工业流程题训练

工业流程题

1、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl

2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：

（1

）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。 A ．能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热 C ．水溶液能使石蕊溶液变红 D.

可用作某些气体的干燥剂

（2）操作②的名称是 ，操作④的名称是 。

（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液（均过量），其顺序要求是：Na 2CO 3溶液必须在BaCl 2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl 2溶液可达到同样的目的。

（4）电解饱和NaCl 溶液的化学方程式是 。

（5）该流程中可以循环利用的物质是 。

2、MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗MnO 2（含有较多的MnO 和MnCO 3）的提纯是工业生产的重要环节．如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO 2转化为MnO 2的工艺流程．

请回答下列问题：

（1）操作A 的名称是 _________ ． （2）NaClO 3中氯元素的化合价为 _________ 价．

（3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和 _________ ．

（4）写出加稀硫酸H 2SO 4时产生CO 2的化学方程式 _________ ．

（5）该流程中可以循环利用的物质是H 2SO 4和 _________ ．

3、高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

依次加入过量的三种试剂除杂粗盐悬浊液沉淀滤液NaCl 溶液饱和NaCl 溶液H 2Cl 210%的NaOH 溶液

16%的NaCl 溶液50%的NaOH 溶液NaCl 晶体加适量的水②加盐酸，调pH=7①③

④电解⑤⑥

反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O

请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是．

（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有（写出一种即可）．

（3）该工艺流程中可循环使用的物质是．

（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是．（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是．

A、促进植物生长，叶色浓绿

B、增强作物的抗寒，抗旱能力

C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．

4、FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：

请根据流程图回答下列问题：

（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反

应的化学方程式为

（2）操作②所需要的玻璃仪器

是：烧杯、玻璃棒和．

（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4

和SiO2，你认为实验室（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．

（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为．

（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2﹣3

次．用冰水洗涤的目的是：Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；

Ⅱ．

5、工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

已知相关物质的溶解度(20℃)如下表：

(1)KMnO4中锰元素的化合价为。(2)操作I的名称是。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是（用化学方程式表示）。

(3)“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2CO2======2KMnO4+MnO2↓+2K2 CO3

若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2H2 SO4=====2KMnO4 +MnO2↓+2K2SO4+2H2O

工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是。

(4)电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2MnO4+2H2O

2KMnO4+2KOH十H2↑，与“通CO2酸化”相比，其优点是。

6、硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。

(1) B

的化学式为，操作a 的名称是。

(2)②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为

①；③。

(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，

对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和。

7、以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与

浓硫酸发生反应的化学方程式为：

FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋

2H2O

回答下列问题：

(1) 钛酸亚铁中钛元素的化合价为

________，

(2)上述生产流程中加入物质A的目的是

防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是_____________，；

(3)反应TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是________ __________ 8、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入

氨水中，溶液呈色．

（2）写出反应I的化学方程式；

该反应的基本类型为．

（3）操作a的过程是、、过滤．

（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是．

9、七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48.1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：

（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是_________________。（2）写出MgO与H2SO4反应的

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