2019届高考化学考点34化学用语必刷题

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专题03化学用语2019年高考化学二轮复习含解析(1)

专題三化学用语（1）考纲要求1. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2. 熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。

3. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

4. 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。

（2）命题规律化学用语是富有特色的化学语言，它贯穿于化学的始终，是化学试题的重要组成部分，要保证化学用语不失分，需要重视化学用语的规范书写，注意总结书写的规律和规则，不断纠正错误，回顾反思，归纳提炼。

化学用语是高考的常考题型，其考查角度有以下形式：（1）结合新能源、新材料的使用与合成，以选择题的形式考查元素的化合价、物质的化学式或电极反应方程式。

回归教材，以非选择题的形式考查化学（或离子）方程式的书写，或运用方程式分析解决问题。

结合物质结构、原子结构等知识对化学用语进行综合考查。

【2018江苏卷】用化学用语表示 NH+ HCI^=NHCI 中的相关微粒，其中正确的是【答案】【解析】分析：A 项，中子数为8的嬴原子的质量数为⑸B 项,HC1中只含共价键；C 项，NH3中含3个N-H 键,D 项，CT 最外层有8个电子。

详解：A 项，中子数为&的氮原子的质量数为D 表示为唧，血项错误』B 项，HG 中只含共价论“H —HCI 的电子式为二迩辿:，B 项错误；C 项，NH 中含3个N-H 键，NH 的结构式为 .1, C(3)【例1】A . 中子数为8的氮原子：B . HCl 的电子式：C. NH 3的结构式:""V 3 D. Cl -的结构示意图:项正确；D项，Cl-最外层有8个电子，Cl-的结构示意图为• •，D项错误；答案选Co点睛：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物电子式的区别、电子式与结构式的区别等。

高三化学2019年全国高考化学集锦

高考集锦1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点3.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是A. WZ的水溶液呈碱性B. 元素非金属性的顺序为X>Y>ZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天热高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是PO 数目为0.1N AA. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A. 原子半径：W<XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱7.下列实验现象与实验操作不相匹配的是A. AB. BC. CD. D8.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl29.化学与生活密切相关。

2019年高考化学必备重要部分知识点梳理(经典)

高中化学必背重要知识点（1）常见物质的俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

2019年高考化学真题和模拟题分项汇编专题01STSE化学用语(含解析)

STSE 化学用语1．[2019新课标Ⅰ]陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系.下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处"所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。

陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。

【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁,故A错误;B项、秦兵马俑是陶制品,陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确;C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐,与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确;D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点,故D正确。

故选A.【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系,把握物质性质、反应与用途为解答的关键. 2．[2019新课标Ⅱ]“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干"是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物【答案】D【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质,A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D．高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物,D项错误;答案选D。

【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有:淀粉、纤维素、蛋白质.3．[2019新课标Ⅲ］化学与生活密切相关。

2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题9.6乙酸乙酯考点透视

考点9.6 乙酸乙酯在近年高考选择题中，均出现了以必修2中介绍的重要有机化合物为载体，考查反应类型、有机物分子式推断以及同分异构体等知识的试题。

预计2018年高考命题仍会基于以上命题理念，通过知识的拓展和演变，考查有机物的组成、结构、性质、同分异构体等知识。

要求学生掌握甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸及其衍生物的分子结构、物理性质、化学性质及用途等，糖类、油脂、蛋白质的结构及性质。

试题难度不大，考查的方式有二种：一是简单有机物的结构及性质，二是判断有机物同分异构体的数目。

一、高考题再现：1．（2018课标Ⅰ）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是【答案】D二、应试对策：1. 结构简式通式：RCOOR′分子式通式：C n H2nO2与同碳原子羧酸同分异构体。

