物理化学复习题—上册
物理化学练习题-上册
物理化学练习题（上册）
一、是非题
1. 一个多相平衡系统中，各个相的温度和压力一定相等。
2. 水的凝固点、冰点和三相点是三个不同的概念。
3. 一个包含化学反应的多相系统，物种数不会等于独立组分数。
4. 同一物质B由α相向β相转变时，必有化学势。
5. 任意量的NH3(g),HCl(g)和NH4Cl(s)混合，达到平衡，系统的独立组分数为2。
6. [Δr G m(ξ)]T.P>0时，系统内不可能发生反应。
7. 等温等压下，化学反应平衡的条件是系统各物质的化学势相等。
8. 温度升高平衡常数增大的反应一定是吸热反应。
9. 等温等压下，化学反应平衡的条件是。
10. Δr G mθ= -RT ln Kθ，因Δr G mθ是状态函数的变化值，所以Kθ也是状态函数。
11. 改变反应物投料比，可提高一种反应物平衡转化率，这样可充分利用贵重原料。
12. 无论溶质是否有挥发性，只要理想稀溶液，Henry定律都适用。
13. 理想溶液混合过程中[ ∂(∆mix H) / ∂T ]p=0。
14. 纯液体标准态的压力是指液体的蒸气压。
15. 理想溶液中任一组分在任一浓度时Raoult 定律和Henry定律都适用。
16. A和B两种理想气体在同一温度下的标准化学势相等。
17. 理想溶液形成过程中Δmix A=Δmix G。
18. 热力学第二定律对宏观和微观系统都适用。
19. 因为ds=，故绝热过程中系统的熵不变。
20．等温等压过程中的自发性过程，系统的吉氏自由能总减少。
21. 热力学第二定律主要解决过程方向和限度的判据问题。
物理化学复习题—上册
复习题
计算题
1、3mol 双原子理想气体从始态750K ，150kPa ，先恒容冷却使压力降至50kPa ，再恒温可逆压缩至100kPa ，求整个过程的Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS.
2、1mol 单原子理想气体从始态298K 、202.65kPa 经下列途径使其体积加倍，试计算每种途径的终态压力及各过程的Q 、W 、ΔU 值，
(1)等温可逆。
(2)绝热可逆
3、某双原子理想气体2mol 从始态350K ，200kPa 经过如下四个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的功W 。（1）恒温可逆膨胀到50kPa （2）恒温反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀 （3）绝热可逆膨胀到50kPa （4）绝热反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀
4、在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板两侧分别为2mol ，273.15K 的单原子理想气体A 及5mol ，373.15K 的双原子理想气体B ，两气体的压力均为100kPa ，活塞外的压力维持在100kPa 不变。今将容器内的绝热隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态，求末态的温度T 及过程的W ，U ∆，H ∆.
5、计算1molO 2(g)（设为理想气体），由298K 、1p θ经下列过程压缩到3p θ时以下各热力学量的变化U H W Q S ∆∆∆、、、、。已知,2() 3.5p m C O R =
（1）恒温可逆压缩到3p θ
（2）绝热可逆压缩到3p θ
（3）绝热不可逆恒外压3p θ压缩至平衡
6、1molCH 3C 6H 5在其沸点383.15K 时蒸发为气.求该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔA,ΔG,ΔS,已知该温度下CH 3C 6H 5的气化热为362kJ ·kg -1。
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题
一、填空题
1.
理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。 2.
()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。 3.
1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。 4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量
的是 ；属于强度量的是 。
5.
焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。 6.
V Q U =∆的应用条件是 。 7.
热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。 8.
用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。 9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此
过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中
pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）
《物理化学》练习题
⼀、填空题
1.
理想⽓体经过节流膨胀后，焓____（升⾼，降低，不变）。 2.
()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____⽆关。 3.
1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的⽣成焓。 4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于⼴度量
的是；属于强度量的是。
5.
