《物理化学》下册试卷

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物理化学期末考试试卷(下册)两套

2009-2010年第2学期考试试题（A ）卷

课程名称物理化学下册任课教师签名孙雯、向建敏等

出题教师签名审题教师签名

考试方式（闭）卷适用专业 08制药、化工等

（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。）

一、选择填空题（共34分，每空2分）

1、已知E (Ti |Ti)0.34V θ+=-,3E (Ti |Ti)0.72V θ+= 则

3E (Ti |Ti )θ++等于( )

A. 1.25V

B. 2.5V

C. 1.06V

D. 0.53V

2、反应Zn(s)+H 2SO 4(aq)→ZnSO 4(aq)+H 2(p)在298 K 和p ∃

压力下，反应的热力学函数变化值分别为∆r H m (1)，∆r S m (1)和Q 1；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为∆r H m (2)，∆r S m (2)和Q 2 。则其间关系为（）

A. B.

D. 3、已知某反应速率常数的单位为dm 3·mol -1·s -1 , 则反应级数为( )

A ．零级 B.一级 C.二级 D.三级 4、对任意给定的反应1

2+→A B C 有（）

A. B. 反应的级数 n=1.5 C. 反应的分子数为1.5 D. 5、利用反应132

B C −−→合成物质B ，若提高温度对提高产物B

的产率有利，则表明活化能（）

A. E 1<E 2，E 1<E 3

B. E 1>E 2，E 1>E 3

C. E 2>E 1，E 2>E 3

D. E 3>E 1，E 3>E 2 6、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为1/2

物理化学下试卷详解

一、选择题（20分，每题2分）

1、CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率之间的关系是（）。

(A)）

（）（）（-m 2m 2m l a l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ；

(C)）（）（）（-m 2m 2m l 2a l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ； (D)）

（）（）（-m 2m 2m l a 2l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ。

2、下列电池中，电池的电动势与Cl -的活度无关的是（）。

(A) Pt g Cl aq ZnCl Zn )()(22；

(B)

Ag s Cl Ag aq KCl aq ZnCl Zn )()()(2；

(D) g A aq AgNO aq Cl K s Cl Hg Hg )()()(322。

3、用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要是为了（）。 (A) 消除电极上的副反应； (B)减少标准电池的损耗；

4、某化学反应，已知反应物的转化分数为y=5/9时所需要的时间是y=1/3所需时间的2倍，则该反应是（）。

(A) 三级； (B) 二级； (C) 一级； (D) 零级。

5、某总反应的表观速率系数2

12)2(2k k k k =，则表观活化能E a 与基元反应活化能之间的关系为（）。

(A) E a = 2E a ，2 + （E a ，1 - E a ，4）/ 2； (B) E a = E a ，2 + （E a ，1 - E a ，4）/ 2； (C) E a = E a ，2 + E a ，1 - E a ，4； (D)

物理化学(下)考试卷A及答案苏大

物理化学（下）样卷

一、填空题（每小题2分，共20分）

１、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ⋅ kg -1增加到0.1mol ⋅ kg -1时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将：（）

（A ）κ 减小，Λm 增加（B ）κ 增加，Λm 增加

（C ）κ 减小，Λm 减小（D ）κ 增加，Λm 减小

2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？（）

（A ）在阳极上发生氧化反应

（B ）电池内部由离子输送电荷

（C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极

（D ）当电动势为正值时电池反应是自发的

3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到：（）

（A ）标准氢电极（B ）甘汞电极

（C ）标准电池（D ）活度为1的电解质溶液

4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明：（）

（A ）电池是否可逆（B ）电池反应是否已达平衡

（C ）电池反应自发进行的方向（D ）电池反应的限度

5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ∆和m r S ∆分别为- 251.6 kJ ⋅ mol -1和- 50 J ⋅ K -1 ⋅ mol -1，则该电池的电动势为（）

（A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V

6、已知ϕ o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ϕ o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ⋅ kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ⋅ kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（）

