Ksp的应用和计算word版本

合集下载

(完整word版)《水分析化学》课后习题答案

水分析化学平时作业整理第一章1.简述水分析化学课程的性质及任务。

性质：水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科。

任务：通过水分析化学学习，掌握水分析化学的四大滴定方法（酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法）和主要仪器分析法（如吸收光谱法、色谱法和原子光谱法等）的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能，掌握水质分析的基本操作，注重培养学生严谨的科学态度，培养独立分析问题和解决实际问题的能力。

2.介绍水质指标分几类，具体包括哪些指标？(1) 物理指标1) 水温2) 臭味和臭阈值3) 颜色和色度4)浊度5)残渣6)电导率7)紫外吸光度值8)氧化还原电位（2）微生物指标1) 细菌总数2) 总大肠菌群3) 游离性余氯4) 二氧化氯(3) 化学指标1) pH值2) 酸度和碱度3) 硬度4) 总含盐量5) 有机污染物综合指标6) 放射性指标第二章1.简述水样分析前保存的要点是什么？水样保存希望做到：减慢化学反应速度，防止组分的分解和沉淀产生；减慢化合物或络合物的水解和氧化还原作用；减少组分的挥发溶解和物理吸附；减慢生物化学作用。

水样的保存方法主要有加入保存试剂，抑制氧化还原反应和生化作用；控制pH值和冷藏冷冻等方法，降低化学反应速度和细菌活性。

2.测定某废水中的COD，十次测定结果分别为50.0,49.2,51.2,48.9,50.5,49.7,51.2,48.8,49.7和49.5 mgO2/L，问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差（以CV表示）各多少？第三章1.已知下列各物质的Ka 或Kb ，比较它们的相对强弱，计算它们的Kb 或Ka ，并写出它们的共轭酸（或碱）的化学式。

（1） HCN NH 4+ H 2C 2O 44.93×10－10（Ka ） 5.6×10－10（Ka ） 5.9×10－2（Ka 1）6.4×10－5（Ka 2）（2） NH 2OH CH 3NH 2 AC －9.1×10－9（Kb ）4.2×10－4（Kb ）5.90×10－10（Kb ）解：（1）酸性强弱：H 2C 2O 4> NH 4+ > HCN（2）碱性强度：CH3NH2 > NH2OH >AC－2.简述酸碱滴定中指示剂的选用原则。

高三计算专题四“Ksp的计算”

第 1 页计算专题四、——“K sp 的计算”K sp 的五大应用1．判断能否沉淀[示例1] 等体积混合0.2 mol·L －1的AgNO 3和NaAc 溶液是否会生成AgAc 沉淀？(已知AgAc 的K sp 为2.3×10－3)2．判断能否沉淀完全[示例2] 取5 mL 0.002 mol·L －1BaCl 2与等体积的0.02 mol·L －1Na 2SO 4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba 2＋是否沉淀完全。

(该温度下BaSO 4的K sp ＝1.1×10－10)3．计算某一离子浓度[示例3] 已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp ＝4×10－12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2＋和OH －的物质的量浓度。

4．沉淀生成和沉淀完全时pH 的计算[示例4] 已知：Cu(OH)2(s)Cu 2＋(aq)＋2OH －(aq)，K sp ＝c (Cu 2＋)·c 2(OH －)＝2×10－20。

当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

(1)某CuSO 4溶液里c (Cu 2＋)＝0.02 mol·L －1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH ，使之大于________。

(2)要使0.2 mol·L －1CuSO 4溶液中Cu 2＋沉淀较为完全(使Cu 2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液的pH 为________。

5．溶度积与溶解度的相互计算 (1)已知K sp ，计算溶解度(S )[示例5] 已知常温下，CaCO 3的K sp ＝2.9×10－9，则该温度下，CaCO 3的溶解度S ＝________。

(2)已知溶解度，计算K sp[示例6] 已知某温度下，Ag 2CrO 4(相对分子质量332)的溶解度S ＝4.349 2×10－3g ，计算Ag 2CrO 4的K sp ＝______。

2020高考化学冲刺核心素养微专题： 6 四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)的综合应用

关闭Word文档返回原板块。

核心素养微专题四大平衡常数(K a、K h、K w、K sp)的综合应用1.四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数K w任意水溶液温度升高,K w增大K w=c(OH-)·c(H+)电离常数酸K a弱酸溶液升温,K值增大HA H++A-,电离常数K a=碱K b弱碱溶液BOH B++OH-,电离常数K b=盐的水解常数K h盐溶液升温,K h值增大A-+H2OOH-+HA,水解常数K h=溶度积常数K sp难溶电解质溶液升温,大多数K spM m A n的饱和溶液:K sp=c m(M n+)·值增大c n(A m-)2.四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向Q c与K的关系平衡移动方向溶解平衡Q c>K逆向沉淀生成Q c=K不移动饱和溶液Q c<K正向不饱和溶液(2)常数间的关系。

①K h=②K h=(3)判断离子浓度比值的大小变化。

如将NH3·H2O溶液加水稀释,c(OH-)减小,由于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。

(4)利用四大平衡常数进行有关计算。

【典例】(2019·武汉模拟)(1)用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②V1和V2的关系:V1________V2(填“>”“=”或“<”)。

(2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________。

(用含a的代数式表示)。

ksp方案

KSP方案1. 简介KSP（Kerbal Space Program）是一款模拟宇航员在太空中进行航天任务的游戏。

玩家可以构建自己的火箭、太空飞船，并进行各种宇航任务，如卫星发射、星际探索等。

本文档将介绍KSP游戏的基本玩法和常用操作技巧。

2. 游戏基本操作2.1 主界面KSP的主界面包括以下几个重要组件：•航天公司大厅：玩家可以在这里接收任务、购买零部件以及获取任务奖励。

•航天中心：玩家可以在这里进行研发新技术、管理船坞和发射台。

•太空中心：玩家可以在这里安排任务、查看星图以及进行航天飞行训练。

•航天器编辑器：玩家可以在这里构建并修改火箭、太空飞船。

•场景管理器：玩家可以在这里保存、加载不同的游戏场景。

2.2 火箭和太空飞船构建2.2.1 火箭构建在航天器编辑器中，玩家可以通过拖拽和放置零部件的方式构建火箭。

每个零部件都有不同的功能和属性，玩家需要根据任务需求和重量限制来选择合适的零部件。

火箭构建完成后，可以保存并命名，以备后续使用。

2.2.2 太空飞船构建太空飞船的构建与火箭类似，但需要考虑更多的因素，如燃料管理、姿态控制和太空环境适应等。

玩家可以选择不同的舱内设备和科学仪器来满足任务需求。

2.3 任务接收与执行航天公司大厅提供了各种任务供玩家接收。

玩家可以浏览任务列表，选择符合自己能力和兴趣的任务，并接收任务。

任务执行时需要注意以下几点：•燃料管理：确保火箭或太空飞船的燃料充足，并合理调配燃料消耗。

•姿态控制：通过合理调整引擎推力和方向，控制姿态以实现轨道变换、对接等操作。

•天文导航：使用星图和导航仪器来导航和定位，确保按照任务要求前往目的地。

2.4 研发新技术和零部件在航天中心，玩家可以使用科技研发点数进行新技术的研发，并可以购买新零部件。

研发新技术和购买新零部件可以提升火箭和太空飞船的性能和功能，使任务执行更加顺利。

3. 高级操作技巧3.1 燃料优化为了提高火箭和太空飞船的燃料效率，玩家可以尝试以下几种方法：•多级分离：将火箭分成多个级别，每个级别完成任务后分离，减少无用载荷的消耗。

