2017年5月福州市高三毕业班理综适应性练习理综化学部分Word版含答案
2017年福建省单科质检化学试题WORD版含答案
2017年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共18题，共8页。
考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顷序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 S 32 Na 23第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损二该物质是A．兰石灰 B．草木灰 C．明矾 D．漂白粉2.雷雨天气中，发生自然固氮的氮元素在土壤中的主要存在形式是A．NH4+ B． NO3－ C． HNO3 D. NH3•H2O3. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L pH =1的溶液中含有的H+数目为N AB．常温常压下，22.4 L CH4含有的分子数为N AC．1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3N AD．1mol•L-1NaCl溶液中含有的Cl－数目为N A4.下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A．容量瓶的刻度线刻在瓶颈上B．滴定管“0”标线刻在管的下端C．托盘天平上游码标尺的“0”标线刻在尺的中间D．量筒最下端刻有“0”标线5.有关反应“H－+NH3=H2 +NH2－”的说法正确的是A．该反应属于置换反应B．NH3是氧化剂C．H－、NH3的总能量与H2、NH2－的总能量之差为该反应的活化能D．若反应中有l mol电子转移，则生成1g H26.下列说法不正确．．．的是A．葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B．为除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸馏C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应D．粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香，是因为生成了酯类物质7.X、Y、Z三种物质存在如右图所示的转化关系（图中“”表示一步转化）。
2017-2018学年福建省福州第三中学高三下学期第一次校模拟考试理综化学试题【含解析】
2017-2018学年福州第三中学高三下学期第一次校模拟考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 为减少木材的使用，使用聚氯乙烯生产包装盒 B. 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 C. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 D. 煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化2．N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ） A. 0.1mol 的白磷（P 4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4N A B. 足量的Fe 粉与1molCl 2充分反应转移的电子数为2N A C. 1.2 g NaHSO 4晶体中含有离子总数为0.03 N AD. 25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N A3．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C 、H 、O 三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物与Br 2的四氯化碳溶液不反应C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO 3反应放出CO 2的只有3种 4．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（ ）5．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中Z 为金属且Z 的原子序数为W 的2倍。
【福州质检】2017年5月福州质检化学答案
2017年福州市初中毕业班质量检测化学试卷参考答案及评分标准1. C2.B3. B4. B5. D6.C7. D8. A9.D 10.B11. （7分）（1）合成纤维（2）BD（3）隔绝水和氧气（4）MgH 2 + 2H 2O == Mg(OH) 2 + 2H 2↑ 燃烧产物只有水，无污染12. （10分）（1）降低 水 CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O（2）①不可行 氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红色②白色沉淀 Na 2CO 3 + BaCl 2 == BaCO 3↓ + 2NaCl Ca(OH)2（或HCl 合理均可）13. （7分）（1）①Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu （合理均可） ② Cu(OH)2 (或BaSO 4 合理均可）（2）①2H 2O 2 MnO 2====== 2H 2O + O 2↑ ( 或 2KClO 3 MnO 2======△2KCl + 3O 2↑ ) ②CH 4 + 2O 2点燃===== CO 2 + 2H 2O （合理均可）14. （7分）（1）大理石（或石灰石） 稀盐酸（2）a 2KMnO 4 △==== K 2MnO 4 + MnO 2+ O 2↑ （3）①A ②B15. （8分）（1）①等于 ②40.0 g < m ≤ 63.9 g ③B（2）①A ②甲 引流 ③ KCl + AgNO 3 == KNO 3 + AgCl↓16.（6分）（1）2.2 （1分）（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为xCu 2(OH)2CO 3＋2H 2SO 4 == 2CuSO 4＋CO 2↑＋3H 2O298⨯ 44x 2.2g （1分）gx 2.244982=⨯ （1分） x=9.8 g （1分）%8.9%1001008.9SO H 42=⨯=gg ）（ϖ （2分） 答：稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。
2017届福建省福州市高中毕业班第二次质量检测化学试题及答案
