清明化学假期作业
清明假期作业
清明假期作业（20）班级姓名()1.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解质溶液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④( )2.下列说法中，正确的是A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱D. 相同温度下，0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol/L氨水中NH4+的浓度大( )3. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- +H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水( )4.在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值为A．6 B．5 C．12 D．13( )5.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②( )6.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法判断( )7.下列排列顺序正确的是A．常温下将0.1 mol/L NH4Cl溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合，c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+)B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol/L KCl②0.1 mol/LAgNO3溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③( )8.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图示.下列说法正确的是A．加入Na2 SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp( )9.在相同温度时，100mL0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A. H+的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量( )10. 0.1 mol/L KHS溶液中下列表达式不正确的是A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol/LD.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)( )11.在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A ．c (Na +)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)B ．c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)C ．c (Na +) > c (CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)D ．c (CH 3COO -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)( )12.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、I -B. pH 值为1的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C. 水电离出来的c(H +)=10－13mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+D. 所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K +、CO 32-、NO 3-、Al 3+( )13. 下列叙述正确的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42-)＞c(NH 4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C. pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中)()(23O H NH c OH c ⋅-增大 ( )14.将标况下的2.24LCO 2通入150mL 1 mol/L NaOH 溶液中，下列说法正确的是A. c(HCO 3-) 略大于c(CO 32-)B. c(HCO 3-) 等于c(CO 32-)C. c(Na +)等于c(CO 32-)与c(HCO 3-)之和D. c(HCO 3-) 略小于c(CO 32-)( )15.将0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A. c (CH 3COO －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (CH 3COOH)B. c (CH 3COO －)＞c (CH 3COOH)＞c (Cl －)＞c (H ＋)C. c (CH 3COO －)＝c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (CH 3COOH)D. c (Na ＋)+c (H ＋)＝c (CH 3COO －)+c (Cl －)+c (OH －)( )16.将等质量的A 、B 两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A 的试管中加入少量CuSO 4溶液。
2024清明假期作业总结
2024清明假期作业总结2024年的清明假期是一个难忘的假期。
在这个假期里，我充分利用时间进行了各项作业，取得了一定的进步。
以下是我的清明假期作业总结。
首先，我完成了数学作业。
数学一直是我较为薄弱的科目，因此我在假期里特别安排了时间来学习和做数学作业。
我仔细复习了之前学过的知识点，并利用课外时间做了大量的题目。
通过这段时间的努力，我对数学的理解更加深入了，提高了解题能力，预计下学期的数学成绩会有所提高。
其次，我也完成了语文作业。
语文是一门非常重要的学科，它涉及到阅读、写作和思维能力的培养。
在假期里，我读了一些名著和优秀的文章，并给它们做了读书笔记。
在写作方面，我选取了一些有趣的话题进行写作练习，提高了自己的写作能力。
同时，我还进行了一些诗歌创作，锻炼了自己的表达能力。
这些都有助于提高我在语文方面的综合素质。
此外，我还完成了英语作业。
英语是一门重要的国际交流语言，学好英语对我未来的发展有着重要的影响。
在假期里，我通过听英语原版音乐、看英语电影和阅读英文文章等多种形式来提高我的听、说、读、写能力。
同时，我也做了一些英语的练习题，巩固了语法和词汇的掌握。
通过这段时间的学习，我相信我的英语水平会有所提高。
最后，我还兼顾了其他科目的作业。
例如物理、化学、生物等科目，我都认真完成了老师布置的作业，并进行了相应的练习和复习。
这些科目的学习不仅拓宽了我的知识面，也为我将来的学习打下了坚实的基础。
总的来说，2024年清明假期是一个充实而有意义的假期。
我充分利用时间进行各科的作业，并且在学习中取得了一定的进步。
通过这段时间的努力，我加深了对各学科的理解，提高了自己的学习能力和综合素质。
我相信，这份付出将为我未来的学习奠定坚实的基础。
清明节假期作业(三)
假期作业（三）1．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。