物理化学下学期试卷

一、选择题

1、在稀的砷酸溶液中，通入)(2g S H 以制备硫化砷32S As 溶胶，该溶胶的稳定剂是略过量的)(2g S H ，则所形成胶团的结构式是（B ）。

A 、---+∙-∙∙xHS HS x n nH m S As x ])()[(32

B 、+-+-∙-∙∙xH H x n nHS m S As x ])()[(32

C 、-+-+∙-∙∙xHS HS x n nH m S As x ])()[(32

D 、+++-∙-∙∙xH H x n nHS m S As x ])()[(32

2、在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明（B ）。

A 、胶粒带正电

B 、胶粒带负电

C 、ξ电势为正

D 、介质带负电

3、在298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合Langmuir 吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa 时，石墨表面的覆盖度05.0=θ。如果要使覆盖度5.0=θ，则此时苯蒸汽的压力应控制在（C ）。

A 、200Pa

B 、400Pa

C 、760Pa

D 、1000Pa

4、某化学反应的计量方程为A+2B −→−

k C+D ，实验测定得到其速率系数为113)(25.0---⋅⋅=s dm mol k ，则该反应大的级数为（C ）。

A 、零级

B 、一级

C 、二级

D 、三级

5、有某化学反应，已知反应物的转化分数为95=

y 时所需的时间是31=y 所需的时间的2倍，则该反应是（C ）。

A 、2

3级反应B 、二级反应C 、一级反应D 、零级反应 6、当某反应物的初始浓度为0.043-⋅dm mol 时，反应的半衰期为360s ，初始浓度为3024.0-⋅dm mol 时，半衰期600s ，则此反应的级数为（C ）。

物理化学下册期末复习试卷和答案

物理化学复习题三

[一]单选择题

(1) 在实验中，测定溶液的电导实际上是测量溶液的：

（a）电流强度（b）电阻（c）电动势（d）电感(2) 满足电池能量可逆条件的要求是：

（a）池内通过较大电流（b）有电流通过电池

（c）有限电流通过电（d）有一无限小的电流通过电池

(3) 某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1

O2(g) ─→H2O(l)

(2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l)

用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：

（a）E1＝E2K1＝K2（b）E1≠E2K1＝K2

（c）E1＝E2K1≠K2（d）E1≠E2K1≠K2

(4) 因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为：

（a）电极电势（b）接触电势（c）表面电势（d）液接电势

(5) 盐桥的作用是：

（a）降低电池的内阻（b）减小液体接界电势

（c）完全消除液体接界电势（d）提高电池电动势

(6) 分别将CuSO 4、H2SO4、HCl、NaCl 从0.1 mol dm-3降低到0.01 mol dm-3，则

Λ变化最大的是:

（a）CuSO4（b）Na2SO4（c）NaCl （d）HCl

(7) 在Z n SO4水溶液中，Z n SO4的活度a与离子平均活度α±的关系为:

（a）a=a

±（b）a=(a

)2（c）a=(a

)4（d）a=4(a±)2

(8) 下列电池中肯定为不可逆电池的是：

（a）Pt｜H2(P2)｜HCl（a）｜Cl2(P2)｜Pt

（b）Ag,AgCl(s)｜KCl（a）｜Hg2Cl2(s)｜Hg(l)

《物理化学》下册期末考试试卷

a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）

⼀、单项选择题（每⼩题2分，共30分）

1、0.001 mol ·kg -1

K 3[Fe(CN) 6] ⽔溶液的离⼦强度为：（） (A) 6.0×10-3

mol ·kg -1

(B) 5.0×10-3

mol ·kg -1

-1

2、电导测定应⽤⼴泛，但下列问题中哪个是不能⽤电导测定来解决的（）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度

(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度

3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1

的 NaAc 溶液的离⼦平均活度系数分别为γ ±,1和γ ±,2,则有 ( )

(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞γ ±,2 (C) γ ±,1＜γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2