Ksp的计算及图像

• QC=0.001 ×0.001=1 × 10-6>Ksp • 所以有沉淀生成。
变式训练1
2．(1)(2017·全国卷Ⅰ，27)若“滤液②”(含有 Fe2＋和 Mg2＋)中 c(Mg2＋)＝0.02 mol·L
－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加 1 倍)，使 Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3＋)
3. (2017·广东广州 3 月综合测试)已知浸出液中 Mn2＋、Zn2＋的浓度约为 0.1 mol·
L－1，为了除去浸出液中的 Fe2＋，方法是：加入 H2O2 溶液将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调节 pH 使 Fe3＋完全沉淀。根据下列数据计算，调节 pH 的合理范围是____3____至
变式2：某浓缩液中含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 c(Cl-)/c(I -) 为 4_.7_×__1_0_－_7_。[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(AgI)＝8.5×10－17]
[提示] 当 AgCl 开始沉淀时，说明溶液中的 c(I－)和 c(Cl－)均已达到饱和状态，因此可以根据溶度积表达式进行计算，溶液中ccCI－l－＝KKspspAAggCIl＝81..58××1100－－1170＝ 4.7×10－7。
＝1.0×10－5 mol·L－1，此时是否有 Mg3(PO4)2 沉淀生成？________(列式计算)。FePO4、
Mg3(PO4)2 的 Ksp 分别为 1.3×10－22、1.0×10－24。 ____F_e_3_＋_恰__好__沉__淀__完__全__时__，__c(_P_O__34_－_)＝__1_1._.30_××__11_00_－－_252__m__o_l·_L_－_1_＝__1_.3_×__1_0_－_1_7_m__o_l·_L__ －_1，__c3_(_M__g_2＋_)_·c_2_(_P_O_34_－_)_值__为__0_._0_1_3×__(_1_._3_×__1_0_－_17_)2_＝__1_._7_×__1_0_－_40_＜__K_s_p[_M__g_3_(P_O__4)_2_]，__ 因__此__不__会__生__成__M__g_3_(_P_O_4_)_2 _沉__淀__________________________________________。

标准溶度积ksp的计算公式

标准溶度积ksp的计算公式
标准溶度积ksp是一种计算溶解度的方法，它用来衡量一种物质在某种温度和压力下，在特定溶剂中可以溶解的最大量。

它的计算公式是Ksp = [A]^a[B]^b[C]^c...，其中A、B、C...是溶解在溶剂中的物质，a、b、c...是物质的溶解度系数。

使用标准溶度积ksp可以计算出溶解度，从而确定物质溶解的最大量。

比如，假设在某种温度和压力下，物质A、B、C的溶解度系数分别为2、3、4，那么溶解度ksp就可以通过Ksp = [A]^2[B]^3[C]^4来计算。

标准溶度积ksp计算出来的，可以用来判断溶解物在某种温度和压力下，是否容易溶解以及溶解的最大量。

它可以帮助我们了解溶解物的溶解性，从而提高溶解过程的效率，并有效控制溶解度。

此外，标准溶度积ksp还可以用来识别溶质之间的反应性，并根据反应性来调整溶解度。

例如，某种溶质在某种温度和压力下的溶解度系数可能会发生变化，如果使用标准溶度积ksp，就可以根据变化的溶解度系数来调整溶解度，从而提高溶解效率。

总之，标准溶度积ksp是一种有用的计算溶解度的工具，它可以帮助我们了解物质溶解的最大量，并根据反应性来调整溶解度，从而提高溶解效率。

(完整word版)沉淀溶解平衡讲义

难溶电解质的溶解平衡考点一溶解平衡和溶度积常数1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成____________时,________速率和____________速率相等的状态。

2．溶解平衡的建立固体溶质错误!溶液中的溶质(1)v溶解____v沉淀，固体溶解(2)v溶解____v沉淀，溶解平衡(3)v溶解____v沉淀，析出晶体3．溶解平衡的特点4．电解质在水中的溶解度20 ℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：5．溶度积和离子积以A m B n（s) m A n＋(aq）＋n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念________的平衡常数溶液中有关离子____幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)＝______________，式中的浓度都是平衡浓度Q c（A m B n)＝______________,式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q c____K sp：溶液过饱和，有沉淀析出②Q c____K sp：溶液饱和，处于平衡状态③Q c____K sp：溶液未饱和,无沉淀析出6.K sp的影响因素（1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素.(2)外因①浓度:加水稀释,平衡向________方向移动，但K sp________________。

②温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，K sp________。

③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动，但K sp不变。

1．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl（s) Ag＋（aq)＋Cl－(aq),怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag＋和Cl－？2．（1)0。

1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有________________________。

有关Ksp的应用小结

常见考查Ksp的类型四川省巴中中学彭中华沉淀溶解平衡中Ksp的计算是高中新课程新增内容，也是与高校化学知识比较紧密的接近的部分，也是今年考纲要求新增的内容（要求学生理解Ksp的含义，能进行相关的计算）。

部分学生对有关Ksp的计算，图像问题存在困惑，往往无从下手。

为了让学生能有效应对高考中有关Ksp的计算，图像问题，现将有关Ksp的考查小结如下：一、明确Ksp的含义：Ksp指的是沉淀溶解平衡常数，对于溶解平衡A m A n(s)⇌mM n+(aq)+nA m−（aq）Ksp=[（（M n+）]m·[（（A m−）]n二、常元的考查类型：（一）影响Ksp的因素：例1：向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）A、AgCl的溶解度，增大B、AgCl的溶解度，Ksp均不变C、AgCl的Ksp增大D、AgCl的溶解度，Ksp均增大解析：在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶盐的溶解度和溶度积均为常数，故选B（二）、有关Ksp的计算1、判断是否有沉淀生成：在一定温度下，Ksp是一个常数，通过比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否有沉淀生成。

若Qc>Ksp则有沉淀生成，Qc≤Ksp则没有沉淀生成。

例2：取10ml 0.002mol/L的BaCl2溶液与等体积的0.02mol/L Na2SO4溶液混合，是否有沉淀产生？（该温度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10）解析：混合后溶液中（Ba2+）=1×10-3 mol/LC（SO42-）=1×10-2mol/LQc=C（Ba2+）.C（SO42-）=1×10-5>Ksp故有沉淀生成。

