第三节 化学键 第三课时
第三节化学键(第三课时)
第三节化学键（第三课时）【教学目标】知识与技能：1、能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物、共价分子的形成过程。
2、知道离子键和共价键的形成；能识别典型的离子化合物和共价化合物；能正确判断价型与两种化合物的关系。
过程与方法：通过本节复习，培养学生的抽象思维以及对比归纳的学习方法。
情感态度价值观：通过电子式的规范书写练习，培养学生认真细心的学习品质。
【教学重点】离子化合物和共价化合物的识别；电子式的正确书写。
【教学难点】电子式的规范书写；正确判断价型与两种化合物的关系。
【教学方法】讨论、比较、归纳。
【教学过程】离子键非极性键化学键共价键极性键一、正确判断化学键的类型有下列物质：①O2，②CO2，③Na2CO3，④NH3，⑤NaOH，⑥Na2O，⑦Na2O2，⑧NaCl，⑨CH4用序号填空：(1)只含有离子键的是___________________________；(2)只含有共价键的是___________________________；(3)既有离子键,又有共价键的是_____________________________。
(4)含有极性键的是_________________，含有非极性键的是_________________。
二、判断价型与两种化合物的关系1、判断下列化合物的类型：①CO2②Na2CO3 ③NH3④NaOH ⑤Na2O ⑥Na2O2 ⑦NaCl ⑧CH4离子化合物，共价化合物。
2、判断下列说法是否正确（1）离子键只存在于离子化合物中（2）离子化合物一定含离子键（3）离子化合物中一定不存在分子（4）离子化合物中不一定含有金属元素（5）离子化合物不可能含有共价键（6）离子化合物中不可能含有非极性键（7）共价化合物可能含有离子键（8）一种物质有了极性键就不可能有非极性键三、用电子式表示离子化合物和共价化合物以及单质的形成过程用电子式表示CH4、KBr、CaCl2、K2S、CO2、H2O2、的形成过程。
第三节 化学键
化学键
离子键
共价键 ……
极性键 非极性键
分子间作用力与氢键
共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 【概念理解】 成键微粒： 原子 成键实质： 共用电子对 成键条件： 同种或不同种非金属元素化合
共价键
【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题 1.什么是共价化合物？ 原子间通过共用电子对形成的化合物。 2.共价化合物主要包括哪些类别的物质？ 非金属氧化物、非金属氢化物、酸、弱碱、 大多数的有机物。
离子键 思考： 1、所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？
2、所有非金属元素之间都不能形成离子键吗？举 例说明。
离子键
原子： Na × Cl
S
阳离子： Na+
Mg2+
Al3+
-
阴离子： ×Cl
2-
2-
×S ×
×O ×
化合物：N×Cal+
-
×Cl
-×S
×N2a-+×S××O×OC×l2-22-N--Naa+×+ O××SOC2×-a2-22N+-a+×OO
分子间作用力
分子间作用力 【总结归纳】分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 原子间
作用力大
影响化学性质 和物理性质
范德华力 分子之间 作用力小
影响物理性质 (熔、沸点等)
【特别提醒】分子之间无化学键
分子间作用力
【特别提醒】 1.稀有气体单质中不存在化学键，仅存在分子间作 用力。 2.离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键, 如Na2O2、NaOH、NH4Cl。 3.共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键。 4.离子化合物可由非金属元素组成，如NH4NO3、NH4Cl 等。
第三节_化学键
键角影响分子 构型，不同的 键角会导致不 同的分子构型。
常见的分子构 型有直线型、 平面三角形和 四面体等，这 些构型与键角
密切相关。
例如，在四面 体构型中，键 角为109度28 分，而在平面 三角形中，键 角为120度。
了解键角与分 子构型的关系 对于理解化学 反应和分子性 质非常重要。
05
化学键的断裂与形 成反应
键长与分子结构的关系
键长与分子稳定性：较短的键长通常意味着较高的分子稳定性。 键长与分子振动频率：键长的变化会影响分子的振动频率，进而影响分子的热力学性质。 键长与分子光谱：特定的键长会产生特定的光谱特征，可用于分析分子的结构。 键长与反应活性：某些化学反应的活性会受到键长的影响。
键角与分子构型的关系
分子轨道理论
分子轨道理论 由美国化学家 鲍林提出，用 于解释化学键
的形成。
分子轨道理论 认为分子中的 电子在原子核 和电子云之间 运动，形成分
子轨道。
分子轨道理论 可以解释不同 化学键的形成 和性质，如共 价键、离子键 和金属键等。
分子轨道理论 在化学领域中 具有重要的应 用价值，为化 学反应和分子 设计提供了理
共价键：原子间通过共享电子形成的 化学键
离子键：原子间通过电子转移形成的 化学键
金属键：金属原子间通过电子自由移 动形成的化学键
配位键：一种特殊的共价键，其中 一个原子提供一对孤对电子，另一 个原子提供空轨道来容纳这些电子
电子的共享与转移
电子的共享：形成共价键 电子的转移：形成离子键 电子的偏移：形成极性键 电子的配对：形成配位键
添加标题
添加标题
形成条件：一个原子有空轨道， 另一个原子有孤对电子
实例：如水分子中的氢氧配位键
第三节 化学键
第三节化学键学业水平目标核心素养对接1.理解离子键和共价键的含义。
2.了解常见的离子化合物和共价化合物。
3.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
4.认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应的实质。
1.通过离子键、共价键的学习，培养学生宏观辨识与微观探析的能力。
2.通过电子式的学习，培养学生证据推理与模型认知的能力。
『知识梳理』一、离子键与离子化合物1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后最外层达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。