焦⽿汤姆逊系数J-T µ= ，J-T 0µ>表⽰节流膨胀后温度节流膨胀前温度。 6.
V Q U =?的应⽤条件是。 7.
热⼒学第⼆定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功⽽。 8.
⽤ΔG ≤0判断过程的⽅向和限度的条件是_________。 9. 热⼒学第三定律的表述为。
10. 写出热⼒学基本⽅程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的⾼温热源和T 2=300K 的低温热源间⼯作，其热机效率η=___。
12. ⾼温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。今有120KJ 的热直接从⾼温热源传给低温热源，此
过程ΔS =________。
13. 1mol 理想⽓体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压⼒为。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. ⼀定量的理想⽓体经历某种过程变化到终态，若变化过程中
pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中，不变。
物理化学(上册)试卷 (4)
(4 分)
∫
T2
T1
( ΔH/T2)dT
(3 分)
得 ΔG2=ΔrG m (823 K) = 25.066 kJ·mol-1
∃ 1/2 ΔrG m (823 K) = -RT lnK $ p = -RT ln[1/(p O2 /p ) ]
$
p O2 = 1.537×108 Pa 现体系压力为 101315 Pa，反应中不能生成Ag2O。 14. 10 分 (2877) 2877 [答] (1)
⎡ mm ⎤ I = ⎢ 1 2 ⎥r 2 ⎣ m1 + m2 ⎦
σ =2
q r (14 N 16 N) =
8π 2 IkT = 108 h2
(2 分)
3. 5 分 (2929) 2929 答： ∆ r Gm = 6.752 kJ ⋅ mol
$ −1
（1 分） （2 分） （2 分）
$ ∆r H m = 17.119 kJ ⋅ mol−1 $ ∆ r Sm = 34.78 J ⋅ K −1 ⋅ mol−1
（5 分）
答：=、= *. 2 分 (2561) 2561 [答] 2； a 和 b 11. 1 分 (2730) 2730 [答] ∆Cp/(TV∆α) [α=(1/V)( ∂ V/ ∂ T), x=-(1/V)( ∂ V/ ∂ p)T] (1 分)
（2 分）
物理化学上册总练习题1、2、3及答案
物理化学上册试卷1
一、选择题 ( 共21题 40分 )
1. 2 分 (0349)
某定量均相纯流体从298 K,10p ∃恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从 298 K,10p ∃节
流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将：
(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不能确定
2. 2 分 (2567)
设 373 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.3 kPa ，液体 B 为 66.66 kPa ，则：
(1) 若 A 和 B 形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相
中的摩尔分数为 ______________ 。
(A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1
(2) 若 A 和 B 完全不互溶，当由 2 mol A 和 3 mol B 在恒温下构成双液体系时，体
系的总蒸气压为 _____________ kPa
(A) 66.66 (B) 133.3 (C) 200.0 (D) 466.6
3. 2 分 (1704)
有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。( )
（A ） 重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等
（B ） 糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势
（C ） 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域
（D ） 自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地
4. 2 分 (0186)
一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同 压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有： ( )
物理化学复习题—上册
复习题
计算题
1、3mol 双原子理想气体从始态750K ，150kPa ，先恒容冷却使压力降至50kPa ，再恒温可逆压缩至100kPa ，求整个过程的Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS.
2、1mol 单原子理想气体从始态298K 、202.65kPa 经下列途径使其体积加倍，试计算每种途径的终态压力及各过程的Q 、W 、ΔU 值，
(1)等温可逆。
(2)绝热可逆
3、某双原子理想气体2mol 从始态350K ，200kPa 经过如下四个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的功W 。（1）恒温可逆膨胀到50kPa （2）恒温反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀 （3）绝热可逆膨胀到50kPa （4）绝热反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀
4、在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板两侧分别为2mol ，273.15K 的单原子理想气体A 及5mol ，373.15K 的双原子理想气体B ，两气体的压力均为100kPa ，活塞外的压力维持在100kPa 不变。今将容器内的绝热隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态，求末态的温度T 及过程的W ，U ∆，H ∆.
