水的电离和溶液的酸碱性第七课时作业
课时作业18：水的电离和溶液的酸碱性
第2讲水的电离和溶液的酸碱性[A级全员必做题]1.(2018·河南洛阳第一次统考，13)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H ＋)>c(OH－)的措施是()A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入NaCl解析在水中存在水的电离平衡：H2O H＋＋OH－。
当向水中通入SO2时发生反应：SO2＋H2O H2SO3，H2SO3H＋＋HSO－3，H2SO3电离产生的H＋使溶液中的H＋的浓度增大，对水的电离起抑制作用，最终使水电离产生的H＋(OH－)的浓度远远小于溶液中的H＋浓度，即溶液中的c(H＋)>c(OH－)，A项正确；水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，所以将水加热煮沸促进了水的电离，但是水电离产生的H＋和OH－的个数总是相同的，所以升温后水中的H＋和OH －的浓度仍然相等，B项错误；向纯水中投入一小块金属钠和水电离出的H＋反应，使水的电离平衡正向移动，对水的电离起到了促进作用，最终使整个溶液中的c(OH－)>c(H＋)，C项错误；向水中加入NaCl，NaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，所以溶液中的H＋和OH－的浓度仍然相等，D项错误。
答案A2.下列说法正确的是()A.将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B.常温下，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7C.将0.1 mol·L－1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D.两种醋酸溶液的pH分别为a和(a＋1)，物质的量浓度分别为c1和c2, 则c1＝10c2解析Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，将Ca(OH)2饱和溶液加热，有Ca(OH)2析出，溶液的pH减小，A错误；将pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液的pH>7，B正确；将HI溶液稀释时，c(H＋)减小，c(OH －)增大，C错误；醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，当pH分别为a和(a＋1)，物质的量浓度分别为c1和c2时，有则c1＞10c2，D错误。
水的电离和溶液PH值训练题
水的电离和溶液的酸碱性时间：90分钟满分：100分一、选择题本题包括8小题，每题5分，共40分1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，cOH－降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，cH＋增大，K w不变C．降温，使平衡左移，cH＋减小，溶液呈碱性D．将水加热，K w增大，o·L－1一元酸HA与b mo·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液中，cH＋＝错误!B．混合液的L，下列操作能使溶液的LB．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL mo/L的NaOH溶液D．加入10 mL mo/L的HC溶液5．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是①o/L的盐酸③ mo/L的NaOH溶液④o·L－1的盐酸和o·L－1的NaHCO3溶液和o·L －1的氢氧化钠溶液等体积混合9．准确量取mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管10．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入 mo/L的HC溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 mo/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A．大于20 mL B．小于20 mLC．等于20 mL D．等于5 mL11．最新·长阳检测用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A．只有③ B．④⑤C．①②③ D．③④12．最新·银川模拟以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸 mo/L的体积①20 mL NaOH溶液V1 mL②20 mL NaOH溶液＋10 mL水V2 mL③敞开隔夜放置的20 mLNaOH溶液V3 mLA．c＝×V1＋V2＋V3/3×20B．c＝×V1＋V2/2×20C．c＝×V1＋V3/2×20D．c＝2013．以下是几种酸碱指示剂变色的o/L NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂A．都可以用B．只能用③C．可以用①或② D．可以用②或③14．用 mo/L NaOH溶液滴定 mo/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液1滴溶液体积约为mL，继续加水至50 mL，所得溶液的o/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不．正确的是A．溶液的o/L，此时o/L的氨水，o/L的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，L溶液，需要的主要仪器有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 2滴定①用____________量取 mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0 mo·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________，直到_______________________________________________________________时停止滴定．3数据处理，烧碱的纯度为________．水的电离和溶液的酸碱性答案时间：90分钟满分：100分一、选择题本题包括8小题，每题5分，共40分二、非选择题本题包括5小题，共60分16．答案：1＞2＝31117．答案：1促进A2甲大由于cNH错误!增大，抑制了氨水的电离，使得cOH－减小得更多18．解析：强酸与强碱完全中和时，有nH＋＝nOH－，即10－a V a＝10b－14V b，错误!＝错误!＝10a＋b－＋b＝14时，错误!＝100＝1；当a＋b＝13时，错误!＝10－1＝1/10；当a＋b＞14时，错误!＝10a＋b－14＞100＝1，即V a＞V b答案：112错误!310a＋b－14＞19．答案：1滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，L容量瓶、胶头滴管有无量筒均可2①碱式滴定管②锥形瓶内溶液颜色的变化溶液中红色褪去或红色变为无色并且半分钟内不复原 3 mo·L－1 %。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：水的电离 溶液的酸碱性(课后习题)【含答案及解析】
