广东省佛山市2017-2018学年高二化学上学期期中试题
广东省高二上学期化学月考考试试卷
广东省高二上学期化学月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题;共60分)1. (2分) (2019高一上·杭州期中) 下列表示正确的是()A . 从物质分类角度看,纯碱属于碱B . 硫酸铝的化学式:AlSO4C . H2O2 中 O 的化合价为﹣1 价D . 钾原子的原子结构示意图:2. (2分) (2016高三上·德州期末) 下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是()A . 该溶液中K+、Ca2+、ClO﹣、Br﹣可以大量共存B . 能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去,说明NaHSO3溶液具漂白性C . NaHSO3溶液c(Na+)+c(H+)=c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(OH﹣)D . 和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式:Ca2++OH﹣+HSO3﹣=CaSO3↓+H2O3. (2分) (2019高一下·上海期中) 用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列描述不合理的是()A . 该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性B . ②中选用品红溶液验证SO2的生成C . ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D . 为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色4. (2分) (2016高一上·安徽期中) 已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4 .当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S 时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成.表示这个反应的有关离子方程式正确的是()A . Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2H AcB . Pb2++H2S=PbS↓+2H+C . Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2H AcD . Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc5. (2分) (2018高二上·衡阳期中) 下列有关物质的分类正确的是()A . 石油、煤都是混合物B . 甲烷、二氧化碳都是有机物C . 淀粉、水、酒精都是营养素D . HCl、H2SO4.、NH3都是酸6. (2分) (2018高二下·汕头期中) 碘酒是碘的酒精溶液,下列关于碘酒的说法错误的是()A . 碘酒是混合物B . 溶剂为酒精C . 溶质为I2D . 碘酒是纯净物7. (2分) (2017高三上·汕头期中) 常温下,下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是()A . 能使淀粉﹣KI试纸显蓝色的溶液中:K+、H+、SO42﹣、I﹣B . 能溶解CaCO3的溶液中:Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 在酸性KMnO4溶液中:Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣D . 澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣8. (2分)(2018·潍坊模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
2017-2018高二化学期中考试试题
2017-2018学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一??选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共48分)1.下列说法错误的是(??)A.?HF可以用于刻蚀玻璃B.?用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头C.?SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,也可以大量用于漂白食品D.?纯碱用于生产普通玻璃,也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2.下列表示不正确的是(??)A.KOH的电子式:B.二氧化碳的结构式:O=C=OC.CH4的球棍模型:D.S2ˉ的离子结构示意图:3. 分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是(??)A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物4.胶体区别于其它分散系的特征是(??)A.?胶体粒子能够发生布朗运动B.?胶体粒子带电荷C.?胶体粒子直径在1﹣100nm之间D.?胶体粒子不能穿过半透膜5. 设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(??)A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下,22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应,铁失去的电子数为3N A6.科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是b g,N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(??)A.?由已知信息可得:B.?Wg该原子的物质的量一定是?C.?Wg该原子中含有个该原子D.?该原子的摩尔质量是aN A7.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2025届广东省佛山市超盈实验中学高三化学第一学期期中教学质量检测试题含解析
2025届广东省佛山市超盈实验中学高三化学第一学期期中教学质量检测试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、碳有多种单质,下列叙述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()A.72g C60中含有0.1N A个碳原子B.0.5 mol金刚石中含有2N A个碳碳单键C.1.2g 由14C组成的单质中含有0.6 N A个中子D.在28 g乙烯中,含有共价键的个数为6 N A2、聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为[Fe a(OH)b(SO4)c]m。
取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,将所得溶液平均分为两份。
向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475 g。
取另一份溶液,先将Fe3+还原为Fe2+(还原剂不是Fe,且加入的还原剂恰好将Fe3+还原为Fe2+),再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。
该聚合硫酸铁样品中a∶b为( ) A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.2∶53、下列叙述正确的是A.元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B.短周期第IV A族与VIIA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构C.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强4、将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A.氢氟酸、烧碱、绿矾B.磷酸、纯碱、芒硝C.石炭酸、苛性钠、醋酸钠D.硫酸氢钠、碱石灰、皓矾5、白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。