2、判断能否沉淀完全。

主要是计算沉淀后溶液中相关离子的实际浓度，并与10-5mol/L相比较。

若实际浓度大于1×10-5mol/L 则沉淀不完全，否则沉淀完全。

有关Ksp的应用小结【范本模板】

常见考查Ksp的类型四川省巴中中学彭中华沉淀溶解平衡中Ksp的计算是高中新课程新增内容，也是与高校化学知识比较紧密的接近的部分,也是今年考纲要求新增的内容（要求学生理解Ksp的含义,能进行相关的计算)。

部分学生对有关Ksp的计算，图像问题存在困惑，往往无从下手。

为了让学生能有效应对高考中有关Ksp的计算，图像问题，现将有关Ksp的考查小结如下：一、明确Ksp的含义：Ksp指的是沉淀溶解平衡常数，对于溶解平衡A m A n(s)⇌mM n+(aq)+nA m−（aq）Ksp=[（（M n+）]m·[（（A m−）]n二、常元的考查类型：（一)影响Ksp的因素：例1：向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ )A、AgCl的溶解度，增大B、AgCl的溶解度，Ksp均不变C、AgCl的Ksp增大D、AgCl的溶解度，Ksp均增大解析:在一定温度和指定的溶剂条件下,难溶盐的溶解度和溶度积均为常数,故选B(二）、有关Ksp的计算1、判断是否有沉淀生成：在一定温度下，Ksp是一个常数,通过比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积-—离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否有沉淀生成.若Qc>Ksp则有沉淀生成，Qc≤Ksp则没有沉淀生成.例2: 取10ml 0.002mol/L的BaCl2溶液与等体积的0.02mol/L Na2SO4溶液混合，是否有沉淀产生？（该温度下BaSO4的Ksp=1。

1×10-10)解析：混合后溶液中（Ba2+）=1×10—3 mol/LC（SO42-）=1×10—2mol/LQc=C（Ba2+）.C（SO42-）=1×10—5>Ksp故有沉淀生成。

2、判断能否沉淀完全.主要是计算沉淀后溶液中相关离子的实际浓度，并与10—5mol/L相比较。

若实际浓度大于1×10—5mol/L 则沉淀不完全，否则沉淀完全。

大体积混凝土热工计算小软件下载

大体积混凝土热工计算小软件范本1：尊敬的，感谢您使用我们的大体积混凝土热工计算小软件。

为了方便您的使用，我们为您提供以下详细的使用说明。

一、软件简介大体积混凝土热工计算小软件是一款专门用于计算大体积混凝土结构热工性能的工具。

该软件基于国际上常用的混凝土热工计算方法，具有简便、准确、高效的特点。

二、系统要求1. 操作系统：Windows XP及以上版本2. 处理器：Intel Core i5 以上3. 内存：4GB及以上4. 硬盘空间：100MB以上三、安装步骤1. 软件安装包2. 解压缩安装包到指定目录3. 运行安装程序，按照提示进行安装四、软件功能1. 输入混凝土结构的几何参数2. 输入混凝土材料的热物性参数3. 计算混凝土结构的热工性能指标4. 输出计算结果并保存五、使用方法1. 打开软件2. 输入几何参数和热物性参数3. 计算按钮开始计算4. 查看计算结果，并保存结果文件六、附录本文档涉及附件：软件安装包七、法律名词及注释1. 热工性能：指材料或结构在热平衡条件下的热传递能力和热稳定性。

2. 混凝土：由水泥、砂、石子和水等按一定比例配制而成的建筑材料。

3. 几何参数：混凝土结构的尺寸、形状和布置等参数。

4. 热物性参数：混凝土材料的导热系数、比热容和密度等参数。

感谢您对我们软件的支持和使用！范本2：尊敬的，感谢您使用我们的大体积混凝土热工计算小软件。

为了您更好地使用该软件，我们特提供以下详细的说明文档。

一、软件简介大体积混凝土热工计算小软件是一款实用的工程计算工具，可用于计算大体积混凝土结构的热工性能参数。

通过输入几何参数和热物性参数，软件可以自动进行计算，提供准确的结果。

二、系统要求1. 操作系统：Windows XP及以上版本2. 处理器：Intel Core i5 以上3. 内存：4GB及以上4. 硬盘空间：100MB以上三、安装步骤1. 在官方网站软件安装包2. 双击安装包运行安装程序3. 按照提示完成安装过程四、软件功能1. 输入混凝土结构的几何参数，如长宽高等2. 输入混凝土材料的热物性参数，如导热系数、比热容等3. 进行热工计算，得出混凝土结构的热工性能参数4. 输出计算结果，并保存为文件五、使用方法1. 打开软件2. 在相应输入框中输入几何参数和热物性参数3. 计算按钮，软件将自动进行计算4. 查看计算结果，可选择保存结果文件六、附录本文档涉及附件：软件安装包七、法律名词及注释1. 热工性能：指材料或结构在热平衡状态下的热传递能力和热稳定性。

高中化学攻略04 沉淀溶解平衡-平衡类问题攻略 Word版含解析

攻略04 沉淀溶解平衡1．溶度积的相关计算（1）溶度积和离子积以A m B n (s)m A n+(aq)+n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)=c m(A n+)·c n(B m－)，式中的浓度都是平衡浓度Q c(A m B n)=c m(A n+)·c n(B m－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Q c>K sp：溶液过饱和，有沉淀析出；②Q c=K sp：溶液饱和，处于平衡状态；③Q c<K sp：溶液未饱和，无沉淀析出。

（2）已知溶度积求溶解度以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)为例，已知K sp，则饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl−)=，结合溶液体积即可求出溶解的AgCl的质量，利用公式=即可求出溶解度。

（3）已知溶解度求溶度积已知溶解度S（因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为1 g·cm−3），则100 g水即0.1 L溶液中溶解的电解质的质量m为已知，则1 L溶液中所含离子的物质的量（离子的物质的量浓度）便可求出，利用公式即可求出K sp。

（4）两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺序的问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与浓度积的关系加以判断。

2．溶度积的应用（1）沉淀的生成原理：当Q c＞K sp时，难溶电解质的溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。

方法：①调节pH法。

如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水中，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。

反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3。

②加沉淀剂法。

如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS 等，也是分离、除杂常用的方法。

Ksp的应用和计算

1 •难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为______________________________ ，简称_______ ___________ 。

请写出Pbb C U(OH)2 BaSO4 CaCO3 AI(OH) 3 CuS 的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式3•用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。

其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_________ (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

经检测发现滤液中仍含有一定量的SO4-,其原因是___________ 【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 10<10 Ksp(BaCO3)= 5.1 10?】4. 一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M : Mg1 2*、Ca2J Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知：pM=-lg c(M) , pc(CO32—)= -lg cc(COA •B •C •D •3 )。