下列关于NaHSO4的说法中正确的是（）A．NaHSO4是离子化合物，其固体能够导B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子个数比是2：1 C．NaHSO4固体熔化时破坏离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏离子键和共价键2．美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是（）A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键3．已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓，在该反应中（）A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1C．每生成22.4L SO2转移3mol电子D．每生成48g硫会断裂6mol共价键4．下列叙述中，不正确的是()。
A．只有非金属原子间才能形成共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不可能含有离子键D．非金属单质中不一定含有共价键5．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键D．将固体A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O 6．下列有关化学键的说法正确的是A．离子化合物中一定不含共价键B．金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子7．下列含有共价键的离子化合物是A．NH4Cl B．H2O C．N2D．MgCl28．下列说法中不正确的是()。
大连市第二十四中学高一清明节化学反应与热能作业
2021清明节高一化学作业1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶2.下列物质溶于水，溶液温度降低的是A．浓硫酸B．NaOH C．NaCl D．NH4Cl3．下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化4.下列说法正确的是A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热5．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3kJ·mol－1表示( ) A．碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量B．1 mol 碳和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量C．1 m ol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸热 131.3 kJ D．1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ6.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2＝－1 452 kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH3＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1D ．12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1 8．关于如图所示转化关系(X 代表卤素)，说法不正确的是A ．2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH 3<0B ．生成HX 的反应热与途径无关，所以ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3C ．Cl 、Br 、I 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D ．生成HCl 放出的热量比生成HBr 的多，说明HCl 比HBr 稳定9.通过以下反应均可获取H 2。
初中化学寒假实践类作业
初中化学寒假实践类作业一、生活中的化学在寒假期间，请你在生活中寻找与化学相关的现象或应用，记录下来，并尝试用所学知识进行解释。
例如，你可以观察食品的防腐剂、清洁用品的成分等。
二、制作简易化学实验利用家中的常见物品，设计并完成一个简单的化学实验。
例如，制作火山爆发模型、自制酸碱指示剂等。
请记录实验过程和结果，并写下你的心得体会。
三、观察生活中的化学现象在日常生活中，有许多与化学相关的现象。
请选择一种你感兴趣的现象进行观察，记录现象并尝试用化学知识解释它。
例如，铁生锈、茶水变色等。
四、探究物质的性质选择一种你感兴趣的物质（如食盐、糖、醋等），进行探究并记录实验过程和结果。
探究内容包括但不限于物质的颜色、状态、气味、溶解性等性质。
五、制作化学小魔术利用化学知识设计一个小魔术，可以是神奇的变色、烟雾等效果。
记录魔术过程和所需的化学知识，并向家人展示你的成果。
六、学习元素周期表在寒假期间，学习元素周期表中的前20个元素，了解元素的名称、符号、原子序数、电子排布等内容。
尝试背诵这些元素，并在笔记本上记录下来。
七、尝试化学实验报告选择一个化学实验，撰写实验报告。
报告内容包括实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果和结论等部分。
记得拍照或录像记录实验过程。
八、研究食品添加剂查阅资料，了解食品添加剂的种类和用途，选择一种食品添加剂进行研究。
记录研究过程和结果，并思考食品添加剂在食品工业中的重要性和安全性问题。
九、学习酸碱盐的性质在寒假期间，复习酸碱盐的性质和反应，了解酸碱指示剂的使用方法。
尝试设计一个小实验来探究酸碱盐的性质，并记录实验过程和结果。
投坟学校高一化学寒假作业11 (2)
抢孝州均抛市投坟学校寒假作业11
1.．在含有大量Ba 2+、OH －、Cl －
的溶液中还可能大量存在的离子是 A ．NH 4＋ B ．Ag ＋ C ．NO 3－ D ．SO 42－
2．以下成语描绘的变化属于化学变化的是
A ．积沙成塔
B ．炉火纯青
C ．量体裁衣
D ．水乳交融
3．粗略测草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，图示中涉及的对操作不标准．．．
的是
4．以下有关物质用途的说法错误的选项是．．．．．．
A ．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
B ．金属钠用于生产玻璃
C ．乙醇可用作燃料
D ．用漂白粉对H 7N 9禽流感疫区进行环境消毒
5．用铝复原以下化合物，制得金属各1mol ，消耗铝最少的是
A ．MnO 2
B ．WO 3
C ．Co 3O 4
D ．Cr 2O 3 9【选做题】如图中A ～H 均为化常见的物质，A 、B 、H 是气体，其中A 为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系．〔反中生成的水已略去〕
请答复以下问题：
〔1〕E 是 ，F 是 ，H 是 ；〔填化学式〕
〔2〕C 物质在日常生活中可作 剂。
〔3〕写出反①的化学方程式： 。
寒假作业11
蓝色 A ．称量 B ．溶解 C ．蒸发 D ．焰色反
1-8C、B、C、B、B、A、D、D 9.。
清明节假期作业(一)
假期作业（一）1．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。
