电化学专题(选择题)

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大学电化学试题及答案

大学电化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是基于哪种效应？A. 光电效应B. 热电效应C. 电磁感应D. 化学能转化为电能答案：D2. 电化学腐蚀中，阳极材料发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 聚合反应答案：A3. 电化学中，法拉第常数的单位是：A. 库仑B. 摩尔C. 伏特D. 安培答案：A4. 以下哪种电解质溶液的导电性最强？A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 蒸馏水答案：A5. 在电化学中，电池的电动势（E）与电池反应的哪个参数成正比？A. 反应物的浓度B. 反应的熵变C. 反应的吉布斯自由能D. 反应的摩尔数答案：C6. 电化学中的Nernst方程描述的是：A. 电池的电动势与温度的关系B. 电池的电动势与反应物浓度的关系C. 电池的电动势与电流的关系D. 电池的电动势与电压的关系答案：B7. 电化学腐蚀中，阴极材料发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 聚合反应答案：B8. 电化学中，电解液的pH值对电池性能的影响是：A. 无影响B. 影响电池的电动势C. 影响电池的电流D. 影响电池的寿命答案：B9. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与金属的哪种性质有关？A. 硬度B. 密度C. 电导率D. 电化学活性答案：D10. 电化学中，电池的内阻与电池的哪个参数有关？A. 电池的电动势B. 电池的电流C. 电池的电压D. 电池的电解质答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与金属的______有关。

答案：电化学活性2. 电化学腐蚀中，阳极材料发生______反应。

答案：氧化3. 电化学中，法拉第常数的单位是______。

答案：库仑4. 电化学中，电解液的pH值影响电池的______。

答案：电动势5. 电化学中，电池的电动势（E）与电池反应的______成正比。

答案：吉布斯自由能6. 电化学中，Nernst方程描述的是电池的电动势与______的关系。

电化学原理试题及答案

电化学原理试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是基于以下哪种现象？A. 氧化还原反应B. 光合作用C. 热力学第一定律D. 电磁感应答案：A2. 标准氢电极的电极电势是多少？A. -0.059 VB. +0.059 VC. 0 VD. 0.059 V答案：C3. 以下哪种物质在电化学中常用作电解质？A. 纯水B. 纯乙醇C. 氯化钠溶液D. 纯氢气答案：C4. 电化学腐蚀中，阳极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：B5. 电化学中，法拉第定律描述的是？A. 电流与电压之间的关系B. 电流与时间之间的关系C. 电流与电极材料之间的关系D. 电流与电荷量之间的关系答案：D6. 电化学电池中，正极发生的反应通常是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：A7. 电池的电动势是由什么决定的？A. 电池的体积B. 电池的质量C. 电池的组成材料D. 电池的形状答案：C8. 以下哪种电解质溶液不导电？A. 硫酸溶液B. 氯化钠溶液C. 蒸馏水D. 醋酸溶液答案：C9. 电化学中，电解质溶液的pH值通常如何影响电极电势？A. pH值越高，电极电势越高B. pH值越高，电极电势越低C. pH值对电极电势无影响D. pH值对电极电势的影响不明确答案：B10. 电化学腐蚀中，阴极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 电化学中，______是电子的来源，而______是电子的接受者。

答案：阳极；阴极2. 电化学腐蚀的防护措施之一是采用______。

答案：牺牲阳极3. 电化学电池的总反应可以表示为______反应和______反应的组合。

答案：氧化；还原4. 在电化学中，______是衡量电池性能的一个重要参数。

答案：电动势5. 电化学腐蚀的类型包括______腐蚀和______腐蚀。

电化学选择题专题训练 (有解析答案)

电化学选择题训练一、选择题1．下列说法正确的是A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N AB．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C．常温时，浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ＝0.02mol/LD．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变【答案】A A项中，7.8克Na2S或Na2O2都是1mol，故化合物也是1mol，阴离子是1mol，正确。

B项中用铜做电极电解CuSO4溶液实质为电镀，没有总反应方程式。

C项中，没有考虑等体积混合溶液中粒子浓度减半的关系：c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ＝0.01mol/L。

D项中，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，温度升高，K W变大。

2．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）【答案】D ：由于在实验中电流表指针发生偏转，说明构成了原电池。

同时X棒变粗，Y棒变细，则X为正极，活动性弱，Y为负极，活动性强，电解质溶液为不活泼的金属的盐溶液。

分析各个选项，可知正确的选项为D。

考点：考查原电池构成的条件及应用的知识。

3．在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（）A．1.12LH2 B．1.12LO2 C．2.24LH2 D．2.24LO2通电【答案】D用铂电极电解CuSO4溶液的化学方程式为2CuSO4+ 2H2O 2Cu + 2H2SO4+ O2↑.在整个闭合回路中电子转移数目相等。