化学高二物质的两性例题
【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应得到气体,又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是()A.NaAlO2B.Al2O3C.NH4HCO3D.Al【来源】黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】D【解析】铝既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,两者均产生氢气。
且题中问的是单质,故只有铝符合要求,D项正确,答案选D。
【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】江苏省下列物质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()A.Mg(OH)2B.Al(OH)3C.SiO2D.Na2CO3【来源】江苏省南通第一中学2018~2019学年高二上学期期末教学质量调研化学【答案】B【解析】A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水,不能与氢氧化钠反应,故A错误;B.氢氧化铝是两性氢氧化物,与盐酸反应生成氯化铝与水,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,故B正确;C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水,不能与盐酸反应,故C错误;D.Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳和水,但不与氢氧化钠反应,故D错误;正确答案是B。
【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列物质既能跟盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的盐是()A.Na2CO3B.Al(OH)3C.NaCl D.NaHCO3【来源】宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高一12月月考化学试题【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应,与氢氧化钠不反应,A项错误;B.氢氧化铝不是盐,B项错误;C.氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应,C项错误;D.碳酸氢钠属于盐,与盐酸和氢氧化钠均反应,D项正确,答案选D。
【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】甘肃省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()A.B.C.AlCl3D.Al【来源】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】A【解析】A、氧化铝是两性氢氧化物,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,A正确;B、氧化铁是碱性氧化物,与盐酸反应,与氢氧化钠溶液不反应,B错误;C、氯化铝与氢氧化钠溶液反应,与盐酸不反应,C错误;D、铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,但铝属于单质,不是化合物,D错误,答案选A。
2025届广东省佛山市第二中学化学高三第一学期期中预测试题含解析
2025届广东省佛山市第二中学化学高三第一学期期中预测试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项)1、25℃时,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pK a=-lgK a=4.75)溶液,其滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A.当滴入40mLNaOH溶液时,溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)C.当滴入NaOH溶液20mL时c(OH-)>c(H+)+c(HA)D.当滴定到pH=4.75时,c(A-)=c(HA)2、下列图示与对应的叙述相符的是A.表示在相同的密闭容器中,反应A(g)+B(g) 2C(g)在一定温度下C的体积分数随时间的变化情况,则该反应的ΔH>0B.表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HX溶液的滴定曲线,则HX 可能为醋酸C.表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将T1 ℃时A、B的饱和溶液分别升温至T2 ℃,则溶质的质量分数:w(A)>w(B)D.表示25℃时,分别加水稀释体积均为100 mL pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液,则25℃时电离平衡常数:K a(HX)<K a(CH3COOH)3、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A.1∶1∶1 B.1∶3∶1C.3∶3∶8 D.1∶1∶44、常温下,下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A.pH=3的溶液:Na+、Cl-、Fe3+、ClO-B.pH=10的溶液:K+、SO42-、HCO3-、NH4+C.使石蕊试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、AlO2-D.与金属Al反应能生成H2的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-5、现有a、b、c、d四种金属,① a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀;②电解b、c的硫酸盐混合溶液,电极上金属c析出后再析出b;③ d的硝酸盐溶液呈中性,四种金属活泼性由强到弱的顺序是()A.d、a、b、c B.d、b、a、cC.a、b、c、d D.a、b、d、c6、下列说法不正确的是( )A.C4H8Cl2的同分异构体有10种B.C2H6和C9H20一定互为同系物C.红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D.石油裂解、煤的气化、蛋白质变性都包含化学变化7、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。
广东省佛山市南海区桂城中学2025届化学高二上期中联考试题含解析
广东省佛山市南海区桂城中学2025届化学高二上期中联考试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某烃不与溴水反应,但能使酸性高锰酸钾溶液褪色,在Fe存在下与Cl2反应,能生成两种一氯代物,则该烃是A.B.对二甲苯C.D.放电2PbSO4 + 2H2O。
