第8章 晶体结构

第八章晶体结构习题

一.选择题

1.下列离子中，半径依次变小的顺序是( )

A. F- ，Na+ ，Mg2+ ，Al3+

B. Na+ ，Mg2+ ，Al3+ ，F-

C. Al3+ ，Mg2+ ，Na+ ，F-

D. F- ，Al3+ ，Mg2+ ，Na+

2.NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的，解

释这样的结构可以用( )

A. 杂化轨道

B. 键的极性

C. 离子大小

D. 离子电荷

3.石墨晶体是( )

A. 原子晶体

B. 金属晶体

C. 分子晶体

D. 前三种晶体的混合型.

4.关于离子晶体的性质，以下说法中不正确的是( )

A. 所有高熔点的物质都是离子型的物质;

B. 离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液;

C. 熔融的碱金属氯化物中，导电性最好的是CsCl;

D. 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高.

5.下列物质中，熔点最低的是( )

A. NaCl

B. AlCl3

C. KF

D. MgO

6.关于离子极化下列说法不正确的是( )

A. 离子正电荷越大，半径越小，极化作用越强;

B. 离子极化作用增强，键的共价性增强;

C. 离子极化的结果使正负离子电荷重心重合;

D. 复杂阴离子中心离子氧化数越高，变形性越小.

7.下列离子最易变形的是( )

A. F-

B. CN-

C. NO3-

D. Br-

8.下列阳离子变形性最大的是( )

A. Na+

B. K+

C. Li+

D. Ag+

9.下列各组离子中，既有较强的极化性又有较强的变形性的一组是( )

A. Li+ 、Na+ 、K+

B. Mg2+ 、Ca2+ 、Ba2+

C. Ag+ 、Pb2+ 、Hg+

D. Cl- 、Br- 、I-

10.下列化合物熔点最高的是( )

A. MgCl2

B. NaCl

C. ZnCl2

D. AlCl3

11.下列化合物在水中溶解度最大的是( )

A. AgF

B. AgCl

C. AgBr

D. AgI

12.下列化合物哪个熔沸点最低( )

A. KCl

B. CaCl2

C. AlCl3

D. GeCl2

13.下列氧化物属于离子型的是( )

A. Ag2O

B. ZnO

C. PbO2

D. BaO

二.填空题

1.离子的结构特征一般包括<1>.离子电荷<2>._________

<3>.______________三个方面.

2.简单离子的电子层构型(除2e.8e，18e外)还有:

<1>.___________ <2>.___________.

3.同周期元素离子电子层构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径____，

阴离子半径________.

4.指出下列离子的外层电子构型(8e. 18e (18+2)e (9-17)e )

<1>. Cr ___________ <2>. Pb _____________

5.在同一周期中主族元素随着族数的递增，正离子的电荷数增大，离子半径

___________，例如_____________________.

6.同一元素其阴离子半径________原子半径.阳离子半径________原子半径.

7.晶体的特性有三: <1>.有固定的几何外形; <2>.__________________________;

3.________________________.

8.NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 自左向右各化合物熔点依次__________，其

原因是____________________________________

9.填下表:

10.离子的极化力是某种离子使异号离子被极化而变形的能力，极化力与离子电

荷，__________，以及___________等因素有关.

11.复杂阴离子的中心原子氧化数越高，该阴离子的变形性________，阳离子电

荷越大，半径越小，其极化作用_________.

12.离子极化使键型由离子键向共价键转化，化合物的晶型也相应由________向

__________转化.

13.在晶格内仍能表示晶格特征的最基本部分称为单位晶格或称________所以

__________ 在空间做有规律的重复排列就是晶格.

14.当某离子型化合物的r+/r-≈0.512时，其空间构型可能是________型，配位数

则为_______.

15.NaCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为6，ZnS型离子化合物晶胞中正

负离子配位数为________，CsCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为________.

三.问答题

1.离子半径本应指离子电子云分布范围，但电子云分布无断然界面，所以严格

的说，离子半径是不定的，我们通常所了解的离子半径是怎样得来的?

2.金属晶体有哪三种紧密堆积?其晶格中金属原子配位数各为多少?

3.为什么SiO2的熔点高于SO2?金刚石和石墨都是碳的同素异形体，石墨可导

电，金刚石不能，为什么?

4.在离子化合物中，离子电荷和离子半径怎样影响离子晶体的性质?

5.离子晶体一般硬度虽大，但比较脆，延展性差，为什么?

6.根据半径比规则预测下列化合物的晶体的空间构型(依半径比值说明). BeO.

MgO. CsI

(已知r(Be2+ )=35，r(Mg2+ )=66，r(Cs+ )=167，

r(O2- )=132，r(I- )=220 单位:pm )

7.为什么AgI按离子半径比(126/220=0.573)，应该是配位数为6的NaCl型结

构，而实际上是配位数为4的ZnS型结构?