2.离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
(4)存在：离子化合物。
3.离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
如：原子：Na：、Mg：、Cl：、S：；阳离子：Na＋：Na＋、Mg2＋：Mg2＋；阴离子：Cl－：、S2－：。
②形成过程：。
[微判断]判断下列说法是否正确(1)离子化合物一定含有阴离子和阳离子()(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物()(3)两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失()(4)离子键是阴离子和阳离子间的相互吸引力()(5)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物()(6)含有金属元素的化合物一定是离子化合物()(7)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√二、共价键1.共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
化学键第三课时
11
四、分子间作用力和氢键 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、
沸点越高。如卤素单质：
12
四、分子间作用力和氢键 又如气态氢化物：
13
四、分子间作用力和氢键
3
三、化学键 化学反应的过程：
分子原子观点
反应物
分解 旧键断裂
原子离子
重新组合
新键生成
生成物
化学键的观点
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有 化学键被破坏
注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏 如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl 只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏 4
新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第3课时
1
三、化学键 1.定义：
2.分类：
使离子相结合或原子相结合的作用力 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
阴、阳离子间通过静电 作用形成的化学键
阴、阳离子相 互作用
活泼金属和活泼非 金属得失电子成键
离子 化合物
B、H2O F、CaCl2、
J、 PH3
C、 N2 D、 F2 G、CH4 H、CCl4
A、F
C、D、I
B、E、G、H、J
3.下列过程中，共价键被破坏的是( )
D
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.蔗糖溶于水
D.氯化氢气体溶于水
9
四、分子间作用力和氢键 问题
第三节化学键离子键(3)
课堂练习
练习1、下列说法正确的是： D
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
练习2、下列各数值表示有关元素的原子 序数,其所表示的各元素组中能以离子键 相互结合成稳定化合物的是： C A.10与12 C. 11与17 B.8与17 D.6与14
）
练习3、下列物质中含有离子键的是（ B C
A.水
B.氯化钡
C.烧碱
D.氧气
电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示微粒 最外层电子的式子，叫电子式。 原子的电子式：
· · · · Cl · H· 或· H Na· 或· Na · Mg · · O· · · ： ：· · ： ： 离子的电子式： · · · · 2 － － + + 2+ [ O ] [ Cl ] H Na Mg · · ： ： · · · · － + 离子化合物的电子式： Na [ Cl ] · · 1、金属阳离子的电子式就是其离子符号。 小 结 2、非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”。
1.不能把“→”写成“=”，不注明反应条件。 2.箭头右边，不能把相同离子合并一起。
用电子式表示离子化合物的形成过程 原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
⑴ 用电子式表示溴化钾的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钠的形成过程 （3） 用电子式表示氯化钙的形成过程
本节小结
1、形成
离子键
2、含义、成键微粒、成键本质
3、离子化合物及分类 4、表示方法---电子式（原子、 离子、离子化合物及其形成过 程）
第三节_化学键
离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型 A2B型 AB2型
电子式书写注意：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n-”电荷字样。
静电作用
静电吸引=静电排斥
离子键
离 子 化 合 物
2
用 电 子 式 表 示
例
Cl
Mg
Cl
Cl Mg
Cl
第一章 物质结构 元素周期律 Huaxuejian
化学键
第二课时 共价键
[思考与交流]
我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠 是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那 我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和 NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下， H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原 子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的？ 是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？
