优品课件之第一章《化学反应及其能量变化》期中复习讲义
第一章化学反应及其能量变化(复习课学案)
第 1 页 共 7 页翔宇教育集团宝应县中学高一化学教学案一体化(№.013)第一章 化学反应及其能量变化（复习课） 设计：许强 2013-3-30【复习目标】1、掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
2、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能正确判断氧化还原反中电子转移的方向和数目。
3、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。
了解溶液形成过程中的吸放热现象。
4、了解电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念。
5、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。
【知识归纳】 一、化学反应的分类化合反应：A ＋B ＝＝AB分解反应：AB ＝＝A ＋B置换反应：A ＋BC ＝＝AC ＋B复分解反应：AB ＋CD ＝＝AD ＋CB氧化还原反应（有电子得失或偏移） 非氧化还原反应（没有发生电子转移） 离子反应 分子反应 吸热反应 放热反应 可逆反应 不可逆反应 1、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系（见右图）2、氧化还原反应与离子反应的关系二、氧化还原反应1、定义：①特征： ；②实质： 。
2、五组概念及相互联系：还原剂――――――――――――――――――――――――――→氧化产物（具有强还原性） （具有弱氧化性）氧化剂――――――――――――――――――――――――――→还原产物（具有强氧化性） （具有强还原性）3、表示方法：――“双线桥”法 强强得弱，相反相成①箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)②电子数目：化合价升高(或降低)总数 按反应形式分 按反应本质分 按反应粒子分 按反应的热效应分 按反应进行的程度分 化学反应失去n 个电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 得到n 个电子，化合价降低，被还原，发生还原反应第 2 页 共 7 页离子化合物 共价化合物 化合物 纯净物氧化剂 ＋() (较弱氧化性) 4、规律 (1)守恒律——化合价升高和降低总数 ，电子得失总数 。
第一章化学反应与能量变化复习课ppt
化学选修四多媒体课件
考点6：盖斯定律及反应热的有关计算
▲盖斯定律∶化学反应的反应热只与反 应体系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关。
▲若一个化学方程式可由另外几个化学方程式 相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化 学反应焓变的代数和。 ▲有关反应热计算∶利用燃烧热数据、热化学 方程式和盖斯定律进行计算。参考有关例题和 习题，注意解题规范性！
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
7、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生
成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是： A
A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g) △H＝ + 242 kJ· mol-1 B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) △H＝- 484 kJ· mol-1 △H＝+484 kJ· mol-1 C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) △H＝+242 kJ· mol-1
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四媒体课件
9、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量 为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳 需消耗5mol· L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正 盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2 O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g) 的△H为（ D ） A. +8Q mol· kJ-1 B. +16Q mol· kJ-1 C. -8Q mol· kJ-1 D. -16Q mol· kJ-1
化学反应与能量讲义
高三化学———化学反应与能量第一讲化学反应的热效应【课标解读】【知识结构】一、化学键与化学反应中的能量变化1. 化学键的断裂和形成是化学反应中__________________的主要原因。
【例1】化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是A．电解饱和食盐水时，化学能转变成电能B．原电池是将部分化学能转化为电能，铝热反应是将部分化学能转化为热能C．TNT爆炸是将部分化学能转化为动能，甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能D．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为吸热反应2. 思考：下图表示的是_______反应？并画出另一种反应的能量变化图。
