第八单元金属和金属材料

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第八单元金属和金属材料(前两个课题选自2013中考)

第八单元金属和金属材料班级姓名一、金属和金属材料1、金属材料包括和。

2、纯金属物理性质相似性：金属光泽、、、等差异性：大多数金属呈色，铜呈色，金呈色。

大多数常温下是固体，汞是体。

3、合金合金属于（填物质的类别）。

铁合金包括和；的含碳量高于。

二、金属的化学性质1、金属与氧气的反应铁丝燃烧，化学方程式：现象：镁带燃烧，化学方程式：现象：铝表面形成氧化膜，化学方程式：铜加热变黑，化学方程式：2、金属与酸反应铁和盐酸，化学方程式：现象：铝和硫酸，化学方程式：现象：3、金属与金属化合物（盐）溶液反应铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式：现象：铜和硝酸银溶液反应，化学方程式：现象：4、金属活动性顺序的应用（1）默写金属活动性顺序（写元素符号）（2）越靠前的，活动性越。

（3）的金属能与酸发生置换反应，氢后的不能。

（4）前面的金属能把后面的金属从置换出来。

【复习检测】1、目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（）A.锰钢B.生铁C.硬铝D.合成材料2、下列有关实验现象描述不正确的是（）A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧B. 蜡烛逐渐熄灭C. 铝片上有划痕D. 冷却后粗铜丝b端略上升3、下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来4、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙 5、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是：（）A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag6、下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（）A．Ag B．Fe C．NaOH溶液D．HCl溶液7、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左8、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M9、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。

(问答式) 金属和金属材料

第八单元金属和金属材料1、金属材料包括了什么和什么？（金属材料包括纯金属以及它们的合金）2、金属物理性质的共性是什么？（导电性和导热性）3、地壳中最多的金属元素是什么？（铝）人体中含量最多的金属元素是什么？（钙）目前世界产量最的金属是什么？（铁）导电导热性能最好的金属是什么？（银）熔点最高的金属是什么？（钨）熔点最低的金属是什么？（汞）4、保温瓶的内胆涂抹什么金属？（银）锡箔纸、“银粉”指的是什么？（铝）5、什么叫合金？（由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。

金属氧化物不是合金）6、合金与组成它们的纯金属相比，它们的特点是什么？（熔点低、硬度大）7、常见的合金有哪些？（铁的合金、铜合金、铝合金、钛合金等）8、铁的合金有哪两种？如何区分？（生铁和钢；含碳量低于2%为钢，高于2%为生铁。

）9、常见的铜的合金有哪两种？（黄铜和青铜；黄铜是铜锌合金而青铜是铜锡合金；纯铜是紫色的）10、被认为是21世纪的重要金属材料是谁？（钛合金；钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨）11、钛和钛合金的优点是什么？【①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好】12、铝的抗腐蚀性能好的原因是什么？【铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

】13、“真金不怕火炼”说明了什么？（金子的化学性质稳定，即使高温也不与氧气反应）14、铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素都是多少价？（+2价）15、金属活动性顺序表是什么？【K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg AgPt Au】16、金属活动顺序里的三个重要知识点是什么？（1. 金属的位置越靠前，它的活动性就越强；2. 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3. 前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来）17、常见的三种有颜色的溶液分别是谁？【Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的】18、如何比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序？【取中间与两边不一样；中间金属两边取溶液，中间溶液两边金属】19、实验室炼铁与工业炼铁的区别是什么？【实验室——一氧化碳还原氧化铁得到的是纯铁；而工业——高炉炼铁得到的是混合物生铁。

第八单元金属和金属材料知识点总结---九年级化学人教版下册

第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料一.金属材料1.金属材料：金属材料包括纯金属及它们的合金，合金大多属于混合物。

2.金属的物理性质：在常温下金属一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；具有良好的导电性、导热性、延展性、熔点较高、硬度较大、密度较大等物理性质。

3.金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素：铝（2）人体中含量最多的金属元素：钙（3）目前世界年产量最多的金属：铁（铁＞铝＞铜）（4）导电、导热性最好的金属：银（银＞铜＞金＞铝）（5）熔点最高的金属：钨；熔点最低的金属：汞（6）硬度最大的金属：铬（7）密度最大的金属：锇；密度最小的金属：锂二.合金1.合金概念：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

