高中化学学生容易做错题的知识点总结一

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浅谈高中化学错题研究分析

浅谈高中化学错题研究分析高中化学是一门较为抽象、理论性强的学科，考查的知识点繁多，难度也比较大。

在学习过程中，往往会遇到一些难以理解、易错的知识点，这就需要我们解决这些错题，提高自己的学习水平。

一、错题分类与分析在研究化学错题时，首先需要将其进行分类。

对于高中化学而言，错题的分类可以根据知识点、难度等方面来进行。

（一）知识点分类将错题按照不同的知识点进行分类，可以更清晰地发现自身在学习过程中出现的问题，从而有针对性地进行巩固和提高。

例如，化学反应速率的计算题往往是许多人容易出错的重点，出错常常是因为公式使用不熟练或计算错误。

针对这种情况，可以有意识地多进行公式练习，学会正确运用公式计算，提高自己的准确性。

（二）难度分类将错题按照不同的难度进行分类，有助于分析自身的学习水平，找到自己的短板。

例如，化学题目中的选择题、应用题等，往往会根据难度进行分层次。

在做错较为简单的问题时，可以反思自己是否不够认真或者没有完全理解题目的意思；在做错较难题时，则需要认真分析题目，可能需要从更基础的知识点出发，逐渐攀升。

二、错题解决方法在遇到化学错题时，有很多解决方法。

其中比较常见的有以下几个方面。

（一）查找原因在错误的情况下，首先需要找到错误的原因。

通常原因有以下几种。

1. 漏掉关键词，没有理解题目的具体要求。

2. 公式使用不熟练、配平方程不准确、反应条件不明。

3. 做题过程中考虑不全面、用的方法不适合题目。

（二）标注错误在发现错题时，应该对这些题目进行标注，在继续学习时可有针对性地避免犯类似的错误。

（三）查看资料化学是一门实验性较强的学科。

通过观察实验数据，分析转化过程，对错误点进行复盘，能帮助我们更好地理解其中的知识点，从而减少错误。

（四）多做样题做错题不一定代表我们完全不懂，也可能只是在某个方面有不足。

因此，多做样题，找到自己的问题所在，不断巩固和加强自己的训练，是解决问题的最好方法。

（五）请教老师在学习过程中，如果你还遇到了难以解答的问题，以及进行自我复盘、多做样题都不能解决问题时，不妨向老师请教，寻求帮助。

高中化学必修二易错知识点总结附答案

考前不言苦与累，易错知识必须背《必修2 》第一章物质结构元素周期律一、元素周期表与元素周期律1．元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有 7 个周期。

⑵族：元素周期表共有 18 个纵行，除了 8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

2．质量数定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。

质量数与质子数和中子数间的关系为：质量数=质子数+中子数3．核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。

在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZ X 。

符号A Z X 表示1个质子数为Z ，质量数为A 的原子，其中子数为 A -Z 。

4．同位素⑴ 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11H 、2 1H 、3 1H 互为同位素。

⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变5．元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。

置换出氢越容易，则金属性越强。

【例】已知金属A 可与冷水反应，金属B 和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A 、B 、C 金属性强弱 A>B>C②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。

碱性越强，则原金属元素的金属性越强。

【例】已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱Na>Mg>Al③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。

金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

【例】氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na>Mg>Al6．元素非金属性强弱判断依据：①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。

化学高一上册知识点大全(完整版)

化学高一上册知识点大全（完整版）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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河南省高中化学必修一第一章物质及其变化易错知识点总结

河南省高中化学必修一第一章物质及其变化易错知识点总结单选题1、下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是A ．H 2SO 4和NaOH ；HNO 3和Ba (OH )2B ．H 2SO 4和Ba (OH )2；BaCl 2和Na 2SO 4C ．Na 2CO 3溶液和少量稀盐酸；Na 2CO 3溶液和过量稀盐酸D ．H 2SO 4和NaOH ；H 2SO 4和Cu (OH )2答案：AA ．H 2SO 4和NaOH 反应的离子方程式为H ++OH -=H 2O ，HNO 3和Ba (OH )2反应的离子方程式为H ++OH -=H 2O ，故A 符合题意；B ．H 2SO 4和Ba (OH )2反应的离子方程式为2H ++SO42−+2OH -+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4，BaCl 2和Na 2SO 4反应的离子方程式为SO 42−+Ba 2+=BaSO 4，故B 不符合题意；C ．Na 2CO 3溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为CO32−+H +=HCO 3−，Na 2CO 3溶液和过量稀盐酸反应的离子方程式为CO 32−+2H +=CO 2+H 2O ，故C 不符合题意；D ．H 2SO 4和NaOH 反应的离子方程式为H ++OH -=H 2O ，H 2SO 4和Cu (OH )2反应的离子方程式为Cu (OH )2+2H +=Cu 2++2H 2O ，故D 不符合题意；故选A 。