则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B．非金属性：Y<X<ZC．原子半径：X>Y>Z D．原子序数：Z>Y>X2．已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物A m B n，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为A．a+8-m-n B．a-16-m-n C．a+16-m-n D．a-m-n3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止5．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)一种原子和一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同的阳离子，(8)两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A．(1)(3)(4)(7)(8) B．(1)(2)(5)(7)(9) C．(1)(2)(5)(7)(9) D．(1)(2)(3)(4)(5)6．下列递变情况中不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C．O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次减小D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强7．少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
403-406清明节假期作业
清明节假期作业 4.3—4.6一. （必会） 解下列不等式,并在数轴上表示出它们的解集.1. 8223-<+x x2. x x 4923+≥-3. )1(5)32(2+<+x x4. 0)7(319≤+-x5. 5223-<+x x6. 234->-x7. 1213<--m m8. )1(281)2(3--≥-+y y9. 22416->--x x10. x x x 212416-≤--11. 7)1(68)2(5+-<+-x x 12. 46)3(25->--x x13.1215312≤+--x x 14. 31222-≥+x x15. 求不等式69232322+≤+-+x x x 的非正数的解；16．求不等式1215312≤+--x x 的非正整数的解，并在数轴上表示出来。
二．解下列不等式组，并在数轴上表示出它们的解集.(1)(2) ⎩⎨⎧->+--≤-243213x x x x（3） （4）⎪⎩⎪⎨⎧-<-+≥+23423521x x x x（5）解不等式组并写出该不等式组的最大整数解.三．解方程组：1、43522x y x y -=⎧⎨-=⎩2、⎩⎨⎧=+=-162312y x y x3、2512357x y x y +=⎧⎨-=-⎩4、359276x y x y -=-⎧⎨+=-⎩（应用）四．列方程解应用题：1．某工厂一车间人数比二车间人数的54还少30人，若从二车间调10人去一车间，则一车间人数为二车间人数的43．求两个车间原来的人数．2．足球比赛的积分规则为：胜一场得3分，平一场得1分，负一场得0分，一个队打14场比赛负5场共得19分，那么这个队胜了多少场?。
清明假期作业答案
绝密★启用前2021年高二下学期化学清明假期作业一、单选题1．有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有( )A．2种B．3种C．4种D．6种【答案】D2．除去下表物质中所含杂质对应的试剂和方法有错误的是A．A B．B C．C D．D【答案】C3．某有机物的结构如图所示，则与该有机物苯环上取代基种类和数目均相同的同分异构体共有( )种(不包括该有机物，不考虑顺反异构)A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种【答案】C4．已知：，如果通过一步反应合成，所用的原料可以是( )①1，3-丁二烯和2-丁炔①1，3-戊二烯和2-丁炔①2，3-二甲基-1，3-丁二烯和乙炔①2，4-己二烯和乙炔A．①③B．①①C．①①D．①①【答案】A5．下列有关芳香烃的叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯B．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成C．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为COOH(苯甲酸)D．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成【答案】B6．实验室探究石蜡油(液态烷烃混合物)分解产物的装置如图所示。
下列说法正确的是( )A．碎瓷片是反应物并能积蓄热量B．②、③中溶液均褪色，有机反应类型相同C．结束反应时，先停止加热，再撤出导管D．石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烃【答案】D7．下列有关实验操作的叙述与实验得出的相应结论都正确的是A．A B．B C．C D．D8．如图装置可用于溴乙烷与氢氧化钠醇溶液反应的生成物乙烯的检验，下列说法不正确的是( )A．该反应为消去反应B．反应过程中可观察到酸性4KMnO溶液褪色C．可用溴水代替酸性4KMnO溶液D．乙烯难溶于水，故装置②可以省去【答案】D9．下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B10．制取1，2-二溴乙烷，以溴乙烷为原料，下列转化方案中最优的是A．CH3CH2BrΔNaOH→水溶液CH3CH2OH170C︒→浓硫酸CH2=CH22Br−−→CH2BrCH2BrB．CH3CH2Br2Br−−→CH2BrCH2BrC．CH3CH2BrΔNaOH→醇溶液CH2=CH2HBr−−−−→CH2BrCH32Br−−→CH2BrCH2BrD．CH3CH2BrΔNaOH→醇溶液CH2=CH22Br−−→CH2BrCH2Br11．下列实验装置正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B12．下列关于有机化学实验的说法正确的是( )A ．除去苯中的甲苯，可使用酸性4KMnO 和NaOH ，然后分液B ．除去溴乙烷中混有的少量2Br ，加NaOH 溶液加热，然后分液C ．检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液，观察是否生成浅黄色沉淀D ．实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成 【答案】A13．如图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。
九年级--化学清明作业
化学（清明作业）1、地沟油长期食用可能会引起癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法是A、看油是否透明B、闻油是否有异味C、问油的生产厂家D、取油燃烧，听是否发出噼啪响声2、下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是A.甲烷、CH4、有机物B.锰、MN、金属单质C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物D.氧化汞、HgO、非金属氧化物3、如图为某物质的分子模型示意图，其中“0”代表氢原子，“●，”代表氧原子。
下列叙述正确的是A．此物质属于混合物B．此物质的化学式中氧元素的化合价为-2价C．此物质的一个分子由4个原子构成D．此物质中氢元素与氧元素的质量比是1:14、硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用。
其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为＋4，则硅酸钠化学式正确的是A．NaSiO2B．Na2SiO3C．NaSiO3D．Na2SiO45、集气瓶（或广口瓶）的用途广泛。
对于下列实验装置的解释，正确的是6、下面是甲、乙两种物质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。
这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同，如导电性、硬度等。
