2020高考化学一轮复习10.3实验方法1物质的分离与提纯课件

Mg(OH)2↓＋2NaCl
知识点二 物质分离、提纯常用的化学方法
物质(括号 除杂试剂 内为杂质) 或方法
化学方程式或原理
分离 方法
C(CuO)
加过量 稀盐酸
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 过滤
CuO(Fe) 磁铁
Fe 能被磁铁吸引
—
CuS(FeS)
加过量 稀盐酸
FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ 过滤
过滤
NaOH 溶液
2NaAlO2＋H2O
NH4Cl 溶液 加适量氨水 FeCl3＋3NH3·H2O===
过滤
(FeCl3)
Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
KNO3 固体
水
根据二者的溶解度随温度 降温
(NaCl)
的变化不同
结晶
NaCl 溶液 加适量 MgCl2＋2NaOH===
过滤
(MgCl2) NaOH 溶液
为气体
NH＋ 4
杂转 纯法
将杂质转化为需 杂质中含不同价态的相同元素(用 要提纯的物质 氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐 与酸式盐(用对应的酸或碱)
氧化 用氧化剂(还原剂) 如用酸性 KMnO4 溶液除去 CO2 中 还原法 除 去 具 有 还 原 性 的 SO2，用灼热的铜网除去 N2 中的
(氧化性)的杂质 O2
漏斗下端紧靠_烧__杯__内__壁__
知识点一 物质分离、提纯常用的物理方法
(2)蒸发
适用范围 分离易溶性固体的溶质和溶剂
玻璃棒的作用：搅拌，防止 液体 局部过热而飞溅 注意事项 停止加热的标准：当有大量晶体
析出 时停止加热，利用余热蒸干
知识点一 物质分离、提纯常用的物理方法 (3)萃取和分液 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度 适用 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组 范围 成的溶液里提取出来 分液：分离两种 互不相溶 且易分层的液体 ①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大 ②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶 注意 ③萃取剂与溶质不反应 事项 ④常用的萃取剂是苯或 CCl4，一般不用酒精作 萃取剂
调 pH 法
加入试剂调节溶液 pH 使溶液中某种成分生成
如向含有 Cu2＋和 Fe3＋的溶液 中 加 入 CuO 、 Cu(OH)2 或
沉淀而分离
Cu2(OH)2CO3 等，调节 pH 使
Fe3＋转化为 Fe(OH)3 而除去
知识点二 物质分离、提纯常用的化学方法
对点训练
知识点二 物质分离、提纯常用的化学方法
知识点一 物质分离、提纯常用的物理方法
4．物质的分离提纯操作包括：过滤、蒸馏、分液、结晶(重结 晶)、盐析等，选择合适的操作名称填空： (1)除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3__过__滤____。 (2)从碘水中提取碘_萃__取__、__分__液___。 (3)用自来水制取蒸馏水_蒸__馏_____。 (4)分离植物油和水__分__液____。 (5)从鸡蛋清溶液中提取蛋白质__盐__析__、__过__滤___。 (6)除去 KNO3 晶体中混有的少量 NaCl_重__结__晶___。
NH3＋H2SO4===NH4HSO4 HCl 极易溶于水，Cl2 在饱 和 NaCl 溶液中的溶解度小
CO2(HCl) SO2(HCl)
饱和 NaHCO3 溶液
饱和 NaHSO3 溶液
HCl＋NaHCO3=== NaCl＋H2O＋CO2
HCl＋NaHSO3=== NaCl＋H2O＋SO2
知识点二 物质分离、提纯常用的化学方法
CH2===CH2＋Br2―→
CH4(CH2=== CH2、CH≡CH)
溴水
CH2BrCH2Br HC≡CH＋2Br2―→
CHBr2—CHBr2
知识点二 物质分离、提纯常用的化学方法
2．常见固体或溶液的除杂方法
物质(括号内 除杂试剂或
为杂质)
方法
化学方程式或原理
分离 方法
Na2CO3 固体 (NaHCO3)
气体(括号内为杂质) 除杂试剂
化学方程式或原理
CO2(SO2) CO2(CO) CO(CO2)
N2(O2)
饱和 NaHCO3 溶液
灼热 CuO
NaOH 浓溶液 灼热铜网
SO2＋2NaHCO3=== Na2SO3＋H2O＋2CO2 CO＋CuO==△===
Cu＋CO2 CO2＋2NaOH===
Na2CO3＋H2O 2Cu＋O2==△===2CuO
溶液来除杂，可选盐酸溶解后过滤，最后滤液通过蒸发、灼
烧得 Al2O3，故 A 错误；CO2 和 SO2 均与 Na2CO3 溶液反应， 达不到除杂的目的，可选饱和 NaHCO3 溶液利用洗气法除杂， 故 B 错误；Fe 不与 FeCl2 溶液反应，与 FeCl3 溶液反应生成 FeCl2，除去杂质 FeCl3且不引入新的杂质，故 C 正确；NaHCO3 和 Na2CO3 均与 Ca(OH)2 溶液反应，达不到除杂的目的，可 通入足量的二氧化碳来除杂，故 D 错误。
