(化学)初中化学化学科普阅读题答题技巧及练习题(含答案)

（化学）初中化学化学科普阅读题答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学科普阅读题1．碳酸钠是一种重要的化工原料。

吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。

I、吕布兰法1789年，法国医生吕布兰（N．Leblanc，1742-1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：（1）碳酸钠俗称__________。

（2）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处__________________________________。

Ⅱ、索尔维法1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。

原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O。

某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠，实验完毕后，将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量，实验记录如下：加热时间/min t0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g未记录15.313.711.910.610.6请回答下列问题：（3）装置图中，饱和NaHCO 3溶液的作用是________（用化学方程式表达） （4）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______（5）根据实验记录，计算t 2时NaHCO 3固体的分解率是________（已分解的NaHCO 3质量与加热前原NaHCO 3质量的比值）（精确到0.1%）。

若加热前NaHCO 3固体中还存在少量NaCl ，上述计算结果将________（填“偏大”、“偏小或“无影响”）。

（6）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。

下列认识或理解正确的是（______）A 科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；B “科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；C 侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。

【答案】纯碱、苏打 污染环境 322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑ 吸收氨气、防止空气污染 50% 偏小 ABC 【解析】 【分析】 【详解】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故答案：纯碱、苏打。

（2）吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生，污染环境，故答案：污染环境。

（3）稀盐酸易挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案：322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑。

（4）浓氨水易挥发出氨气，为防止氨气逸散，污染空气，可放置一团蘸有酸液的棉花，故答案：吸收氨气、防止空气污染。

（5）解：设原3NaHCO 的质量为x ，2t 时刻，分解的3NaHCO 的质量为y 。

Δ323222NaHCO =Na CO +H O +CO 168106x10.6g↑168x10610.6g= Δ323222NaHCO =Na CO +H O +CO 168106y106y 168↑106(16.8g y)y 13.7g 168-+= y 8.4g =38.4gNaHCO=?100%=50%16.8g的分解率答：2t时刻，3NaHCO的分解率是50%，若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠，则最终得到固体质量偏大，由此计算得到的原固体总质量偏大，2t时刻分解的3NaHCO的质量不变，则分解率偏小。

故答案：50%、偏小。

（6）根据题意，A、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，A符合题意；B、“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，B符合题意；C、侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念，C符合题意。

故答案：ABC2．阅读下面的科普材料。

浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产;而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。

海水中含有多种盐类，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。

利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。

随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。

食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质，还是一种重要的化工原料。

例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业，就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，并进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。

海水可以提取食盐，还是个巨大的资源宝库。

可以得到溴、镁等物质。

目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。

常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应，使其转变为溴后，用空气将其吹出。

也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。

而海水中的镁，则更是一种重要的资源。

工业规模海水提镁的方法，是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀;再加入稀盐酸转化为氯化镁溶液，过滤、烘干，然后电解熔融状态的氯化镁就得到镁和氯气;氯气可以用来制取盐酸，再循环使用。

从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，用于电解法制碱必须经过精制。

精制食盐水常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。

回答下列问题:（1）根据材料可知，从海水中提取溴常用的技术叫做_______。

（2）铝和镁一样，属于活泼金属，铝在常温下具有较强抗腐蚀性的原因是_______。

（3）如果加入稀盐酸后盐水的pH=7,则溶液显_______性。

（4）根据材料可知，电解饱和食盐水的化学方程式为_______。

（5）要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。

其中，加入氢氧化钠溶液是为了除去_____；在除去上述杂质时，应该先除去，________(选填“Na2SO4”或“CaCl2”)。

【答案】吹出法铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应中2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑MgCl2Na2SO4【解析】【详解】（1）从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一，常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应，使其转变为溴单质后，用空气将其吹出；（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝在常温下具有较强抗腐蚀性；（3）中性溶液的pH值等于7；（4）氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑；（5）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡、氯化钙反应，所以加入氢氧化钠溶液是为了除去MgCl2，在除去上述杂质时，应该先除去Na2SO4。

故答案为：（1）吹出法；（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应；（3）中；（4）2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑；（5）MgCl2，Na2SO4。

3．阅读下列科普短文并回答问题：纯碱的用途非常广泛。

纯碱工业始创于18 世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。

一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。

1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。

发明原理第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。

先添加NH 3而不是CO 2：CO 2在NaCl 中的溶解度很小，先通入NH 3使食盐水显碱性（用无色酚酞溶液检验），能够吸收大量CO 2气体。

第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。

第三步：在5℃~ 10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH 4Cl 单独结晶析出供做氮肥。

向时液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：①增大NH 4+的浓度，使NH 4Cl 更多地析出②使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，提高析出的NH 4Cl 纯度。

联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。

NH 3、CO 2 都来自于合成氨工艺：这样NH 4Cl 就成为另一产品化肥。

综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl 利用率达96%。

第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。

温度溶解度物质 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH 4HCO 3 11.9 16.1 21.7 28.4 36.6 44.1 59.2 NaHCO 3 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4 NH 4Cl29.433.337.241.445.850.455.2阅读短文，回答下列问题：（1）写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式_____。

（2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子有_____。

（3）第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是_____。

（4）写出侯氏制碱法的一个优点_____。

（5）循环利用的物质是_____。

（6）侯氏制碱法中没有涉及的化学反应类型是_____。

（7）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，_____。

【答案】4334NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +=↓+ Na +、NH 4+、HCO 3-、Cl - NaHCO 3溶解度最小，最易形成饱和溶液而析出晶体 绿色、环保、无污染、原材料利用率高（填一个即可） 二氧化碳、饱和食盐水 置换反应 先滴加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀则说明有氯化钠，否则没有【解析】 【详解】(1)侯氏制碱法第二步是碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，反应的化学反应方程式是4334NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +=↓+。

故填：4334NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +=↓+。

(2)饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，溶液中有氯化钠、碳酸氢铵，含有的离子是：Na +、NH 4+、HCO 3-、Cl -； 故填：Na +、NH 4+、HCO 3-、Cl -。