溴、碘的提取 课件
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从海带中提取溴与碘课件
1、通过实验证明海带中有没有碘元素？ 结论1、有。
2、为什么用氯水溶液作氧化剂可能检验不出碘元素？ 2NaI + Cl2 = I2 + 2NaCl 5Cl2 ＋ I2 ＋6H2O =10HCl ＋ 2HIO3
结论2、氯水要加入适量。
实验流程2：继续富集碘元素并分离水溶液
海带
去泥、剪碎 干海带碎片 烘干
浸泡液
过滤
溶液 加入 溶液 萃取 （I－） 试剂 （I2） 分液
残渣
上层水层
下层含碘单质的紫 色四氯化碳溶液
蒸馏
碘单质
思考
1、灼烧操作中需要哪些仪器？ 2、在提取碘的过程中，为什么不用直接 加热的方法浓缩碘水，而用四氯化碳来萃 取碘单质？
家庭小实验： 如何证明华素片中 含有碘单质？
由无色变为棕黄色， Cl2+2KI=2KCl
上层接近无色，下层 呈紫红
+I2
溴水与碘化钾溶液 （加入 CCl4）
由无色变为棕黄色， Br2+2KI=2KBr
上层接近无色，下层 呈紫红色
+I2
碘水与溴化钾溶液，
加CCl4
同上
但不反应
甲亢
碘酒 人工降雨
淀粉碘化钾试纸
思考1: 1、如何检验海带中含
从海水中提取溴和碘
阅读并思考
1. 海水中溴的浓度比较低，怎么办？ 2. 我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的溴是以什么形态
存在的呢？我们应选择什么物质作为氧化剂呢？ 3. 得到的单质溴如何从海水中提取出来呢?
Cl2 + 2Br - → 2Cl - + Br2
海水提溴的步骤
海水
浓缩 蒸发
卤水
提取 鼓入水蒸气
2、为什么用氯水溶液作氧化剂可能检验不出碘元素？ 2NaI + Cl2 = I2 + 2NaCl 5Cl2 ＋ I2 ＋6H2O =10HCl ＋ 2HIO3
结论2、氯水要加入适量。
实验流程2：继续富集碘元素并分离水溶液
海带
去泥、剪碎 干海带碎片 烘干
浸泡液
过滤
溶液 加入 溶液 萃取 （I－） 试剂 （I2） 分液
残渣
上层水层
下层含碘单质的紫 色四氯化碳溶液
蒸馏
碘单质
思考
1、灼烧操作中需要哪些仪器？ 2、在提取碘的过程中，为什么不用直接 加热的方法浓缩碘水，而用四氯化碳来萃 取碘单质？
家庭小实验： 如何证明华素片中 含有碘单质？
由无色变为棕黄色， Cl2+2KI=2KCl
上层接近无色，下层 呈紫红
+I2
溴水与碘化钾溶液 （加入 CCl4）
由无色变为棕黄色， Br2+2KI=2KBr
上层接近无色，下层 呈紫红色
+I2
碘水与溴化钾溶液，
加CCl4
同上
但不反应
甲亢
碘酒 人工降雨
淀粉碘化钾试纸
思考1: 1、如何检验海带中含
从海水中提取溴和碘
阅读并思考
1. 海水中溴的浓度比较低，怎么办？ 2. 我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的溴是以什么形态
存在的呢？我们应选择什么物质作为氧化剂呢？ 3. 得到的单质溴如何从海水中提取出来呢?
