山东省淄博六中2013-2014学年高二(下)期中化学试卷
山东省淄博市第六中学高二化学联考试卷含解析
山东省淄博市第六中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，不能发生消去反应的是A． B．ClC．CH2 CH2Br2 D．CH2ClCH2CH3参考答案：B略2. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是：甲．在500℃时，SO2和O2各10 mol反应乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙．在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁．在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲参考答案：C略3. 下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应在任何条件下都能实现D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变参考答案：B略4. 在下列反应中,HCl作氧化剂的是( )A．NaOH+HCl NaCl+H2O B．Zn+2HClZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl CuCl2+H2O 参考答案：B5. 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入A．CH3COOK固体 B．Zn粉 C．CuSO4晶体 D．SO3固体参考答案：D略6. 化合物甲的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2C(CH3)=C(CH3)2，与过量的酸性KMnO4溶液作用，得到下列三种化合物：(CH3)2CO，CH3COCH2CH2COOH，CH3COOH。
化合物乙是甲的同分异构体，乙与过量的酸性KMnO4溶液作用，得到和甲相同的产物。
乙的结构简式为A．(CH3)2C=CH(CH2)2C(CH3)=CHCH3 B．CH3-CH=C(CH3)CH2CH2C(CH3)=CHCH3 C．(CH3)2C=CH(CH2)2CH=C(CH3)2 D．(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)CH=CHCH3参考答案：A略7. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略8. 下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式： B．硝基苯的结构简式：C．乙醛的分子式： C2H4O D．甲烷分子的比例模型：参考答案：C略9. 下列含有非极性键的共价化合物是A．C2H2 B．K2O2 C．N2 D．CH4参考答案：A略10. 下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（）A．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH33＋H2OB．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2OC．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD．＋Br2＋HBr参考答案：B略11. （10分）下列分子结构图中的表示氢原子，表示短周期的相邻的三种元素原子。
山东省淄博六中2014-2015学年高二化学下学期学分认定考试试题
2013级高二下学期学分认定模块考试〔化学〕须知事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每一小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试完毕后，将答题卡和答题纸一并收回。
第I卷〔选择题共51分〕一、选择题：〔本大题共有17小题，每题3分，共51分。
每一小题只有一个选项符合题意。
〕1. 如下分子中，所有原子最外层都满足8电子结构的是〔〕A．BF3 B．PCl5C．CH4 D．CF2Cl22. 如下物质的晶体中，同时含极性键、非极性键和氢键的是〔〕A．C2H6 B．CH3CHOC．CH3CH2OH D．CH3Cl3. 如下分子或离子的中心原子杂化轨道类型一样的是〔〕A．BeCl2 与H2O B．BF3与NCl3C．SO32-与CO32-D．NH3与CH44.如下关于乙烯的说法中不正确的答案是〔〕A．乙烯分子中C原子均采取sp2杂化B．乙烯分子中σ键与π键数目之比为2:1C．乙烯为含极性键的非极性分子D．乙烯与苯分子均为平面型分子5. 如下表示正确的答案是〔〕A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．共价化合物中一定只含极性键C．极性分子一定含有极性键D．非极性分子一定含有非极性键6. 如下事实与氢键有关的是〔〕A．HF分子很稳定B．HCl极易溶于水C．NH3易液化D．加压降温时HI气体会液化7．A元素的原子结构示意图为，如此Y不可能为〔〕A．12 B．14 C．16 D．188．前四周期的元素中，基态原子未成对电子数和它的能层数相等的元素共有〔〕A．6种B．5种C．4种D．3种9．如下粒子的立体构型不是正四面体的是( )A．SO42- B．P4C．CH3Cl D．NH4+10．同周期两种非金属元素X、Y，电负性X＞Y，如下说法错误的答案是〔〕A．含氧酸的酸性：X对应的强于Y对应的B．气态氢化物的稳定性：HmX强于HnYC．第一电离能可能Y大于XD．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价11．如下大小关系比拟正确的答案是〔〕A．离子半径：Na+>Mg2+ >Cl－B．第一电离能：B<Be<MgC．酸性：HClO4>HClO3>HClO D．氢化物的沸点：HF<HCl<HBr12．N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，根据所学理论判断如下说法合理的是〔〕A．N2O与SiO2具有相似的物理性质B．N2O分子的中心原子采取sp2杂化C．N2O分子的立体构型为V形D．N2O的电子式可表示为13. 根据如下5种前20号元素的逐级电离能数据〔单位：kJ·mol-1〕判断如下说法正确的答案是〔〕元素I1 I2 I3 I4Q 2080 4000 6100 9400R 420 3100 4400 5900S 500 4600 6900 9500T 580 1800 2700 11600V 740 1500 7700 10500A．QB. R元素最有可能是NaC. T元素所形成的氯化物是离子化合物D. V元素位于元素周期表中第IIA族14．膦〔PH3〕又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。
山东省淄博六中高二化学下学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年山东省淄博六中高二（下）期中化学试卷一、选择题：（本大题共有19小题，每题3分且只有一个正确答案，共57分）1．（3分）（2014春•淄博校级期中）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸1315硫离子的结构示意图：四氯化碳的电子式：3．（3分）（2014春•淄博校级期中）关于如图所示装置的叙述，错误的是（）4．（3分）（2014春•淄博校级期中）有四种主族元素a、b、c、d已知a、b的阳离子和c、d 的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：a＞b，c＞d．则四种元素5．（3分）（2006•乐山一模）已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线8．（3分）（2014春•淄博校级期中）用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池．下，10．（3分）（2014春•淄博校级期中）肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O．下列关于该电池工作时说法中11．（3分）（2014春•淄博校级期中）X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述12．（3分）（2013•北京模拟）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）14．（3分）（2008•阳江模拟）短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍15．（3分）（2014春•淄博校级期中）如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca （HSO4）2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法不正确的是（）17．（3分）（2014•蓟县校级二模）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）18．（3分）（2014春•淄博校级期中）通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等19．（3分）（2014春•淄博校级期中）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3﹣的原理图所示．下列说法不正确的是（）二、非选择题（本题共有5小题，20题8分、21题7分，22题10分，23题8分，24题10分，共43分）20．（8分）（2014春•淄博校级期中）如图是元素周期表的简略框架图．（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．（2）下列关于表中元素①与元素②的比较中正确的是：A．原子半径：①＜②B．电负性：②＞①C．第一电离能：①＞②D．金属性：①＜②（3）指出表中元素③在周期表中的位置；其价电子排布式为；（4）某基态原子X在第二能层上只有一个空轨道，则X是（填写元素符号），其与④、⑤可分别形成三原子和五原子的溶剂Z和W，在Z分子中X的杂化方式为，W分子为：分子（填“极性”或“非极性”）．21．（7分）（2014春•淄博校级期中）铁、铜及其化合物有广泛应用，请回答下列问题：（1）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如下图一所示，在该图虚线框内稍作修改，即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内做出修改，并用箭头标出电子流动方向．②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式：．（2）如要用图二装置电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的电极反应式是，②Y电极的材料是．（3）若用图二装置电解200mL 1mol•L﹣1的AgNO3溶液（X、Y为惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，则被电解溶液的pH为（溶液体积变化忽略不计）．22．（5分）（2014春•淄博校级期中）有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子最外层共有种不同运动状态的电子，（2）C的第一电离能比F 的（填“大”或“小”），（3）D与E可形成 DE3分子，其中心原子的杂化方式为，其空间构型为．23．（5分）（2014春•淄博校级期中）原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是（填元素符号）；（2）F2+与NH3形成配离子时提供空轨道的为（填写微粒的化学式）；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成深蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式．（3）图中四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出字母C所对应元素的氢化物所在的折线（填n、m、x或y）．24．（8分）（2014春•淄博校级期中）在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化．其中，⑤是工业生产中的一个重要反应，反应③④属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应．A为正盐，B为无色无味的气体，X、F和Y均为气体单质，化合物D、H都是三角锥形的极性分子，F是空气的主要成份之一，其余为化合物，据此请填空：（1）物质A可能是（填化学式），F单质的结构式为，（2）W中所含化学键的类型有，（3）B和C的分子的立体结构分别是：和，（4）指出化合物D中中心原子的杂化类型．25．（6分）（2014春•淄博校级期中）某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：①图中X溶液是；②原电池工作时，盐桥中的离子（填“K+”或“Cl﹣”）不断进入X溶液中．（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：①M是极；②图丙中的②线是离子的变化．③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入L 5mol•L﹣1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．26．（4分）（2014春•淄博校级期中）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图Ⅰ所示．①电解过程中阳极的电极反应式为．②图Ⅰ装置中的电源采用 NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示．工作过程中该电源的正极反应式为．2013-2014学年山东省淄博六中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本大题共有19小题，每题3分且只有一个正确答案，共57分）1．（3分）（2014春•淄博校级期中）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸1315硫离子的结构示意图：四氯化碳的电子式：，硫离子正确的结构示意图为：，故3．（3分）（2014春•淄博校级期中）关于如图所示装置的叙述，错误的是（）4．（3分）（2014春•淄博校级期中）有四种主族元素a、b、c、d已知a、b的阳离子和c、d 的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：a＞b，c＞d．则四种元素5．（3分）（2006•乐山一模）已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线8．（3分）（2014春•淄博校级期中）用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池．下，10．（3分）（2014春•淄博校级期中）肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O．下列关于该电池工作时说法中11．（3分）（2014春•淄博校级期中）X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述12．（3分）（2013•北京模拟）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）14．（3分）（2008•阳江模拟）短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍=4=415．（3分）（2014春•淄博校级期中）如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca （HSO4）2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法不正确的是（）16．（3分）（2014春•淄博校级期中）下列说法正确的是（）17．（3分）（2014•蓟县校级二模）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）18．（3分）（2014春•淄博校级期中）通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等19．（3分）（2014春•淄博校级期中）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3﹣的原理图所示．下列说法不正确的是（）二、非选择题（本题共有5小题，20题8分、21题7分，22题10分，23题8分，24题10分，共43分）20．（8分）（2014春•淄博校级期中）如图是元素周期表的简略框架图．（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．