中考化学二轮复习必背知识点
中考化学必背知识点
中考化学必背知识点化学是一门充满奥秘和趣味的学科，对于即将参加中考的同学们来说，掌握一些必背的知识点是取得好成绩的关键。
以下是为大家整理的中考化学必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）、汞（Hg）、碘（I）等。
2、化学式能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、氢气（H₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、一氧化碳（CO）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe₂O₃）、四氧化三铁（Fe₃O₄）、盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO₃）等。
3、化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具，必须掌握常见的化学方程式，如：（1）实验室制取氧气：2H₂O₂MnO₂2H₂O ＋ O₂↑2KMnO₄△K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2KClO₃MnO₂△2KCl ＋ 3O₂↑（2）实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（3）碳的燃烧：C ＋ O₂点燃CO₂（充分燃烧）2C ＋ O₂点燃2CO（不充分燃烧）（4）一氧化碳的燃烧：2CO ＋ O₂点燃2CO₂（5）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃（6）碳酸分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑（7）氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO△Cu ＋ H₂O（8）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，如冰融化成水、玻璃破碎等；化学变化有新物质生成，如燃烧、生锈、发酵等。
2、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等；化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。
一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。
2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。
三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。
四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。
五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。
2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。
3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。
六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。
2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。
八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。
2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。
九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。
2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。
中考化学必背知识点梳理
中考化学必背知识点梳理中考化学必背知识点1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
中考化学必背知识点归纳1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11、石油、煤、天然气都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
在Word文档中，您可以使用标题、子标题、列表和表格等格式化工具来组织内容，确保文档的专业性和可读性。
同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。
2024年中考化学二轮专题复习课件—有关化学式的计算
过多少克？
解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为,
× % × /. = . ，
= . 。
答：每天摄入该品牌低钠盐不宜超过. 。
（3）每500 g该品牌的食盐中共含氯元素的质量是多少？
2.计算化合物各元素的质量比
化合物中各元素的质量比，即为化学式各元素原子的相对原子质量与其
个数的乘积之比。结果化为最简整数比。如：计算 NH4 2 SO4 中各元素的
质量比， NH4 2 SO4 中氮、氢、硫、氧元素的质量比为
14 × 2 : 1 × 8 : 32 × 1 : 16 × 4 = 7: 2: 8: 16。
B.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5: 8: 2: 5
√
C.田七氨酸中氧元素的质量分数最大
D.1个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
2.[2023·重庆沙坪坝模考] 丙酸 C3 H6 O2 是工业上的增塑剂，低毒，对
呼吸道有强烈刺激性，误食出现恶心、呕吐和腹痛，某同学认为：
3.计算化合物中某元素的质量分数
某元素的相对原子质量×原子个数
化合物中某元素的质量分数=
× 100%
化合物的相对分子质量
如：计算C6 H12 O6 中碳元素的质量分数
w C =
12×6
12×6+1×12+16×6