5、计算1molO 2(g)（设为理想气体），由298K 、1p θ经下列过程压缩到3p θ
时以下各热力学量的变化U H W Q S ∆∆∆、、、、。已知,2() 3.5p m C O R =
（1）恒温可逆压缩到3p θ
（2）绝热可逆压缩到3p θ
（3）绝热不可逆恒外压3p θ压缩至平衡
6、1molCH 3C 6H 5在其沸点383.15K 时蒸发为气.求该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔA,ΔG,ΔS,已知该温度下CH 3C 6H 5的气化热为362kJ ·kg -1。
物理化学期末考试试题
化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟）
一、单项选择题（每小题2分，共30分）
1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（）
A 体系处于一定的状态，具有一定的内能
B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值
C 状态发生变化，内能也一定跟着变化
D 对应于一个内能值，可以有多个状态
2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）
A Q > 0，W > 0，∆U > 0
B Q = 0，W = 0，∆U < 0
C Q = 0，W = 0，∆U = 0
D Q < 0，W > 0，∆U < 0
3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP（α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（）
A、升高
B、下降
C、不变
D、不能确定
4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG应为( )
A. ΔG < 0
B. ΔG > 0
C. ΔG =0
D. 不能确定
5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（）
A、ΔS体＞0 ΔS环＞0
B、ΔS体＜0 ΔS环＜0
C、ΔS体＞0 ΔS环＜0
D、ΔS体＞0 ΔS环=0
6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否无关（）
(A ). S、G、F、C V(B) U、H、P、C V
(C) G、F、H、U(D) S、U、H、G
7、在N个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m与配分函数q之间的关系为（）
(A) t m = 1/N! ·q N(B) t m = 1/N! ·q N·e U/kT
物化第一学期练习题
物化第一学期练习题
一. 判断题:
1、热力学第一定律ΔU=Q+W 适用于任何热力学系统。×
2、系统发生了一个等温变化，系统与环境之间一定有热交换。×
3、理想气体经节流膨胀后，Q=0，ΔH=0, 而且ΔU=0, ΔT≠0。×
4、绝热可逆过程是等熵过程。√
5、可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，其速度将最快。×
6、封闭系统中，理想气体绝热可逆膨胀过程ΔS=0，理想气体绝热不可逆膨胀过程ΔS > 0，理想气体绝热不可逆压缩过程ΔS < 0。×
7、偏摩尔量是强度性质，应该与物质的数量无关，但浓度不同时其值亦不同。√
8、液体A与B混合形成非理想液态混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言产生正偏差。×(负偏差)
9、100 o C, 2×105Pa下的水蒸汽化学势小于100 o C, 标准压力下的水蒸汽化学势×
10、化学反应处于平衡时，各物质的化学势相等。×
11、在温度为T, 压力为p时，反应3 O2 (g) = 2 O3 (g) 的Kp/Kx 为p。×
12、标准平衡常数仅是温度的函数，量纲为1。√
13、热力学第二定律可以表述为"将热全部转变为功是不可能的；将功全部转变为热则是可能的”.×
14、完全互溶的双液系统，对拉乌尔定律产生最大正偏差的双液系可以采用精馏的方法将两组分分离成纯组分。×
15、二组分固液系统中形成的简单低共熔混合物是二组分形成的固熔体。×
二. 选择题:
1、有一高压钢瓶,打开阀门后气体喷出钢瓶外,当钢瓶内、外的压力相等时关闭阀门,这时钢瓶内的温度与外界温度相比（B）
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练 习 题
第一章 《热力学第一定律》
一 . 选择题
1. 等压过程是指：（
）。
A. 系统的始态和终态压力相同的过程；
B.