水的电离和溶液的pH水的电离溶液的酸碱性课后篇素养形成必备知识基础练1.将纯水加热至较高温度,下列叙述中正确的是()A.水的离子积变大,呈酸性B.水的离子积不变,呈中性C.水的离子积变小,呈碱性D.水的离子积变大,呈中性2.水的电离过程为H2O H++OH-,在25 ℃时,水的离子积K W=1.0×10-14;在35 ℃时,水的离子积K W=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35 ℃时,c(H+)>c(OH-)C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热过程,温度升高时K W增大。
25 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1;35 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)≈1.45×10-7 mol·L-1。
温度升高,纯水中c(H+)和c(OH-)都增大,且始终相等,水的电离程度也增大,因温度升高平衡向正反应方向移动,故水的电离为吸热过程。
3.一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()A.能与金属Al反应放出H2的溶液B.加酚酞后显无色的溶液C.pH=6.5的某溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,A项错误;加入酚酞后显无色的溶液可能呈中性或弱碱性或酸性,B项错误;pH=6.5的溶液也可能呈中性或碱性,C项错误。
4.关于pH的测定,下列说法正确的是()A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿,如果用蒸馏水润湿了,则会对所测溶液进行稀释,可能会造成误差,故A项说法错误;广泛pH试纸可以识别的pH差约为1,用广泛pH试纸测得的pH是整数,故B项错误;酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性,无法测其pH,故C项错误;pH计可以精确测定溶液的pH,故D项正确。
水的电离和溶液的酸碱性
【解析】
A项，稀氨水是弱碱，加入稀氨水后水溶液中
的c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水中电离 使c(H ＋ )增大。由于温度不变，故KW 不变；C项，水中加入 CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液 呈碱性，c(H ＋ )降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，
与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12mol·L－1； ④中c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，同③所述由水电离出 的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1。 即 (1.0×10 － 14)∶(1.0×10 － 13)∶(1.0×10 － 12)∶(1.0×10 －
11)＝1∶10∶100∶1000。
KW变大，pH变小。
【答案】 B
要点2 溶液pH的计算 1．总体原则 (1)若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH； KW (2)若溶液为碱性，先求c(OH )，再由c(H )＝ 求 cOH－
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用： ①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧 化性物质易腐蚀橡胶。 ②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀 玻璃，致使玻璃活塞无法打开。 2．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)滴定前的准备
①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
1.酸、碱、盐、温度对水 的电离平衡的影响。 1.了解水的电离、离 2．溶液酸碱性与溶液中 子积常数。 H＋或OH－浓度的相对大小的 2．了解溶液pH的定 关系。 义；了解测定溶液pH的方 3．KW仅是温度的函数。 法，能进行pH的简单计算。 4．有关溶液pH的计算 和pH大小的判断。
一、水的电离 1．电离方程式：H2O ＋＋OH－。 H cH＋· cOH－ 2．电离平衡常数：K电离＝ 。 cH2O 3．水的离子积 (1)表达式：25℃时KW＝c(H＋)· c(OH－)＝1.0×10－14。 (2)影响因素：KW是温度的函数，温度不变，KW不变，温 度升高，KW增大。
弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题
弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：K W = c[H+]·c[OH-]25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; K W = [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定K W不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。
高中化学3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案新人教版选修4
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）（第一课时）复习目标1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH —简写为：H 2OH + + OH—实验测定：25℃纯水中 C(H ＋)=C(OH －)=1710-⨯mol/L100℃ C(H ＋)=C(OH －) = 1610-⨯ mol/L2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH －常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是：注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。
提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。
对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