☆★特殊的共价键：----- 配位键 共用电子对由某一原子单方面提供，而为两个 原子所共用所形成的共价键。
如：NH4+的形成：
配位键
H ﹕+ H + H﹕ N H ﹕﹕
或：
[
[
H ﹕ H H﹕ N H
﹕﹕
]
+
配位键，箭头 由提供电子的 一方指向接受 电子的一方。
第三节 化学键
第三节化学键一．离子键1、离子键：；2、离子化合物：；注意：⑴离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。
⑵离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。
小结：离子化合物的特征：⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；⑵离子化合物硬而脆；⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。
3、成键条件：与可形成离子键。
离子键的成键微粒是、；它们之间是通过作用结合的。
小结：离子化合物的判断：（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl4、电子式：；⑴.原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x）组成。
应注意一个小黑点（或x）代表一个电子，小黑点（或x）的个数即原子的最外层电子数。
如、、等。
（2）．阴阳离子的电子式：阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_______________阴离子简单阴离子：、复杂阴离子：（３）．物质的电子式：a.离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
AB型：NaCl__________________，MgO_________________。
A2B型：如Na2O _______________AB2型：如MgCl2 ：_________________b.某些非金属单质：如：Cl2______ O2_________等c.共价化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4________练习：写出下列物质的电子式：NH4Cl ; CaCl2;MgO ; Na2O5、用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点：⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。
新人教版必修二第一章第三节化学键第三课时共价键课件
第三课时
练习
下列分子中，键角最大的是（D ）
（A） CH4 109°28′
（B） NH3
（C ） H 2O
107°18′
104°30′
A
（D） CO2
180°
C
B
D
练习
反应 H2(气) + Cl2(气) = 2HCl(气) +179kJ 键能数据：H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol 试回答：⑴ Cl-Cl 的键能是多少？ ⑵ 氢分子、氯分子和氯化氢分子 中，哪 种分子最稳定？为什么？ 反应热 = 所有生成物键能总和-所有反应物键能总和 Cl-Cl 的键能 =( 2×431)-179 – 436 = 247 (kJ/mol) 氢分子最稳定，因H-H的键能最大。
⑵ ⑼
⒈含离子键的物质是： NaI
⒉含有共价键的化合物是：
CaCl2
Na2O
⒊含极性键的分子是：
⒋含非极性键的分子是：
CCl4 NH3 HBr H2S CO2 CO2 CCl4 Cl2 N2
离子键 →离子化合物
化学键 共价键
极性键
非极性键 配位键
H H－N－H
＋
H
配 位 键
由一个原子提供孤对电子，另一个原子提
供空轨道形成的共价键称配位键。
氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
H H ﹕O﹕ ＋ H+ →
H H ﹕O﹕ H
＋
练习
NaI ⑶ H 2S ⑸ CaCl2 ⑷ CO2 NH3 ⑽ HBr
在下列物质中: ⑴ Cl2 ⑹ N2 ⑺ CCl4 ⑻ Na2O
氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？
化学人教版(2019)必修第一册 化学键
一些氢化物的沸点
六、分子作用力
3. 氢键 (1) 氢键的强弱： 一种特殊的分子间作用力，比化学键弱，比范德华力强
主要存在 F、O、N与H之间 (2) 主要影响：熔沸点和溶解度
使物质的熔沸点升高（如HF、H2O、NH3） 使某些物质在水中的溶解度增大 (如NH3极易溶于水）
六、分子作用力
1. 共价化合物的电子式
HCl
H2O2
H2O CO2
NH3 CH4
四、共价化合物的电子式 1. 共价化合物的电子式
CCl4
2. 其他含有共价键的物质的电子式
H2
O2
N2Cl2HClONaOHNaClO
NH4Cl
Na2O2
四、共价化合物的电子式 3. 含有共价键的物质 ① 共价化合物（3类） ② 非金属的单质 ③ 部分离子化合物
原子
成键本质
静电作用
形成共用电子对
形成元素 活泼金属元素与活泼 非金属元素
相同或不同的非金属；不活 泼金属与非金属元素
电子式 举例
总结
概念 构成粒子 粒子间的
作用
物质类别
导电性
离子化合物 由离子键构成的化合 物叫做离子化合物
阴、阳离子
离子键
强碱、绝大多数盐、 活泼金属的氧化物、 活泼金属过氧化物
固体不导电，水溶液 或熔融状态可导电
电子 转移
Na+
Cl－
一、离子键
阴离子与阳离子 1. 概念：带相反电荷离子之间的强烈相互作用
2. 成键本质：静电作用
静电吸引 静电排斥
3. 离子化合物（含有离子键的化合物） 注意：离子化合物一定含有离子键，共价键可有可无
①第IA、IIA族的金属和第VIA、VIIA族非金属元素 之间形成的化合物。 例如：KCl、Na2O、CaO、Na2S、MgCl2
化学键 第一课时 离子键 公开课教案
第三节化学键第一课时定远三中 XXX一、教学目标1.知识与技能：（1）理解离子键的概念。