2、下列反应不属于氧化还原反应的是A ．2Mg + CO 2点燃2MgO+CB ．2NaCl 通电2Na + Cl 2↑C ．2NaHCO Δ2CO 3+H 2O+CO 2↑D ．Cl 2 +2 KBr = Br 2 +2KC1答案：C分析：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。

A ．反应中，Mg 和C 的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故A 不选；B ．反应中，Na 和Cl 的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故B 不选；C ．没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C 选；D．反应中，Cl和Br的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。

化学知识点难点总结

化学知识点难点总结化学知识点难点大全总结在高中化学的学习过程中,对于进入更高阶段的学习,化学学科的知识点的难度增加,且化学知识中大部分是化学反应式,很多学生表示没有办法完全记忆。

下面小编给大家整理了关于化学知识点难点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高中化学易错知识点1、几元含氧酸，傻傻分不清多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。

如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。

构成羟基的O和H 只有两个。

因此H3PO3是二元酸。

当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

2、酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。

到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。

如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。

而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。

如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

3、H2SO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。

浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。

而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。

这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。

所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

4、写离子方程式，不考虑反应物之间的反应从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。

高中化学错题集的知识点梳理总结

高三阶段，考生如何调整化学复习策略考试中如何解题高考中遇到的一些问题该怎么办重视回忆以往的错题以往的错题、近两年的高考题和近三年模拟是考生最好的冲刺练习。

而对于化学根底不好的考生，可以先做高频题型，解决高频题型后再按照题型由易到难一个一个解决。

最后冲刺阶段，考生可以找到高频和好拿分的题型，例如：选修三的结构的题，知识点比拟散，即使没根底也容易速成，拿到7-8分比拟容易，稍微有点根底拿到10-11分没问题；选修四的电化学，掌握好电极方程式的书写和离子〔电子〕移动问题，也可以迅速取得6－8分的分值。

应试技巧：做选择题要区分容易混淆的概念理综是理化生并肩战斗的过程，题量大，时间有限，所以答题节奏非常重要，因此一定要注意时间安排，要尽量将会做的，一定能得到分数的'内容做完，假设因为选择题用的时间过多而忽略了主观题中必得的分数是很可惜的。

在最后的冲刺阶段，多关注一些比拟容易混淆的概念。

按题型来攻破选择题，找到每个选择题的方法和相应的知识点。

复习时注意侧重点在于两方面：一是高考高频题型，找到答题规律，陷阱所在；二是自己的高频错题，找出自己的问题，考试时加以防止。

在复习中要不断地进行高中化学知识点梳理，查缺补漏。

另外，考试时要注意合理的时间安排。

流程题一定要先找到目的以工艺流程题为例，一定要找到它的目的，中间的过程就是除杂和提高产率速率的问题。

除杂往往考的是离子反响，提高产率往往考的是速度与平衡移动的问题。

推断题以有机推断举例。

先需要提取信息，找出对推断图有帮助的提示，并且从原理，条件，角色特点这三个角度读懂所给的陌生信息；然后找推断图中的切入点，往往是结构简式，分子式；最后根据条件，分子式法等方法去推。