4、⾦属与溶液间电势差的⼤⼩和符号主要取决于: ( ) (A) ⾦属的表⾯性质 (B) 溶液中⾦属离⼦的浓度

(C)⾦属与溶液的接触⾯积 (D)⾦属的本性和溶液中原有的⾦属离⼦浓度

5、⾦属活性排在H 2之前的⾦属离⼦,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（）(A) φθ(Na +/ Na) < φθ(H +

/ H 2)

(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很⼤的超电势, 以⾄于φ (Na +/Na) > φ (H +

物理化学下册期中试卷及答案

一、单项选择题:（2分×15=30分）

1、0.1mol·kg-1的CaCl

2水溶液的离子平均活度因子γ

=0.219，则其离子平

均活度a

是：（B）。

（A）3.476×10-4；（B）3.476×10-2；（C）6.964×10-2；（D）6.964×10-4。

2、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是：（D）。

（A）Zn|ZnCl

2（aq）| Cl

（p）|Pt；

（B）Zn|ZnCl

（aq）|KCl（aq）|AgCl|Ag；

（C）Pt|H

2（p

）|HCl（aq）|Cl

（p

）|Pt；

（D）Ag|AgCl（s）|KCl（aq）|Cl

（p）|Pt。

3、电解质溶液的导电能力：（B）。

（A）随温度升高而减小；（B）随温度升高而增大；

（C）与温度无关；

（D）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。

4、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系为：（C）。

（A）正负极不变，阴阳极不变；（B）正负极改变，阴阳极不变；（C）正负极不变，阴阳极正好相反；（D）正负极改变，阴阳极正好相反。

5、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（A）。

（A）浓度增大，离子强度增强；（B）浓度增大，离子强度变弱；

（C）浓度不影响离子强度；（D）随浓度变化，离子强度变化无规律。

6、无限稀释的KCl 溶液中，Cl-离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：( C )。

(A) 0.505 ； (B) 67.5； (C)0.495； (D) 64.3

物理化学下试卷

一、选择题（20分，每题2分）

1、CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率之间的关系是（）。

(A)）

（）（）（-

l a l a C C C C ∞+

∞∞Λ+Λ=Λ； (B)）（）（）

（-m

2m 2m l a 2

1l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ； (C)）（）（）（-m 2m 2m l 2a l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ； (D)）

（）（）（-m 2m 2m l a 2l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ。

2、下列电池中，电池的电动势与Cl -的活度无关的是（）。

(A) Pt g Cl aq ZnCl Zn )()(22；

(B)

Ag s Cl Ag aq KCl aq ZnCl Zn )()()(2；

(D) g A aq AgNO aq Cl K s Cl Hg Hg )()()(322。

3、用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要是为了（）。 (A) 消除电极上的副反应； (B)减少标准电池的损耗；

4、某化学反应，已知反应物的转化分数为y=5/9时所需要的时间是y=1/3所需时间的2倍，则该反应是（）。

(A) 三级； (B) 二级； (C) 一级； (D) 零级。

5、某总反应的表观速率系数2

2)2(2k k k k =，则表观活化能E a 与基

元反应活化能之间的关系为（）。

(A) E a = 2E a ，2 + （E a ，1 - E a ，4）/ 2； (B) E a = E a ，2 + （E a ，1 - E a ，4）/ 2； (C) E a = E a ，2 + E a ，1 - E a ，4； (D)

物理化学(下册)试卷 (8)

物理化学(下册)试卷8

班级姓名分数

一、选择题 ( 共3题3分 )

1. 1 分 (4439)

4439

银锌电池Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的φ∃ (Zn2+/Zn) = -0.761 V，

φ∃ (Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势E∃是：( )

(A) 1.180 V

(B) 2.359 V

(D) 0.038 V

2. 1 分 (5708)

5708

在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为：( )

(A) 升高反应温度(B) 降低反应温度

3. 1 分 (7064)

7064

兰缪尔吸附等温式θ= bp/(1 + bp) 中，常数b的物理意义是：( )

(A) 吸附作用平衡常数的倒数

(B) 吸附作用的平衡常数

(D) 脱附过程的速率常数

二、填空题 ( 共21题42分 )