2 酯的物理性质：酯类难溶于水，易溶于乙酸和乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。

低级酯是具有芳香气味的液体。

3. 化学性质酯的水解酯+水酸+醇RCOOCH2R+ H2O RCOOH + RCH2OH H2O【拓展延伸】酯化反应的基本类型探究：（1）生成链状酯①一元羧酸与一元醇的反应②一元羧酸与二元醇或二元羧酸与一元醇的反应乙二酸二乙酯二乙酸乙二酯③无机含氧酸与醇形成无机酸酯三硝酸甘油酯④高级脂肪酸和甘油形成油脂硬脂酸甘油酯（2）生成环状酯①多元醇与多元羧酸进行分子间脱水形成环酯乙二酸乙二酯②羟基酸分子间形成环酯③羟基酸分子内脱水成环酯（3）生成高分子酯（也为缩聚反应）二元羧酸与二元醇缩聚成聚酯+2nH 2O4. 酯化反应的规律（1）反应中有机酸去羟基，即羧酸中的C —O 键断裂；醇去氢，即羟基中的O —H 键断裂，羟基与氢结合成水，其余部分结合成酯。

（2）酯化反应与酯的水解反应互为可逆关系。

酯的水解反应是酯化反应的逆反应，酯水解时的断键位置如下图：（酯化时形成的键断裂）无机酸或碱对两个反应都可起催化作用，但控制反应条件可实现酯化反应和酯的水解反应。

2021年高考化学考点34化学用语必刷题

考点三十四化学用语1．以下说法不正确的选项是( )A．钠离子的电子式： B．蔗糖的分子式：C．氯离子的构造示意图： D．水分子的比例模型：【答案】C2．以下有关化学用语的表示正确的选项是A．苯分子的球棍模型 B．氯离子的构造示意图C．乙炔的构造简式CHCH D． HCl的电子式【答案】B【解析】A、此模型为苯的比例模型，故A错误；B、Cl－是Cl得到一个电子，即Cl－构造示意图为，故B正确；C、乙炔中碳碳叁键，不能省略，故C错误；D、HCl为共价化合物，故D错误。

3．以下化学用语正确的选项是〔〕A．乙烯的构造简式CH2CH2 B．羟基的电子式C．乙醛的分子式C2H4O D．乙醇的构造式CH3CH2OH【答案】C【解析】A. 乙烯分子中含有碳碳双键，构造简式为CH2＝CH2，A错误；B. 羟基不带电，电子式为，B错误；C. 乙醛的分子式为C2H4O，C正确；D. 乙醇的构造简式为CH3CH2OH，构造式为，D错误。

4．以下表示正确的选项是A．比例模型表示CCl4分子 B．二氧化碳的电子式：:O:C:O:C．次氯酸的构造式：H-O-Cl D． S2-的构造示意图：【答案】C5．以下有关化学用语表达正确的选项是A．和离子构造示意图均可以表示为：B． HClO的构造式：C． HF的电子式：D．质子数为92、中子数为146的U原子：【答案】A【解析】A项，35Cl- 和37Cl-的核电荷数都是17、核外都有18个电子，离子构造示意图都为，A项正确；B项，HClO的构造式为H—O—Cl，B项错误；C项，HF中只有共价键，HF的电子式，C项错误；D项，质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子表示为，D项错误。

6．以下有关化学用语表示正确的选项是A． CaCl2的电子式：B．明矾的化学式：KAl(SO4)2C．质量数为 31的磷原子：D．氟原子的构造示意图：【答案】C7．以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A．氯离子的构造示意图：B．溴化铵的电子式：C． HOCH2COOH缩聚产物的构造简式：D．质子数为53，中子数为78的碘原子：【答案】C【解析】A.氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，其离子构造示意图为，故A 错误；B. 溴化铵中含有铵根离子和溴离子，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为，故B错误；C. HOCH2COOH发生缩聚反响生成高分子化合物，故C正确；D. 质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为53+78=131，该原子正确的表示方法为，故D错误，答案选C。

[通用版]2019高考化学易错题必考题汇总(含高考所有必考易错知识点)

