内蒙古自治区2019版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

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内蒙古自治区2019年高一上学期期末化学试卷

内蒙古自治区2019年高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共16题；共57分)1. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 列实验与对应示意图的关系正确的是（）A B C DNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量A . AB . BC . CD . D2. （2分）钋（Po）原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A . 40B . 168C . 126D . 423. （2分）下列物质分类正确的是（）A . BaSO4难溶于水，属于非电解质B . SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C . NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D . NaHSO4能电离出H+ ， NaHSO4属于盐4. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣B . 向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣C . 收集氯气时，用湿润的KI淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满D . 某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠5. （2分） (2018高三上·河西期末) 鉴别NaCl、NaBr、NaI、NaS溶液可以选用的试剂是（）A . 溴水B . AgNO3溶液C . 苯D . FeCl3溶液6. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA7. （2分）下列叙述正确的是（）A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B . Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强8. （2分）下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）A.测定乙醇分子结构B.合成氨并检验氨的生成并回收CCl4C.碘的CCl4溶液分离I2D.配置稀硫酸溶液A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下·延川期中) 向Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是（）A . 无变化B . 颜色变浅C . 变为棕黄色D . 变为红褐色10. （2分） (2017高一上·武汉期末) 如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba （OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（）A . NH4Al（SO4）2B . KAl（SO4）2C . Al2（SO4）3D . NaAlO211. （5分） (2018高一上·长春月考) 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。

内蒙古高一上学期化学期末考试试卷

内蒙古高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分）(2019·萍乡模拟) 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。

《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（）A . 赤色固体可能是Fe2O3B . 青矾宜密闭保存，防止氧化变质C . 青矾燃烧过程中发生了电子转移D . “青矾厂气”可能是CO和CO22. （2分）(2017·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向H2O中通人 NO2：3NO2+H2O═H++NO3﹣+2NOB . 向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2S iO3+SO2+H2O═H2SiO3↓+2Na++SO32﹣C . 用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32﹣+2 →2 +CO2↑+H2OD . 等体积等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Fe （OH）3↓3. （2分） (2019高二上·巴州期末) 下列说法正确的是（）A . 煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 强电解质溶液的导电能力一定强D . 化合物不是电解质就是非电解质4. （2分） (2015高二上·盘山月考) 下列能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣B . Ba2+、K+、SO 、NOC . Al3+、Cu2+、SO 、Cl﹣D . Na+、Al3+、Cl﹣、AlO5. （2分） (2018高二下·普宁月考) 下列实验能成功的是（）A . 苯、溴水、铁粉混合制取溴苯B . 加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯C . 用溴水可鉴别苯、CCl4、戊烯D . 用分液漏斗分离二溴乙烷和苯6. （2分） (2019高一下·上海期中) 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2 ， NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性（）A . ①③B . ③④C . ③D . ②④7. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列对古文献记载内容理解错误的是（）A . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。