【例2】化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是A．水的电离是吸热过程B．将NH4Cl（s）投入水中，溶液温度降低C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．任何中和反应都是放热过程3. 常见的放热反应：4. 常见的吸热反应：二、反应热焓变热化学方程式【例3】（2009·上海高考）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g) + Cl2(g) ==== 2HCl(g) ΔH1 = -Q1（Q1＞0) kJ·mol-1H2(g) + Br2(g) ==== 2HBr(g) ΔH2 = -Q2 (Q2＞0) kJ·mol-1 有关上述反应的叙述正确的是A. Q1＞Q2B. 生成物总能量均高于反应物总能量C. 生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D. 1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量【归纳】：1、概念2、符号：3、单位：。
4、说明：①一般情况下物质越稳定，具有能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。
②ΔH=物的总能量- 物的总能量；③根据化学键的键能大小可粗略计算化学反应的反应热。
【例4】（08·海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2====P4O10。
高一化学教案第一章《化学反应及其能量变化》期中复习讲义
第一章《化学反应及其能量变化》期中复习讲义复习要求1．理解离子的涵义，理解离子方程的意义。
2．能正确书写离子方程式。
知识规律总结离子反应是指在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应离子反应发生的条件是反应前后至少有二种离子的数目发生了改变。
离子方程式表示了反应的实质即所有同一类型的离子之间的反应。
其书写原则是：可溶性或微溶性的强电解质写离子形式，多元弱酸的酸式盐写成酸式根形式，其它物质写分子式或化学式。
检查离子方程式是否正确的三个规则①质量守恒——微粒种类与数目相等，②电荷守恒——方程式两边电荷总数相等，③得失电子相等——属于氧化还原反应的离子反应中得失电子数相等。
离子共存问题应转化为离子之间能否反应来考虑。
一、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO3、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
高中化学第一章第一节第1课时化学反应与能量的变化精品课件新人教版选修
<2>该反应是____________反应<填"吸热"或 "放热">,ΔH__________0<填">"或"<">.
【解析】 (1)H2(g)和12O2(g)与 2H(g)和 O(g) 之间的能量差是 H2(g)→2H(g)和12O2(g)→O(g) 过程中断开 H—H 键和 OO 键需吸收的能量， 所以 a 代表旧键断裂吸收的能量，b 代表 2H(g) ＋O(g)结合成 H2O(g)中的氢氧键所放出的能 量，c 则代表断键所吸收的能量与成键所释放 的能量之差,即 a－b＝c。
<2>由图可知该反应中反应物总能量大于生 成物总能量,所以该反应为放热反应,ΔH<0. [答案] <1>代表旧键断裂吸收的能量 代表 新键形成放出的能量 代表反应热 <2>放 热<
[名师点睛] <1>放热反应是体系反应后放出 能量而使体系的能量降低,ΔH<0；物质的稳 定性增强.如A→B ΔH<0,则稳定性B>A. <2>吸热反应是反应通过加热、光照等外界 条件吸收能量而使体系的能量升高,ΔH>0； 物质的稳定性减弱.如A→B ΔH>0,则稳定性 A>B.
想一想 是不是所有的化学反应都有能量的变化？为 什么？ 提示：是的,原因是能量的变化与键能有关 系,反应物的键能之和与生成物的键能之和是 不相等的.
二、焓变 反应热 1．焓变 <1>焓变 ①概述：焓<H>是与内能有关的物__理__量____. 在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还 是放热反应,由生成物与反应物的__焓__值__差即 焓变<ΔH>决定.
第一节 化学反应与能量的变化第1课时课件(20张)
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/32021/9/3Friday, September 03, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/32021/9/32021/9/39/3/2021 8:20:34 PM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/32021/9/32021/9/3Sep-213-Sep-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/32021/9/32021/9/3Friday, September 03, 2021
ΔH____<____(填“>”或“<”)0。
解析 (1)H2(g)和12O2(g)与 2H(g)和 O(g)之间的能量差
是
H2(g)→2H(g)
和
1 2
O2(g)→O(g)
过
程
中
断
开
H—H
键和
O===O 键需吸收的能量，所以 a 代表旧键断裂吸收的能量，
b 代表 2H(g)＋O(g)结合成 H2O(g)中的氢氧键形成所放出
放出 的总能量的相对大小。
(2)吸热反应、放热反应判断的“两大误区” 误区一：与反应条件有关。 误区二：只要吸热就是吸热反应，只要放热就是放热反 应。实际上吸热反应和放热反应都是指化学反应中的能量变 化。
[对点即时练] 2．已知 H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变 化如图所示，则：
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
高考化学第一轮复习 第1单元 化学反应及其能量变化精品课件 大纲人教版
5．某一元素的原子在反应中得到电子或失去电子越多，其 氧化性或还原性不一定越强，例如：Mg、Al 分别与 HCl 及盐 反应，Mg 失 2e－，Al 失 3e－，但还原性 Mg 强于 Al。