1．(2019·深圳三校第一次联考)除去下列物质中所含的杂
质，选用的试剂正确的是
()
选项
物质(杂质)
试剂
A
Al2O3(SiO2)
NaOH溶液
B
CO2(SO2)
Na2CO3溶液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
D
NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液
解析：因 Al2O3 和 SiO2 均与 NaOH 溶液反应，不能选择 NaOH
(2)蒸馏装置的创新
由于冷凝管竖立，使液体 混合物能冷凝回流，若以 此容器作反应容器，可使 反应物能循环利用，提高 了反应物的转化率
知识点一 物质分离、提纯常用的物理方法
三物质分离提纯的物理方法 1．“固＋固”混合物的分离(提纯)
知识点一 物质分离、提纯常用的物理方法 2．“固＋液”混合物的分离(提纯)
( ×)
知识点一 物质分离、提纯常用的物理方法 2．(2018·浙江11月选考)下列图示与操作名称不对应的是( )
解析：A选项表示加热液体，升华为加热固体，图示与操 作名称不对应。
知识点一 物质分离、提纯常用的物理方法 3．下列实验中，所选装置不合理的是
()
A．分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5，选④ B．用 CCl4 提取碘水中的碘，选③ C．用 FeCl2 溶液吸收 Cl2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 解析：CH3COOCH2CH3 难溶于 Na2CO3 溶液，二者会分层， 可以用分液法分离，选择③，A 错误；用 CCl4 萃取碘水中 的碘，选择③，B 正确；⑤可以用作洗气瓶，也可用作 FeCl2 溶液吸收 Cl2 的装置，C 正确；粗盐提纯需要过滤、蒸发结 晶，选择①和②，D 正确。
(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 (×)

(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中
(× )
(6)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
(√)
(7)利用加热的方法分离 NH4Cl 和 I2 的固体混合物
( ×)
(8)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶
液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
3．“液＋液”混合物的分离(提纯)
知识点一 物质分离、提纯常用的物理方法
对点训练
知识点一 物质分离、提纯常用的物理方法
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中液体 (×)
(2)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( ×)
(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离 (×)
知识点一 物质分离、提纯常用的物理方法 二物理法分离提纯物质所选装置 1．常用装置
(1)过滤 适用范围 把不溶性固体与 液体 进行分离
一贴 滤纸紧贴漏斗内壁
二低 注意事项
滤纸上缘低于_漏__斗__口_ 液面低于滤__纸__上__缘__ 烧杯紧靠_玻__璃__棒_
三靠 玻璃棒紧靠_三__层__滤__纸__处__
知识点二 物质分离、提纯常用的化学方法
2．(2018·浙江4月选考)下列操作或试剂的选择不合理的是( ) A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 解析：从碘水中提取碘单质应用萃取的方法。
镁粉 (铝粉)
加过量 2Al＋2NaOH＋2H2O===
过滤
NaOH 溶液
2NaAlO2＋3H2↑
知识点二 物质分离、提纯常用的化学方法
3．物质分离、提纯常用的化学方法
方法
原理
杂质成分
沉淀法 将 杂 质 离 子 转 化 Cl－、SO24－、CO23－及能形成弱碱的
为沉淀
阳离子
气化法 将 杂 质 离 子 转 化 CO23－、HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 、S2－、
物质(括号 内为杂质)
除杂试剂 或方法
化学方程式或原理
分离 方法
FeCl2 溶液 (FeCl3)
加过量铁粉 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 过滤
FeCl3 溶液 (FeCl2)
通 Cl2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 —
NaHCO3 溶液 (Na2CO3)
通 CO2
Na2CO3＋CO2＋H2O ===2NaHCO3
知识点二 物质分离、提纯常用的化学方法
知识点二 物质分离、提纯常 用的化学方法
知识点二 物质分离、提纯常用的化学方法
1．常见气体的除杂方法
气体(括号内 为杂质)
除杂试剂