2019学年内蒙古包头市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】

2019学年内蒙古包头市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．氧化镁用作耐火材料B．Na 2 O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al（OH） 3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl 3 溶液可用于刻制印刷铜电路板2. 关于Na 2 CO 3 和NaHCO 3 性质的说法不正确的是A．在水中的溶解性：NaHCO 3 ＜Na 2 CO 3B．相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO 2 的速率：NaHCO 3 ＜Na 2 CO 3C．等质量的Na 2 CO 3 和NaHCO 3 分别与足量盐酸反应，NaHCO 3 放出CO 2 更多D．等物质的量的Na 2 CO 3 和NaHCO 3 分别与足量盐酸反应产生的CO 2 质量相同3. 为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．下列实验操作及判断中正确的是A．观察加热时能否放出气体B．观察加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D．溶于水中，滴加少量BaCl 2 溶液，观察是否有白色沉淀生成4. 用一种试剂就可以将NaOH、KSCN、AgNO 3 、Na 2 SO 4 四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是A．稀盐酸________ B．FeCl 3________ C．Fe（NO 3 ） 3________ D．BaCl 25. 下列推理正确的是A．铝粉在氧气中燃烧生成Al 2 O 3 ，故钠在氧气中燃烧生成Na 2 OB．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂6. 下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O 2________ B．NaOH和CO 2________ C．AlCl 3 和NaOH________ D．Na 2 O 2 和CO 27. 将一小块钠投入到CuCl 2 溶液中，观察到的现象是A．钠溶解，有铜析出并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生8. 以Al 2 O 3 为原料制取氢氧化铝，最好的方法是A．将Al 2 O 3 溶于水B．将Al 2 O 3 先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al 2 O 3 先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al 2 O 3 先溶于NaOH溶液中，之后再滴加盐酸9. 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是A．KOH和Al 2 （SO 4 ） 3B．稀H 2 SO 4 和NaHCO 3C．CaCl 2 和Na 2 CO 3D．Ba（OH） 2 和NaHSO 410. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为A．1：1________ B．1：6________ C．2：3________ D．3：211. PH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Al 3+ 、Ag + 、HCO 3 ﹣、Cl ﹣________ B．Mg 2+ 、NH 4 + 、NO 3 ﹣、Cl﹣C．Ba 2+ 、K + 、Fe 3+ 、Cl ﹣________ D．K + 、Na + 、OH ﹣、CO 3 2﹣12. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO 3 ﹣+2H + ═CO 2 ↑+H 2 OB．钠与水反应：Na+2H 2 O═Na + +2OH ﹣+H 2 ↑C．硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu 2+ +2Fe═2Fe 3+ +CuD．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2 O 3 +2OH ﹣═2AlO 2 - +H 2 O13. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁和盐酸反应2Fe+6H + ═2Fe 3+ +3H 2 ↑B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca 2+ +OH ﹣ +HCO 3 ﹣═CaCO 3 ↓+H 2 OC．AlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+ +3OH ﹣═Al（OH）3 ↓D．Na 2 CO 3 溶液中通入少量CO 2 ：CO 3 2﹣ +CO 2 +H 2 O═2HCO 3 ﹣14. 在反应SO 2 +2H 2 S═3S+2H 2 O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A．1：1________ B．2：1________ C．1：2________ D．3：115. 将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是①稀盐酸②K 2 SO 4 溶液③CuSO 4 溶液④饱和NaOH溶液．A．④________ B．③________ C．①②________ D．③④16. 把1.0mol/L CuSO 4 溶液、1.0mol/L Fe 2 （SO 4 ） 3 溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe 2+ 的物质的量浓度为A．1.0 mol/L________ B．2.0 mol/L________ C．3.0 mol/L________ D．4.0 mol/L17. 某溶液中有Fe 3+ 、Mg 2+ 、Fe 2+ 和A1 3+ 四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Fe 3+________ B．Mg 2+________ C．Fe 2+________ D．A1 3+18. 向MgSO 4 和Al 2 （SO 4 ） 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）A．________ B．________ C．________ D．19. 根据反应式：（1）2Fe 3+ +2I ﹣ =2Fe 2+ +I 2 ，（2）Br 2 +2Fe 2+ =2Fe 3++2Br ﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A．Br ﹣、Fe 2+ 、I ﹣________ B．I ﹣、Fe 2+ 、Br ﹣________ C．Br ﹣、I ﹣、Fe 2+________ D．Fe 2+ 、I ﹣、Br ﹣20. Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol ∙ L ﹣1 的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是A．Al________ B．MgC．Na________ D．三者产生的氢气一样多21. 现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl 2 、AlCl 3 三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO 3 溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl ﹣．所消耗AgNO 3 溶液的体积比为A．6：3：2________ B．3：2：1________ C．1：2：3________ D．1：1：122. 某反应可用下式表示：xR 2+ +yH + +O 2 ═mR 3+ +nH 2 O．则m的值为A．2x________ B．4________ C．________ D．723. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为A．3：2________ B．3：4________ C．2：1________ D．4：324. ClO 2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO 2 ：2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 ═2ClO 2 ↑+K 2 SO 4 +2CO 2 ↑+2H 2 O，下列说法不正确的是A．CO 2 是氧化产物B．H 2 C 2 O 4 在反应中被氧化C．1mol KClO 3 参加反应，转移的电子为1molD．H 2 C 2 O 4 的氧化性强于ClO 2 的氧化性25. 常温下，往H 2 O 2 溶液中滴加少量FeSO 4 溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O，2Fe 3+ +H 2 O 2 =2Fe 2+ +O 2 ↑+2H + ．下列说法不正确的是A．H 2 O 2 的氧化性比Fe 3+ 强，其还原性比Fe 2+ 弱B．在H 2 O 2 分解过程中，溶液的酸碱性不变C．在H 2 O 2 分解过程中，Fe 2+ 和Fe 3+ 的总量保持不变D．H 2 O 2 生产过程要严格避免混入Fe 2+二、填空题26. 在反应2KMnO 4 +16HCl═2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O中，氧化剂是_________ ，氧化产物是 _________ ，氧化产物与还原产物物质的量之比是________________ ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 _________________ ，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl 2 的质量为________________ g，转移的电子数为________________ mol．三、推断题27. 物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）（1）A是 ________________ ，B是 ________ ，C是 ________ ，X粉末是 _________________ ．（2）写出反应①的化学方程式______________________ ．（3）写出反应②的离子方程式 ______________ ．28. 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为 ________ ，B为_________ ，C为_________ ，D为 _________ ，E为，F为．（2）写出③、④、⑤的离子方程式．③____________________ _______________________ ．④___________________ _________ _________ ．⑤____________________ _______________________ ．四、实验题29. 如图1所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH） 2 在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是 ________ ．A中反应的离子方程式是．（2）实验开始时应先将活塞a____________________________ （填“打开”、“关闭”）．（3）简述生成Fe（OH） 2 的操作过程 ____________________________ ．（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为____________________ ．（5）下列图2各图示中_______________________ 能较长时间看到Fe（OH） 2 白色沉淀．五、填空题30. 把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol•L ﹣1 的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol，•L ﹣1 的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：（1）写出下列各段反应的离子方程式①0﹣30mL_____________________________ ．②30﹣80mL_____________________________ ．③80﹣90mL_____________________________ ．（2）原溶液中盐酸的体积为_________________ mL（3）原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为 _________ ．参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】第24题【答案】第25题【答案】第26题【答案】第27题【答案】第28题【答案】第29题【答案】第30题【答案】。

