九年级化学盐和化肥全解
初中化学盐和化肥知识点梳理归纳!
千里之行，始于足下。
初中化学盐和化肥知识点梳理归纳!化学知识点梳理：1. 盐的成分和性质：- 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。
- 盐可以是无机盐或有机盐。
- 盐的性质包括晶体结构、熔点和沸点、溶解性等。
2. 盐的制备方法：- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
- 金属与非金属元素反应：金属与非金属元素发生反应生成盐。
- 氧化物与酸反应：氧化物与酸反应生成盐和水。
3. 盐的用途：- 食盐：食盐是人们日常饮食中常用的调味品，也是人体必需的微量元素来源之一。
- 药盐：盐在医药领域有广泛应用，如制备药剂。
- 工业用盐：用于制备化工原料和制冷剂等。
化肥知识点梳理：1. 化肥的种类：- 有机肥：由动植物残体经过微生物分解而形成的肥料，含有丰富的有机物质和营养元素。
- 无机肥：化学工业合成的肥料，主要包括氮肥、磷肥和钾肥等。
- 复合肥：由多种元素组合而成的肥料，可以提供多种营养元素。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
2. 化肥的成分和作用：- 氮肥：含有丰富的氮元素，可以促进植物生长和加速叶片生长。
- 磷肥：含有丰富的磷元素，可以促进植物的生殖生长和果实的发育。
- 钾肥：含有丰富的钾元素，可以增强植物的抗逆性和对病虫害的抵抗能力。
- 微量元素肥：含有微量元素如锌、铜、锰等，可以促进植物的生长和养分吸收。
3. 化肥的使用注意事项：- 控制用量：避免施肥过量造成土壤污染和养分浪费。
- 合理施肥时间：根据作物生长的需求，在合适的生长阶段施肥。
- 施肥方式：可以采用直接施肥、基肥、追肥等方式。
总结：化学盐和化肥是化学领域重要的知识点。
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，有不同的制备方法和用途。
化肥可以分为有机肥、无机肥和复合肥，含有不同的营养元素，可以满足植物生长的需求。
在使用化肥时，需要注意合理的用量和施肥时间，以及施肥方式的选择。
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
九年级化学盐化学肥料
盐与化学肥料的安全储存
选择干燥、通风良好 的地方储存盐和化学 肥料，避免潮湿和雨 淋。
注意储存容器是否密 封良好，防止养分挥 发和污染环境。
将盐和化学肥料存放 在儿童和宠物触及不 到的地方，以防误食 和误用。
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实验：盐与化学肥料的反应
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注意事项
过量施用可能导致土壤酸化、水 体富营养化等问题。
磷肥
种类
过磷酸钙、重过磷酸钙、钙镁 磷肥等。
作用
提供磷元素，促进植物根系发 育和开花结果，提高抗逆性。
注意事项
过量施用可能导致土壤硬化、 水体污染等问题。
钾肥
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种类
硫酸钾、氯化钾、草木灰 等。
作用
提供钾元素，促进植物生 长和发育，增强抗病虫害 能力。
盐与化学肥料在农业生产中的应用
在盐碱地等特殊土壤条件下， 选择适合的化学肥料品种和施 肥方式尤为重要。
通过合理搭配不同类型肥料， 可实现养分平衡，提高肥料利 用率，降低土壤盐分积累。
农业科技人员和农民需密切关 注土壤盐分变化，及时采取措 施调整施肥策略，以保障作物 健康生长。
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盐与化学肥料的安全使用
盐分可能影响土壤微生物活性，从而影响肥料分解 和养分释放。
高盐环境可能对植物生长产生抑制作用，影响作物 吸收养分。
化学肥料对土壤盐分的影响
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长期过量使用化学肥料可能导致土壤盐分积累，形成 盐碱化。
不同类型的化学肥料对土壤盐分的影响不同，如氮肥 、磷肥和钾肥等。
施肥方式和频率对土壤盐分积累也有影响，合理施肥 可降低盐分积累。
盐和化肥
一、盐（金属离子或NH 4+和酸根离子构成）1.常见的盐：①碳酸钠(Na 2CO 3)：俗名纯碱 、苏打，白色固体，易溶于水。
纯碱不是碱是盐，溶液显碱性。
碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10 H 2O ）：暴露在空气中易失去结晶水形成碳酸钠（Na 2CO 3），叫风化（是化学变化）。
②碳酸氢钠（NaHCO 3）：俗名小苏打，能溶于水，是治疗 胃酸过多的一种药物。
③硫酸铜（CuSO 4）：白色固体，易溶于水,溶液为蓝色。
硫酸铜吸水后由白色变蓝色，可用于检验气体中是否含有水蒸气。
CuSO 4(白色)+ 5H 2O = CuSO 4·5H 2O(蓝色)（方程式），硫酸铜晶体（CuSO 4·5 H 2O ）（蓝色）俗名胆矾、蓝矾。
④氯化钠（NaCl ）：食盐的主要成分，易溶于水。
用途：调味品、工业原料。
2.盐的化学性质——五大通性（金属离子或NH 4+和酸根离子构成的） ①盐溶液与指示剂作用：如碳酸钠溶液显碱性，可使无色酚酞试剂变红。
②金属+盐溶液→新金属+新盐（置换反应）【反应条件：①前置后 ②盐溶于水 ③K 、Ca 、Na 太活泼除外】②盐+酸→新酸+新盐（复分解反应）【有酸在反应物中一般不用考虑其他物质的水溶性】④碱溶液 + 盐溶液→ 新碱+ 新盐（复分解反应）（反应条件：★反应物均可溶，生成物中有沉淀）⑤盐溶液+盐溶液→两种新盐（复分解反应）【反应条件：反应物溶于水，生成物中有有沉淀】二、掌握化肥的种类及功效1.氮肥（1）定义：只含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素的化肥。