下列说法正确的是MgCO3、CaCO3、MnCO3 的K sp依次增大2亠 2 —a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn )= c(CO 3 )2+ 2—b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca )<C(CO 3 ) c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)<c(CO32—)5•实验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl?，制备反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与已知量CaCO3 (过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

判断此方案的实验结果__________ (填偏大” 偏小”或准确”)。

(已知：Ksp (CaCO3 ) = 2.8 10臾、Ksp ( MnCO 3 ) = 2.3 10屮)6. 已知在室温时，C U(OH) 2的溶度积Ksp=2.2 <10—20 mol3 * * L —3,求室温下中C U2+和OH-的物质的量浓度。

ksp计算公式溶度积定义

ksp计算公式溶度积定义
Ksp的计算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的浓度都是平衡浓度。

Ksp简称溶度积。

难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。

难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。

ksp计算公式
Ksp的计算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的浓度都是平衡浓度。

Ksp简称溶度积。

难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。

难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。

当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。

这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。

Ksp在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。

对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。

Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。

溶度积（Ksp）和溶解度（S）都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。

溶度积定义
在一定温度下，难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在沉淀溶解和生成的平衡，称为沉淀溶解平衡。

将难溶电解质AgCI放入水中，固体表面的一部分Ag+和Cl-在水分子的不断作用下脱离AgCl 固体，与水分子缔合成水合离子进入溶液，此过程称作沉淀的溶解；与此同时，溶液中的水合Ag+和Cl-不断运动，其中一部分受到AgCl 固体的表面带相反电荷的离子吸引，又会重新结合成固体AgCI，此过程称作沉淀的生成。

高三计算专题四“Ksp的计算”-精选文档

4．沉淀生成和沉淀完全时pH 的计算[示例4] 已知：Cu(OH)2(s)Cu 2＋(aq)＋2OH －(aq)，K sp ＝c (Cu 2＋)·c 2(OH －)＝2×10－20。

当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

(1)某CuSO 4溶液里c (Cu 2＋)＝0.02 mol·L －1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH ，使之大于________。

(2)要使0.2 mol·L －1CuSO 4溶液中Cu 2＋沉淀较为完全(使Cu 2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液的pH 为________。

5．溶度积与溶解度的相互计算 (1)已知K sp ，计算溶解度(S )[示例5] 已知常温下，CaCO 3的K sp ＝2.9×10－9，则该温度下，CaCO 3的溶解度S ＝________。

(2)已知溶解度，计算K sp[示例6] 已知某温度下，Ag 2CrO 4(相对分子质量332)的溶解度S ＝4.349 2×10－3g ，计算Ag 2CrO 4的K sp ＝______。

(完整word版)高中沉淀溶解平衡习题(精选)

积淀溶解均衡练习一一、选择题1. 以下说法中正确的选项是（）A 、物质的溶解性犯难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为C 、绝对不溶解的物质是不存在的D 、某粒子被积淀完整部是指该粒子在溶液中的浓度为零2. 以下对积淀溶解均衡的描绘正确的选项是（）A 、溶解开始时，溶液中各离子浓度相等。

B 、积淀溶解均衡达到均衡时，积淀的速率和溶解的速率相等C 、积淀溶解均衡达到均衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。

D 、积淀溶解均衡达到均衡时，假如再加入难溶性的该积淀物，将促使溶解。

3.(双选 )有关 AgCl 积淀的溶解均衡，正确的说法是（）A. 当 AgC 积淀溶解达到均衡时，往溶液中投入AgCl 固体，溶液中 Ag +和 Cl -的浓度增大B. 当溶液中有 AgCl 积淀时，增添水的量 ,溶液中 Ag + 和 Cl- 的数量都增大但浓度都减少C.高升温度 ,AgCl 积淀的溶解度增大D.向 AgCl 积淀中加入 NaCl 固体 ,其溶解度不变 4.(双选 )Mg(OH) 2 固体在水中达到溶解均衡：Mg(OH) 2(s)Mg 2+(aq) + 2OH -(aq) 时，为使 Mg(OH) 2 固体的量减少，需加入少许的（）A.NH 4NO 3C.MgSO 4D.NaHSO 45．石灰乳中存在以下均衡： Ca(OH) 2(s)Ca 2+(aq)+2OH ― (aq), 加入以下溶液，可使 Ca(OH) 2 固体增加的是（）A. Na CO 3 溶液B. AlCl 3溶液C. 水D. CaCl 2溶液24．必定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其余电离的离子间的溶解均衡关系：Ba(OH) 2(s)Ba 2+＋ 2OH －。

向此种悬浊液中加入少许的氢氧化钡粉末，以下表达正确的选项是A ．溶液中钡离子数量减小B ．溶液中钡离子浓度减少C ．溶液中氢氧根离子浓度增大D ．PH 减小6．为除掉 MgCl 2 酸性溶液中的 Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂后过滤，这试剂不能够是：（）A ． NH 3· H 2OB ． MgOC ．Mg(OH) 2D ． MgCO 37．试验室中，要使 AlCl 3 溶液中的 Al 3+所有积淀出来，最适合采纳的试剂是（）A. Ba(OH) 2 溶液 B . NaOH 溶液 C. 盐酸 D. 氨水9．写出难溶电解质 2 3 4 2 2 的溶解均衡表达式或溶度积表达式错误的选项是（）PbCl 、 AgBr 、 Ba (PO ) 、 Ag S2Pb 2++2Cl —；Ksp==c(Pb 2+2—)A ． PbCl (s)) ·c(ClB ． AgBr(s)Ag + +Br —；Ksp==c(Ag +) ·c(Br —)C ． Ba 3(PO 4) 2(s)3Ba 2+3—3 (Ba 2+ 2 3— )+2PO 4 ； Ksp==c ) ·c(PO 4D ． Ag 2S(s)2Ag ++S 2—；Ksp==c(Ag +) ·c(S 2—)10、以下表达中，正确的选项是（）A. 溶度积大的化合物溶解度必定大B. 向含有 AgCl 固体的溶液中加入适当的水使AgCl 溶解又达到均衡时， AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到均衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl 水溶液的导电性很弱，因此 AgCl 为弱电解质11．已知常温下 BaSO 4 的溶解度为2.33 ×10 －4 g ，近似于水的离子积，难溶盐 m n也有离子积 KspA B且 Ksp ＝〔 C （ A n+ ）〕 m ·〔 C （ B m- ）〕 n ，则其 Ksp 为（）－B ． 1×10 －C ． 1×10 －－A ． 2.33 ×10 4510D ． 1×10 1212、已知 K sp (AgCl)=1.56 10×-10,K sp10×-13,K sp (Ag 2 CrO 4)=9.0 10×-12。

KSP中文游戏手册(基础)

综介：坎巴拉太空计划（Kerbal Space Program, KSP）是一款拥有极高自由度且极具科学态度和思想文化的创新型游戏，在这里玩家可以扮演Kerbals航空航天工作者，设计、建造并发射自己的火箭、航天飞机以及亚轨道飞行器，将航天器送入轨道，并探索整个行星系。