2.合金的特性：（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

（2）合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

三.常见金属材料的用途：（1）铜丝作电线是因为它具有良好的导电性；（2）铁制品通常用作炊具是因为它具有良好的导热性；（3）白炽灯灯丝通常用钨丝，是因为钨丝的熔点高；（4）体温计液柱用水银，是因为汞的熔点低；（5）铁合金：生铁和钢，区别：含碳量不同，作建筑材料、不锈钢医疗器械、炊具等。

（6）钛和钛合金：钛和钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。

课题 2 金属的化学性质1.铝抗腐蚀性强的原因：铝能与空气中的氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。

2.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

【前强后弱】金属活动性顺序里，位于H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。

【氢前换氢】金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案

人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。

金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。

•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。

•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。

•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。

•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。

2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。

金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。

•金属元素通常是良好的导电体和导热体。

•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。

•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。

非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。

•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。

•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。

•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。

3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。

在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。

金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。

- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。

- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。

4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。

金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。

金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。

- 金属材料具有较好的导电和导热性能。

- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。

- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。

二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。

1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。

人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》教案

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料本课题分为两部分。

第一部分从日常生活金属用品入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类。

首先重点介绍金属的物理性质，然后由学生根据金属的物理性质讨论其用途，最后得出性质决定物质的用途，同时综合考虑其它多方面因素的结论。

第二部分介绍合金。

通过活动与探究比较合金和纯金属在性质方面的差异，同时根据差异得出合金的用途更为广泛的结论;为拓展学生视野，教材特意介绍了“形状记忆合金”，教师应充分利用这一材料，激发探究材料科学的兴趣及欲望。

本课题的知识难度不大，但如何引导学生积极探究，培养学生的创新能力是本课题教学难点，在教学过程中，主要从以下几个方面入手进行难点突破。

1.联系生活实际提出合理问题。

2.更多地给学生提供实验探究机会。

3.利用上述两点培养学生分析问题，解决问题的能力。

4.注意拓展学生的视野。

第1课时几种重要的金属【教学目标】1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

2.了解常见金属的性质及用途。

3.了解物质的性质与用途的关系。

4.学习运用观察，实验等方法获取信息。

5.学习运用比较，分析、归纳等方法对获取信息进行加工。

6.培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

7.树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

【教学重点】1.金属材料的物理性质。

2.物质的性质和用途的关系。

【教学难点】1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

2.提高学生综合分析问题的能力。

【教具准备】曲别针、铜丝、水龙头、多媒体课件等。

【导入新课】展示常见金属制品（如曲别针、铜丝、水龙头、金银首饰等）和投影彩色图片（如高压锅、马踏飞燕、河北沧州铁狮子等）。

【提出问题】以上这些实物和图片中的物质都是由金属材料制成的。

金属材料包括纯金属和合金。

同学们，想一想，以上实物和图片各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和个性呢？请同学们阅读教材P2～P3内容回答以上问题。

初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理

第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。

②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。

②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。

（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。

2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。

的氧化物薄膜。

①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。

③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。

（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。

反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。

①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。

人教版九年级下册化学教学课件第八单元金属和金属材料课件：第八单元金属和金属材料

解析：合金中各成分都是以单质形式存在的,因此合金是混合物,A
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。

第八单元金属和金属材料-九年级化学下册单元知识及考点全解读(人教版)(解析版)

第八单元金属和金属材料单元解读【内容概述】本单元包括三个课题和一个实验活动。

主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。

具体内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应），置换反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼及冶炼时有关杂质问题的计算），以及金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。

【学习目标】重点：1.铁、铝、铜等金属和合金的性质与用途。

2.金属活动性顺序。

3.铁的冶炼，以及铁锈蚀的条件及防护。

难点：1.金属活动性顺序的探究，以及用此规律对某些置换反应做出判断。

2.对金属锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

3.有关杂质的计算【命题分析】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。

中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目,让学生来通过分析进行推断和探究。

随着各种新金属材料的不断问世，结合所学知识考查“新金属”的试题将成为今后的命题趋势。

2. 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。

金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。

题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。

复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。

3.金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。

熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。

此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。

解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。

【中考解读】【考点详览】考点一金属材料1．（2020•天门）有关金属与金属材料的说法中错误的是A. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B【解析】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。

第八单元金属和金属材料

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一．几种重要的金属。

1．金属材料包括（）以及它们的（）。

2．金属的发展史。

商朝，人们开始使用（）；春秋时期开始冶（）；战国时期开始炼钢；至今，（）和（）一直是人类广泛应用的金属材料。

在100多年前，又开始使用（），因为它具有（）和（）等许多优良性能，现在，它的年产量已超过了铜，位于（）位。

3．金属的物理性质。

①大多数金属都有金属光泽，密度和硬度较（），溶点、沸点较（），具有良好的（）（）和（）。

②不同的金属又有各自的特性，如铁、铝等大多数金属都呈（）色，但铜呈（），金呈（）；细的铁粉、银粉是（）；常温下大多数金属都是（）体，但（）是液体……金属的（）、（）、密度、（）、（）等物理性质差别也很大。