（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。
（3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。
（4）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。
2.过程与方法：（1）通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。
（2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。
3.情感态度价值观：（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。
（2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。
二、教学重、难点＜教学重点＞：1.化学键、离子键、离子化合物的概念；2.离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。
＜教学难点＞：用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、教学过程导入：世界上已知的元素只有一百多种，但是这一百多种的元素以不同的形式结合后能形成的物质却数以千万计，那么这些元素原子之间又是如何能够结合在一起呢？这是我们接下来探讨的问题。
推进新课板书：化学键1.离子键讲述：我们以氯化钠的形成为例来分析一下原因实验 1-2现象：钠燃烧集气瓶内充满大量的白烟化学方程式：2Na + Cl点燃 2NaCl2设问：氯化钠是通过什么方式形成的呢？分析：（学生先阅读P21老师后分析）问题：钠离子氯离子通过什么方式结合在一起的？（阴阳离子静电作用）延伸：很多物质和氯化钠一样也是通过阴阳离子的静电作用结合在一起的，这种结合方式在化学上成为离子键板书：离子键：阴阳离子之间的相互作用归纳：成键粒子：阴阳离子成键原因：得失电子成键方式：静电作用(静电引力和静电斥力)键的存在：活泼的金属（铵根）和活泼的非金属（酸根）离子之间（氯化铝和氯化铍除外）举例：KCl MgCl2 CaCl2ZnSO4NaOH NH4Cl板书：离子化合物：含有离子键的化合物离子化合物特征：1.熔沸点高 2.熔融态或水溶液中可以导电离子化合物在形成的过程如用上图分析虽然很清晰但是很繁琐，我们发现在形成离子化合物的过程中只于元素原子的最外层电子有关，为了方便我们提出一个新的表达方式——电子式板书：2. 电子式：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。
第三节 化学键
第五章 第三节 化学键1．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
2．了解结构式的表示方法，了解电子式的书写。
基本自查(理一理)1．化学键是 ，根据形成化学键的微粒及微粒间的相互作用通常将化学键分为 和 。
2．在化学反应中 断裂和 生成，原子间重新组合成新的分子，所以化学变化的实质是旧键断裂和新键形成，在化学反应中不但有物质变化，同时伴随着 。
3．化学键的类型(1)离子键是阴、阳离子之间通过 对形成的化学键。
(2)共价键是 对形成的化学键。
(3)除共价键和离子键外，组成物质的微粒还存在的相互作用有 、 、 。
4．离子化合物和共价化合物是将原子(或离子)按一定数量结合在一起，形成具有固定组成的物质的一种强相互作用。
根据化合物中所含化学键的类型不同，把含有 的化合物称为离子化合物。
把只含有 的化合物称为共价化合物。
1．分子间作用力(1)定义： 的作用力，又称 。
(2)特点①分子间作用力比化学 得多，它主要影响物质的 、 等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 分子间作用力。
(3)变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也 。
例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。
2．氢键(1)定义：分子间存在着一种比分子间作用力 的相互作用。
化学键分子间作用力和氢键(2)形成条件除H 外，形成氢键的原子通常是 、 、 。
(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O 、NH3、HF 等分子之间。
分子间氢键会使 物质的熔点和沸点 。
电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等 表示原子或离子的最外层电子，并用n ＋或n －(n 为正整数)表示离子所带电荷。
书写 时要注意以下几点：1．同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。
第三节 化学键
第三节化学键第一部分基础知识一、化学键1．概念：使离子或原子相结合的作用力。
2．形成与分类3．化学反应的本质反应物内化学键的和生成物内化学键的。
重点提示：(1)化学键是一种强烈的相互作用，这种作用既包括静电吸引作用，又包括静电排斥作用。
(2)存在化学键断裂的变化并不一定是化学反应，如氯化氢、氯化钠溶于水。
二、离子键与共价键(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？提示：(1)不是，稀有气体分子是单原子分子，该物质无化学键。
(2)不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成的，但NH＋4与Cl－之间存在离子键。
基础训练:1．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()A. a和c B．a和fC．d和g D．f和g2．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是()A．NH4NO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O23．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()4．将HCl、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物质按以下要求填空：(1)只存在共价键的是________。