据此，下列说法错误．．的是A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同B．甲乙两种物质都是碳单质C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同D．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物7、铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。
下列说法正确的是A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D．镀铜铁制品是一种合金8、20XX 年，我国首次调整饮用水标准。
新《标准》规定，饮用水的pH 在6.5-8.0之间，符合健康标准。
由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。
要使pH 低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是A ．加热B ．加入适量纯碱C ．加入适量氯化钡D ．加入适量明矾9、木糖醇是目前市场上一种常见的蔗糖替代品，如图所示为木糖醇溶解度曲线。
2024清明假期作业总结
2024清明假期作业总结2024年清明假期，作为一个高三学生，我充分利用这个假期来总结一下我这学期的学习情况，并计划好接下来的复习计划。
下面就来详细介绍一下我的清明假期作业总结。
一、学习情况总结1.1 学科知识掌握情况在这个学期里，我学习了语文、数学、英语、物理、化学、生物和历史等多个学科。
通过这段时间的学习，我发现自己在不同学科中的掌握情况不尽相同。
在语文方面，我对于基础知识和课文理解的掌握还算不错，但对于作文表达和文言文阅读的应用仍有较大的提升空间。
数学方面，我对于基础知识的掌握较好，但在解题思路和应用能力上还需进一步提升。
需要加强的内容包括函数、几何等。
英语方面，我在词汇量和语法知识上有一定的基础，但听力、口语和写作能力还需加强。
需要多进行英语口语和写作的练习。
物理、化学和生物方面，我在基础知识的掌握上还算可以，但在应用题目和实验操作上还需要加强。
历史方面，我对于历史事件和人物有一定的了解，但还需深入学习，提高理解和分析问题的能力。
1.2 学习方法总结在学习方法方面，我发现自己有以下的优点和不足：优点：- 能够自觉按照老师的要求和教材的安排进行学习；- 能够及时完成作业并进行复习；- 愿意主动请教老师和同学，解决自己的疑难问题。
不足：- 缺乏主动性，不能够主动查找、总结和整理学习资料，仅仅局限于课堂和教材；- 在记忆和理解方面有一定的困难，需要更多的时间和精力才能达到较好的效果。
1.3 学习计划的总结在这个学期里，我制定了详细的学习计划，包括每天的学习任务和时间安排。
然而，由于一些突发的事情和个人原因，我没有完全兑现我的计划。
我意识到，制定学习计划不仅是为了安排自己的学习时间，更是为了培养良好的学习习惯和管理能力。
在接下来的复习阶段，我会进一步加强自己的学习计划和时间管理能力，提高学习效率。
二、接下来的复习计划2.1 目标确定根据我的学习情况和考试的要求，我制定了以下的复习目标：- 在语文方面，加强文言文的阅读和写作能力，提高作文表达能力；- 在数学方面，加强解题思路和应用能力，特别是在函数和几何方面；- 在英语方面，提高听力、口语和写作能力，增加词汇量和语法知识；- 在物理、化学和生物方面，加强应用题和实验操作能力，巩固基础知识；- 在历史方面，深入学习历史事件和人物，提高理解和分析问题的能力。
九年级化学清明假期作业阶段性检测试题 试题
胶南王台镇中心2021年九年级化学清明假期作业阶段性检测试题〔考试时间是是：90分钟；总分值是：80分〕第Ⅰ卷〔选择题一共28分〕可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Mg－24，Al－27，Cl－，Ca－40，Fe－56，Zn－65。
一、选择题：每一小题各有一个正确答案。
〔此题一共16道小题，每一小题1分，一共16分〕1．以下是日常生活中经常能观察到的现象，其中属于物理变化的是A．白酒敞口放置一段时间是后质量减少B．鸡蛋清受热后变成块状C．将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质D．面包发霉2．以下常见物质中，属于纯洁物的是A．可乐饮料B．加碘食盐C．蒸馏水D．玻璃钢3．人类生活需要的能量大局部来自于化学反响。
以下能量转化的例子不是由化学变化产生的是A．发电厂利用煤燃烧发电B．用锂电池给数码相机供电C．利用太阳能加热水 D．使用液化石油气做饭4．知名遐迩的崂山茶花适宜在偏酸性的土壤中生长。
某处茶花长势不好，经测定是由于该处土壤的pH为造成的。
在选择施用某种农家肥浇灌后，茶花长势良好。
这说明该种农家肥的pHA．大于7B．小于7 C．等于7D．无法判断5．以下实验操作错误的选项是A．氧气验满B．搜集二氧化碳气体C．倾倒液体D．检查装置气密性6．制作叶脉书签使用的碱液是12%的氢氧化钠溶液，现配制200g这样的溶液，需称取氢氧化钠固体的质量为A．12g B．24g C．36g D．48g 7．以下物质放入水中，不能形成溶液的是A．食盐B．食醋C．纯碱D．花生油8．以下化学用语书写正确的选项是A．两个氧原子O2B．氧化钙中钙元素的化合价CaO2+C ．四氧化三铁Fe 4O 3D ．两个氢氧根离子2OH －9．食品与人类的安康亲密相关。
以下做法会危害人体安康的是A ．为预防缺铁性贫血发生，提倡某些特定人群使用加铁酱油B ．在特制的饮料罐夹层中分别装入硝酸铵固体和水，饮用前使它们混合制作低温饮料C ．将霉变的大米冲洗后食用D ．在发酵面团中参加适量的碳酸钠揉和，除去面团中多余的酸 10．以下粒子的构造示意图中，表示阳离子的是 11AB C ．在图书档案、贵重设备、精细仪器等发生火灾时，可用泡沫灭火器扑灭 D ．油污可以被洗涤剂通过乳化作用除去 12．以下列图是别离与提纯海水的流程：以下有关认识错误的选项是A ．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等B ．粗盐提纯为较纯洁的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发C ．通常在苦卤中参加熟石灰制取氢氧化镁D ．海水中的食盐用处广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱 13．物质的性质决定物质的用处。
人教版高中化学选修四高二化学清明假期作业(1)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作巢湖春晖学校2013年高二化学清明假期作业（1）限时40分钟可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40一．选择题（每小题只有一个正确的选项）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
2．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－13．一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正增大倍数等于V逆增大倍数；新平衡时N2 转换率减小，H2转化率增大4．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H +Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A．H+B．OH-C．K+D．H2O5．一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（）A. +8Q kJ/mol B. +16Q kJ/mol C. －8Q kJ/mol D. －16Q kJ/mol 6．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是：（）A、Q1 + Q2 > Q3 B、Q1 + Q2 > 2Q3 C、Q1 + Q2 < Q3 D、Q1 + Q2 < 2Q3 7．已知：2A（g）+B（g）= C（g）△H1；D（g）+B（g）= E（g）△H2；若A、D、混合气体1mol完全与B 反应，放出热△H3，则A、D的物质的量之比是（）A、（△H2-△H3）:2（△H1-△H3）B、（△H3-△H2）:（△H1/2-△H3）C、（△H3-△H2）:（△H3-△H1/2）D、（△H1/2-△H2）:（△H3-△H2）8．下列说法正确的是（）A、吸热反应在通常条件下很难发生B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、放热反应在常温下一定很容易发生9．已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1 ；C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）A、△H1=△H2 B、△H1>△H2C、△H1<△H2 D、金刚石比石墨稳定10．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol11．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。