内蒙古自治区2019年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

内蒙古自治区2019年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一下·淮南期中) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl﹣离子数为NAC . 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD . 1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA3. （2分） (2017高三上·邵东月考) 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A . ④③⑦⑤⑥B . ②⑤⑦⑥C . ①③⑤⑥⑦D . ②⑥③⑦⑤⑥5. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子B . HCl溶于水或融熔状态下均能导电C . 盐酸是电解质，酒精为非电解质D . 盐酸属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸6. （2分） (2017高一上·临海期中) 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D . 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32﹣7. （2分） (2016高三上·晋江期中) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 氯气与水反应：Cl2 + H2O =2H+ + Cl- + ClO-B . 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2OC . 过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H＋+2NO3－=3 Fe2＋+2NO↑+4H2OD . 次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO9. （2分）当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）A . 胶体B . 溶液C . 悬浊液D . 乳浊液10. （2分） (2017高三上·汕头期中) 向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列叙述正确的是（）A . pH值小于7的雨水称为酸雨B . 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品12. （2分）实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（）A . ①比②多B . ②比①多C . 一样多D . 无法比较13. （2分） (2017高一上·黄山期末) 将20gNaHCO3 固体加热一段时间，冷却、称量剩余固体质量为13.8g，则此NaHCO3 的分解百分率为（）A . 84%B . 42%C . 53%D . 67%14. （2分） (2016高三上·承德期中) Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（）A . Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B . Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同C . 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D . 在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等15. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）A . FeB . Fe2O3C . FeCl3D . Fe（OH）316. （2分） (2019高一上·临高期中) 下列说法不正确的是（）A . Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源B . 将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色C . 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D . 过氧化钠为淡黄色固体粉末17. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分） CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，下列说法不正确的是（）A . 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B . Y可以是蔗糖溶液C . 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1molD . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2二、填空题 (共1题；共7分)20. （7分） 2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区某国际物流公司所属危险品仓库发生爆炸，事故原因正在调查．以现学知识回答下列问题：（1）环保部门需实时监测，提供空气质量报告，目前计入空气污染指数的物质有________（2）爆炸引发楼房着火，用高压水枪灭火，其原理是________（3）天然气在使用时应注意安全，从燃烧的条件分析：因为天然气具有________ 性，所以泄漏后与________ 接触，遇明火发生爆炸．家用天然气中会加有臭味的硫醇，目的是________（4）在爆炸现场放置有剧毒物NaCN，应及时转移，你认为NaCN属于________ （“氧化物”“酸”“碱”“盐”）．（5）学习化学要善于用化学知识去分析、解决实际问题，下列说法正确的是________ ．A、图书、档案失火，用泡沫灭火器扑灭B、发现煤气泄漏立即打开排风扇C、被困火灾区，要用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进D、炒菜时油锅着火立即加水灭火．三、推断题 (共1题；共6分)21. （6分）现有下列十种物质：①H2SO4②小苏打③KMnO4④Ba（OH）2溶液⑤氯气⑥Ba（NO3）2溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧KSCN溶液⑨盐酸⑩AgNO3溶液（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．（2）实验室制备试剂⑦的方法是：________．（3）可用于治疗胃酸过多的试剂是________（填序号）（4）若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是________（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣四种离子，若检验Cl﹣的存在可选用的试剂是________（填序号），具体操作方法是________．（5）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为________ ml （小数点后保留一位有效数字）参考答案一、单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、填空题 (共1题；共7分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、三、推断题 (共1题；共6分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。

呼和浩特市2019年高一上学期化学期末考试试卷

呼和浩特市2019年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）A . 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B . 新制氯水经光照一段时间pH减小C . 自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅D . 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别于足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同2. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。

A . ①②③B . ①④⑤C . ②③④D . ③④⑤3. （2分） (2016高一下·建湖期中) 保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（）A . 任意排放污水B . 推广使用脱硫煤C . 减少汽车尾气排放D . 推广使用无磷洗涤剂4. （2分）同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和，13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是（）A . 质量相同B . 分子数不同C . 中子数相同D . 质子数相同5. （2分） (2020高一上·林芝期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1molB . 16gO2的物质的量为1molC . 16gO2中含有的氧原子数为1molD . 物质的量浓度为0.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-浓度为0.5mol·L-16. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②CO和CO2 都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na2O2和CaO都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl和KC1可用焰色反应鉴别。

内蒙古自治区高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)

