高一化学气体摩尔体积学案

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气体的摩尔体积 (1)

《气体摩尔体积》学案【学习目标】1.通过阅读资料、微观模型、搭建宏观模型理解影响物质体积的因素2.通过阅读教材、类比迁移认识新的物理量：气体摩尔体积3.通过阅读科学史和实验探究理解气体体积的决定性因素，深化对气体摩尔体积内涵的理解4.通过课堂练习巩固气体摩尔体积概念内涵，并建立物质的量与气体体积计算的模型【学习过程】学习任务一、初步了解影响物质的体积因素【活动1】如何建立物质的量与物质体积之间的关系？【活动2】结合“资料和微观模型”认识物质体积与状态有关阅读资料：（表格一）同种物质“固－液－气”状态的微观结构模型【活动3】搭建立方体，从宏观层面认识物质体积的影响因素现有篮球，乒乓球各若干个，现在用两种球搭建立方体，比一比体积的大小？初探结论：学习任务二、探讨决定气体体积的因素【活动4】阅读教材P52“思考与讨论”在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示，观察分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论：（表格二）1mol气体0 ℃、101 kPa时的体积/L1 mol液体20 ℃时体积/cm3 1 mol固体20 ℃时体积/cm3H222.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O222.4 H2SO453.6 Al 10.0 发现1：_________________________________________________________发现2：_________________________________________________________发现3：_________________________________________________________1.【小结2】结论1：1 mol固态或液态物质体积取决于__________________结论2：1 mol气态物质的体积取决于____________________________2.引入气体摩尔体积概念气体摩尔体积：（1）定义：_____________________________所占的体积。

高一化学教案气体摩尔体积[第二课时](精选3篇)

高一化学教案气体摩尔体积[第二课时]（精选3篇）
课时目标：通过学习，使学生能够掌握气体摩尔体积的概念和计算方法，并应用到实际问题中。

一、复习
1. 回顾上节课所学的气体摩尔体积的概念和计算方法。

2. 继续讨论上节课的问题：为什么气体在相同条件下，摩尔体积是相等的？
二、引入
1. 通过以下实验，引出气体摩尔体积的概念：取两个气瓶，一个气瓶中是氧气，另一个气瓶中是氮气，分别将两个气瓶中的气体放出来，观察它们充满的容积是否相等。

2. 引导学生发现：无论是什么气体，在相同条件下，摩尔体积是相等的。

因此，我们可以得出结论：在相同条件下，相等体积的气体，所含的摩尔数是相等的。

三、讲解
1. 阐述气体摩尔体积的计算方法：在一定条件下，气体的摩尔体积等于其所占的容积除以摩尔数。

2. 引导学生进行简单的计算练习。

四、拓展
1. 讨论题：当气体的容积和摩尔数已知时，如何求气体的摩尔体积？
2. 让学生通过实例演示求解方法。

3. 引导学生总结方法：气体的摩尔体积等于其所占的容积除以
摩尔数。

五、应用
1. 给出多个具体问题，让学生应用所学的知识进行计算。

2. 提示学生注意单位的转换。

六、总结
1. 总结气体摩尔体积的概念和计算方法。

2. 强调相同条件下，等体积的气体所含的摩尔数是相等的。

七、作业
1. 完成课后习题。

2. 思考：当气体的摩尔体积已知时，如何求解其所占的容积呢？。

化学第二章第二节气体摩尔体积1-----气体摩尔体积导学案

化学第二章第二节气体摩尔体积1-----气体摩尔体积导学案教学目标1、了解气体摩尔体积的概念。

2、理解气体体积与温度、压强的关系。

课前学习复习回顾：1、什么是物质的量？它表示的意义和单位分别是什么？2、1mol任何物质都含有个微粒，大约是个。

3、物质状态包括态、态和态。

相同条件下，不同状态下的物质在物质的量相同时，一般的体积最大，液体次之，最小。

4、构成物质的微粒----分子的特点有哪些？课堂学习（阅读课本P26-P28，完成下列问题）一、决定物质体积大小的因素：思考：⑴比较粒子个数相同的石子、小麦、沙粒的体积，三者的关系是：；说明：物质的体积与有关系；⑵比较粒子个数不同的石子（1000粒和100粒）的体积，二者的关系是；说明：物质的体积与有关系；⑶取已知烧杯，先放入石子加满，再放入沙子至满，继续加水至满；说明：构成物质的微粒间有一定的距离，同时，体积的大小还与微粒间的距离有关系。