(2)只存在离子键的是________。
(3)既存在离子键，又存在共价键的是______，其电子式为______。
(4)既不存在离子键，又不存在共价键的是________。
第二部分考点突破透析高考考点一离子化合物和共价化合物1．离子化合物与共价化合物的辨析[特别提醒]判断化合物是离子化合物还是共价化合物有三看：一看组成：组成中有NH或第ⅠA、ⅡA族金属元素的一定为离子化合物。
二看种类：强碱、多数盐、活泼金属氧化物为离子化合物。
三看性质：熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。
2．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①只含极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
②只含非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
第3节化学键带答案
物质结构元素周期律第三节化学键一、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类3．化学反应的本质4．离子键与共价键(1)概念①离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
(2)对比5．极性键与非极性键※基础小题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用(×)(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键(√)(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键(×)(4)所有物质中均含有化学键(×)(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化(×)(6)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)2．下列变化过程，破坏了哪些化学键？(1)NaHSO4熔化_____离子键_______________________，(2)金刚石变成石墨_____共价键____________________，(3)NH4Cl受热分解______共价键和离子键___________，(4)电解Al2O3制Al_____离子键__________________，(5)Na2O2溶于水_____离子键和共价键______________。
※常考题1．下列有关化学键的叙述，正确的是() AA．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定不含非极性共价键D．含共价键的化合物一定是共价化合物2．下列关于化学键的说法正确的是() B①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤3．下列说法正确的是() AA．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键B．碳酸亚乙烯酯()分子中只有极性键C．60 g 丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为10N AD．氧分别与Mg、Si形成的化合物中化学键类型相同4．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是() AA．CaC2B．N2H4C．Na2O D．NH4NO3[探规寻律]化学键类型的判断方法(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断二、电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
05第一章 第三节 化学键
第三节化学键[复习][新课]化学上把分子中相邻原子间强烈的相互作用称为化学键。
根据分子中各原子间相互结合时作用力的不同，化学键可分成离子键、共价键和金属键等三种，本节重点介绍离子键和共价键。
一、离子键(一)离子键的形成钠是活泼金属，容易失去最外层电子而成为钠离子(Na+)；氯是活泼非金属，容易得到电子而成为氯离子(C1-)。
当钠和氯起化学反应时，钠原子最外层的一个电子，转移到氯原子的最外电子层上去，形成了带正电的钠离子和带负电的氯离子，二者靠静电引力互相吸引而彼此接近；与此同时，还存在着电子与电子、原子核和原子核之间的相互排斥作用。
当两种离子接近到一定程度时，离子间的吸引作用和排斥作用达到平衡，便形成了稳定的化学键。
这种通过阴阳离子之间静电作用所形成的化学键称为离子键。
活泼金属(电负性小，如K、Na、Ca、Mg)和活泼非金属(电负性大，如F、O、C1)之间都能形成离子键，例如，NaCl、MgO、CaF2等都是由离子键所形成的，用电子式表示如下：氯化钠：Na×＋ Cl Na+[ ]Cl×含有离子键的化合物称为离子化合物。
如KCl、NaBr、CaCl2、MgO等都是离子化合物。
在离子化合物中，离子的电荷数，就是它们的化合价。
如Na+、K+是+1价，Ca2+、Mg2+是+2价，C1-、Br-是-1价，O2-是-2价。
(二)离子键的特点在离子化合物中，阴、阳离子在空间各个方向都具有吸引带异电荷离子的能力，所以说离子键没有方向性。
而只要周围空间允许，都将尽可能多地吸引带相反电荷的离子，说明离子键没有饱和性。
例如，在氯化钠晶体中，每个Na+周围吸引6个Cl-，每个Cl-周围吸引6个Na+。
因此在离子化合物的晶体中，没有单个的分子。
所以NaCl不是分子式，而仅表示在氯化钠中这两种元素间原子的比例。
二、共价键(一)共价键的形成当形成化学键的两个原子(称成键原子)吸引电子能力(电负性)相同或相差不大时，电子不能从一个原子转移到另一个原子而形成阴、阳离子，此时不能形成离子键，而是形成了共价键。
第三节 化学键
第三节化学键[本节学习目标]1.了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。
2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
