《金版新学案》2018-2019学年高中化学(苏教版)必修1课件：专题1 化学家眼中的物质世界 1.2.2
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《金版新学案》2018-2019学年高中化学(人教版)必修1课件广西自主：第二章 化学物质及其变化 2.3.2
Cl2 、O2 等。 (1)非金属性较强的单质：如_____
KMnO4 、FeCl3、浓硝酸等。 (2)变价元素的高价态化合物：如__________
(3)其他：如 HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。 2．常见还原剂
金属 性较强的单质：如 Al、Fe、Zn。 (1) _____ 非金属 单质：如 H2、S、C 等。 (2)某些________
低 价态化合物：如 CO。 (3)变价元素的____
(4)其他：如浓盐酸、NH3。
第二章 化学物质及其变化 栏目导引
3．生产、生活中的氧化还原反应 正影响：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。 负影响：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。 [微点拨] 只要金属单质参与化学反应，就一定作还原剂，因为金属没有负化合价，只 有正化合价。
A．A－>B－>C－>D－
C．D－>A－>B－>C－ D．C－>A－>B－>D－ 解析： 根据“还原性：还原剂>还原产物”判断：反应①中 C－>A－，反应②
中 B >D ，反应③中 A >B ，故还原性顺序是 C >A >B >D ，即 D 正确。
－
－
－
－
－
－
－
－
答案：
D
第二章 化学物质及其变化 栏目导引
第二章 化学物质及其变化 栏目导引
物质氧化性、还原性强弱的判断 [典例 1] (2015· 兰州高一检测)根据反应：①2C ＋A2===2A ＋C2；②2B ＋
－ － －
D2===2D－＋B2；③2A－＋B2===2B－＋A2，推断 A－、B－、C－、D－的还原能力由强 到弱的顺序是( ) B．D－>B－>A－>C－
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(人教版)必修1课件广西自主：第二章 化学物质及其变化 2.1.2
第二章
化学物质及其变化
栏目导引
2．胶体的性质 (1)实验探究。 分散系 CuSO4 溶液 Fe(OH)3 胶体 泥水 实验操作 用一束 光照射 用滤纸过滤 现象
无 光亮的通路产生 ____ 有 光亮的通路产生 ____ 能 透过滤纸孔隙 ____
不能 透过滤纸孔隙 ______
第二章
化学物质及其变化
－
B．光线透过三种分散系时，只有胶体可发生丁达尔效应 C．三种分散系均是无色透明的液体 D．Al(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
第二章 化学物质及其变化 栏目导引
解析：
胶体与其他分散系的本质区别在于分散质粒子大小介于 1～100 nm
之间，即 10－9～10－7m 之间，A 正确；只有胶体能产生丁达尔效应，AlCl3 溶液和 Al(OH)3 浊液不会产生丁达尔效应，B 正确；浊液不透明，C 错误；Al(OH)3 胶体 具有很强的吸附能力，能净水，D 正确。
栏目导引
(2)胶体的四种性质。 ①丁达尔效应
第二章
化学物质及其变化
栏目导引
②介稳性
溶液和浊液 之间，在一定条件下可以稳定存在。 胶体的稳定性介于____________
原因是： a．胶体粒子通过吸附离子而带有电荷，同种胶粒所带电荷相同，它们之间的 相互排斥阻碍了胶粒变大，使它们不易聚沉。(主要)
④聚沉 胶体粒子聚集成较大的颗粒， 形成沉淀从分散剂里析出的过程。 常用方法有：
电解质 溶液。b.加____________________ 相反电荷的胶粒 的胶体。 a．加__________ 加热 。 c．_______
第二章 化学物质及其变化 栏目导引
[微点拨] 丁达尔效应是胶体的特征性质，是区分胶体和其他分散系的常用方法。 [自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)溶液、胶体和浊液中最稳定的分散系是溶液。(√) (2)布朗运动是胶体稳定的主要原因。(×) (3)应用电泳可静电除尘。(√) (4)使 Fe(OH)3 胶体凝聚可采取加过量的稀 H2SO4 的方法。(×)
金新学案高考化学总复习氧化还原反应规律及方程式配平苏教PPT教案
金新学案高考化学总复习氧化还原反应 规律及方程式配平苏教
栏目索引
1 考点 ● 梯级落实
请
点
2 真题 ● 重组集训
击
相
关
3 名师 ● 增分策略
栏 目
第1页/共31页
考点一 氧化还原反应的三条规律及其应用
【知识梳理】
1．“优先反应”规律
(2)应用：判断物质的稳定性及反应顺 序。
返回导航页第2页/共31页 结束放映
(2)缺项氧化还原反应方程式的配平： 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来， (3)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。 一般为水、酸或碱。
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题型二 逆向配平
1
4
2
1
1
3
6
2
1
3
【名师归纳】配平技巧 1.部分变、自变均从右边配：氧化剂、还原剂中某元素化 合价部分变的； 2.自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配 平。
1 mol
(2)6.4 g铜与足量的稀硝酸反应，将产生的NO与适量 的O2混合作用于水，气体恰好完全溶解，你能确定通入O2 的物质的量吗？
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【题型建模】
题型一 确定氧化产物、还原产物等物质的化合价 1．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓 度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 B () A解．析＋：2 题目中B指．出＋被3 还原的C元．素＋是4 Cr，则D得．电＋子5 的物质必 是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价 从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n为生成 物中Cr元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有0.024 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.02 mol·L－ 1×2×(6－n) ，解得n＝3。
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考点一 氧化还原反应的三条规律及其应用