（共11套）[通用版]2019高考化学易错题必考题汇总(含高考所有必考易错知识点)必考题集—离子反应1．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.含等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2、HNO 3三种溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓B.CaCO 3溶于CH 3COOH ：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2OC.过量HI 溶液加入到Fe(NO 3)3溶液中：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2D.SO 2通入到溴水中：SO 2＋H 2O ＋Br 2===2H ＋＋SO 2－4＋2Br －2．向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸. 下列离子方程式与事实不符的是( )A.OH －＋CO 2－3＋2H ＋===HCO －3＋H 2OB.2OH －＋CO 2－3＋3H ＋===HCO －3＋2H 2OC.2OH －＋CO 2－3＋4H ＋===CO 2↑＋3H 2OD.OH －＋CO 2－3＋3H ＋===CO 2↑＋2H 2O3．下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A.将少量醋酸加入NaAlO 2溶液中：CH 3COOH ＋AlO －2＋H 2O===CH 3COO －＋Al(OH)3↓B.将钠粒投入CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2＋===Cu ＋2Na ＋C.将NaHSO 4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OD.硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S 2－＋Fe 3＋===Fe 2＋＋S ↓ 4．下列离子方程式中正确的是( )A.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液：Cu 2＋＋2HS －===CuS ↓＋H 2S ↑B.Fe 3O 4溶解在过量的稀硝酸中：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OC.碳酸氢铵溶液与过量的苛性钾溶液混和共热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO2－3＋2HClO5．某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种. 现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色.据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()A.Al3＋、Mg2＋、SO2－3B.Mg2＋、CO2－3、I－C. Al3＋、SO2－3、I－D.Al3＋、Br－、SO2－36．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3. 向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A.3种B.4种C.5种D.6种7．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1时又一定能发生反应的离子组是()①Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3②K＋、NH＋4、CH3COO－、SO2－4③Ca2＋、Cu2＋、NO－3、SO2－3④Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－⑤Al3＋、Na＋、HCO－3、NO－3⑥Fe2＋、Na＋、NO－3、I－⑦Ag＋、NH＋4、OH－、NO－3⑧Na＋、K＋、CH3COO－、NO－3A.①②⑥B.②③⑥C.①②D.③⑤⑦8．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系. 下列关于离子共存的说法中正确的是()A.a点对应的溶液中只大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4B.b点对应的溶液中只大量存在：NH＋4、Ba2＋、OH－、I－C.c点对应的溶液中只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.d点对应的溶液中只大量存在：Na＋、K＋、SO2－3、Cl－9．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、I－、HCO－3. 取该溶液进行实验：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，测定溶液pH pH＝0(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色(3)取少量该溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀子是_________________.(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：_________________________.10．某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________；不能确定是否含有的离子是______________；若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是______________________________________________.(2)沉淀G的化学式为______________.(3)写出有关离子方程式：步骤①中生成气体A：_______________________________________________；步骤②中生成沉淀I：_______________________________________________. (4)假定测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，沉淀C的物质的量为0.07 mol，且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题不能确定含有的阴离子______(填“一定”或“不一定”)存在，理由是___________________________________________________________.必考题集--离子反应参考答案1-8 BCAAA CAD9．答案(1)Fe2＋、HCO－3、I－、Ba2＋NO－3、SO2－4、Mg2＋、Al3＋(2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl－，反之则没有(答案合理即可) 10．答案(1)Al3＋、NH＋4、Fe2＋、SO2－4Cl－、Fe3＋取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变血红色，说明无Fe3＋，若变血红色，则说明含Fe3＋(2)Fe(OH)3(3)3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(4)一定因为(1)中检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子(Fe3＋除外)电荷总数已相等必考题集—金属钠、铝1．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体2．一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质为41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应. 下列说法正确的是()A.41.8 g固体牪质为Na2CO3B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C.一定量的Na2O2为78 gD.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物3．将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全. 恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是()A.20B.23C.30D.364．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A.向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl混合溶液中加入0.1 mol·L－1稀NaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水5．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示. 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、HCO－3B.b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、Cl－C.c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3、F－D.d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I－、CO2－36．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种.①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是()A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B.溶液中n(NH＋4)＝0.2 molC.