）例1：某温度下，纯水中的c （H +）=2.0×10-7mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +）=5.0×10-6mol/L ，则c （OH -）为 。
〖针对性训练〗1．某温度时，测得纯水中的C(H ＋)=2.4×10－7mol/L ，则C(OH －)为（ ）A ．2.4×10－7mol/L B ．0.1×10－7mol/L C ．714104.2100.1--⨯⨯ mol/L D ．C(OH －)无法确定2．水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，不同温度下其离子积常数为k w （25℃）=1.0×10－14，k w （35℃）=2.1×10－14。
水的电离和溶液的酸碱性作业
核心素养提升练二十三水的电离和溶液的酸碱性(25分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。
下列有关说法中正确的是( )A.若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法B.b点对应的醋酸中由水电离出的c(H+)=10-6 mol·L-1C.c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K wD.T ℃时,0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=11【解析】选D。
a点对应的c(H+)和c(OH-)相等,c点对应的c(H+)和c(OH-)也相等,溶液一定呈中性,从a点到c点,可以采用升温的方法,A错误;K w只与温度有关,同温度下不同酸碱性溶液的K w相同,a点和b点的K w都是10-14,c点和d点的K w都是10-12,酸和碱溶液都会抑制水的电离,酸溶液中由水电离出的c水(H+)与溶液中的c(OH-)相等,即b点时c水(H+)=c(OH-)=10-8 mol·L-1,B、C均错误;T ℃时,K w=10-12,0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-11 mol·L-1,pH=11,D正确。
【加固训练】常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合溶液均呈中性: ①1×10-3mol·L-1的氨水b L②c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水c L③c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是 ( )A.b>a=d>cB.a=b>c>dC.a=b>d>cD.c>a=d>b【解析】选A。
pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,与c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合,混合溶液呈中性时二者的体积相等,即d=a;NH3·H2O为弱电解质,1×10-3mol·L-1的氨水中c(OH-)<1×10-3mol·L-1,因此1×10-3mol·L-1的氨水和c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水分别与盐酸混合,混合溶液呈中性时,b>a,c<a,则b>c。
专题十水的电离和溶液酸碱性pH专题练习
水的电离和溶液酸碱性pH专题练习基础题组1．100℃时关于纯水的叙述正确的是A pH＝6，呈弱酸性B [H＋]＝10－6mol/L，溶液为中性C Kw值是常温时的10－2倍D pH＝7，溶液为中性2．常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为A 10－7molB 10－14molC 1molD 1.8×10－9mol3．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是A 1×10－4B 55.6×107C 1×107D 6.02×10214．常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－10mol/L，该溶液中溶质不可能是A NaHSO4B Al2(SO4)3C NaOHD HCl5．下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是A 向水中加入NaHSO4溶液B 向水中加入Al2(SO4)3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液D 将水加热到100℃，使pH＝66．要使水的电离平衡向右移动，且使pH值＜7，可采取的措施是A 加少量NaOHB 加少量NH4ClC 加少量盐酸D 加热7．100℃时，纯水的kW＝10－12，pH＝，溶液呈（填酸性、碱性、中性）；若此时每n 个水分子中有1个H2O发生电离，则n值为；将pH等于7的Ba(OH)2溶液和5×10－5mol/L的H2SO4溶液按一定的体积比混和后，溶液的pH值等于5，可知，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的体积比为。
8．在0℃时纳水的pH 7（填大于、等于或小于），理由是。
9．25℃时向纯水中加入NaOH溶液使其浓度为0.1mol/L，则此溶液中水电离出的[OH－]是mol/L。
10．在正常情况下，下列液体pH小于7的是A 人体血液B 人体胃液C 小苏打溶液D 生理盐水11．下列溶液置露于空气中，开始一段时间溶液的pH值变小的是①H2S ②H2SO3③Na2S ④Ca(OH)2⑤氯水⑥Na2SO3A ①②④B ②⑤⑥C ①②④⑤D ②④⑤⑥12．常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是A 0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱B 0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱C pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱D pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱13．下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH 值为11的氢氧化钠溶液。
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题1.下列有关水的电离的说法正确的是A．将水加热，KW增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D．向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大【答案】D【解析】选项A、电离是一个吸热的过程，升高温度，促进电离，KW增大，pH相应增大；选项B、加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，水的电离平衡受到抑制，因此电离程度减弱；选项C、加入少量NH4Cl固体，发生反应：NH4++OH—=NH3·H2O；溶液中c(OH—)减少，水的电离平衡受到促进，因此电离程度增大；选项D、正确。