（2）常见氮肥：尿素、硝酸铵、氯化铵、碳铵。
（3）功效：促进农作物叶的生长。
2.磷肥（1）定义：只含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素的化肥。
（2）常见磷肥：磷酸钙、磷矿粉。
（3）功效：促进农作物果的生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
3.钾肥（1）定义：只含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素化肥。
（2）常见钾肥：氯化钾、草木灰。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。
阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。
2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。
对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。
3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。
二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。
常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。
2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。
常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。
3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。
第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。
三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。
常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。
2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。
3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。
常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。
4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。
常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。
四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。
追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。
2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—盐、化肥(含解析)
2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—盐、化肥（含解析）知识01常见的盐-NaCl及粗盐的制取一、盐的定义盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
二、氯化钠（NaCl）的用途1.医疗：配制生理盐水，用于医疗、消毒；2.农业：氯化钠溶液可以用来选种；3.生活：作调味品，防腐剂；4.交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；5.工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；三、粗盐的制取方法通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。
【例1】（2023·山东淄博·中考真题）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（）A ．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐B ．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C ．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料【答案】B【详解】A 、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，不符合题意；B 、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，符合题意；C 、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；D 、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，不符合题意。
故选B 。
知识02常见的碳酸盐一、碳酸盐的比较二、碳酸盐和酸的反应1.常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水2.实验步骤：【例2】（2023·江苏常州·统考中考真题）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是（）A ．纯碱溶液呈中性B ．熟石灰遇酸会吸热C ．烧碱又称苛性钠D ．烧碱不具有腐蚀性【答案】C【详解】A 、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；B 、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，不符合题意；C 、烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，符合题意；D 、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意。
九年级下册化学盐与化肥知识点
九年级下册化学盐与化肥知识点一、盐的分类与特性在我们日常生活中，盐无处不在。
盐不仅被用作食品调味品，还广泛应用于农业、工业、医疗等领域。
从化学角度来看，盐是由酸和碱反应生成的化合物。
根据盐的组成元素和物理性质，盐可以分为多种不同类型。
1. 酸盐：酸盐的特点就是酸性和碱性的中和。
例如：二氧化碳的水溶液里有HCO3-或CO32-，就形成了酸盐。
2. 氯化盐：氯化盐是由氯元素与金属元素结合形成的盐。
氯化盐是我们常见的食盐的主要成分。
此外，氯化钠、氯化铵等也是常见的氯化盐。
3. 硫酸盐：硫酸盐是由硫酸和金属元素结合形成的盐。
硫酸盐广泛应用于农业和工业领域，如硫酸铜用于农业杀虫剂，硫酸锌用于人工合成橡胶的催化剂等。
4. 亚硝酸盐：亚硝酸盐是由亚硝酸和金属元素结合形成的盐。
亚硝酸盐在食品加工过程中起到了防腐和发色的作用。
二、化肥的种类与作用化肥是农业生产中常用的一种物质，用于提高土壤肥力，增加作物产量。
化肥主要分为两大类：有机肥和无机肥。
1. 有机肥：有机肥是以动植物等有机物质为原料制成的肥料。
有机肥具有改善土壤结构、促进微生物生长、提高土壤保水性等优点。
常见的有机肥有腐熟的农家肥、动物粪便等。
2. 无机肥：无机肥是以无机物质为原料制成的肥料。
无机肥提供植物所需的主要元素，如氮、磷、钾等。
其中，氮肥可以提高植物的生长速度和光合作用的效率；磷肥可以促进植物的花果生长；钾肥则有助于提高作物的抗逆性和抗病性。
三、盐与化肥的生产和应用1. 盐的生产：盐的生产可以采用自然蒸发法、矿井开采法、海水蒸发法等。
其中，自然蒸发法是最传统的盐的生产方式，适用于地下盐矿开采不便的地区；海水蒸发法则是常见的海盐生产方式。
2. 化肥的生产：化肥的生产主要包括原料采集、制造、包装等步骤。
无机肥的制造过程包括原料处理、合成反应、产品提纯等。
有机肥的制造则是通过加工处理动植物原料。
3. 盐与化肥在农业中的应用：盐在农业中可以用于腌制食品，作为动物饲料添加剂，也可以作为土壤改良剂等。
初三化学第十一单元--盐与化肥的知识点
第十一单元盐和化肥的章节总结要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途要点二、粗盐的提纯粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志食盐步骤：1、溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。
2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台3、蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。
4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%注意：1、玻璃棒的作用①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅④用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗壁，二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯壁3、过滤后溶液仍浑浊的原因：①滤纸破损②过滤时，滤液高于滤纸边缘5、实验过程中，出现的误差：①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低③过滤时。
未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低⑤称量时操作或读数错误要点三除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末2化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑3沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去Eg:CaO中混有CaCO3杂质方法：高温加热高温CaCO3 = CaO+ CO2↑5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质Eg：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去Eg：CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O要点四复分解反应概念：有两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应AB+CD=AD+BC条件：1.反应物：必须溶于水或能相互溶解2．