【知识梳理】
1．“优先反应”规律
(2)应用：判断物质的稳定性及反应顺 序。
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(2)缺项氧化还原反应方程式的配平： 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来， (3)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。 一般为水、酸或碱。
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题型二 逆向配平
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【名师归纳】配平技巧 1.部分变、自变均从右边配：氧化剂、还原剂中某元素化 合价部分变的； 2.自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配 平。
1 mol
(2)6.4 g铜与足量的稀硝酸反应，将产生的NO与适量 的O2混合作用于水，气体恰好完全溶解，你能确定通入O2 的物质的量吗？
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【题型建模】
题型一 确定氧化产物、还原产物等物质的化合价 1．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓 度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 B () A解．析＋：2 题目中B指．出＋被3 还原的C元．素＋是4 Cr，则D得．电＋子5 的物质必 是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价 从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n为生成 物中Cr元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有0.024 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.02 mol·L－ 1×2×(6－n) ，解得n＝3。
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(人教版)必修1课件广西自主：第四章 非金属及其化合物4.1
质发生反应。写出下列反应方程式：
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
5．硅单质的重要用途 (1)半导体材料，如硅芯片等。
(2)新型能源，如光电池等。
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硅元素的非金属性不如碳元素，所以硅在自然界中也有游离态形式。(×) (2)硅原子的最外层电子数为 4， 故硅元素在化合物中常显＋4 价或－4 价。 (√) (3)硅元素是一种不活泼的非金属元素，不与任何物质发生反应。(×) (4)硅单质主要用于半导体材料如光导纤维。(×)
栏目导引
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
硅 1．存在 硅元素在地壳中的含量为 26.3%，仅次于氧；它在自然界中主要以氧化物 _______
硅酸盐 的形式存在，存在形态全部是_______ 化合态 。 及_______
2．原子结构
4 个电子，反应中既不易 硅的原子结构示意图为____________ ，最外层有___ ＋4 价的化合物。 失去电子也不易得到电子，主要形成______
第四章 非金属及其化合物 栏目导引
5．用途：以 SiO2 为主要成分的沙子是基本的建筑材料；纯净的 SiO2 是现代
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
光导纤维 ；石英和玛瑙制作饰物和工艺 光学及光纤制品的基本材料，可以制____________
石英 坩埚。 品；实验室中使用______
[微点拨] SiO2 与焦炭高温下反应生成的是 CO 而不是 CO2。
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)SiO2 是空间正四面体网状结构晶体。(√) (2)SiO2 是酸性氧化物，与任何酸都不能发生反应。(×) (3)利用石英坩埚可熔融 NaOH 固体。(×) (4) 向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 ，有白色胶状沉淀产生，可证明酸性： H2CO3>H2SiO3。(√) (5)盛放 NaOH 溶液的玻璃瓶要用橡胶塞，盛放氢氟酸的试剂瓶要用塑料瓶。 (√ )
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
5．硅单质的重要用途 (1)半导体材料，如硅芯片等。
(2)新型能源，如光电池等。
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硅元素的非金属性不如碳元素，所以硅在自然界中也有游离态形式。(×) (2)硅原子的最外层电子数为 4， 故硅元素在化合物中常显＋4 价或－4 价。 (√) (3)硅元素是一种不活泼的非金属元素，不与任何物质发生反应。(×) (4)硅单质主要用于半导体材料如光导纤维。(×)
栏目导引
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
硅 1．存在 硅元素在地壳中的含量为 26.3%，仅次于氧；它在自然界中主要以氧化物 _______
硅酸盐 的形式存在，存在形态全部是_______ 化合态 。 及_______
2．原子结构
4 个电子，反应中既不易 硅的原子结构示意图为____________ ，最外层有___ ＋4 价的化合物。 失去电子也不易得到电子，主要形成______
第四章 非金属及其化合物 栏目导引
5．用途：以 SiO2 为主要成分的沙子是基本的建筑材料；纯净的 SiO2 是现代
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
光导纤维 ；石英和玛瑙制作饰物和工艺 光学及光纤制品的基本材料，可以制____________
石英 坩埚。 品；实验室中使用______
[微点拨] SiO2 与焦炭高温下反应生成的是 CO 而不是 CO2。
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)SiO2 是空间正四面体网状结构晶体。(√) (2)SiO2 是酸性氧化物，与任何酸都不能发生反应。(×) (3)利用石英坩埚可熔融 NaOH 固体。(×) (4) 向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 ，有白色胶状沉淀产生，可证明酸性： H2CO3>H2SiO3。(√) (5)盛放 NaOH 溶液的玻璃瓶要用橡胶塞，盛放氢氟酸的试剂瓶要用塑料瓶。 (√ )