福建省福州市2017届高中毕业班第二次质量检测理综化学试题（完卷时间：150分钟；满分：300分）解题可能需要的相对原子质量：H—l C -12 N-14 O-16 Na -23 Mg - 24 S-32第I卷（必考）本题共18小题，每小题6分，共108分。
选择题（本题共1 8小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）6．从化学看生活，你认为合理的说法是A．塑料制品长期不使用也会老化B．碱性食品是健康食品C．燃烧产生烧蕉羽毛味的布料是纯羊毛制品D．烧酒中最多的分子是乙醇分子7．下列关于乙酸说法错误的是A．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体B．乙酸与乙醇都能与Na反应，生产H2C．加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水D．饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸8．常温下，使用右下图的实验装置和表中所给的试剂制取并收集不同气体，能达到实验目的是9．四种短周期元素在周期表中的相对位置如右下图所示，其中Y 为空气中含量最大的元素。
下列叙述合理的是A．元素W位于第三周期第ⅦA族B．Y、Z都是植物必需的元素C．原子半径：W>Z>Y>XD．X氧化物的大量排放导致化学烟雾10．常温下，0．1 mol·L-1CH3COONa溶液pH =a，则下列说法正确的是A．CH3COOH在常温下Ka数值约为l×101-2aB．约有1．0×l0a-14 mol·L-1的水发生电离C．加热后溶液pH <aD．加少量水后，溶液pH >a11．某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如右图所示实验装置。
下列分析不合理的是A．闭合K2断开K．，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动B．无论闭合K，断开K2，还是断开K．闭合K2，石墨电极上发生的反应都是C．闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极D．闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低12．恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0．4 mol的Nr2和一定量的H 2，在一定条件下发如下反应：，反应中NH3物质的量变化情况如右下图：下列说法合理的是A．反应前l0min反应速率B．N2平衡辖化率为50%C．若平衡时气体总压强为开始时的80%，则12min时氨气的体积分数为25%D．其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将小于l0min13．用于通信的无线电波能绕过建筑墙体从而保证手机能正常接收信号，而光波却不能绕过墙体实现正常照明功能，这是因为A．无线电波是横波，光波是纵波B．无线电波的波速小于光波的波速C．无线电波的振幅大于光波的振幅D．无线电波的波长大于光波的波长23．（1 5分）X、Y为短周期主族元素，X的主族序数是周期序数的两倍，Y 的原子序数比X大l.I．若X．Y是组成蛋白质的基础元素。
2017年福建省单科质检化学试题WORD版含答案
2017年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共18题，共8页。
考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顷序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 S 32 Na 23第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损二页脚内容1该物质是A．兰石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉2.雷雨天气中，发生自然固氮的氮元素在土壤中的主要存在形式是A．NH4+B．NO3－C．HNO3 D. NH3•H2O3. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L pH =1的溶液中含有的H+数目为N AB．常温常压下，22.4 L CH4含有的分子数为N AC．1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3N AD．1mol•L-1NaCl溶液中含有的Cl－数目为N A4.下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A．容量瓶的刻度线刻在瓶颈上B．滴定管“0”标线刻在管的下端C．托盘天平上游码标尺的“0”标线刻在尺的中间D．量筒最下端刻有“0”标线5.有关反应“H－+NH3=H2 +NH2－”的说法正确的是A．该反应属于置换反应B．NH3是氧化剂页脚内容2C．H－、NH3的总能量与H2、NH2－的总能量之差为该反应的活化能D．若反应中有l mol电子转移，则生成1g H26.下列说法不正确．．．的是A．葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B．为除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸馏C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应D．粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香，是因为生成了酯类物质7.X、Y、Z三种物质存在如右图所示的转化关系（图中“”表示一步转化）。
福建省福州市2017届高三第二学期5月适应性测试理综试卷
