分析化学第五章 习题参考答案
分析化学[第五版]武汉大学_课后习题答案
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第1章 分析化学概论
2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？
解：112212()c V c V c V V +=+
220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+ 2 2.16V mL =
4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用
22422H C O H O ⋅做基准物质，又应称取多少克？
解：844:1:1NaOH KHC H O n n =
1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M
mol L L g mol g ===⨯⨯=
2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV M
mol L L g mol g ===⨯⨯=
应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g
22422:2:1
NaOH H C O H O n n ⋅= 1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ==
=⨯⨯⨯=
22212
10.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=
应称取
22422H C O H O ⋅0.3~0.4g
6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。求试样中S 的质量分数。
分析化学第六版课后答案
第二章：误差及分析数据的统计处理
２．以下情况分别引起什么误差？假如是系统误差，应如何消除？
（1）砝码被腐蚀；
（2）天平两臂不等长；
（3）容量瓶和吸管不配套；
（4）重量分析中杂质被共沉淀；
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：〔1〕引起系统误差，校正砝码；
〔2〕引起系统误差，校正仪器；
〔3〕引起系统误差，校正仪器；
〔4〕引起系统误差，做对照试验；
〔5〕引起偶尔误差；
〔6〕引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
３．用标准偏向和算术平均偏向表示结果，哪一种更合理？
答：用标准偏向表示更合理。因为将单次测定值的偏向平方后，能将较大的偏向显著地表现出来。
４．如何减少偶尔误差？如何减少系统误差？
答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶尔误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进展试剂的提纯和使用校正值等方法加以消除。如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。
５．某铁矿石中含铁39.16%，假设甲分析得结果为39.12%，39.15%和39.18%，乙分析得39.19%，39.24%和39.28%。试比拟甲、乙两人分析结果的准确度和精细度。
解：计算结果如下表所示
由绝对误差E可以看出，甲的准确度高，由平均偏向d和标准偏向s可以看出，甲的精细度比乙高。所以甲的测定结果比乙好。
分析化学课后习题答案 北大版(第5章+思考题)
液流入Fe3+溶液中。滴定时消耗了0.01388 molL-1 K2Cr2O7 10.05
mL；另移取25.00 mL试液用SnCl2还原Fe3+后，再用上述K2Cr2O7溶液滴
定，消耗了8.02 mL。计算试样中Fe2O3、Al2O3、TiO2的质量分数。
答案： 沉淀灼烧后（）重0.4120g
SnCl2还原测Fe量，Zn-Hg还原器测Fe、Ti总量
答案：
3.15 为分析硅酸岩中铁、铝、钛含量，称取试样0.6050 g。除去SiO2
后，用氨水沉淀铁、铝、钛为氢氧化物沉淀。沉淀灼烧为氧化物后重
0.4120 g; 再将沉淀用K2S2O7熔融，浸取液定容于100 mL容量瓶, 移
取25.00 mL试液通过锌汞还原器，此时Fe3+→Fe2+，Ti4+→Ti3+，还原
H2SO4 NaOH SO42- (测总量) H2SO4酸化 KMnO4 Mn2+(测H2C2O4量)
H2C2O4 PP
C2O42-
CO2
7． MnSO4+MnO2
MnSO4 H2SO4
Mn2+（总） KMnO4 Mn2+ （测定
MnO2）
MnO2 Na2C2O4（一定量过量） C2O42-（剩）
CO2
Sn Βιβλιοθήκη Baidu+ Jones 还原器 Sn 2+ （之后，测定方法同1）
高教版分析化学课后习题答案第4至7章
高等教育出版社分析化学第六版 第二章 误差及分析数据的统计处理
思考题答案
1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？
（1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。
3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？
答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？
答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。
5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。
(完整版)分析化学第五版第五章课后习题答案(武大版)
第五章酸碱滴定法
习题详解
51写出下列溶液的臆子条件式.
a.q(mol , L-^NH^c/mol -
b.臼《med , L-^NaOH + fiCmol •
c.幻(mol , L-^HiPO^c^mol - L-^HCOOHj
d.0, 010 mol - L^1 FeCl,.