溶液中一定不含CO2－3，可能含有SO2－4和NO－3D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶17．已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是()选项 A B C Dn(CO2)/mol 2 3 4 5n(沉淀)/mol 2 2 3 28．现有一定量含有Na222设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol·L－1盐酸和蒸馏水).请填写下列空白：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：_________________________________________.(2)应选用的装置是________(只要求写出图中装置的标号).(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：_________________.9．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验. 请你参与并完成对有关问题的解答：(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量. 实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是__________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________________.(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定.①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的______________________________，则装置气密性良好.②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的______(填“体积”或“质量”).(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：①操作Ⅰ涉及的实验名称有：__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、__________.②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为__________.必考题集--金属钠、铝参考答案1-7 CBCABBC8．答案(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH(2)⑤①④(3)G→B，A→F9．答案(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气(2)①液面上升②体积(3)①过滤称量②106y/197x必考题集—金属铁、铜1．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为()A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O72．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现. 若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A.0.21 molB.0.25 molC.0.3 molD.0.35 mol3．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH＋4、Al3＋、SO2－4、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A.试样中肯定有NH＋4、SO2－4和Fe2＋B.试样中一定没有Al3＋C.该盐工业上可以用作净水剂D.若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断溶液中还有Cl－4.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O5．在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是()A.K＋、SO2－4、NH＋4、CO2－3B.K＋、Ba2＋、OH－、Cl－C.Na＋、H＋、Cl－、SO2－4D.Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－36．下列关于Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，K＋、Fe2＋、I－、Br－可以大量共存B.用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出C.将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D.100 mL 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 g Fe7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示. 下列说法正确的是()A.相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体D.X可能是SO2和SO3的混合气体8．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu. 由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体. 一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液A.CuB.Cu2OC.一定有Cu，可能有Cu2OD.一定有Cu2O，可能有Cu9．工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试根据上图转化回答下列问题：(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_______________________________________________________________________ _.(2)还原过程中的产物为Na CuCl2]，试写出反应的化学方程式______________________________________.制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)_________________________________________________.(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是________________________，加入NaCl且过量的原因是_______________________________________________________________________ ___.(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_____________________________________________________.(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________.必考题集--金属铁、铜参考答案1-8 DBDDD DBD9．答案(1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉(2)CuCl 2＋2NaCl ＋Cu===2Na CuCl 2] CuCl 沉淀沉积在Cu 表面阻碍反应的进行(3)防止Cu 2＋水解增大NaCl 的浓度有利于生成更多的Na CuCl 2]，提高产率(4)使CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化(5)2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2＋2H 2O=====△2CuCl ↓＋4H ＋＋SO 2－4必考题集—非金属碳、氯1．下列说法正确的是( )A ．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO 2)制取硅的反应B ．CO 2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶4C ．现代海战通过喷放液体SiCl 4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH 4ClD ．从燃煤烟道灰中(含GeO 2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应2．将足量CO 2气体通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( )A ．Na 2SiO 3B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3C ．Na 2CO 3、SiO 2D ．SiO 23．用足量的CO 还原13.7 g 某铅氧化物，把生成的CO 2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g ，则此铅氧化物的化学式是( )A ．PbOB ．Pb 2O 3C ．Pb 3O 4D ．PbO 24．将足量CO 2通入KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n )和通入CO 2体积(V )的关系正确的是( )5．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，c(H＋)c(ClO－)减小B．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强C．通入少量SO2，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱6．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr ＋HIO. 