清明假期作业
假期作业有机化学部分知识梳理一、有机物的性质共同的特点：多数于水，于有机溶剂；熔沸点较；多数燃烧。
二、甲烷1、甲烷的分子式结构式电子式，化学键类型为所属化合物类型为。
2、甲烷的化学性质：⑴可燃性：⑵稳定性：⑶取代反应：（反应条件：）1mol甲烷与1molCl2反应，生成种物质，物质的量最多的是甲烷的四种取代物中，只有常温下为气体，其他三种为油状液体，其中三氯甲烷俗称。
三、有机化合物的结构特点1、碳的成键方式：（1）有机物分子中都含有原子，由于碳原子的最外层有个电子，可以与其它原子形成个共价键；（2）碳原子彼此之间还可以通过构成碳链或碳环；（3）碳原子之间可以是键，也可以是键或键。
2、烃：仅含和两种元素的有机物称为碳氢化合物，又称烃。
烷烃是指碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合的烃。
3、同分异构现象具有相同而不同的化合物互为同分异构体。
有机化合物中，同分异构现象非常普遍，这是有机化合物结构多样性的重要原因之一。
【练习】1、写出C4H10、C5H12、C6H14的同分异构体的结构简式，并用系统命名法将所有同分异构体进行命名。
（1）C4H10（2）C5H12（3）C6H142、在上述同分异构体的基础上，判断各种结构的等效氢有几种。
（1）C4H10、（2）C5H12 、、（3）C6H14、、、【自我检测】1.甲烷气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明（）A．甲烷的分子式为CH4B．甲烷气体中含有碳元素和氢元素C．甲烷气体中点燃前没必要检验纯度D．甲烷的化学性质比较稳定2．已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确的是（）A．瓦斯气主要成分是甲烷B．瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸C．井下及时通风透气加强监测，控制瓦斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一D．煤层气直接排放到空气中，不仅浪费资源还会加剧温室效应。
3．下列化学性质中，甲烷不具备的是（）A．可以在空气中燃烧B．能使溴水褪色C．可以高温分解D．光照时与C12发生取代反应4．能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等C．甲烷的所有C-H键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体5. 已知：甲烷的分子式是CH4，乙烷的分子式是C2H5，丙烷的分子式是C3H8┄根据以上规律，某烷烃含有200个氢原子，则该烃的分子式是（）A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H2006. 光照对下列反应几乎没有影响的是（）A．氯气和氢气反应B．氯气跟甲烷反应C．甲烷跟氧气反应D．次氯酸分解7.对于下列物质：①氯气，②硫酸，③溴水，④烧碱溶液，⑤氧气，⑥酸性高锰酸钾溶液，其中在一定条件下能跟甲烷发生化学反应的是（）A.①②③B.④⑤⑥C.①⑤D.②③④⑥8.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（）A.分子中的碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化D.含氢的质量分数比乙烷小9.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．氧气和臭氧B．氕和氘C．丙烷和丁烷D．正丁烷和异烷10.下列化学性质中，烷烃不具备的是（）A．一定条件下发生分解反应B．可以在空气中燃烧C．与Cl2发生取代反应D．能使高锰酸钾溶液褪色11.下列有机物命名正确的是（）A、2—乙基丁烷B、2，4—二甲基戊烷C、1，3，4—三甲基己烷D、2，4，4—三甲基戊烷12.某两种气态烷烃组成的混合气体，对氢气的相对密度为14，则混合气中一定有（）A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷13．等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H614.等物质的量的下列各烃，完全燃烧时，耗氧量最多是（）A．CH4B．C2H6C．C6H14D．C4H1015．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是( )A、C3H7ClB、C3H8C、CH2Cl2D、C2H616.下列分子式所表示的化合物属于纯净物的是（）A.CHCl3B.C2H4Cl2C.C3H7ClD.C2H2Br217.丙烷的分子式是，结构式，电子式，结构简式。
化学清明作业
化学假期作业第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的2．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、 M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是A．G是最活泼的非金属单质B．L分子内的化学键是极性键C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼3．下列各项叙述中，正确的是A．用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4．科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是A．“四中子”的粒子不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O45．关于乙醇分子的说法正确的是A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键6．最近，中国科学技术大学的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在－268 ℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间共价键的分子图象。
下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）。
投坟学校高一化学上学期寒假作业
抢孝州均抛市投坟学校校高一化学寒假作业本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两。
总分值100分，考试时间100分钟。