W¥】s [NH：] + CH*] = [C「]一[OH「]
或[NHT ] + [H+ ]=q + [OH 'J
b N*] + [H*]=[H£BOr] + [OH-]
或E+[H+]=[压BOn+[Q]ir
e.[H+]=[HwPO「]+2[HFO：-]+3[PO「]+[HCO0—] + [QHr
d. [H"] = EFUOH产]+2[FHOH律:]+[。十]
5-2计算下列各溶液的pH缱'
岳0. LC mol * b. 0. 10 mol ■ L'^HiSOu
c.0, 10 mol，L i三乙薜胺彳d, 5.0X10^mol • L7HC"
孔 0. 20 mol - L』1H,FQ‘,
【解I a, □由H R。：.乾凡・ = 5・8X10T，£K.=0. It)X5. 8 X 10-ls^5. 8X 10'll> 1。章.#=匚二氏项>Jg.所以可用最简式进行计碧, 、内a* o A
[FT] =77^ = ( 70, 10X 5. 8X10-lc)niol •[广】=7, GX ICT'mol ・L-1
pH= 5* 12
上已知H3SO X的K,= 1.QX1G、一级离料完全，涪凌的质子条件式为
[H+] = rSOf -J + [OH-]+^[S()i-l+r-f F凫铲f+r
分析化学》第五章习题答案(华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学)
第五章思考题与习题
1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH.
答：H2O的共轭碱为OH-；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；
H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO3-的共轭碱为CO32-；；
C6H5OH的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2；
HS-的共轭碱为S2-；Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+；
R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。
2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，
R—NHCH2COO-，COO-
C O O-
。
答：H2O的共轭酸为H+；NO3-的共轭酸为HNO3；
HSO4-的共轭酸为H2SO4；S2的共轭酸为HS-；
C6H5O-的共轭酸为C6H5OH C u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+；
(CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+；R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH，
COO-
C O O-
的共轭酸为COO-
C O O-H
3．根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c（mol·L-1）。答：（1）MBE：[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c
CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]
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第1章 思考题与习题参考答案
一、选择题
1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（ ）
A. 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液
B. 葡萄糖（C 6H 12O 6）溶液
C. 丙三醇（C 3H 8O 3）溶液
D. 尿素（ (NH 2)2 CO ）溶液
解：选D 。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质
稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D 中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg －1
下列水溶液中凝固点最低的是（ ）
A. NaCl 溶液
B. C 12H 22O 11溶液
C. HAc 溶液
D. H 2SO 4溶液
解：选D 。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但
仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（ ）
A. 胶团
B. 电位离子
C. 反离子
D. 胶粒
解：选D 。 根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，
高教版分析化学第三版课后答案及详解
第1章 绪论
1.1 30.0mL 0.150mol ·L -1的HCl 溶液和20.0mL 0.150mol ·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。
答案：12L 0.015m ol 2
30.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=量c
1.2 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+)。
答案：13
2L 0.01988m ol 250.065.39100.3250)(Zn -+
⋅=⨯⨯=⋅=V M m c
1.3 欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液（在酸性介质中），已知14L 0.10mol KMnO 51-⋅≈⎪⎭
⎫ ⎝⎛c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c ）的Na 2C 2O 4溶液？要配制100mL 溶液，应称取Na 2C 2O 4多少克？ 答案：O 8H 10CO 2Mn 16H O 5C 2MnO 2222424++=++++--
⎪⎭
⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ⋅⎪⎭
⎫ ⎝⎛=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛ 若：)O C Na ()KMnO (4224V V ≈ 则：14422L 0.050mol KMnO 5121)O C (Na -⋅=⎪⎭