系统对抗外压力恒定的过程；
C.外压力时刻与系统压力相等的过程；
D. 外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2. 系统经某过程后，其焓变 H = Q ，则该过程是 () 。
p
A. 理想气体任何过程；
B.理想气体等压过程；
C.真实气体等压过程；
D. 封闭系统不作非体积功的等压过程。
3. 下列说法中 (
)是正确的。
A. 只有等压过程才有焓的概念；
B. 系统的焓等于系统所含的热量；
C.系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；
D.在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。
4.
H
T 2
nC p,m d T 公式可用于计算： (
)。
T
1
A. 真实气体的变温过程；
B. 任意系统的可逆过程；
C.理想气体的绝热过程；
D. 等压进行的化学反应。
5. 物质的量为 n 的单原子理想气体等压升高温度，从
T 1至 T 2， U 等于： () 。
A. nC
T ；
B. nC
V,m T ； C. nR T ；
D. nRln( T
2
/ T )。
p,m
1
U 可能不为零的过程
为：
( )。 A. 隔离系统中的各类变化；
B. 等温等容过程；
C.理想气体等温过程；
D.理想气体自由膨胀过程。
7. 理想气体等温自由膨胀过程为：
(
)。
A. Q > 0；
B.
U 0 ； C. W < 0；D. H 0 。
8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是
: (
) 。
A. 系统和环境之间没有热和功的过程；
物理化学上册题库-习题
物理化学题库(适用于本科大二第一学期)
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2015年9月10日
目录
第一章气体的PVT关系----------------------2 第二章热力学第一定律-----------------------3 第三章热力学第二定律-----------------------6 第四章多组分系统热力学-------------------10 第五章化学平衡-------------------------------13 第六章相平衡----------------------------------17
第一章气体的PVT关系
1.液体的饱和蒸气压随温度的升高而（）
A．不变B．减小C．增大D．不能确定
2.将气体等温压缩到气体的压力（）该温度下液体的饱和蒸气压时，气
体就开始液化。
A．等于B．大于C．小于D．不确定
3.临界压力是在临界温度下使气体液化的（）
A．最低压力B．最高压力C．平衡压力D．不确定
4.临界温度是能够使气体液体的（）
A．最低温度B．最高温度C．平衡温度D．不确定
5.真实气体在（）情况下可近似认为是理想气体。
A．高温低压B．高温高压C．低温高压D．低温低压6.一定条件下2molN2所占体积为50dm3，则N2的摩尔体积为（）
A．50 dm3/mol B．0 dm3/mol
C．2 dm3/mol D．25 dm3/mol
7.对理想气体来说，压缩因子在任何温度，压力下（）
A．等于0 B．等于1C．大于1 D．小于1
8.理想气体状态方程表达式为。
9.温度越高，液体的饱和蒸气压越。
物理化学上册复习题(选择题)
一、选择题（单项选择，每小题2分）
1. 下列说法不正确的是（）
（A）焓是状态函数（C）体积是容量性质
（B）功是过程量（D）温度是广度性质
解答: D.
2. 下列说法正确的是（）
（A）焓是过程量（B）功是过程量
（C）体积是强度性质（D）温度是容量性质
解答: B.
3. 下列说法不正确的是（）
（A）状态给定后，状态函数就有一定的值
（B）状态函数改变后，状态一定改变
（C）状态改变后，状态函数一定都改变
解答: C.
4. 对于理想气体的内能有下述四种理解：
(1) 状态一定，内能也一定
(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的
(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值
(4) 状态改变时，内能一定跟着改变
其中正确的是：( )
(A) (1),(2) (B) (3),(4)
(C) (2),(4) (D) (1),(3)
解答: D.
5. 下述正确的是( )
A. 物体的温度越高，说明其热力学能U越大
B. 物体的温度越高，说明所含热量越多
C. 体系温度升高，就肯定它吸收了热
D. 体系温度不变，说明它既不吸热，也不放热
解答: A.