加少量NaOH固体，溶液中c(OH—)增大，水的电离受到抑制。
【考点】水的电离点评：本题主要考查了水的电离以及电离平衡的移动，解题时应明确影响电离平衡移动的因素——离子浓度的大小。
①增大反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动；②减少反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。
2. (2010·汕头高二检测)下列溶液肯定显酸性的是()A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H＋)的溶液【答案】D【解析】A中酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；B中酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；C中溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；D中溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，故选D。
【考点】溶液pH的定义．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，难度不大，C选项易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小．3. (2010·徐州检测)t℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A．混合液中，c(H＋)＝B．混合液的pH＝7C．a＝bD．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)【答案】A【解析】A,当c(H＋)= c(OH－)时，溶液呈中性，故在中性是c(H＋)＝，故A正确；B在常温下，中性溶液的PH=7，故B错；C项a=b，则说明一元酸和一元碱刚好完全反应生成盐AB，溶液不一定呈现中性，除非A-和B-不水解，或者两者水解程度相同。
课时作业2：水的电离和溶液的酸碱性
基础课时2水的电离和溶液的酸碱性(时间：45分钟)1．(2014·洛阳统考)下列叙述正确的是()。
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析K W＝c(H＋)·c(OH－)，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中均有K W＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7mol·L－1；0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。
答案 A2．下列溶液显酸性的是()。
①pH<7的溶液②c(H＋)＝c(OH－)的溶液③c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的溶液④c(H＋)>c(OH－)的溶液⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤解析题目没有说明温度，所以①③对应的溶液不一定是酸性溶液；②中溶液肯定显中性；④中c(H＋)>c(OH－)的溶液肯定显酸性；⑤中NH4Cl水解，溶液呈酸性；⑥中NaHCO3水解，溶液显碱性。
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2气体D．向水中加食盐晶体【答案】C【解析】：A项中加入Na，Na与H2O反应生成NaOH，使c(OH-)>c(H+)；B项中c(H+)=c(OH-)；C项中通入CO2，CO2+H2O H2CO3，故c(H+)>c(OH-)；而D项中c(H+)=c(OH-)，故选C项。
【考点】水的电离溶液的酸碱性2.如下图是常见仪器的部分结构。
（1）写出仪器名称A，B，C，D。
（2）使用前需检查是否漏水的仪器有。
【答案】（1）量筒容量瓶滴定管温度计；（2）BC【解析】（1）A没有0刻度，刻度自下而上由小到大，是量筒。
B中只有一刻度，上部有塞子为容量瓶。
C刻度自上而下由小到大为滴定管。
D中有0刻度在中间，有负值，为温度计。
（2）是在第（1）题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。
【考点】酸碱中和滴定3.常温下，将0．1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0．06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1．7B．2．0C．12．0D．12．4【答案】B【解析】：混合后，酸过量，c(H+)= mol·L-1=0．01 mol·L-1；pH="-lg" c(H+)=-lg0．01=2．0。
【考点】pH的计算4.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13B．12C．11D．10【答案】B【解析】由于在该温度下由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，c(H+)=1.0×10-11；Kw= c(H+)·c(OH －)=1.0×10－11×0.01=1.0×10－13，c(NaOH)= 0.1mol/L,c(OH-)=0.1mol/L,所以c(H+)=Kw÷c(OH－)=10－13÷0.1=1.0×10-12；所以pH=12,因此选项是B。
水的电离与溶液的pH 同步习题 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
水的电离与溶液的pH一、水的电离1．关于水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列说法正确的是（）A．通入HCl，溶液的pH增大B．加入少量NaOH固体，将促进水的电离C．温度升高，c（OH﹣）增大D．加入少量FeCl3固体，将抑制水的电离2.某温度时，水的离子积常数为1.0×10-12，则纯水中的c(H+)为（）A. 1.0×10–12mol•L–1B. 5.0×10–6 mol•L–1C. 1.0×10–6 mol•L–1D. 无法确定3.常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为()A．0.1mol·L-1B．1.0×10-13mol·L-1C．1.0×10 -7mol·L-1D．无法确定4．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c（H+）•c（OH﹣），所以K w随溶液中c（H+）和c（OH﹣）的变化而变化B．纯水的K w＝1×10﹣14C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．100℃时c（H+）•c（OH+）＝1×10﹣145．下列说法错误的是（）A．水的离子积常数K w不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液B．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性C．