4. 2 分 (5659)

5659

正反应是放热的对峙反应在一定转化率x时，存在一最宜温度, 此时反应速率r与

温度T的关系(∂r/∂T)x＝_____________。

5. 2 分 (7221)

7221

在化工生产及实验室中，常遇到SiO2溶胶, 这种溶胶粒子的电荷不是由于吸附离子而

产生, 而是来源于胶核本身的表面层分子的电离, 其胶团结构为：

_________________________________________。

6. 2 分 (4155)

4155

将反应Cl -(a 1)→Cl -

(a 2)设计成电池的表示式为：__________________________________________。

物理化学下册期末复习试卷1题目

物理化学复习题一

[一]单选择题

(1) 导体可分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体。当温度升高时,其导电能力

（a ）第一类导体增大，第二类导体也增大

（b ）第一类导体降低，第二类导体也降低（c ）第一类导体增大，第二类导体降低

（d ）第一类导体降低，第二类导体升高

(2) 某溶液的浓度为 c （mol dm -3）电导率为κ（S ｍ-1

），则摩尔电导率Λm （用 SI 单位）与 c 和 κ 的关系为:

（a ）Λm ＝κ⨯103/c （b ）Λm =κ⨯10-3

（c ）Λm =κ/c （d ）Λm =κ⨯10-6

/c (3) 下述各量与电池反应方程式的书写无关的是:

（a ）Q R ；（b ）r m H ∆

（c ）K ；（d ）E

(4) 某温度下，电池 Na(Hg)(a 1)｜NaCl(aq)｜Na(Hg)（a 2）的电动势E <0，则a 1和a 2的关系为：

（a ）a 1＞a 2 （b ）a 1＜a 2 （c ）a 1＝a 2 （d ）难以确定 (5) 实际电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是:

（a ）标准电极电势最正者

（b ）标准电极电势最负者

（c ）考虑极化后的不可逆电势最高者（d ）考虑极化后的不可逆电势最低者

(6)用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol dm -3KCl 与1 mol dm -3 的 AgNO 3电解质溶液，其电导分别为 1.0⨯10-4及 1.0⨯10-3S, 则二溶液的摩尔电导率的比是:

（a ）10:1 （b ）5:1

（c ）20:1 （d ）1:1

《物理化学下册》期末试卷五

学年第学期物理化学下册课程期末考试卷

一、选择填空题：（每小题3分）

1、（）高分散度固体表面吸附气体后，可使固体表面的吉布斯函数

A 、降低

B 、增加

C 、不改变

2、某一级反应，已知反应物质变化1%需要1秒钟，则反应物质变化99%时需时间为秒。

3、25℃下0.003mol.kg -1CaCl 2水溶液中CaCl 2的离子平均活度系数为。

4、（）在利用反应AgNO 3+KI=AgI+KNO 3配制溶胶时，若KI 过量，则胶粒

A 、带正电荷

B 、带负电荷

C 、不带电荷

D 、不能确定 5、（）往固体表面上加一滴液体，形成气、液、固三相之间的接触，其表面张力分别是δg-l, δg-s, δs-l,若液滴在固体表面上不润湿，则三者表面张力的关系为

A 、δg-s>δs-l

B 、δg-s<δs-l

C 、δg-s=δg-l

D 、δg-l=δs-l

6、（）在下列电解质溶液中，不能用外推法求得∞Λm 的是

A 、NaCl;

B 、NaOH;

C 、HCl;

D 、HAC

7、某反应C B A +→，当A 的起始浓度增加一倍时，反应的半衰期也增加一倍，则此反应为级反应。

8、质量作用定律只适用于反应。

9、（）若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将

A 、沿毛细管上升

B 、沿毛细管下降

C 、不上升也不下降

10、（）一个给定的电极，它在电池中作为正极还是作为负极，其电极电势是

A 、相同的

B 、不同的

C 、无法确定是否相同

11、对反应2A →B ，反应速率可表示为r=( )