Cl2 + 2Br - → 2Cl - + Br2
海水提溴的步骤
海水
浓缩 蒸发
卤水
提取 鼓入水蒸气
溴、碘的提取
二、溴、碘的性质
1、溴的物理性质
深红棕色液体 刺激性气味，有毒
ρBr2 >ρH2O
易挥发 在水中溶解度不大，易
溶于乙醇、CCl4、苯等
棕色试剂瓶中水封保存
溴与溴水
2、碘的物理性质：
紫黑色固体 在水中溶解度比溴还小， 易 溶于乙醇、 CCl4、苯 等 ρI2 >ρH2O 易升华——碘单质的分离
在一支试管加入2~3ml KI溶液，滴加少 量氯水，再滴加少量CCl4,振荡、静置， 观察现象。
加氯水（或通氯气）
加CCl4
溶液的颜色逐 渐加深，最后 变成了棕黄色
溶液分层， 上层无色， 下层紫红色
实验
实验
实验现象
化学方程式
Cl2+KBr 分层，上层接近无色， Cl2+2NaBr=2NaCl+Br
课堂练习
1、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入 足量氯气，加热并溶液蒸干，灼烧，最后
残留的物质是（ A ）
A．NaCl B．NaCl NaBr NaI C．NaBr NaI D．NaI
2、要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方
法是（ B）
A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2
5、溴碘的化学性质 6、溴离子、碘离子的检验方法 7、溴碘及其化合物的用途
一、实验与思考：
在试管分别加入2~3ml NaBr 溶液，滴加少量 新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡、静置，观察 现象。
加氯水（或通氯气）
加CCl4
溶液的颜色逐 渐加深，最后 变成了橙黄色
溶液分层， 上层无色， 下层橙红色
(1)、为什么要使用提取粗食 盐后的母液来提取溴？ (2)、如何将Br-→Br2？ (3)、鼓入热空气或水蒸气的 目的是？
苏教版高中化学必修一1.2《溴、碘的提取实验探究》优秀课件(22张)
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
一、溴、碘的提取原理
总结：卤族单质间的置换反应
2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2
2KI + Br2 == 2KBr + I2 活泼性比较：
Cl2 > Br2 > I2
实验现象和化学方程式
NaCl溶液 NaBr溶液
KI溶液
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
资料卡一
溴Br2 碘I2
在不同溶剂中的颜色
水
四氯化碳
橙黄色 棕黄色
橙红色 紫红色
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
一、溴、碘的提取原理
『分组实验探究』
实验用品：
试管 氯水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶 液、碘化钾溶液、四氯化碳
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
含碘元素丰富的海带
海藻森林
海带森林
海苔
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
二、溴、碘的提取流程
2.碘的提取
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
一、溴、碘的提取原理
总结：卤族单质间的置换反应
2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2
2KI + Br2 == 2KBr + I2 活泼性比较：
Cl2 > Br2 > I2
实验现象和化学方程式
NaCl溶液 NaBr溶液
KI溶液
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
资料卡一
溴Br2 碘I2
在不同溶剂中的颜色
水
四氯化碳
橙黄色 棕黄色
橙红色 紫红色
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
一、溴、碘的提取原理
『分组实验探究』
实验用品：
试管 氯水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶 液、碘化钾溶液、四氯化碳
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