下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂7．向含SO2－3、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()8．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水. 发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色. 下列对此过程进行的分析中错误的是()A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→dB．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2OC．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－9．将a g 二氧化锰粉末加入c L b mol·L －1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d 个，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．可以收集到氯气22.4d 2N AL B ．反应后溶液中的Cl －数目为2aN A /87 C ．N A 可表示为87d 2a D ．反应后溶液中的H ＋数目为(bc －2d )10．已知：将Cl 2通入适量NaOH 溶液，产物中可能有NaCl 、NaClO 、NaClO 3，且c (Cl －)c (ClO －)的值仅与温度高低有关，当n (NaOH)＝6a mol 时，下列有关说法正确的是( )A ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围：3a mol ≤n ≤5a molB ．改变温度，产物中NaCl 的最小理论产量为4a molC ．参加反应的氯气的物质的量为6a molD ．某温度下，若反应后c (Cl －)c (ClO －)＝6，则溶液中c (Cl －)c (ClO －3)＝12 11．氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用. 由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：其中—NH 2中各元素的化合价与NH 3相同. 请回答下列问题：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH 为例，用化学反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________.(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是___________________________________.(3)SiCl 4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂. SiCl 4水解的化学反应方程式为_______________________________________________________________.(4)在反应⑤中，3 mol Si(NH 2)4在高温下加热可得1 mol 氮化硅粉末和8 mol A 气体，则氮化硅的化学式为________________.(5)在高温下将SiCl 4在B 和C 两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B 和C 两种气体在一定条件下化合生成A. 写出SiCl 4与B 和C 两种气体反应的化学方程式___________________________________.必考题集--非金属碳、氯参考答案1-10 CACDB DCDCA11．答案 (1)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O (2)①②(3)SiCl 4＋3H 2O===4HCl ↑＋H 2SiO 3↓(4)Si 3N 4 (5)3SiCl 4＋2N 2＋6H 2=====高温Si 3N 4＋12HCl必考题集—非金属硫、氮1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况). 将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液的pH ＝1. 下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol H 2SO 4B ．气体甲中SO 2与H 2的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g ZnD ．反应中共转移3 mol 电子2．下列四种溶液中一定存在SO 2－4的是( )A ．向甲溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀B ．向乙溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C ．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生D ．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生3．将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B ．反应中转移的电子总数稀硝酸少C ．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D ．两者用排水法收集的气体的体积相同4．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A．图1：少量氨气的尾气吸收装置B．图2：二氧化碳的喷泉实验C．图3：制备和收集氨气D．图4：收集NO气体5．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份. 向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g. 向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体). 下列分析或结果错误的是()A．原混合酸中NO－3物质的量为0.1 molB．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气6．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L7．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途. 模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：回答下列问题：(1)混合①中发生反应的离子方程式为_______________________________________________.(2)混合②中加入试剂a是________________________.(3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是__________________(请用离子方程式表示).(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3＋，②含Br2，③含Fe3＋和Br2. 只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是____(填字母). a．KMnO4溶液b．NaOH溶液c．KSCN溶液d．淀粉-KI溶液e．CCl48．已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等. 请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数.请填写下列空白：(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_________________________________________.(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)_________________________.(3)在读取量筒的刻度数时，应注意________________________________________________________________________________________________________________________ _____.(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将____________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是_______________________________________________________________________ ________________.(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的__________.①装置漏气②浓盐酸已变成稀盐酸③所选仪器容积太大④漂白粉已全变质⑤e接f⑥d接fA．①②③B．①②④⑤C．①②③⑥D．全部必考题集--非金属硫、氮参考答案1-6 BCDCAB7．答案(1)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4(2)BaCl2溶液(3)SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O(4)e8．答案(1)Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)a接e，d接f(3)①C、D两仪器内的液面应相平；②视线与凹液面最低点应相平；③装置内气体应恢复至室温(4)不影响同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等(5)B必考题集—反应热原电池原理1．已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量. 