下列说2、铅蓄电池的结构示意图如图所示,其充、放电时的电池反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4充电法正确的是A.放电时Pb为负极,发生反应:Pb-2e-= Pb2+B.放电时H+向正极移动,正极区域酸性增强C.充电时PbO2与外电源的负极相连D.充电时阳极发生反应:PbSO4-2e-+2H2O = PbO2+SO2-+4H+43、下图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置,下列有关说法不正确的是( )A.关闭K2、打开K1,试管内两极都有气泡产生B.关闭K2、打开K1,一段时间后,发现左侧试管收集到的气体比右侧略多,则a为负极,b为正极C.关闭K2,打开K1,一段时间后,用拇指堵住试管移出烧杯,向试管内滴入酚酞,发现左侧试管内溶液变红色,则a 为负极,b为正极D.关闭K2,打开K1,一段时间后,再关闭K1,打开K2,检流计指针不会偏转4、下列属于配合物的是()A.NH4Cl B.Na2CO3C.CuSO4D.[Co(NH3)6]Cl35、下列四图中,曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是A B C D2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=-akJ/mol N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)∆H=-bkJ/molN2O4(g)⇌2NO2(g)∆H=+ckJ/molCO2(g)+C(s)⇌2CO(g)∆H=+dkJ/molA.A B.B C.C D.D6、对食物的酸、碱性判断正确的是()A.苹果是酸性食物 B.梨、桃是碱性食物C.猪肉、牛肉是碱性食物 D.巧克力、奶油是碱性食物7、下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸8、为测定某有机物的结构,用核磁共振仪处理后得到图所示的核磁共振氢谱,则该有机物可能是A.乙醇B.溴乙烷C.乙醛D.乙酸9、将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g) B(g) ⇌2C(g) 。
高中化学 第五章 进入合成有机高分子化合物的时代学5高二5化学试题
促敦市安顿阳光实验学校第五章进入合成有机高分子化合物的时代学业质量检测(90分钟,100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分)1.(2017·Ⅰ,7)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( A )A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣解析:审题时抓住关键词“合成纤维”,合成纤维是将人工合成的、具有适相对分子质量并具有可溶(或可熔)性的线型聚合物,经纺丝成形和后处理而制得的化学纤维。
尼龙绳是由尼龙切片制成的纤维丝经一加工制成的,它属于合成纤维,A项正确。
宣纸的主要成分是纤维素,它属于天然纤维,B项错误;羊绒衫的主要原料是羊毛,属于蛋白质,C项错误;棉衬衣的主要原料是棉花,棉花属于天然纤维,D项错误。
2.(思学2017-2018高二下学期期中考试,4)某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后,血液不会凝固。
化学家由此得到启发,从腐败草料中提取出结构简式为下图所示的双香豆素。
下列关于双香豆素的推论中错误的是( D )A.有望将它发展制得一种抗凝血药B.它无嗅并略具芳香味,因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药C .它可由化合物和甲醛(HCHO)在一条件下反制得D.它易溶于水、乙醇、乙醚有机溶剂解析:根据题干的信息:小母牛食用腐败草料后,血液不会凝固,则可用于抗凝血药,A选项正确;从双香豆素的结构简式得到:该有机物含苯环,为芳香族化合物,无嗅并略具芳香味,可使在受外伤时血液不会凝固,所以可用于制备致命性出血型的杀鼠药,B 正确;和甲醛(HCHO)在一条件下通过缩合反可以生成和水,所以C正确;从双香豆素的结构简式得知:结构中含有羟基和酯基,所以它能够溶于乙醇、乙醚有机溶剂,但不能够易溶于水,D选项错误;正确答案是D。
3.(思学2017-2018高二下学期期中考试,2)食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)种类。
PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装,它对人体有潜在危害。
线练学校高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 第1节 醇酚 第2课时课时作业5高二5化学试题
始驾州参艰市线练学校第三章第一节醇酚第2课时基础巩固一、选择题1.苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是( D )A.官能团不同B.常温下状态不同C.相对分子质量不同D.官能团所连的烃基不同解析:苯酚与乙醇具有相同的官能团—OH,但所连烃基不同,因此烃基对官能团的影响是不同的。
2.下列关于有机化合物M和N的说法正确的是( C )A.物质的量的两种物质跟足量的NaOH反,消耗NaOH的量相B.完全燃烧物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相C.一条件下,两种物质都能发生酯化反和氧化反D.N分子中,可能在同一平面上的原子最多有14个解析:M中的羟基不能与NaOH反而N中的能,A项错;两种分子中的碳、氧原子数目相同而氢原子数目不同,B项错;因单键可以旋转,N分子中可能共面的原子最多18个,D项错误。
3.(101中学2017-2018上学期高二年级期中考试,20)3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反如下:反结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚,将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤,然后分离提纯得到产物。
甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的物理性质见下表,下列说法正确的是( A )物质沸点/℃熔点/℃溶解性甲醇64.7 -97.8 易溶于水3,5-二甲氧基苯酚172~175 33~36 易溶于甲醇、乙醚,微溶于水B.间苯三酚与苯酚互为同系物C.分离出甲醇的操作是结晶D.洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢解析:A.根据方程式可知,间苯三酚中的—OH与甲醇中的—OH发生分子间脱水,属于取代反,故A 正确;B.间苯三酚含有3个羟基,苯酚含有1个羟基,官能团的数目不相同,不属于同系物,故B错误;C.根据表各物质的物理性质,可知甲醇的沸点低,与其他物质沸点相差较大,可利用蒸馏的方式将甲醇除去,故C错误;D.目标产物也含有酚羟基,酚羟基能与Na2CO3反,故洗涤时,不能用饱和Na2CO3溶液,可以改成饱和NaHCO3溶液,NaHCO3与HCl反,而不与酚羟基反,故能除去HCl,故D错误。
2.2.2分子的空间结构(第2课时 价层电子对互斥模型)(习题精练)-2024-2025学年高二化学
第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构课时2价层电子对互斥模型一、单选题 Ⅰ.夯实基础篇1.(2023秋·山东菏泽·高三校考期末)A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是 A .21molSCl 分子中,S 的价层电子对数是A 4N B .常温下,218gH O 中含有氢键的数目为A 2N C .41molP 分子中含有的共价键数目为A 6N D .41molNaHSO 晶体中,阴阳离子数目之和是A 2N2.(2022春·福建泉州·高二校考期中)下列分子或离子的空间结构判断不正确的是 A .NH +4为正四面体形 B .BeCl 2为直线形 C .NF 3为V 形D .CO 2为直线形3.(2022春·海南儋州·高二校考阶段练习)下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 ( )。