听起来很简单？实际操作起来才发现困难重重。

首先，每一位玩家制造火箭的预算极为有限，玩家需要利用有限的资源尝试着创造最优秀，飞行距离最远的宇宙火箭。

与此同时，宇宙火箭的启动也相当重要，火箭中的燃料越充足，飞行距离则越远。

坎巴拉太空计划比较偏向于拟真，需要玩家具备一定的天文学和物理学知识，像现实的航空航天那样计划并进行飞行。

同时，它高度地支持插件开发，拥有一个活跃的插件制作群体。

起源：据称，名称“Kerbal”源于Felipe Falanghe给他曾经系在烟花上的锡纸人起的名字。

系统需求：2.0Ghz 双核CPU2GB 内存512MB 显示卡，Shader Model 3.01.5GB 剩余硬盘空间Windows XP或更高，推荐64bitIntel内核Mac，Mac OS X 10.6 或更高操作简介：监测站（checking station）界面：在这里你可以查看已发射的飞行器，以及本太阳系内的其他行星。

火箭设计处（Vehicle Assenbly Building,VAB）在这里你可以自由设计你的火箭。

也可以加载已有的火箭。

其实这里将耗费你大量时间，因为造一个可以飞的火箭容易，但造一艘功能全面，省油高效的火箭就不容易了。

而且每一次人任务不同，所以都必须重新造（至少是以前基础上改造）。

航天飞机设计处：在这里你可以设计你的航天飞机。

航天飞机可以对空间站进行物资运输，比起火箭来说要好用不少。

缺图待补火箭发射界面：有关界面的操作各项简要说明按键介绍：火箭控制部分:W、A、S、D键：控制火箭头部前后左右移动Q、E键：控制火箭旋转操作。

T键：SAS（火箭稳定装置）开关G键：传动装置开关（如果火箭有配备的话）B键：着陆脚放下/收起（如果火箭有配备的话）U键：火箭灯光开关（如果火箭有配备的话）油门控制部分：左Shift键：加大油门左control键：减小油门时间控制：键盘键：“<”和“>”或者点按屏幕上图标：每增加一个三角即翻倍。

2019届高三化学一轮复习溶度积常数(Ksp)及其应用.doc

溶度积常数(K P)及其应用•、考纲要求:了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

理解溶度积( Kp)的含义，能进行相关的计算。

二、考点归纳1. 沉淀溶解平衡常数一一溶度积(1) 溶度积(Ks P)：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幕的乘积。

(2) 表达式：对于沉淀溶解平衡：MmNn(s) n+(aq)+nNm m(M n(n(N m-(aq), Ksp= c)c )o(3) 意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

(4) 影响因素：------在一定的温度下，它是一个常数，只受影响，不受溶液中物质浓度的影响。

2. 溶度积规则(1) 离子积(Qc)：__________________难溶电解质溶液中离子浓度幕的乘积，女口Mg(OH) 2溶液中Qc=(2) 溶度业则：Qc—Ksp——溶液不饱和，无沉淀析出。

Qc Ksp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。

Qc Ksp——溶液过饱和，有沉淀析出。

三、考点练：【高考回顾一】1. [2015新课标1卷28题节选】c CI2. [2016新课标1卷27题节选】-)开始沉淀时，溶液中'I-为I 、CI 等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNCH 溶液,—10 。

已知 Ksp(AgCI) =1.8x 10, K sp (Agl) =8.5x 当 AgCI-1710o⑶ 右•化学分析中米用 K2CQ4为指不剂，以AgNO3标f 隹浴液滴定洛液中CI利用 Ag"与 CrO红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中 c(Ag +)为mol L-1,此时溶液中 Cl 恰好沉淀完全(浓度等于 c(CrO £等于 4-51.0x 10mol-L 2-4生成砖/)时，溶液中 mol 丄o (已知 Ag 2CrO 4> AgCI 的 K P (2)上述浓缩液中弓-12 /o) 分别为2.0 X 10 和2.0 X 103・[2017新课标1卷27题节选】(5) 若“滤液②”中错误！未找到引用源。

2020届高三化学精准培优专练：十九 Ksp的计算 Word版含答案

1．判断能否沉淀典例1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________（列式计算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10−22、1.0×10−24。

2．判断能否沉淀完全典例2．（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO2−3)=10−3 mol·L−1，则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。

[已知c(Ca2+)≤10−5mol·L−1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]3．计算某一离子浓度典例3．向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L−1的盐酸，生成沉淀。

已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10−10，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L−1。

4．沉淀生成和沉淀完全时pH的计算典例4．已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)，K sp＝c(Cu2+)·c2(OH－)＝2×10－20。

当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02mol·L−1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