有机化学注意课本上的方程式注重课本上的方程式和识记性的知识，还有关注一下实验，尤其涉及除杂和检验的问题。

拿高分需要三方面，第一方面能够灵活掌握书上的方程式，准确掌握识记性知识；第二方面是对陌生信息的提取能力；第三方面是逻辑推理能力。

怎么总结错题知识点高中

怎么总结错题知识点高中现代教育注重学生的实际能力，错题总结是提高学生学习效率的重要一环。

高中是学生学习的重要阶段，尤其对于一些重要的科目，如数学、物理、化学等，错题总结更是必不可少的。

正确的错题总结方法可以帮助学生不断提高自己的知识水平，养成良好的学习习惯。

下面我们就来看看怎么总结错题知识点高中。

一、选择正确的错题总结方式在高中学习过程中，学生每天都会遇到许多不懂的问题。

这时，学生可以选择记录下来，每天晚上找时间认真总结。

在总结时，可以针对每个学科进行分开总结，如数学、物理、化学等。

每个学科的知识点都有其特点，针对性的错误总结方式可以更好地帮助学生找到自己的不足之处。

二、认真分析错误原因在总结错题的时候，不仅仅要记录错误，更要认真分析错误的原因。

如果是一些概念性的错误，可能是学习的时候没有用心去理解；有些是因为解题的方法不对，这时就需要学生重新学习相关的知识点；有些错误是因为粗心大意，这时学生应该要更加细心，对题目做好审题工作，避免犯低级错误；还有些错误是因为相关知识没掌握牢靠，那么这时就需要更加努力地进行练习。

三、总结并形成纠错习惯总结错题的目的是为了帮助学生找到自己的薄弱环节，以便更好地进行学习。

但这种总结不是一劳永逸的，而是需要不断重复的过程。

通过长期的总结，不仅可以找出自己的薄弱环节，还可以形成纠错的习惯，帮助自己在学习过程中更加得心应手。

四、建立错题集不同学科的错题集可以类比误差分析。

学生在总结错题的时候，不妨建立一个错题集，这些题目可以根据错题的类型，如概念性错误、概念理解错误、计算错误、解题方法错误等，将这些题目分门别类的整理在册子上。

然后定期地回顾这个错题集，可以在前次提交错题的基础上重新进行练习，并总结自己常犯的错误，这样可以帮助学生辩证地理解自己的不足，有利于改进学习方法，提高学习效率。

五、找到适合自己的学习方法总结错题的目的是为了更好地进行学习，这时需要学生找到适合自己的学习方法，以便更好地进行错题的总结。

高中高考化学易错知识点总结

高中高考化学易错知识点总结高中高考化学易错知识点总结高考化学是高中化学的精华，也是高中学生最关注的科目之一。

高中化学涉及的知识点范围广泛，但是有一些易错知识点在高考中却经常出现。

本文总结了高中高考化学中的易错知识点，旨在帮助学生在高考中避免失分。

易错知识点一：酸碱中的pH值酸碱是高中化学中的重要概念，在化学反应中扮演着重要角色。

pH值是用于表示酸碱性的一个指标，学生在学习中要掌握pH值的计算方法。

以pH值为例，其计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]为酸溶液中氢离子的浓度。

这种计算方法需要理解pH值的物理意义，对于普通酸溶液，其pH值范围在1到7之间，其中7为中性溶液，小于7的为酸性溶液，大于7的为碱性溶液。

易错知识点二：氧化还原反应中的半反应氧化还原反应是高中化学的重要知识点之一，在高考中占有很大比重。

学生要掌握氧化还原反应中的半反应知识，理解氧化与还原的定义，弄清楚氧化剂、还原剂的概念。

需要注意的是，学生在写反应方程式时应该将其分解为两个部分，即氧化半反应与还原半反应，并注意电荷平衡的问题。

易错知识点三：元素周期表的相关知识点元素周期表是高中化学中不可或缺的知识点。

在元素周期表中，学生要注意元素的周期性和分组性质。

特别是第一周期和第二周期中元素的周期性质，以及周期表中元素的分类和分组证明方法，都是学生常犯的易错点。

另外，在计算元素的电子层数时也容易混淆，注意熟练掌握电子层数计算方法。

易错知识点四：化学平衡化学平衡是高中化学的难点之一，也是高考中经常考察的知识点。

学生要注意平衡常数的意义，以及Kc和Kp的转换问题。

此外，在计算平衡浓度时，需要注意分子个数和反应容积的问题，以及生成物和反应物的摩尔比的问题。

总结以上是高中高考化学易错知识点的总结，希望对考生有所帮助。

学生在平常的学习中，要认真对待化学知识，加强思维能力训练，强化基础知识，丰富知识面。

只有平时勤于练习、掌握化学知识点，才能在高考中获得好成绩。

洛阳市高中化学必修一第一章物质及其变化易错知识点总结

洛阳市高中化学必修一第一章物质及其变化易错知识点总结单选题1、下列关于物质的分类组合正确的是A．AB．BC．CD．D答案：BA．超级钢是铁合金，属于混合物；铁红是氧化铁，属于纯净物；食盐是氯化钠，属于强电解质；氧化钠是电解质，故A错误；B．液氯中只含氯气分子，属于纯净物；陨铁是含铁、镍量高的陨石，属于混合物；碘化氢在水中能完全电离，属于强电解质；次氯酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；酒精不能电离，属于非电解质，故选B；C．纯碱是碳酸钠，属于纯净物；氢氧化铁属于弱电解质，故C错误；D．硬铝是铝合金，属于混合物；碳酸是弱酸，属于弱电解质；氨气自身不能电离，属于非电解质；氯化铜在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；选B。