含碘元素丰富的海带
海藻森林
海带森林
海苔
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
二、溴、碘的提取流程
2.碘的提取
No.2 Middle School. Tangshan. Hebei
第14讲 卤族元素 溴、碘单质的提取-2024年高考化学一轮复习课件
八.卤素的微观结构
物质 熔点/℃ 沸点/℃
氯气 －101 －34.6 溴单质 －7.2 58.78 碘单质 113.5 184.4
分子晶体熔化、汽化时一般只破坏范德华 力、氢键，不破坏化学键。范德华力、氢 键相对化学键较弱。
九.卤素在有机反应中的应用
• 甲烷与氯气反应条件？生成的氯代物状态？ • 乙烯与氯气发生反应的反应类型？ • 丙烯与溴蒸气发生反应的反应类型（非加成）？ • 卤代烃能发生哪些典型的反应类型？ • 甲苯与溴气反应条件？产物？ • 甲苯与液溴反应条件？产物？ • 苯酚能与溴水反应的原理？ • 溴水可否氧化醛基？
终结性评价
1.(2015·全国卷Ⅱ,12)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
√C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
2.[2021·全国甲卷，26(1)]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染 料等方面。回答下列问题：I2的一种制备方法如图所示：
溴
反应逐渐变缓慢
碘
X2 ＋ H2O
HX＋ HXO
元素 名称
现象
反应条件
气态氢化物 稳定性
化学方程式
氟 氯 与H2反应 溴
一定
条件
H2+X2 → 2HX
碘
• 在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。 • 同浓度卤化氢水溶液酸性递变性？
元素 名称
氟 氯 与碱反应
溴
碘
化学方程式 X2+ 2NaOH === NaX+ NaXO+H2O （F除外）
高中化学同课异构七：溴碘的提取教学ppt课件
重点讨论浸泡、氧化、⑤提纯三个步骤；
记录本小组学习过程中遇到的疑难问题（分发的白纸上）。
④
⑤
模拟分组实验
• 实验步骤： • 1、取烧杯中的海带浸泡液约3mL于试管
中； • 2、向上述试管中加入20%烧碱约2滴管
，观察并记录现象； • 3、用简易装置过滤，如图1。过滤得到
约1~2mL滤液停止过滤。将过滤器放入 废液回收烧杯，如图2。 • 4、向过滤得到的滤液中加入硫酸溶液1 滴管，加入双氧水适量（约1滴管）。 • 5、自主选择方法实验证明I2的生成。
溴、碘的提取
溴、碘的用途
溴、碘的存在
地球上99%的溴分布在海水中，海水中溴的总储量高 达1×1014t，溴又称为海洋元素。
海水中还富含碘元素，海水中碘的总量约为8×1010t。 某些海洋植物如海带，能富集碘。地壳中则主要以碘
酸矿形式存在。
溴、碘的提取原理
问题1：如何把Br-和I-转变成Br2和I2？ 问题2：如何证明生成Br2和I2？
实验：观察现象，解释原因。
分析：根据反应方程式，指出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序。
颜色 单质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ水中
Br2
I2
深红棕色液体、易挥发 紫黑色固体，易升华
（59℃）
（184.4℃）
黄至橙色
黄至黄褐色
CCl4中 更易溶解，橙红色
更易溶解，紫红色
从海带中提取碘
------小组合作、自主学习
根据如下学习目标，分析课本P47图2-7从海带中提取碘的 生产过程。 学习目标： 了解各步骤的目的与原理；
含Br2 的空气
粗溴 冷凝
⑥热空
Br2蒸气 气吹出
④SO2吸收
优秀课件高三化学复习课件：溴碘的提取 (共11张PPT)
升华-溶解-过滤
4.化学性质 (与氯气相似) (1)与金属反应生成低价碘化物等 (2)与非金属反应 (3)与水
(4)与碱反应 （5)与某些盐反应
I2+2K2S=2KI + S
5.碘的鉴定 (与氯气相似) （2）淀粉溶液，变蓝色； 6.I-的鉴定 (1)滴入新制氯水、CCl4或淀粉
(2)硝酸银溶液、稀硝酸：黄色沉淀。
一.溴的提取 1.原理
Cl2 + 2KBr=2KCl+Br2
现象：上层无色，下层橙红色 ２.工艺流程
3.溴的物理性质
中学唯一一种常温下呈液态的非金属单质
4.化学性质 (与氯气相似) (1)与金属反应生成高价溴化物等 (2)与非金属反应 (3)与水
(4)与碱反应 （5)与某些盐反应
Br2+2KI=2KBr + I2