3.明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。
4.会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。
难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。
知识点一：离子键要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。
例如Na与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带有相反电荷的离子通过相互作用，形成了稳定的化合物。
我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2.成键条件：（1）活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键。
如IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合时，一般都能形成离子键。
（2）金属阳离子与某些带电荷的原子团之间（如Na+与OH—、SO42—等）、强碱及大多数的盐中都含有离子键。
说明：离子键（1）成键的主要原因：电子得失；（2）成键的粒子：阴阳离子；（3）成键的性质：静电作用；（4）成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素；（5）存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐。
知识点二：共价键要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。
共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。
1-3化学键
：
Ca2+
[ 练习] 写出下列化合物的电子式：
KBr，Na2O，CaCl2 ,CaO
13
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · + ： ] · → Na [ Cl ： Na ·＋ Cl · · · ·
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · · · · · ： 2+ ： ： ： ： ] Ca [ Br ] ＋· ＋： Ca· → [ Br Br · Br · · · · · · · · ·
D．对氯甲苯的结构简式：
35
2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 原 子 a 1 b 2 c 3 d 4 e 5 f 6
(
BD
) g 7
M层电子数 A．a和c
B．a和f
C．d和g
D．b和g
36
3．(2011· 威海质检)下列物质中含有相同的化学键类型的是 ( A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2
C
)
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
37
4．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的 是 (
C
)
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极 性键
a. 原子的电子式：
H×
— ] ×
×
)来表示原子
的最外层电子。这种式子叫做电子式。
Na ×
×
Mg×
b. 离子的电子式：
第三节 化学键
点燃
思考与交流：试解释NaCl是怎样形成的？
不稳定
电子转移
稳定
Na+
Cl－
一、离子键
定义：像Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间相互作用 1.成键微粒：阴阳离子 注 2.相互作用：静电作用（包括静电引力和斥力） 意 3.成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
2
练习：下列物质中 A、F、 1．含离子键的物质是 2．含非极性共价键的物质是 C、D、I、 3．含极性共价键的物质是B、E、G、H、J
A. KF E. CS2 H. CCl4
B. H2O F. CaCl2、 I. Br2
C. N2 G. CH4 J. PH3
D. F2
请分析: Na2O2 NaOH NH4Cl中所含的化学键
2.氢键
一些氢化物的沸点
氢键比化学键弱，但比分子间作用力（范德 华力）稍强。可以把氢键看作是一种较强的分子 间作用力。
氢键不是化学键
它只在非金属性较强且原子半径较小的F、O、 N原子与H原子之间形成。如存在于H2O、HF、NH3、 CH3CH2OH等部分物质中的一种特殊的分子间作用 力。
一（2）1月30日
离子化合物：由离子键构成的化合物。 大多数含活泼金属的化合物与铵盐. 如KCl、CaCO3、NaCl、NH4Cl、Na2O等
[特别提醒] AlCl3、BeCl2等虽含金属元素，但它们不 是离子化合物；而NaH、CaH2等是离子化合物。
判断一种化合物是否是离子化合物的方法：在熔
融状态能导电的化合物即为离子化合物；否则不是。
(1)氢键形成的条件
①分子中必须有H原子与其他原子形成的强极性键。
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错误！未找到引用源。
第三节 化学键 第三课时
一、选择题
1、下列各组物质既有离子键又共价键的是（ ）
A 、KOH 、H2SO4、NH4Cl
B 、CaO 、Na2CO3、NH4HCO3
C 、K2O2、NaOH 、K2SO4
D 、HclO 、Al2O3、MgCl2
2、下列各分子中，化学键类型不同的是（ ）
A 、H2O 、CO
B 、MgF2、H2O2
C 、KOH 、Mg （OH ）2
D 、HCl 、HBr
3、下列各项表达正确的是（ ）
A ．H2O 的分子模型示意图：
B ．F —的结构示意图：
C ．硫化氢的电子式：
D ．CaCl2的电子式：