（2）下列关于表中元素①与元素②的比较中正确的是：BCA．原子半径：①＜②B．电负性：②＞①C．第一电离能：①＞②D．金属性：①＜②（3）指出表中元素③在周期表中的位置第四周期Ⅷ族；其价电子排布式为3d64s2；（4）某基态原子X在第二能层上只有一个空轨道，则X是 C （填写元素符号），其与④、⑤可分别形成三原子和五原子的溶剂Z和W，在Z分子中X的杂化方式为sp ，W分子为：非极性分子（填“极性”或“非极性”）．可表示为：，故答案为：；21．（7分）（2014春•淄博校级期中）铁、铜及其化合物有广泛应用，请回答下列问题：（1）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如下图一所示，在该图虚线框内稍作修改，即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内做出修改，并用箭头标出电子流动方向．②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．（2）如要用图二装置电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的电极反应式是Cu2++2e﹣=Cu ，②Y电极的材料是粗铜．（3）若用图二装置电解200mL 1mol•L﹣1的AgNO3溶液（X、Y为惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，则被电解溶液的pH为 1 （溶液体积变化忽略不计）．4Ag+O=22．（5分）（2014春•淄博校级期中）有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，（1）B原子最外层共有 5 种不同运动状态的电子，（2）C的第一电离能比F 的大（填“大”或“小”），（3）D与E可形成 DE3分子，其中心原子的杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥形．23．（5分）（2014春•淄博校级期中）原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是S＜P＜Cl （填元素符号）；（2）F2+与NH3形成配离子时提供空轨道的为Cu2+（填写微粒的化学式）；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成深蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O ．（3）图中四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出字母C所对应元素的氢化物所在的折线n （填n、m、x或y）．24．（8分）（2014春•淄博校级期中）在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化．其中，⑤是工业生产中的一个重要反应，反应③④属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应．A为正盐，B为无色无味的气体，X、F和Y均为气体单质，化合物D、H都是三角锥形的极性分子，F是空气的主要成份之一，其余为化合物，据此请填空：（1）物质A可能是（NH4）2CO3 或NH4HCO3（填化学式），F单质的结构式为N≡N，（2）W中所含化学键的类型有共价键、离子键，（3）B和C的分子的立体结构分别是：直线形和V形，（4）指出化合物D中中心原子的杂化类型sp3．25．（6分）（2014春•淄博校级期中）某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：①图中X溶液是FeCl3和FeCl2；②原电池工作时，盐桥中的K+离子（填“K+”或“Cl﹣”）不断进入X溶液中．（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：①M是负极；②图丙中的②线是Fe2+离子的变化．③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入 2.8 L 5mol•L﹣1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．=2.8L26．（4分）（2014春•淄博校级期中）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图Ⅰ所示．①电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O ．②图Ⅰ装置中的电源采用 NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示．工作过程中该电源的正极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣．。
山东省淄博六中2013-2014学年高一化学下学期期中试题
淄博六中13级高一第二学期学分认定模块考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
第I卷（选择题共57分）选择题：（只有一个选项符合题意，每小题3分，共57分）1．下列关于化学反应说法中不正确的是（）A．化学反应过程中一定伴有能量释放出来B．化学反应的基本特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等2．下列关于化学反应能量变化的说法中正确的是（）A．凡需要加热的化学反应一定是吸热反应B．酸碱中和反应，燃烧反应一定是放热反应C．使用催化剂的化学反应一定是吸热反应D．氧化还原反应和化合反应一定是放热反应3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C．二氧化硅不与强酸反应，所以可用石英器皿盛放氢氟酸D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌4．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．任何化学反应，均可以设计成原电池C．氢氧燃料电池可以把化学能转化为电能D．在锌锰干电池中，锌筒是负极5．对化学反应：A(g) + 3B(g)===2C(g) +2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.005mol/(L·s)B．υ(B)= 0.6 mol/(L·min)C．υ(C)= 0.5 mol/(L·min)D．υ(D)= 0.45 mol/(L·min)6．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）7．下列关于CO2和SiO2的叙述中不正确的是（）A．干冰可用于人工降雨，SiO2可用于制光导纤维B．都能溶于水且与水反应生成相应的酸C．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应D．在高温条件下都能与C反应生成CO8．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C③A、C用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A9．下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（）A．K＋、MnO－44、Cl－、SO2－B．Na＋、Cl－、H＋、ClO－2、NO－3、CO2－3C．Na＋、AlO－3、HCO－3、Cl－D．Na＋、SO2－10．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
山东省淄博市高二下学期期中化学试卷
山东省淄博市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、一.选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B . 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3 ，可减少对大气的污染C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D . 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨2. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 关于氨水的叙述中错误的是（）A . 氨水的主要成分是NH3·H2OB . 氨水可使酚酞指示剂变红C . 氨水中含三种分子和两种离子D . 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小3. （2分） (2016高一下·达州期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）A . 5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2NAB . 标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NAC . 标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 NAD . 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA4. （2分）(2015·自贡模拟) 下列各组离子浓度在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入铝能放出H2的溶液中：Al3+、Fe2+、Cl﹣、NO 、S2﹣②使pH=11的溶液中：Na+、NO 、SO 、AlO2﹣、S2﹣③由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Na+、NO 、SO 、AlO2﹣、S2﹣④能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO 、SO 、S2﹣、OH﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣．A . ③④B . ②④C . ②⑤D . ①⑤5. （2分） (2017高一下·武汉期中) 将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体有沉淀产生．则通入的该气体可能是（）①NO2②CO2③Cl2④HCl⑤NH3⑥H2S．A . ①②③⑤B . ①④⑤⑥C . ②③⑤⑥D . ①③⑤⑥6. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D . 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体：SO2+OH−=7. （2分） (2017高二上·新疆期末) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C . CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D . 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]8. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右9. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 甘氨酸的结构简式：C2H5NO2C . AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+D . 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+10. （2分） (2017高二上·莆田期末) 实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应（）参加反应的物质组号反应温度（℃）Na2S2O3H2SO4H2O的体积（mL）体积（mL）浓度（mol•L﹣1）体积（mL）浓度（mol•L﹣1）A10 5.00.1010.00.10 5.0B10 5.00.10 5.00.1010.0C30 5.00.10 5.00.1010.0D30 5.00.20 5.00.1010.0A . AB . BC . CD . D11. （2分）(2017·金山模拟) 能说明二氧化硫具有还原性的事实是（）A . 使品红溶液褪色B . 使溴水褪色C . 与氢硫酸反应D . 与烧碱反应12. （2分） (2020高二下·温州期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）A . 反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大13. （2分）体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：A . 相等B . HCl消耗的NaOH多C . CH3COOH消耗的NaOH多D . 无法比较14. （2分）下列说法正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反应B . 水玻璃敞口存放，能有白色胶状沉淀析出C . 高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2 ，所以硅酸的酸性比碳酸强D . SiO2和CO2化学性质虽然相似，且两者的结构完全相同15. （2分）下列有关物质的说法正确的是（）A . 淀粉、纤维素、蛋白质的水解产物相同，都可以用来酿酒B . 油脂水解产物之一的甘油与乙醇含有相同的官能团C . 乙醇与乙醛互为同分异构体，乙醇可由乙烯通过加成反应制取D . 通过石油的裂化可得到乙烯，煤的干馏可得到煤焦油16. （2分） (2018高二上·田阳月考) 对于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的描述中,正确的是（）.A . 6个碳原子有可能都在一条直线上B . 所有原子有可能都在一条直线上C . 6个碳原子有可能都在同一平面上D . 6个碳原子不可能都在同一平面上17. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列气态氢化物中最稳定的是（）A . H2OB . PH3C . HFD . NH318. （2分） (2015高三上·福建期中) 某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42﹣．取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL（标准状况）气体．在滤液中通入过量的CO2 ，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2．原溶液中K+的浓度为（）A . 0.08mol/LB . 0.04mol/LC . 0.02mol/LD . 0.01mol/L19. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 实验条件的控制是化学实验最为重要的方法之一，以下实验过程中实验条件控制中不合理的是（）A . 铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气，再加热铁粉B . 侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量NH3 ，再通入CO2C . 向包有Na2O2的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象，滴的水应该尽量多D . Fe（OH）3胶体制备实验中向沸水滴入FeCl3溶液应是饱和溶液，并且滴入的用量仅为几滴20. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列有关实验说法，不正确的是（）A . 热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中B . 可用无水乙醇萃取溴水中的溴单质C . 在闻气体的气味时，应用手轻轻地在集气瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔D . 培养明矾品体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却静置过夜21. （2分）(2020·深圳模拟) 锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。
山东省淄博六中2013-2014学年高二下学期期中考试 物理 Word版含答案
淄博六中12级第二学期学分认定模块考试高二物理试卷注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
第I卷（选择题共40分）一、选择题：（本大题共有10小题，每小题4分，共40分。
在每个小题给出的四个选项中，至少有一个是正确的。