结论：1、物质体积的大小主要取决于、和。

（阅读课本P26-P28，完成下列问题）2、在微粒个数相同的情况下，决定物质体积的因素为和。

⑴对于固体和液体来说，微粒间的距离非常远远小于微粒直径的大小，所以微粒间的距离可忽略不计，则1mol固体或液体体积的大小主要决定于。

⑵对于气体来说，微粒间的距离非常远远大于微粒直径的大小，所以微粒的大小可忽略不计，则1mol气体体积的大小主要决定于。

3、决定气体分子间的距离的因素：⑴受温度影响：温度升高，气体分子间距离；温度降低，气体分子间距离。

⑵受压强影响：压强增大，气体分子间距离；压强减小，气体分子间距离。

若温度、压强一定时，气体分子间的距离就是一定的，因此，相同条件（温度、压强相同）下，1mol任何气体的体积就是的。

4、标准状况指的是：温度是，压强是。

通过计算：标准状况下：1mol任何气体的体积都约为。

二、气体摩尔体积：1、定义：；用表示。

2、定义公式：气体摩尔体积 == ；用字母表示为： Vm ==3、单位：4、标准状况下，气体摩尔体积就是。

学案1：1.2.2 气体摩尔体积

第2课时气体摩尔体积二、气体摩尔体积1．影响物质体积的因素{粒子数目粒子的大小粒子间的平均距离(1)决定固体或液体体积的主要因素{粒子数目粒子的大小(2)决定气体体积的主要因素{粒子的数目粒子间的平均距离{温度压强2．气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的物质所占的体积(2)符号：V m单位：L·mol－1、m3·mol－1(3)影响因素：温度、压强(4)标准状况数值：22.4 L·mol－1(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(V m)、气体体积(V)的关系：V＝n·V m3．阿伏加德罗定律(1)内容：同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子。

(2)适用范围：任何气体或混合气体(3)推论①同温、同压V1V2＝n1n2②同温、同压ρ1ρ2＝M1M2③同温、同体积p1p2＝n1n2知识点一气体摩尔体积1．下列说法正确的是( )A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L知识点二阿伏加德罗定律及推论2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小知识点三有关气体摩尔体积的计算3．在标准状况下有：①6.72 L CH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol氨气下列对这四种气体相关量的比较不正确的是( )A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．在标准状况下，H2和CO的混合气体7 L，质量为2.25 g，求H2和CO的体积分数。

2.3.2气体摩尔体积(学案)高一化学教学优质课件附学案

23 第2课时气体摩尔体积助学案【学习目标】1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。

量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。

3.理解影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的含义，掌握阿伏加德罗定律的应用。

【课前自主生疑】课前自测：判断正误(1)1 mol任何气体的体积都为22.4 L()(2)1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L()(3)标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L()(4)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为N A()(5)在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N A()(6)标准状况下，H2的气体摩尔体积是22.4 L()【课中互动解疑】【任务一】理解气体摩尔体积时间活动过程2’5’【创设情境】在科学探究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便，所以，气体一般都是测量体积而不是称量质量。

那么气体体积与物质的量之间有什么关系呢？【思考交流】阅读教材56页，回答以下问题：【问题1】为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？【问题2】决定不同状态物质的体积由什么因素决定？【问题3】气体分子之间的间隙与什么因素有关？【问题4】1mol气体的体积由什么因素决定，在标况下是多少L？【展示交流】4颗乒乓球和4颗篮球分别紧密排列，谁的体积更大一点呢？结论：【展示交流】4颗乒乓球和12颗乒乓球紧密排列，谁的体积更大一点呢？结论：【展示交流】4颗乒乓球紧密排列和分散排列，谁的体积更大一点呢？结论：【展示交流】决定不同状态物质的体积由什么因素决定？5’5’结论：【展示交流】决定不同状态物质的体积由什么因素决定？结论：【展示交流】气体分子之间的间隙与什么因素有关？在温度和压强相同的情况下，气体粒子间间隙相同【归纳小结】【交流研讨】课本P56思考与讨论结论：【展示交流】气体摩尔体积（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）数值：【注意事项】【课后内化迁移】题组一决定物质体积大小的因素1．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是()A．分子的数目B．分子的直径C．分子间的作用力D．分子间的平均距离答案A解析气体物质的体积主要由分子数目和分子间的平均距离决定，而在给定温度和压强下的理想气体，气体分子间的平均距离近乎是相等的，因此其体积大小主要由分子数目决定，故选A。