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(鲁科版)必修1课件：第一章 认识化学科学 1.3.4
化 学 必修1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
[开放探究] 式中吗？
(1)应用化学方程式进行计算时，不同物理量可用于同一方程
(2)在化学反应中，反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量吗？ 提示： (1)可以，只要上下单位一致即可。
(2)不一定。化学反应过程中，物质的总物质的量可能不变、减小或增大， 与化学方程式中的系数有关。
答案：
B
化 学 必修1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
3．在反应 A＋3B===2C 中，若 7 g A 和一定量 B 完全反应生成 8.5 g C，则 A、B、C 的摩尔质量之比为( A．14∶3∶17 C．1∶3∶2 ) B．28∶2∶17 D．无法确定
化 学 必修1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
解析：
根据质量守恒定律 m(B)＝8.5 g－7 g＝1.5 g
7g 1.5 g 8.5 g 所以有 n(A)＝ ，n(B)＝ ，n(C)＝ MA MB MC 7g 1.5 g 8.5 g 因此有 1∶3∶2＝ ∶ ∶ ， 即 M(A)∶M(B)∶ M(C)＝28∶2∶17。 MA MB MC 答案： B
化 学 必修1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
解析：
2.24 L n(H2)＝ － ＝0.1 mol 22.4 L· mol 1
由 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 1 1 0.1 mol n(H2SO4)＝0.1 mol n(H2SO4)
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(人教版)必修1课件：第四章 非金属及其化合物 4.2
化 学 必修1
第四章
非金属及其化合物
自主学习· 新知全解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
3．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 25 ℃，101 kPa 时，1 体积水溶解约 2 体积氯 气
黄绿色 气体 刺激性气味 有毒
化 学 必修1
第四章
非金属及其化合物
自主学习· 新知全解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
化合 态存在。 自然界中以_____
2．氯气的实验室制法 在 实 验 室 里 常 用 MnO2 和 浓 盐 酸 共 热 来 制 取 Cl2 ， 该 化 学 方 程 式 为 ： △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ____________________________________________ 。
化 学 必修1
第四章
非金属及其化合物
自主学习· 新知全解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
3．强氧化性 (1)漂白性。 实验操作 实验现象 结论
不褪色 有色布条________
无 漂白作用 干燥的 Cl2____
褪色 有色布条_____
(2)杀菌、消毒。
氯水有漂白作用， 起漂白作用的是 HClO _______
4.氯气的化学性质
化 学 必修1
第四章
非金属及其化合物
自主学习· 新知全解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
5．氯气的用途 (1)氯气是一种重要的化学工业原料。 氯的化合物可作为制取高纯硅、 锗(半导 体)和金属钛的重要中间物质。 (2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的 重要原料。 [微点拨] 变价金属(如 Fe、Cu)与 Cl2 反应时无论 Cl2 是否过量均生成高价的金属氯化 物。
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(苏教版)必修1课件广西自主：专题1 化学家眼中的物质世界 1.1.2
n 。 (2)符号为____
mol 。 (3)物质的量的单位为“摩尔”，简称摩，符号为_____ 0.012 kg C12 中所含 (4)数值规定： 1 mol 粒子集合体所含的粒子数与 _______________
的碳原子数相同。
专题一
化学家眼中的物质世界
栏目导引
[微点拨 ] 物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也 不可加字、减字。 化学家眼中的物质世界 栏目导引
[自我诊断 ] 有人说： “质量守恒定律不仅指的是参加反应的物质的质量等于生成的 物质质量，而且反应物的总物质的量等于生成物的总物质的量”，你认为这 句话对吗？
答案： 不对。质量守恒定律指的就是反应前后的物质质量保持不变，
专题一
化学家眼中的物质世界
栏目导引
摩尔质量
M 表示。 单位物质的量 的物质所具有的质量。用____ 1．含义： _______________ g/mol 或_______ g· mol－1。 2．单位：克 /摩。符号： _______
3．数值：以 g· mol
－1
相对分子质量 或 为单位时，数值等于该微粒的 _______________
专题一
化学家眼中的物质世界
栏目导引
2．阿伏加德罗常数
0.012 kg C12 中所含的原子数。 (1)定义： _______________
mol－1 。 (2)符号： NA，单位：_______ 6.02×1023 。 (3)近似数值： ____________
专题一
化学家眼中的物质世界
栏目导引
答案：
B
专题一
化学家眼中的物质世界
栏目导引
[思考感悟] 物质的量、质量、微粒数之间的转化关系 计算公式 (公式) 主要应用 注意事项 ①NA 有单位：mol
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(鲁科版)必修1课件：第四章 材料家族中的元素 4.2.2
1．不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是下列哪种元素加入的结果( A．Ni C．Au B．Cr D．Pt
)
解析：
不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr，Cr是防氧化元素——使不锈