其他相关数据如下表：1 mol化学键断裂时需要吸收的能量496 436 x/kJA．920 B．557 C．463D．1882．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1). 则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)的焓变为()A．(a－2b－2c) kJ·mol－1B．(2b＋2c－a) kJ·mol－1 C．(b＋c－a) kJ·mol－1 D．(a－2b－c) kJ·mol－13．甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源. 如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是()A．Y极为电池的负极B．X极的电极反应式：CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋C．若常温下用该电池电解100 mL KCl溶液至pH＝12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01 molD．空气以20%为氧气计算，X极每消耗1 mol甲醇，Y极必消耗168 L空气中的氧气4．人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法中正确的是()A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水B．催化剂a处发生的反应为2H2O＋4e－===O2↑＋4H＋C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H＋的物质的量浓度不发生改变5．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求. 一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总Na3Ti2(PO4)3＋2NaNiFeⅢ(CN)6(注：其反应为NaTi 2(PO4)3＋2Na2NiFeⅡ(CN)6放电充电中P的化合价为＋5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态). 下列说法不正确的是() A．放电时，NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B．放电时，负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中C．充电过程中阳极反应式为2NaNiFeⅢ(CN)6＋2Na＋＋2e－===2Na2NiFeⅡ (CN)6 D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na＋的浓度基本保持不变6．寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路. 磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离车锂离子电池，总反应为FePO 4＋Li放电充电子，下列说法错误的是()A．放电时，正极材料是FePO4B．放电时，正极反应为FePO4＋Li ＋＋e－===LiFePO4C．充电时，阴极反应为Li＋＋e－===Li D．充电时，Li＋和Fe2＋向阴极移动，PO3－4向阳极移动7．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”. 特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许C6＋Li＋通过，电池反应式为Li x C6＋Li1－x CoO2放电充电LiCoO2. 下列说法不正确的是()A．充电时Li＋从右边流向左边B．放电时，正极锂的化合价未发生改变C．充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为Li1－xCoO2＋x Li＋＋x e－===LiCoO2D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li＋进入石墨中而有利于回收8．(1)右图是钒电池基本工作原理示意图钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO＋2)为正极和负极电极反应的活性物质的，VO2＋＋V3＋＋H2O. 放电时的电池总反应为：V2＋＋VO＋2＋2H＋放电充电正极反应式为____________________________，充电时的阴极反应式为_____________________________. 放电过程中，电解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”).(2)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________(填字母).a．VO＋2、VO2＋混合液b．V3＋、V2＋混合液c．VO＋2溶液d．VO2＋溶液e．V3＋溶液f．V2＋溶液(3)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是_______________________.(4)CO燃料电池以铂为两极，熔融Li2CO3和Na2CO3作电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，该电池的正极反应为___________________，负极反应为___________________. 若电解质为熔融的金属氧化物，且正极通入的是空气，此时电池的正极反应为___________________，负极反应为___________________. 9．写出下列反应的热化学方程式.(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O. 已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ. SiH4自燃的热化学方程式为____________________________________________________.(2)化学反应N 2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全). 试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式________________________________________________________.必考题集--反应热原电池原理参考答案1-7 CABCC DD8．答案(1)VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O V3＋＋e－===V2＋升高(2)acd(3)H ＋(4)O2＋4e－＋2CO2===2CO2－32CO＋2CO2－3－4e－===4CO2 O2＋4e－===2O2- 2CO ＋2O2-－4e－===2CO29．(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝－2(c＋b－a)kJ·mol－1必考题集—电解原理1．下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是()2．如图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液. 若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是()①2H＋＋2e－===H2↑②O2＋4e－＋2H2O===4OH－③2Cl－－2e－===Cl2↑A．①B．②C．①②D．①②③3．按如图所示的装置进行电解实验. A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量). 通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中铜、锌原子个数比为()A．4∶1 B．3∶1C．2∶1 D．任意比4．将H2S通人FeCl3 溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液还可以循环利用. 该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气. 下列有关说法正确的是()A．过滤得到的沉淀可能是FeS和SB．若有0.20 mol的电子转移，一定能得到2.24 L的氢气C．可以用Fe与外接电源的a极相连D．与a极相连的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋5．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法. 其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是()A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极B．阳极区pH减小C．图中的b＜aD．阴极的电极反应为HSO－3－2e－＋H2O===SO2－4＋3H＋和SO2－3－2e－＋H2O===SO2－4＋2H＋6．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示. 下列说法不正确的是()已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OB．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变7．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移0.2 mol 电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L －18．用石墨作电极电解1 000 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g. 下列有关叙述正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值) ()A．电解过程中流经外电路的电子数目为0.1N A B．在标准状况下，两极共产生3.92 L气体。