气体摩尔体积的教案设计

气体摩尔体积的教案设计气体摩尔体积的教案设计（通用6篇）作为一名人民教师，通常需要准备好一份教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。

教案要怎么写呢？下面是店铺帮大家整理的气体摩尔体积的教案设计（通用6篇），仅供参考，希望能够帮助到大家。

气体摩尔体积的教案设计篇1教学目标知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

教学建议教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。

本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。

本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢?然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。

教学建议教法建议1.认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。

原必修本39页在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。

认为22.4L/mol就是气体摩尔体积。

新教材52页气体摩尔体积的定义为单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

即 Vm=V/n 。

由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol 是在特定条件(如：0℃，101KPa)下的气体摩尔体积。

高中化学人教版必修第一册第二章第三节第2课时气体摩尔体积学案_132

第2课时气体摩尔体积核心素养培养目标核心素养形成脉络1.了解影响气体、液体、固体体积的因素(宏观辨识与微观探析)2．了解气体摩尔体积的含义(证据推理与模型认知)3．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算(证据推理与模型认知)4．理解阿伏加德罗定律及其推论(证据推理与模型认知)1．决定物质体积大小的因素(1)影响物质体积大小的因素(2)阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的微粒。

2．气体摩尔体积知识点一：使用气体摩尔体积的注意事项(1)气体摩尔体积的适用范围是气体。

可以是单一气体，也可为混合气体。

如标准状况下，0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L。

(2)使用22.4 L·mol－1时的注意事项①条件：必须为标准状况。

因此一定要看清气体所处的状况。

②物质状态：必须为气体。

如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。

③数值：22.4 L·mol－1是近似值。

(3)计算①气体的物质的量：n＝VV m②气体的密度：ρ＝mV＝mn·V m＝MV m③气体的分子数：N＝n·N A＝VV m·N A④气体的质量：m＝n·M＝VV m·M知识点二：阿伏加德罗定律及其应用(1)总结一个口诀阿伏加德罗定律可总结为“四同定律”，即“三同得一同”：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

(2)防范三个易错点易错点一适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

易错点二定律中的同温同压，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4 L·mol－1只是一种特殊情况。

易错点三定律中包含四同(同温、同压、同体积、同物质的量)，只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同定一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定比例”。

(3)掌握三个规律阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出(pV＝nRT，pV＝mM RT，pM＝ρRT，其中p——压强、V——体积、T——热力学温度、n——物质的量、R——气体常数、ρ——密度)。

2.3.2 气体摩尔体积(学案)-高中化学人教版(2019)必修一

气体摩尔体积学习任务1．根据1 mol常见物质体积的有关数据推得物质体积的影响因素，并了解有关规律。

培养学生“证据推理与科学探究”的核心素养。

2．了解气体摩尔体积的含义和有关计算，培养学生“宏观辨识与模型认知”的核心素养。

自主预习一、物质体积的影响因素1．数据分析1 mol下列物质在一定条件下的体积如下：(1)0 ℃、101 kPa：H2：22.4 L，O2：22.4 L(2)20 ℃：H2O：18.0 cm3，H2SO4：53.6 cm3(3)20 ℃：Fe：7.12 cm3，Al：10.0 cm3由此可得出结论：①1 mol气体在相同温度和压强下，体积相同，在0 ℃、101 kPa时约为22.4_L；②1 mol固或液体，在相同温度下，体积不相同。

2．物质体积影响因素3．规律——阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)。

(1)1 mol固、液体的体积决定于什么因素？为什么？(2)1 mol气体的体积决定于什么因素？为什么？(3)气体分子间距与温度、压强有什么关系？[提示] (1)固、液体的粒子大小。

固、液体的粒子间距很小，与粒子大小相比可以忽略。

(2)气体分子间距。

气体分子间距比分子大小大的多，分子大小可忽略。

(3)温度越高，压强越小，分子间距越大。

判断 (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol任何物质在相同温度和压强下体积均相同。

( )(2)1 mol任何气体的体积均相同。

( )(3)相同体积的任何气体，在同温同压下，具有相同的原子数。

( ) (4)在相同温度和压强下，1 L O 2与1 L O 3的分子数相同。

( ) [答案] (1)× (2)× (3)× (4)√二、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为V m 。

2．定义式：V m ＝Vn ，单位：L·mol －1(或L/mol)和m 3·mol －1(或m 3/mol)。

高一化学教案气体摩尔体积[第一课时](精选3篇)