6．得到电子难的元素，失去电子不一定容易。例如：第Ⅳ A 的 C，既难得到电子，又难失去电子，与其他原子易以共价 键结合。再如稀有气体元素。
第1讲 │ 要点探究
2．氧化还原反应中各概念间的关系
记忆方法：“氧降得还”(即：氧化剂→价降低→得电子 →被还原→发生还原反应→对应还原产物)或“还升失氧”， 记住任意“四”个字都行。
第1讲 │ 要点探究
3．含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。例如： 氧化性 HClO4<HClO3<HClO2<HClO，H3PO4 中＋5 价的 P 无 强氧化性。
5．掌握有关燃烧热的简单计算。
第一单元 │ 知识框架 知识框架
第一单元 │ 知识框架
第一单元 │ 知识框架
第一单元 │ 复习策略
复习策略
鉴于氧化还原反应、离子反应和化学反应及能量变化一 直是高考命题的热点内容，且题目的考查形式有以下特点：
(1)氧化还原反应的概念与计算形成学科内综合题。 (2)离子反应主要考查限定条件的离子方程式的书写与判 断，离子共存问题。 (3)化学反应及能量变化的考查形式主要是热化学方程式 的书写、判断和简单计算。
___被__还__原___后的生 成物
含_化__合__价__升__高__ 元素的产物
含_化__合__价__降__低__ 元素的产物
第1讲 │ 考点整合
概念
含义(本质)
特征
高考化学总复习讲义
第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验第一章化学反应及能量变化第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
第一节化学反应与能量的变化ppt课件
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862 kJ/mol
反应放出热量：862kkJ/mol －679 J/mol = 183kJ/mol
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
2．下列过程中，需要吸收能量的是（ C ）
A．H+H=H2
B．H+Cl=HCl
C．I2→I+I
D．S+O2=SO2
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
决定因素：
反应物本身的性质 物质的状态：g > l> s 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
3、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H
即△H=H（生成物）-H（反应物）
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
反应过程中能量变化曲线图：
能
量
生成物
吸收
热量
第一节 化学反应与能量的变化第2课时课件(33张)
(4)数据处理
ΔH＝－m1＋m2n·c·Ht22O－t1×10－3 kJ·mol－1 其中(m1＋m2)表示 溶液质量 ，c 为 比热容 ，c＝
4.18 J·(g·℃)－1。
3．不能用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒原因是什 么？若用醋酸代替盐酸进行中和热的测量，放出的热量会减 小还是增大？
提示：反应过程中能量变化：ΔH＝H 生成物－H 。 反应物 物质的聚集状态不同，物质所具有的能量就不同，因此， 必须注明物质的聚集状态。
[教师点拨区]
书写热化学方程式应注意的事项
1．要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状
态。一般用英文字母 g、l 和 s 分别表示 气 态、 液 态 和 固 态，水溶液中的溶质则用 aq 表示。
[规律方法] 中和热测定实验中产生误差的原因 (1)装置方面：装置的隔热保温效果不好，造成实验过 程中热量损失而引起误差。
①实验过程中液体洒落桌面
②混合酸、碱溶液时，动作缓慢 (2)操作方面③用温度计测量酸的温度后未
清洗而直接去测量碱的温度
①温度计的读数有误差
(3)读数方面②量取溶液体积时，读数有
＋
3 2
H2O(g)
kJ·mol－1。
ΔH ＝ － 226.7
[规律方法] 热化学方程式正误判断的方法——“五 看法”
高中化学 第一章 第1节 化学反应与能量的变化课件1 新
问题思考 1：根据对焓变(ΔH)的理解，试尽可能多地总结出 影响焓变大小的因素有哪些？
提示：(1)发生变化的物质的物质的量； (2)物质的温度和压强； (3)反应体系中物质的聚集状态。
二、化学反应过程中的能量变化 1．化学反应的本质 化学反应是旧键断裂，新键生成的过程，两者吸收和释放能 量的差异表现为反应中的能量变化。 2．焓变与键能的关系 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
应热和焓变的含义。
知识梳理 一、焓变、反应热 1．反应热 化学反应过程中所 吸收 或放出 的能量都可以用热量来表 述，叫做反应热。 2．焓变 (1)定义： 生成物 与 反应物 的焓值差即为焓变。 (2)符号：ΔH 。 (3)单位： kJ/mol 或 kJ·mol－1 。
3．反应热与焓变的关系 (1)等值关系 在 恒压 条件下进行的反应，此反应的反应热 等于 焓变。 (2)等价关系 反应热用 ΔH 表示，单位用 kJ/mol 或 kJ·mol－1 。 (3)反应热的获取 许多化学反应的反应热可通过 实验 直接测得。
图示
实例
①多数分解反应；
①物质的燃烧；
②中和反应；
②碳与 CO2、水蒸气的
反应等；
③多数化合反应；
③盐的水解；
④活泼金属与水或
酸的反应
④Ba(OH)2·8H2O 与
NH4Cl 的反应
ΔH＝E(反应物分子化学键断裂吸收的总能量)－E(生成物 分子化学键形成释放的总能量)。
下列变化为放热的化学反应的是( ) A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ/mol C．形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章《化学反应及其能量变化》期中复习讲义