2、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是A．AB．BC．CD．D答案：DA．酸性条件下，MnO4−能把Cl−氧化为氯气，MnO4−、Cl−、H+不能大量共存，故不选A；B．碱性条件下，S2−与SO32−不反应，K+、OH−、S2−、SO32−能大量共存，故不选B；C．氧化性Br2>Fe3+，Fe3+和Br−不反应，Ag+、Br−反应生成溴化银沉淀，所以不能共存，故不选C；D．Na+、AlO2−、OH−、K+相互之间不反应，能大量共存，故选D。

选D。

3、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3.Cl2.FeCl3.I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2答案：A分析：根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，以此对下列方程式进行判断。

A．由于I-的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I-，而不应先氧化Fe2＋，A错误；B．Cl2氧化性强于I2，反应方程式正确，B正确；C．氧化性Co2O3>Cl2，反应方程式正确，C正确；D．氧化性Fe3＋>I2，反应方程式正确，D正确；故答案选A。

高考化学复习图题中常见错因分析及应对策略

高考化学复习图题中常见错因分析及应对策略摘要]：通过多年的调查和分析，笔者发现每年高考化学都会有图题，且学生经常容易做错。

为了提高高中化学复习的实效性，结合教学实践，巧用错题深入分析归纳错因，根据错因找出相应解答图题的一些应对措施。

[关键词]：高考化学；化学图题；错因分析；应对策略中图分类号] H [文献标识码] A [文章编号]透视高三学生的作业、练习、考试试题等，错题随处可见，这是学生学习过程中不可避免的现象。

错题是一种非常有用的资源，错题的背后往往反映了学生掌握知识的现实水平，也反映了教师的教学效果。

教师可根据错题的反馈情况，及时进行归类、整理学生出现的典型错误和及时分析错误产生的原因，能够更有效的进行教学调整或者教学补偿，从而提高教学效果。

对学生而言，错题也是学生提升自我学习能力的有效资源，很多错题往往是学生自己似懂非懂的题。

根据学习最近发展区的特点，若学生能对错题进一步思考、分析、解开疑点就能更有效的提高学习能力，也是学生的最易增分点。

学生通过错题的归类、分析，进一步掌握相应的化学知识或者解题方法、思路、技巧，学习能力可达事半功倍之效。

化学图题是化学理论知识的形象体现，就是以图像、图表为载体来设计问题的一类试题，因其承载着较多的信息量、知识点，使得问题设计灵活而巧妙，并且能较好地考査识图读图能力、灵活运用图中隐含信息与所学知识解答具体问题的能力，也正好体现出证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等化学核心素养所要求的内容，因而化学图像、图表题逐渐成为命题的主流。

由于需要借助数学知识来分析图像、图表信息，使得图像题成为难度较大、区分度较高的试题类型之一。

根据图题呈现的形式，可将化学的图题划分为图像题、图表题两大类。

图像题主要是以数学坐标系为主的图题，如沉淀溶解曲线图、能级图、酸碱滴定曲线图、化学反应速率与化学平衡v-t图、c-t图等等；图表题是以表格形式、装置图形式、流程图形式为主而呈现的图题，如实验装置图、工艺流程图等。