高一化学教案气体摩尔体积[第一课时]（精选3篇）第一篇：气体摩尔体积的概念和计算方法教学目标：1. 了解气体的摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法；3. 能够解决与气体摩尔体积相关的计算题目。

教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法。

教学难点：1. 计算气体摩尔体积的相关问题。

教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示一个被充满气体的气球引起学生的兴趣，然后提问“为什么气球上的字体可以充满气球呢？”，引导学生思考气体的特点。

二、概念讲解1. 气体摩尔体积的定义：在摩尔数相同的条件下，不同气体的体积相同。

也就是说，1mol气体的体积是一定的，无论是什么气体。

2. 计算方法：气体摩尔体积可以通过将气体的体积除以摩尔数来计算。

三、实例演练1. 例题一：30L的甲烷气体中含有2mol的甲烷，求甲烷气体的摩尔体积。

答案：30L/2mol = 15L/mol2. 例题二：一个容器内有5mol的氨气，体积为50L，求氨气的摩尔体积。

答案：50L/5mol = 10L/mol四、拓展应用1. 通过计算气体摩尔体积，可以进一步计算气体的密度；2. 探究不同气体的摩尔体积是否相同。

五、小结与展望教师对本节课的重点内容进行小结，并展望下节课的教学内容。

第二篇：气体摩尔体积的实验测定方法教学目标：1. 了解气体摩尔体积的实验测定方法；2. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；3. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。

教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；2. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。

教学难点：1. 进行气体摩尔体积实验的操作；2. 分析实验数据并计算气体摩尔体积。

教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示实验装置的图示，引起学生的兴趣，然后提问“你们有没有想过如何实验测定气体的摩尔体积呢？”，引导学生思考如何进行实验。

二、概念讲解1. 遵循玻意耳定律：相同条件下，等压下，气体的摩尔体积是恒定的；2. 实验操作：用实验装置装满气体，记录气体的体积和摩尔数，然后计算气体的摩尔体积。

《气体摩尔体积》学案3

第二节化学计量在实验中的应用学习目标：1.掌握气体摩尔体积的概念。

2.有关气体摩尔体积的计算。

3.物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系。

学习过程二、气体摩尔体积1.物质体积的大小取决于构成这种物质的、和这三个因素。

2.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是的，这使得固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是（1）；（2）。

3.对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。

所以决定气体体积大小的主要因素是（1）；（2）。

4.若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于。

而气体分子间的距离的大小主要受的影响。

当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越，则气体体积越；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越，则气体体积越。

科学实验表明：在和下，任何气体分子间的平均距离几乎都是的。

所以在一定条件下气体的体积主要由的多少决定。

因此在相同条件下，这就是阿伏加德罗定律。

5. 叫做气体摩尔体积；符号：。

定义式：；单位：。

6.在标准状况下气体的摩尔体积是。

7．阿伏加德罗定律同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。

由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。

由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。

B A B A n n V V //（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。

B A B A n n P P //=（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。

B A B A d d M M //=（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。

B A B A M M m m //=（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。

A B B A M M V V //= 此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。

2-3-2气体摩尔体积学案-高中化学人教版(2019)必修第一册

第二章第三节第二课时气体摩尔体积学案一、决定物质体积大小的因素1、决定固体或液体体积的主要因素：_________________________________。

2、决定气体体积的主要因素：________________________________________。

在分子数相同（如：1mol）的条件下，其体积主要取决于______________，而分子间的距离与温度、压强有密切关系，而在相同的温度、压强下，任何气体分子间的距离可以看成是相等的。

因而，在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积。

3、注意（1）在0℃、101kPa（标准状况）时，1mol任何气体的体积都约为22.4L（标况下非气态的物质：_____________________________________________）。

（2）在温度和压强一定时，任何气体的体积只随分子数的多少而变化。

（3）温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值。

（4）一定要标明气体所处在的温度和压强。

4、标准状况的定义（1）定义：将温度为0℃、压强为101kPa的状态规定为标准状况，简写为：标况下或STP。

（2）在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为________L。

有显著影响的是（）A. ②③④B. ②④C. ①③④D. ①②④）A. 分子直径的大小B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小D. 分子数目的多少）A. 气体分子的摩尔质量B. 微粒本身的大小C. 微粒的质量D. 微粒间的平均距离二、气体摩尔体积1、定义：单位___________的气体所占有的______，叫做气体的摩尔体积。