每个小题全选对的得4分；选对但不全的得2分；有选错或不答得0分）1.两个分子从靠近的不能再近的位置开始，使二者之间的距离逐渐增大，直到大于分子直径的10倍以上，这一过程中关于分子间的相互作用力的下述说法中正确的是（）A．分子间的引力和斥力都在减小B．分子间的斥力在减小，引力在增大C．分子间的作用力在逐渐减小D．分子间的作用力，先减小后增大，再减小到零2．在赤道上空，一根沿东西方向的水平导线自由落下，则导线上各点的电势正确的说法是：（）A．东端高B．西端高C．中点高D．各点电势相同3．传感器是把非电学量（如温度、速度、压力等）的变化转换为电学量变化的一种元件，自动控制中有着广泛的应用．如图所示是一种测量液面高度h的电容式传感器的示意图，从电容C大小的变化就能反映液面的升降情况．关于两者关系的说法中正确的是（）A．C增大表示h减小B．C增大表示h增大C．C减小表示h增大D．C的变化与h的变化无直接关系4．如图所示，理想变压器的原线圈接在u＝220 2 sin (100πt) V的交流电源上，副线圈接有R＝55 Ω的负载电阻．原、副线圈匝数之比为2∶1.电流表、电压表均为理想电表．下列说法正确的是()A．原线圈中电流表的读数为1 AB．原线圈中的输入功率为220 2 WC．副线圈中电压表的读数为110 2 VD．副线圈中输出交流电的周期为50 s5.穿过闭合回路的磁通量Φ随时间t变化的图像分别如图甲、乙、丙、丁所示，下列关于回路中产生的感应电动势的论述，正确的是:( )A ．图甲中回路产生的感应电动势恒定不变B ．图乙中回路产生的感应电动势一直在变大C ．图丙中回路在0～t 0时间内产生的感应电动势大于在t 0～2t 0时间内产生的感应电动势D ．图丁中回路产生的感应电动势可能恒定不变6.如图所示中，L 1和L 2是两个相同灯泡，L 是一个自感系数相当大的线圈，其电阻值与R 相同，在开关S 接通的瞬间，下列说法正确的是：( )A ．接通时L 1先达到最亮，断开时L 1后灭B ．接通时L 2先达到最亮，断开时L 2后灭C ．接通时L 1先达到最亮，断开时L 1先灭D ．接通时L 2先达到最亮，断开时L 2先灭7.如图所示，圆形线圈垂直放在匀强磁场里，第1秒内磁场方向指向纸里，如图（b ）．若磁感应强度大小随时间变化的关系如图（a ），那么，下面关于线圈中感应电流的说法正确的是:( )A ．在第1秒内感应电流增大，电流方向为逆时针B ．在第2秒内感应电流大小不变，电流方向为顺时针C ．在第3秒内感应电流减小，电流方向为顺时针D ．在第4秒内感应电流大小不变，电流方向为顺时针8．如图10所示，垂直纸面的正方形匀强磁场区域内，有一位于纸面且电阻均匀的正方形导体框abcd ，现将导体框分别朝两个方向以v 、3v 速度匀速拉出磁场，则导体框从两个方向移出磁场的两过程中 ( )A ．导体框中产生的感应电流方向相同B ．导体框中产生的焦耳热相同C ．导体框ad 边两端电势差相同D ．通过导体框截面的电荷量相同9．发电厂发电机的输出电压为U 1，发电厂至学校的输电导线总电阻为R ，通过导线的电流为I ，学校得到的电压为U 2.则输电线上损耗的功率可表示为：（ ）A ．R U 21B ．R U U 221)( C ．IU 1 D ．I (U 1－U 2)10．如图所示是街头变压器给用户供电的示意图．变压器的输入电压是市电网的电压，不会有很大的波动，输出电压通过输电线输送给用户．输电线的电阻用R 0表示，变阻器R 表示用户用电器的总电阻，当滑动变阻器触头P 向下移动时，下列说法不正确的是 ( )00 甲 乙 丙 丁A ．相当于在增加用电器的数目B ．A 1表的示数随A 2表的示数的增大而增大C ．V 1表的示数随V 2表的示数的增大而增大D ．变压器的输入功率增大第Ⅱ卷（非选择题 共60分）二、实验题（本大题共有1小题，9分，请将非选择题答案填写到答题纸上）11．（9分）在“用油膜法估测分子大小”的实验中，所用的油酸酒精溶液的浓度为每 1000 mL 溶液中有纯油酸0.6 mL ，用注射器测得 l mL 上述溶液有80滴，把1滴该溶液滴入盛水的浅盘内，让油膜在水面上尽可能散开，得到油酸薄膜的轮廓形状和尺寸如图所示，图中正方形格的边长为1 cm ，则可求得：（1）油酸薄膜的面积是_____________cm 2．（2）油酸分子的直径是______________ m ．（结果保留两位有效数字）（3）利用单分子油膜法可以粗测分子的大小和阿伏加德罗常数．如果已知体积为V 的一滴油在水面上散开形成的单分子油膜的面积为S ，这种油的密度为，摩尔质量为M ，则阿伏加德罗常数的表达式为_________三、计算题（本题共4小题51分。
山东省淄博六中2013-2014学年高二化学上学期期末考试新人教版
淄博六中12级第一学期学分认定模块考试高二第二学段化学试题须知事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每一小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试完毕后，将答题卡和答题纸一并收回。
第I卷〔选择题共57分〕一、选择题：〔本大题共有19小题，每题3分且只有一个正确答案，共57分〕1、氢能是一种既高效又干净的新能源，开展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号〞，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括：①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①② B．①③ C．③④ D．②④2、如下表示正确的答案是：A．生成物总能量一定低于反响物总能量B．放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反响的反响热D．△H大于零的反响是放热反响3、如下离子方程式中属于水解反响，而且可使溶液呈酸性的是：A. HS－+ H2O S2－+ H3O+B. CO2+H2O HCO3－+ H+C. HCO3—+H2O CO32—+H3O+D.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+4、在25℃时一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水充分反响，反响后溶液中C(Cl－)= C(NH4+)，如此如下结论正确的答案是：A．pH<7 B．pH>7C．pH=7 D．无法确定5、对于反响2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)，如下表示该反响进展的最快的是：A.v〔A〕＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B.v〔B〕＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v〔C〕＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D.v〔D〕＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－16、如下溶液一定呈酸性的是：A．pH＝6的溶液B．含有H＋的溶液C．遇酚酞显无色的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液7．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反响X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中气体的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol XA．①②B．①④C．②③ D．③④8．用水稀释0.1mol·L-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：A．c(NH4+)c(NH3.H2O)B．c(NH3.H2O)c(OH-)C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH－的物质的量9．对于化学反响能否自发进展，如下说法中错误的答案是：A．假设ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进展B．假设ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进展C．假设ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进展D．假设ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进展10．某温度下，体积一定的密闭容器中进展如下可逆反响：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H ＞0如下表示正确的答案是：A 参加少量W，逆反响速率增大B 当容器中气体压强不变时，反响达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动D 平衡后参加X ，上述反响的△H 增大 11．如下表示正确的答案是：A ．95 ℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性B ．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C ．0.2 mol·L－1的盐酸加水体积加倍后溶液的pH = 1D ．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合 后pH = 712．如下有关热化学方程式的表示与说法正确的答案是：A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，如此氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB ．25 ℃、101 kPa 时，1 mol S 和2 mol S 的燃烧热不相等C ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ 的热 量，如此表示该反响中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋ 12H 2SO 4(aq)=12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ/mol D ．I 2(g)＋H 2(g)===2HI(g) ΔH 1，I 2(s)＋H 2(g)===2HI(g) ΔH 2， 如此ΔH 1>ΔH 213.：4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2(g)；△H=－1025kJ·mol－1该反响是一个可逆反响。
山东省淄博六中高二化学下学期期中试卷 文(含解析)-人教版高二全册化学试题
2013-2014学年山东省淄博六中高二（下）期中化学试卷（文科）一、选择题（共35小题，每小题3分，满分105分）1．（3分）（2014春•淄博校级期中）在初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”．据此你认为下列变化属于化学反应的是（）A．蔗糖溶于水B．金刚石变成石墨C．氯化钠熔化D．水的汽化2．（3分）（2007秋•莱芜期末）2007年10月党的十七大报告中提到：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生3．（3分）（2014春•淄博校级期中）下列过程中需要吸收热量的是（）B．H2→2HA．2H2+O22H2OC．CaO+H2O=Ca（OH）2D．2Cl→Cl24．（3分）（2015春•吉安校级期中）有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质5．（3分）（2014春•淄博校级期中）某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢的释放出浓度过高，影响人体健康的气体，这些气体最常见的是（）A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化氮D．甲醛和苯、甲苯等有机物气体6．（3分）（2000•上海）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A．136 B．50 C．86 D．2227．（3分）（2014春•淄博校级期中）据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一．如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）A．碳膜片属于单质B．碳膜片与C60是同一种物质C．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同8．（3分）（2014春•淄博校级期中）据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药．下列说法正确的是（）A．金刚石与碳纳米管互为同分异构体B．N3与N2互为同素异形体C．14C的质量数为14D．C原子半径比N原子半径小9．（3分）（2014春•淄博校级期中）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（）A．该元素的原子序数为52B．该元素属于非金属元素C．该元素在地壳中的含量为52.00%D．该元素的原子核外有24个电子10．（3分）（2014春•淄博校级期中）向平衡体系2NO+O2═2NO2中，通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，18O存在于（）A．仅在O2中B．仅在NO2中C．仅在O2和NO2中D．平衡体系中11．（3分）（2014春•淄博校级期中）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．K+HCO3﹣NO3﹣ClO﹣B．Na+SO32﹣NH4+Ba2+C．Ba2+ HS﹣Cl﹣SO42﹣D．AlO2﹣CO32﹣Cl﹣Na+12．（3分）（2014春•淄博校级期中）世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用．下列说法正确的是（）A．二氧化氯是强氧化剂B．二氧化氯是强还原剂C．二氧化氯是离子化合物D．二氧化氯分子中氯为﹣1价13．（3分）（2014春•淄博校级期中）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据物质的导电性，将物质分为电解质和非电解质②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应．A．①②B．③④C．①③D．②④（2014春•淄博校级期中）下列各图所示的气密性检查中，能说明装置漏气的是（）14．（3分）A．B．C．D．15．（2014春•淄博校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）（3分）A．1mol钠与足量硫完全反应转移的电子数为N AB．32g氧气和32g臭氧所含原子数均为2N AC．在标准状况下，22.4LNH3所含质子数为10N AD．在标准状况下，22.4L 三氧化硫所含分子数为0.1N A16．（3分）（2014春•淄博校级期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙和醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氢氧化镁与硫酸溶液反应 H++OH﹣=H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+D．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑17．（3分）（2014春•淄博校级期中）实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是（）A．金属钠着火，不能用泡沫灭火器扑火B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑火C．皮肤溅上浓硫酸，立即用大量水冲洗D．汞洒落地面，应立即撒上一层硫磺粉18．（3分）（2014春•淄博校级期中）区别棉花和羊毛最简便的方法是（）A．加稀硫酸水解B．浸入水中C．加入碘水D．火上灼烧闻气味19．（3分）（2014春•淄博校级期中）下列说法正确的是（）A．凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化B．凡是伴随能量变化的都是化学变化C．凡是放热反应都需要加热D．凡是放热反应都不需要加热20．（3分）（2014春•淄博校级期中）下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同C．14C和14N的质量数相同，它们的中子数不等D．6Li和7Li电子数相同，中子数也相同21．（3分）（2014春•淄博校级期中）有关能源的下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气都是化石能源B．氢能、核能都是无污染的可再生能源C．氢能是可再生能源D．化石能源是非再生能源22．（3分）（2014春•惠州期末）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生H2速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体23．