⎫ ⎝⎛=c c g 67.00.134********.0)O C Na (3422=⨯⨯⨯=-m
分析化学部分思考题的参考答案+酸碱滴定法习题答案+沉淀滴定法教案
分析化学部分思考题的参考答案
第一章概论
3．基准试剂主体含量大于99.9%；高纯试剂杂质含量少；专用试剂指在某一特殊应用中无干扰，如光谱纯、色谱纯。
6．标定c(NaOH)=0.05mol·L-1时，草酸m=0.05×0.025×63=0.08g
称量误差
r 0.0002
0.25%0.1% 0.08
E==>而m(邻)=0.05×0.025×204=0.26g
r 0.0002
0.1% 0.26
E=<
∴选邻苯二甲酸氢钾好。
若c(NaOH)=0.2mol·L-1，两种基准物都可称小样，都可以。
8．H2C2O4·2H2O会失水，使标定的NaOH结果偏低；测定有机酸的摩尔质量则偏高。10．Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O与H+ 的物质的量之比分别是1∶2、2∶1、1∶1和2∶1。
第二章误差与数据处理
1．（1）过失；（2）随机误差；（3）系统误差。
4．例2.9中因样品消耗的NaOH仅0.90mL，体积误差为0.02
2%
0.90
=，若使误差小于0.1%，
需增加称样量10~20倍。
5．称样3.5g，称量误差为0.1
3%
3.5
=，若报告结果中有4位有效数字，表示其相对误差<0.1%，
与测量的精确程度不符；若报2倍有效数字，则反映了测量精度。
第三章酸碱平衡与酸碱滴定
1．物料平衡：[Cl-]=3{[Fe3+]+[Fe(OH)2+]+[Fe(OH)2+]}=3c(FeCl3)
电荷平衡：[H+]+3[Fe3+]+2[Fe(OH)2+]+[Fe(OH)2+]=[OH-]+[Cl-]
质子条件式：[H+]=[OH-]+[Fe(OH)2+]+2[Fe(OH)2+]
无机及分析化学课后习题第五章答案
一、选择题
1．氢气与下列物质反应中，氢气不作为还原剂的是（ ）
A. 单质硫
B. 金属锂
C. 四氯化钛
D. 乙烯
解：选B 。氢原子与碱金属结合生成金属氢化物，氢原子能得到电子，是作为氧化剂参与反应。
2．下列各组物质可共存于同一溶液中的是（ ）
A. NH 4+ , H 2PO 4-, K + , Cl -, PO 43-
B. Pb 2+ , NO 3-, Na + , SO 42-
C. Al(OH) 3, Cl -, NH 4+, NH 3·H 2O
D. Sn 2+ , H + , Cr 2O 72- , K +, Cl -
解：选A 。选项B 中Pb 2+，SO 42-能够生成沉淀PbSO 4; 选项C 中，强电解质的存在，会促进Al(OH) 3的凝聚。选项D 中Sn 2+ 与Cr 2O 72-在H +下会发生氧化还原反应。只有A 中各离子不会发生反应，能够稳定存在。
3．下列叙述正确的是（ ）
A. 22O H 分子构型为直线形
B. 22O H 既有氧化性又有还原性
C. 22O H 的水溶液很稳定
D. 22O H 与722O Cr K 的酸性溶液反应生成稳定的5CrO
解：选B 。22O H 分子中存在过氧链—O —O —，过氧链在相当于书本的书脊位置上，而两个
氢原子在半展开的两页纸面位置上，所以22O H 分子构型不是直线形。22O H 的水溶液不稳定，遇杂质易分解。22O H 与722O Cr K 的酸性溶液反应生成3Cr +。22O H 中O 的氧化态居中，所以既22O H 既有氧化性又有还原性。
分析化学习题
分析化学习题
第一章绪论
1. 试样分析的基本程序？
2. 分析化学的方法根据试样用量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？
3. 分析化学的方法根据试样中被测组分的含量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？
第二章误差和分析数据的处理
一、选择题
1. 两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法( )
A. Q检验法
B. F检验法
C. u检验法
D. t检验法
2. 下列叙述错误的是( )
A. 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，所谓“误差”实质上是偏差
B. 对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的
C. 对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会相等
D. 标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的
3. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法( )
A. 进行对照实验
B. 进行空白试验
C. 进行仪器校准
D. 增加平行试验的次数
4. 指出下列各种误差中属于系统误差的是( )
A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液
B. 使用天平时，天平零点稍有变动
C. 砝码受腐蚀
D. 滴定时，不同的人对指示剂颜色判断稍有不同
5. 当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为(35.21+0.10)%，其意义是( )
A. 在所测定的数据中有95%在此区间内
B. 若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内
C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95
D. 在此区间内包含μ值的概率为0.95
6. 下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( )
分析化学课后题答案
第一章 绪论
1． 解释下列名词：
（1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线与线性范围；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。 答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。
（2）标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。
（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。
2． 对试样中某一成分进行5次测定，所得测定结果（单位μg ⋅mL -1）分别为 0.36，0.38，0.35，0.37，
0.39。
（1） 计算测定结果的相对标准偏差；