2017年福州市高三毕业班高考适应性理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32第I卷（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．下列关于正常人体内环境的叙述，错误的是A．血浆的蛋白质含量大于组织液B．组织液部分成份渗入毛细血管或毛细淋巴管C．组织液的代谢终产物大部分从毛细血管动脉端进入血浆D．内环境中含有葡萄糖、CO2、尿素、神经递质、激素等成分2．将有关生物组织结构为实验材料，直接制作临时装片，在光学显微镜下可以观察到的现象是A．菠菜叶片下表皮保卫细胞中具有多个绿色的叶绿体B．洋葱鳞片叶外表皮细胞中紫色原生质层清晰可见C．人口腔上皮细胞中可观察到多个蓝绿色的线粒体D．花生子叶细胞中存在多个橘黄色脂肪颗粒3．关于细胞中核酸与蛋白质合成过程的叙述，正确的是A．都有水的生成但都不需要ATP提供能量B．都需要特定的生物大分子物质作为模板C．自身的 RNA可以作为DNA合成的模板D．大分子中相邻的两个单体间都能形成氢键4．我国政府高度重视计划防疫工作，规定新生儿必须在六个月内三次接种乙肝疫苗（有效成份为乙肝病毒表面蛋白），若接种疫苗成功，相关叙述正确的是A．疫苗利用宿主细胞合成自身蛋白质使机体产生免疫反应B．吞噬细胞受抗原刺激后能分解呈递抗原并产生淋巴因子C．多次注射疫苗能提高血清中特定抗体的含量D．多次注射疫苗后浆细胞能在血液中长期保留5．在右图膝跳反射活动中（伸肌收缩，屈肌舒张），均能记录到动作电位的是下列的哪项A．神经元A，神经元B，神经元C，神经元DB．神经元A，神经元D，神经元B,屈肌C．神经元A，神经元B，伸肌D．神经元A，神经元C，伸肌6．果蝇的翅形受2对等位基因（A、a和B、b）控制，已知A、a位于常染色体上，且a基因纯合时果蝇为残翅，为确定B、b是否也位于常染色体上，进行如图所示的杂交实验，已知正交的F2中长翅、小翅和残翅分离比9:3:4，据此分析错误的是：A．B、b位于X染色体上B．正交F2中只在雄性个体出现小翅性状C．反交F2中小翅性状在雌雄个体中比率不同D．反交F2中表现型为长翅的个体占总数3/87．柠檬酸是常见的食品添加剂，其结构式如右图所示。
2017年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题、参考答案与评分说明
2017年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共18题，共8页。
考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顷序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23第I卷（选择题共42分）一、选择题:本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。
该物质是A．生石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉2.雷雨天气中，发生自然固氮的氮元素在土壤中的主要存在形式是A．NH4+B．NO3－C．HNO3D.NH3•H2O3. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L pH =1的溶液中含有的H+数目为N AB．常温常压下，22.4 L CH4含有的分子数为N AC．1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3N AD．1mol•L-1NaCl溶液中含有的Cl－数目为N A4.下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A．容量瓶的刻度线刻在瓶颈上B．滴定管“0”标线刻在管的下端C．托盘天平上游码标尺的“0”标线刻在尺的中间D．量筒最下端刻有“0”标线5.有关反应“H－+NH3=H2 +NH2－”的说法正确的是A．该反应属于置换反应B．NH3是氧化剂C．H－、NH3的总能量与H2、NH2－的总能量之差为该反应的活化能D．若反应中有l mol电子转移，则生成1g H26.下列说法不正确．．．的是A．葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B．为除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸馏C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应D．粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香，是因为生成了酯类物质7.X、Y、Z三种物质存在如右图所示的转化关系（图中“”表示一步转化）。
【解析】福建省福州外国语学校2017届高三上学期适应性考试(一)理综化学试题Word版含解析
可能用到的相对原子质量 Fe：56 Na:23 O:16 C:12 N:14 Cl:35．5 I:127 S:327．以下食品化学知识的叙述不正确的是()A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【答案】C【解析】试题分析：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；B．维生素C又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中，“维生素C”受热时易被破坏，应采取凉拌生食、或不要煮过长时间，故B正确；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；D．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确；故选C。
考点：考查了化学与生产、生活的相关知识。
8．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．在10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有H原子数目为1．2N AB．标准状况下22．4LNO与11．2LO2混合后气体的分子数为2N AC．4．0gH2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键数目为2N AD．常温常压下，将0．1molFe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0．3N A【答案】A【解析】导致分子个数减少，故所得的分子个数小于2N A 个，故B 错误；C 、4g 氢气的物质的量为2mol ，2mol 氢气完全反应消耗1mol 氧气，二者完全反应需要断裂2mol 氢氢键、1mol 氧氧键，总共断裂3mol 共价键，反应中断裂共价键的总数为3N A ，故C 错误；D 、常温常压下，铁在浓硝酸中钝化，反应程度很小，故转移的电子数小于0.3N A 个，故D 错误；故选A 。
考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。
9．分子式为C 5H 9ClO 2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO 3发生反应产生CO 2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A ．4种B ．8种C ．12种D ．16种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C 5H 9ClO 2的有机物能与NaHCO 3发生反应产生CO 2，说明含有羧基，同时含有氯原子，考点：考查了同分异构体的书写的相关知识。
福建省福州市2017届高三上学期第三次质量检查化学试题_word版有答案AqnlUK