5.溴的鉴定 加入CCl4，上层无色，下层橙红色； 6.Br-的鉴定 (1)滴入新制氯水、CCl4
(2)硝酸银溶液、稀硝酸：淡黄色沉淀。
二.碘的提取 1.原理
Cl2 + 2KI=2KCl+I2
现象：上层无色，下层紫色 ２.工艺流程
3.碘的物理性质
紫黑色固体、易升华、易溶于有机溶剂
如何分离食盐、碘、 沙子的混合物？？
（1）加入CCl4，上层无色，下层紫色；
7.银盐
AgCl、AgBr、 AgI (1)见光均易分解成Ag和相应的单质；
(2)AgBr用于照相感光；
(3)AgI人工造雨； (4)AgF的性质恰好相反；
6.相关计算
（1）依据：化合价升降相等； 不用写化学方程式； （2）方法：不确定的关系式法
（3）已给出方程式：确定的关系式法
4.化学性质 (与氯气相似) (1)与金属反应生成低价碘化物等 (2)与非金属反应 (3)与水
(4)与碱反应 （5)与某些盐反应
I2+2K2S=2KI + S
5.碘的鉴定 (与氯气相似) （2）淀粉溶液，变蓝色； 6.I-的鉴定 (1)滴入新制氯水、CCl4或淀粉
(2)硝酸银溶液、稀硝酸：黄色沉淀。
一.溴的提取 1.原理
Cl2 + 2KBr=2KCl+Br2
现象：上层无色，下层橙红色 ２.工艺流程
3.溴的物理性质
中学唯一一种常温下呈液态的非金属单质
4.化学性质 (与氯气相似) (1)与金属反应生成高价溴化物等 (2)与非金属反应 (3)与水
(4)与碱反应 （5)与某些盐反应
Br2+2KI=2KBr + I2
5.溴的鉴定 加入CCl4，上层无色，下层橙红色； 6.Br-的鉴定 (1)滴入新制氯水、CCl4
(2)硝酸银溶液、稀硝酸：淡黄色沉淀。
二.碘的提取 1.原理
Cl2 + 2KI=2KCl+I2
现象：上层无色，下层紫色 ２.工艺流程
3.碘的物理性质
紫黑色固体、易升华、易溶于有机溶剂
如何分离食盐、碘、 沙子的混合物？？
（1）加入CCl4，上层无色，下层紫色；
7.银盐
AgCl、AgBr、 AgI (1)见光均易分解成Ag和相应的单质；
(2)AgBr用于照相感光；
(3)AgI人工造雨； (4)AgF的性质恰好相反；
6.相关计算
（1）依据：化合价升降相等； 不用写化学方程式； （2）方法：不确定的关系式法
（3）已给出方程式：确定的关系式法
高中化学 第3课时 溴、碘的提取课件 苏教版必修1
第八页，共28页。
随堂训练
1. 稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。鉴别稀碘水
和稀溴水时，所用的最佳试剂是
()
A．淀粉溶液
B．氯水
C．NaOH 溶液
D．NaBr 溶液
解析
选项
内容指向·联系分析
பைடு நூலகம்
碘水
溴水
结论
A
变蓝
无明显现象 能够鉴别
第九页，共28页。
B
无明显 现象
C
反应，无 明显现象
无明显 现象
(填写
a．除去未反应的 NO－3 b．除去未反应的 I－ c．除去未反应的 Fe d．除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是
和
(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验 I2 的方法是
。
(5) 甲 物 质 见 光 易 变 黑 ， 其 原 因 是 ( 用 化 学 方 程 式 表
示)
。
第二十五页，共28页。
性强弱的关系是
；这样的化学反应
原理，在海水的综合利用中的应用是
。
(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是
。
①贝壳 ②紫菜 ③鱼 ④海带
第十一页，共28页。
解析 Cl2 与 NaBr、Br2 与 KI 反应的化学方程式分别为： ①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl ②Br2＋2KI===I2＋2KBr， Br2、I2 在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应①中 Cl2 是 氧化剂，Br2 是氧化产物，故氧化性 Cl2＞Br2。在反应②中 Br2 是氧化剂，I2 是氧化产物，故氧化性 Br2＞I2。以适当的 氧化剂将 Br－、I－氧化的化学反应原理可以应用于从海水中 提取溴和碘。 在①贝壳②紫菜③鱼④海带四种海产品中，含碘相对较多的 是紫菜和海带。
随堂训练
1. 稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。鉴别稀碘水
和稀溴水时，所用的最佳试剂是
()
A．淀粉溶液
B．氯水
C．NaOH 溶液
D．NaBr 溶液
解析
选项
内容指向·联系分析
பைடு நூலகம்