（3分）（2014春•淄博校级期中）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等．下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是（）A．食醋B．淀粉C．pH试纸D．酚酞试液24．（3分）（2013•陕西学业考试）在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于（）A．气体分子数目的多少B．气体分子的相对分子质量大小C．气体分子间距离的大小D．构成气体分子的原子的多少25．（3分）（2014春•淄博校级期中）下列有关项目的比较中，错误的是（）A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．还原性：Na＞AlC．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．熔点：SiO2＞CO226．（3分）（2014春•淄博校级期中）下列叙述中不正确的是（）A．常用铝盐溶液与氨水反应制取氢氧化铝B．澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶27．（3分）（2006秋•徐州期末）实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（）A．铜是还原剂，发生了氧化反应B．每生成1molSO2，转移电子的物质的量是2molC．每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗2molD．反应后物质中可能有白色固体出现28．（3分）（2014春•淄博校级期中）下列各种用途中，利用了物质的氧化性的是（）A．用食盐腌制食物B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈C．用液氨作制冷剂D．用漂粉精消毒游泳池中的水29．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜为负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原30．（3分）（2014•罗定市校级模拟）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④31．（3分）（2014春•淄博校级期中）设阿伏伽德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.1N AB．100mL1mol/LNa2SO4溶液中含Na+个数为0.1N AC．1.7gNH3中含电子数为N AD．11.2gCO2与8.5gNH3所含分子数都是0.5N A32．（3分）（2014春•淄博校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．碳酸氢钙溶液加到盐酸中：Ca（HCO3）2+2HCl=Ca2++2CO2↑+2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O33．（3分）（2014春•淄博校级期中）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．食盐、硫酸亚铁C．硅胶、硫酸亚铁D．生石灰、食盐34．（3分）（2014春•淄博校级期中）化学与人类生活密切相关．关于下列物质的使用不合理的是（）A．二氧化硫常用于食品增白B．碳酸氢钠常用于焙制糕点C．醋酸常用于除去水壶内的水垢D．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多35．（3分）（2013•浙江学业考试）汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．氮氧化物B．氮气C．水蒸气D．氧气2013-2014学年山东省淄博六中高二（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（共35小题，每小题3分，满分105分）1．（3分）（2014春•淄博校级期中）在初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”．据此你认为下列变化属于化学反应的是（）A．蔗糖溶于水B．金刚石变成石墨C．氯化钠熔化D．水的汽化考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，说明物质间发生了化学反应，以此分析．解答：解：A、蔗糖溶于水既没有旧键的断裂，也没有新键的形成，所以不是化学变化，故A 错误；B、金刚石变石墨既有旧键的断裂，也有新键的形成，所以是化学变化，故B正确；C、氯化钠熔化只有旧键的断裂，没有新键的形成，所以不是化学变化，故C错误；D、水的汽化既没有旧键的断裂，也没有新键的形成，所以是物理变化，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化学变化既有旧化学键断裂，又有新化学键形成．2．（3分）（2007秋•莱芜期末）2007年10月党的十七大报告中提到：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：热点问题．分析：节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；节能减排重在节约能源，减少污染物的排放，保护环境，因此只要是能对节能减排起作用的相关措施均是正确的．解答：解：A．研究开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减少二氧化硫等有毒气体的排放，有利于节能减排，保护环境，故A正确；B．采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故B错误；C．在农村推广使用沼气，沼气是由植物秸秆等发酵制得的，属于可再生资源，故C 正确；D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生，符合节约能源和保护生态环境的内容，故D正确．故选B．点评：本题考查了节能减排和保护生态环境的内涵，对能源的高效利用措施，新能源的开发利用，注重化学与生活的联系，题目难度不大．3．（3分）（2014春•淄博校级期中）下列过程中需要吸收热量的是（）B．H2→2HA．2H2+O22H2OC．CaO+H2O=Ca（OH）2D．2Cl→Cl2考点：吸热反应和放热反应．分析：需要吸收热量的反应为吸热反应；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应；形成共价键也会放出热量；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；断裂共价键需要吸收热量．解答：解：A．氢气在氧气中燃烧属于放热反应，故A错误；B．H2→2H是断裂氢氢键，需要吸收热量，故B正确；C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于放热反应，故C错误；D．2Cl→Cl2是形成氯氯键，需要放出热量，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，注意形成共价键也会放出热量，断裂共价键需要吸收热量．4．（3分）（2015春•吉安校级期中）有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质考点：营养均衡与人体健康的关系．分析：“燃料”的含义是指能在人体内反应并提供能量的物质．解答：解：A．淀粉属于糖类，糖类是人体的主要供能物质，故A正确；B．水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，故B错误；C．脂肪能在体内发生氧化反应提供能量，故C正确；D．食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，故D正确．故选B．点评：本题考查基本营养物质在人体的反应，难度不大，注意理解题意是解题的关键．5．（3分）（2014春•淄博校级期中）某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢的释放出浓度过高，影响人体健康的气体，这些气体最常见的是（）A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化氮D．甲醛和苯、甲苯等有机物气体考点：常见的生活环境的污染及治理；甲醛．分析：装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物，常用于装饰材料的溶剂和防腐剂．解答：解：甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，二者对人体有害，为致癌物质，为装饰材料的主要污染物质，而二氧化氮、二氧化硫和一氧化氮不能由装饰材料释放出来．故选D．点评：本题考查常见生活环境的污染，题目难度不大，注意常见物质的应用和性质，注重相关基础知识的积累．6．（3分）（2000•上海）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A．136 B．50 C．86 D．222考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号的含义以及核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数，分析该原子的中子数与核外电子数之差．解答：解：同位素氡的质子数为86，质量数为222，中子数为222﹣86=136，该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为136﹣86=50，故选：B．点评：本题难度不大，解题的关键是掌握原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数．7．（3分）（2014春•淄博校级期中）据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一．如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）A．碳膜片属于单质B．碳膜片与C60是同一种物质C．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同考点：碳族元素简介；单质和化合物；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．由同种元素组成的纯净物为单质；B．由同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体；C．碳膜片属于单质；D．从二者所含有元素入手，依据元素守恒规律解答．解答：解：A．从题目信息可在，碳膜片是由碳元素组成的纯净物，属于碳的一种单质，故A 正确；B．碳膜片与C60，都是由碳原子构成的单质，但是二者结构不同，互为同素异形体，故B错误；C．碳膜片属于单质，不是高分子化合物，故C错误；D．碳膜片与C60，都只含有碳元素，所以在氧气中完全燃烧生成产物都是二氧化碳，故D错误；故选：A．点评：本题为信息题，考查了单质与化合物的概念，同素异形体的判断及性质的区别，明确相关概念不难解答，题目难度不大．8．（3分）（2014春•淄博校级期中）据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药．下列说法正确的是（）A．金刚石与碳纳米管互为同分异构体B．N3与N2互为同素异形体C．14C的质量数为14D．C原子半径比N原子半径小考点：同素异形体；微粒半径大小的比较；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同分异构现象和同分异构体．分析：A．元素的原子序数=核内质子数；B．同一元素的不同单质互称同素异形体；C．质量数=质子数+中子数，在核素符号的左上角；D．同周期从左到右原子半径逐渐减小．解答：解：A．碳的原子序数是6，所以14C的质子数为6，故A错误；B．N5和N2是氮元素的不同单质，所以N5和N2互为同素异形体，故B正确；C．14C的质量数为14，故C正确；D．同周期从左到右原子半径逐渐减小，C原子半径比N原子半径大，故D错误．故选BC．点评：本题考查了同分异构体和同素异形体等知识点，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．9．（3分）（2014春•淄博校级期中）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（）A．该元素的原子序数为52B．该元素属于非金属元素C．该元素在地壳中的含量为52.00%D．该元素的原子核外有24个电子考点：元素周期表的结构及其应用．分析：由图中元素周期表可知，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，所能得的信息为：原子序数、元素种类、核外电子数等内容．解答：解：A、由图可知，该元素的原子序数为24，故A错误；B、由汉语名称“铬”，则知其为金属元素，故B错误；C、由图是不可能看出该元素在地壳中的含量的，故C错误；D、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则该元素的原子核外有24个电子，故D正确．故选D．点评：了解元素周期表的特点及其应用和地壳中元素的发布与含量以及元素的简单分类，比较容易．10．（3分）（2014春•淄博校级期中）向平衡体系2NO+O2═2NO2中，通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，18O存在于（）A．仅在O2中B．仅在NO2中C．仅在O2和NO2中D．平衡体系中考点：化学平衡建立的过程．分析：可逆反应2NO+O2⇌2NO2中，通入由18O组成的氧气，随着反应的进行，反应体系中一氧化氮和二氧化氮中都会含有18O，据此进行解答．解答：解：向平衡体系2NO+O2⇌2NO2中通入由18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O会进入NO、NO2中，所以反应体系中，NO、O2、NO2中都会含有18O，故选D．点评：本题考查了可逆反应的特点，题目难度不大，注意明确可逆反应概念及特点，明确题中可逆反应中通入由18O组成的氧气后，随着反应的进行，反应体系中各物质都会含有18O．11．（3分）（2014春•淄博校级期中）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．K+HCO3﹣NO3﹣ClO﹣B．Na+SO32﹣NH4+Ba2+C．Ba2+ HS﹣Cl﹣SO42﹣D．AlO2﹣CO32﹣Cl﹣Na+考点：离子共存问题．分析：强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；B．钡离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，铵根离子与强碱性溶液中的氢氧根离子反应；C．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，硫氢根离子与氢氧根离子反应；D．四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应．解答：解：A．HCO3﹣与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、Ba2+之间反应生成沉淀，NH4+与强碱性溶液反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，HS﹣与强碱性溶液反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Al2﹣、CO32﹣、Cl﹣、Na+之间不发生反应，都不与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力．12．（3分）（2014春•淄博校级期中）世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用．下列说法正确的是（）A．二氧化氯是强氧化剂B．二氧化氯是强还原剂C．二氧化氯是离子化合物D．二氧化氯分子中氯为﹣1价考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：C lO2中Cl元素的化合价为+4价，结合信息可知为A级高效安全灭菌消毒剂，与其强氧化性有关，以此来解答．解答：解：A．二氧化氯中氯的化合价为+4价，化合价为该元素的高价态，所以该物质有较强的氧化性，故A正确；B．由信息可知，ClO2是强氧化剂，故B错误；C．离子化合物一般由金属离子与酸根离子构成，二氧化氯中只含共价键，则ClO2不是离子化合物，故C错误；D．因为化合物中各元素化合价代数和为零，所以ClO2中氧元素为﹣2价，故氯元素为+4价，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握习题中的信息及元素的化合价及性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．13．（3分）（2014春•淄博校级期中）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据物质的导电性，将物质分为电解质和非电解质②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应．A．①②B．③④C．①③D．②④考点：电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；吸热反应和放热反应．分析：①根据电解质和非电解质的概念进行判断；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液；④根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应．解答：解：①电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，故①错误；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液，故③错误；④根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应，不存在既不吸热也不放热的反应，故④正确；故选D．点评：本题考查了电解质与非电解质的概念，化学反应类型分类方法，分散系的本质特征，反应热效应等，题目较简单．（2014春•淄博校级期中）下列各图所示的气密性检查中，能说明装置漏气的是（）14．（3分）A．B．C．D．考点：气体发生装置的气密性检查．分析：装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．解答：解：A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A错误；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良。