内蒙古自治区高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）纯铁的熔点为1 535 ℃，在高炉中炼铁时，生铁(含碳量较高的合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为（）A . 铁的纯度越高熔点越低B . 合金的熔点比其成分物质的熔点高C . 合金的熔点比其成分物质的熔点低D . 在高炉中熔化的过程中发生了化学反应2. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列溶液中通入过量CO2气体，最终没有沉淀的是（）A . Na2SiO3溶液B . Ca（OH）2溶液C . 饱和Na2CO3溶液D . NaAlO2溶液3. （2分）下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（）A . NH3+HCl═NH4ClB . 4NH3+5O2 4NO+6H2OC . 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2OD . 8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N24. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ．下列说法正确的是（）A . 在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子B . Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r（Na）＜r（Na+）C . 元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体D . 在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性5. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，萃取剂只要是有机溶剂即可6. （2分） (2017高二上·荆州期末) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的电子总数为7 NAB . 常温下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2 NAC . 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.1 NAD . 一定条件下，6.4 g SO2和足量的O2充分反应后，生成SO3的分子数为0.1NA7. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣B . H+、Ca2+、Na+、NO3﹣C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D . Na+、SO42﹣、OH﹣、Ca2+8. （2分）检验SO42﹣离子，除了需要用到BaCl2 ，还要用到的试剂是（）A . HNO3B . AgNO3C . HClD . H2SO49. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列有关铁及其化合物的叙述中，错误的是（）A . 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清B . 高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁C . 铁能和沸水反应生成氢气D . 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体10. （2分）下列实验或操作正确的是（）A . 加热试管中的液体B . 移走蒸发皿C . 加热结晶水合物D . 向容量瓶中转移溶液11. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2OB . H2SO4+CuO═CuSO4+H2OC . 2 H2S+SO2═3S↓+2H2OD . CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O12. （2分） (2017高三上·白山期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸的反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH﹣═HCO3﹣C . 钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑D . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑14. （2分） (2015高一上·永昌期末) 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A . Cu2+和Fe2+B . H+和Cu2+C . Fe3+和Fe2+D . Fe2+和Mg2+15. （2分） (2018高一上·南阳期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB . 标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NAC . 6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24LD . 1L1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA16. （2分） (2016高一上·长沙期中) 已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%．现将1.00g 样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和．蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为（）A . 3.00gB . 3.43gC . 4.50gD . 无法计算二、非选择题 (共5题；共31分)17. （4分） (2016高一上·武城期中) 根据物质的组成和性质可对物质进行分类．（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：①________②________③NH4NO3 ④CO2⑤Na2O2（2）⑤中阳离子与阴离子的个数比为________，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示）________．18. （4分） (2016高一上·温州期中) 4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应．求：（1）写出反应的化学方程式：________；（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=________；（3）被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）=________；（4）产生的氯气在标准状况下的体积：V（Cl2）=________．19. （10分） (2017高一上·柳州期末) A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写化学式）________，写出B→C转化的化学反应方程式：________．（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红①A的化学式为________，实验室制备气体A的化学反应方程式为________，A→B转化的化学方程式为________．②甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉实验的装置进行实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因________．③甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度________（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得溶液的物质的量浓度．（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）________，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为________，C与水发生反应的离子方程式为________．20. （9分） (2017·自贡模拟) 已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事，物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行．（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱．①物质B是________（填化学式）．②化合物C的电子式为________；化合物D中所含化学键的类型是________．③在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：________．（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．①B为________（填化学式）．②化合物C与H2O反应化学方程式________，氧化剂与还原剂的质量比为________．（3）某同学用图2装置完成有关探究实验．Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为________．Ⅱ试管中观察到________的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2．21. （4分）高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂.（1）高碘酸钾的制备步骤①称取1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）．步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和．步骤③将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体．（1）步骤①将I2氧化为HIO4，至少需要消耗________ L（标准状况）Cl2．（2）步骤①所得溶液用0.200mol•L﹣1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），则消耗0.200mol•L﹣1KOH溶液的体积为________ mL．（2）用高碘酸钾测定甘油的含量（3）用0.2000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是________（4）已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）．________参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共5题；共31分) 17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、第11 页共11 页。

呼和浩特市2019版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

呼和浩特市2019版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（）A . FeC12B . Cu2SC . Mg3N2D . Na2O22. （2分） (2019高一上·广东月考) 下列实验操作中正确的是（）A . 手持试管给试管里的物质加热B . 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C . 酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D . 一般用药匙或镊子取用固体药品3. （2分）下列离子方程式中正确的是（）A . 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OB . 氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋=H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD . 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓4. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列事实与胶体的性质无关的是（）A . “尿毒症”患者做血液透析治疗B . FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀C . 在河流入海处易形成沙洲D . 在豆浆中加入盐卤制豆腐5. （2分）下列行为中符合安全要求的是（）A . 进入煤矿矿井时，用火把照明B . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C . 实验时，蒸发结晶时，当有大量晶体析出时再用玻璃棒搅拌D . 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标6. （2分）下列说法正确的是（）A . 有机物中都存在同分异构现象B . 只要含有的官能团种类相同就是同系物C . 14C和14Si是同位素D . C2H5Cl没有同分异构体7. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（）A . +2B . +3C . +4D . +68. （2分）下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（）A . 海水Mg（OH）2MgB . 海水Mg（OH）2MgCl2MgC . 海水MgCl2MgD . 海水MgCl2Mg9. （2分）下列化合物属于弱电解质的是（）A . HClO4B . Ba(OH)2C . CO2D . HF10. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 新制氯水具有漂白性，与活性炭的漂白原理相同B . HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱C . HClO见光、加热易分解，放出O2D . 新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH- 离子11. （2分）氧化还原反应实质是（）A . 是否有元素的电子转移B . 是否有元素的化合价的变化C . 是否有氧元素的参加D . 是否有原子的重新组合12. （2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作．下列图示对应的操作不规范的是（）A . 溶解B . 转移C . 定容D . 摇匀13. （2分）将100gCaCO3与一定量SiO2在高温下充分反应，产生的气体在标况下的体积为（）A . 224LB . 22.4LC . 11.2LD . 2.24L14. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023B . 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1C . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2LD . 磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等15. （2分）甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系．则甲不可能是（）甲乙丙．A . N2B . CC . MgD . Na16. （2分） (2018高三下·城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42－、Na+、Al3+、HCO3－、Fe2+C . 加入过量氯水： Cl－、SO42－、Fe3+、Al3+D . 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+17. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 某溶液中含有Na+、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是（）A . Na+、CO32﹣B . Cl﹣C . CO32﹣、Cl﹣D . HCO3﹣、SO32﹣18. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）A . Cl2+H2⇌HCl+HClOB . Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . CaO+H2O=Ca（OH）2二、计算题 (共2题；共5分)19. （2分） (2018高一上·温州期中) 在一定温度下，Cl2通入到1L 0.7 mol· L-1的NaOH溶液中，恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3 ，其中生成NaCl和NaClO的物质的量之比为11：1，求：（1）生成NaClO3的物质的量是________（2）通入的Cl2在标准状况下的体积________20. （3分） (2016高一上·株洲期中) 回答下列问题（1）相同质量的CO和CO2的物质的量之比为________，所含的电子个数之比为________，在标准状况下的体积之比为________．（2） 19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣，则A的相对分子质量是________三、推断题 (共1题；共2分)21. （2分）(2019·玉溪模拟) 化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠应)，可利用的装置如下。