钢表面形成一层致密且坚固的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接触； Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐的水溶液中也能具有很好的化学 稳定性和耐腐蚀性。 答案： A
化 学 必修1
第4章
材料家族中的元素
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
第2课时 金属和金属材料
化 学 必修1
第4章
材料家族中的元素
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
基础· 探究学案
化 学 必修1
第4章
材料家族中的元素
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
化 学 必修1
第4章
材料家族中的元素
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是(
)
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正价 C．金属元素在不同化合物中化合价均不同 D．金属单质在常温下均是固体 解析： A中金属原子只具有还原性，阳离子Fe2＋是中间价态，既有氧化 性又有还原性；C项中不同金属元素可以有相同化合价，如Ca2＋，Fe2＋；D项 汞为液体。 答案： B
色，如纯净的铁、铬的颜色是银白色)
化 学 必修1
第4章
材料家族中的元素
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
Fe、Cr、Mn 以外的其他金属及其合金 ②有色金属：除______________
2018-2019版高中化学必修一同步新学案课件(苏教版) 专题3第一单元从铝土矿到铝合金第1课时
专题3 第一单元
从铝土矿到铝合金
第1课时 铝及铝合金
学习目标定位 1. 根据铝的原子结构，会分析铝具有较强的还原性，知道
铝能与非金属、酸、碱反应。
2.认识铝在化学性质上与其他常见金属的相似与不同。
3.了解铝及其合金的性能及应用。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、铝的性质
1.物理性质 铝是 银白 色的金属，密度较 小，有较强的韧性和延展性，熔点较 低，硬 度较 小，有良好的导电、导热性。 2.化学性质 (1)铝与O2反应 4Al＋ 3O2 ①铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，其化学方程式是__________ ===2Al2O3 。但生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为_____________ 常温下铝在空
d.熔落物能够被磁铁吸引
c.纸
漏斗的下部被烧穿
③如何用简单的方法证明生成物为金属铁？
答案 用磁铁吸引生成物，如磁铁上有黑色物质被吸附，则证明生成物
中有金属铁。
相关视频 答案
归纳总结 铝的性质
1.除O2外，Cl2、S、Br2、I2等许多非金属单质也能在一定条件下与Al
反应。
2.在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝的表面会迅速生成一层致密的氧化膜而
归纳总结 1.组成
(1)合金中一定有金属元素，也可能含有非金属元素。
(2)合金一般是混合物，没有固定的熔点。
2.性质
(1)合金的熔点一般比成分金属的低。
(2)合金的硬度、密度、强度以及其他一些机械性能要优于成分金属。
(3)合金具有金属特性，如导热、导电性。
(4)合金中各成分金属的化学性质不变。
例3 京沪高铁是世界上一次性建成的最长高速铁路。高铁车厢大部 分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金 A.比纯铝熔点高 B.具有比较活泼的化学性质 C.各种成分在自然界中含量丰富，容易获取
从铝土矿到铝合金
第1课时 铝及铝合金
学习目标定位 1. 根据铝的原子结构，会分析铝具有较强的还原性，知道
铝能与非金属、酸、碱反应。
2.认识铝在化学性质上与其他常见金属的相似与不同。
3.了解铝及其合金的性能及应用。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、铝的性质
1.物理性质 铝是 银白 色的金属，密度较 小，有较强的韧性和延展性，熔点较 低，硬 度较 小，有良好的导电、导热性。 2.化学性质 (1)铝与O2反应 4Al＋ 3O2 ①铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，其化学方程式是__________ ===2Al2O3 。但生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为_____________ 常温下铝在空
d.熔落物能够被磁铁吸引
c.纸
漏斗的下部被烧穿
③如何用简单的方法证明生成物为金属铁？
答案 用磁铁吸引生成物，如磁铁上有黑色物质被吸附，则证明生成物
中有金属铁。
相关视频 答案
归纳总结 铝的性质
1.除O2外，Cl2、S、Br2、I2等许多非金属单质也能在一定条件下与Al
反应。
2.在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝的表面会迅速生成一层致密的氧化膜而
归纳总结 1.组成
(1)合金中一定有金属元素，也可能含有非金属元素。
(2)合金一般是混合物，没有固定的熔点。
2.性质
(1)合金的熔点一般比成分金属的低。
(2)合金的硬度、密度、强度以及其他一些机械性能要优于成分金属。
(3)合金具有金属特性，如导热、导电性。
(4)合金中各成分金属的化学性质不变。
例3 京沪高铁是世界上一次性建成的最长高速铁路。高铁车厢大部 分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金 A.比纯铝熔点高 B.具有比较活泼的化学性质 C.各种成分在自然界中含量丰富，容易获取
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(人教版)必修1课件广西自主：第四章 非金属及其化合物4.3.1
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
2．三氧化硫 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 与 H2O ――→ SO3＋H2O===H2SO4 与碱性氧化物CaO SO3—――――――――――――→ SO3＋CaO===CaSO4 与碱[CaOH2] SO3＋CaOH2===CaSO ___________ 4＋H2O ――――――――→_______________________
(2)化学性质。
点燃 S＋O2=====SO2 。 ①还原性：在空气中燃烧的化学方程式为_________________