4．决定物质用途的因素。

物质的性质在很大程度上（）了物质的用途，但这不是（）的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑（）、（）、（）、使用是否便利，以及（）和（）等多种因素。

1．合金是在金属中加热溶合（）或（），制得具有（）的混合物。

2．常见的铁合金有（）和（），它们（）不同。

3．合金的强度和硬度一般比它们的纯金属更（），抗腐蚀性能更（），溶点较（），因此，日常使用的金属材料，大多数属于（）。

4．常见铜合金有（）、（）、（）。

5．钛和钛合金被认为21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如：（）、（）（钛的密度仅为4.5g/cm3）、（）、（）、（）等，尤其是钛和钛合金的（）非常好。

钛和钛合金广泛用于（）、（）、（）、（）、（）和（）等。

钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造（）等。

三．金属之最。

①（）是地壳中含量最多的金属元素；②（）是人体中含量最多的金属元素；③（）是目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④（）是导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；⑤（）是硬度最高的金属；⑥（）是熔点最高的金属；⑦（）是熔点最低的金属；⑧（）中密度最大的金属；⑨（）是密度最小的金属。

第八单元金属和金属材料

【要点提示】根据金属活动性顺序表可以探究金属的活泼性。如：探究Zn、 Cu、Ag的活泼性。方法一：可以选中间单质两边盐溶液；方法二：中间盐溶液两边单质；方法三：可先与酸反应，再用金属和盐溶液反应。
考点四铁的冶炼
1．工业炼铁 (1)设备：炼铁高炉。 (2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 (3)原理： 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2 。
考点六化学方程式计算中有关不纯物质的计算
1．化学方程式所表达的物质问的质量关系都是参加反应的纯净物间的关系。 2．当参与反应或生成的是含杂质的物质时，要换算成纯物质的量，再进行计算。 3．各物质问的关系为：纯物质的质量= 混合物的质量×纯度。【要点提示】混合物与纯净物之间的转化，一定要将含杂质的物质质量转化成纯净物的质量再带入化学方程式进行计算。
2．一氧化碳还原氧化铁 (1)实验步骤： a．先通入CO(目的是排尽装置内的空气，防止CO与氧气混合后加热引起爆炸)； b．点燃酒精喷灯； c．反应结束时，先熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却至室温时，再停止通cO(目的是防止高温下氧气进入使得生成的铁再次被氧化且防止石灰水倒流)。 (2)尾气处理的方法点燃或用小气球收集。 (3)实验现象：玻璃管中红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
考点三金属活动性顺序及其应用
1．金属活动性由强到弱的顺序为： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2．金属活动性顺序的应用 (1)位于氢前面的金属可与酸反应生成氢气 (常用盐酸或稀硫酸，不能用硝酸、浓硫酸)，越活泼的金属与酸反应的速率越快。 (2)位于前面的金属能把后面的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。如Cu可以与AgNO3溶液反应，而不能与AgCl 反应(因为AgCl难溶于水)。

第八单元金属和金属材料复习

第八单元金属和金属材料基础知识回顾：一、金属材料1、金属的物理性质（1）大多数金属呈_______色，但铜呈________色，金呈________色。

（2）常温下大多数为固体，但_______为液体。

（3）金属具有良好的_________性、_________性和__________性，但这些物理性质差别较大。

2、合金（1）概念：在金属中加热熔合某些_______或__________，制成的具有_________特征的物质。

（2）性质特性：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属_______，抗腐蚀性能_________，但熔点________。

二、金属的化学性质1、金属的化学性质（1）与氧气反应，比如：（写出化学方程式）①镁与氧气：____________________________②铁与氧气：____________________________③铜与氧气：____________________________（2）与酸反应，比如：①锌与盐酸：______________________________________________②锌与硫酸：______________________________________________③铁与盐酸：______________________________________________④铝与硫酸：______________________________________________（3）与盐的溶液反应，比如：①铁与硫酸铜溶液：化学方程式：__________________________________________，实验现象_________________________________________________________________。

②铜与硝酸银溶液：化学方程式：_____________________________________________，实验现象：_______________________________________________________________。