内蒙古自治区2019年高一上学期化学期末考试试卷

内蒙古自治区2019年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高三上·江西期末) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率B . 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D . 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 酸雨是指（）A . 酸性的雨B . pH=5.6的雨C . pH<5.6的雨D . pH=5的雨3. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同B . 半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的C . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D . 亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂4. （2分） (2016高三上·清远期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O，Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．A . 只有②④⑥⑦B . 只有①③⑤⑦C . 只有③④⑥D . 只有①②⑤5. （2分） (2016高一上·烟台期中) 下列分类方法中正确的是（）A . 根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质B . 根据氧化物中是否含有金属元素，可以将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物C . 根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物D . 根据分散系的稳定性大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液6. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 含有大量NO3﹣的溶液：H+、K+、Cl﹣、SO32﹣B . 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣C . =1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D . 由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣7. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列书写错误的是（）A . 硫酸的分子式 H2SO4B . 甲烷的结构式C . Mg原子结构示意图D . 溴化氢的电子式8. （2分）下列有关有机物的说法中正确的是（）A . 所有有机物中都一定含有碳元素B . 有机物受热都易分解，而且都易燃烧C . 所有有机物都是非电解质D . 有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素9. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 下列离子方程式或说法正确的是（）A . 向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：6I﹣+8H++2NO3﹣=3I2+4H2O+2NO↑B . 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C . SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClOD . 只含有共价键的物质一定是共价化合物10. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列说法中，正确的是（）①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中③熔点：钾＞钠＞钠钾合金④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色⑤向含有Na+、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na+和CO32﹣的物质的量不变⑥1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2mol⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理．A . ①②⑦B . ①②③⑥C . ①②⑥⑦D . ①②④⑤11. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述不正确的是（）A . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现B . 侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C . 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”D . 家庭用洁厕灵与“84 消内液”不能同时使用12. （2分）已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 34 g H2O2中含有的阴离子数为NAB . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC . 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NAD . 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA13. （2分） (2016高一上·苏州期末) 将过量的CO2分别通入下列溶液，最终有沉淀生成的是（）A . CaCl2溶液B . Na2SiO3溶液C . Ca（ClO）2的溶液D . 饱和Na2CO3溶液14. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列描述正确的是（）A . 氯水的标签上应标注：B . O2﹣的结构示意图：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . BeCl2的电子式：15. （2分）为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是（）选项物质除杂试剂分离方法A乙醇（乙酸）NaOH溶液蒸馏B甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气C苯（苯酚）浓溴水过滤D溴乙烷（溴）NaOH溶液分液A . AB . BC . CD . D二、不定项选择题 (共5题；共13分)16. （2分）已知：SO32﹣+I2+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+ ．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（）A . 肯定不含I﹣B . 肯定不含SO42﹣C . 肯定不含SO32﹣D . 肯定含有NH4+17. （3分） (2017高一上·潮南期末) 反应：4（NH4）2SO4 ═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3 ↑+7H2O，当转移12mol电子，下列说法正确的是（）A . 有12mol（NH4）2SO4分解B . 有6mol原子被还原C . 生成2mol氧化产物D . 生成7molH2O18. （3分） (2017高一上·扬州期末) 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（）A . Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B . MgCl2→Mg→Mg3N2C . S→SO2→H2SO4D . NaCl→Cl2→FeCl219. （3分） (2017高一上·汕头期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B . 某溶液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl﹣20. （2分）某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾．经分析知其中氯的质量分数为35.5%，则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（）A . 20%B . 30%C . 45%D . 55%三、非选择题 (共6题；共32分)21. （6分） (2019高一下·长春月考) 同学们利用如下图的实验装置进行浓硫酸和铜片反应的实验，探究浓硫酸在此反应中的作用。

高一上学期化学人教版(2019)必修第一册期末复习题(一)

2022-2023学年度新教材高一化学期末复习题（一）时间：100分钟；第I 卷（选择题）一、单选题（1-10题2分，11-20题3分，共50分）1．分类是学习和研究学的一种重要方法，下列物质的分类错误的是（）A ．CaO 和Na 2O 2都属于碱性氧化物B ．HNO 3和H 2SiO 3都属于酸C ．KOH 和NH 3•H 2O 都属于碱D ．NaHSO 4和Na 2CO 3▪10H 2O 都属于盐2．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是（）选项 AB C D实验铜丝能导电 NaCl 固体不导电NaCl 溶液能导电熔融NaCl 能导电结论铜是电解质NaCl 固体中不含离子 NaCl 在通电条件下发生电离 NaCl 是电解质A ．AB ．BC ．CD ．D3．已知I -、2Fe +、2SO 和22H O 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为2222H O Fe I SO +-<<<。