两种化合物相互交换成分3、生成物：必须有水、气体或沉淀生成牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆：钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢；要点五碳酸根离子的检验使用药品：稀盐酸和石灰水原理：碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体离子方程式：CO22-+2H+=H2CO3→H2O+CO2↑ CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+ H2OHCO3- + H+= H2CO3→H2O+CO CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+ H2O要点六离子共存及常见离子检验1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-（3生成水2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色化学肥料要点七了解化学元素对植物生长的重要性和常见化肥的种类和作用1、氮肥在植物生长中的作用（1）氮元素是植物体蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿（2）缺氮时的表现a、植物生长发育会迟缓或停滞b、直接影响光合作用的速率和光合作用产物的形成c、蛋白质含量下降使作物品质降低d、具体表现为支柱矮小瘦弱、叶片发黄、严重时叶脉呈淡棕色（3）常用的氮肥种类尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3 （4）氮的固定：将氮气转化为氮的花和五的方法叫做氮的固定2、磷肥在植物生长的作用（1）磷肥是植物体核酸、蛋白质和酶等多种化合物组成元素。
初三化学盐和化肥知识点归纳
千里之行，始于足下。
初三化学盐和化肥知识点归纳化学盐知识点归纳：1. 盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的结晶质固体，其阴离子可以是酸根离子或者非金属离子。
2. 盐的命名：盐的命名通常采用离子式，以阳离子和阴离子的名称组合而成。
3. 阳离子的命名：阳离子通常来自于金属元素，在命名时需要注意到金属元素的不同价态，以及不同价态的命名规则。
4. 阴离子的命名：阴离子可以是非金属元素的离子也可以是酸根离子。
非金属元素的命名通常以元素名称并加上后缀“-化”的形式命名，如氯离子（Cl-）的化学式为Cl-，称为氯化物离子。
酸根离子的命名通常采用“酸名称去掉末尾的酸后加上后缀“-酸”的形式，如硫酸根离子（SO42-）的化学式为SO42-，称为硫酸根离子。
5. 盐的性质：盐通常具有固定的结晶形态、可以导电、可溶于水、有一定的熔点和沸点等性质。
6. 盐的制备：盐的制备通常包括火法和湿法两种方法。
火法是指通过矿石的高温熔融来制备盐；湿法是指通过原料溶解和晶体的析出来制备盐。
常见的盐的制备方法有溶液的蒸发结晶法、酸碱中和法、氯化法等。
化肥知识点归纳：第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是指通过工业生产的方式生产出来的供植物吸收的一类肥料。
2. 化肥的分类：化肥可以分为无机肥和有机肥两大类。
无机肥又可分为氮肥、磷肥和钾肥等。
有机肥则是指以动植物的残体和粪便等为主要原料制成的肥料。
3. 化肥的成分：化肥的主要成分是提供作物所需养分的化学物质，如氮肥中的亚硝酸盐、硝酸盐等；磷肥中的磷酸盐等；钾肥中的氯化钾、硫酸钾等。
4. 化肥的作用：化肥主要作用于土壤，通过提供作物所需的养分，促进植物的生长和发育。
例如，氮肥可以促进植物的叶片生长；磷肥可以促进植物的根系发达；钾肥可以提高植物的抗逆性等。
5. 化肥的使用注意事项：化肥的使用需要根据不同作物的需求量和生长期来确定适宜的用量和施肥时间。
过量使用化肥可能会对土壤和环境带来负面影响，如污染地下水、土壤酸化等。
九年级化学盐、化肥知识点及答案
九年级化学知识点11第十一单元《盐化肥》1、食盐是物，其主要成分是，色固体，溶于水，水溶液有味。
氯化钠的用途①生活上、；②公路上用来消除（降低凝固点）；③农业上用氯化钠溶液来；④医疗上配制（浓度为0.9%的氯化钠溶液）。
2、碳酸钠，俗名：、，色粉末状固体，溶于水。
用途：制、。
侯德榜制碱制的是，它是一种（物质类别），其水溶液显性，能使酚酞变成色。
3、碳酸氢钠，俗名：，用途：①的成分之一，②医疗上，治疗，化学方程式为（除去CO2中的HCl气体）。
4、碳酸钙，用途：①、②。
5当蒸发皿中出现时，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
6、复分解反应是指。
复分解反应的条件是生成物中要有。
7、常见碱和盐的溶解性：碱：碱有可溶；盐：所有的盐、盐、盐、盐全可溶; Cl- ：氯化物只有不溶；SO42-：硫酸盐只有不溶，、微溶；CO32-：碳酸盐只有、、可溶，微溶，其余不溶。
8、盐的化学性质：（1）盐跟反应（反应）。
条件：①②③铁和硫酸铜溶液铝和硫酸铜溶液铜和硝酸银溶液（2）盐与反应（反应）石灰石与稀盐酸反应：碳酸钠与稀盐酸反应:硝酸银溶液和稀盐酸反应：氯化钡溶液和稀硫酸反应：硝酸钡溶液和稀硫酸反应：（3）盐与反应（反应）条件：①②。
氯化铁溶液与氢氧化钠溶液硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液（工业制烧碱的方法）氯化铵与氢氧化钙（检验铵根离子）硫酸铵与氢氧化钙（4）盐与反应（反应）条件：①②。
碳酸钠溶液与氯化钙溶液碳酸钠溶液与氯化钡溶液氯化钠溶液和硝酸银溶液：硫酸钠溶液和氯化钡溶液：硫酸钠溶液和硝酸钡钡溶液：9、常见的化学肥料有：肥、肥、肥、肥。
10、写出下列物质的化学式：①氨水②硝酸铵③碳酸氢铵④硫酸铵⑤磷酸钙⑥硝酸钾⑦磷酸二氢铵⑧磷酸氢二铵。
其中属于复合肥料的是。
11、某农作物叶片发黄，应施肥；某农作物生长迟缓，应施肥；某农作物易倒伏，应施肥。
12、铵根离子的检验：方法：取样，加研磨，如果闻到味，说明有铵根离子。
初中-化学-鲁教版-九年级上册-第七讲常见的盐和化学肥料
第七讲常见的盐和化学肥料化学肥料1．氮肥(1)作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
(2)常用氮肥(3)铵根离子的检验方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性气味，说明有铵根离子。