山东省淄博市六中2014—2015学年高二化学上学期期末考试试题
2013级高二上学期学分认定考试〔化学〕须知事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每一小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试完毕后，将答题卡和答题纸一并收回。
第I卷〔选择题共48分〕选择题：〔本大题共有16小题，每一小题3分，共48分〕1．如下关于能量变化的说法正确的答案是A．一样质量的水和冰相比拟，冰的能量高B．化学反响过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C．化学反响既遵循质量守恒，也遵循能量守恒D．C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH>0，如此金刚石比石墨稳定2．稀氨水中存在着如下平衡：NH3•H2O NH4+＋OH--，假设要使平衡向左移动，同时使c(OH—)增大，应参加适量的物质是A．NH4Cl B．H2SO4 C．NaOH D．H2O3．如下关于描述中正确的答案是A．HCl和NaOH反响的中和热△H＝－57.3kJ/mol，如此H2SO4和Ba(OH)2反响的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，如此2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反响的ΔH＝+2×283.0kJ/mol 4．利用如下图装置，能完成很多电化学实验。
如下有关此装置的表示中，错误的答案是A．假设X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．假设X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法C．假设X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反响式为Cu2＋＋2e－===CuD．假设X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化5．如下说法正确的答案是A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强B．水的电离过程是吸热过程，升高温度，KW和pH都增大[来C．AlCl3和FeCl3既可作净水剂也可作消毒剂D．将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分仍为碳酸钠6．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10--13 mol/L，该溶液可能是①三氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④7．镍镉〔Ni—Cd〕可充电电池在现代生活中有广泛应用。
山东省淄博七中2013-2014学年高一(下)期中化学试卷(Word版含解析)
2013-2014学年山东省淄博七中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-20每个1分，21-35每个2分）1．（1分）（2012春•界首市期末）关于F﹣微粒叙述正确的是（）3．（1分）（2015•广州校级模拟）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的8．（1分）（2014春•淄博校级期中）某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族9．（1分）（2014春•湖北校级期中）下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们B13．（1分）（2012春•杭锦后旗校级期末）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB214．（1分）（2014春•淄博校级期中）若a A n+与b B2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a15．（1分）（2012秋•南安市校级期末）甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Cl﹣、Br ﹣、I﹣中的一种）离子．向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色17．（1分）（2014春•淄博校级期中）下列性质的递变中，正确的是（）．O、S、Na的原子半径依次减小L iOH、KOH、CsOH的碱性依次增强19．（1分）（2012•蚌埠一模）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说21．（2分）（2014春•淄博校级期中）已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是．气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜ZH3非金属活泼性：Y＜X＜Z．原子半径：X＞Y＞Z．原子最外电子层上电子数的关系：2Y=（X+Z）22．（2分）（2011春•禅城区校级期末）下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比23．（2分）（2014春•淄博校级期中）下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的25．（2分）（2014春•淄博校级期中）某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，则R的最高26．（2分）（2014春•淄博校级期中）X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元28．（2分）（2014春•淄博校级期中）在一定条件下，RO3n﹣和I﹣发生反应的离子方程式为：RO3n﹣+6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O，则RO3n﹣中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是29．（2分）（2014春•淄博校级期中）已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素31．（2分）（2014春•淄博校级期中）在化学反应8NH3+3Cl2=NH4Cl+N2中，若标准状况下32．（2分）（2012•丹东模拟）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌．硝酸铵和水．当生成1mol33．（2分）（2011•邳州市校级学业考试）具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（）NH二、非选择题36．（6分）（2014春•淄博校级期中）元素周期表有个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_相同，从左到右元素的金属性（填增强或减弱）；元素周期表中有列，第ⅥA族处在第列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次（填增强或减弱）．37．（7分）（2014春•淄博校级期中）结合短周期元素的性质用化学用语回答下列问题：（1）与水反应最剧烈的金属是．写出反应的离子方程式为．（2）与水反应最剧烈的非金属单质是．写出反应的化学方程式为．（3）最稳定的气态氢化物的化学式是．（4）除稀有气体外，原子半径最大的元素是，它与原子半径最小的元素形成的化合物属于（离子、共价）化合物．38．（10分）（2014春•淄博校级期中）有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤CO2⑥MgF2⑦NH4Cl ⑧H2O2（1）属于离子化合物的物质是；属于离子化合物并且含有共价键的是；属于离子化合物并且含有非极性共价键的是；（2）属于共价化合物的物质是；属于共价化合物并且含有非极性共价键的是．39．（17分）（2014春•淄博校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中（1）这九种元素分别是（填元素符号）①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨，其中化学性质最不活泼的是．（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）．（4）⑥元素的氢化物是（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的离子方程式为，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“=”）7．40．（10分）（2014春•淄博校级期中）如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：．（2）若题目中甲烷与氯气的体积之比为1：1，则得到的产物为（填字母编号）．A．CH3Cl HCl B．CCl4HClC．CH3Cl CH2Cl2 D．CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4HCl（3）经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是（填字母编号）．A．升高B．降低C．不变D．无法确定（4）若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到．（5）右端玻璃管的作用是．2013-2014学年山东省淄博七中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-20每个1分，21-35每个2分）1．（1分）（2012春•界首市期末）关于F﹣微粒叙述正确的是（）3．（1分）（2015•广州校级模拟）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的8．（1分）（2014春•淄博校级期中）某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族9．（1分）（2014春•湖北校级期中）下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们B13．（1分）（2012春•杭锦后旗校级期末）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB214．（1分）（2014春•淄博校级期中）若a A n+与b B2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a15．（1分）（2012秋•南安市校级期末）甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Cl﹣、Br ﹣、I﹣中的一种）离子．向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色L iOH、KOH、CsOH的碱性依次增强19．（1分）（2012•蚌埠一模）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说21．（2分）（2014春•淄博校级期中）已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是．气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜ZH3非金属活泼性：Y＜X＜Z．原子最外电子层上电子数的关系：2Y=（X+Z）D．相邻元素原子序数相差1．解答：解：X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以元素非金属性X＞Y＞Z，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故A错误；B．元素的非金属性越强，其非金属活泼性越强，所以其非金属活泼性X＞Y＞Z，故B错误；C．同一周期元素，元素非金属性越强，其原子半径越小，所以原子半径X＜Y＜Z，故C错误；D．相邻元素原子序数相差1，所以原子最外电子层上电子数的关系：2Y=（X+Z），故D正确；故选D．22．（2分）（2011春•禅城区校级期末）下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比23．（2分）（2014春•淄博校级期中）下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的25．（2分）（2014春•淄博校级期中）某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，则R的最高26．（2分）（2014春•淄博校级期中）X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元28．（2分）（2014春•淄博校级期中）在一定条件下，RO3n﹣和I﹣发生反应的离子方程式为：RO3n﹣+6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O，则RO3n﹣中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是29．（2分）（2014春•淄博校级期中）已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素31．（2分）（2014春•淄博校级期中）在化学反应8NH3+3Cl2=NH4Cl+N2中，若标准状况下=0.1mol32．（2分）（2012•丹东模拟）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌．硝酸铵和水．当生成1mol=0.25mol33．（2分）（2011•邳州市校级学业考试）具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活NH二、非选择题36．（6分）（2014春•淄博校级期中）元素周期表有七个横行，叫周期，每一周期中元素原子的电子层数_相同，从左到右元素的金属性减弱（填增强或减弱）；元素周期表中有18列，第ⅥA族处在第16列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱（填增强或减弱）．37．（7分）（2014春•淄博校级期中）结合短周期元素的性质用化学用语回答下列问题：（1）与水反应最剧烈的金属是Na．写出反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH ﹣+H2↑．（2）与水反应最剧烈的非金属单质是F2．写出反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．（3）最稳定的气态氢化物的化学式是HF．（4）除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na，它与原子半径最小的元素形成的化合物属于离子（离子、共价）化合物．38．（10分）（2014春•淄博校级期中）有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤CO2⑥MgF2⑦NH4Cl ⑧H2O2（1）属于离子化合物的物质是②③⑥⑦；属于离子化合物并且含有共价键的是②③⑦；属于离子化合物并且含有非极性共价键的是②；（2）属于共价化合物的物质是④⑤⑧；属于共价化合物并且含有非极性共价键的是⑧．39．（17分）（2014春•淄博校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中（1）这九种元素分别是（填元素符号）①Na、②K、③Mg、④Al、⑤C、⑥O、⑦Cl、⑧Br、⑨Ar，其中化学性质最不活泼的是Ar．（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式）．（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号）．（4）⑥元素的氢化物是H2O（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH﹣+H2↑，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．40．（10分）（2014春•淄博校级期中）如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：CH4+4Cl2CCl4+4HCl．（2）若题目中甲烷与氯气的体积之比为1：1，则得到的产物为D（填字母编号）．A．CH3Cl HCl B．CCl4HClC．CH3Cl CH2Cl2 D．CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4HCl（3）经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是B（填字母编号）．A．升高B．降低C．不变D．无法确定（4）若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到白色胶状沉淀生成．（5）右端玻璃管的作用是平衡压强．22CCl。