所以n(Cu)=12.8g÷64g/mol=0.2mol.n(e-)=0.4mol。

所以n(O2)=0.1mol.在标准状况下其体积为2.24L。

电化学习题

电化学一、选择题1．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液2. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是(A) 离子的本性(B) 电解质的强弱(C) 共存的它种离子的性质(D) 离子浓度及离子电荷数3、下列图中的四条极化曲线，曲线（）表示原电池的阳极，曲线（）表示电解池的阳极。

4. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。

它说明的问题是(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系5. 将两个铂电极插入0.1升浓度为3mol的氯化钾水溶液中，在两极之间放置隔膜, 并于两电极附近分别滴入几滴酚酞溶液, 通以直流电。

片刻，观察到溶液中的显色情况是(A) 在阴极区显红色(B) 在阳极区显红色(C) 阴极区和阳极区只有气泡冒出, 均不显色(D) 阴极区和阳极区同时显红色7. 为了测量双液电池的电动势, 在两电极之间需要用盐桥来联接, 在下列各种溶液中可作盐桥溶液的是(A) 可溶性惰性强电解质溶液(B) 正负离子的扩散速度几乎相同的稀溶液(C) 正负离子的扩散速度几乎相同的浓溶液(D) 正负离子的扩散速度接近, 浓度较大的惰性盐溶液8. 为了测定电极的电极电势, 需将待测电极与标准氢电极组成电池, 这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。

按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是(A) (+)标准氢电极‖待测电极(-)(B) (-)待测电极‖标准氢电极(+)(C) (-)标准氢电极‖待测电极(+)(D) (+)待测电极‖标准氢电极(-)9. 用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液, 在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。

大学电化学试题及答案

大学电化学试题及答案一、选择题1. 电化学中的“电位”是指：A. 电压B. 电流C. 电极电位D. 电动势答案：C2. 原电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电解反应D. 电离反应答案：B3. 根据电化学理论，下列哪种物质不能作为电解质：A. 氯化钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D二、填空题1. 电化学腐蚀的两种主要类型是______和______。

答案：氧化还原腐蚀；电偶腐蚀2. 电化学中，电极电位的单位是______。

答案：伏特（V）三、简答题1. 什么是法拉第定律？请简要说明其内容。

答案：法拉第定律是电化学中描述电流通过电解质时，物质转移量与通过的电荷量之间关系的定律。

它表明，在电化学反应中，物质的转移量与通过的电荷量成正比，比例系数为法拉第常数。

2. 什么是电化学工作站？它在电化学研究中有何作用？答案：电化学工作站是一种用于电化学实验的设备，它可以控制和测量电化学过程中的电流、电压等参数。

在电化学研究中，电化学工作站用于研究电极反应的动力学特性、电位-电流曲线、电化学阻抗谱等，是电化学分析和研究的重要工具。

四、计算题1. 假设一个原电池的电动势为1.05V，通过该电池的电流为0.5A，求该电池在10分钟内能产生多少焦耳的能量？答案：首先计算电池在10分钟内通过的总电荷量，Q = It = 0.5A × 600s = 300C。

然后根据能量公式E = VQ，计算得到能量E =1.05V × 300C = 315J。

五、论述题1. 论述电化学在能源存储和转换中的应用，并举例说明。

答案：电化学在能源存储和转换领域有着广泛的应用。

例如，在电池技术中，电化学过程用于将化学能转换为电能，或者反之。

锂离子电池就是一种常见的电化学储能设备，它通过锂离子在正负极之间的移动来存储和释放能量。

燃料电池则是另一种电化学能源转换设备，它通过氢气和氧气的电化学反应产生电能，同时生成水，是一种清洁高效的能源转换方式。

电化学练习题及答案

电化学1. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O -++++++=++322422Fe Sn Fe Sn +++++=+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（B ）（a ）23Sn Fe ++和（b ）2227Cr O Sn -+和（c ）34Cr Sn ++和（d ）2327Cr O Fe -+和（2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =⎡⎤⎣⎦设应为（ B ）（a ）30.1mol dm HCl -⋅（b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --⋅+⋅（c ）30.1mol dm HAc -⋅（d ）3340.1mol dm H PO -⋅（3）在下列电池反应中223()()(1.0)()Ni s Cu aq Ni mol dm Cu s ++-+=⋅+ 当该原电池的电动势为零时，2Cu +的浓度为（B ）（a ）2735.0510mol dm --⨯⋅ （b ）2135.7110mol dm --⨯⋅ （c ）1437.1010mol dm --⨯⋅ （d ）1137.5610mol dm --⨯⋅ 有一种含Cl Br I ---、和的溶液，要使I -被氧化，而Cl Br --、不被氧化，则在以下常用的氧化剂中应选（D ）为最适宜。