（2） 如果试样中该成分的真实含量是0.38 μg ⋅mL -1，试计算测定结果的相对误差。
解：（1）测定结果的平均值
37.05
39.037.035.038.036.0=++++=
x μg ⋅mL -1 标准偏差
1
2
222212
0158.01
5)37.039.0()37.037.0()37.035.0()37.038.0()37.036.0(1
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第二章 习题解答
2－10解：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；
（7）×；（8）×；（9）；（10）×；（11）×
2－11解：（1）敞开体系；（2）孤立体系；（3）敞开体系；
2－12解：（1） Q =100kJ W=-500 kJ △U = Q + W=-400 kJ
（2）Q =-100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 k
2－13解：因为此过程为可逆相变过程，所以
Q p =△H= 40.6kJ ·mol -1
W=-p 外△V ≈-n R T =-8.314×373.15=-3.10 kJ ·mol -1 △U = Q + W= 40.6+（-3.10）=37.5 kJ ·mol -1
2－14解：（1）
r m B f m B
f m 2f m f m f m 231
B)
3CO g Fe,s 3CO,g Fe O ,s 3393.51203(110.52)(822.2)26.77kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯---=-⋅∑（（，）+2（）（）（）
（）+ΘΘ
ΘΘ
ΘΘ
（2）
r m B f m B
f m 2f m 2f m f m 21
B)
CO g H ,g CO,g H O,g 393.510(110.52)(241.82)41.17kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=-----=-⋅∑（（，）+（）（）（）
（）+ΘΘ
ΘΘ
ΘΘ
（3）
r m B f m B
f m 2f m f m 2f m 31
高教版分析化学课后习题答案第4至7章
高等教育出版社分析化学第六版
第二章误差及分析数据的统计处理
思考题答案
1正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
2下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；
答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。
3用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？
答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显着地表现出来。
4如何减少偶然误差？如何减少系统误差？
答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。
5某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
兰叶青 无机及分析化学课后习题答案(所有章节)
第二章 习题解答
2－10解：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；
（7）×；（8）×；（9）；（10）×；（11）×
2－11解：（1）敞开体系；（2）孤立体系；（3）敞开体系；
2－12解：（1） Q =100kJ W=-500 kJ △U = Q + W=-400 kJ
（2）Q =-100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 k
2－13解：因为此过程为可逆相变过程，所以
Q p =△H= 40.6kJ ·mol -1
W=-p 外△V ≈-n R T =-8.314×373.15=-3.10 kJ ·mol -1 △U = Q + W= 40.6+（-3.10）=37.5 kJ ·mol -1
2－14解：（1）
r m B f m B
f m 2f m f m f m 231
B)
3CO g Fe,s 3CO,g Fe O ,s 3393.51203(110.52)(822.2)26.77kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯---=-⋅∑（（，）+2（）（）（）
（）+ΘΘ
ΘΘ
ΘΘ
（2）
r m B f m B
f m 2f m 2f m f m 21
B)
CO g H ,g CO,g H O,g 393.510(110.52)(241.82)41.17kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=-----=-⋅∑（（，）+（）（）（）
（）+ΘΘ
ΘΘ
ΘΘ
（3）
r m B f m B
f m 2f m f m 2f m 31
分析化学教材习题参考答案doc
第二章 习 题
2-1 用沉淀法测纯NaCl 中Cl -含量。测得结果如下：59.28%、60.06%、60.04%、59.86%、60.24%，计算平均值，绝对误差及相对误差。
解：%28.591=x %06.602=x %04.603=x %86.594=x %24.605=x
()%90.59%24.6086.5904.6006.6028.5951151=++++==∑=-
i i x n x ()()
%66.60%100NaCl Cl =⨯=M M T %76.0%66.60%90.59T E -=-=-=←-x d
%3.1%10066
.6076.0%100E -=⨯-=⨯=←T d d r r
2-2 甲乙两化验员，测定同一个样品中铁含量，得到报告如下：
甲 20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、20.53%、20.50%；
乙 20.44%、20.64%、20.56%、20.70%、20.38%、20.32%；
如果铁的标准值为20.45%，分别计算它们的绝对误差及相对误差。
解：甲组 ()%54.20%50.2053.2060.2058.2055.2048.206
141=+++++=
x x ()%09.0%45.2054.20T E +=-=-=←-x d
%44.0%10045.2009.0%100E +=⨯+=⨯=
←T d d r r 乙组 ()%51.20%32.2038.2070.2056.2064.2044.206
12=+++++=x ()%06.0%45.2051.20T E 2+=-=-=←-x d