4、关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A 、氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B 、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C 、由于NH3和H2O 之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大
D 、H2O 是一种稳定的化合物，这是由于H2O 之间形成氢键所致
5、在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）
A ．离子晶体中，一定存在离子键
B ．原子晶体中，只存在共价键
C ．金属晶体的熔、沸点的均很高
D ．稀有气体的原子能形成分子晶体
6．下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）
7．下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是（ ）
A ．HCl 易溶于水；
B ．液态的HCl 不导电；
C ．HCl 不易分解；
D ．HCl 溶于水能电离，呈酸性。
8．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ）
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
9. 下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）
A. 烧碱固体溶于水
B. 氯化氢气体溶于水
C. 二氧化碳变成干冰
D. 碘溶于酒精
10、下列化合物中所有化学键都是共价键的是（ ）
A ．Na2O2；
B ．NaOH ；
C ．BaCl2；
D ．H2SO4。
11、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是（ ）
A.H2O ；
B.Cl2；
l4；
D.CO2
O H H
12、下列叙述中正确的是（）
A.在极性分子中不可能存在非极性键；
B.在离子晶体中不可能存在极性键
C.在原子晶体中不可能存在离子键；
D.含有共价键的晶体有的属于分子晶体，有的属于原子晶体，还有的属于离子晶体
13、下列各组顺序的排列不正确的是（）
A.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F —；
B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C.酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4；
D.熔点：NaCl＞SiO2＞H2O＞CO2
14、根据水是极性分子组成的溶剂，试判断下列物质不易溶于水的是：（）
A、HF
B、CH4
C、NａCｌ
D、KBr
15、离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。
NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序：（）
物质①②③
离子电荷数 1 1 2
键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10
A．①>②>③；B．③>①>②；C．③>②>①；D．②>①>③。
16、有关晶体的下列说法中正确的是
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏
二、填空题
17、影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间的作用力也越大，试根据这一规律判断卤素沸点由高到低的排列顺序是；CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔点最高的是，熔点最低的是。
18、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。
Y和W的最外层电子数相等。
Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。
由此可知：
⑴写出元素符号：W为，X为，Y为，Z为。
⑵W2Z是由键组成的分子，其电子式为。
⑶由Y、X、W组成的化合物中有键和键组成的化合物。
⑷Z的最高价与X形成的化合物属于性分子(填极性或非极性，下同)，W2Z 属于分子。
（5）由W 、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式，；写出这两种物质之间反应的离子方程式
19、 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和。
(2)此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：、。
三计算题
20、通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可
以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/ KJ·mol—1 460 360 436 431 176 347
请回答下列问题：
⑴比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜）
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2
2 工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4 (g) + 2H2(g) 错误！未找到引用源。
Si(s) + 4HCl(g)
该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol
第三节化学键
第三课时
参考答案：
一、选择题
1C 2B 3A 4B 5C 6D 7B 8D 9B 10D 11CD 12CD 13AD 14B 15B 16B
二、填空题
17、 I2>Br2>Cl2>F2 CI4 CF4
18．（1）H O Na S（2）共价错误！未找到引用源。
（3）离子共价离子（4）非极极性（5）NaHSO4 NaHSO3 H＋+HSO3_ =SO2↑+H2O 19．（1）N2 CO （2） SO2 O3
三、计算题
20. （1）> <（2）+236。