（a ）4KMnO 酸性溶液，（b ）227K Cr O 酸性溶液，（c ）氯水，（d ）243()Fe SO 溶液（2）有下列原电池：23332333()(1),(0.01)(1),(1)()Pt Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Pt +-+-+-+--⋅⋅⋅⋅+该原电池得负极反应为（ 23Fe Fe e ++-=+ ），正极反应为（ 32Fe e Fe +-++= ）。

高中化学《电化学》特别练习(含答案)

高中化学《电化学》特别练习一、选择题1、下列各变化中属于原电池反应的是（）①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层，②镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化，③红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，④锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快A．只有②④ B．只有④ C．只有②③④ D．只有①②④2、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3) 3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)33、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -－2e -＝ Cl2↑B．氢氧燃料电池（碱性电解质）的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH -C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++ 2e-＝ CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e -＝ Fe3+4、CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。

一种CO分析仪的工作原理中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。

下列说法错误的是（）A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高5、从铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥选择合适的材料构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述：（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag++e=Ag；③盐桥中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．②③B．②④C．①②D．③④6、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。

电化学选择题1103

电化学选择题1．在298.2K 的无限稀释的水溶液中，下面阳离子中离子迁移率最大的是A ．2Be +B ．2Mg +C ．Na +D ．H +2．分别将4CuSO ，24H SO ，HCl ，NaCl ，从30.1mol dm - ⋅降低到30.01mol dm - ⋅，则m Λ变化最大的是A ．4CuSOB ．24H SOC ．NaClD ．HCl3．Kohlrausch 经验公式m m (1ΛΛ∞=-仅适用于A ．强电解质稀溶液B ．弱电解质C ．无限稀释的溶液D ．摩尔浓度为定值的溶液4．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导率m Λ变化为A ．κ增大，m Λ增大B ．κ增大，m Λ减小C ．κ减小，.m Λ增大D ．κ减小，m Λ减小5．Ostwald 稀释定律：2mc m m m ()cK cΛΛΛΛ∞∞=⋅- 仅适用于 A ．强电解质溶液 B ．电离度很小的电解质溶液 C ．无限稀释的电解质溶液 D ．非电解质溶液6．291K 时，纯水的无限稀释摩尔电导率2m(H O)Λ∞为2214.8910S m mol --⨯ ⋅⋅，此时水中81H OH 7.810mol kg m m +---==⨯ ⋅，则291K 时纯水的电导率κ1(S m )-⋅为A ．63.8110-⨯ B ．83.8110-⨯ C ．73.8110-⨯ D ．53.8110-⨯ 7．298.2K 时，纯水的电导率为615.5410S m--⨯ ⋅，已知H λ+∞和OH λ-∞分别为2213.5010S m mol --⨯ ⋅⋅和2211.9810S m mol --⨯ ⋅⋅，则纯水的电离度（水的浓度355.5mol dm - ⋅）为A ．79.9810-⨯ B ．92.910-⨯ C ．94.910-⨯ D ．91.8210-⨯8．对于34K PO 的水溶液，其质量摩尔浓度为m ，离子的平均活度因子为±γ，此溶液的离子平均活度因子±a 等于A 33(/)m m ±B ．4427(/)m m γ±C ．33(/)m m γ± D (/)m m ±9．根据Debye －Hückel 极限公式，比较298.2K 时10.001mol kg - ⋅的()32Cu NO 水溶液的平均活度因子1)(±γ与10.001molkg - ⋅的4ZnSO 水溶液的平均活度因子2)(±γ，其关系是 A ．12()()γγ±±> B ．12()()γγ±±< C ．12()()γγ±±= D ．12()2()γγ±±= 10．将难溶盐AgCl 溶于下列电解质溶液中，在电解质溶液中溶解度最大的为A ．330.1mol dm NaNO - ⋅ B ．30.1mol dm NaCl - ⋅C ．3240.01moldm K SO - ⋅ D ．()3320.1mol dm Ca NO - ⋅ 11．设有如下两电池反应为（1）22111Cu (s)Cl ()Cu (1)Cl (1)222p a a ++==+= （2）22Cu (s)Cl ()Cu (1)2Cl (1)p a a +-+==+=则电池电动势的关系为 A ．2121=E E B ．121=E E C ．221=E E D ．4121=E E 12．已知298.2K 时，下列电极反应的标准电极电势：（1）2Fe 2e Fe (s)+-+→，10.439V ϕ=- ；（2）32Fe e Fe +-++→，20.770V ϕ= 。