× 100% = 40%。
4.物质质量与元素质量的换算
元素的质量=物质的质量×元素的质量分数
2024年中考化学二轮专题复习课件—有关化学式的计算
主讲人：XXX
一、知识要点
1.计算物质的相对分子质量
专题01 物质的变化和性质(复习讲义)-2023年中考化学二轮复习(全国通用)(解析版)
复习讲义【要点归纳|典例解析】考点1：物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成考点2：物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
考点3：纯净物和混合物1．由单一物质组成的物质称为纯净物，如氧气(O 2)、水(H 2O)等。
2．由两种或两种以上不同物质组成的物质叫混合物，如空气、海水、合金等。
考点4：单质和化合物1．按组成元素的种数又可以将纯净物分为单质和化合物。
2．单质：由同种元素组成的纯净物，如铜(Cu)、银(Ag)、氮气(N 2)等。
性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来3．化合物：由不同种元素组成的纯净物，如H2O、KClO3等。
化合物主要分为有机化合物和无机化合物。
（1）有机化合物是指含碳元素的化合物，如甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、蛋白质等。
（2）无机化合物是指不含碳元素的化合物。
但有些含碳化合物也属于无机物，包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3(碳酸盐)和NaHCO3(碳酸氢盐)等。
【易错辨析】（1）区分混合物和纯净物时不看元素种类，看物质种类。
相同的元素可组成不同的物质，如H2O和H2O2等。
（2）冰水混合物是纯净物而不是混合物。
考点1：物理变化与化学变化【例1】（2022年湖南省怀化市中考）在乡村振兴战略的指引下，怀化利用区位优势，大力发展特色产业。
下列土特产的制作过程中，主要发生物理变化的是（）A．辰溪酸萝卜B．溆浦枕头粽C．新晃风干牛肉D．靖州杨梅酿制酒【答案】B【解析】A、酸萝卜的腌制过程中生成酸性的新物质，化学变化；B、枕头粽的制作过程只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化；C、风干牛肉的熏制、发酵过程中生成新物质，化学变化；D、杨梅酿制酒生成了新物质酒精，化学变化；故选B。
2024年中考化学二轮复习核心考点讲解与练习—物质的检验与鉴别、分离与提纯(含答案解析)
2024年中考化学二轮复习核心考点讲解与练习—物质的检验与鉴别、分离与提纯（含答案解析）【题型一】物质的检验[例题1]（2023•花都区一模）下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去CaCl2溶液中混有的HCl加入适量的Na2CO3粉末，过滤B鉴别CH4和H2点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯C鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液分别加入少量铁锈，观察现象D探究锌、铁、铜的金属活动性顺序将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，观察现象【解答】解：A、HCl、氯化钙均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
B、甲烷、氢气燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，都有水珠出现，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
C、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈均能溶解，溶液都变黄色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
D、将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，能置换出铜，无法置换出锌，说明金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选：D。
[例题2]（2023•东莞市一模）某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是（）A．可能只有氢气一种气体B．可能只有甲烷一种气体C．三种气体一定都存在D．一定是氢气和一氧化碳的混合气体【解答】解：点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明反应后生成了水，原气体中含有氢元素；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，原气体中含有碳元素，综合起来只要混合气体中含有碳元素和氢元素即可，因此：A、氢气则只含有氢元素，所以不可能只有氢气，故选项错误；B、甲烷由氢元素和碳元素组成，故选项正确；C、三种气体都存在既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故选项错误；D、氢气和一氧化碳的混合气体中既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故选项错误；故选：B。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
中考化学第二轮复习：专题三物质的分离、除杂和共存
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种受温度变化影响大，另一种受 温度变化影响不大时，可考虑降温结晶法，即用冷却热饱和溶液的方法加以分离， 如 NaCl 和 KNO3 的混合物的分离。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如 BaCl2 和 NaCl 的混合物， 可将混合物先溶于水，加入适量的 Na2CO3 溶液，得到 BaCO3 沉淀和 NaCl 溶液。将 沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量稀盐酸，CO2 气体逸出，得到 BaCl2 溶液。再 分别把 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCl 和 BaCl2 固体。