则下列反应不能发生的是（）A ．3222242Fe SO 2H O 2Fe SO 4H ++-+++=++B ．2224222H O H SO SO O 2H O +=↑+↑+C ．22224I SO 2H O H SO 2HI ++=+D ．3222Fe 2I 2Fe I +-++=+4．阿伏加德罗常数的值为N A 。

下列说法正确的是（）A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.5N A 个中子B ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A5．下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是（）A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移D．容量瓶未干燥即用来配制溶液6．下列实验装置不能达到实验目的的是（）A．利用装置①验证Na和水反应为放热反应B．利用装置①检验Na2O2与H2O反应有O2生成C．利用装置①观察纯碱的焰色实验的现象D．利用装置①比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性7．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．离子方程式H＋＋OH－=H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应B．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CC．氯离子的电子式：D．氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-8．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的黑色颜料B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．铁的氧化物都难溶于水，且不与水反应D．FeO不稳定，在空气中受热会迅速被氧化成Fe2O39．下列说法正确的是（）A．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数B．含有元素种类最多的族是第IIIB族C．短周期元素中，原子核外倒数第二层电子数等于其他各层电子数和的共有3种D．前20号元素中，最外层电子数是内层电子数一半的只有PCl的性质。

内蒙古自治区2019版高一上学期化学期末考试试卷D卷

内蒙古自治区2019版高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·广西月考) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A . 氧化物B . 盐C . 碱D . 金属或合金2. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量二氧化锰，除去沾附的二氧化锰可选用的试剂是（）A . 蒸馏水B . 氢氧化钾溶液C . 稀盐酸D . 浓盐酸3. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 在实验室里，下列药品放在空气中不会变质的是（）A . 硫酸钠B . 浓硝酸C . 过氧化钠D . 氢氧化钠4. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）A . 烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B . 温度计的水银球应与烧瓶支管口水平，不能插入液面下C . 冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D . 开始蒸馏前，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯5. （2分） (2016高三上·晋江期中) 下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A . 工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B . 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D . 地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同6. （2分） (2016高一上·鱼台期中) Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A . Na2CO3是碳酸盐B . Na2CO3是正盐C . Na2CO3是钠盐D . Na2CO3是碱7. （2分） (2016高一上·福清期中) 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③3.4g NH3 ，这三种气体中氢原子个数从多到少的顺序表达正确的是（）A . ①②③B . ②③①C . ②①③D . ①③②8. （2分） (2018高一下·六安开学考) 铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2 ，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）A . 0.5molB . 0.75molC . 1.25molD . 1.5mol9. （2分） (2016高一上·福州期中) 同温同压下，分子数相同的CO和CO2 ，下列说法正确的是（）A . 密度之比为7：11B . 体积之比为11：7C . 物质的量之比为7：11D . 质量之比为11：710. （2分） (2017高二上·昆明期末) 铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A . 铝的性质不活泼B . 铝的还原性弱C . 铝与氧气不反应D . 铝表面有氧化膜11. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列说法不正确的是（）A . 沙子硬度大，来源丰富，性质稳定，可用作混凝土中的填充材料B . 可用过量氨水除去MgCl2溶液中的AlCl3C . 工业上可用硫酸制化肥、农药、染料等D . 在煤中加入一些生石灰可以减少燃煤产生的二氧化硫的排放12. （2分） (2018高一上·苏州期中) 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

内蒙古自治区2019版高一上学期化学期末考试试卷

内蒙古自治区2019版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共21分)1. （1分）(2017·嘉兴模拟) 下列属于碱性氧化物的是（）A . CaOB . Na2O2C . SiO2D . Mn2O72. （1分） (2018高一上·玉田期中) 下列实验操作（依次为图一至图四），其中错误的是（）A . 图一：检查容量瓶是否漏水B . 图二：用四氯化碳提取溴水中的溴单质C . 图三：检验溶液中的K+D . 图四：分离沸点不同且互溶的液体混合物3. （1分） (2016高一上·南昌期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . MgCl2晶体B . NaCl溶液C . 液态HClD . 熔融的KOH4. （1分）下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A . 乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B . 制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C . CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O25. （1分）关于炼铁原理下列说法正确的是（）A . 铁矿石在高温下被氧化成铁B . 生铁中杂质被氧化C . 铁矿石在高温下被焦炭还原成铁D . 铁矿石在高温下被CO还原成铁6. （1分） (2018高一上·北京期中) 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（）A B C D酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D7. （1分）关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A . 胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应B . 胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C . 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D . 胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象8. （1分）(2017·郴州模拟) 下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（）A . 硅酸可使紫色石蕊试液变红色B . 二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色C . 可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气D . 液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存9. （1分） 2013年2月1日上午9时许，连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟花爆竹爆炸事故，截至18时，已造成9死11伤．下列有关烟花爆竹说法合理的是（）A . 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物B . 燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质C . 燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化D . 为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物10. （1分） (2016高二上·邓州开学考) 下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．A . 只有②③④B . 只有④C . 只有③④D . 全部11. （1分） (2016高三上·厦门期中) 室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 反应前气体的总体积为0.448LB . 装置中氢元素的总质量为0.04gC . 生成物中含有0.01NA个分子D . 生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+12. （1分）下列叙述中不正确的是（）A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 ，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B . 在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体C . 鉴别Fe2＋和Fe3＋，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D . Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜13. （1分） (2017高一上·澄海期中) 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A . 用食醋清洗热水瓶中的水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】B . 用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量C . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹D . 牛奶久置变质腐败14. （1分） (2016高一下·龙海期中) 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A . SO2、H2S、O2B . CO、H2、Cl2C . NO、H2、O2D . HCl、CO、NH315. （1分） (2017高一下·洛阳期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2OB . 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2+ +OH- +H+ +SO42- =BaSO4↓+ H2OC . 向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D . 氯气与水反应:Cl2 + H2O =2H+ +Cl- + ClO-16. （1分） (2019高三上·南阳月考) 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。