电化学

《电化学》习题一、选择题1. 浓度为m 的 Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为-+γγ,,则平均活度系数±γ为（）A.（108）1/5m ；B.（γ+2γ-3）1/5m ；C.（γ+2γ-3）1/5；D.（γ+3γ-2）1/5。

2．质量摩尔浓度为m 的CuSO 4水溶液，其离子平均活度±a 与离子平均活度系数±r 及m 之间的关系为。

A. ±a = ±r · mB. ±a = 4 1/4±r · m C. ±a = 4 ±r · m D. ±a = 2 1/4±r · m 3．电池反应(1)：2MnO 4-+5SO 32-+6H +==2Mn 2++5SO 42-+3H 2O, 所对应电池的电动势为E （1），Gibbs函数变为△r G m （1）；电池反应（2）：MnO 4-+25SO 32-+3H +==Mn 2++25SO 42-+23H 2O 所对应电池的电动势为E （2），Gibbs 函数变为△r G m （2）在相同的条件下，则（）A .△r G m （1）=△r G m （2），E （1）=E （2）；B .△r G m （1）=2△r G m （2），E （1）=E （2）；C .△r G m （1）=△r G m （2），E （1）=2E （2）；D.△r G m （1）=2△r G m （2），2E （1）=E （2）。

4．电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而。

A. 减小B.增大C.先减小后增大D.先增大后减小5．将AgNO 3、CuCl 2、FeCl 3三种溶液用适当装置串联，通一定电量后，各阴极上析出金属的。

A. 质量相同B. 物质的量相同C. 还原的离子个数相同D. 都不相同6．在相距1m 、电极面积为1m 2的两电极之间和在相距10m 、电极面积为0.1m 2的两电极之间，分别放入相同浓度的同种电解质溶液，则二者。

电化学选择题专练(共30题)

《电化学》选择题专练2019年5月1.（2018年全国1卷）．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性2.（2018年全国2卷）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2+4Na2Na2CO3+C。

下列说法错误的是（）A. 放电时，ClO4－向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD. 充电时，正极反应为：Na++e−＝Na3．（2018年全国3卷）一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。

下列说法正确的是 A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2x）O 24．(2017·全国卷Ⅰ，11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是( )A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整5．(2016·新课标全国Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na ＋和SO 2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

电化学试题及答案

电化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是：A. 通过化学反应产生电流B. 通过电流产生化学反应C. 通过电场作用产生化学反应D. 通过化学反应产生电场答案：A2. 哪种金属在标准氢电极电位表中具有最高的电位？A. 铜B. 银C. 金D. 铂答案：C3. 电化学腐蚀的类型包括：A. 均匀腐蚀B. 局部腐蚀C. 应力腐蚀D. 所有以上答案：D4. 电化学中的过电位是指：A. 电极电位与平衡电位之间的差值B. 电极电位与标准电位之间的差值C. 电极电位与理论电位之间的差值D. 电极电位与实际电位之间的差值答案：A5. 电镀过程中，阴极上发生的反应是：A. 还原反应B. 氧化反应C. 吸附反应D. 扩散反应答案：A二、填空题（每空1分，共20分）6. 在电化学中，______是指电极反应中电子的转移数。

答案：电荷数7. 电化学腐蚀的防护措施包括______、______和______。

答案：牺牲阳极保护、外加电流阴极保护、涂层保护8. 电化学传感器的工作原理基于______的变化，以检测特定化学物质的存在。

答案：电位或电流9. 电化学中的法拉第定律表明，电极上沉积或溶解的物质的量与______成正比。

答案：通过电极的电荷量10. 电化学中的电解质溶液通常具有______性，以促进离子的移动。

答案：导电三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述电化学腐蚀的基本原理，并给出两种常见的腐蚀类型。