福州八中2016—2017学年高三毕业班第三次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分2016.11.15相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题2，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用B．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝2．微粒甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，微粒甲不可能是OH—H+3．下列实验操作或说法错误的是A．蒸发时，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热B．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色4．下列有关氮及其化合物的说法中，不正确的是A．浓硝酸应保存在配橡胶塞的棕色细口瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．NH3能发生氧化还原反应进而生产硝酸D．氮氧化物也是形成酸雨的污染物之一5．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。
下列说法错误的是A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，但它们不是同分异构体B．蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液后产生的沉淀不能重新溶于水C．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠6．下列对实验操作及结论的描述正确的是A．用于分离I2和NH4ClB．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度C．加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制取乙酸乙酯D．滴入浓硫酸后，KMnO4溶液褪色，说明浓硫酸起到了脱水剂和氧化剂的作用7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
福建省福州第一中学2017届高三下学期模考5理科综合化
2016-2017 福州一中理科综合5化学（全卷满分300 分时间150 分钟）7．下列说法不．正．确．的是A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐8．下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（）A．喷泉实验B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁D．验证苯中是否有碳碳双键9．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．10.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不．正．确．的是A．絮凝法，用明矾做絮凝剂：Al3+ + 3H 2O Al(OH)3(胶体) + 3H+B．中和法，用过量C O2 中和碱性废水：CO2 + 2OH—= CO32-C．沉淀法，用N a2S 处理含H g2+废水：Hg2+ + S2-= HgS↓rCr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O+ +11. N A 表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( ) ①1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 4N A②4.2 g 乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为 0.6N A ③标况下，3.36 LSO 3 含有的电子数为 1.5N A ④常温下，1 L0.5 mol/L NH 4Cl 溶液与 2 L0.25 mol/L NH 4Cl 溶液所含 N H 4 的数目相同 ⑤常温下，4.6g NO 2 和N 2O 4 混合气体中所含原子总数为 0.3N A ⑥在 K ClO 3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl 2+3H 2O 反应中，每生成 1 mol Cl 2，转移的电子总数为 2N A ⑦1 mol 金刚石含有的共价键数为 4N A⑧1 mol 氯气参加的反应，转移的电子数目不一定为 2N A A ．3 个 B ．4 个 C ．5 个 D ．6 个12. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋ H 2O 2→ 2＋ 2CO 2二苯基草酸酯上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
福建省2017年普通高中毕业班单科质量检查化学试题含答案
2017年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题（满分：100分考试时间:90分钟）可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 0 16 S 32 Na 23第I卷(选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损二该物质是A．兰石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉2。
雷雨天气中,发生自然固氮的氮元素在土壤中的主要存在形式是A．NH4+B．NO3－C．HNO3D。
NH3•H2O3. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L pH =1的溶液中含有的H+数目为N AB．常温常压下，22.4 L CH4含有的分子数为N AC．1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3N AD．1mol•L—1NaCl溶液中含有的Cl－数目为N A4。