呼和浩特市2019年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

呼和浩特市2019年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2015高一上·丰县月考) 向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A . MgCl2溶液B . Ca（OH）2饱和溶液C . CuSO4溶液D . 盐酸2. （2分）将NaHCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）A . CO2、H2OB . H2O、O2C . CO2、O2D . O23. （2分）如表各组物质中，不能按a→b→c关系相互转化的是（“→”表示一步完成）（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高三上·江西期末) 密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（）A . 2：1B . 1：2C . 1：1D . 任意比5. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A . H+、SO32﹣、S2﹣、K+B . Fe3+、Cl﹣、S2﹣、Ba2+C . Cu2+、Cl﹣、S2﹣、K+D . Na+、K+、S2﹣、SO42﹣6. （2分）(2018·淄博模拟) 《新修本草》中有关于“绛矾”的描述为：“绛矾，本绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。

”下列对“绛矾”描述的理解错误的是（）A . 易失结晶水B . 灼烧产物中有氧化铁C . 含铜元素D . 被灼烧时发生了氧化还原反应7. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A . 烧杯中有铜无铁B . 烧杯中有铁无铜C . 烧杯中铁铜都有D . 烧杯中铁铜都无8. （2分）以下转化能通过一步反应实现的是（）A . Al2O3→Al（OH）3B . Al→Na[Al （OH）4]C . Fe→Fe（OH）2D . SiO2→H2SiO39. （2分）下列说法正确的是（）A . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B . 由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4C . 镁铝合金的熔点比镁和铝都高D . 不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+10. （2分）从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（）A . 向物质的量比为1：1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2 ， NaOH先发生反应B . 向体积比为1：1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应C . 向物质的量之比为1：1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应11. （2分）下列叙述正确的是（）A . 烧碱、纯碱均属于碱B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料C . 合金的熔点一般比纯金属高D . 熔融的NaOH属于电解质12. （2分）化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 加碘食盐中添加的是碘化钾B . 味觉上具有酸味的食物就是酸性食物C . Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D . 晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片13. （2分） (2019高一上·南昌期末) 将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A . 0.56LB . 1.12LC . 1.68LD . 2.24L14. （2分）下列叙述正确的是（）A . SO2具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC . HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，故在和盐酸反应中Fe也显+3价15. （2分） (2017高二上·南充期中) 3mol乙炔跟5mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成amol 乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）A . 6molB . 10molC . 3amolD . 3mol16. （2分）下列变化不属于化学变化的是（）A . 石油分馏B . 煤的干馏C . 钢铁生锈D . 煤的液化17. （2分）在实验室制取下列气体时，作反应容器的试管口及用排空气法收集气体的集气瓶口都必须向上的是（）A . 用高锰酸钾制取氧气B . 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气C . 用锌和稀硫酸制取氢气D . 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体18. （2分） (2019高一上·南昌期末) 向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能符合题意表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)（）A .B .C .D .19. （2分）在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）A . ①②③④B . ①③④C . ①②④D . ②③④20. （2分） X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体．下列叙述错误的是（）A . WX4是沼气的主要成分B . 固态X2Y是分子晶体C . ZW是原子晶体D . ZY2的水溶液俗称“水玻璃”21. （2分） (2016高一上·厦门期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用100 mL量筒量取12.5 mL盐酸B . 用托盘天平称量5.85g食盐C . 需用220 mL 1 mol•L﹣1 CuSO4溶液，配制时需称62.5g 的CuSO4•5H2O 晶体D . 所配得的500 mL 0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，Na+的物质的量浓度为0.5mol•L﹣122. （2分）鉴别Cl﹣、Br﹣、I﹣可以选用的试剂是（）A . 碘水，淀粉溶液B . 溴水，四氯化碳C . 淀粉，KI溶液D . 硝酸银溶液，稀HNO323. （2分）不使用其它试剂，区分①CuSO4②NaOH③NaCl④HCl的可能先后顺序是（）A . ①③②④B . ①②③④C . ④①③②D . ②①③④二、填空题 (共4题；共27分)24. （6分） (2016高一上·水富期末) Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等．（1） Na2O2中O元素的化合价为________．（2）如图所示实验，滴入几滴水，现象是________，反应的化学方程式为________．实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是________．（3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧．原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为________．若标准状况下反应生成了5.6L O2，则转移电子的物质的量为________ mol．25. （5分） (2017高一上·汕头期中) 有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________．（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式．①________；②________；③________．26. （8分） (2016高一上·重庆期末) Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题．（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为．A . 腐蚀品B . 爆炸品C . 有毒品D . 易燃品（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式________．（3）漂白粉的有效成分是（填化学式）________．（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________．②下列操作会导致实验结果偏小的是________（填字母）．a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d．加水定容时俯视刻度线③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为________ mL．（已知MnO4﹣在此条件被还原为Mn2+）（5）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 ）．①能证明氯水具有漂白性的是________（填“a”、“b”、“c”或“d”），现象是．②a中发生反应的离子方程式是．27. （8分） (2018高三下·城中开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。

内蒙古自治区高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)