山东省淄博第六中学 高二化学下学期学分认定期中试题pdf
2014级学分认定考试化学学科注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Cl35.5 K39第I 卷（选择题 共54分）一．选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18×3＝45分） 1．下列对物质的结构组成表示正确的是A ．中子数为18的氯原子 3717ClB ．硫离子的结构示意图（如右图）C ．过氧化钠的电子式Na : ·· O ·· : ··O ·· :NaD ．HClO 的结构式H －O －Cl 2．下列表达方式或说法正确的是A ．CO 2的分子模型示意图：B ．某R 元素原子的电子排布图：C ．p —p π键电子云模型：D ．乙烯分子的球棍模型：3．下列基态原子或离子的电子排布式书写不正确的是 A ．Fe 3+离子：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5B ．Cu 原子：1s 22s 22p 63s 23p 63d 94s 2C ．Ni 2+离子：1s 22s 22p 63s 23p 63d 8D ．Ga 原子：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1 4．下列说法不正确的是A ．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键更强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对5．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是A．HClO4B．H2SO3C．HClO3D．HNO26．下列现象中，能用键能大小解释的是A．氮气的化学性质比氧气的化学性质稳定B．常温常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发7．下列关于CH4和CO2的说法不正确的是A．CH4和CO2属于分子晶体B．CO2和CH4分子中含有极性共价键，但都是非极性分子C．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4熔点低于CO2D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp8．下列各组微粒的空间构型相同的是A．BF3和CCl4B．CO2和BeCl2C．NH＋4和H3O＋D．O3和SO39．下列说法正确的是（）A．CS2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1B．分子中含有非极性键，该分子一定是非极性分子C．NaOH是含有非极性共价键的离子化合物D．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素10．下列说法不正确的是A．共价化合物形成的分子之间均存在分子间作用力B．SO2和SiO2的晶体类型不相同C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大D．H2O的热稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键11．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示。
山东省淄博市张店区第六中学2014_2015学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
2013级高二下学期学分认定模块考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
第I卷（选择题共51分）一．选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共有17小题，共51分）1．下列有关物质结构的表述形式正确的是A．碳酸钠的化学式：NaCO3B．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫原子的价电子排布式：3s23p4D．钠离子的结构示意图：答案：C【解析】A．碳酸钠的化学式Na2CO3,故A错误；B．二氧化硅中没有分子，所以应为化学是为SiO2 ，故B错误；C．硫原子的价电子排布式为3s23p4, 故C正确；D．钠离子的结构示意图：，故D错误 .故选D。
2．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于8939Y的说法错误．．的是A．属于金属元素，B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素答案：B【解析】Y元素为39号元素，根据构造原理，核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P6 4d15S2，字母前的数字表示电子层数，价电子是4d15S 2，价电子数之和=族序数，所以Y属第五周期第ⅢB族．A、该元素是副族元素，所以是金属元素，故A正确；B、质子数+中子数=质量数，质子数﹣中子数=质子数﹣（质量数﹣质子数）=39﹣（89﹣39）=﹣11．故B错误；C、原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；D、3989Y和3990Y是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确．故选：B．3．化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．在汽车排气管上加装尾气“催化转化器”可以有效减少有害气体的排放C．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述D．为防止食品氧化变质，食品袋中放有硅胶包答案：B【解析】A．二氧化硅用于制作光导纤维，故A错误；B．在汽车排气管上加装尾气“催化转化器”可以把氮的氧化物转化为氮气，可以有效减少有害气体的排放，故B正确；C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，不是对一种新分子的描述，故C错误；D．硅胶可做干燥剂，为防止食品变潮加硅胶包，故D错误；故选B。
山东省淄博六中2015-2016学年高二下学期期中化学试卷
2015-2016学年山东省淄博六中高二（下）期中化学试卷一．选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18×3=45分）1．下列对物质的结构组成表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子ClB．硫离子的结构示意图C．过氧化钠的电子式D．HClO的结构式H﹣O﹣Cl2．下列表达方式或说法正确的是（）A．CO2的分子模型示意图：B．某R元素原子的电子排布图：C．p﹣p π键电子云模型：D．乙烯分子的球棍模型：3．下列基态原子或离子的电子排布式书写不正确的是（）A．Fe3+离子：1s22s22p63s23p63d5B．Cu原子：1s22s22p63s23p63d94s2C．Ni2+离子：1s22s22p63s23p63d8D．Ga原子：1s22s22p63s23p63d104s24p14．下列说法不正确的是（）A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键更强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对5．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO46．能够用键能解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，硫酸难挥发7．下列关于CH4和CO2的说法不正确的是（）A．CH4和CO2属于分子晶体B．CO2和CH4分子中含有极性共价键，但都是非极性分子C．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4熔点低于CO2D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp8．下列各组微粒的空间构型相同的是（）A．BF3和CCl4B．CO2和BeCl2C．NH4+和H3O+D．O3和SO39．下列说法正确的是（）A．CS2分子中σ键与π键的数目之比是2：1B．分子中含有非极性键，该分子一定是非极性分子C．NaOH是含有非极性共价键的离子化合物D．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素10．下列说法不正确的是（）A．共价化合物形成的分子之间均存在分子间作用力B．SO2和SiO2的晶体类型不相同C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大D．H2O的热稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键11．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示．该化合物中的K原子和C60分子的个数比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：112．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等13．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z ﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：Z＞Y＞X B．单质密度：Y＞X＞ZC．离子半径：X2﹣＞Z﹣＞Y+D．原子序数：X＞Z＞Y14．具有下列电子层结构的原子，则下列有关比较中正确的是（）①3p轨道上只有一对成对电子的原子②外围电子构型为2s22p5的原子③其3p轨道为半充满的原子④正三价的阳离子结构与氖相同的原子．A．第一电离能：②＞③＞①＞④B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：②＞③＞①＞④D．最高正化合价：②＞③＞①＞④15．下列叙述不正确的是（）①共价键一般有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③晶体中微粒呈周期性有序排列，有自范性④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、NH3、NO2都易溶于水，但原因不完全相同．A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥16．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（）A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZO2是极性键构成的非极性分子17．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．下列说法不正确的是（）A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp3杂化B．[Cu（NH3）4]2+中，NH3分子是配体C．NH4+与PH4+、CH4、BH4﹣互为等电子体D．相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点低18．碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法错误的是（）A．在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环B．在石墨烯晶体中，每个六元环占有3个C原子C．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个7C原子连接12个六元环D．在金刚石晶体中，六元环中最多有4个C原子在同一平面二、非选择题（本大题共有5小题，共46分）的最外层电子排布式为．（2）D在周期表中的位置为．（3）B和C的简单离子的半径大小为（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）．（4）元素非金属性的强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是（填序号）．a．比较两种单质的颜色b．比较氢化物的稳定性c．依据两元素在周期表中的位置d．依据两元素单质在自然界中的存在状态（5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物为（填化学式）．20．如图是元素周期表的简略框架图（f区略去）．（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．（2）下列关于表中元素①与元素②的比较中正确的是．A．原子半径：①＜②B．电负性：②＞①C．第一电离能：①＞②D．金属性：①＜②（3）指出表中元素③的价电子排布式为．（4）某基态原子X在2p能级上只有一个空轨道，则X是（填写元素符号），其与④、⑤可分别形成三原子溶剂Z和五原子的溶剂W，在Z分子中X的杂化方式为，W分子为分子（填“极性”或“非极性”）．21．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题．（1）基态碳原子的价电子排布图是．（2）氯化铝晶体易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔点190℃（2.5 大气压），熔化的氯化铝不易导电．178℃升华为二聚体Al2Cl6（结构如图2所示）．AlCl3晶体是晶体，在二聚体Al2Cl6有配位键，请用箭头在图中标出．（3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，与水反应生成[B（OH）4]﹣而产生氢离子，则[B（OH）]﹣中B原子的杂化类型为，[B（OH）4]﹣的空间结构为形．4（4）已知钛酸锶广泛应用于氢能领域，其晶胞结构如图3所示，则钛酸锶的化学式为．22．化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要的作用．（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中的Cu以Cu+形式存在．基态Cu+的核外电子排布式为．（2）屠呦呦因在抗疟药﹣﹣青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为．其中碳原子的杂化方式为．（3）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4中含有mol 配位键．（4）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑．已知等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N3﹣互为等电子体的分子或离子（写化学式）．23．H2O和CS2分子中的原子都达到了稳定结构．（1）上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是（填元素符号）．（2）用“大于”、“小于”或“等于”回答下列问题：①CS2在其晶体中的配位数H2O在其晶体中的配位数．②硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的熔点异硫氰酸（H﹣N=C=S）的熔点（3）六方氮化硼（BN）的晶胞结构类似金刚石，如图所示．①晶胞内的四个原子（如白球所示）所形成的空间结构为形．②晶胞边长为a cm，则其密度为g•cm﹣3（设阿伏伽德罗常数的值为N A）2015-2016学年山东省淄博六中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18×3=45分）1．下列对物质的结构组成表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子ClB．硫离子的结构示意图C．过氧化钠的电子式D．HClO的结构式H﹣O﹣Cl【考点】电子式；原子结构示意图．【分析】A、氯原子的核电荷数为17，该氯原子的质量数为35，元素符号的左上角表示质量数，左下角为质子数；B、硫离子的核外有18个电子；C、过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物；D、HClO分子中O形成2对共用电子对．【解答】解：A、中子数为18的氯原子的质量数为35，该氯原子正确的表示方法为：1735Cl，故A错误；B、硫离子的核外有18个电子，核内有16个质子，故硫离子的结构示意图为，故B错误；C、过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为，是由Na+与O22﹣构成的，故C错误；D、HClO分子中O形成2对共用电子对，则HClO分子的结构式为H﹣O﹣Cl，故D正确；故选D．2．下列表达方式或说法正确的是（）A．CO2的分子模型示意图：B．某R元素原子的电子排布图：C．p﹣p π键电子云模型：D．乙烯分子的球棍模型：【考点】球棍模型与比例模型．【分析】A．二氧化碳为直线型结构；B．电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道；C．原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大即电子云重叠后得到的电子云图象呈镜像对称，这样形成的共价键叫做π键；D．球棍模型表示原子间的连接与空间结构．【解答】解：A．二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为：，故A错误；B．电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋相同，故B错误；C．p﹣p原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大即电子云重叠后得到的电子云图象呈镜像对称，故C正确；D．球棍模型表示原子间的连接，乙烯分子碳原子之间为双键，故D错误．故选C．3．下列基态原子或离子的电子排布式书写不正确的是（）A．Fe3+离子：1s22s22p63s23p63d5B．Cu原子：1s22s22p63s23p63d94s2C．Ni2+离子：1s22s22p63s23p63d8D．Ga原子：1s22s22p63s23p63d104s24p1【考点】原子核外电子排布．【分析】A、Fe原子核外电子排布式为：[Ar]3d64s2；B、3d能级处于全满时具有较低能量；C、Ni含有28个核外电子，Ni2+离子核外有26个电子；D、Ga原子原子序数为31．【解答】解：A、Fe原子核外电子排布式为：[Ar]3d64s2，所以Fe3+离子：1s22s22p63s23p63d5，故A正确；B、3d能级处于全满时具有较低能量，因此Cu基态电子排布式为：[Ar]3d104s1，故B错误；C、Ni含有28个核外电子，基态电子排布式为：[Ar]3d84s2，所以Ni2+离子：1s22s22p63s23p63d8，故C正确；D、Ga原子原子序数为31，电子排布式书写为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，故D正确；故选B．4．下列说法不正确的是（）A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键更强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．σ键头碰头重叠，π键肩并肩重叠，σ键重叠程度大；B．两个原子之间形成共价键，如氮气中存在N≡N；C．稀有气体的单质中不存在化学键；D．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对；【解答】解：A．σ键头碰头重叠，π键肩并肩重叠，σ键重叠程度大，形成的共价键强，故A正确；B．两个原子之间形成共价键，如氮气中存在N≡N，最多有一个σ键，故B正确；C．稀有气体的单质中不存在化学键，则不含σ键、π键，故C错误；D．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子，故D正确；故选C．5．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4【考点】元素周期律的作用．【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，据此分析解答．【解答】解：同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，N、S、Cl三种元素，非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是HClO4，所以HClO4的酸性最强，故选D．6．能够用键能解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，硫酸难挥发【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】A．物质的稳定性与键能有关；B．根据组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；C．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构；D．硝酸、硫酸固态时都属分子晶体，沸点的高低由分子间作用力的大小决定．【解答】解：A．氮气分子中N≡N的键能比氧气分子中O=O的键能强，故化学性质比氧气分子稳定，与键能有关，故A正确；B．溴的相对分子质量比碘单质小，所以溴的沸点比碘单质低，常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态，与键能无关，故B错误；C．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与键能无关，故C错误；D．硝酸的分子间作用力小，沸点低，是挥发性，酸硫酸的分子间作用力大，沸点高，是不挥发性酸，与键能无关，故D错误；故选A．7．下列关于CH4和CO2的说法不正确的是（）A．CH4和CO2属于分子晶体B．CO2和CH4分子中含有极性共价键，但都是非极性分子C．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4熔点低于CO2D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp【考点】极性分子和非极性分子．【分析】A．分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；B．分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子；C．熔沸点与分子间作用力有关；D．根据中心原子的价层电子对数判断．【解答】解：A．分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体，CH4和CO2属于分子晶体，故A正确；B．CO2和CH4分子中含有极性共价键，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子，故B正确；C．熔沸点与分子间作用力有关，与共价键无关，分子间作用力越大，熔沸点越高，故C错误；D．CH4的C原子的价层电子对数为4，属于sp3杂化，CO2分子中碳原子的价层电子对数为2，杂化类型sp，故D正确．故选C．8．下列各组微粒的空间构型相同的是（）A．BF3和CCl4B．CO2和BeCl2C．NH4+和H3O+D．O3和SO3【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此判断．【解答】解：A．BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以分子构型为平面正三角形，CCl4分子中C原子价层电子对个数均为4+×（4﹣4×1）=4，且不含孤电子对，所以CCl4分子为正四面体结构，故A错误；B．CO2分子中价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（4﹣2×2）=2，所以二氧化碳是直线型结构，BeCl2中Be价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对=2+（2﹣2）=2，是sp杂化，是直线型结构，二者空间构型相同，故B正确；C．NH4+中价层电子对个数是4且不含孤电子对，为正四面体形结构；H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故C错误；D．O3中价层电子对个数都是3且含有一对孤电子对，所以分子空间构型是V形，SO3中电子对数=，S原子采取sp3杂化，分子空间构型为平面三角形，故D错误．故选：B．9．下列说法正确的是（）A．CS2分子中σ键与π键的数目之比是2：1B．分子中含有非极性键，该分子一定是非极性分子C．NaOH是含有非极性共价键的离子化合物D．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素【考点】极性分子和非极性分子．【分析】A．根据CS2分子的结构简式分析，双键中含有1个σ键、1个π键，单键属于σ键；B．极性分子中也可能含有极性键；C．不同非金属元素之间形成极性键；D．d区和ds区的元素包括副族和第VIII族元素．【解答】解：A．CS2分子结构式为：S=C=S，双键中含有1个σ键、1个π键，单键属于σ键，故CS2分子中σ键与π键数目之比为1：1，故A错误；B．极性分子中也可能含有极性键，如H2O2属于极性分子，含有O﹣O非极性键，故B错误；C．不同非金属元素之间形成极性键，NaOH中含有O﹣H极性键，故C错误；D．d区和ds区的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金属元素，故D正确．故选D．10．下列说法不正确的是（）A．共价化合物形成的分子之间均存在分子间作用力B．SO2和SiO2的晶体类型不相同C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大D．H2O的热稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．存在于分子之间的作用力属于分子间作用力；B．SO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体；C．结构组成相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；D．分子的稳定性与氢键无关．【解答】解：A．存在于分子之间的作用力属于分子间作用力，所以共价化合物形成的分子之间均存在分子间作用力，故A正确；B．SO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，二者晶体类型不相同，故B正确；C．结构组成相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，故C正确；D．H2O的热稳定性大于H2S，是因为水分子中H﹣O的键能大于H2S中H﹣S的键能，键能越大，分子越稳定，分子的稳定性与氢键无关，故D错误．故选D．11．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示．该化合物中的K原子和C60分子的个数比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1【考点】晶胞的计算．【分析】先根据均摊法计算晶胞中K原子、C60分子数目，然后计算出该化合物中的K原子和C60分子的个数比．【解答】解：根据均摊法可知，该晶胞中K原子数目为：2×6×=6，含有C60分子数目为：1+8×=2，所以该晶胞中K原子、C60分子数目之比=6：2=3：1，故选C．12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃．【分析】短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．【解答】解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X ＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W ＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A．13．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z ﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：Z＞Y＞X B．单质密度：Y＞X＞ZC．离子半径：X2﹣＞Z﹣＞Y+D．原子序数：X＞Z＞Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，据此解答．【解答】解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素．A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：Z＞X＞Y，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，F2的密度最小，Na的密度小于水，而S的密度大于水，故单质密度：S＞Na＞F2，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞F﹣＞Na+，故C正确；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D错误，故选C．14．具有下列电子层结构的原子，则下列有关比较中正确的是（）①3p轨道上只有一对成对电子的原子②外围电子构型为2s22p5的原子③其3p轨道为半充满的原子④正三价的阳离子结构与氖相同的原子．A．第一电离能：②＞③＞①＞④B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：②＞③＞①＞④D．最高正化合价：②＞③＞①＞④【考点】原子核外电子排布．【分析】①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为S；②外围电子构型为2s22p5的原子，则该元素为F；③其3p轨道为半充满的原子，则该元素为P；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，即失去3个电子后还有10个电子，所以原子中含有13个电子，即为Al元素；结合元素周期律分析．【解答】解：①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为S；②外围电子构型为2s22p5的原子，则该元素为F；③其3p轨道为半充满的原子，则该元素为P；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，即失去3个电子后还有10个电子，所以原子中含有13个电子，即为Al元素；A．不同周期中非金属性越强，第一电离能越大，同周期中从左到右第一电离能增大，但是第V A族大于第VIA族，所以第一电离能：F＞P＞S＞Al，即：②＞③＞①＞④，故A 正确；B．电子层越多，半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：Al ＞P＞S＞F，即：④＞③＞①＞②，故B错误；C．元素的非金属性越强，则电负性越强，所以电负性：F＞S＞P＞Al，即：②＞①＞③＞④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，F没有最高正价，所以S＞P＞Al＞F，即：①＞③＞④＞②，故D错误．故选A．15．下列叙述不正确的是（）①共价键一般有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③晶体中微粒呈周期性有序排列，有自范性④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、NH3、NO2都易溶于水，但原因不完全相同．A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥【考点】化学键．【分析】①离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性；②配位键中单方提供孤电子对；③根据晶体和非晶体中微粒的排列特点分析；④在冰晶体中，既有极性键、又有氢键，但无非极性键；⑤铵根离子中N提供孤对电子，CuSO4•5H2O中O提供孤对电子；⑥NH3、NaCl、NO2都易溶于水，且NH3易形成氢键，而NaCl为离子化合物，而二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮．【解答】解：①离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故正确；②配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故错误；③晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故正确；④在冰晶体中，既有极性键、又有氢键，但无非极性键，故错误；⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键，铵根离子中N原子和其中一个H原子形成配位键，Cu原子和水分子中O原子形成配位键，故正确；⑥NH3、NaCl、NO2都易溶于水，且NH3易形成氢键，而NaCl为离子化合物，而二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，原因不完全相同，故正确；故选B．16．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（）A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZO2是极性键构成的非极性分子【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素；A．Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁；B．T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，分别为白磷和金刚石；C．X是S元素、Q是O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；D．ZO2是CO2，只含极性键，且二氧化碳分子结构对称．。