化学方程式：NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋H2O。
方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性气味，说明有铵根离子。
化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
2．钾肥(1)作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。
(缺钾的表现：叶尖发黄)(2)常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰(主要成分是碳酸钾)。
(3)农村最常用的钾肥是草木灰。
3．磷肥(1)作用：促进植物根系发达，穗粒增多，籽粒饱满(催果)。
(2)常用磷肥：磷矿粉(磷酸钙)、钙镁磷肥、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)。
4．复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
常见的复合肥有：硝酸钾(化学式：KNO3)、磷酸二氢钾(化学式：KH2PO4)、磷酸二氢铵(化学式：NH4H2PO4)、磷酸氢二铵(化学式：(NH4)2HPO4)、磷酸铵(化学式：(NH4)3PO4)。
对接点一：盐的性质【例1】(2013·滨州)碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。
小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。
[探究实验1]碳酸氢钠溶液的酸碱性[实验方案]取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。
现象：溶液变成浅红色．由此得出结论____________________________；[探究实验2]能与酸反应[实验方案]取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为_________________________________________________________________；[探究实验3]碳酸氢钠的热稳定性[实验方案]用如图所示装置进行实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊。
九年级化学下册-几种重要的盐(三)化肥(解析版)
7.3.3几种重要的盐（三）化肥1.知道几种常见的化肥，并会区分氮肥、磷肥、钾肥，及其在农业生产中的作用；2.学会实验室鉴定铵根离子方法及操作；3.知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
一、化肥种类及作用（1）化肥种类：植物所需营养元素有氮、磷、钾，含氮元素的为氮肥，含磷元素的为磷肥，含钾元素的为钾肥，含两种或两种以上元素的为复合肥。
（2）化肥的作用：氮肥能使农作物生产旺盛，叶色浓绿；磷肥能促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力；钾肥能促进作物生长，增强作物抗病、抗倒伏能力。
二、化肥的鉴别1.常见化肥的鉴别方法：观察外观，磷肥为灰白色固体，氮肥和钾肥为白色固体；加水溶解，钾肥和氮肥溶于水，磷肥不溶于水；加氢氧化钙等碱性物质研磨，若放出具有刺激性气味的氨气的为铵态氮肥。
2.铵态氮肥的检验(即NH 4+的检验)：取化肥加入Ca(OH)2加热，有刺激性气味气体生成，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该化肥含有NH 4+，是铵态氮肥。
三、农药、化肥的利弊及合理使用1.化肥与农家肥混合使用，可以改良土壤结构，减少化肥对土壤、水源等环境的不良影响。
2.草木灰（主要成分是K 2CO 3）水溶液呈碱性，不能淋雨，不能与铵盐混合使用，以免降低肥效。
3.铵态氮肥不能与碱性物质混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。
铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。
►问题一化肥种类及作用钙反应，故选项D 错误；故选：D。
3．（2023·四川雅安·中考）化肥能促进农作物增产，对发展粮食产业具有重要意义、下列化肥属于磷肥的是A．Ca 3PO 42B．K 2SO 4C．NH 4HCO 3D．KNO 3【答案】A【详解】A、Ca 2（PO 4）2中只含有营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A 正确；B、K 2SO 4中只含有营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B 错误；C、NH 4HCO 3中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C 错误；D、KNO 3中含有营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故D 错误；故选：A。
初三化学盐和化肥知识点归纳
千里之行，始于足下。
初三化学盐和化肥知识点归纳
化学盐知识点归纳：
1. 盐的定义：盐是由正离子和负离子组成的化合物，其中正离子通常是金属离子，而负离子通常是非金属离子或单质。
2. 盐的命名：盐的命名通常由正离子和负离子的名称组成。
正离子的名称保留原子名，负离子的名称根据非金属元素名称末尾加上 -ide。
3. 酸与碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