△ △ ②氧化性：与铁反应，Fe＋S=====FeS。与铜的反应，2Cu＋S=====Cu2S
第四章 非金属及其化合物
栏目导引
[微点拨] 硫的氧化性弱于氯气，与变价金属反应，易生成低价的金属硫化物。
答案：
B
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
硫的氧化物 1．二氧化硫 (1)物理性质。 颜色 无色 状态 气体 气味 密度 溶解性 毒性 有毒
刺激性 气味 ________
大 比空气___
易溶于水 _________
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
(2)化学性质。 与NaOH反应 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 酸性 ――→ ______________________________ ――→ 氧化物 与水反应 ――→ _______________________可逆反应 SO2— 漂白性 不稳定 ――→ 与某些有色物质生成___________的无色物质，使其褪色 还原性 ――→ 与O2反应：___________________________可逆反应
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(人教版)必修1课件：第一章 从实验学化学 1.2.3
－ －
mol· L－1。 (2)100.0 mL 该浓盐酸中所含 HCl 的物质的量为 0.1 L×12.0 mol· L 1＝1.20
－
mol，需要标准状况下 HCl 的体积为 1.20 mol×22.4 L· mol 1＝26.88 L。(3)设配制
－
稀盐酸需要浓盐酸的体积是 V，则有 0.100 L×3.00 mol· L 1＝V×12.0 mol· L 1，
化 学 必修1
第一章
从实验学化学
自主学习· 新知全解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
解析： (1)设溶液的体积是 100.0 mL， 则 HCl 的物质的量为(100.0 mL×1.20 g· cm 3×36.5%)÷ 36.5 g· mol 1＝1.20 mol，所以其浓度是 1.20 mol÷ 0.1 L＝12.0
－ －
mol＋0.020 0 mol)÷ 0.020 0 L＝2.50 mol· L 1。
－
答案：
(1)12.0
(2)26.88 L
(3)25.0 mL
(4)2.50 mol·L－1
化 学 必修1
第一章
从实验学化学
自主学习· 新知全解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
[思考感悟] 1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算 c (1)已知溶质的质量。
－ －
解得 V＝0.025 0 L，即 25.0 mL。
化 学 必修1
第一章
从实验学化学
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(4)10.0 mL 3.00 mol· L－1 的盐酸中 Cl－的物质的量为 0.010 0 L×3.00 mol· L－1 ＝0.030 0 mol，10.0 mL 1.00 mol· L－1 的 MgCl2 溶液中 Cl－的物质的量为 0.010 0 L×1.00 mol· L 1×2＝0.020 0 mol，则混合溶液中 Cl 的物质的量浓度是(0.030 0
mol· L－1。 (2)100.0 mL 该浓盐酸中所含 HCl 的物质的量为 0.1 L×12.0 mol· L 1＝1.20
－
mol，需要标准状况下 HCl 的体积为 1.20 mol×22.4 L· mol 1＝26.88 L。(3)设配制
－
稀盐酸需要浓盐酸的体积是 V，则有 0.100 L×3.00 mol· L 1＝V×12.0 mol· L 1，
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第一章
从实验学化学
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解析： (1)设溶液的体积是 100.0 mL， 则 HCl 的物质的量为(100.0 mL×1.20 g· cm 3×36.5%)÷ 36.5 g· mol 1＝1.20 mol，所以其浓度是 1.20 mol÷ 0.1 L＝12.0
－ －
mol＋0.020 0 mol)÷ 0.020 0 L＝2.50 mol· L 1。
－
答案：
(1)12.0
(2)26.88 L
(3)25.0 mL
(4)2.50 mol·L－1
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从实验学化学
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[思考感悟] 1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算 c (1)已知溶质的质量。
－ －
解得 V＝0.025 0 L，即 25.0 mL。
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从实验学化学
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(4)10.0 mL 3.00 mol· L－1 的盐酸中 Cl－的物质的量为 0.010 0 L×3.00 mol· L－1 ＝0.030 0 mol，10.0 mL 1.00 mol· L－1 的 MgCl2 溶液中 Cl－的物质的量为 0.010 0 L×1.00 mol· L 1×2＝0.020 0 mol，则混合溶液中 Cl 的物质的量浓度是(0.030 0
《金新学案》高三化学一轮 第1章 化学反应及其能量变化第三节 化学反应中的能量变化课件 大纲人教
特别提醒 (1)从能量守恒的角度去理解盖斯定律。 (2)盖斯定律说明热化学方程式可以像代数方程式一样进行加、减
运算，但在应用盖斯定律解题时，要注意化学计量数改变时，反应热 要相应变化，运算过程中还应注意反应热的符号不要弄错。
(2010·重庆)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol，蒸 发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
能加快反应速率的是________。
a．浓度
b．压强
c．温度
d．催化剂
答案： (1)放热 (2)－234 (3)d
二、化学反应中能量变化的几个主要概念
名称
概念
特点说明
反应热 燃烧热
化学反应中放出或吸收 的热量
1mol
物质完全燃烧生成
稳定氧化物
所放出的热量
一般用热化学方程式体现，用符号 ΔH表示，单位为 . kJ·mol－1 H对应 H2O(l) . C对应 CO2(g) .