下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A．容量瓶的刻度线刻在瓶颈上B．滴定管“0”标线刻在管的下端C．托盘天平上游码标尺的“0"标线刻在尺的中间D．量筒最下端刻有“0"标线5.有关反应“H－+NH3=H2 +NH2－”的说法正确的是A．该反应属于置换反应B．NH3是氧化剂C．H－、NH3的总能量与H2、NH2－的总能量之差为该反应的活化能D．若反应中有l mol电子转移,则生成1g H2的是6.下列说法不正确．．．A．葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B．为除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸馏C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应D．粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香,是因为生成了酯类物质7。
X、Y、Z三种物质存在如右图所示的转化关系（图中“"表示一步转化）。
下列各组物质转化，不能满足．．此关系的是8.下列说法正确的是A．铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu +H2SO4(浓)CuSO4 +H2O↑B．碳酸的电离方程式是H2CO3CO32- + 2H+C．二氧化硅与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH－=H2O +SiO32－D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式是2H+ +2e－=H2↑9.甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于．．．A．酸B．盐C．金属单质D．氧化物10。
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2017年福州市高三毕业班高考适应性理 科 综 合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32第I 卷（42分）7．柠檬酸是常见的食品添加剂，其结构式如右图所示。
以下叙述正确的是A ．柠檬酸分子式为C 6H 9O 7B ．使用食品添加剂属于违法行为C ．柠檬酸可用作食品抗氧化剂，说明其有较强氧化性D ．柠檬酸分子含三个羧基（-COOH ）8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑B. 纯碱溶液去油污：CO 32- + H 2O = HCO 3- + OH -C. Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32-＋4H +＝SO 42-＋3S ↓+2H 2OD. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3++SO 42-+Ba 2++4OH -=BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O9．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且Y 、Z 位于同周期。
甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。
0.001 mol •L -1 的己溶液pH 为3；庚是具有漂白性的混合物。
上述物质的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是A ．原子半径Z ＞Y ＞XB ．仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性C ．己为由极性键构成的非极性分子D ．戊为一元弱碱10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11．中国研究人员成功开发出一款锂-氮可充电电池，该电池系统由锂电池阳极、可传递Li+的醚类电解质、碳布阴极组成，其原理为6Li+N2=2Li3N 。
以下说法合理的是A．放电时Li+由正极移向负极B．也可以用氯化锂水溶液做电解质传递Li+C．放电时正极反应：6Li+ + N2 + 6e- = 2Li3ND．充电是固氮过程12．已知：K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-36。
c(Fe3+)=4.0×10-3mol·L-1的溶液中，搅拌的同时向该溶液中滴加浓氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH为A.12B.11C.4D.313．25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。
下列叙述不．正确．．的是（）A．若X=5则HA为强酸B．将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小C．由b到c,K w不变D．a、c两溶液中n(H+)相等26.（15分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。
制取保险粉通常需要二氧化硫。
(1) 制备二氧化硫若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：①A中盛液体的玻璃仪器名称是，实验开始后A中反应的化学方程式为。
②B装置的作用是；C装置的作用。
③E中固体试剂为。
(2) 制备保险粉如下图，维持35～45℃通SO2至锌粉-水悬浮液反应生成ZnS2O4；然后加入18%的氢氧化钠溶液，在28～35℃下反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2悬浮液。
反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至20℃，使Na2S2O4结晶析出，滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品。
①在制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应，氧化剂是；生成1molNa2S2O4转移电子mol。
②滤液中加入氯化钠使离子浓度增大，促进Na2S2O4结晶析出；滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na2S2O4在酒精中的溶解度（填“较大”或“较小”），且酒精易挥发。
③制取Na2S2O4也常用甲酸钠法，控制温度70～80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4，反应的离子方程式：。
(3) 测定保险粉纯度Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。
Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O 称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。