A .NH 4+和CH 4都是正四面体形B .CO 2和CS 2都是直线形C .NCl 3和BCl 3都是三角锥形D .H 2O 和H 2S 都是V 形4.(2018秋·湖北宜昌·高二校考期中)下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是( )A .NH 4+ 为正四面体形B .CS 2为直线形C .HCN 为角形(V 形)D .PCl 3为三角锥形5.(2022春·广东惠州·高二统考期中)用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是 A .NH 4+为正四面体形B .CS 2为直线形C.ClO3-的空间构型为平面三角形D.PCl3为三角锥形6.(2017秋·四川成都·高二统考期末)用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是A.CH4与CH2Cl2均为正四面体B.BeCl2与SO2为直线形C.BF3与PCl3为三角锥形D.NO3—与CO为平面三角形7.(2022春·广东江门·高二江门市新会东方红中学校考期中)下列说法正确的是A.CHCl3分子中碳原子采用sp3杂化,分子构型为正四面体形B.H2O分子中氧原子采用sp2杂化,分子构型为V形C.CO2分子中碳原子采用sp杂化,为直线形分子D.NH+中氮原子采用sp2杂化,离子构型为正四面体形4Ⅱ.能力提升篇8.(2022春·福建南平·高二福建省南平市高级中学校考期中)下列判断正确的是A.H2O2、CS2、HI都是直线形分子B.C6H6、OF2、S2Cl2都是平面形分子C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子D.NCl3、NH3、CCl4都是三角锥形分子9.(2020秋·四川遂宁·高二射洪中学校考阶段练习)用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是()A.BeCl2为V形B.SO2为直线形-为平面三角形C.PCl3为正四面体形D.CO2310.(2023秋·吉林长春·高二长春市第五中学校考期末)下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是A .AB .BC .CD .D11.(2023秋·河北·高三统考期末)下列说法正确的是A .原子光谱是由基态原子吸收能量到激发态时,电子跃迁产生的B .23CO -与23SO -中,OC O --键角大于O S O --键角C .某元素基态原子的最外层电子排布式为24s ,则该元素为ⅡA 族元素D .因为2H O 分子间有氢键,所以2H O 的稳定性比2H S 强12.(2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末)鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构,下列关于粒子的描述正确的是A .AB .BC .CD .D13.(2023秋·重庆北碚·高二西南大学附中校考阶段练习)用分子结构的知识推测下列说法正确的是A .2CO 、2BeCl 互为等电子体,分子均为直线形B .23Na CO 中,阴离子空间构型为平面三角形,C 原子的杂化形式为3sp C .根据价层电子对互斥理论,2SO 与2H O 均呈V 形,中心原子价电子对数相等D .三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式,两种形式中S 原子的杂化轨道类型相同14.(2022秋·吉林·高二吉林一中校考阶段练习)下列说法正确的是 A .非极性分子中的原子上一定不含孤电子对B .AB n 型分子的中心原子最外层满足8电子稳定结构,则AB n 不一定是非极性分子C .二氯甲烷(CH 2Cl 2)分子的中心原子采取sp 3杂化,分子中键角均为109°28′D .平面三角形分子一定是非极性分子15.(2022秋·吉林·高二吉林一中校考阶段练习)关于CH 4、+3CH 、-3CH 三种粒子的说法,正确的是A .C 原子的杂化类型都相同B .CH 3+是三角锥形C .CH 3-与BCl 3构型相同D .CH 4与NH 4+VSEPR 模型相同16.(2023秋·山东济南·高二济南市历城第二中学校考期末)下列描述中正确的是 A .2CS 是空间构型为V 形的极性分子B .3PCl 、2-3CO 和2-3SO 的中心原子均为3sp 杂化C .在基态14C 原子中,核外存在2对自旋相反的电子,其核外电子有4种运动状态D .双原子或多原子形成的气体单质中,一定有σ键,可能有π键17.(2023·广东惠州·统考三模)“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养,工业合成尿素的反应:()23222CO 2NH H O CO NH +=+中,下列相关微粒的化学用语表述正确的是A .中子数为9的氮原子:97NB .NH 3分子空间结构:平面三角形C .CO(NH 2)2的结构简式:D .NH 3的电子式:18.(2023秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末)下列分子的中心原子轨道杂化的类型相同的是 A .3SO 与2SO B .3BF 与3PClC .2BeCl 与2SClD .2H O 与2CS二、填空题 Ⅰ.夯实基础篇19.(2022·全国·高三专题练习)芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。
高二上学期期末考试化学试题含答案 (2)
高二化学试题(考试时间:90分钟总分:100分)相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油垢.B.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池.C. 利用硫酸铝和碳酸钠的双水解反应制作泡沫灭火器.D. 施肥时,草木灰与氨态氮肥不能混合使用.2.能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2。
B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红。
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2。
D. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7。
3.实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。
某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。
下列有关说法中正确的是()A.该原电池的正极反应是Zn-2e-Zn2+B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成FeD. Pt电极表面生成大量气泡4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1。
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定。
C.已知S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1;S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2,则ΔH1<ΔH2。
D.已知中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热。
5.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO2-3+H2O HCO-3+OH-。
2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业:共价键的主要类型及其运用(含答案)
2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业共价键的主要类型及其运用一、单选题1.下列说法正确的是( )A.干冰升华会破坏共价键B.H2O分子很稳定是由于H2O分子之间能形成氢键C.N2H4分子中既含极性键又含非极性键D.由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI2.下列说法正确的是( )A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性无关3.共价键具有饱和性和方向性,下列关于共价键这两个特征的叙述中,不正确的是( )A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C.共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关4.下列物质中σ键和π键数目比为1:2的是( )A.O2B.HCNC.CO2D.N25.下列化合物只含有极性键的是( )A.H 2B.KOHC.H 2OD.Na 2SO 46.下列化学式及结构式中成键情况不合理的是( ) A. 3CH N :B. 2CH SeO :C. 4CH S :D. 4CH Si :7.