解析： A项，水应是液态。B项，题述反应为可逆反应，所放出的 热量不是38.6 kJ·mol－1。C项，NH3·H2O是弱电解质，应写分子式。 D项正确。
答案： D
[变式训练]1.(2009·重庆理综)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) D．2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热) 解析： A项，燃烧热是在25 ℃、101 kPa下测定，且生成稳定的化合物，这时水 的状态应为液态；B项，中和热为放热反应，ΔH为负值；D项，各物质未注明状态。 答案： C
金新学案高中化学苏教必修1检测广西自主：专题1 化学家眼中的物质世界 含答案
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．简单原子的原子结构可用下图所示方法来形象表示。
其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数解析：可以看出三种粒子的核内质子数均为一个，都是中性原子，不同的是核内中子数，它们分别是1H、2H、3H，三者互为同位素。
答案： A2．下列有关化学用语表示正确的是()A．(2013)氯原子的结构示意图：B．(2013)中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692UC．(2014)质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrD．(2014)硫离子的结构示意图：答案： C3．下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是()A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素解析：本题主要考查核素、同位素的概念，以及构成原子的各微粒数目的关系。
二者质子数相同，但质量数不同，故核外电子数相同，中子数不同，二者互称为同位素，A项正确。
答案： A4.13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的13153I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I的叙述中错误的是()A.13153I的化学性质与12753I相同B.13153I的核电荷数为53C.13153I的原子核外电子数为78D.13153I的原子核内中子数多于质子数解析：本题是对相关同位素、核素概念的考查。
A项中考查同位素化学性质的相同点；B项考查A Z X的意义；C中电子数为53，因而错误；D项是中子数的计算。
答案： C5．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为()A．47B．57C．61 D．175解析：该元素的原子核内中子数为293－118＝175，核外电子数＝质子数＝118，所以中子数与核外电子数之差为175－118＝57。
2019版新学案化学同步必修一苏教通用版课件：专题一 第一单元 丰富多彩的化学物质 第3课时
专题1 第一单元
丰富多彩的化学物质
第3课时 物质的聚集状态
学习目标定位
1.知道物质常见的聚集状态及影响物质体积的因素。
2.知道气体摩尔体积的含义，熟记标准状况下的气体摩尔 体积。 3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、影响物质体积的因素
1.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素有：微粒的数目、 微粒的大小 、 微粒间的距离 。 2.根据表格中的数据完成下列填空： 状态 固态 液态 物质 密度
方法点拨
解析
答案
三、阿伏加德罗定律
1.实验探究气体的体积与物质的量的关系
(1)下图为电解水的实验装置。图中A试管中收集到的气体是 H2 ，B试管
中收集到的气体是 O2 ，二者的体积比是 2∶1 。
(2)若有1.8 g H2O电解，则产生H2的质量为 0.2 g，物质的量为 0.1 mol；
产生O2的质量为 1.6
(2)同温同压下，1 mol(含有相同的粒子数)任何气体的体积相同( √ )
(3)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数( √ )
(4)标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是1∶2( √ )
归纳总结 阿伏加德罗定律 相同温度相同压强下，相同体积的任何气体都含 (1)阿伏加德罗定律：___________________________________________ 有相同数目的粒子(分子) 。
√
D.标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol
解析
答案
例3 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
丰富多彩的化学物质
第3课时 物质的聚集状态
学习目标定位
1.知道物质常见的聚集状态及影响物质体积的因素。
2.知道气体摩尔体积的含义，熟记标准状况下的气体摩尔 体积。 3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、影响物质体积的因素
1.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素有：微粒的数目、 微粒的大小 、 微粒间的距离 。 2.根据表格中的数据完成下列填空： 状态 固态 液态 物质 密度
方法点拨
解析
答案
三、阿伏加德罗定律
1.实验探究气体的体积与物质的量的关系
(1)下图为电解水的实验装置。图中A试管中收集到的气体是 H2 ，B试管
中收集到的气体是 O2 ，二者的体积比是 2∶1 。
(2)若有1.8 g H2O电解，则产生H2的质量为 0.2 g，物质的量为 0.1 mol；
产生O2的质量为 1.6
(2)同温同压下，1 mol(含有相同的粒子数)任何气体的体积相同( √ )
(3)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数( √ )
(4)标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是1∶2( √ )
归纳总结 阿伏加德罗定律 相同温度相同压强下，相同体积的任何气体都含 (1)阿伏加德罗定律：___________________________________________ 有相同数目的粒子(分子) 。
√
D.标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol
解析
答案
例3 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
2017-2018学年高中化学苏教版必修1课件：专题1 第二单元 第三课时 物质的量浓度
物质的量浓度
1．概念： 溶质 B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含 溶质 B 的 物质的量 。 2．符号：cB
－1 mol· L 3．单位： 。
4．溶质的物质的量浓度(cB)、溶质的物质的量(nB)、溶液的 n 体积(V)之间的关系：cB＝ B 。 V
5．有关物质的量浓度的“五点”注意事项 (1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶 质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。 (2)V 表示溶液的体积， 而不是溶剂的体积， 单位一般用“L”， 也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。 (3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积 的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所 取体积有关。
nNaOH 0.1 mol ＝ ＝ ＝0.1 mol· L－ 1 ， 同理可计算出 B、 1L V[NaOHaq] C 的浓度分别为 0.002 5 mol· L－1，0.4 mol· L－1，B、C 错 误；D 项溶液的体积不是 1 L，错误。 答案：A
物质的量浓度的相关计算
1．由溶液中溶质的质量或微粒数计算物质的量浓度 (1)若已知溶质质量
－1 －1
的 H2SO4 溶液加入到 1 L 水中，所得
－1
溶液的物质的量浓度为 9.2 mol· L
D．将 336 mL HCl 气体溶于水，配成 300 mL 溶液，所得溶 液的物质的量浓度为 0.05 mol· L 1 解析：A 项、C 项溶液的体积不确定；D 项未指明气体所
－
处状况。
答案：B
2．在某 K2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度
＋ －
②Na2SO4 和 NaCl 的混合溶液中：
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(鲁科版)必修1课件：第一章 认识化学科学 1.2.1
化 学 必修1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