重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为（杂质不参与反应）。
27.（14分）甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJ•mol-1、﹣285.8 kJ•mol-1、-726.8 kJ•mol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是。
②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应方程式为 。
（1）插图 （2）一定温度下反应CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)在容积为2L 的密闭容器中进行，其相关数据见上图。
①从反应开始至平衡时，用H 2表示化学反应速率为 ，该温度下此反应的平衡常数为 ；②5min 后速率变化加剧的原因可能是 ；（3）在6.98MPa 、250℃和催化剂(CoI 2)作用下，甲醇可转化为乙酸：CH 3OH(g) + CO(g) = CH 3COOH(g)有机合成常有副反应存在。
若反应釜中CH 3OH 和CO 配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO 的转化率为 。
（4）常温Ka (CH 3COOH)=1.8×10-5， 0.1 mol•L -1CH 3COOH 溶液中滴加0.1 mol•L -1CH 3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n (CH 3COOH):n (CH 3COONa)= 。
28.（14分）某菱铁矿的主要成分是FeCO 3,还含有SiO 2、少量CaCO 3和 Al 2O 3。
下图是利用该菱铁矿制备磁性Fe 3O 4胶体粒子的简要工艺流程：(2)“不溶物”不溶物”加稀盐酸后“部分氧化”之前还有项操作，化学实(5) Fe3O435．【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）硼、铝属元素周期表IIIA短周期元素。
回答下列问题：（1）基态B原子的价电子轨道表达式为，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。
（2）氨硼烷（NH3BH3）是最具潜力的储氢材料之一，分子中存在配位键，能体现配位键的结构式为，与氨硼烷互为等电子体的烃的分子式为。
（3）插图（4）插图（5）插图（3）常温常压下硼酸晶体为结构层状，其二维平面结构如图所示：硼酸的化学式为，B原子的杂化类型为。
从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：。
（4）8-羟基喹啉铝是一种黄色粉末，它是OLED中的重要发光材料及电子传输材料，其微观结构如图所示，8-羟基喹啉铝中存在的化学键为。
A.金属键B.极性键C.非极性键D.配位键E.π键（5）金属铝晶体中原子呈面心立方紧密堆积（如上图）。
该晶胞空间利用率为（用含π的代数式表示）；铝的密度是2.7g•cm-3,阿伏伽德罗常数为N A,依此可计算出Al原子半径r（Al）= cm.36．【化学——选修5:有机化学基础】（15分）某原料药合成路线如下：(1)甲→乙的反应类型为；乙→丙的反应条件为。
(2)丁的名称为；戊的分子式为。
(3)丁发生银镜反应的化学方程式为；己→庚的化学方程式为。
(4) 化合物己的芳香族同分异构体有多种，A和B是其中的两类，它们的结构和性质如下：①已知A遇FeC13溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则A的结构简式可能为或。
②已知B中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则B的结构有种。
(5)丁烯酮()可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。
请以乙烯和乙炔钠（NaC≡CH）为原料（无机试剂任选），设计制备丁烯酮的合成路线：___________________。
合成路线流程图示例如：A B……目标产物。
2017年福州市高三毕业班高考适应性理科综合化学部分参考答案7．D 8．A 9．B 10．B 11．C 12．D 13．D26.（15分）(1)①分液漏斗（1分）Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2↑+ H2O（2分）②防倒吸影响制气（1分）浓硫酸（1分）③碱石灰（1分）(2) ①SO2（1分）2（1分）②Na +（1分） 较小（1分）③2HCOO - + 4SO 2 + CO 32- = 2S 2O 42- + H 2O + 3CO 2（2分）（HCOO -+2SO 2+CO 32-+H +=S 2O 42-+2CO 2+H 2O 也给2分）(3) 87%（3分）27.（每空2分，共14分）(1) CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(l) △H = -127.8kJ•mol -1 （2分）CH 4 + H 2O -2e - = CH 3OH + 2H +（2分）(2) ①0.06mol•L -1•min -1（2分）875L 2•mol -2（或9.375 L 2•mol -2等。
无单位不扣分）（2分） ②使用催化剂；（2分）(3)78.8%(79%或78.75%给2分) （2分）(4)1:180（2分）28.（每空2分，共14分）(1) 增大固体表面积，提升“碱浸”时的化学反应速率。
（2分）不能，Ca(OH)2溶解度较小不能顺利溶解铁矿中的Al 2O 3。
（2分）(2)不可，CaSO 4微溶很难除净固体中的CaCO 3（2分）过滤（2分）(3)ClO 3- + 6H + + 6Fe 2+ = Cl - + 6Fe 3+ + 3H 2O （2分）(4)往试样中滴加高锰酸钾酸性溶液，高锰酸钾紫红色褪去，说明滤液中尚存Fe 2+（或其它合理答案）。
（2分）(5) 1～100nm （或10-9～10-7m 等合理答案）（2分） 29.（11分）(1))促进根细胞的(有氧)呼吸作用，为根细胞吸收无机盐提供能量（2分）（2）五碳化合物（1分） A TP 和还原氢 （1分） 类囊体薄膜到叶绿体基质（1分）（3）①保持各培养液中氮和钾含量相同（2分） ②a.Si 能通过降低呼吸作用速率提高净光合速率 b. Si 能提高叶肉细胞对CO 2的利用率 c.Si 能提高叶片中类胡萝卜数的含量以促进光能的吸收和传递（写出一项2分，共4 分）35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）（1分） 小（1分）（2）（2分） C 2H 6（1分）（3）H 3BO 3（1分） sp 2（1分） 氢键使硼酸“缔合”成层状“大分子”，故不易溶于水；加热破坏了氢键使“大分子”解离，溶解度增大。