2019年高考化学试题命题知识汇总

2019高考化学必考知识大汇总俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3。

【备战2019】高考化学六年经典真题精选训练：化学用语(含解析)

【备战2019年高考】近六年化学经典真题精选训练化学用语一．选择题（共18小题）1．（2018•江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl•2．（2018•上海）离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A． Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B． NaHCO3与澄清石灰水反应C． Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D． NH4HCO3与澄清石灰水反应3．（2018•广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B． 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D． 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子4．（2018•四川）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A． 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD． 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A5．（2018•北京）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣D． Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑6．（2018•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A． Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣7．（2018•四川）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A． Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB． NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC． AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD． Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O8．（2018•四川）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD． 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A9．（2018•江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A． 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB． 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A10．（2018•广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A． 1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B． 18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D． 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子11．（2018•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：12．（2018•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子92238U13．（2018•北京）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O14．（2018•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B． F﹣的结构示意图：C．中子数为20 的氯原子：2018ClD． NH3的电子式：15．（2018•四川）下列离子方程式正确的是（）A． Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C． 0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2 BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O16．（2018•江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A． FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B． NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣17．（2018•广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子B．1L 0.1mo1•L﹣1的氨水含有0.1N A个OH﹣C．常温常压下，22.4L CCl4含有N A个CCl4分子D． 1mo1Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子18．（2018•湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+【备战2019年高考】近六年化学经典真题精选训练化学用语一．选择题（共18小题）1．（2018•江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl•考点：原子结构示意图；电子式；结构简式．分析：A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；B、氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．解答：解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=30，故正确应为：1737Cl，故A错误；B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：，故B错误；C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C．点评：本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等，难度不大．2．（2018•上海）离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A． Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B． NaHCO3与澄清石灰水反应C． Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D． NH4HCO3与澄清石灰水反应考点：离子方程式的书写．分析：与量有关的离子反应中，量少的物质完全反应，碳酸钙、水在离子反应中保留化学式，以此来解答．解答：解：A．Ca（HCO3）2与足量的NaOH反应即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：2时，离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，与少量NaOH反应即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：1时，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，当n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=2：3时，符合离子方程式2Ca 2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A选；B．Ca（OH）2与少量的NaHCO3反应即n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=1：1时，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，与过量NaHCO3反应即n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=1：2时，离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，当n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=2：3时，符合离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故B选；C．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca 2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C不选；D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不选；故选AB．点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注意量少的物质完全反应，题目难度不大．3．（2018•广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B． 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D． 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、求出钠的物质的量，然后根据反应后1mol钠反应生成0.5mol氢气来分析；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2；C、N2和H2均为双原子分子；D、根据Fe3O4中铁为+价来分析．解答：解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5N A个分子，故A错误；，B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2N A个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．（2018•四川）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A． 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD． 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．解答：解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O 与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子，即N A个，故A正确；B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6N A 个，故B错误；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25N A个，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L 盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．（2018•北京）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣D． Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑考点：化学方程式的书写；电离方程式的书写．专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子；B．钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；C．氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电；D．金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A正确；B．将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正确；C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故C错误；D．铝溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D 正确；故选C．点评：本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式．6．