2、符号：_______。

3、单位：_______（或L/mol）。

4、计算公式：________5、影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处环境的________和_________。

6、数值：①在标准状况（温度为0℃，压强为101kPa ）下，气体摩尔体积为_______________。

2023年高一化学教案气体摩尔体积[第二课时](精选3篇)

2023年高一化学教案气体摩尔体积[第二课时]（精选3篇）教案一：教学目标：1. 了解气体摩尔体积的概念及计算方法。

2. 理解气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力有关。

3. 掌握气体摩尔体积的计算步骤。

教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的计算方法。

2. 理解气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力有关。

教学准备：1. 教学课件或黑板。

2. 实验装置：容器、活塞、天平、气体收集装置。

3. 实验材料：小球或玉米粒、氢气和氧气。

教学过程：Step 1：引入首先，复习上一节课学到的气体的摩尔质量概念，并与学生一起回顾相关的计算方法。

Step 2：概念解释解释气体摩尔体积的概念，即在相同温度和压强下，1摩尔气体占据的体积。

Step 3：计算方法讲解气体摩尔体积的计算方法：1. 对于理想气体，根据理想气体状态方程PV = nRT，可以推导出摩尔体积公式V = V/n = Vm。

2. 对于非理想气体，由于分子间的相互作用力，摩尔体积会偏离理论值。

需要根据实验数据进行修正。

Step 4：示范实验展示一个实验，即收集氢气与氧气反应生成水的实验。

1. 实验装置：容器、活塞、天平、气体收集装置。

2. 实验步骤：将一定量的小球或玉米粒放入容器中，以模拟气体分子。

然后将氢气和氧气充满容器，观察实验现象。

3. 实验结果：根据实验结果，引导学生思考气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力之间的关系。

Step 5：小结总结今天的学习内容，强调气体摩尔体积与气体分子间的相互作用力之间的关系，并帮助学生复习计算气体摩尔体积的方法。

教案二：教学目标：1. 掌握理想气体的摩尔体积计算方法。

2. 了解非理想气体的摩尔体积修正方法。

3. 能够运用所学知识解决相关问题。

教学重点：1. 理解理想气体和非理想气体的区别。

2. 掌握理想气体的摩尔体积计算方法。

3. 了解非理想气体的摩尔体积修正方法。

教学准备：1. 教学课件或黑板。

2. 实验装置：容器、活塞、天平、气体收集装置。

2023年高一化学教案气体摩尔体积[第一课时](精选3篇)

2023年高一化学教案气体摩尔体积[第一课时]（精选3篇）教案一：气体摩尔体积实验教案教学目标：1. 了解气体摩尔体积的概念和计算方法；2. 学习使用实验方法测定气体摩尔体积；3. 培养学生的实验操作能力和数据处理能力。

教学准备：实验器材：燃气灯、导管、试管、集气瓶、平衡器、空气泵、氢气气瓶、水密封法气体收集装置等；实验材料：氢气、氧气、二氧化碳等气体。

教学过程：1. 导入：通过课堂讲解，复习气体分子运动理论和理想气体状态方程的相关知识。

2. 实验前的准备：a. 准备好实验器材和实验材料；b. 确保实验室环境安全。

3. 实验操作：a. 实验1：测定氢气的摩尔体积i. 取一个已经称好的空气泵瓶，称取一定量的氢气（体积为V）；ii. 将氢气导入水密封法气体收集装置中，收集气体直至水位不再下降；iii. 完成收集后，记录气体温度和大气压力。

b. 实验2：测定氧气的摩尔体积i. 重复实验1的步骤，使用氧气代替氢气进行收集。

c. 实验3：测定二氧化碳的摩尔体积i. 重复实验1的步骤，使用二氧化碳代替氢气进行收集。

4. 数据处理：a. 计算气体摩尔体积的公式：V/Vmol = V / n；b. 根据实验数据，计算氢气、氧气和二氧化碳的摩尔体积。

5. 总结：a. 提出问题：根据实验结果，你觉得气体摩尔体积和气体分子的性质有关吗？为什么？b. 引导学生思考气体摩尔体积和气体分子的性质之间的关系。

教案二：气体摩尔体积模拟实验教案教学目标：1. 了解气体摩尔体积的概念和计算方法；2. 通过模拟实验，学习使用计算方法测定气体摩尔体积；3. 提高学生的实验操作能力和数据处理能力。