下列说法正确的是( )A.若把2H O 分子写成3H O 分子,违背了共价键的饱和性B.氯化氢溶于水能电离出H +、Cl -,所以氯化氢是离子化合物C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间 8.下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A. σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成 B. σ键可以绕键轴旋转, π键一定不能绕键轴旋转C.双键中一定有一个σ键,一个π键,叁键中一定有一个σ键,两个π键D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键 9.下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl 4 ②NH 3 ③CH 4 ④CO 2 ⑤N 2 ⑥H 2O ⑦HF A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③④ D.以上均不对10.下列物质分子中既有σ键,又有π键的( ) ①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 2H 4 ⑥C 2H 2A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥11.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为N≡N12.三硫化四磷(P4S3)用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子结构如图所示。
2017至2018学年上期末高二理年级成绩表
高二语文 99 93 94 89 95 102 102 108 92 96 97 94 95 85 105 98 103 99 104 90 101 100 96 102 97 97 96 97 98 92 106 98 107 95 110 98 93 98 103 101 89 98 107 102 89 109 94 87 86 91 74 90 103
高二化学 总分
班排名
76
501.125 1
74
490 2
73
468.25 3
74
465.625 4
78
461.75 5
62
457.875 6
61
457.25 7
57
457 8
67
448.125 9
69
444.5 10
73
443.5 11
59
443.375 12
75
442.25 13
74
439.75 14
高二物理 72 69 47 60 61 41 70 47 62 49 54 57 56 59 55 48 58 58 44 40 60 33 60 43 48 53 49 50 47 43 41 44 40 45 35 54 54 50 33 32 43 38 45 52 48 43 43 54 30 56 60 44 31
高二数学 91 71 93 85 71 87 68 74 79 65 67 81 64 96 70 76 69 79 74 83 77 87 68 76 70 68 70 67 55 62 40 79 52 68 76 70 63 56 51 63 76 57 54 47 59 45 25 64 45 71 72 73 43
高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
河南省商城高级中学2017-2018学年上期高二第一次月考化学试题1、下列措施不能达到节能减排目的的是( )A、利用太阳能制氢燃料 B。
用家用汽车代替公交车C、利用潮汐能发电 D、用节能灯代替白炽灯【答案】B【解析】A、太阳能为清洁、可再生能源,取之不尽,用之不竭,利用太阳能制氢燃料,是节能同时减少污染气体排放,符合节能减排思想,故A不选;B、用家用汽车代替公交车,不能节能减排,反而增加了汽车尾气的排放,不符合节能减排思想,故B选;C、潮汐是一种绿色能源,利用潮汐发电,又能够节约资源,同时减少了气体的排放,符合节能减排思想,故C不选;D、用节能灯代替白炽灯,能够节约电能,符合节能减排思想,故D不选;故选B。
点睛:熟悉节能减排的含义是解题关键,培养学生节能减排的理念,节能减排有广义和狭义定义之分,广义而言,节能减排是指节约物质资源和能量资源,减少废弃物和环境有害物(包括三废和噪声等)排放;狭义而言,节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放。
2、未来氢气将作为新能源的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A。
①②③ B、①②④ C。
①③④ D、②③④【答案】D【解析】试题分析:任何物质的燃烧反应都是氧化反应,因此不能是氢气将作为新能源的优点,错误;②由于氢气燃烧的产物是水,因此充分燃烧的产物不污染环境,正确;③氢气燃烧的产物水能够作为产生氢气的原理,因此氢气是一种再生能源,正确;④氢气燃烧时放出大量热量,能够为我们提供特别多的能量,正确;因此作为新能源的优点的是②③④,选项是D。
考点:考查氢气作为新能源的优点的知识。
3。
下列变化过程,属于放热反应的是( )① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 弱酸电离A、②③④⑤ B。
②③④ C、②⑤ D、①③⑤【答案】C【解析】试题分析:①液态水变成气态水,需要吸收热量,故不符合题意;②酸碱中和是放热反应,故符合题意;③浓硫酸遇水放出大量的热,但不属于化学反应,故不符合题意;④NaOH或遇水放出大量的热,但不属于化学反应,故不符合题意;⑤燃烧是放热反应,故符合题意;⑥弱电解质的电离是吸热反应,升高温度促进电离,故不符合题意。
2017-2018学年度高二化学《醛》知识点归纳+例题解析
醛【学习目标】1、掌握乙醛的组成、结构、性质和用途,了解甲醛、苯甲醛的性质和用途;2、了解醛、酮的结构特点,能理解醛、酮在组成、结构和性质上的异同;3、利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的相互转化。
【要点梳理】要点一、醛的结构、通式和性质1.醛的组成和结构。
(1)醛是由烃基(或H)与醛基()相连而构成的化合物。
醛类的官能团是醛基,醛基可写成或—,但不能写成—,且醛基一定位于主链末端。
(2)醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等。
2.醛的分子通式。
一元醛的通式为R —,饱和一元脂肪醛的通式为21—(或2)。
分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体。
3.醛的物理性质。
醛类除甲醛是气体外,其余醛类都是无色液体或固体。
醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高。
4.醛的化学性质。
醛类的化学性质主要由醛基(—)来决定,如乙醛的加成反应和氧化反应就都发生在醛基上。
(1)加成反应。
醛基上的C =O 键在一定条件下可与H 2、、、3、氨的衍生物、醇等发生加成反应,但不与2加成,这一点与C =C 键的加成不同。
其加成通式为:醛的催化加氢反应也是它的还原反应;在有机合成中可利用该反应增长碳链;(2)氧化反应。
①易燃烧。
235O 2−−−→点燃42+4H 2O ②催化氧化。
232∆−−−−→催化剂23 ③被银氨溶液、新制的()2等弱氧化剂氧化。
32(3)2∆−−→34+2↓+332O 本反应又称银镜反应,常用来检验醛基。
32()2∆−−→32O ↓+2H 2O 该反应生成了砖红色的2O 沉淀,也可用来检验醛基。
注意:醛基的检验方法。
银镜反应。
醛类具有较强的还原性,能和银氨溶液反应,被氧化为羧酸,同时得到单质银,若控制好反应条件,可以得到光亮的银镜。
因此实验时应注意以下几点:a .试管内壁必须光滑、洁净.b .应使用水浴加热;c .加热过程中不可振荡和振动试管;d .实验的银氨溶液应现配现用;e .乙醛的用量不宜太多;f 实验后附着银镜的试管可用稀硝酸浸泡,再用水洗除去。
2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B.X、Z的浓度相等时
D.密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量:N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题(共42分)