反应方式是酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合形成水，同时生成一个盐。
4. 盐的性质：盐通常是晶体固体，可溶于水，在溶液中能电离成离子。
盐的溶液在电导实验中能导电，且一般有着特定的熔点和沸点。
化肥知识点归纳：
1. 化肥的定义：化肥是一种用于供应植物营养元素的物质，以促进植物生长和增加产量的。
2. 主要营养元素：化肥主要包含三大类营养元素，即氮、磷和钾（N、P、K），分别代表植物需要的氮元素、磷元素和钾元素。
3. 化肥的分类：根据使用方式和物质来源，化肥可分为无机化肥和有机化肥。
无机化肥通常采用化学合成方式，有机化肥通常由动植物残体等有机物转化而来。
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锲而不舍，金石可镂。
4. 化肥的作用：化肥通过供应植物所需的营养元素，促进植物的生长和增加产量。
氮肥促进植物茎叶的生长；磷肥促进植物根系和花果的生长；钾肥促进植物的光合作用、抵抗病虫害和干旱等逆境。
5. 化肥的使用注意事项：使用化肥时应注意适量施用，避免过量使用，以免造成环境污染。
另外，施肥时应结合土壤条件和植物需求进行合理配比，以达到最佳效果。
2023年中考化学专题《盐和化肥》精品讲解含答案解析
考点09 盐和化肥1.盐及其化学性质：本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质；盐的通性等。
2.化学肥料：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：判断化学肥料的种类、铵态氮肥的特性、结合生活实例来选择合适的化学肥料等。
1.认识盐的概念及生活中常见的盐；2.认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；认识Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的存在与用途。
3.学会运用复分解反应发生的条件；4.掌握盐的化学性质；5.认识化肥的概念和肥料三要素及其作用；一、常见的盐；二、盐的化学性质；三、化肥；考向一：常见的盐一、盐1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓4、几种常见的盐（1）、氯化钠（NaCl）1）氯化钠是食盐的主要成分。
白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。
2）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）1）俗名：纯碱、苏打2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。
我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
2024年中考化学一轮复习讲义专题08盐、化肥(解析版)
专题08 盐化肥目录1考点一常见的盐 4【夯基·必备基础知识梳理】 4一、盐的概念和分类 4二、盐的溶解性 4三、氯化钠 4四、粗盐的提纯 5五、碳酸盐 7【提升·必考题型归纳】 8考向01盐的俗称、性质和用途 8考向02碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 9考向03 粗盐的提纯 12考点二盐的化学性质 15【夯基·必备基础知识梳理】 15一、盐跟某些金属的反应： 15二、盐跟酸的反应： 15三、盐跟碱的反应： 16四、盐跟另一种盐的反应： 16五、盐的特性 16【提升·必考题型归纳】 16考向01 盐的化学性质 16考向02 联合制碱法(侯氏制碱法) 18考向03 离子的检验 22考向04 酸碱盐的综合探究 24考点三复分解反应 28【夯基·必备基础知识梳理】 28一、概念 28二、通式 28三、复分解反应的判断 28四、常见复分解反应类型 28五、复分解反应发生的条件 28【提升·必考题型归纳】 29考向01 复分解反应及其应用 29考向02 物质的转化 31考点四化学肥料 33【夯基·必备基础知识梳理】 33一、化学肥料概念 33二、常见的化学肥料 34三、化肥的鉴别 35四、化肥的鉴别 36【提升·必考题型归纳】 37考向01 化学肥料及作用 37考向02 化肥的鉴别 37考点五离子共存 42【夯基·必备基础知识梳理】 42一、离子共存 42二、不能共存的离子对 42【提升·必考题型归纳】 43考向01 离子共存 43考向02 酸碱盐反应的实质 45考点要求课标要求命题预测常见的盐➢掌握盐的概念和分类方法。
➢了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的组成及在日常生活中的应用。
➢掌握粗盐提纯的原理、方法和操作步骤。
盐的概念和分类、常见的盐的用途、复分解反应的判断、离子共存的判断、粗盐的提纯实验细节、化肥种类及作用等考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：常见的盐的种类判断、酸碱盐之间反应的现象、反应类型的判断、离子能否共存的判断等。
九年化学盐化肥知识点与重点
九年化学盐化肥知识点与重点酸碱盐在中考中是必考的知识点之一，方程式也比较难懂，同学们要下苦功夫去克服这部分内容，那么这部分内容具体的资料，你想了解吗?小编整理了相关资料，希望能帮助到您。
初中化学重点知识盐和化肥生活中常见的盐一、常见的盐1、盐的分类：钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
碳酸盐：Na2CO3、CaCO3、K2CO3等。
氯化物：NaCl、KCl、FeCl2等。
2、盐溶液的酸碱性：并非所有的盐溶液都是中性的。
①强酸强碱盐和弱酸弱碱盐呈中性：NaCl、KNO3、CaSO4等。
②强酸弱碱盐呈酸性：NH4Cl、NH4NO3、CuSO4等。
③弱酸强碱盐呈碱性： Na2CO3、NaHCO3、K2CO3等。