6. 关于状态函数，下列说法不正确的是( )
A. 状态改变，状态函数不一定变
B. 状态函数的绝对值是不可测定的
C. 广度性质和强度性质都是状态函数
D. 状态函数的二阶可导数与求导顺序无关
解答: B.
7. 对于热力学能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（）
A. 体系处于一定的状态，具有一定的热力学能
B. 对应于某一状态，热力学能只能有一数值不能有两个以上的数值
物理化学上册习题及答案Word版
第二章热力学第一定律
一、单选题
1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )
A. W =0，Q <0，U<0
B. W<0，Q <0，U >0
C. W <0，Q <0，U >0
D. W <0，Q =0，U >0
2) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )
A. Q＝0, W ＝0, U ＝0
B. Q＝0, W <0, U >0
C. Q >0, W <0, U >0
D. U ＝0, Q＝W0
3）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )
A. (U/T)V＝0
B. (U/V)T＝0
C. (H/p)T＝0
D. (U/p)T＝0
4）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：( )
A. U >0, H >0
B. U ＝0, H＝0
C. U <0, H <0
D. U ＝0，H 大于、小于或等于零不能确定。
5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )
A. Q >0, H＝0, p < 0
B. Q＝0, H <0, p >0
C. Q＝0, H ＝0, p <0
D. Q <0, H ＝0, p <0
6）如图，叙述不正确的是：( )
A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小
B.H1表示无限稀释积分溶解热
C.H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热
D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热
7）H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题
一、填空题
1.
理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。 2.
()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。 3.
1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。 4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量
的是 ；属于强度量的是 。
5.
焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。 6.
V Q U =∆的应用条件是 。 7.
热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。 8.
用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。 9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此
过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中
pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
物理化学傅献彩课后复习题答案上册
物理化学-傅献彩-课后复习题答案(上册)
第一章气体
第二章热力学第一定律
第三章热力学第二定律
第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用
第五章相平衡
第六章化学平衡
第七章统计热力学
物理化学复习题上册
物理化学复习题上册
物理化学复习题（上册）
（热⼒学部分，⼀）
1．指出下列过程中，⊿U、⊿H、⊿S、⊿F、⊿G何者为零：
①理想⽓体不可逆恒温压缩；
②理想⽓体节流膨胀
③实际⽓体节流膨胀
④实际⽓体可逆绝热膨胀
⑤实际⽓体不可逆循环过程
⑥饱和液体变为饱和蒸⽓
⑦绝热恒容没有⾮体积功时发⽣化学变化
⑧绝热恒压没有⾮体积功时发⽣化学反应
2．理想⽓体节流膨胀，试填 >、=、<
⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 0
3. A和B两种⽓体按下列⽅式混合：A(T,V)+B(T,V)→A+B(T,V),.试填 >、=、<⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 0
4.20℃时，⽔的饱和蒸⽓压为2338Pa,现有下列过程：
1mol H2O(L)--------------------------------------------------→1mol H2O(g)
20℃,2338Pa p外= 0 ，T环=20℃20℃,2338Pa
试填 >、=、<
⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 0
5．⽔的正常冰点为0℃，现有下列过程：
1mol H2O(L)--------------------------------------------------→1mol H2O(s)
0℃,101325Pa p外=101325Pa ，T环= 0℃0℃,101325Pa
试填 >、=、<
⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 0
6 ⽔的正常冰点为0℃，现有下列过程：
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复习题
计算题
1、3mol 双原子理想气体从始态750K ，150kPa ，先恒容冷却使压力降至50kPa ，再恒温可逆压缩至100kPa ，求整个过程的Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS.