分析化学教材(系列一)Word版

分析化学教材（系列一）目录第一章绪论第二章误差和分析数据处理第三章滴定分析法概论第四章酸碱滴定法第五章配位滴定法第六章氧化还原滴定法第七章沉淀滴定法和重量分析法第八章电位法和永停滴定法第九章光谱分析法概论第十章紫外可见分光光度法第十一章荧光分析法第十二章红外吸收光谱法第十三章原子吸收分光光度法第十四章核磁共振波谱法第十五章质谱法第十六章色谱分析法概论第十七章气相色谱法第十八章高效液相色谱法第十九章平面色谱法第二十章毛细管电泳法第二十一章色谱联用分析法附录一元素的相对原子质量（2005）附录二常用化合物的相对分子质量附录三中华人民共和国法定计量单位附录四国际制（SI ）单位与cgs 单位换算及常用物理化学常数附录五常用酸、碱在水中的离解常数（25℃）附录六配位滴定有关常数附录七常用电极电位附录八难溶化合物的溶度积常数（25℃，I=0）附录九标准缓冲溶液的pH（0—95℃）附录十主要基团的红外特征吸收峰附录十一质子化学位移表附录十二质谱中常见的中性碎片与碎片离子附录十三气相色谱法用表参考文献英文索引中文索引目录第三版前言第二版前言第一版前言第1章绪论第2章误差和分析数据处理第3章重量分析法第4章滴定分析法概论第5章酸碱滴定法第6章络合滴定法第7章沉淀滴定法第8章氧化还原滴定法第9章取样与样品预处理方法附录附录Ⅰ中华人民共和国法定计量单位附录Ⅱ分析化学中常用的物理化学常数及物理量附录Ⅲ国际相对原子质量表附录Ⅳ常用相对分子质量表附录Ⅴ酸、碱在水中的离解常数附录Ⅵ常用标准缓冲溶液的pH(0~60℃)附录Ⅶ络合滴定有关常数附录Ⅷ标准电极电位及条件电位表附录Ⅸ难溶化合物的溶度积(Ksp) 符号表第１章概论1.1 定量分析概述1.1.1 分析化学的任务和作用1.1.2 定量分析过程1.1.3 定量分析方法1.2 滴定分析法概述1.2.1 滴定分析法对反应的要求和滴定方式1.2.2 基准物质和标准溶液1.2.3 滴定分析中的体积测量1.2.4 滴定分析的计算思考题习题第２章误差与分析数据处理2.1 有关误差的一些基本概念2.1.1 误差的表征——准确度与精密度2.1.2 误差的表示——误差与偏差2.1.3 误差的分类——系统误差与随机误差2.2 随机误差的分布2.2.1 频率分布2.2.2 正态分布2.2.3 随机误差的区间概率2.3 有限数据的统计处理2.3.1 数据的集中趋势和分散程度的表示——对μ和σ2.3.2 总体均值的置信区间——对μ的区别间估计2.3.3 显著性检验2.3.4 异常值的检验2.4 测定方法的选择与测定准确度的提高2.5 有效数字思考题习题第3章酸碱平衡与酸碱滴定法3.1 酸碱反应3.1.2 酸碱反应的平衡常数3.1.3 活度与浓度，平衡常数的几种形式3.2 酸度对弱酸（碱）形态分布的影响3.2.1 一元弱酸溶液中各种形态的分布3.2.2 多元酸溶液中各种形态的分布3.2.3 浓度对数图3.3 酸碱溶液的H＋浓度计算3.3.1 水溶液中酸碱平衡处理的方法3.3.2 一元弱酸（碱）溶液pH的计算3.3.3 两性物质溶液pH的计算3.3.4 多元弱酸溶液pH的计算3.3.5 一元弱酸及其共轭碱（HA+A）混合溶液pH的计算3.3.6 强酸（碱）溶液pH的计算3.3.7 混合酸和混合碱溶液pH的计算3.4 酸碱缓冲溶液3.4.1 缓冲容量和缓冲范围3.4.2 缓冲溶液的选择3.4.3 标准缓冲溶液3.5 酸碱指示剂3.5.1 酸碱指示剂的作用原理3.5.2 影响指示剂变色间隔的因素3.5.3 混合指示剂3.6 酸碱滴定曲线和指示剂的选择3.6.1 强碱滴定强酸或强酸滴定强碱3.6.2 一元弱酸（碱）的滴定3.6.3 滴定一元弱（弱碱）及其与强酸（强碱）混合物的总结3.6.4 多元酸和多元碱的滴定3.7 终点误差3.7.1 代数法计算终点误差图及其应用3.7.2 终点误差公式和终点误差图及其应用3.8 酸碱滴定法的应用3.8.1 酸碱标准溶液的配制与标定……第４章络合滴定法第５章氧化还原滴定法第６章沉淀重量与沉淀滴定法第７章分光光度法第８章分析化学中常用的分离方法第９章其他常用仪器分析方法附录目录编写说明第1章绪论第1节分析化学的任务与作用第2节分析化学方法的分类第3节试样分析的基本程序第4节分析化学的发展与趋势第2章误差和分析数据的处理第1节误差第2节测量值的准确度和精密度第3节有效数字及其运算法则第4节分析数据的统计处理与分析结果的表示方法第5节相关与回归思考与练习第3章重量分析法第1节挥发法第2节萃取法第3节沉淀法思考与练习第4章滴定分析法概论第1节滴定反应类型与滴定方式第2节基准物质与标准溶液第3节滴定分析的计算思考与练习第5章酸碱滴定法第1节水溶液中的酸碱平衡第2节基本原理第3节滴定终点误差第4节应用与示例第5节非水滴定法思考与练习第6章沉淀滴定法第1节基本原理第2节应用与示例思考与练习第7章配位滴定法第1节配位平衡第2节基本原理第3节滴定条件的选择第4节应用与示例思考与练习第8章氧化还原滴定法第9章电位法和永停滴定法参考资料附录目录符号缩写或简称第一篇概述第1章分析化学的目的及其对社会的重要性1.1 分析化学的目的：对社会的基本重要性1.2 分析化学的目的：作为问题解决者的分析化学家1.3 非常规实验实应用分析化学的目的参考文献第2章分析过程2.1 概述2.2 全分析过程2.3 工作特性2.4 分析化学中的误差参考文献第3章质量保证和质量控制3.1 分析化学的质量和目标3.2 分析方法3.3 如何保证准确度3.4 质是保证和质是控制受规章限制的方面3.5 结论参考文献第二篇化学分析第4章化学分析的基本原理第5章色谱法第6章动力学与催化第7章化学分析的方法及其应用第三篇物理分析第8章元素分析第9章化合物和分子特效分析第10章微束流和表面分析第11章结构分析第四篇基于计算机的分析化学(COBAC)第12章化学计理学第13章计算机软硬件及分析仪器接口第五篇全分析系统第14章联用技术第15章微分析系统第16章过程分析化学VI. 