3利与弊：、物理性质和用途：俗称物理性质用途NaCl食盐白色晶体易溶于水①作调味品，腌制食物；②医疗上配制生理盐水；③农业上选种；④工业原料；⑤消除道路积雪。
Na2CO3纯碱苏打白色粉末易溶于水工业上用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；食品工业等。
NaHCO3小苏打白色粉末易溶于水焙制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多（胃溃疡患者禁用）。
CaCO3白色粉末难溶于水建筑材料、补钙剂4、化学性质：①盐与金属反应：盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 (置换反应) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu②盐与酸反应：盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 (复分解反应) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑③盐与碱反应：盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 (复分解反应)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH④盐与盐反应：盐 + 盐 = 两种新盐 (复分解反应)CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl5、粗盐提纯：①提纯原因：粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)。
②提纯步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发等。
【中考化学】盐和化肥知识点梳理归纳
【中考化学】盐和化肥知识点梳理归纳！1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O3、2Na H CO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
4、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1）、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑②高温分解：CaCO3CaO + CO2 ↑2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）①与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑②与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑4）、检验溶液中存在CO32－的方法：⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaClCa(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)25、盐的性质(1)盐的溶解性钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。
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③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
反应条件：反应物都可溶； 生成物有沉淀或气体或水。 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓
Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
实验结论： 两种物质与盐酸反应，都能产生CO2 气体 。
上述反应用化学方程式表示如下：
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2COO+3CO2 ↑ 2NaHCO3 +2HCl ＝2NaCl +2HH22COO+32CO2 ↑
综上所述：1. 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能
与盐酸反应，产生CO2 气体。 2. 碳酸盐的鉴别：
2. 酸、碱、盐的溶解性 （1）酸： 除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶 。
（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 .和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 ；
（3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶 ； 硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外, 其余都可溶 ； 氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶 ；
玻璃
造纸
洗涤剂
2.碳酸氢钠 化学式：NaHCO3 。 俗名：小苏打。
用途：蒸馒头时刻用它作 发酵粉 ，医疗上用于 治疗 胃酸过多 ,故碳酸氢钠的水溶液显 碱 性
NaCl + NH3 + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl Na2CO3
3.碳酸钙 化学式：CaCO3
大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分.