复习要求
1．理解离子的涵义，理解离子方程的意义。
2．能正确书写离子方程式。
知识规律总结
离子反应是指在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应离子反应发生的条件是反应前后至少有二种离子的数目发生了改变。
离子方程式表示了反应的实质即所有同一类型的离子之间的反应。
其书写原则是：可溶性或微溶性的强电解质写离子形式，多元弱酸的酸式盐写成酸式根形式，其它物质写分子式或化学式。
检查离子方程式是否正确的三个规则①质量守恒――微粒种类与数目相等，②电荷守恒――方程式两边电荷总数相等，③得失电子相等――属于氧化还原反应的离子反应中得失电子数相等。
离子共存问题应转化为离子之间能否反应来考虑。
一、离子方程式
离子方程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如
3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与
S2O32-不能大量共存。
*3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
思维技巧点拨
1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。
在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子。
“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。
因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
2．审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
典型题剖析
例1、下列离子方程式正确的是（）
A．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：
3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O
C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O D．硫氢化钠水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH‑
解析：本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等知识，需要对各选项仔细全面地分析，才能正确解答。
A中氨水是弱电解质，应写化学式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部参加反应，式中Ca2+与H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化学式中的比例，故不正确；C中在酸性条件下具有氧化性，正确。
D中HS-水解程度很小。
不能用“＝”、“↑”，故不正确。
答案为C。
例2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式______________________________。
解析：本题是一个“反应进程”的试题。
解题的关键是“中性”。
即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好与H+完全反应。
再继续滴加Ba(OH)2
溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能继续反应。
答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
(2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓
例3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A.K+、Ag+、、Cl－
B.Ba2+、、CO32-、OH-
C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-
D.H+、K+、CO32-、SO42-
E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl－
F.K+、H+、NH4＋、OH-
解析：A组中：Ag++Cl-=AgCl↓ B组中，+ =BaCO3↓
C组中，Mg2++2OH-=Mg(OH2) ↓ D组中，2H++CO32-=CO2↑+H2O
E组中，各种离子能在溶液中大量共存。
F组中，NH4+与OH-能生难电离的弱电解质NH3・H2O，甚至有气体逸出。
NH4++OH- NH3・H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O
答案：E
例4、在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A.Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B.Mg2+、NH4＋、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、Cl－
D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
解析：题目给出两个重要条件：pH=1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能共存的离子组。
选项A中Ag+与Cl-不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3（H+和NO3-），Al3+、H+都为无色，符合题意。
选项B、D 中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。
选项C中各离子能够共存，且为无色，但S2-与H+不能大量共存，所以C也符合题意。
答案：AC
优品课件，意犹未尽，知识共享，共创未来！！！。