附录汉英索引英汉索引目录总序出版说明第二版前言第一版前言符号表绪论0.1 分析化学的任务与作用0.2 分析方法的分类0.3 发展中的分析化学1 分析质量保证1.1 分析化学中关于误差的一些基本概念 1.2 有效数字及其运算规则1.3 分析数据的统计处理1.4 提高分析结果准确度的方法小结习题分析化学前沿领域简介——化学计量学2 化学分析法2.1 滴定分析概述2.2 滴定分析的基本理论2.3 确定滴定终点的方法2.4 滴定条件选择2.5 滴定分析的应用2.6 重理分析法小结习题化学大师Liebig3 分离分析方法3.1 分析试样的制备和分解3.2 沉淀分离法3.3 溶齐萃取分离法3.4 离子交换分离法3.5 挥发和蒸馏分离法3.6 气相色谱法3.7 高效液相色谱法3.8 色谱分离技术发展简介3.9 膜分离法3.10 激光分离法3.11 复杂试样分析实例3.12 分离技术的发展趋势小结习题科学家及其思维方法简介——色谱学家马丁4 原子光谱分析法4.1 原子吸收分光光度法4.2 原子发射光谱分析法小结习题著名化学家本生对分析化学的贡献5 分子光谱分析法5.1 紫外－可见分光光度法5.2 红外光谱法5.3 分子发光分析法小结习题光分析化学前沿简介——光化学传感器6 核磁共振谱法6.1 基本原理6.2 核磁共振谱仪6.3 化学位移6.4 自旋偶合与自旋裂分6.5 核磁共振谱图解析6.6 13C核磁共振谱小结习题生物分子的革命性分析方法7 质谱法7.1 基本原理7.2 质谱仪7.3 离子的主要类型7.4 有机化合物质谱7.5 质谱图解析7.6 飞行时间质谱简介7.7 UV、IR、NMR和MS四谱综合解析小结习题科学展望——2000年诺贝尔化学奖简介8 电化学分析法8.1 电位分析法8.2 极谱法和伏安法8.3 库仑分析法8.4 电分析化学新进展小结习题2003年诺贝尔化学奖得主阿格雷和麦金农参考文献附录后记目录第1篇分析化学基础第1章分析化学导言1.1 分析化学的定义、任务和作用1.2 分析化学的特点和分类1.3 分析化学的发展趋势1.4 学习分析化学课程的方法思考题第2章试样的采集、制备与分解2.1 试样的采集2.2 固体物料试样的制备2.3 试样的分解思考题第3章定量分析中的误差及数据处理3.1 误差的基本概念3.2 误差的传递3.3 有效数字的表示与运算规则3.4 随机误差的正态分布3.5 少量数据的统计处理3.6 数据的评价——显著性检验、异常值的取舍3.7 回归分析3.8 提高分析结果准确度的方法思考题习题第2篇化学分析法第4章化学分析法概述4.1 化学分析法概述4.2 滴定分析法概述4.3 标准溶液与基准物4.4 化学分析法的计算思考题习题第5章酸碱滴定法第6章配位滴定法第7章氧化还原滴定法第8章沉淀滴定法第9章重量分析法第3篇仪器分析法第10章仪器分析法概述第11章紫外可见吸收光谱法第12章原子吸收光谱法第13章电位分析法第14章气相色谱法第4篇复杂物质分析第15章定量分析中的分离及富集方法第16章复杂物质分析示例附录参考文献目录第1章绪论第1节分析化学的任务和作用第2节分析化学的分类一、化学分析与仪器分析二、定性分析、定量分析和结构分析三、无机分析和有机分析四、常量分析、半微量分析和微量分析五、例行分析和仲裁分析第3节试样分析的基本程序一、取样二、分析试液的制备三、分析测定四、分析结果的计算与评价第4节分析化学的发展与趋势第2章误差和分析数据的处理第1节概述第2节定量分析误差一、系统误差和偶然误差二、绝对误差和相对误差三、准确度与精密度四、提高分析准确度的方法第3节有效数字及其运算法则一、有效数字二、有效数字的运算法则三、有效数字的运算法则在分析化学中的应用第4节分析数据的统计处理与分析结果的表示方法一、偶然误差的正态分布二、实验数据的统计处理三、可疑值的取舍四、分析数据处理与报告第3章重量分析法第1节概述第2节挥发法一、定义二、操作过程三、应用第3节萃取法一、定义及分类二、操作过程三、应用第4节沉淀法一、沉淀重量法二、沉淀的溶解度及影响因素三、沉淀的纯度及其影响因素四、沉淀的类型与沉淀条件五、沉淀法中的计算第5节应用一、药物含量测定二、药物纯度检查第4章滴定分析法概论第1节概述第2节滴定方式一、直接滴定法二、反滴定法三、置换滴定法四、间接滴定法第3节基准物质和标准溶液一、基准物质二、标准溶液三、标准溶液浓度的表示第4节滴定分析中的计算一、计算依据二、计算示例第5章酸碱滴定法第1节概述第2节水溶液中的酸碱平衡一、酸碱质子理论二、溶液中酸碱组分的分布三、酸碱溶液中H+浓度的计算第3节酸碱指示剂一、酸碱指示剂的变色原理二、酸碱指示剂的理论变色点和变色范围三、影响指示剂变色范围的因素四、混合指示剂第4节酸碱滴定法的基本原理……第6章沉淀滴定法第7章配位滴定法第8章氧化还原滴定法第9章电位分析法第10章紫外-可见分光光度法第11章荧光分析法第12章红外分光光度法第13章原子吸收分光光度法第14章经典液相色谱法第15章气相色谱法第16章高效液相色谱法第17章其他分析方法实验部分参考文献附录《分析化学》教学基本要求目录第一章绪论第一节分析化学的任务和作用第二节分析方法的分类一、定性分析、定量分析和结构分析二、无机分析和有机分析三、常量、半微量、微量、超微量分析四、化学分析和仪器分析五、例行分析、仲裁分析和快速分析第三节分析化学的发展趋势一、分析理论与其他学科相互渗透二、分析技术的发展趋势本章小结思考题与习题第二章定量分析误差和分析数据的处理第一节定量分析误差的种类和来源一、系统误差二、随机误差第二节准确度与精密度一、准确度与误差二、精密度与偏差三、准确度与精密度的关系第三节随机误差的正态分布一、频率分布二、正态分布三、随机误差的区间概率第四节有限测定数据的统计处理一、置信度与μ的置信区间二、可疑测定值的取舍三、显著性检验第五节提高分析结果准确度的方法一、选择适当的分析方法二、减小测量的相对误差三、检验和消除系统误差四、减小随机误差第六节有效数字及其运算规则一、有效数字的意义和位数二、数字修约规则三、有效数字的运算规则本章小结思考题与习题第三章滴定分析法概论第一节滴定分析法的分类及滴定方式一、滴定分析法的分类二、滴定分析法对化学反应的要求三、滴定方式第二节滴定分析的标准溶液一、标准溶液浓度的表示方法二、化学试剂的规格与基准物质三、标准溶液的配制第三节滴定分析的有关计算一、滴定分析计算的理论依据二、滴定分析计算示例本章小结思考题与习题第四章酸碱滴定法第一节酸碱反应及其平衡常数一、酸碱反应及其实质二、酸碱反应的平衡常数以及共轭酸碱对Ka与Kb的关系第二节酸碱溶液中各型体的分布系数与分布曲线一、一元弱酸（碱）溶液中各型体的分布系数与分布曲线二、多元酸（碱）溶液中各型体的分布系数与分布曲线第三节酸碱溶液pH的计算一、质子等衡式（质子条件式）二、酸碱溶液pH的计算第四节酸碱指示剂一、酸碱指示剂的作用原理二、影响酸碱指示剂变色范围的因素三、混合酸碱指示剂第五节酸碱滴定原理及指示剂选择一、强碱与强酸的滴定二、强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）三、多元酸（碱）的滴定四、酸碱滴定中CO2的影响第六节酸碱滴定法的应用一、酸（碱）标准溶液的配制及标定二、酸碱滴定法应用实例本章小结思考题与习题第五章配位滴定法第一节概述第二节 EDTA及其配合物一、乙二胺四乙酸（EDTA）的结构与性质二、EDTA在水溶液中各存在型体的分布系数三、EDTA与金属离子形成螯合物的特点第三节 