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3．明确几个优化原则 (1)若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的 方法。 (2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质量的方法，即“化腐朽为神 秘”。 (3)先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再用化学方法(如沉淀 法、吸取法、转化法等)。
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例2 (202X·四川乐山)除去下列各组物质中的少量杂质，选用的试剂或操作方 法不合理的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法或步骤
A
Cu
Fe
加稀盐酸(足量)、 过滤、洗涤、干燥
B
CO
CO2
C
KCl
MnO2
D
NaNO3 溶液
NaCl
通入足量的 NaOH 溶液 加水溶解、过滤、蒸发结晶 加入过量的硝酸银溶液、过滤
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例 1 把 CaCO3、NaCl、MgCl2 三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的
试剂依次是(Leabharlann )A．H2O、NaOH、HCl
2023-2024学年九年级中考化学必背化学知识点
中考必背的化学知识梳理【常见物质的颜色】（一）固体的颜色1、红色固体：铜、氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰、干冰、金刚石7、银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属8、黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（碳黑,活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁（二）液体的颜色11、无色液体：水、双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体【常见混合物的重要成分】1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3）【常见的物质俗称】1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱、苏打、口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱、烧碱、苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰、消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 ·5H2O)：蓝矾、胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打。
中考化学考前必背知识点总结
中考化学考前必背知识点总结化学是中学阶段的一门重要科学课程，对于学生而言，掌握一些必背的知识点是非常重要的。
以下是一些中考化学考前必背的知识点总结，供参考：1.元素周期表：掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律。
了解元素的周期、族和价电子数的关系。
掌握一些重要元素的符号、原子序数和相对原子质量。
2.化学方程式：了解化学方程式的基本结构和表示方法。
熟悉常见的离子方程式和平衡方程式。
掌握方程式的平衡法则和平衡常数的概念。
3.常见化学反应：熟悉常见的化学反应类型，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应等。
了解反应的基本过程和特征。
4.酸碱中和反应：了解强酸强碱、弱酸弱碱和中性物质的性质和特点。
掌握酸碱中和反应的化学方程式和计算方法。
了解酸碱指示剂的种类和使用。
5.氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特征。
掌握氧化还原反应的电荷变化规律和化学方程式的表示方法。
了解常见氧化还原剂和还原剂。
6.离子反应：了解离子反应的基本过程和结果。
掌握离子交换反应和沉淀反应的化学方程式的表示方法。
7.化学计量：掌握化学计量的基本概念和计算方法。
了解物质的量、摩尔质量和摩尔体积的关系。
了解化学反应的摩尔比和化学计量比。
熟悉物质的质量、体积和摩尔的关系。
8.溶液与溶剂：了解溶液和溶剂的基本概念和性质。
熟悉溶液的浓度表示方法和计算方法。
了解溶解度的概念和影响因素。
9.碳化合物：了解碳化合物的基本概念和分类。
掌握常见碳化合物的名称、结构和性质。
了解有机化合物的构成和化学命名规则。
10.化学反应速率：了解化学反应速率的基本概念和影响因素。
掌握速率方程式和速率常数的表示方法。
了解催化剂的作用和影响。
11.酸碱中的氢离子浓度：了解酸溶液和碱溶液中的氢离子浓度的计算方法。
掌握pH值和酸碱强度的关系。
了解pOH值和碱碱强度的关系。
12.溶液的电导性：了解溶液的电导性与电解质的关系。
了解电解质的种类和性质。
掌握电解质溶液的导电性和电解质离子的运动规律。
中考化学必背知识点总结
中考化学必背知识点总结一、物质的分类与性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物。
2.物质的性质：物理性质（密度、熔点、沸点等）和化学性质（燃烧、腐蚀等）。
二、分子、原子与离子1.分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成。
2.原子：具有化学性质的最小粒子。
3.离子：带电的原子或原子团。
三、化学方程式1.化学反应：物质发生变化，生成新物质。
2.化学方程式：用化学式表示化学反应过程。
3.反应物：进行反应的物质。
4.生成物：反应后生成的物质。
四、溶液与溶剂1.溶液：溶质和溶剂所组成的体系。