高中错题整理方法化学教案

高中错题整理方法化学教案一、目的和意义：错题整理是帮助学生查漏补缺、提高学习效率的重要方法。

通过整理错题，可以帮助学生发现自己的薄弱环节，加强对知识点的理解和记忆，有利于提升学习成绩。

二、方法步骤：1. 收集错题：学生要将平时做作业、测试和考试中出现的错题整理出来，分类保存。

2. 分析错题：学生要仔细分析每道错题出现的原因，找出解题的关键点，看看是否存在某些知识点没有掌握或理解不透彻的情况。

3. 纠正错题：根据分析的结果，学生要认真纠正错题，重新查阅教材、参考书或请教老师，弄清楚疑惑的地方。

4. 总结经验：学生要及时总结做错题的经验教训，形成学习方法，避免类似错误再次出现。

5. 制定复习计划：根据错题整理的结果，学生要制定合理的复习计划，有针对性地复习未掌握的知识点。

三、教案范本：主题：高中化学错题整理方法一、目标：1. 帮助学生掌握高中化学错题整理的方法和步骤，提高学习效率。

2. 培养学生的自学能力和分析解决问题的能力。

二、教学内容：1. 错题整理的目的和意义。

2. 错题整理的方法步骤。

3. 错题整理的实际操作。

三、教学过程：1. 导入：通过举例引入错题整理的重要性，激发学生的学习兴趣。

2. 教学重点：介绍错题整理的方法和步骤，强调分析错误原因和纠正错题的重要性。

3. 实例分析：展示几道典型的错题，让学生一起分析原因并纠正错误。

4. 练习操作：让学生在课堂上集中精力整理自己的错题，记录并分析。

5. 总结归纳：让学生总结整理错题的经验，形成学习方法和复习计划。

四、作业布置：1. 学生自行整理并复习错题。

2. 按照教师要求完成相关练习或实验。

五、展望：通过错题整理，学生将更加深入地理解和掌握化学知识，提高学习成绩，为将来的学习打下坚实的基础。

高一化学知识点总结(实验学化学)

高一化学知识点总结(实验学化学)高一化学知识点总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。

Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。

Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。

高中化学之常考易错易混淆知识点

高中化学之常考易错易混淆知识点技巧1化学基本概念的分析与判断化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。

如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。

经典题：例题1：下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。

捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。

明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al（OH）3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。

此三者均为化学变化。

故选A。

总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。

例题2：下列电子式书写错误的是（）方法：从化合物（离子化合物、共价化合物）—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。

捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。

B项中N与N之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。

C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。

D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。

以此得正确选项为A。

总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。

此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。

例题3：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是（）A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。

捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。

高二化学上学期知识点归纳

高二化学上学期知识点归纳（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高中化学教材易错易混知识点总结

高中化学教材易错易混知识点总结
作为一门理科课程，高中化学内容繁杂，易错易混的知识点也很多。

本文将从以下几个方面对其中一部分知识点进行总结。

化学计量
化学计量涉及到反应物和生成物的量的关系，乍一看很简单，但是综合运用时却会出现问题。

易混知识点主要集中在摩尔质量、摩尔比、计算反应物质量和计算生成物质量等方面。

建议多多进行联系，在做题时不要心急，注意化学式的计算和转化。

化学反应
化学反应是化学研究的重点，易错知识点主要涉及到氧化还原反应——代表氧化还原反应的电子转移有时会让人困扰。

建议学生把氧化还原反应列在复书的重点部分，并多做练。

间隔性系统
间隔性系统是高中化学的重头戏，但也是考试时容易出错的地方。

主要易错知识点在于元素周期表中各类元素的规律，例如周期表中元素的定位、周期表中各元素性质的变化、元素化合价的计算等。

建议同学记忆元素周期表中的各种规律，多做例题。

化学键
化学键是高中化学的基础，但是诸如离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键与化学式、化学分子等又常常让人混淆。

建议回归基础、理清概念，给化学键分类、认真研究、多练。

总结
以上这些知识点只是高中化学易错易混知识点的冰山一角。

建议同学们在学习过程中，多与同学交流、听取老师讲解，同时多做练习、检验自己所学。

这样才能在考试中少犯错误。

化学高中知识点归纳总结(实用)

化学高中知识点归纳总结(实用)化学高中知识点归纳总结1——原子半径(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2——元素化合价(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性 (及其判断)(1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.判断金属性强弱金属性(还原性) 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,K最强;总体Cs最强最非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样)5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数.阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7).主族：ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)所以, 总的说来(1) 阳离子半径原子半径(3) 阴离子半径阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.以上不适合用于稀有气体!专题一：第二单元一、化学键：1,含义：分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用.2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.1,使阴、阳离子结合的静电作用2,成键微粒：阴、阳离子3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属b部分盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等)c强碱(NaOH、KOH)d活泼金属氧化物、过氧化物4,证明离子化合物：熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子(1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值2,有共价键的化合物不一定是共价化合物)对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.1,共价分子电子式的表示,P132,共价分子结构式的表示3,共价分子球棍模型(H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体)4,共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合乙烷(C—C单键)乙烯(C—C双键)乙炔(C—C三键)金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.学好高中化学的学习方法背诵课本知识化学可以说是文科性质非常浓的理科，所以化学是有很多需要背的地方的，我们要想学好化学第一步要做的就是背诵课本，如果你连课本都没有背下来的话，你是没有可能去学好高中的化学的。