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2013-2014学年山东省淄博六中高二（下）期中化学试卷一、选择题：（本大题共有19小题，每题3分且只有一个正确答案，共57分）1．（3分）（2014春•淄博校级期中）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、1315四氯化碳的电子式：3．（3分）（2014春•淄博校级期中）关于如图所示装置的叙述，错误的是（）4．（3分）（2014春•淄博校级期中）有四种主族元素a、b、c、d已知a、b的阳离子和c、d 的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：a＞b，c＞d．则四种元素的5．（3分）（2006•乐山一模）已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列8．（3分）（2014春•淄博校级期中）用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池．下10．（3分）（2014春•淄博校级期中）肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O．下列关于该电池工作11．（3分）（2014春•淄博校级期中）X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙12．（3分）（2013•北京模拟）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）14．（3分）（2008•阳江模拟）短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X 与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电15．（3分）（2014春•淄博校级期中）如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca （HSO4）2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法不正确的是（）17．（3分）（2014•蓟县校级二模）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）18．（3分）（2014春•淄博校级期中）通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等19．（3分）（2014春•淄博校级期中）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3﹣的原理图所示．下列说法不正确的是（）二、非选择题（本题共有5小题，20题8分、21题7分，22题10分，23题8分，24题10分，共43分）20．（8分）（2014春•淄博校级期中）如图是元素周期表的简略框架图．（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．（2）下列关于表中元素①与元素②的比较中正确的是：A．原子半径：①＜②B．电负性：②＞①C．第一电离能：①＞②D．金属性：①＜②（3）指出表中元素③在周期表中的位置；其价电子排布式为；（4）某基态原子X在第二能层上只有一个空轨道，则X是（填写元素符号），其与④、⑤可分别形成三原子和五原子的溶剂Z和W，在Z分子中X的杂化方式为，W分子为：分子（填“极性”或“非极性”）．21．（7分）（2014春•淄博校级期中）铁、铜及其化合物有广泛应用，请回答下列问题：（1）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如下图一所示，在该图虚线框内稍作修改，即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内做出修改，并用箭头标出电子流动方向．②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式：．（2）如要用图二装置电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的电极反应式是，②Y电极的材料是．（3）若用图二装置电解200mL 1mol•L﹣1的AgNO3溶液（X、Y为惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，则被电解溶液的pH为（溶液体积变化忽略不计）．22．（5分）（2014春•淄博校级期中）有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子最外层共有种不同运动状态的电子，（2）C的第一电离能比F 的（填“大”或“小”），（3）D与E可形成DE3分子，其中心原子的杂化方式为，其空间构型为．23．（5分）（2014春•淄博校级期中）原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是（填元素符号）；（2）F2+与NH3形成配离子时提供空轨道的为（填写微粒的化学式）；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成深蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式．（3）图中四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出字母C所对应元素的氢化物所在的折线（填n、m、x或y）．24．（8分）（2014春•淄博校级期中）在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化．其中，⑤是工业生产中的一个重要反应，反应③④属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应．A为正盐，B为无色无味的气体，X、F和Y 均为气体单质，化合物D、H都是三角锥形的极性分子，F是空气的主要成份之一，其余为化合物，据此请填空：（1）物质A可能是（填化学式），F单质的结构式为，（2）W中所含化学键的类型有，（3）B和C的分子的立体结构分别是：和，（4）指出化合物D中中心原子的杂化类型．25．（6分）（2014春•淄博校级期中）某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：①图中X溶液是；②原电池工作时，盐桥中的离子（填“K+”或“Cl﹣”）不断进入X溶液中．（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：①M是极；②图丙中的②线是离子的变化．③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入L 5mol•L﹣1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．26．（4分）（2014春•淄博校级期中）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图Ⅰ所示．①电解过程中阳极的电极反应式为．②图Ⅰ装置中的电源采用NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示．工作过程中该电源的正极反应式为．2013-2014学年山东省淄博六中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本大题共有19小题，每题3分且只有一个正确答案，共57分）1．（3分）（2014春•淄博校级期中）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、1315四氯化碳的电子式：，故，故3．（3分）（2014春•淄博校级期中）关于如图所示装置的叙述，错误的是（）4．（3分）（2014春•淄博校级期中）有四种主族元素a、b、c、d已知a、b的阳离子和c、d 的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：a＞b，c＞d．则四种元素的5．（3分）（2006•乐山一模）已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列8．（3分）（2014春•淄博校级期中）用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池．下10．（3分）（2014春•淄博校级期中）肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O．下列关于该电池工作11．（3分）（2014春•淄博校级期中）X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙12．（3分）（2013•北京模拟）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）14．（3分）（2008•阳江模拟）短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X 与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电个电子层，最外层电子数为个电子层，最外层电子数为15．（3分）（2014春•淄博校级期中）如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca （HSO4）2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法不正确的是（）16．（3分）（2014春•淄博校级期中）下列说法正确的是（）17．（3分）（2014•蓟县校级二模）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）18．（3分）（2014春•淄博校级期中）通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等19．（3分）（2014春•淄博校级期中）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3﹣的原理图所示．下列说法不正确的是（）二、非选择题（本题共有5小题，20题8分、21题7分，22题10分，23题8分，24题10分，共43分）20．（8分）（2014春•淄博校级期中）如图是元素周期表的简略框架图．（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．（2）下列关于表中元素①与元素②的比较中正确的是：BCA．原子半径：①＜②B．电负性：②＞①C．第一电离能：①＞②D．金属性：①＜②（3）指出表中元素③在周期表中的位置第四周期Ⅷ族；其价电子排布式为3d64s2；（4）某基态原子X在第二能层上只有一个空轨道，则X是C（填写元素符号），其与④、⑤可分别形成三原子和五原子的溶剂Z和W，在Z分子中X的杂化方式为sp，W分子为：非极性分子（填“极性”或“非极性”）．可表示为：故答案为：21．（7分）（2014春•淄博校级期中）铁、铜及其化合物有广泛应用，请回答下列问题：（1）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如下图一所示，在该图虚线框内稍作修改，即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内做出修改，并用箭头标出电子流动方向．②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．（2）如要用图二装置电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的电极反应式是Cu2++2e﹣=Cu，②Y电极的材料是粗铜．（3）若用图二装置电解200mL 1mol•L﹣1的AgNO3溶液（X、Y为惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，则被电解溶液的pH为1（溶液体积变化忽略不计）．O=22．（5分）（2014春•淄博校级期中）有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子最外层共有5种不同运动状态的电子，（2）C的第一电离能比F 的大（填“大”或“小”），（3）D与E可形成DE3分子，其中心原子的杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥形．23．（5分）（2014春•淄博校级期中）原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是S＜P＜Cl（填元素符号）；（2）F2+与NH3形成配离子时提供空轨道的为Cu2+（填写微粒的化学式）；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成深蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O．（3）图中四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出字母C所对应元素的氢化物所在的折线n（填n、m、x或y）．24．（8分）（2014春•淄博校级期中）在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化．其中，⑤是工业生产中的一个重要反应，反应③④属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应．A为正盐，B为无色无味的气体，X、F和Y 均为气体单质，化合物D、H都是三角锥形的极性分子，F是空气的主要成份之一，其余为化合物，据此请填空：（1）物质A可能是（NH4）2CO3 或NH4HCO3（填化学式），F单质的结构式为N≡N，（2）W中所含化学键的类型有共价键、离子键，（3）B和C的分子的立体结构分别是：直线形和V形，（4）指出化合物D中中心原子的杂化类型sp3．25．（6分）（2014春•淄博校级期中）某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：①图中X溶液是FeCl3和FeCl2；②原电池工作时，盐桥中的K离子（填“K+”或“Cl﹣”）不断进入X溶液中．（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：①M是负极；②图丙中的②线是Fe2+离子的变化．③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入 2.8L 5mol•L﹣1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．溶液等体积为=2.8L26．（4分）（2014春•淄博校级期中）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图Ⅰ所示．①电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O．②图Ⅰ装置中的电源采用NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示．工作过程中该电源的正极反应式为H2O2+2e﹣=2OH﹣．。