A 、dt dc A

物理化学华东理工大学《物理化学》下册期中考试试卷及答案

物理化学华东理工大学《物理化学》下册期中考试试卷及答案一、试卷概述

本试卷是华东理工大学《物理化学》下册的期中考试试卷，旨在检验学生在学习物理化学过程中的掌握情况和应用能力。试卷总分为100分，考试时间为120分钟。试题难度适中，注重基础知识的考察，同时也有一些需要学生灵活运用和综合分析的题目。

二、试题内容

1、热力学基础（20分）

本部分主要考察学生对热力学第一定律和第二定律的理解和应用。题目包括计算理想气体状态方程、判断过程进行的方向和限度等。2、化学动力学（30分）

本部分主要考察学生对化学反应速率和反应机理的理解。题目包括计算反应速率、判断反应级数、分析复杂反应的动力学特征等。

3、溶液化学（20分）

本部分主要考察学生对溶液化学的基本概念和原理的理解和应用。题

目包括计算电解质溶液的离子强度、判断电解质的种类和浓度等。4、电化学（30分）

本部分主要考察学生对电化学基本原理和应用的掌握情况。题目包括计算电极电势、分析电解过程、判断电池的类型和电动势等。

三、答案解析

1、热力学基础部分答案解析

第一题：已知理想气体状态方程为PV=nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示物质的量，R表示气体常数，T表示温度。若在恒温条件下，将一定量的理想气体装入密闭容器中，且保持压强不变，当体积减小时，请解释该气体的内能如何变化。

答案：因为恒温条件下，理想气体的内能只与物质的量和温度有关，所以在压强不变的情况下，当体积减小时，气体的温度会升高，因此气体的内能会增加。

2、化学动力学部分答案解析

第一题：已知反应A+B→C的反应速率常数为k=1.0×10^(-3)/s，如果反应速率v=5.0×10^(-5)/s，请计算反应物的浓度变化量[B]。答

物理化学下册期末复习试卷和答案

物理化学复习题三

[一]单选择题

(1) 在实验中，测定溶液的电导实际上是测量溶液的：

（a）电流强度（b）电阻（c）电动势（d）电感(2) 满足电池能量可逆条件的要求是：

（a）池内通过较大电流（b）有电流通过电池

（c）有限电流通过电（d）有一无限小的电流通过电池

(3) 某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1

O2(g) ─→H2O(l)

(2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l)

用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：

（a）E1＝E2K1＝K2（b）E1≠E2K1＝K2

（c）E1＝E2K1≠K2（d）E1≠E2K1≠K2

(4) 因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为：

（a）电极电势（b）接触电势（c）表面电势（d）液接电势

(5) 盐桥的作用是：

（a）降低电池的内阻（b）减小液体接界电势

（c）完全消除液体接界电势（d）提高电池电动势

(6) 分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl 从0.1 mol g dm-3降低到0.01 mol g dm-3，则m

Λ变化最大的是:

（a）CuSO4（b）Na2SO4（c）NaCl （d）HCl

(7) 在Z n SO4水溶液中，Z n SO4的活度a与离子平均活度α±的关系为:

（a）a=a

±（b）a=(a

)2（c）a=(a

)4（d）a=4(a±)2

(8) 下列电池中肯定为不可逆电池的是：

（a）Pt｜H2(P2)｜HCl（a）｜Cl2(P2)｜Pt

（b）Ag,AgCl(s)｜KCl（a）｜Hg2Cl2(s)｜Hg(l)

物理化学(下册)试卷 (4)

物理化学（下册）试卷4

班级姓名分数

一、选择题 ( 共 2题 2分 ) 1. 1 分 (5289) 5289

已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是： ( ) (A) 简单反应 (B) 单分子反应 (C) 复杂反应 (D) 上述都有可能