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸溶液中的c（H+）大D．多元弱酸的各级电离常数逐级减小6．40℃时水的离子积K w＝2.9×10﹣14，则在40℃时，c（H+）＝1.0×10﹣6mol/L的溶液（）A．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D．无法判断7.已知水的电离方程式：H2O H++OH-，下列叙述正确的是（）A．将水加热，水的电离平衡向右移动，c ( H + )增大B．向水中加入少量氢氧化钠，水的电离平衡向左移动，溶液中c(H +) 减小C．向水中加入少量硫酸，溶液中c(H +)增大，Kw增大D．向水中加入少量金属钠，溶液中c (OH-)降低8.已知水的电离达到平衡：H 2O H++ OH-，下列叙述正确的是（）A. 25℃和100℃时，由水电离的c ( H+ )相等B. 向水中通入少量HCl，水的电离平衡向左移动，c (OH-)增大C. 向水中加入少量Ba(OH)2固体，水的电离平衡向右移动，c (H + )增大D. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液中的c (OH-) < c ( H + )9．下列离子：①Ba2+②F﹣③Al3+④S2﹣⑤K+⑥OH﹣⑦CH3COO﹣⑧SO42﹣，对水的电离平衡不产生影响的是（）A．①③④B．②④⑦C．②⑥⑦D．①⑤⑧10．常温下，下列四种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（①：②：③：④）是（）①1mol/L的盐酸②pH＝1的醋酸溶液③pH＝4的NH4Cl溶液④pH＝10的Na2CO3溶液A．1：1：1010：1010B．1：10：1010：1010C．1：10：104：104D．14：13：1：111．某温度下，纯水中的c（H +）＝5.0×10﹣7mol/L，则此时c（OH ﹣）＝mol/L．相同条件下，测得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．它们的物质的量浓度由大到小的顺序是．二、溶液的pH12．如表是人体内一些体液的正常pH值范围，下列有关说法正确的是（）体液尿液胃液血浆胰液pH 4.7～8.40.9～1.57.35～7.457.5～8.0 A．人体的尿液一定呈酸性B．人体的胰液一定呈碱性C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色D．pH试纸可精确测得以上体液的pH13．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2CO3、FeCl3、KClB．NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、HCl、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、醋酸、NaCl、HCl14．下列有关实验说法正确的是（）A．利用精密pH试纸可较准确地测量饱和氯水的pHB．氧化还原滴定中用到高锰酸钾标准溶液，应盛装于酸式滴定管中C．润洗滴定管的方法是加入3～5mL溶液，倾斜转动润湿内壁后，从滴定管上口倒出溶液D．配制Fe（NO3）2溶液时，为抑制Fe2+的水解，应将Fe（NO3）2固体溶于浓HNO3，再稀释至所需浓度15．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（）A．用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2B．用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小15．在常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2的体积比相混合（体积变化忽略不计），所得溶液的pH等于13，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol•L﹣1B．0.05mol•L﹣1C．0.017mol•L﹣1D．0.50mol•L﹣116．25℃时，下列说法中错误的是（）A．pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝12.7（已知lg2＝0.3）B．pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c（OH﹣）＞c（H+）C．0.1mol/L的HCl与0.2mol/L的NH3•H2O等体积混合，溶液中2c（H+）+c（NH3•H2O）＝c（NH4+）+2c（OH﹣）D．将10mL pH＝a盐酸与100mL pH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b＝1317．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol•L﹣1的盐酸和0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液B．0.1mol•L﹣1的盐酸和0.05mol•L﹣1的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水18．下列选项中的数值前者一定小于后者的是（）A．常温下向两份10mL 0.1mol/L的盐酸中分别加入10mL水和10mL 0.1mol/L的NaOH溶液所得混合液pHB．常温下，pH＝2的醋酸和pH＝12的Ba（OH）2溶液中水的离子积K wC．相同温度下，等浓度的NH4Cl溶液和氨水的导电能力D．相同条件下，等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的焓变（△H）19．表示溶液酸碱性的方法，除常用的pH外，还有pOH和AG（酸度）等。
课时作业8：3.2.1 水的电离、溶液的酸碱性与pH
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离、溶液的酸碱性与pH[基础过关]一、水的离子积的应用 1．如果25 ℃时，K w ＝1.0×10－14，T ℃时，K w ＝1.0×10－12。
这说明( )A ．T ℃时的电离常数较大B ．前者的c (H ＋)较后者大 C ．水的电离过程是一个放热过程 D ．K w 和K 电离无直接关系 2．水的电离过程为H 2OH ＋＋OH －，在25 ℃时，水的离子积K w ＝1.0×10－14，在35 ℃时，水的离子积K w (35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )A ．c (H ＋)随着温度的升高而降低 B ．35 ℃时，c (H ＋)<c (OH －)C ．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D ．水的电离是吸热的 3．25 ℃时，在0.01 mol·L －1的硫酸溶液中，水电离出的H ＋浓度是( )A ．5×10－13mol·L －1B ．0.02 mol·L －1 C ．1×10－7 mol·L －1D ．1×10－12mol·L －14．在某温度时，测得纯水中的 c (H ＋)＝2.0×10－7 mol·L －1，则 c (OH －)为( ) A ．2.0×10－7 mol·L －1 B ．