【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能 产生CO2 ？
实验步骤：向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅 速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的 另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察 现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验 并分析。
实验现象： 两次实验试管内都出现大量 。 气泡，澄清石灰水均变浑浊
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 。
学生练习 判断下列化合物是否溶于水： Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4
3. 盐的化学性质
H2CO3 = H2O + CO2↑ NH4OH = H2O + NH3↑
（3）沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。
四、盐的的一些性质
在化学上，把含有相同离子的盐给以一个统称如：
氯化物
硝酸盐
硫酸盐
铵盐 钠盐
• 盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈 蓝 色；铁盐溶液一般 呈 黄 色；亚铁盐溶液一般呈 浅绿 色；高锰酸钾溶液 呈 紫红 色 ；其它盐溶液一般为 无 色。
Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3 + H2O
CaO + H2O === Ca(OH)2
高温
高温煅烧
CO2 + C === 2CO
CaO
+H2O
Ca(OH)2
++NCaO2C2O3CaCO+3C+aH(OCHl )C2 O2
+
+C 氧金
CO
+A +Na2CO3
+CO2 NaOH B +Ca(OH)2
蒸发。
（2）保存茶叶时注意 干燥、密封 。
2.下列说法正确的是（ D ） A. 盐都能食用，故称食盐 B. 盐就是食盐，易溶于水 C. 盐都有咸味，都是白色晶体 D. 盐是一类物质的总称
3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适 当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助 消化。该盐是（ B ）
用途：装饰材料
回忆与思考：实验室常用大理石或石灰石和稀盐 酸
反应制取二氧化碳。反应的化学方 程式为：CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋ H2COO+3 CO2 ↑
分析与思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学 式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢 根离子。碳酸钙能与盐酸反应产生
CO2 气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似 的反应？
某物质 +HCl 碳酸盐
产生气体 +Ca(OH)2 CO2
变浑浊 CaCO3
【课堂练习】完成下列反应化学方程式。
碳酸钙与稀硫酸 CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀硫酸 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀硫酸 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
第十一单元：
盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第一课时 氯化钠
食盐是每个家庭必不可少的调味品，没有它食之无味。
能不能说,“食盐是盐,盐就是食盐”？
这句话是错误的，化学中的盐除了食盐外还有好多种,如
CuSO4 、KNO3 、NaNO2等。生活中的盐除食盐外，常 见的还有Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3等。仔细观察这些 盐的组成发些:它们都是由金属离子和酸根组成的化合物.
A. 氯化钙 B. 氯化钠 C. 硝酸钾 D. 碳酸钠
4. 我国某地曾发生把白色工业用盐误当食盐用引起的中
毒事件，这种工业用盐可能含（ ）
A. KMnO4
B. NaCO3 C. NCaNO2 D. MgSO4
5.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的
是 （BD ）
A. 为加快过滤速度,应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
3.蒸发。 注意：①要不断搅拌；
②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。
4.计算产率。
计算提纯后的氯化钠产率。用玻璃棒把固体 转 移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。
3.3g
2.2g
2.2g 3.3g
×100% = 67%
三、过滤的操作步骤：
1. 一贴；2. 二低； 3. 三靠。 玻璃棒的作用：引流。
NH4HCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2H2O + NH3↑
④盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 反应条件： 反应物两者均可溶 ；生成物有沉淀 。
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
二、粗盐的提纯 【实验探究】粗盐的初步提纯
探究步骤： 1.溶解； 2.过滤； 3.蒸发； 4.计算产率 .
1.溶解。①称取5g粗盐。 ②用量筒量取10mL水倒入烧杯中。 ③用药匙将5g粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧
杯里。
注意：逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。
1.7g
3.3g
2.过滤。 注意：①一贴、二低、三靠；②如果浑浊再过滤一次。
一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁。 二低： 滤纸低于漏斗边缘；
滤液的液面要低于滤纸的边缘。
三靠：烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；
玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边
漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。
山泉水通过山上的小石块、 沙层起到了过滤的作用
综上所述，上述实验中，有四处用到了玻璃棒，它 们的作用分别是：
1.溶解操作：搅拌，加速粗盐的溶解； 2.过滤操作：引流，导引液体流进过滤器； 3.蒸发操作：搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。 4.计算产率：转移固体。 分析与思考：过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能： 1.操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。 2.滤纸被玻璃棒被捅破。 3.承接液体的烧杯不干净。
B. 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分
析原因
C. 蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热
直到蒸干为止
D. 倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的 2/3
第二课时 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.碳酸钠 化学式：Na2CO3 。 俗名：纯碱、苏打
则向N盛a2NCaO23C水O溶3溶液液呈的＿试碱＿管中性滴。加因酚其酞水试溶液液，呈溶碱液性变，红故色称，纯 碱；纯碱不是碱，而是盐。
①金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 反应条件： 前金换后金 ；盐可溶 ；不用钾、钙、钠 。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
反应条件： 生成物中有沉淀或气体或水 。 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
生活中作调味品 腌制食物