教学准备：实验器材：计算机、模拟实验软件等。

教学过程：1. 导入：通过课堂讲解，复习气体分子运动理论和理想气体状态方程的相关知识。

2. 介绍气体摩尔体积的概念和计算方法。

3. 使用模拟实验软件进行实验操作：a. 打开模拟实验软件，选择相应的实验模拟；b. 按照软件提示进行实验操作，并记录实验数据；c. 完成实验后，使用计算方法计算气体摩尔体积。

人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》优质学案

人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》优质学案第2节化学计量在实验中的应用第二课时气体摩尔体积【预习指导】一、复习回顾上节课讲过的公式：二、利用质量、体积、密度的关系求出体积，填好表中空格：1．1mol固体、液体物质的体积2．1mol气体物质的体积（101.3KPa,20℃）3．1mol气体物质的体积（101.3KPa,0℃）【教学点拨】讨论：1．分析研究所得的数据，研究有哪些规律？_________________________________________________________ _________2．根据已学过的摩尔质量定义，试着为气体摩尔体积下一个定义。

定义：_____________单位：_____________公式：_____________ 探究:1、思考决定物质体积大小的因素有哪些呢？_____________________________________________________________ _____3．在相同条件下，为什么1mol固体或液体的体积各不相同,而1mol 气体的体积却几乎完全相同呢?为什么1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多，为什么表二、三要要注明密度的测定条件，而表一却没有注明？.________________________________________________________ __________4．是不是在相同条件下,1mol任何气体的体积都相同呢?如何理解“任何气体”四个字？在其他条件下，气体是否也遵循这些规律呢？_____________________________________________________________ _____5．充分讨论总结后将下列表格补充完善：(注:影响大的用“＋”表示,影响小的用“－”表示)什么是标准状况？为了研究方便，我们一般只研究标准状况下的气体摩尔体积，它与气体摩尔体积的关系是什么？想象一下22.4L有多大?【训练反馈】三、练习：下列说法是否正确,为什么?1．在标况下，1 mol任何物质的体积约是22.4L2．在标况下，1molH2O的体积约是22.4L3．1mol氖气和1 mol氧气体积相同4．1mol任何气体只有在标况下才是22.4L5．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L6．标准状况下，1mol氧气和1 mol氮气混合气体(任意比)的体积约为22.4 L7．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数四、口算（1）标况下，0.5molH2占有的体积是________（2）标况下，2molO2占有的体积是________L（3）标况下，4.48LCO2的物质的量是________mol （4）标况下，33.6LH2的物质的量是________mol（5）标况下，16gO2的体积为________L（6）标况下，11.2LN2中含有N2分子的个数是________。

《气体摩尔体积》导学案

《气体摩尔体积》导学案一、学习目标1、理解气体摩尔体积的概念。

2、掌握气体摩尔体积的计算。

3、了解影响气体摩尔体积的因素。

二、学习重点1、气体摩尔体积概念的理解。

2、气体摩尔体积的相关计算。

三、学习难点1、影响气体摩尔体积的因素。

四、知识回顾1、物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系：n ＝ N/NA。

2、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：n ＝ m/M。

五、新课导入我们已经知道，物质的量可以将宏观的质量和微观的粒子数联系起来。

那么，对于气体物质，物质的量与气体的体积之间又有怎样的关系呢？这就是我们今天要学习的气体摩尔体积。

六、知识讲解1、气体摩尔体积的概念在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

常用单位为 L/mol 或 m³/mol。

2、气体摩尔体积的数值在标准状况（0℃，101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为 224L/mol。

思考：为什么在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为 224 L 呢？这是因为在标准状况下，气体分子之间的距离几乎相等，所以气体的体积主要取决于气体分子的数目，而 1mol 任何气体所含的分子数目是相同的，因此 1mol 任何气体在标准状况下的体积都约为 224 L。

3、气体摩尔体积的计算（1）公式：V ＝ n × Vm （V 表示气体体积，n 表示气体的物质的量，Vm 表示气体摩尔体积）（2）例题：计算在标准状况下，2mol 氧气的体积。

解：在标准状况下，氧气的摩尔体积 Vm ＝ 224 L/mol，氧气的物质的量 n ＝ 2mol。

根据公式 V ＝ n × Vm 可得：V（O₂）＝ 2mol × 224 L/mol ＝ 448 L4、影响气体摩尔体积的因素（1）温度：温度升高，气体分子的热运动加剧，分子间的距离增大，气体摩尔体积增大。

（2）压强：压强增大，气体分子间的距离减小，气体摩尔体积减小。