2015届高三第一轮复习《化学反应速率和化学平衡》单元测试

2015届高三第一轮复习《化学反应速率和化学平衡》单元测试

姓名学号

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28

一、选择题（共42分）

1．[2014天津]化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

2．[2014天津]运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

11．[2014江苏]下列有关说法正确的是（）

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

4．[2014上海]向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）

A．C(Ca2＋)、C(OH－)均增大B．C(Ca2＋)、C(OH－)均保持不变

C．C(Ca2＋)、C(OH－)均减小D．C(OH－)增大，C(H＋)减小

5．[2014新课标I]已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢

H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快

下列有关反应的说法正确的是( )

A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

6．[2014新课标I]溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A．溴酸银的溶解时放热过程Array B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

80 t/℃

7．[2014重庆]在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g) Y(g),温度T 1、T 2下X 的物

质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如题7图所示。 下列叙述正确的是( )

A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W

B ．T 2下，在0~t 1时间内，c(Y)＝a －b

t 1mol·L －1·min －1

C ．M 点的正反应速率V 正大于N 点的逆反应速率V 逆

D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小

二、非选择题（共58分）

8．[2014江苏]（共14分）

磷酸铁（FePO 4·2H 2O ，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间

后过滤，反应加热的目的是 。 （2）向滤液中加入一定量H 2O 2氧化Fe 2＋

。为确定加入H 2O 2的量，需先用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定滤液中的Fe 2+，离子方程式如下：Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +===2Cr 3++6Fe 3++7H 2O

①在向滴定管注入K 2Cr 2O 7标准溶液前，滴定管需要检漏、_________ 和_________ 若滴定xmL 滤液中的Fe 2＋

，消耗amol·L -1K 2Cr 2O 7标准溶液bmL ，则滤液中c (Fe 2＋

)

=______________mol·L -1

②为使滤液中的Fe 2＋

完全被H 2O 2氧化，下列实验条件控制正确的是________（填序号）。 A ．加入适当过量的H 2O 2溶液 B ．缓慢滴加H 2O 2溶液并搅拌 C ．加热，使反应在较高温度下进行 D ．用氨水调节pH=7

（3）将一定量的Na 2HPO 4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe 3＋

的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、

干燥得到FePO 4·2H 2O 。若反应得到的FePO 4·2H 2O 固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为___________________。

（4）磷酸铁作锂离子电池的正极材料，电极方程式为 。

9．[2014海南]（14分）

硝基苯甲酸乙酯在OH — 存在下发生水解反应： O 2NC 6H 4COOC 2H 5＋OH －O 2NC 6H 4COO －＋C 2H 5OH

两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，15°C 时测得O 2NC 6H 4COOC 2H 5的转化率α

随时间变化的数据如表所示，回答下列问题： （1

__________ ，

1题7图

__________ ；

比较两者大小可得出的结论是______________________________ 。

（2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________ 。（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_____________________________ （要求写出两条）。（4）硝基苯甲酸乙酯有种，其中苯环上的一氯代物最少的结构简式为

。

10．[2014安徽](15分)

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是。

（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

假设二：；

……

（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：

。11．[2014北京]（15分）