0.1×10－7 mol·L －1 C.1.0×10－142.0×10－7 mol·L －1 D ．无法确定二、水的电离平衡移动5．向纯水中加入少量NaHSO 4，在温度不变时，溶液中( ) A ．c (H ＋)/c (OH －)增大 B ．c (H ＋)减小C ．水中c (H ＋)与c (OH －)的乘积增大 D ．c (OH －)增大6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性7．在相同温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是()A．由水电离出的c(H＋)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1D．两者都促进了水的电离三、溶液酸碱性的判断8．下列说法正确的是()A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性9．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A．该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH不可能为1310．25 ℃时的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液[能力提升]11.回答下列问题：(1)某温度(t℃)时，水的K w＝1×10－12，则该温度____25 ℃(填“>”、“<”或“＝”)，其理由是___________________________________________。
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性一.水的电离及离子积常数1.水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H2O H++OH－〔正反响为吸热反响〕2.水的离子积常数：Kw= c(H+)c(OH－)250C 时Kw =1.0×10-14 mol2·L-2，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。
如1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 .3.无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。
1、25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0。
以下表达正确的选项是〔 B 〕A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中参加少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，K w不变C．向水中参加少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中参加少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大2、25 ℃时，一样物质的量浓度的以下溶液：①NaCl②NaOH ③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是〔 C 〕A．④>③>②>① B．②>③>①>④C．④>①>②>③ D．③>②>①>④3、由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是〔 C 〕A．Cl－、AlO－2、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO－3、K＋、H＋C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO2－4、NH＋4、Cl－4、95 ℃时水的离子积K W＝1×10－12,25 ℃时K W＝1×10－14，答复以下问题：〔1〕95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>〞、“＝〞或“<〞)。
〔2〕95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)(填“>〞、“＝〞或“<〞)。
水的电离和溶液的酸碱性训练题和答案
水的电离和溶液的酸碱性训练题和答案水的电离和溶液的酸碱性训练题和答案1.(2011新课标全国高考)将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.cF-cH+D.cH+cHF解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变;但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不再发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，所以选D符合题意。
答案：D2.(2011咸阳高二检测)常温下，c(OH-)最小的是()A.pH=0的溶液B.0.05 mol/L H2SO4C.0.5 mol/L HClD.0.05 mol/L的Ba(OH)2解析：四种溶液中OH-的浓度分别为110-14 mol/L、110-13 mol/L、210-14 mol/L、0.1 mol/L。
答案：A3.下列液体pH7的是()A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液解析：人体血液的正常pH范围是7.35～7.45。
答案：A4.(2011广州模拟)常温下，0.1 mol/L的一元弱酸溶液的pH为()A.1B.大于1C.小于1D.无法确定解析：假设为一元强酸，则pH=1，据题意为一元弱酸，由于不能完全电离，故c(H+)0.1 mol/L，pH1。
答案：B5.有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]，下列表述正确的是()A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG=2(7-pH)解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H+)=c(OH-)，AG=0;酸性溶液，AG0;碱性溶液，AG0，前三项均错。
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析
高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O H++OH-B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H+，在HCl溶液中没有OH-D．纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1【答案】B【解析】水是极弱的电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+)，在HCl溶液中c(OH-)<c(H+)，在酸碱溶液中都同时存在H+、OH-，所以C错；在常温下，纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1。