2、1mol 单原子理想气体从始态298K 、202.65kPa 经下列途径使其体积加倍，试计算每种途径的终态压力及各过程的Q 、W 、ΔU 值，
(1)等温可逆。
(2)绝热可逆
3、某双原子理想气体2mol 从始态350K ，200kPa 经过如下四个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的功W 。（1）恒温可逆膨胀到50kPa （2）恒温反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀 （3）绝热可逆膨胀到50kPa （4）绝热反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀
4、在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板两侧分别为2mol ，273.15K 的单原子理想气体A 及5mol ，373.15K 的双原子理想气体B ，两气体的压力均为100kPa ，活塞外的压力维持在100kPa 不变。今将容器内的绝热隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态，求末态的温度T 及过程的W ，U ∆，H ∆.
5、计算1molO 2(g)（设为理想气体），由298K 、1p θ经下列过程压缩到3p θ时以下各热力学量的变化U H W Q S ∆∆∆、、、、。已知,2() 3.5p m C O R =
（1）恒温可逆压缩到3p θ
（2）绝热可逆压缩到3p θ
（3）绝热不可逆恒外压3p θ压缩至平衡
6、1molCH 3C 6H 5在其沸点383.15K 时蒸发为气.求该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔA,ΔG,ΔS,已知该温度下CH 3C 6H 5的气化热为362kJ ·kg -1。
7、容积为0.1m 3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧的温度分别为0℃,4Ar mol 的(g)及1500C, 2 mol 的Cu(s)。现将隔板抽调，整个系统达到热平衡，求末态温度及过程的∆H 。假设气体为理想气体。已知Ar(g)和Cu(s)的摩尔等压热容C p,m 分别为20.786J.mol.K -1及24.435 J.mol.K -1
8、在298.15K 的等温情况下，两个瓶子中间有旋塞连通。开始时，一侧放0.2mol O 2，压力为0.2×101.325 kPa ，另一侧放0.8mol N 2，压力为0.8×101.325 kPa ，打开旋塞后，两气互相混合。计算：
（1） 终了时瓶中的压力
（2） 混合过程中的Q ，W ，ΔS ，ΔU ，ΔG 。
（3） 如设等温下可逆地使气体回到原状，计算过程中的Q 和W
9、设有压力为p θ，温度为293K 的理想气体3dm 3，在等压下加热，直到最后的温度为353K 为止。计算过程中的W 、ΔU 、ΔH 和Q 。已知该气体的等压热容为：
C p,m =（27.28+3.26×10-3T ）J·K -1·mol -1。
10、常压下将10g ，30℃的水和20g ，70℃在绝热容器中混合，求最终水温及混合过程中的熵变。已知水的比定压热容C p =4.184J.K -1.g -1。
11、一摩尔单原子理想气体始态为273K 、p θ，计算下列变化后的各个ΔG m 值。设该条件下气体摩尔熵为100 J·K -1·mol -1
(1)恒压下体积加倍 (2)恒容下压力加倍 (3)恒温下压力加倍
12、已知在C 05-，冰和水的密度分别为916.7 kg.m -3和999.2kg.m -3，在C 05-时，水和冰的平衡压力为59.8 Mpa ，今有1 kg 的C 0
5-的水在100kPa 下凝固成同温同压下的冰，求过程的吉布斯函数变。(假设水和冰的密度不随压力变化)
13、已知25℃液体水H 2O(l)的饱和蒸气压为3168Pa ，试计算25℃及1p θ的1mol 过冷水蒸气变成同温同压的H 2O(l)的G ∆，并判断过程是否自发.