答案：电化学腐蚀的基本原理是金属表面与环境中的电解质溶液发生电化学反应，导致金属的溶解或损坏。

常见的腐蚀类型包括均匀腐蚀和点蚀。

12. 解释电化学中的极化现象，并说明它对电池性能的影响。

答案：极化现象是指在电化学反应过程中，电极电位偏离平衡电位的现象。

它通常由电极反应动力学的减缓或电极表面物质的积累引起。

极化会降低电池的性能，因为它增加了电池内部的电阻，导致电池效率下降和输出电压降低。

电化学试题及答案

电化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的负极发生的反应是：A. 还原反应B. 氧化反应C. 还原反应和氧化反应D. 无反应答案：B2. 标准氢电极的电势是：A. -0.059 VB. 0.059 VC. 1.23 VD. 0 V答案：D3. 在电化学腐蚀中，金属的腐蚀速度与电解质的浓度关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 先增后减答案：B4. 电化学分析中，电位分析法的基本原理是：A. 测量电流B. 测量电阻C. 测量电位D. 测量电压答案：C5. 电化学腐蚀中，阳极保护法的基本原理是：A. 使金属表面形成氧化膜B. 使金属表面形成还原膜C. 使金属表面形成钝化膜D. 使金属表面形成导电膜答案：C6. 电化学合成中，电解水时产生的气体是：A. 氢气和氧气B. 氮气和氧气C. 氢气和二氧化碳D. 氮气和二氧化碳答案：A7. 电化学传感器中，pH传感器的工作原理是：A. 测量电流B. 测量电阻C. 测量电位D. 测量电压答案：C8. 电化学腐蚀中，阴极保护法的基本原理是：A. 使金属表面形成氧化膜B. 使金属表面形成还原膜C. 使金属表面形成钝化膜D. 使金属表面形成导电膜答案：A9. 电化学合成中，电解氯化钠溶液时产生的气体是：A. 氢气和氧气B. 氯气和氢气C. 氯气和二氧化碳D. 氮气和氢气答案：B10. 电化学腐蚀中，金属腐蚀速度与温度的关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 先增后减答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 电化学腐蚀中，金属腐蚀速度与______成正比。

答案：电解质浓度2. 电化学分析中，电位分析法的基本原理是测量______。

答案：电位3. 电化学传感器中，pH传感器的工作原理是测量______。

答案：电位4. 电化学合成中，电解水时产生的气体是______和氧气。

答案：氢气5. 电化学腐蚀中，阳极保护法的基本原理是使金属表面形成______。

电化学专题训练

放电充电电化学专题训练四一、选择题(每小题有1～2个答案，1～10题每题2分,11～20题每题3分，共50分)1.在下列现象中，与电化学腐蚀无关的是（）A 、钢铁在潮湿空气中很快被腐蚀B 、铁器上附有铜件时，在接触处易生铁锈C 、生铁比纯铁容易生锈D 、银制品久置后表面变暗2.铁片镀锌时，阳极应选用下列物质中的（）A 、锌B 、铁C 、石墨D 、铂3.电解水时，为了增强其导电性，常加入少量电解质，下列物质中，不适宜做上述用途的是（）A 、KOHB 、AgNO 3C 、H 2SO 4D 、NaBr4.X 、Y 、Z 、M 四种金属，已知X 可以从Y 的盐溶液中置换出Y 。

X 和Z 作原电池电极时，Z 为正极。

Y 和Z 的离子共存于电解质溶液中，Y 离子先放电。

M 的离子氧化性强于Y 的离子。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A 、XYZMB 、XZMYC 、MZXYD 、XZYM5.在电解饱和食盐水的实验中，若有0.2mol 电子发生转移，则生成的NaOH 为（）A 、0.2molB 、8gC 、0.1molD 、无法确定6.在电解前的NaCl 溶液中（氯碱工业上），存在的微粒有（）A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种7.下列关于电解硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A 、NO 3-向阳极移动，K +向阴极移动，分别在对应的极上析出B 、随着电解的进行，溶液的pH 减小C 、OH -向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性D 、阴极上H +得电子被还原成H 2，促使水的电离平衡正向移动，富集下来的OH -使得阴极附近的溶液呈碱性8.用惰性电极分别电解下列溶液，其pH 变化趋势相同的是（）A 、H 2SO 4、Na 2SO 4B 、H 2SO 4、NaOHC 、AgNO 3、BaCl 2D 、HCl 、NaCl9.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入括号内的物质，电解质溶液能完全恢复到与电解前相同的是（）A 、CuCl 2 (CuSO 4)B 、NaOH (NaOH)C 、NaCl (HCl)D 、CuSO 4 (CuO)10.锌—溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn + Br 2 === Zn 2+ + 2 Br —下列各反应：①Zn-2e —= Zn 2+；②Br 2 + 2e — = 2Br —；③2Br —-2e — = Br 2；④Zn 2++2e —= Zn ，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（）。

电化学考试试卷

电化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电解反应D. 电离反应2. 法拉第定律表明，通过导体的电荷量与物质的量之间的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 相等3. 电镀时，待镀金属作为：A. 阳极B. 阴极C. 电源正极D. 电源负极4. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与电解质的浓度有关，当电解质浓度增加时，腐蚀速率：A. 增加B. 减少C. 不变D. 先增加后减少5. 电化学中的“过电位”指的是：A. 电池的电动势B. 电池的内阻C. 电池的电压D. 电池的电压与理论电压的差值二、填空题（每空1分，共10分）1. 电化学电池中，______ 是电子的直接传递者。