【考点】水的电离溶液的酸碱性2.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：（1）该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”)，其理由是。
（2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。
（3）该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是()A．NaOH B．CH3COONa C．NaCl D．NaHSO4【答案】（1）错误的润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，导致测量误差（2）盐酸盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+，稀释时平衡右移，继续电离出H+，稀释时Δc(H+)较小，ΔpH较小，故误差较小（3）C【解析】用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能用水润湿。
若润湿，会使待测液浓度下降，结果出现误差。
但是用pH试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。
【考点】pH的计算3.（10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。
下表是4种常见指示剂的变色范围：（1）该实验应选用作指示剂。
（2）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为。
水的电离和溶液的酸碱性习题和答案
水的电离和溶液的酸碱性配套习题1．下列溶液肯定是酸性的是（ ）A 。
含H +的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液C. pH 〈7的溶液D. c （OH —)〈c （H +）的溶液 2．将pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH ，该溶液的pH 将会A 。
偏高 B. 偏低 C. 不变 D 。
上述三种情况均有可能3．pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀 释后三种溶液的pH 同，则X 、Y 、Z 的关系是A. X ＝Y ＝Z B 。
X ＞Y ＝Z C 。
X ＜Y ＝Z D. X ＝Y ＜Z4．pH ＝2的溶液,其H ＋浓度为0.01mol/L ，下列四种情况的溶液:①25℃的溶液、②100℃的溶液、 ③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有A. ①③ B 。
①②③④ C. ③④ D. ①③④5．有甲、乙两种溶液,甲溶液的pH 是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H ＋）与乙溶液中c （H ＋)的关系A 。
2∶1B 。
100∶1C 。
1∶100D 。
无法确定6．有两瓶pH 值都等于2的酸溶液,一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A. 石蕊试液和水B. pH 试纸和水C. 酚酞试液和水 D 。
酚酞试液和苛性钠溶液 7．一元碱A 与0。
01mol/L 的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为7.以下说法中正确的是（ )①若A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L ②若A 为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0。
01mol/L ③反应前，A 溶液中c (OH ）-一定是0.01mol/L④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A ．①②B ．①③C ．①②③D ．①②③④ 8．下列叙述正确的是( ）A ．pH=3和pH=4的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH=3。
5B ．溶液中c(H +）越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强C ．液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D ．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9．在室温下，某溶液中由水电离出的H ＋浓度为1。
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我步入丛林，因为我希望生活得有意义，我希望活得深刻，汲取生命中所有的精华，把非生命的一切都击溃，以免让我在生命终结时，发现自己从来没有活过。
水的电离和溶液的酸碱性第六课时作业
1．(2008·银川)以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH 溶液进行中和滴定
A ．c ＝0.01×(V 1＋V 2＋V 3)/(3×20)
B ．c ＝0.01×(V 1＋V 2)/(2×20)
C ．c ＝0.01×(V 1＋V 3)/(2×20)
D ．c ＝0.01×V 1/20
2．(2009·衡水)如图所示，向10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X 中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液Y ，依据图象推出X 和Y 的物质的量浓度是下表内各组中的 ( )
3．用NaOH 溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太块，当混合溶液变红时，不知NaOH 是否过量，判断它是否过量的方法是 ( )
A ．加入5mL 盐酸进行滴定
B ．返滴一滴待测盐酸
C ．重新进行滴定
D ．以上方法均不适用
4．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH 溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) ( )
A ．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
B ．滴定过程中不慎有液体溅出
C ．滴定前仰视读数，滴定后读数正确
D ．碱式滴定管未用待测液润洗
5．在一支25 mL 的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L －1HCl 溶液，其液面恰好
在5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L
－1NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积 ( )
A ．大于20 mL
B ．小于20 mL
C ．等于20 mL
D ．等于5 mL。