选择题(1-10为必做题,11-14为选做题,每题3分共42分)
1.下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时,电路中转移的电子数为0.1NA
D.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A.正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C.容器中的压强不再发生变化
2017-2018学年度高二化学《醛》习题精练含解析
醛一、选择题1. 某学生用2 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液混合, 然后加入0.5 mL 4%的HCHO溶液, 加热到沸腾, 未见砖红色沉淀, 失败的主要原因是( )A. 甲醛量太少B. 硫酸铜量少C. NaOH量少D. 加热时间短2.下列说法中, 正确的是( )A. 甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体B. 碳原子数相同的醛和酮互为同分异构体C. 可用新制的Cu(OH)2来区分乙醛和丙酮D. 醛和酮在一定条件下都能发生加成反应和银镜反应3.X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系(部分物质未写全), 且已知反应热之间的关系符合等式:ΔH=ΔH1+ΔH2, 符合上述要求的X、Y可能是( )①S、SO2 ②AlCl3.Al(OH)3 ③CH2=CH2.CH3CH3 ④CH3OH、HCHOA. ①②B. ②③C. ②④D. ①④4.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香, 其结构简式如下图所示。
下列关于茉莉醛的叙述正确的是( )A. 茉莉醛与苯甲醛互为同系物B. 茉莉醛分子中最多有10个原子位于同一平面C. 茉莉醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化D.在一定条件下, 1 mol茉莉醛最多能与5 mol氢气加成5. 对有机物的化学性质叙述错误的是( )A.既能发生氧化反应, 又能发生还原反应B. 1 mol该物质只能与1 mol Br2发生加成反应C. 能发生加聚反应D. 能将新制的Cu(OH)2氧化6. 区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是( )A. 新制Cu(OH)2B. 酸性KMnO4C. 浓溴水D. AgNO3溶液7. 下列各化合物中, 能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )8.A.B两种有机物的实验式都是CH2O, 关于它们的叙述正确的是( )A. 它们是甲醛的同系物B. 它们互为同分异构体C. 它们完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1D. 它们都能与HBr发生加成反应9.近年来大豆异黄酮(结构如下图)引起了营养与医学界广泛的关注, 它对于人体健康有着重要的作用。
高中化学试题2022-2023学年广东省佛山市高二(上)期末化学试卷
2022-2023学年广东省佛山市高二(上)期末化学试卷一、选择题:本题包括16小题,共44分。
第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题2分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
A.燃油汽车:燃料的燃烧为放热反应B.电动汽车:充电时将电能转化为化学能C.尾气处理:利用三效催化剂可完全消除尾气D.车身材料:在钢铁上涂油漆可防止金属腐蚀1.(2分)汽车领域的发展离不开化学。
下列说法错误的是( )A.冷藏B.真空包装C.添加营养强化剂D.高温灭菌2.(2分)下列措施不能延长食品保存时间的是( )A.过度使用铵态氮肥会导致土壤酸化,铵态氮肥都呈酸性B.酸化土壤受太阳照晒后表面变红是Al3+水解造成的C.钙、钾离子的流失是土壤酸化的原因之一,Ca2+水解呈碱性D.使用草木灰可以改良酸化土壤3.(2分)改良酸化土壤能提高农作物品质。
下列说法正确的是( )A.ΔS>0的反应一定是自发的B.平衡产率是化学反应的最大限度,是无法改变的C.电离与电解是相同的化学过程D.若MA为强碱弱酸盐,K a(HA)越小,则K h(A-)越大4.(2分)下列说法正确的是( )A.C(s)+12O2(g)═CO(g)ΔH=-110.5kJ•mol-1,则C(s)的燃烧热为110.5kJ•mol-1B.1molN2(g)和3molH2(g)在一定条件下反应放出热量86kJ,热化学反应方程式为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-86 kJ•mol-1C.已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)ΔH=-57.3kJ•mol-1,则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时,放热57.3kJD.已知H2O(l)═H2(g)+12O2(g)-ΔH=+285.8kJ•mol-1,则1molH2O(l)的总能量比1molH2(g)小285.8kJ5.(2分)下列有关热化学方程式的说法正确的是( )6.(2分)绝热恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)ΔH<0,能作为平衡判据的是( )A .气体密度B .温度C .气体的总物质的量D .平均相对分子质量A .升高温度B .加大O 2的投入量C .加催化剂D .增大压强7.(2分)反应2SO 2(g )+O 2(g )⇌2SO 3(g )ΔH <0,SO 2转化率α随时间变化如图所示。
广东省佛山市东洲中学高二化学联考试题含解析
广东省佛山市东洲中学高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录,可初步判断该有机物分子拥有的A.同分异构体数目 B.原子个数 C.官能团种类 D.氢原子种类参考答案:C略2. 把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-下列说法正确的是A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高B.给溶液加热,溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变参考答案:C略3. 下列说法不正确的是()A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C.通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃参考答案:B略4. 在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是A.HCl→H2B.CO2→COC.FeCl3→ FeCl2D.SO2→SO3参考答案:D5. 将1molCO和1molNO2充入密闭容器中,在催化剂存在下发生反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡,发现有50%的CO转化为CO2。