(1)观察并不只是用眼睛，而是直接用感官观察，主要包括听、 闻、看、摸等。 (2)化学是以实验为基础的自然科学。学习化学的一个重要途径是科学探究， 实验是科学探究的重要手段。
化 学 必修1
第1章
认识化学科学
漂白剂 。 作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源及_________
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第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
1．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。 在讨论时，有的同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一 下”这一过程而言，属于科学探究中的( A．实验 C．观察 B．比较 D．分类 )
化 学 必修1
第1章Leabharlann 认识化学科学基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
三、过氧化钠 1．化学性质 H2O 2Na O ＋2H O===4NaOH＋O ↑ 2 2 2 2 ――→_____________________________ Na2O2— CO2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2) ――→______________________________ 2．用途
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
一、研究物质性质的基本方法
观察、实验、分类、比较 等。 1．研究物质性质的常用方法：_________________________
有计划、有目的 地用感官考察研究对象的方法。 2．观察：是一种_________________
2019学年苏教版高中化学必修一全册教学案含解析
高中化学必修全册教学案目录专题1 第一单元第1课时物质的分类与转化专题1 第一单元第2课时物质的量专题1 第一单元第3课时物质的聚集状态专题1 第一单元第4课时物质的分散系专题1 第二单元第1课时物质的分离与提纯专题1 第二单元第2课时常见物质的检验专题1 第二单元第3课时物质的量浓度专题1 第二单元第4课时溶液的配制及分析专题1 第三单元人类对原子结构的认识专题2 第一单元第1课时氯气的生产原理及其性质专题2 第一单元第2课时氧化还原反应溴、碘的提取专题2 第二单元第1课时金属钠、碳酸钠的性质与应用专题2 第二单元第2课时离子反应镁的提取及应用专题3 第一单元第1课时铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物专题3 第一单元第2课时从铝土矿中提取铝专题3 第二单元第1课时从自然界获取铁和铜专题3 第二单元第2课时铁、铜及其化合物的应用专题3 第三单元含硅矿物与信息材料专题4 第一单元第1课时二氧化硫的性质和作用专题4 第一单元第2课时硫酸的制备和性质专题4 第一单元第3课时硫和含硫化合物的相互转化专题4 第二单元第1课时氮氧化物的产生及转化专题4 第二单元第2课时氮肥的生产和使用专题4 第二单元第3课时硝酸的性质第一单元| 丰富多彩的化学物质第一课时物质的分类与转化—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解依据不同标准对物质进行分类。
2．知道依据物质的组成预测物质的性质。
3．了解研究物质通性的思路和方法。
,1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。
2．常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
3．常见的两种转化关系：①金属单质→金属氧化物→碱→盐；②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。
4．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。
5．置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
相关主题
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化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
第 2 课时
常见物质的检验
化界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
1.了解物质检验的基本要求和基本步骤。,
2－ 2.学会 Cl－、SO4 、CO
＋ ＋ 2－ 3 、 NH4 、 Na 等离子检验的实验技能。
＋ －
均可生成沉淀， Ba2 只与 CO2 故试剂的加入顺序为④①③， B 正确。 3 生成沉淀，
答案：
B
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专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
[思考感悟] 物质检验的类型、步骤和方法 1． 物质检验的方法 (1)物理方法：利用物质的颜色、气味、溶解性和溶解时吸热、放热等加以区别。 (2)化学方法：用指示剂、点燃、加热、加溶剂等方法。 2．物质检验的分类：根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可 归纳为三类： (1)生成气体，如 NH4 、CO2 3 等的检验。
＋ －
2 (2)生成沉淀，如 Cl 、SO4 等的检验。
－ －
(3)显现特殊颜色，如 I2 的检验。
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专题一
化学家眼中的物质世界
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专题一
化学家眼中的物质世界
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专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
常见物质(离子)的检验
2－ [典例 1] 某溶液中含有较大量的 Cl－、CO3 、 OH－ 三种阴离子，如果只
取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确 的是( ) ③滴加 AgNO3 溶液
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A．①②④②③ C．①②③②④
B．④②①②③ D．④②③②①
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专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
解析：
2－ 2－ 因 Ag＋与 Cl－、 CO3 、 OH－ 均可生成沉淀，Mg2＋与 CO3 、 OH－
3.能用焰色反应法、 离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物 质的组成成分。
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专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
自主学习· 新知全解
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专题一
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物质检验的方法 1．特征反应法
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专题一
化学家眼中的物质世界
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[微点拨] 特征反应检验法多用于验证性检验，即特征反应法更多的是验证是否存在 该种物质。
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专题一
化学家眼中的物质世界
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专题一
化学家眼中的物质世界
焰色反应 1 ． 概念： 许多 金属或它 们的化合 物在火焰上灼 烧时都会 使火焰呈现 ______________ 特殊的颜色 。
金属离子 的存在。 2．应用：检验金属或__________
3．实例：钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)。
化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
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[微点拨] (1)焰色反应属于物理现象，不属于化学变化。 (2)观察钾的颜色时必须要透过蓝色钴玻璃观察，因为钠的黄色火焰能够掩 盖钾的紫色火焰，蓝色玻璃可以滤掉黄光。
化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