第一卷〔选择题共50分〕D．Fe(OH)3体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水的目的，此无菌净水可直接饮用3．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，那么X与Y形成的化合物的化学式为A．XY B．X2Y C．XY2 D．X2Y24．设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法中，正确的选项是〔〕A．2．3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0．2NAB．2g氢气所含的原子数目为NAC．17gNH3所含的电子数为10NAD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比于16∶15．以下物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥6．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为〔〕A．氯气有毒，可毒死病菌 B．氯气具有漂白作用C．氯气与水反生成具有强氧化性的HClO D．氯气与水反生成的盐酸是强酸7．以下关于漂白粉的表达正确的选项是〔〕A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉暴露在空气中久置后能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得 D．在使用漂白粉时用浓盐酸电解法炼铝时，冰晶石的作用是〔〕A. 助熔剂B. 催化剂C. 复原剂D. 氧化剂8、以下离子方程式书写错误的选项是〔〕A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O9、既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是〔〕A、Al3＋ Na＋NO3－ Cl－B、K＋ Na＋Cl－ NO3－C、K＋ Na＋ Cl－AlO2－D、K＋ HCO3- SO42－NO3－10、关于硅及其化合物的表达中，不正确的选项是〔〕A、晶体硅是良好的半导体材料B、晶体硅与石类似，故其熔、沸点高，硬度大C、硅酸盐均不溶于水D、二氧化硅不溶于水，但能溶于强碱溶液11．在化学反：3Fe＋4H2O Fe3O4＋3H2↑中，H2O作A复原剂B氧化剂C催化剂D溶剂5．在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的选项是 ( )12.以下离子方程式书写错误的选项是〔〕A 、铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH -=2AlO 2-+H 2↑B 、Al(OH)3溶于NaOH 溶液中：Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2OC 、NaAlO 2溶液中通入足量的CO 2：2AlO 2-+ CO 2+3H 2O= 2Al(OH)3↓+CO 32- D 、Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O 13．在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是 〔 〕A ．NH AlSO NO 43423++--、、、 B ．K Na AlO NO 23++--、、、 C ．K NH MnO SO 4442++--、、、D ．--++33HCO NO K Na 、、、 14．质量相同的以下金属, 分别跟足量盐酸完全反产生氢气体积最多的是〔 〕A ．钠B ．铝C ．镁D ．锌 15．把外表有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反，所得溶液中的金属离子〔 〕A ．是Fe 3+和Cu 2+B ．是Fe 2+和Cu 2+C ．是Fe 2+和Fe 3+D ．只有Fe 2+16．将以下四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再参加氯水即呈的是( )A.FeSB.Fe 2O 3C.FeCl 3D.Fe 2(SO 4)317.以下四种溶液与SO 2作用，均能褪色，其实质相同的是〔 〕①品红溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③滴有酚酞的NaOH 溶液 ④淀粉-碘溶液A.①③B.①③④C.②③D.②④18在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，溶液仍澄清；将BaCl 2溶液分别盛装在两支试管中，一支加氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO 2，结果两支试管中都有白色沉淀生成，由此得出以下结论中合理的是〔 〕A.BaCl 2有B.两支试管的白色沉淀均是亚硫酸钡C.SO 2有复原性和酸性D.以上说法均不合理19.假设在相同情况下，将1体积SO 2和1体积Cl 2同时通入品红溶液中，可观察到品红溶液〔 〕A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪20.以下不能用于鉴别SO2和CO2的是〔〕A.闻气味B.通入品红溶液C.通入澄清石灰水D.通入酸性高锰酸钾溶液21.以下现象的产生与人为排放污染物——氮氧化物无关的是〔〕A.闪电B.光化学烟雾C.酸雨D.臭氧层空洞22.以下关于氨的性质的表达中，正确的选项是〔〕A.氨气可用排水法收集B.氨水呈碱性C.氨气和酸相遇都能产生白烟D.在反NH3+H+NH中，氨失电子被氧化23.以下关于铵盐的表达中不正确的选项是〔〕①铵盐中氮元素的化合价为-3②铵盐都能溶于水，铵盐中只含有非金属元素而不可能含有金属元素③铵盐都不稳，受热分解都产生氨气④铵盐都是离子化合物，都能与强碱反A.②③④B.①②④C.①②③D.①③24.将盛满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，那么剩余气体的成分是〔〕A.NO或O2B.NOC.O2D.NO225.室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是〔〕A.浓硝酸B.硝酸银溶液C.氯水D.浓硫酸第二卷〔非选择题共50分〕三、非选择题：本共5小题，共50分。
化学 清明作业
有机化学专题一、二、三检测姓名_______1．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是( )A、分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B、分子中C、H个数比为1：2 C、该有机物的相对分子质量为14D、该分子中肯定不含氧元素2．下列物质一定属于同系物的是（）A．④和⑧B．①、②和③C．⑤和⑦D．④、⑥和⑧3．有机物的正确命名为（）A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基已烷D．2，3，3－三甲基已烷4．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（）A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．在酸性条件下不水解D．在一定条件下可以发生加成反应5．下列说法错误的是（）A．C2H6和C4H10一定是同系物B．C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C．C3H6不只表示一种物质D．单烯烃中各同系物中碳的质量分数相同6．组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体的有（）A．3种B．4种C．5种D．6种7．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法中正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基8下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH9．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色。