《易错题》人教版高中化学选修1-第4章选择题专项知识点总结(专题培优)

一、选择题1．有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为NaOH，其中Ag2O极电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述反应式，下列说法正确的是A．使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极B．使用过程中，溶液中氢氧根向Ag2O电极移动C．使用过程中，电极正极溶液的pH增大D．使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应答案：C解析：由Ag2O极电极反应式可知，Ag2O极为银锌电池的正极，Zn极为负极，Zn在负极上失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn+2OH-—2e-=Zn（OH）2。

【详解】A.电池工作时，电子由负极Zn极经外路流向正极Ag2O极，故A错误；B.电池工作时，阴离子向负极移动，则溶液中氢氧根向Zn电极移动，故B错误；C.由正极电极反应式可知，电池工作时，放电生成氢氧根离子，溶液的pH增大，C正确；D.由Ag2O极电极反应式可知，Ag2O极为银锌电池的正极，得到电子发生还原反应，Zn 极为负极，失去电子发生氧化反应，故D错误；故选C。

2．如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。

图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是A．若M是铜片，可保护铁B．若M是锌片，可保护铁C．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重D．M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池答案：B【详解】A．若M是铜片，构成原电池，铁是负极，铁被腐蚀，故A错误；B．若M是锌片，构成原电池，锌是负极，锌被腐蚀，铁被保护，故B正确；C．图1铁片靠近水面的部分，水分、氧气充足，腐蚀更严重，故C错误；D．M是锌能保护铁，因构成原电池，锌是负极，故D错误；选B。

3．少量铁片与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的①加入碳粉②加NaCl固体③换成等量的铁粉④改用10mL0.1mo1·L-1盐酸⑤滴入几滴硫酸铜溶液⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)A．①③④⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④⑤⑥答案：A【详解】由题干信息可知，少量铁片与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的量，盐酸过量故H2的量由Fe的量决定，故有：①加入碳粉，能与铁片形成原电池反应，反应速率加快，铁的量不变，故H2的量不变，①符合题意；②加NaCl固体，并没有增大H+的浓度，反应速率不变，②不合题意；③换成等量的铁粉，增大接触面积，反应速率加快，铁的量不变，故H2的量不变，③符合题意；④改用10mL0.1mo1·L-1盐酸，增大H+浓度，反应速率加快，铁的量不变，故H2的量不变，④符合题意；⑤滴入几滴硫酸铜溶液，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe与Cu能形成原电池反应，加快反应速率，但铁的量减少，故H2的量减少，⑤不合题意；⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，铁的量不变，故H2的量不变，⑥符合题意；故①③④⑥符合题意，故答案为：A。

高中化学知识点总结

高中化学知识点总结高中化学知识点总结「篇一」高中化学苯知识点化学性质苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应;一种是发生在苯环上的加成反应(注：苯环无碳碳双键，而是一种介于单键与双键的独特的键);一种是普遍的燃烧(氧化反应)(不能使酸性高锰酸钾褪色)。

取代反应苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。

由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。

苯环的电子云密度较大，所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。

亲电取代反应是芳环有代表性的反应。

苯的取代物在进行亲电取代时，第二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。

卤代反应苯的卤代反应的通式可以写成：PhH+X2—催化剂(FeBr3/Fe)→PhX+HX反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。

以溴为例，将液溴与苯混合，溴溶于苯中，形成红褐色液体，不发生反应，当加入铁屑后，在生成的三溴化铁的催化作用下，溴与苯发生反应，混合物呈微沸状，反应放热有红棕色的溴蒸汽产生，冷凝后的气体遇空气出现白雾(HBr)。

催化历程：FeBr3+Br-——→FeBr4PhH+Br+FeBr4-——→PhBr+FeBr3+HBr反应后的混合物倒入冷水中，有红褐色油状液团(溶有溴)沉于水底，用稀碱液洗涤后得无色液体溴苯。

在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。

苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯PhH+HO-NO2-----H2SO4(浓)△---→PhNO2+H2O硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。

其中，浓硫酸做催化剂，加热至50~60摄氏度时反应，若加热至70~80摄氏度时苯将与硫酸发生磺化反应，因此一般用水浴加热法进行控温。

苯环上连有一个硝基后，该硝基对苯的进一步硝化有抑制作用，硝基为钝化基团。

高中化学必修一考点

高中化学必修一考点高中化学必修一考点总结一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。