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[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)可以利用物质的溶解性区别 CaCO3 和 Na2CO3 固体。(×) (2)某溶液加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO2 4 。(×)
Cl
－
AgNO3溶液 、稀硝酸 ___________
－ SO2 4
稀盐酸 BaCl2 溶液、_________
白色沉淀 酸的 ___________
化学 必修1
专题一
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[微点拨] (1)一种试剂可能与几种不同的离子反应产生相同的现象，检验离子时应注 意采取措施排除其他离子的干扰。 (2)能与碱反应产生使红色石蕊试纸变蓝的气体的离子只有 NH4 。
－
(3)某物质的水溶液能使酚酞溶液变红，该物质一定是 NH3。(×) (4)检验 Cl－时，必须要先加入稀盐酸，再滴加 AgNO3 溶液。(×) (5)焰色反应体现了金属单质的化学性质。(×)
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合作探究· 课堂讲练
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[自我诊断] 如何证明某溶液是NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液？
答案： 取溶液少许于试管中，加入 BaCl2 溶液无明显现象，再加入稀盐 酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，证明原溶液是 NaHCO3 溶液。
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几种常见离子的检验 被检验的离子 NH4
＋
所用试剂
实验操作或现象 与 NaOH 溶液共热，产生能使湿
NaOH溶液 、红色石蕊试纸 ___________
变蓝 的气体 润的红色石蕊试纸 _____
滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 硝酸的白色沉淀 滴加 BaCl2 溶液， 产生不溶于稀盐
＋
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专题一
化学家眼中的物质世界
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[自我诊断] 能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、 Na2CO3 三种物质的试剂是( A． AgNO3 溶液 C．稀盐酸 B．稀硫酸 D．稀硝酸 )
答案：
B
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第 2 课时
常见物质的检验
化界
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1.了解物质检验的基本要求和基本步骤。,
2－ 2.学会 Cl－、SO4 、CO
＋ ＋ 2－ 3 、 NH4 、 Na 等离子检验的实验技能。
＋ －
均可生成沉淀， Ba2 只与 CO2 故试剂的加入顺序为④①③， B 正确。 3 生成沉淀，
答案：
B
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专题一
化学家眼中的物质世界
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[思考感悟] 物质检验的类型、步骤和方法 1． 物质检验的方法 (1)物理方法：利用物质的颜色、气味、溶解性和溶解时吸热、放热等加以区别。 (2)化学方法：用指示剂、点燃、加热、加溶剂等方法。 2．物质检验的分类：根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可 归纳为三类： (1)生成气体，如 NH4 、CO2 3 等的检验。
＋ －
2 (2)生成沉淀，如 Cl 、SO4 等的检验。
－ －
(3)显现特殊颜色，如 I2 的检验。
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专题一
化学家眼中的物质世界
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常见物质(离子)的检验
2－ [典例 1] 某溶液中含有较大量的 Cl－、CO3 、 OH－ 三种阴离子，如果只
取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确 的是( ) ③滴加 AgNO3 溶液
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A．①②④②③ C．①②③②④
B．④②①②③ D．④②③②①
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解析：
2－ 2－ 因 Ag＋与 Cl－、 CO3 、 OH－ 均可生成沉淀，Mg2＋与 CO3 、 OH－
3.能用焰色反应法、 离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物 质的组成成分。
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物质检验的方法 1．特征反应法
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[微点拨] 特征反应检验法多用于验证性检验，即特征反应法更多的是验证是否存在 该种物质。
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焰色反应 1 ． 概念： 许多 金属或它 们的化合 物在火焰上灼 烧时都会 使火焰呈现 ______________ 特殊的颜色 。
金属离子 的存在。 2．应用：检验金属或__________
3．实例：钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)。
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[微点拨] (1)焰色反应属于物理现象，不属于化学变化。 (2)观察钾的颜色时必须要透过蓝色钴玻璃观察，因为钠的黄色火焰能够掩 盖钾的紫色火焰，蓝色玻璃可以滤掉黄光。
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[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)可以利用物质的溶解性区别 CaCO3 和 Na2CO3 固体。(×) (2)某溶液加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO2 4 。(×)
Cl
－
AgNO3溶液 、稀硝酸 ___________
－ SO2 4
稀盐酸 BaCl2 溶液、_________
白色沉淀 酸的 ___________
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[微点拨] (1)一种试剂可能与几种不同的离子反应产生相同的现象，检验离子时应注 意采取措施排除其他离子的干扰。 (2)能与碱反应产生使红色石蕊试纸变蓝的气体的离子只有 NH4 。
－
(3)某物质的水溶液能使酚酞溶液变红，该物质一定是 NH3。(×) (4)检验 Cl－时，必须要先加入稀盐酸，再滴加 AgNO3 溶液。(×) (5)焰色反应体现了金属单质的化学性质。(×)
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[自我诊断] 如何证明某溶液是NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液？
答案： 取溶液少许于试管中，加入 BaCl2 溶液无明显现象，再加入稀盐 酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，证明原溶液是 NaHCO3 溶液。
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几种常见离子的检验 被检验的离子 NH4
＋
所用试剂
实验操作或现象 与 NaOH 溶液共热，产生能使湿
NaOH溶液 、红色石蕊试纸 ___________
变蓝 的气体 润的红色石蕊试纸 _____
滴加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 硝酸的白色沉淀 滴加 BaCl2 溶液， 产生不溶于稀盐
＋
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[自我诊断] 能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、 Na2CO3 三种物质的试剂是( A． AgNO3 溶液 C．稀盐酸 B．稀硫酸 D．稀硝酸 )
答案：
B
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