2. 1 分 (6654) 6654

弯曲表面上附加压力的计算公式： ∆p = p ' - p 0= 2γ /R ' 中，R ' 的符号： ( ) (A) 液面为凸面时为正，凹面为负 (B) 液面为凸面时为负，凹面为正 (C) 总为正 (D) 总为负

二、填空题 ( 共22题 43分 ) 3. 2 分 (5717) 5717

某反应的表观活化能为 50ｋJ ·mol -1，在 300 K 下，测其速率常数，若要求 k 的测定误差在 1.5% 以内，则恒温槽的控温精度为 __________ ，因为。

4. 2 分 (7260) 7260

超离心沉降分为两种方法： (1) 沉降平衡法，它是_______________ 平衡 (2) 沉降速度法，它是________________平衡

5. 2 分 (4152) 4152

将反应Hg(l) + Cl – (a Cl - = 1) + Fe 3+ = 221

2Hg Cl (s) + Fe 2+设计成电池的表示式为：

________________________________________________________________。

6. 2 分 (6680) 6680 300 K 时，水的表面张力γ = 0.0728 N ·m -1，密度ρ 为 0.9965×103 kg ·m -3。在

物理化学下册期末试卷(二)

一、判断题（每题1分，5题，共5分）

1. 化学反应的标准平衡常数K 是量纲一的量。( )

2. 电解质溶液的电导率就是两极板为单位面积相距单位距离时所具有的电导。( )

3. 用盐桥只能减少或消除一部分液体接界电势，而不能全部消除液体接界电势。( )

4. 一个化学反应进行时，∆r G m =-220.0 kJ ·mol -1。如将该化学反应安排在电池中进

行，则需要环境对系统作功。( )

5. 反应速率系(常)数k A 与反应物A 的浓度有关。( )

二、选择题（每题2分，18题，共36分）

1. 1000 K 时 ,CO (g) +2

1O 2 (g) == CO 2(g ) 其K 1= 5.246×1012； C(s) + CO 2(g) == 2CO(g) 其 K 2= 1.719×10 -5

则反应C(s) +2

1O 2(g) == CO (g) 的K 3为：（）。 (1) 1.109×10-6 (2)1.036×10-10 (3) 9.018×107 (4)4.731×1020

2. 在2000 K 时，理想气体反应CO(g) +2

1O 2(g) == CO 2(g)的标准平衡常数K 1= 2.04×10-2，反应 2CO 2(g) == 2CO (g) + O 2 (g) 的标准平衡常数K 2为：（）。

(1) 21004.21

-⨯； (2)21004.2-⨯； (3) 221004.21⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯-； (4)21004.21-⨯。

3. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：（）。

物理化学下册试题及答案

二OO 六—二OO七学年第一学期期末考试

物理化学试题A卷

（化工生工两院各专业用）

注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。

一.计算题。（本大题6 分）

将某电导池盛以0.02 mol⋅dm-3KCl溶液（25℃时其电导率为0.277 S ⋅m-1），

在25℃时测得其电阻为82.4Ω，再换用0.005 mol ⋅ dm-3 K

2SO

溶液，测得其电

阻为326.0Ω。求：

（1）电导池常数K(l/A)；

（2）K

2SO

溶液的电导率；

（3）K

2SO

溶液的摩尔电导率。

二.问答题。请回答下列各题。（本大题4分）

在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全 ,通常加入大量电解质(非沉淀剂) ，或将溶胶适当加热，为什么?试从胶体化学观点加以解释。

三.计算题。请计算下列各题。（本大题10分）

均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：

其中c A,0及c B,0分别表示A及B的初始浓度；υA,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为

(1)确定分级数α,β的值和总反应级数；

(2)计算反应的活化能。

四.计算题。请计算下列各题。（本大题 6 分）

4气相热分解反应 2CH

的反应机理及各元反应的活化能如下：

4 CH

- +H-，E1=423 kJ-mol-1；

3- + CH

+H-，E2=201 kJ-mol-1；

H- + CH

4 CH

- +H

，E3=29 kJ-mol-1；

H- + CH

3- CH

，E-1=0 kJ-mol-1。

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