（2018•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A． Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铜和稀硝酸反应生成NO；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O；C．弱电解质写化学式；D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．解答：解：A．铜和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O，离子方程式为2NH4++Fe2++4OH﹣═Fe （OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，易错选项是D，注意反应物的量，反应物的量不同，其产物不同，为易错点．7．（2018•四川）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A． Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB． NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC． AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD． Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．原子不守恒；B．碳酸氢根离子不能拆开；C．氢氧化铝不溶于弱碱；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水．解答：解：A．原子不守恒，离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A错误；B．碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；C．氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，注意：有的化学反应与反应物的量有关，离子方程式书写是学习难点，也是高考高频点，应熟练掌握．8．（2018•四川）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD． 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子．解答：解：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（﹣0）×0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为N A，故A错误；B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13N A，故B错误；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol 电子，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数目为3.75N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况．9．（2018•江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A． 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB． 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．解答：解：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N A，故A正确；B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2N A，故B错误；C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键．10．（2018•广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A． 1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B． 18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D． 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．甲苯中含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；B．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；C．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．解答：解：A．1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8N A个C﹣H键，故A错误；B．18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10N A个质子，故B正确；C．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11．（2018•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D．该结构简式为对二甲苯．解答：解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学用语，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，根据这些化学用语特点来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点．12．（2018•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子92238U考点：结构简式；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：A、烯烃的结构简式中C=C双键不能省略；B、氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子；C、氯原子质子数为17，核外电子数为17，33个电子层，各层电子数分别为2、8、7；D、原子符号Z A X左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符合，其中质量数=质子数+中子数．解答：解：A、烯烃的结构简式中C=C双键不能省略，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，C3H6是丙烯的分子式，故A错误；B、氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子，氢氧根电子式为，故B正确；C、氯原子质子数为17，核外电子数为17，3个电子层，各层电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为，故C错误；D、中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子的质量数为146+92=238，该铀原子符号为92238U，故D正确；故选BD．点评：本题考查常用化学用语的书写，难度不大，注意B选项中氢氧根与羟基电子式的区别．13．（2018•北京）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．专题：化学用语专题．分析：A．根据检验氨气的方法：氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟解答；B．碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性；C．根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式；D．根据二氧化碳的化学性质进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．解答：解：A．氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，故A正确；B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣显碱性，故B正确；C．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D．石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了氨气的检验、盐的水解、金属的腐蚀，掌握相关物质性质是正确解答本题的关键，题目较为综合，难度不大．14．（2018•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B． F﹣的结构示意图：C．中子数为20 的氯原子：2018ClD． NH3的电子式：考点：原子结构示意图；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；结构简式．专题：化学用语专题．分析：A．结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略；B．阴离子核外电子数=质子数+电荷数；C．元素符号的左上角为质量数；D．氮原子未参与成键的孤对电子对没有画出．解答：解：A．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸的结构简式：CH3COOH，故A错误；B．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，故B正确；C．质量数=质子数+中子数=17+20=37，故C错误；D．氮原子未成键的孤对电子对没有标出，氮原子与氢原子形成一对共用电子对，氨气电子式为，故D 错误．故选B．点评：本题考查了分子式、结构简式、原子结构示意图、电子式书写的正误判断，侧重考查对这几个概念的辨别能力；写结构简式时要体现其官能团；书写共价化合物的电子式时，不仅要写每个原子间的共用电子对，还要写每个原子最外层上的孤对电子．15．（2018•四川）下列离子方程式正确的是（）A． Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C． 0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2 BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．醋酸是弱酸，不能拆；C．根据质量守恒定律和电荷守恒定律解题；D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+．解答：解：A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．醋酸是弱酸，不能拆，应用化学式表示，故B错误；C．NH4Al（SO4）2溶液与 Ba（OH）2以1：2的比值混合，OH﹣恰与NH4+和Al3+完全反应，故C正确；D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+，故D错误．故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质及电荷守恒、质量守恒定律即可解答，难度不大．16．（2018•江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A． FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B． NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．反应生成硝酸和NO；C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；D．反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．解答：解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故B正确；C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故C错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═A（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．17．（2018•广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子B．1L 0.1mo1•L﹣1的氨水含有0.1N A个OH﹣C．常温常压下，22.4L CCl4含有N A个CCl4分子。

2019年高考化学必考基础知识复习重点清单(完整版)

2019年高考化学必考基础知识复习重点清单（完整版）第一部分高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。

3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。

6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。

核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。