2.溶剂：将其他物质溶解的物质。
3.溶质：溶解在溶剂中的物质。
五、酸、碱与盐1.酸：能产生H+离子（质子）的物质。
2.碱：能产生OH-离子（氢氧根离子）的物质。
3.盐：酸和碱反应所生成的物质。
六、酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
2.酸碱指示剂：用于判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
七、金属1.金属的性质：导电性、光泽、延展性、韧性等。
2.金属的活动性：与非金属反应活泼程度的大小。
八、火药与炸药1.火药：火药的主要成分是硝酸盐。
2.炸药：炸药是一种能迅速放出巨大能量的物质。
九、化学能与化学反应1.化学能：物质在化学反应中所具有的能量。
2.化学反应速率：反应物消失或生成产物的速度。
十、元素周期表1.元素周期表：元素按照原子序数大小排列，具有周期性。
十一、化学实验室安全2.使用实验室常见设备的方法与注意事项。
3.化学实验中的个人防护措施：穿戴实验服、戴手套、护目镜等。
以上是中考化学必背的一些知识点总结，了解和掌握这些知识对于中考化学的备考是非常有帮助的。
同时，还需要通过做一些选择题和解题技巧的练习来加深对这些知识点的理解和掌握，提高化学成绩。
中考化学二轮专题复习
2011中考化学二轮专题复习第一部分：身边的化学物质一、空气的组成知识体系整合空气的成分，人类认识空气的历史污染与防治稀有气体——性质、用途 氮气——性质、用途物理性质S+O 2 = SO 2 4P+5O 2 = 2P 2O 5氧气的性质 C+O 2 = CO 22H 2+O 2 = 2H 2O空气 化学性质 2Mg+O 2 = 2MgO 3Fe+2O 2 = Fe 3O 44Al+3O 2 = 2Al 2O 32CO+O 2 = 2CO 2 CH 4 + 02=CO 2+H 2O用途：支持燃烧、供给呼吸工业制法：分离液态空气。
原理：制法 2KMnO 4 = K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KClO 2↑实验室制法 2H 2O 2 = 2H 2O+O 2↑装置：固体，需要加热（或固+液，不需加热） 收集方法：排水法、向上排空气法 验满方法：用带火星的木条1、法国化学家 通过实验得出了空气主要是由 和 组成的结论，并最先把天平用作研究化学的工具，把化学的研究由定性推向了定量。
2、空气的成分按 分数计算，大约是：氮气78%，氧气 ，稀有气体 ，二氧化碳 ，其他气体和杂质 ，它是由多种单质和多种化合物组成的 。
3、防治空气污染的措施主要有：（1）工厂废气 后再排放；（2）使用 能源，减少 使用；（3）积极 ， 提高空气的 能力；（4）改燃煤为燃气等，改善 结构，保证燃料 。
二、自然界的水点燃点燃点燃点燃 点燃点燃点燃 点燃 点燃MnO2 MnO21、水的组成的实验分析2、3、水的净化（1）常用的净化水的方法有、、、等。
（2）明矾的净化作用：溶于水后生成的吸附杂质，使杂质而达到净化水的目的。
（3）活性炭的净化水作用：活性炭具有性，不仅可以滤去液体中的物质，还可以吸附掉杂质，除去。
（4）过滤：过滤是分离与混合物的操作，过滤时用到的主要仪器有、、、等，过滤操作时应掌握的要点是“一帖”、“二低”、“三靠”。
中考化学第二轮知识点复习 构成物质的微粒
构成物质的微粒一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、离子（1）、概念：带电的原子或原子团（2）、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电(3)、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
(4)、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n 个单位某种电荷的离子。
(5)、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
(6)、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数(7)、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。
例如：2个钠离子：2Na ＋四、相对原子质量（A r ）：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数☞易错易混1、原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
中考中考化学二轮复习知识点汇总
中考中考化学二轮复习知识点汇总一、物质的特性（一）、颜色1、固体物质的颜色白色固体: 无水CuSO4，MgO，P2O5，CaO，Ca(OH)2，NaOH, NaCl，Na2CO3红色固体: Cu，HgO，Fe2O3暗红色固体: 红磷蓝色固体: CuSO4，5H2O绿色固体: Cu2(OH )2CO3淡黄色固体: S淡蓝色固体：固态氧气（液态氧气也是淡蓝色）黑色固体: C(木炭粉)，CuO，MnO2，Fe3O4，Fe(粉)紫黑色固体: KMnO4,2、沉淀的颜色(七种常见沉淀)白色: BaSO4，AgCl ，CaCO3， BaCO3， Mg( OH )2(五种)蓝色: Cu(OH)2红褐色: Fe( OH)33、溶液的颜色蓝色溶液: 含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液黄色溶液: 含Fe3+的溶液.如FeCl3溶液浅绿色溶液: 含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液紫色溶液：KMnO4溶液、紫色石蕊试液4、火焰的颜色淡蓝色火焰: H2, S在空气中燃烧蓝色火焰: CO,CH4在空气中燃烧蓝紫色火焰: S在纯氧中燃5、气体的颜色红棕色气体：NO2黄绿色气体：Cl2唯一一个碱性气体：NH3（二）、化学之最1、形成化合物种类最多的元素是碳（C）2、金刚石是天然存在的最坚硬的矿物3、石墨是最软的矿物4、氧是地壳中含量最多的（非金属）元素5、铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