2. 根据法拉第第一定律，电极反应的化学量与通过的电荷量成正比，与______ 无关。

3. 电镀时，镀层金属作为阳极，待镀金属作为______。

4. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与电解质的浓度有关，但当电解质浓度过高时，腐蚀速率会______。

5. 电化学中的“过电位”是指电池的电压与______的差值。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述电化学电池的工作原理。

2. 描述电化学腐蚀的基本原理，并解释如何减缓金属的电化学腐蚀。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某原电池在标准状态下的电动势为1.03V，若电池的电流为2A，求电池在非标准状态下的电动势。

2. 假设一个电镀槽中，镀层金属的电化学当量为29.7g/A·h，若电镀时间为3小时，电流为5A，求镀层金属的沉积量。

五、实验题（每题10分，共10分）1. 设计一个简单的实验，用以验证法拉第定律。

请描述实验步骤、所需材料以及预期结果。

请注意，以上内容仅为示例，实际考试内容应以教育部门或学校提供的具体要求为准。

电化学测量基础知识试题

电化学测量基础知识试题# 电化学测量基础知识试题## 一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学测量中，电位是指：- A. 电流的强度- B. 电压的强度- C. 电极间的电势差- D. 电极的电荷量2. 以下哪种不是电化学电池的类型？- A. 原电池- B. 燃料电池- C. 电解池- D. 发电机3. 法拉第第一定律指出：- A. 电流与电压成正比- B. 电流与电荷量成正比- C. 电流与时间成反比- D. 电流与电极材料无关4. 电化学腐蚀的类型包括：- A. 化学腐蚀- B. 电化学腐蚀- C. 物理腐蚀- D. 所有上述选项5. 电化学测量中，极化是指：- A. 电极材料的损耗- B. 电极表面的电荷分布不均匀- C. 电极的电阻增加- D. 电极的电位变化## 二、填空题（每题2分，共20分）6. 在电化学测量中，_______ 是指在电极表面进行的化学反应。

7. 电化学电池的总电压等于_______ 电压和_______ 电压之和。

8. 电化学腐蚀的防护措施之一是使用_______。

9. 法拉第第二定律表明，电极反应的电荷量与_______ 成正比。

10. 电化学测量中，过电位是指实际电位与_______ 电位之间的差。

## 三、简答题（每题10分，共40分）11. 简述电化学测量中的“三电极系统”包括哪些电极，并说明它们各自的功能。

12. 解释什么是电化学阻抗谱（EIS），并简述其在电化学测量中的应用。

13. 描述电化学腐蚀的基本原理，并举例说明如何通过电化学方法减缓腐蚀。

14. 阐述电位-电流曲线（Polarization Curve）在电化学测量中的意义，并解释如何通过该曲线分析电极反应的动力学特性。

## 四、计算题（共20分）15. 给定一个电化学反应，其标准电极电位为 \( E^0 = -0.76 \) V，反应的电流为 \( I = 10 \) A，求在没有极化和电阻的情况下，该反应的电压是多少？## 五、论述题（共20分）16. 论述电化学传感器在环境监测中的应用，并举例说明其工作原理。

化学电化学测试题及答案

化学电化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C2. 原电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化又是还原答案：B3. 标准氢电极的电势是：A. 0.00 VB. 1.00 VC. -1.00 VD. 0.10 V答案：A4. 电化学腐蚀的类型包括：A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 物理腐蚀D. 以上都是答案：B5. 以下哪种金属在海水中腐蚀速率最快？A. 铜B. 铁C. 铝D. 锌答案：D6. 电镀过程中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化又是还原答案：A7. 电化学工作站中，测量电位的仪器是：A. 电流计B. 电压表C. 电阻计D. 电位计答案：D8. 以下哪种电解质溶液的导电性最强？A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 稀醋酸答案：A9. 电化学腐蚀的防护措施不包括：A. 涂漆B. 镀层C. 增加氧气含量D. 阴极保护答案：C10. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 硫酸D. 氨水答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原电池的工作原理是_______和_______的相互转化。

答案：氧化反应；还原反应2. 电化学腐蚀的防护措施之一是_______。

答案：阴极保护3. 电镀时，被镀金属作为_______极。

答案：阴极4. 标准氢电极的电势是_______。

答案：0.00 V5. 电化学腐蚀的类型包括化学腐蚀和_______。

答案：电化学腐蚀6. 电化学腐蚀的防护措施之一是_______。

答案：涂漆7. 电镀过程中，阳极发生_______反应。

答案：氧化8. 电化学工作站中，测量电流的仪器是_______。

答案：电流计9. 电化学腐蚀的防护措施之一是_______。

答案：镀层10. 强电解质在溶液中完全电离，而_______电解质则部分电离。

电化学选择题

电化学选择题电化学选择题1．离⼦独⽴运动定律适⽤于(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液(C) ⽆限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液答案C2. 电解质⽔溶液属离⼦导体。