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第五章 习题参考答案
9 解：（1）因H 2C 2O 4·2H 2O 部分风化（失水），H 2C 2O 4有效质量增加，使实际消耗的NaOH 体积增加，故NaOH 浓度偏低。用此NaOH 溶液测定某有机酸的摩尔
质量时，实际消耗的NaOH 体积减小，会使结果偏高。
（2）因Na 2CO 3潮解，Na 2CO 3有效质量减小，使实际消耗的HCl 体积减小，故HCl 浓度偏高。用此HCl 溶液测定某有机碱 的摩尔质量时，实际消耗的HCl
体积增大，会使结果偏低。
14 解：（1）32110100.50.203
.17%
2989.0-⨯⨯⨯=⨯⨯V
V 1=66mL
（2） V 2=57mL
（3）
32310100.50.209
.98%
9684.1-⨯⨯⨯=⨯⨯V
V 3=56mL
17 解：CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O 依
CaO HCl A B CaO HCl M C M C b a T ⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=
--33/102
1
10 所以
0.005000=08.56102
13⨯⨯⨯-HCl C
C HCl =0.1783mol·L -1 1.000×0.2000=0.1783(1.000+V)
V=0.1217L=121.7mL
18 解：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O+CO 2↑
2:1:32=H Cl CO Na n n
故
32)(2
1
CO Na HCl M CV m ⋅=
V=20mL 时，g m 11.099.105102010.02
13=⨯⨯⨯⨯=- 称量误差E r =
%2.011
.00002.0=±
V=25mL 时，g m 13.099.105102510.02
13=⨯⨯⨯⨯=- 称量误差E r =%2.013
.00002.0=±
32210100.50.205
.60%
10005.1-⨯⨯⨯=⨯⨯V
19 解：C=105545.01000
.099
.105/5877.0/-⋅==
L mol V
M
m
Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑
依
H C l n ：1:232=CO Na n
C HCl ×0.02196:(0.02000×0.05545)=2:1
解得：C HCl =0.1010mol•L -1
21解：MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2O + CO 2↑ NaOH + HCl = NaCl + H 2O 30.33NaOH C =36.40C HCl NaOH C =1.2C HCl 依
H C l n ：1:23
=MgCO n 所以 (48.48×C HCl -3.83×1.2C HCl )×10-3:32
.84850.1=2:1
C HCl =1.000 mol•L -1
NaOH C =1.2C HCl =1.2×1.000=1.200 mol•L -1 22解：(1)1000.05000
.018.294/709.14/===V
M m C mol•L -1
（2） 6Fe 2+ + Cr 2O 72- + 14H + = 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 7H 2O
依 T B/A = a/b 3
10
-⨯A B M C
Fe O Cr K T
/722 = 67
22O C K r C ×e F M ×10-3 =6×0.1000×55.845×10-3
=0.03351g·mL -1
因 Cr 2O 72- ≌ 6Fe 2+ ≌ 3Fe 2O 3
3
2722/O Fe O Cr K T
= 3722O C K r C ×32
O F e M ×10-3 =3×0.1000×159.69×10-3
=0.04791g·mL -1
或：3
27
22
/O Fe O Cr K T =Fe O Cr K T
/722·e
e F O F M M 23
2
=0.03351×845.55269.159⨯=0.04791g·mL -1 23解：1200.010
00.146
.36/00.1004374.03
=⨯⨯-HCl
C mol•L -1
(1) NaOH + HCl = NaCl + H 2O 依 T B/A = a/b 310-⨯A B M C
NaOH HCl NaOH HCl M C T ⨯⨯⨯=-3/101=1×
0.1200×10-3×40.00=0.004800 g·mL -1 (2) CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O
CaO HCl CaO HCl M C T ⨯⨯⨯=
-3/1021=2
1
×0.1200×10-3×56.08=0.003365 g·mL -1 24解：
%
47.3%10000
.10055.105.6002017.03024.0%10010)(%1003=⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=⨯=-S
HAc
NaOH S HAc HAc
m M CV m m ω
25解：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ HCl n ：1:23
=CaCO n
(0.5100×50.00-0.4900×25.00)×10-3:
1:209
.100=m
m=0.6631g ω=m/m s =0.6631/1.000=66.31%
27解：依题意 ω=V%
2NaOH + H 2C 2O 4 = Na 2C 2O 4 + 2H 2O 解法一：1:2:4
22=O C Na NaOH n n
0.1018×V×10-3:
1:204
.9010
2
=⨯⨯-V m s
m S =0.4583g
解法二：ω=
%1021
/3B s
A B B s
A
B B s A V m M V
C m M V bC a m m =⨯==-
故g V M V C m B A B B s 4583.001
.01004.901018.021%102
13
3=⨯⨯⨯=⨯=-- 解法三：004583.01004.901018.02
13422/=⨯⨯⨯=-O C H NaOH T g·mL -1
%4224
22/V m V
T m m s
O C H NaOH s
O C H =⋅=
=ω
=⋅=
%
422/V V
T m O C H NaOH S 100422/⨯O C H NaO H T =0.004583×100=0.4583g
解法四：依题意01.0%1%
%
/422===
=
V
V V
T
O C H NaOH ω