在其它条件不变的情况下,若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中,则反应达到化学平衡时,混合气体中的CO的体积分数是A. B. C.D.参考答案:A6. 在以下过程中发生了水解反应的是A.棉织物滴浓硫酸变黑 B.皮肤上沾了浓硝酸后变黄C.米饭咀嚼后有甜味 D.蛋白质在热水中凝固参考答案:C略7. 向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液,使恰好转化为沉淀,此时生成的Al(OH)3的物质的量是A、1molB、1.33 molC、0.67molD、0参考答案:D8. 下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5参考答案:C略9. 下列物质中,属于强电解质的是A.NaOH B.CH3COOH C.H2O D.CO2参考答案:A略10. 一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物10g,其密度为相同条件下氢气密度的12.5倍,该混合气体通过溴水,使溴水增重8.4g,则混合气体为()A. 甲烷和丙烯B. 乙烷和乙烯C. 甲烷和乙烯D. 乙烷和丙烯参考答案:C略11. 要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用()的方法A、重结晶B、蒸馏C、过滤D、萃取参考答案:B略12. 向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmol·L-1Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是参考答案:C13. 下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是A.阿司匹林 B.青霉素 C.氢氧化铝 D.麻黄碱参考答案:D略14. 下列有关实验的叙述,正确的是A.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管B.用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体C.分馏石油时,温度计的末端必须插入液面下D.配制新制Cu(OH)2溶液时,在2mL 10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液参考答案:B略15. 限用一种试剂,经过一次性实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾溶液,这种试剂是A.硝酸银溶液B.氢氧化钠溶液C.氢氧化钡溶液 D.盐酸参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
广东省佛山市2024届高三教学质量检测(一)化学试题
广东省佛山市2024届高三教学质量检测(一)化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.骑楼极具岭南特色,其建筑材料主要成分为硅酸盐的是A B C D金漆木雕陶塑蚝壳窗A.A B.B C.C D.D2.杭州亚运会展示了我国科技力量。
下列说法错误的是A.会场使用的5G通信光纤的主要材料是SiB.场馆能源来自风能和太阳能,二者都属于可再生能源C.竞赛自行车车架采用碳纤维材料,它是一种无机非金属材料D.体育场馆形状类似“莲花碗”,采用的异形钢材料韧性比生铁强3.化学使环境更美好。
下列说法错误的是A.推广使用电动车,可减少光化学烟雾B.燃煤时加生石灰,可减少温室气体产生CO合成甲醇,有助于实现碳中和D.使用可降解塑料,有利于减少白色污染C.将24.“劳动最光荣,勤奋出智慧”。
下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A 试剂运输:常用铁罐车运输浓硫酸常温下,铁遇浓硫酸钝化B 医学手术:医生用聚乳酸作手术缝合线聚乳酸在人体内可水解、吸收C 泳池消毒:用漂粉精作游泳池的消毒剂漂粉精有漂白性D 消防宣传:消防员使用泡沫灭火器灭火碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解A.A B.B C.C D.D5.利用如下装置验证22Na O 可做供氧剂,下列说法错的是A .装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液B .装置丙中固体由淡黄色变为白色C .装置丁的作用是吸收未反应的2COD .若用183CaC O 进行实验,可收集到182O6.咖啡酸有较广泛的抑菌和抗病毒活性,其酸酐分子结构如下图。
下列说法错误的是A .属于芳香族化合物B .1 mol 酸酐最多能与10 mol H 2加成C .分子内所有C 原子的杂化方式相同D .咖啡酸酐水解能产生咖啡酸7.部分含Fe 或含Cu 物质的分类与相应化合价关系如下图所示,下列推断不合理的是A .c 为黑色固体B .a 与2Cl 反应只生成dC .g 与h 均含有σ键D .可存在a→c→d→h 的转化8.氯碱工业涉及Cl 2、H 2、NaOH 、NaClO 等物质。
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广东省佛山市2017-2018学年高二化学上学期期中试题时间:90分钟,可能需要用到的相对原子质量:S:32 Mn:55 Fe:56第一部分选择题 (共45分)一、单选题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有..1.个.选项符合题意。
) 1.下列说法中正确的是( )A.化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B.增大反应物浓度能加快反应速率,因增大活化分子百分数,有效碰撞次数增多C.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能,也能转化为电能D.氯化钠晶体熔化时,离子键被破坏,吸收能量,发生化学变化2.下列热化学方程式书写正确且对应的△H的数值和意义与括号内表述相符..的是( )A.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH=-571.6 kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol(中和热)C.H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g) ΔH=-242 kJ/mol (反应热)D.C(s)+ O2 ( g )=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol(反应热)3.反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)可表示为( )A.v(NH3)=0.010mol/(L·s)B.v(O2)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D.v(H2O)=0.45 mol/(L·s)4.下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液 B.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液K mol∙L−1C.加入酚酞呈无色的溶液 D.混合溶液中,c(H+)=w5.下列说法或表示方法正确的是( )A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,前者放出热量多B.由C(石墨)=C(金刚石) △H =+1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=-285.8kJ/molD.2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应,任何温度下能自发进行6.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是( ) A .新制氯水在光照下颜色变浅B .饱和NaCl(aq)中通HCl 气体有晶体析出C .500℃左右比室温更有利合成氨反应D .实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl 27.对于可逆反应: 2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下列各图中正确的是( )8.在0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +,对于该平衡,下列叙述正确的是( )A .加入少量0.1 mol·L -1 HCl 溶液,溶液中c(H +)不变B .加入水稀释时,平衡向正反应方向移动,溶液中所有离子的浓度都减小C .加入少量CH 3COONa 固体,平衡向逆反应方向移动,平衡常数变大D .加入少量NaOH 固体,促进了醋酸的电离,溶液中COOH)c(CH )COO c(CH 3-3变大9.某温度下的定容密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s) +2B(g) C(g) +D(g),当下列物理量不再发生变化时,能表明该反应一定已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B 的物质的量浓度 A .②③④ B.②③ C .①③④ D.只有④10.工业上制备纯硅反应是SiCl4(g)+2H 2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH =+Q kJ·mol-1(Q >0)。