14、已知25℃时液态水的标准摩尔生成吉布斯函数
112(,)237.129f m G H O l KJ mol K θ--∆=-⋅⋅，水在25℃时的饱和蒸汽压 3.1663p kPa =，求25℃时水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数。
15、恒T 、p 下，1molA(l)和2molB(l)混合，混合物的体积为140cm 3，现混合物中加入0.0001mol(极少量)A(l)后，测得混合物体积增加0.002cm 3，求该T 、p 下A(l)和B(l)的偏摩尔体积。
16、25g 的CCl 4中溶有0.5455g 某非挥发性溶质，与此溶液达到平衡的蒸气压为11.1888kPa ，而同一温度下纯CCl 4的饱和蒸气压为11.4008kPa ，求
（1）此溶质的相对分子质量
（2）根据元素分析，溶质中含C 为94.34%，含H 为5.66%（质量分数），确定溶质的化学式。
17、1.22×10－2 kg 苯甲酸，溶于0.10kg 乙醇后，使乙醇的沸点升高了1.13K,若将1.22×10－2 kg
苯甲酸溶于0.10kg 的苯中，则苯的沸点升高了1.39K ，计算苯甲酸在两种溶剂中的分子量，计算结果说明什么问题。
18、某一新合成的有机物（X ），其中含碳63.2%，氢8.8%，其余的是氧（均为质量百分数）。
今将该化合物7.02×10-5kg 溶于8.04×10-4kg 樟脑中，凝固点比纯樟脑低15.3K ，求X 的摩尔质量及化学式。樟脑的K f =40K·mol -1·kg 。
19、人的血液（可视为水溶液）在101.325 kPa 下于－0.56℃凝固，已知水的K f ＝1.86
K ⋅mol -1⋅kg, 求：（1）血液在37℃时的渗透压。（2）在同温度下，1dm 3蔗糖（C 12H 22O 11）水溶液中需含有多少克蔗糖时才能与血液有相同的渗透压。
20、某稀水溶液含有非挥发性溶质，在271.7K 时凝固，求：
（1）该溶液的正常沸点。
（2）在298.15K 时的蒸气压（该温度时纯水的蒸气压为3.178kPa ）
（3）298.15K 时的渗透压（假定溶液是理想的）。已知水的11.86f K K kg mol -=⋅⋅，
10.52b K K kg mol -=⋅⋅
21.（1）求4.40%葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，在300.2K 时的渗透压。
（2）若将溶液与水用半透膜隔开，试问在溶液的一方需要多高的水柱才能使之平衡。
（溶液的密度为1.015×103kg ·m －3）
22、液体A 与液体B 形成理想混合物。在343.15K 时，1molA 和2molB 所形成混合物的蒸气压为50.663kPa ，若在混合物中再加入3molA ，则混合物的蒸气压增加到70.928kPa ，试求：
（1）A p *和B p * （2）对第一种混合物，气相中A 、B 的摩尔分数各为若干？
23、在 97.11℃时,纯水（H 2O ）的饱和蒸气压为91.3 kPa 。在此温度下，乙醇（C 2H 5OH ）的质量分数为 3%的乙醇水溶液上，蒸气总压为 101.325 kPa 。今有另一乙醇的摩尔分数为2%的乙醇水溶液，求此水溶液在 97.11℃下的蒸气总压。
24、已知固体苯的蒸气压在273.15K 时为3.27kPa ，293.15K 时为12.303kPa ，液体苯的蒸气压在293.15K 时为10.021kPa ，液体苯的摩尔蒸发热为34.17kJ •mol -1。求:（1）303.15K 时液体苯的蒸气压（2）苯的摩尔升华热
25、银可能受到H 2S(g)的腐蚀而发生下面的反应：H 2S(g)+2Ag(s)===Ag 2S(s)+H 2(g) 298K ，p θ
压力下，将银放在等体积氢和H 2S 组成的混合气中。已知298K 时，Ag 2S(s)和H 2S(g)和标准生成吉布斯函数分别为-40.26 和-33.02kJ·mol -1
（1）试问是否可能发生腐蚀而生成硫化银。
（2）在混合气中，硫化银的百分数低于多少，才不致发生腐蚀？
26、在真空容器中放入固态的NH 4HS ，于25℃下分解为NH 3(g)与H 2S(g)，平衡时容器内的压力为66.66 kPa 。
(1)当放入NH 4HS 时容器中已有39.99 kPa 的H 2S(g)，求平衡时容器中的压力
(2)容器中原有6.666 kPa 的NH 3(g)，问需加多大压力的H 2S ，才能形成NH 4HS 固体？