2清明假期作业(用)
假期作业：科学八下第一、二章测试题4.1一．选择题（60分）：1．下列不属于化学变化的是：（）A、钢铁生锈 B、海水晒盐C、白磷自燃 D、食物酸败2．金秋十月人们站在桂花旁能闻到怡人的桂花香，这一现象说明了A、分子是保持物质化学性质的最小粒子B、分子裂为原子C，分子在不断地运动D、分子之间有间隔3．下列关于燃烧的叙述错误的是； ( ) A，燃烧时有发光放热现象B、有发光放热现象的一定是燃烧C、燃烧一定是氧化反应D、温度低于可燃物的着火点就不可能燃烧4．1995年3月20日早晨，日本东京多处地铁车厢同时发生了一起“沙林”毒气侵袭事件，导致5000多人中毒。
沙林的化学名称为“甲基氟磷酸异丙酯”，已知每个沙林分子中含有4个碳原子、l0个氢原子、2个氧原子、1个磷原子和1个氟原子。
沙林中所含磷元素的质量分数约为A，25％B．22％ C.34％D.29％5、关于催化剂的正确说法是 ( )A、使用催化剂可增加生成物的质量B、使用催化剂反应速率一定加快C、不用催化剂就不能发生化学反应D、使用催化剂能改变物质化学反应速率6．据报道，1994年12月，科学家发现了—种新元素，它的相对原子质量为272，其原子核内有161个中子。
该元素的核电荷数为 ( )A，433 B．161 C．272 D，1117，据报道，最近日本科学家确认世界上存在—种与C60的结构非常相似的具有空心类似足球结构的分子N60，它在同温或机械撞击后，其中枳蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
N6。
的发现，开辟了世界能源的新领域，它有可能成为—种最好的火箭燃料。
N6。
属于： ( )A.化合物B.混合物C.单质D. 无机物8．酒后驾车能使交通事故增加。
为了整顿这种现象，国家有关部门开始使用一种仪器，用于检查司机是否酒后驾驶。
其原理是酒精可以与重铬酸钾（K2Cr207）反应，重铬酸钾能把乙醇氧化成乙酸，六价的铬离子被还原成三价而由橙红变为绿色。
主要反应可用下列化学方程式表示：xK2Cr207+3C2H5OH+8H2SO4= 2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+ yH2O其中x、y分别是： ( )A．2、8 B.11、2 C.2、11 D.4、99.储藏粮食的条件是（）A.低温、潮湿、增加氧气浓度B.低温、干燥、增加氧气浓度C.低温、潮湿、增加二氧化碳浓度D.低温、干燥增加二氧化碳浓度10.空气中体积分数占78%的气体是（）（A）氧气 (B)氮气 (C)二氧化碳（D）稀有气体11．下列关于水的组成中，叙述正确的是（）A水是由氢气和氧气组成B水是由氢元素和氧元素组成C水是由氢分子和氧原子组成D水是由两个氢原子和一个氧原子组成12．下列反应中，属于分解反应的是（）A、C+02点燃== C02B、2KClO3 == 2KCl+3O2C、Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2D、HCl + NaOH=NaCl+H2O13.下列实验基本操作中，正确的是（）(A)用嘴吹灭酒精灯的火焰(B)用燃着的酒精灯的火焰点燃另一个酒精灯(C)倾倒液体时，试剂瓶上的标签向着手心(D)将燃着的木条伸入集气瓶里，检验二氧化碳是否收集满14．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。
初三化学清明节假期作业《第十、十一、十二单元》测试题
初三化学清明节假期作业2015.4――――《第十、十一、十二单元》测试题相对原子质量：C ~ 12 O ~ 16 Mg ~ 24 Cl ~ 35.5 Cu ~ 64 P ~ 31 H ~ 1 S ~ 32 Al ~27 Na ~ 23 Fe ~ 56 Ca ~ 40 N ~ 14一、选择题1、下列物质溶于水时不放出大量的热的是（）A、生石灰B、氢氧化钠C、浓硫酸D、氢氧化钙2、下列氧化物中，既不与酸反应又不与碱反应的是（）A、 CO2B、COC、 CaOD、CuO3、盐酸是一种重要的工业用酸，下列关于盐酸的说法中，错误的是（）A、盐酸是氯化氢的水溶液B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C、人的胃液里有少量盐酸，它能帮助消化D、浓盐酸有挥发性，在空气中易形成白雾4、我们知道物质有多种不同的分类方法，下列各组化合物中按某一条件，属于同一类的是（）A、 H2O、CaO、KClO3B、 KCl、KOH、KClO3C、CO、CO2、H2CO3D、CH4、聚乙烯塑料、顺丁橡胶5、某物质M发生如下反应：M CuSO4 = A↓ B↓，则下面关于M的说法中正确的是（）A、金属氧化物B、任何一种碱C、一种酸D、氢氧化钡6、将含有杂质的铁片 6.5g，放入足量的稀盐酸中，放出氢气为 0.2g，则其中一定含有的是A、铜B、铝C、镁D、镁和铝7、下列化肥中，不是盐的是（）A、硝酸钠B、氨水C、硫酸钾D、碳酸氢铵8、下列肥料中氮元素含量最大的是（）A、NH4ClB、(NH4)2 SO4C、 NH4HCO3D、NH4NO39、下列各组混合物中，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（）A、CuO和CB、 NH4NO3和NaNO3C、CaCO3和水D、 K2MnO4和 MnO210、化工厂用饱和食盐水制取氯气和烧碱。
为了除去粗盐中的泥沙和硫酸镁、氯化钙等杂质，可将粗盐溶于水，再进行如下面5步操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液（）下列操作顺序正确的是A、④⑤②①③B、⑤④③②①C、①②③④⑤D、⑤④②①③11、将2.3g某有机物放在空气中燃烧，完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物可能是（）A、 CH4B、 C2H4C、C2H6D、C2H5OH12、日常生活中常见的下列物质，属于合成材料的是（）A、羊毛B、棉线C、尼龙绳D、真丝围巾13、下列关于糖类的说法中，错误的是（）A、它是人类食物的重要组成部分B、在食物所提供的能量中，有60% ~ 70%来自糖类C、它由C、H、O三种元素组成D、淀粉在人体内经酶的作用，发生反应最后变成蔗糖14、下列有机物中属于高分子化合物的是（）A、乙醇B、蛋白质C、葡萄糖D、蔗糖15 、食醋中含有3% ~ 5%的醋酸，醋酸在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，下面关于醋酸的说法中错误的是（）A、日常生活中可用它鉴别食盐和纯碱B、食醋的pH大于7C、不能用铁壶长期存放D、可用它清除热水瓶胆内的水垢16、在体育锻炼中，消耗的能量主要来自于（）A、脂肪B、维生素C、葡萄糖D、蛋白质17、已知硫酸铜、氯化钠、硝酸钡三种溶液中，硫酸根离子、氯离子、硝酸根离子三种离子的个数比是：3∶2∶8，将三种溶液混合后，溶液中铜离子、钠离子、钡离子的个数比是（）A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、3∶2∶4D、3∶2∶518、下列各组中的两种物质，能通过同一个化学反应得到的是（）A、氯化钠和二氧化碳B、铁和硝酸银C、碳酸钙和硝酸D、碳酸钠和氢氧化钙19、有pH = 4的稀硫酸溶液，要使它的pH升高，下列方法中不可能实现的是（）A、加入氢氧化钠溶液B、加入大量的硫酸钠溶液C、加入一定量的铁粉D、加入硝酸钡固体20、下列各组物质溶于水，能得到澄清透明的无色液体的是（）A、氯化钡、氯化铁、氯化钠B、碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙C、硝酸钠、硝酸钡、硝酸银D、硫酸铜、硝酸钠、氯化钡二、填空题：21、在三支试管中分别盛有少量的碳酸钠、氯化钡、氯化钠，为了鉴定它们，可向溶液中分别加入硫酸溶液，硫酸加入后，溶液有的是碳酸钠，有的是氯化钡，无任何现象的是氯化钠。
清明作业