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( )A.反应过程中,增大压强能加快反应速率,提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则平衡时,吸收热量为Q kJC.将反应的温度由T1升高至T2,则反应的平衡常数K1>K2D.当反应吸收热量为0.25Q kJ时,生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应11.硼酸(H 3BO3)溶液中存在反应:H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。
结合下表,下列说法正确的是( )B. 往碳酸钠溶液加入过量硼酸,没有明显变化,说明没有发生反应C. 硼酸是三元弱酸,酸性比碳酸强D. 等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较,pH:前者>后者12.某温度下,向容积不变的密闭容器里充入a mol N 2O4,发生反应N2O4 (g)2NO2 (g),达到平衡后再向该容器内充入a mol N2O4,新平衡与原平衡比较正确的是 ( )A.平均相对分子质量增大 B.N2O4的转化率变大C.压强为原来的2倍 D.加入a mol N2O4时,平衡逆向移动13. 一定条件下,在一密闭容器中放入足量的Ni和一定量的CO,发生下列反应并达到化学平衡:Ni(s)+4CO(g) ⇌Ni(CO)4(g)。
已知该反应在25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2。
下列说法正确的是( )A.上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应B.80 ℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v(正)>v(逆) C.恒温恒压下,若向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动D.恒温恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4,达到新平衡时CO的百分含量将减小14.在密闭容器中,对于可逆反应A(?)+3B(?)2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是( )A.若正反应方向ΔH<0,则T1>T2B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小C.B一定为气体D.A一定为气体15.下列装置或操作能达到目的的是( )① ②③ ④A .将混有HCl 的Cl 2通入饱和食盐水中可获得纯净干燥的氯气B .②测定锥形瓶内的NaOH 的浓度C .③测定中和热D .④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响第二部分 非选择题 (4小题,共55分)16.(13分)水体的酸碱性对人类生产生活影响深远,某兴趣小组进行下列不同的研究: (1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表(H +与OH -未列出): 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ,试样的PH 值= 。
(2)某温度下,有等体积、等pH 值的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3,则三者的大小关系为 ;将等浓度、等体积的Al 2(SO 4)3溶液分别加入足量的上述三种碱溶液中,产生沉淀物质的量分别为n 1、n 2、n 3,则三者的大小关系为 。
(3)常温下,已知酸的电离平衡常数:HClO (K =3.0×10-8) H 2CO 3(K 1=4.4×10-7饱和食盐水K2=4.7×10-11),请写出足量CO2通入NaClO溶液中的离子反应方程式:。
(4)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但H2O2比水更显酸性。
①若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的主要电离方程式:。
②水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。
同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离方程式为:。
17.(13分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。
下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定反应速率(药品:稀硫酸、Na2S2O3溶液等)。
(1)除如图装置所示的实验用品外,还需要的一件实验仪器用品是____________________________;请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________________________________________。
(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该2 min内H+的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是____________________________________。
(3)利用该化学反应,试简述测定反应速率的其他方法:___________________(写一种)。
Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响.................,设计的实验方案如下表。
(已知 I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2 NaI,其中Na2S2O3溶液均足量)(4)表中V x=__________mL,该实验中加入淀粉的目的为_______________________;请判断T1、T2、T3的大小关系,并总结实验所得出的结论__________________________。
18.(15分)CO 、NH 3是工业生产中的常用气体,研究其在工业上的反应过程对提高生产效率尤为重要。
I.工业上用CO 和H 2做原料可以合成甲醇,作为液体燃料。
已知: ① 2H 2(g)+CO(g) +23O 2(g) = 2H 2O(g)+CO 2(g) ΔH 1= -594.1kJ/mol ② 2CH 3OH(l)+3O 2(g) = 4H 2O(g)+2CO 2(g) ΔH 2 = -1452kJ/mol(1)请写出用CO(g)和H 2(g)合成1mol 液态甲醇的热化学反应方程式:______________。
(2)一定温度下,在容积为2L 的恒容容器中加入3mol H 2和2mol CO ,当反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g)达到平衡时,测得容器内的压强是反应前压强的53,计算得该温度下反应的平衡常数K= 。
保持恒温恒容,向上述达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH 3OH(g),使得CO(g)和CH 3OH(g)浓度均为原平衡的2倍,则平衡移动方向为 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
II.对于氨的合成反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g ) △H<0,在密闭容器内充入0.1mol/L N 2和0.3 mol/L H 2。
反应中NH 3的物质的量浓度的变化情况如右图,试回答问题: (3) 恒容条件下,从开始反应到建立起平衡状态,v (N 2)=_________;反应达到平衡后,第5分钟末只改变反应温度,保持其它条件不变,则改变条件后NH 3的物质的量浓度不可能为_________________ 。