EDTA与金属离子的配位平衡一、配合物的稳定常数二、溶液中各级配合物浓度的计算第四节影响配位平衡的主要因素一、酸效应及酸效应系数二、配位效应及配位效应系数三、配合物的条件稳定常数第五节配位滴定原理一、配位滴定曲线二、影响配位滴定突跃范围的主要因素三、准确滴定金属离子的判据四、配位滴定中适宜pH范围第六节金属指示剂一、金属指示剂的作用原理二、金属指示剂应具备的条件三、金属指示剂的选择四、金属指示剂的封闭、僵化和氧化变质现象五、常用的金属指示剂第七节提高配位滴定选择性的方法一、控制溶液酸度二、利用掩蔽和解蔽作用三、采用其他配位剂四、分离干扰离子第八节配位滴定法的应用一、EDTA标准溶液的配制、标定二、各种配位滴定方式三、配位滴定法应用实例本章小结思考题与习题第六章氧化还原滴定法第一节氧化还原反应的特点一、标准电极电势和条件电极电势二、氧化还原反应进行的方向三、氧化还原反应进行的程度四、氧化还原反应速率第二节氧化还原滴定原理一、氧化还原滴定曲线二、化学计量点时溶液电势的计算三、影响氧化还原滴定突跃范围的因素第三节氧化还原滴定的指示剂一、自身指示剂二、特殊指示剂三、氧化还原指示剂第四节常见氧化还原滴定法及其应用一、高锰酸钾法二、重铬酸钾法三、碘量法本章小结思考题与习题第七章沉淀滴定法第一节沉淀滴定法基本原理第二节银量法一、莫尔法二、佛尔哈德法三、法扬司法第三节沉淀滴定法的应用一、标准溶液的配制与标定二、应用示例本章小结思考题与习题第八章分析化学中的常用分离方法第一节沉淀分离法一、无机沉淀剂分离二、有机沉淀剂分离三、共沉淀分离第二节液?液萃取分离法一、萃取分离法的基本原理二、萃取体系的分类和萃取条件的选择三、萃取分离技术四、溶剂萃取在分析化学中的应用第三节离子交换分离法一、离子交换剂的种类和性质二、离子交换树脂的亲和力三、离子交换分离操作技术四、离子交换分离法的应用第四节常规色谱法一、柱色谱法二、纸色谱法三、薄层色谱法本章小结思考题与习题第九章电势分析法第一节电势分析法基本原理一、直接电势法二、电势滴定法三、电池电动势的测量第二节参比电极和指示电极一、参比电极二、指示电极第三节直接电势法及应用一、溶液pH值的测定二、离子活度（浓度）的测定三、直接电势法的应用第四节电势滴定法一、电势滴定法的原理二、电势滴定终点的确定三、电势滴定法的应用本章小结思考题与习题第十章吸光光度分析法第一节吸光光度法的基础知识一、光的基本性质二、光的互补作用与溶液的颜色三、光的吸收曲线第二节光的吸收定律一、朗伯?比耳定律二、朗伯?比耳定律的推导三、吸光度与透光度四、吸光系数、摩尔吸光系数及桑德尔灵敏度第三节显色反应及影响因素一、吸光光度法对显色反应的要求二、影响显色反应的主要因素三、显色剂第四节吸光光度分析法及仪器一、吸光光度分析的类型二、吸光光度分析的定量分析方法三、分光光度计的构造四、分光光度计的类型第五节吸光光度法测量误差及测量条件的选择一、吸光光度法的测量误差二、测量条件的选择第六节吸光光度法的应用一、示差吸光光度法二、多组分的分析三、配合物组成的测定本章小结思考题与习题第十一章原子吸收分光光度法第一节基本原理一、共振发射线与吸收线二、基态原子与激发态原子的关系三、原子吸收线的宽度四、原子吸收的测量五、灵敏度和检出限第二节原子吸收分光光度计一、光源二、原子化器三、分光系统四、检测系统五、读数装置六、原子吸收分光光度计的类型第三节仪器测量条件的选择一、分析线的选择二、灯电流的选择三、原子化条件的选择四、燃烧器高度的选择五、进样量六、单色器狭缝宽度与光谱通带的选择第四节定量分析方法一、标准工作曲线法二、标准加入法第五节干扰及消除方法一、光谱干扰二、化学干扰、物理干扰及电离干扰第六节原子吸收分光光度法的应用一、测定生物样品中的化学元素二、有机物分析本章小结思考题与习题第十二章气相色谱分析法第一节色谱法概述一、色谱法原理介绍二、色谱法的分类第二节气相色谱法的特点及基本原理一、气相色谱法的特点二、气相色谱法的基本原理第三节气相色谱的实验技术一、色谱系统二、实验技术要点三、程序升温和衍生物制备第四节气相色谱法的应用一、定性分析二、定量分析三、气相色谱分析误差产生的原因第五节气相色谱法的新进展一、顶空气相色谱二、气相色谱?质谱联用技术三、气相色谱?红外光谱联用技术本章小结思考题与习题第十三章高效液相色谱法第一节高效液相色谱法的技术参数一、速率理论二、柱外效应三、分离度四、系统适应性实验第二节高效液相色谱法的色谱系统一、高压泵二、梯度洗脱装置三、进样器四、色谱柱五、检测器六、数据处理系统和结果处理第三节高效液相色谱法的分离方式一、吸附色谱法二、分配色谱法三、离子色谱法四、尺寸排阻色谱法五、亲和色谱法第四节样品预处理与色谱柱的保护一、样品预处理二、色谱柱的保护第五节液相色谱分析技术的新进展一、液相色谱?质谱联用技术概述二、超临界流体色谱法概述三、高效毛细管液相色谱法概述本章小结思考题与习题第十四章现代仪器分析简介第一节光分析法导论一、电磁波的辐射能特性二、光分析法的分类第二节原子发射光谱法一、基本原理二、原子发射光谱仪三、应用第三节原子荧光光谱法一、基本原理二、原子荧光光谱仪三、应用第四节分子荧光和磷光分析法一、荧光和磷光的产生二、荧光和磷光强度的影响因素三、荧光/磷光分析仪器四、荧光/磷光分析法应用第五节红外分光光度法一、分子的红外吸收二、红外光谱解析程序第六节核磁共振波谱法一、基本原理二、1HNMR谱的解析三、13CNMR谱的特点与解析第七节流动注射分析本章小结思考题与习题第十五章样品分析的一般过程第一节试样采集和制备一、试样的采集二、试样的制备第二节试样的分解与处理一、无机试样的分解处理二、有机试样的分解处理三、试样分解处理方法的选择四、干扰组分的处理第三节测定方法的选择一、测定的具体要求二、被测组分的性质三、被测组分的含量四、共存组分的影响五、实验室条件第四节分析结果的计算和数据评价一、分析结果的计算及表示方法二、分析结果的报告与评价本章小结思考题与习题附录附录一相对原子质量表（2001年国际原子量）附录二化合物的相对分子质量表附录三弱酸在水中的离解常数（25℃）附录四弱碱在水中的离解常数（25℃）附录五常用浓酸浓碱的密度和浓度附录六几种常用缓冲溶液的配制附录七常用标准缓冲溶液不同温度下的pH值附录八金属离子与EDTA配合物的lgKf（25℃）附录九标准电极电势表（25℃）附录十部分氧化还原电对的条件电极电势（25℃）附录十一难溶化合物的溶度积常数（25℃）参考文献目录绪论0.1 分析化学的任务和作用0.2 分析方法的分类0.2.1 无机分析和有机分析0.2.2 化学分析和仪器分析0.2.3 常量分析、半微量分析和微量分析。