其离⼦来源于(A) 电流通过溶液, 引起电解质电离(B) 偶极⽔分⼦的作⽤, 引起电解质离解(C) 溶液中粒⼦的热运动, 引起电解质分⼦的分裂(D) 电解质分⼦之间的静电作⽤引起分⼦电离答案：B3. 在电导测量实验中, 应该采⽤的电源是(A) 直流电源(B) 交流电源(C) 直流电源或交流电源(D) 测固体电导⽤直流电源, 测溶液电导⽤交流电源答案：D4. 德拜-休克尔为了推导出"极限定律"，作了⼀些基本假定。

下列假定不在他们的假定之列的是(A) 溶液中导电的是离⼦⽽不是分⼦(B) 任何浓度的强电解质都是完全电离的(C) 离⼦之间以静电⼒相互作⽤, 其间的吸引能⼤于它们的热运动能(D) 在稀溶液中离⼦是刚性的圆球形点电荷, 不极化答案：A5. 电解质⽔溶液的离⼦平均活度系数受多种因素的影响, 当温度⼀定时, 其主要的影响因素是(A) 离⼦的本性 (B) 电解质的强弱(C) 共存的它种离⼦的性质 (D) 离⼦浓度及离⼦电荷数答案：D6. 采⽤电导法测定HAc的电离平衡常数时, 应⽤了惠斯登电桥。

作为电桥平衡点的⽰零仪器，不能选⽤(A)通⽤⽰波器 (B)⽿机 (C)交流毫伏表 (D)直流检流计答案：D7. 电位滴定法是⼴泛使⽤的⼀种电分析⽅法。

在下列⽅法中能够⽤来确定电位滴定终点的是(A) 测量溶液电阻的变化 (B) 测量电极电位的突跃变化(C) 选⽤合适的指⽰电极 (D) 测定溶液pH值的突跃变化答案：B8. 离⼦的迁移数是指正负两种离⼦在作电迁移运动时各⾃的导电份额或导电的百分数, 因此, 离⼦的运动速度直接影响离⼦的迁移数。

它们的关系是(A) ⽆论什么离⼦，它们的运动速度愈⼤,? 迁移的电量就愈多,迁移数也愈⼤(B) 同⼀种离⼦的运动速度是⼀定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同(C) 在只含某种电解质的溶液中, 离⼦运动的速度愈⼤, 迁移数就愈⼤(D) 在任何电解质溶液中, 离⼦运动的速度愈⼤, 迁移数就愈⼤答案：C9. 采⽤对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选⽤⼀个标准电池。

电化学原理及其应用(习题及答案)

第六章电化学原理及其应用一、选择题1．下列电极反应中，溶液中的pH值升高，其氧化态的氧化性减小的是(C)A. Br2+2e = 2Br－B. Cl2+2e=2Cl—C. MnO4—+5e+8H+=2Mn2++4H2OD. Zn2++2e=Zn2．已知H2O2在酸性介质中的电势图为O2 0.67V H2O2 1.77V H2O，在碱性介质中的电势图为O2-0.08V H2O2 0.87V H2O，说明H2O2的歧化反应（C）A.只在酸性介质中发生B.只在碱性介质中发生C.无论在酸、碱性介质中都发生Ｄ.与反应方程式的书写有关3．与下列原电池电动势无关的因素是Zn |Zn2+‖H+，H2 | Pt （B）A. Zn2+的浓度B. Zn电极板的面积C.H+的浓度D.温度4．298K时，已知Eθ（Fe3+/Fe）=0.771V，Eθ（Sn4+/Sn2+）=0.150V，则反应2Fe2++Sn4+=2Fe3++Sn2+的△r G mθ为（D）kJ/mol。