第八单元金属和金属材料复习

15.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（ c ） A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D生成氢气的质量
用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是( D ) A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情氢气质量/g 况 B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余 C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 0 D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余
硫酸亚铁晶体
• 计算题：中考突破34面第18题
铜丝，充分作用。
③在②所得的溶液中,插入铝丝，充分作用。
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu (2)将铝丝插入前应进行的操作是
擦除铝丝表面的氧化铝
；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出 Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是将铜丝插入盐酸溶液中 (4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。
9.A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，E是红色的固体单质，D是浅绿色溶液， G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：
H2 Fe
Fe2+ -↑
Fe2O3
cu
cuo
Cu2+
（1）推出下列物质的化学式：A 、B 、C 、 D 、 E 、F 、G 。（2）写出下列转化的化学方程式： EF:______ _______________________________________________ ； AC:___________ ___________________________________________ 。 (3)F转化为G的反应____________置换反应（填“都是”、“不一定是 ”或“不是”）。

人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料金属材料

合金（已达几千种）
把下列图片按“金属制品产生年代”由远至近的顺序进行排列
铁剑铜鼎
钛人造骨关节
铝锅
【积累知识】1、人类利用金属的发展简史：
铜→铁(目前年产量世界第一)→铝（目前产量第二） →钛（21世纪的重要金属）
铜鼎(商代，距今3000多年)
铁剑（春秋战国时期，距今2000多年)
钛人造骨关节（近几十年）
焊锡即锡铅合金(Sn-Pb)和锡（Sn）的光泽和颜色；
将它们互相刻画，比较它们的硬度。（第5页）
性质
现象
比较黄铜铜焊锡锡
光泽黄色紫红浅灰深灰
和颜色（色浅）（色深）
硬度黄铜>铜
焊锡>锡
结论硬度：合金>纯金属
查阅资料：了解焊锡（锡铅合金）和武德合金(由铅、铋、锡和镉组成的合金）的用途。
的是（ C ）
A.用于核潜艇设备的制造 B.用于制造航天设备
C.用来做保险丝 × （保险丝要求熔点低）
D.可用来制造人造骨
8、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：
熔点
2500℃
密度
3g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途。
Au
讨论二：4321、..为银为为什的什什么导么么灯电菜有泡性刀的里比、铁的铜镰制灯好刀品丝，、如用为锤水钨什子龙制么等头而电用等不线铁要用一制镀锡般而铬制用不？？铜用制
如而铅如果不制果用？镀锡银金制制怎的？么话样，？可能会出现什么情况？信息：一些金属物理性质的比较（见化学课本下册第3页）

金属和金属材料知识点汇总

九年级化学第八单元金属和金属材料（知识点）第一课时金属材料一．金属1．金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。

①人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，100多年前才开始使用铝。

②铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料，世界上年产量最多的金属是铁，其次是铝（铝的密度小，抗腐蚀性强，在当今社会被广泛使用）2．金属的物理性质金属具有很多共同的物理性质：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的优良导体，有延展性，能够弯曲，密度大，熔点高。

①金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，不同种金属的颜色、硬度、熔点、导电性、导热性等物理性质差别较大。

②铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色，铜却呈紫红色，金呈黄色。

③常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但体温计中的汞（俗称水银）却是液体。

3 . 金属之最①地壳中含量最高的金属元素是铝（其次是铁）。

②人体中含量最高的金属元素是钙。

③目前世界上年产量最高的金属是铁。

④导电，导热性最好的金属是银（较好的有铜、金、铝）。

⑤密度最大的金属锇（密度较大的金属有金、铅）。

⑥密度最小的金属是锂（密度较小的金属有铝、镁等）。

⑦熔点最高的的金属是钨，熔点最低的金属是汞。

为什么？（熔点较低的金属是锡）⑧硬度最大的金属是铬，（硬度较小的金属有铅Pb）。

4．影响物质用途的因素讨论：①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？——铅硬度小，铅有毒。

②银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制，原因是银的价格昂贵，资源稀少。

③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（钨的熔点高，锡的熔点低，用锡做灯丝会熔化。

）④为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样？（铬的硬度大，不生锈，金虽然美观但价格高。

）⑤在制造保险丝时，则要选用熔点较低的金属。

（为什么?）⑥在制造硬币时，要选用光泽好、耐磨、耐腐蚀易加工的金属。

（为什么？）结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

第八单元金属和金属材料

二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
倒入稀硫酸
Mg
Zn
Fe
Cu
Ag
现象:
1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。 2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生。 3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。
God Save me！！
为什么受伤的总是我！
金属的物理性质
1.常温下为固体（除汞为液体外）
金属的物理性质
2.有金属光泽大多数金属为银白色铜（紫红色）金（黄色） 3.能导热 4.能导电 5.有延展性 6.熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
铁的硬度大，铅的硬度小。若菜刀镰刀用铅制容易卷刃，而锤子用铅制，很容易变形。 2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
盐酸
我得意的笑，又得意的笑…
无所谓，我无所谓…
金属与盐酸的反应
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属现象稀盐酸（稀硫酸）反应的化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
镁
锌铁
放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和。
MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2 ↑ ZnCl2 + H2 ↑ ZnSO4 + H2 ↑ FeCl2 + H2 ↑ FeSO4 + H2 ↑
置换反应
单质+化合物==另一化合物+另一单质

第八单元金属和金属材料(知识点总结)

金属材料一、常见的几种金属1、金属的应用先后：铜→铁→铝。

2、金属的年产量顺序：铁→铝→铜。

3、金属的物理性质：①银白色金属光泽（铜：紫红色；金：黄色）②固体（汞：液体） ③导电性、导热性和延展性二、合金1、合金：在金属加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质。

2、常见的合金、（1）铁的合金生铁：含碳量2%-4.3% 钢：含碳量0.03%-2% （2）铜的合金（3）锡的合金（4）合金的优点：硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。

金属的化学性质一、金属与氧气的反应:金属+O 2=金属氧化物1、铁在氧气中燃烧 432F 23O e O Fe 点燃+（现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）2、铁生锈 322234O Fe O Fe =+（红褐色固体）3、镁在空气中燃烧 MgOO Mg 222点燃+（现象：发出耀眼的白光，放热，产生白烟）4、铜在空气中加热 CuO O Cu 222加热+5、铝在空气中氧化 322234O Al O Al =+（铝耐腐蚀的原因）6、“真金不怕火炼”，金在高温时也不与氧气反应，金不活泼。

二、金属与酸（盐酸、稀硫酸）的反应1、金属与稀盐酸、稀硫酸反应：金属+HCl/H 2SO 4=金属的化合物+H 2↑2、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

特点：A+BC=AC+B 基本反应类型之一。

三、金属活动性顺序 1、注：CuSO 4溶液、CuCl 2溶液、Cu(NO 3)2溶液等XX 铜溶液：蓝色 FeSO 4溶液、FeCl 2溶液等XX 亚铁溶液：浅绿色 2、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱金属活动性顺序的应用：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，金属的活动性越强；（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，且金属之间距离越远，置换越容易。

初三化学寒假填空作第八单元金属和金属材料

第八单元金属合金金属资源课题一金属材料考试要求：了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。

考点一、金属材料：（90多种）（几千种）1）常温下一般为态（汞为液态），有光泽。

2）大多数呈色（铜为紫色，金为色）。

3）有良好的性、性、性。

3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最的金属元素。

（2）钙：中含量最多的金属元素。

（3）铁：目前世界年最多的金属（铁>铝>铜）。

（4）银：、性最好的金属（银>铜>金>铝）。

（5）铬：最高的金属。

（6）钨：最高的金属。

（7）汞：熔点的金属。

（8）锇：密度的金属。

（9）锂：密度的金属。

4、金属分类：色金属：通常指铁、锰、铬及它们的。

重金属：如铜、锌、铅等色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除以外的其他金属。

考点二、合金：由一种跟其他（或金属与非金属）一起熔合而成的具有的物质。

(注：合金是物)★：一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能。

1、金属材料“性”，因此可用来制造等。

（1）熔点、密度优点（2）可塑性、易于加工、机械性能（3）抗腐蚀性能课题二、金属的化学性质考试要求知道常见金属与氧气及常见酸的反应初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应考点一、金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O2点燃== 2MgO 注：MgO：色固体点燃2Al2O3==2Al2O3注：Al2O3：色固体点燃Fe3O4注：CuO：色固体注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

（2）“真金不怕火炼”说明金即使在时也不能与氧气反应，金的化学性质极。

2、金属+ 酸== ↑置换反应（条件：活动性：金属＞）H2SO4 + Mg ==↑ 2HCl + Mg ==↑现象：反应剧烈，有大量产生。

第八单元金属和金属材料

第八单元 金属和金属材料(前两个课题 选自2013中考)

(问答式) 金属和金属材料

第八单元金属和金属材料知识点总结---九年级化学人教版下册

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