6、空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N2）7、密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（H2）8、相对原子质量最小的原子是氢原子（H）9、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）10、最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH4）11、未来最理想的燃料是 H2。
12、pH=0时，酸性最强,碱性最弱；pH=14时，碱性最强,酸性最弱。
13、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
14、最早利用天然气的国家是中国。
中考化学二轮复习 专题一 物质的变化与性质
初三化学复习资料专题一 物质的变化与性质一、物理变化与化学变化、物理性质与化学性质1．物理变化与化学变化区分的唯一标准是：有没有新物质产生。
2．化学反应的本质是：旧分子的分化，原子重新组合为新分子或物质。
化学变化过程中，原子的种类、数目不变，而物理变化中，构成物质的微粒不发生变化，一般只是排列或空隙发生变化。
3．同种元素组成的不同物质之间的相互转化，属于化学变化。
4．物理性质一般包括：（颜）色、（气）味、（状）态、溶解性、密度、挥发性、吸附性等； 化学性质一般包括：可燃性、助燃性、酸性、腐蚀性、毒性、稳定性等。
典型习题：1．下列诗句中只涉及到物理变化的是（ ）A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．只要功夫深，铁杵磨成针C ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是（ ）A ．冬天的早上，玻璃窗上出现美丽的“窗花”B ．牛奶防止时间过长而发生结块C ．自行车轮胎在烈日中暴晒发生爆胎D ．玻璃杯打碎3．下列生活中的一些做法，主要利用化学性质的是（ ）A ．利用生铁制炒锅B ．活性炭除去冰箱中的异味C ．米酿成醋D ．榨取果汁4．下列变化中，属于物理变化的是（ ）5．下列各图所示变化属于化学变化的是A ．灯泡通电发光B ．铁丝在氧气中燃烧C ．湿衣晾干D ．食盐水的蒸发6．下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是 ( )A ．火箭发射B ．煤的燃烧C ．风力发电D ．酸雨侵蚀炸药钢水钢锭干冰CO27．下列变化属于化学变化的是( )A B C D8．如图所示是一把铁制剪刀。
它的下列自述中一定涉及化学变化的是（）A．我的造型既特殊又美观B．我能剪出各式各样的服饰C．我经过磨砺会更加锋利D．我惧怕潮湿的空气，在那里我会变得十分难看9．下列叙述中一定发生了化学变化的是（）A．冰融化成水B．常温下，氢气与氧气混合C．铜棒投入到硫酸亚铁溶液中D．二氧化碳气体通入到澄清石灰水中10．乙醇汽油（汽油中加入一定比例的乙醇）的使用可以缓解石油危机。
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化学二轮复习必背知识点
一、推断题
1.请列举常见含有颜色的离子。
亚铁离子→浅绿色铜离子→蓝色铁离子→黄色
2.请列举两种有颜色的沉淀。
氢氧化铜→蓝色沉淀、氢氧化铁→红褐色沉淀
3.请列举红色的固体。
铜→紫红色、氧化铁→红棕色
4.请列举黑色的固体。
碳、铁粉、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰
5.请列举有刺激性气味的气体。
氨气、二氧化硫、氯化氢
6.请列举组成元素相同的气体、液体和固体。
气体：一氧化碳&二氧化碳液体：水&过氧化氢固体：氧化铁&四氧化三铁、高锰酸钾&锰酸钾
7.请列举具有可燃性的物质。
氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇
8.请列举具有还原性的物质。
氢气、一氧化碳、碳
9.请列举溶于水放热的物质。
氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸
10.请列举溶液呈碱性的盐。
碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
11.请说出年产量最高的金属是（铁）
12.请说出最简单的有机物是（甲烷）
13.请说出相对分子质量最小的氧化物是（水）
14.请背诵元素在地壳中的前四名的含量排序。
氧>硅>铝>铁
15.请说出人体中含量最高的金属元素是（钙）
16.请说出人体中含量最多的物质是（水）
17.请说出俗名生石灰，可作食品干燥剂的物质是（氧化钙）
18.胃酸的主要成分是（氯化氢）
19.俗名火碱、烧碱，用于制肥皂和厨房除油污的物质是（氢氧化钠）
20.请列举氢氧化钙的主要用途。
建筑材料、配制波尔多液、改良酸性土壤
21.可用于玻璃、造纸、洗涤剂的物质是（碳酸钠）。
22.俗称胆矾、蓝矾的物质是（五水合硫酸铜）
23.请说出条件为通电的反应的化学方程式
2H2O 通电
2H2↑+O2↑
24.请说出条件为高温的三类反应。
碳酸钙高温分解、碳的还原反应、工业炼铁
25.请说出条件为加热的几个反应。
铜和氧气加热生成氧化铜、氢气还原金属氧化物、一氧化碳还原氧化铜、氯
酸钾和高锰酸钾加热制氧气
二、实验题
1.请说出分液漏斗的优点。
可控制反应速率
2.请说出注射器的优点。
可控制反应速率；可精确控制加入药品的量
3.托盘天平和量筒的精确度为（0.1）
4.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的（三分之一）
5.请说出加热固体时试管口略向下倾斜的原因。
防止冷凝水回流使试管炸裂
6.仪器洗涤干净的标准是（仪器上的水既不凝聚成滴，也不成股留下）
7.请说出过滤时需要做到的“一贴、二低、三靠”的具体内容
滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘、液面边缘低于滤纸边缘；烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端紧靠烧杯内壁
8.蒸馏时沸石的作用是（防止暴沸），温度计位于（支管口处），冷凝水的方向是（下）进（上）出。
9.蒸发时用玻璃杯搅拌的目的是（防止局部温度过高，造成液滴飞溅），（有大部分固体析出时）停止加热。
10.请说出稀释浓硫酸时的操作方法。
酸入水，沿壁下流不断搅。
11.碳还原氧化铜的实验，金属网罩的目的是（集中火焰、提高温度）
12.使用氢气或一氧化碳进行还原，实验前应该先（通气）再（加热），。