A. －268.7B. －177.8C. －119.9D. 119.95．判断在酸性溶液中下列等浓度的离子哪些能共存（D）A Sn2+和Hg2+ B. SO32—和MnO4—C. Sn4+和FeD. Fe2+和Sn4+已知Eθ(Hg2+/Hg)=0.851V，Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V ，Eθ(MnO4—/Mn2+)=1.49VEθ(SO42—/H2SO3)=1.29V ，Eθ(Fe2+/Fe)= —0.44V6．已知下列反应在标准状态下逆向自发进行Sn4++Cu = Sn2++Cu2+Eθ(Cu2+/Cu)=(1) , Eθ(Sn4+/Sn2+)=(2) 则有（C）A. (1) = (2)B. (1)＜(2)C. (1)＞(2)D. 都不对二、填空题1．将下列方程式配平3PbO2 + 2 Cr3+ + ____H2O___ ＝1Cr2O72—+ 3Pb2+ + __2H+___ (酸性介质)2MnO2 + 3 H2O2 +__2OH-___ ＝2MnO4—+ ___4H2O______ （碱性介质）2．现有三种氧化剂Cr2O72—，H2O2，Fe3+，若要使Cl—、Br—、I—混合溶液中的I—氧化为I2，而Br-和Cl-都不发生变化，选用Fe3+最合适。

电化学分析习题答案

电化学分析习题一、选择题1.不属于电化学分析法的是CA．电位分析法 B. 极谱分析法 C. 电子能谱法 D. 库仑滴定2. Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的 BA．Ag+活度 B. Cl-活度 C. AgCl活度 D.Ag+和Cl-活度之和3.正确的饱和甘汞电极半电池组成为BA. Hg/Hg2Cl2(1mol/L)/KCl(饱和)B．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(饱和)C．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(1mol/L)D．Hg/HgCl2(固)/KCl(饱和)4．pH玻璃电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的 DA．H+离子穿过了玻璃膜 B.电子穿过了玻璃膜C．Na+与水化玻璃膜上的Na +交换作用 D.H+与水化玻璃膜上的H+交换作用5.玻璃电极使用前，需要CA．在酸性溶液中浸泡1h B.在碱性溶液中浸泡1hC.在水溶液中浸泡24hD.测量的pH不同，浸泡溶液不同6.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于 BA．只有F-能透过晶体膜 B.F-能与晶体膜进行离子交换C．由于F-体积比较小 D.只有F-能被吸附在晶体膜上7. 在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度 DA. 成正比B. 的对数成正比C. 符合扩散电流公式的关系D. 符合能斯特方程式8. 当金属插入其金属盐溶液时，金属表面和溶液界面会形成双电层，所以产生了电位差。

此电位差为BＡ．液接电位Ｂ．电极电位Ｃ．电动势Ｄ．膜电位9. 用ｐＨ玻璃电极测定ｐＨ为１３的试液，ｐＨ的测定值与实际值的关系为 BＡ．测定值大于实际值Ｂ．测定值小于实际值Ｃ．二者相等Ｄ．不确定10.直接电位中，加入TISAB的目的是为了 CA．提高溶液酸度B．恒定指示电极电位C．固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰D．与待测离子形成配合物11.测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了 DA．避免产生酸差 B.避免产生碱差C．消除温度的影响 D.消除不对称电位和液接电位的影响12.玻璃电极不包括 CA．Ag-AgCl内参比电极Ｂ．一定浓度的ＨＣｌ溶液Ｃ．饱和ＫＣｌ溶液Ｄ．玻璃膜13.电位测定水中F-含量时，加入ＴＩＳＡＢ溶液，其中ＮａＣｌ的作用是 BＡ．控制溶液的ｐＨ在一定范围内Ｂ．使溶液的离子强度保持一定值Ｃ．掩蔽Ａｌ３＋和Ｆｅ３＋干扰离子Ｄ．加快响应时间14．用离子选择性电极测定离子活度时，与测定的相对误差无关的是 CＡ．待测离子的价态Ｂ．电池电动势的本身是否稳定Ｃ．温度Ｄ．搅拌速度15.pH玻璃电极玻璃膜属于 DＡ．单晶膜Ｂ．多晶膜Ｃ．混晶膜 D.非晶体膜16.通常组成离子选择电极的部分为 AA．内参比电极、内参比溶液、功能膜、电极管B．内参比电极、饱和ＫＣｌ溶液、功能膜、电极管Ｃ．内参比电极、ｐＨ缓冲溶液、功能膜、电极管Ｄ．电极引线、功能膜、电极管17.测量溶液ｐＨ通常所适用的两支电极为 AＡ．玻璃电极和饱和甘汞电极Ｂ．玻璃电极和Ag-AgCl电极Ｃ．玻璃电极和标准甘汞电极Ｄ．饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极18.液接电位的产生是由于 BA 两种溶液接触前带有电荷B 两种溶液中离子扩散速度不同所产生的C 电极电位对溶液作用的结果D 溶液表面张力不同所致19. 电位滴定法是以测量电位的变化为基础的，下列因素中对测定影响最大的是 B Ａ．内参比电极电位Ｂ．待测离子的活度Ｃ．液接电位Ｄ．不对称电位20. 用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的__C_。

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