江苏省宜兴中学高一化学假期作业选编：杭作一．选择题1. C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质2. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是A.类铅元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+2、+3、+4C.它的金属性比铅弱D.它的原子半径比铅小3. 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。
下列有关说法错误的是：A、NF3是三角锥形分子；B、NF3既是氧化产物，又是还原产物C、NH4F中既含有离子键又含有共价键D、上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体4. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A、在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构；B、Cl和Cl-核外电子层数不同；C、CO2的电子式为D、质量数为37的氯原子为1737Cl。
5. 下列有关晶体的说法错误的是A、碘晶体升华时，化学键没有被破坏B、晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定C、氯化钠溶于水或熔化时，离子键都被破坏D、金刚石和足球烯(C60)都是碳元素的同素异形体，前者是原子晶体，后者是分子晶体6. “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。
下列类推的结论中，正确的是：A、氯气分子中氯原子之间是共价键，所以稀有气体原子之间也存在共价键B、第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3C、晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D、干冰(CO2)是分子晶体；则水晶(SiO2)也是分子晶体7. 关于下列粒子的描述不正确的是A．PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B．HS－的电子式为，是18电子的粒子C．CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子D．KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物8. 根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是A、SiCl4是分子晶体；B、单质B可能是原子晶体；C、AlCl3加热能升华；D、NaCl 比MgCl2更易熔化。
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清明化学假期作业
1. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
（1）毒重石要进行粉碎的目的是；气体X的化学为。
（2）操作Y的名称是，滤液2中可循环利用的物质除水外有。
洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是（填字母）
A．30℃水B．30℃饱和氯化钠溶液C．30℃饱和氯化钡溶液
2.碱石灰是实验室常用的干燥剂。
[提出问题]
实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想]
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等成分。
样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是（用化学方程式表示），。
[实验过程]
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是。
溶液C中加入酚酞的现象I为。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有，反应的方程式。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是。
[实验结论] 该久置的碱石灰样品中能确定一定含有的物质是。
（填序号）
A、CaO
B、NaOH
C、Ca(OH)2
D、Na2CO3
E、CaCO3
3.在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加43.1g水溶解，制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为_______g。
②当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）_______________。
③当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数。
[计算结果保留一位小数]
4下图是化工厂利用苦卤生产镁的流程，工业上为了使海水中的MgCl 2完全反应，要加入过量的石灰乳。
⑴操作a 的名称是____，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。
⑵操作a 后得到的溶液A 的pH______7（填“＜、＝、＞”
⑶工业上冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应方程式为：MgCl 2 == Mg + _______↑
⑷ 写出第②、③两步反应的化学方程式：
② ________________________________，③__________________________________。
四、（本题包括1小题，共10分）
5．某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu 、Fe 2O 3两种固体中的
一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能是：①Cu ②Fe 2O 3 ③Cu 和Fe 2O 3
【查阅资料】（1）白色无水CuSO 4遇水变蓝
（2）Cu 在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl 3＋
Cu 2＋CuCl 2 【实验探究】[甲组同学]：定性检测该红色粉末的物质组成
（1）小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色
溶液。
则猜想 一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为 。
（2）小伟向小云得到的有色溶液中插一根洁净铁丝，反应充分后，观察到___ 现象，得出猜想③成立。
[乙组同学]：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
实验步骤：小晨称取该红色粉末5.0g 装入硬质玻璃管中，按下图进行实验。
开始时缓缓通入CO 气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应。
待反应完全后，停止加热，仍继续通CO 气体直至玻璃管冷却。
反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计），其数据如下表：
【交流讨论】 （1）在装置A 中先通CO 气体的目的是 。
A 装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为 。
（3）从环保角度看上述装置有严重不足之处。
你认为应该如何改进？ 。
【拓展延伸】对实验后B 装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH 剩余做进一步探究
实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，共用去稀盐酸60克，所得溶液质量为107.8克。
试计算：
（1）该洗气瓶内溶液中碳酸钠的溶质质量分数。
(写出计算过程)
（2）50克该洗气瓶内溶液中剩余的氢氧化钠质量为 克。
红色粉末 足量NaOH 溶液 CO A B 通电。