内蒙古自治区高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共32分)1. （2分） (2015高一上·河南月考) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（）A . 在常温常压下，11.2 L 氯化氢气体含有的分子数为0.5 NAB . 1.7g 氨气（NH3）所含原子数目为 0.4NAC . 同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D . 1 L 1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3NA2. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列物质分类正确的是（）A . Na2O，Na2O2 ， FeO，Fe2O3都是碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质D . 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物3. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）A . CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-B . NH4+ + H2O=NH4OH + H+C . CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2OD . NaCl + H2O NaOH + HCl4. （2分）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A . 5∶3B . 5∶4C . 1∶1D . 3∶55. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2B . 除去Cl2中的HClC . 实验室制氨气D . 排水法收集NO6. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣B . 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2 Fe2+D . NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O7. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序列参加反应的物质生成物①MnO4﹣…Cl2、Mn2+ …②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 …A . 第①组反应中生成0.5mol Cl2 ，转移电子1molB . 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C . 第③组反应的其余产物为H2O和 O2D . 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br28. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B . CH4+2O2 CO2+2H2OC . 2KClO3 2KCl+3O2↑D . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑9. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列转化必须加入还原剂才能实现的是（）A . Fe3+→Fe2+B . Zn→Zn2+C . H2→H2OD . Cl2→Cl﹣10. （2分）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含等物质的量的Ba（OH）2和KOH的混合溶液中，缓慢的通入足量CO2 ，反应先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3B . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢的通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I﹣、Br﹣、Fe2+C . 在含等物质的量的NH4Cl、AlCl3溶液中，缓慢滴加NaOH溶液，先生成NH3•H2O后生成Al（OH）3沉淀D . 在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加盐酸，离子反应发生的先后顺序为AlO2﹣、OH ﹣、CO32﹣11. （2分） (2016高一上·重庆期中) 能用离子方程式Ba2++SO42﹣→BaSO4↓表示的是（）A . 氯化钡和硫酸钠溶液反应B . 碳酸钡和稀硫酸反应C . 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D . 氢氧化钡和稀硫酸反应12. （3分） (2017高二上·宜宾期中) 下列叙述正确的是（）A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH﹣）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B . 由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、一定能大量共存C . 1.0×10﹣3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10﹣8mol/L盐酸溶液的pH=8D . 某温度下水的离子积为1.0×10﹣12 ，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：113. （2分）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A . NaClB . CuCl2C . NaOHD . CuSO414. （3分） (2017高二上·双流期中) 25℃、101kPa 下：①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol下列说法正确的是（）A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D . 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol15. （2分） (2016高一上·六安期末) 某溶液中可能含有OH﹣、CO 、AlO2﹣、SiO 、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO 、AlO 、COB . 反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC . 原溶液中一定含有Na2SO4D . 原溶液中含有CO 与AlO 的物质的量之比为1：2二、非选择题： (共4题；共32分)16. （6分） (2017高一上·河北期中) 某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L﹣1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________（选填序号），还缺少的仪器有________;（写仪器名称）．（2）配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用________（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是．A . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水B . 未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C . 烧杯没有洗涤D . 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．17. （10分） (2016高三上·滕州期末) 向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出．（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体．请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少．18. （6分）(2016·分宜模拟) NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．（1） NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________（填字母）．A．铁B．铝C．铂D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________（填化学方程式）．（2）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．①长玻璃管的作用是________．②让反应停止的操作方法及原因是________．（3）以下收集NO气体的装置（图丙），合理的是________（填选项代号）．（4）假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________ O2才能使NO全部溶于水．19. （10分） (2016高一下·泰安期末) 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．请计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；（2）原混合气体中CH4与O2的体积比．参考答案一、选择题 (共15题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、非选择题： (共4题；共32分) 16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、第11 页共11 页。

呼和浩特市2019版高一上学期化学期末考试试卷

呼和浩特市2019版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共28分)1. （1分） (2019高二上·伊春期末) 下列物质不是有机物的是（）A . 油脂B . 尿素C . 葡萄糖D . 碳酸2. （1分） (2016高三下·济南月考) 托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是（）A . 开始时天平加锌的一端上升B . 最终天平加锌的一端上升C . 最终天平仍平衡D . 最终天平加铁的一端上升3. （1分）下列物质中属于电解质的是（）① KOH② CuSO4③ Al④HCl⑤蔗糖A . ①②③B . ②③④C . ③④D . ①②④4. （1分）(2018·松江模拟) 有关35Cl和37Cl的说法正确的是（）A . 核外电子数不同B . 化学性质不同C . 互为同位素D . 中子数相同5. （1分）下列化学用语正确的是（）A . 核内有8个中子的碳原子：B . 氯离子的结构示意图：C . HCl的电子式：D . 甲烷分子的比例模型：6. （1分） (2016高一下·太谷期中) 下列说法中正确的是（）A . 离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B . 含有共价键的物质一定是共价化合物C . 分子中一定含有化学键D . 含有金属元素的离子一定是阳离子7. （1分）根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A . 钾B . 镁C . 硅D . 氯8. （1分） (2018高一上·孝感期中) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ，则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 4：39. （1分）(2016·南开模拟) Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（）A . 两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B . 与水反应时，水都做氧化剂C . 与盐酸反应都只生成一种盐D . 溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红10. （1分）下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 熔点：Li＞Na＞KB . 还原性：HCl＜H2S＜PH3C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D . 原子半径：Na＜Mg＜Al11. （1分）苹果汁是人们喜爱的饮料。