO + CO2 ↑
17. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO△Cu + H2 O
18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑
19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
20. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O高温3Fe + 2CO2↑
21. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2
22. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2
23. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O高温3Fe + 4CO2
24. 锌和稀盐酸（实验室制氢气）：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
25. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
26．检验CO2 ：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
27．大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：
CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑
28．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓+ Na2 SO4
29．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2 CO3 30．二氧化硫溶于水与水反应：SO2 + H2 O ==== H2 SO3
附录一：物质颜色
（1）固体物质的颜色
白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等
红色固体：Cu、Fe2O3
黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉
蓝色固体：CuSO4·5H2O
淡黄色固体：S
淡蓝色固体：液态氧气
（2）液体的颜色
蓝色溶液：CuSO4溶液浅绿色溶液：FeSO4溶液
附录二、几种常见气体的检验
附录三基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
区别：有没有新的物质生
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。
某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、二种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB
区别：在化学变化中,
是否可以再分
（单位为“1”,省略不写）
原子核
原子
核外电子（—）
中子（0）
质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外阳离子
阴离子 原子 得e
失e 失e
得e
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学
性在化学变化前后都没有变化的物质
MnO2
（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质
量总和。
微观实质：反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变22、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：
①可燃物；
②氧气(或空气)；
③可燃物的温度要达到着火点。