碘水
溴水
结论
A
变蓝
无明显现象 能够鉴别
第九页，共28页。
B
无明显 现象
C
反应，无 明显现象
无明显 现象
(填写
a．除去未反应的 NO－3 b．除去未反应的 I－ c．除去未反应的 Fe d．除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是
和
(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验 I2 的方法是
。
(5) 甲 物 质 见 光 易 变 黑 ， 其 原 因 是 ( 用 化 学 方 程 式 表
示)
。
第二十五页，共28页。
性强弱的关系是
；这样的化学反应
原理，在海水的综合利用中的应用是
。
(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是
。
①贝壳 ②紫菜 ③鱼 ④海带
第十一页，共28页。
解析 Cl2 与 NaBr、Br2 与 KI 反应的化学方程式分别为： ①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl ②Br2＋2KI===I2＋2KBr， Br2、I2 在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应①中 Cl2 是 氧化剂，Br2 是氧化产物，故氧化性 Cl2＞Br2。在反应②中 Br2 是氧化剂，I2 是氧化产物，故氧化性 Br2＞I2。以适当的 氧化剂将 Br－、I－氧化的化学反应原理可以应用于从海水中 提取溴和碘。 在①贝壳②紫菜③鱼④海带四种海产品中，含碘相对较多的 是紫菜和海带。
溴、碘的提取
工业提取I2：
海带
灼烧
残渣
海带灰
溶解、
过滤
含I-的溶液
氧化剂
碘单质
蒸馏
碘的有机溶液
有机溶剂
含I2的溶液
Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2
第4节
溴、碘的提取
（第二课时）
知识与技能：1、知道溴、碘单质的性质及其差异；
2、掌握卤素离子的检验；
3、进一步认识氧化还原反应的重要意义。
过程与方法：通过观察、分析实验现象，增强发现问题和
KBr 和 KI溶液，滴加AgNO3溶液， 再滴加稀硝酸，观察现象
现象：都出现不溶于稀硝酸的沉淀，
颜色分别为
原因：
KCl + AgNO3 == AgCl ↓ + KNO3 KBr + AgNO3 == AgBr ↓ + KNO3 KI + AgNO3 == AgI ↓ + KNO3
2015/11/3
高纯溴
热空气或水蒸气
溴单质
通入氯气
Br－
Br2+SO2+2H2O →2HBr+H2SO4
思 考
碘元素在海带中存在的形式如果以化 合态存在，如何把碘由化合态变为 游离态 并分离出来？
碘元素以碘离子的形式存在，先把这些植 物烧干，灼烧成灰（烧去有机物），再用 水浸泡；使其大部分的碘离子转入水中， 最后选用氧化剂将其氧化成单质碘。
[探究与深化]
看一看,想一想： • 溴水中加入四氯化碳、苯等有机溶剂，振荡。
颜色 溴水 橙黄 色 试剂 四氯化碳 （CCl4） 实验现象
Байду номын сангаас
溴水
【高中化学】从海水中提取溴和碘PPT课件
Br2
水
CCl4
溴水 （橙色） 溴的四氯化碳溶液 （橙红色）
碘的溶解性实验
上层：
碘的汽油溶液 （紫红色）
I2
水
汽油或苯
碘水 （棕色）
I2
水
CCl4
碘水 （棕色） 下层：碘的四氯
化碳溶液（深紫色）
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化
水
汽油（苯） 四氯化碳
橙至红棕色 橙至红棕色
溴
黄至橙色
含碘元素 的溶液
氧化剂
含碘单质 的溶液
CCl4
海带
灼烧
海带灰
溶解、过滤
残渣
碘的有机溶液
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
溴、碘的提取 PPT课件5 苏教版
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
溴、碘的提取
趣味实验: 白纸显字
谜底：碘化学特性，遇淀粉变蓝色
（注意：变蓝是碘单质不是碘的化合物）
实验观察: 紫黑色固体，蒸气呈紫红色
碘单质
物理特性：具升华性质
思考：如何分离碘和氯化钠的固体 碘蒸气 混合物？
升华
溴单质
溴单质 （液溴）
深红棕色液体，有刺激性气味， 有毒。易挥发，密度比水大， 在水中的溶解度很小，易溶于 有机溶剂（如：酒精、四氯化 碳）。
NaCl
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
第21讲卤族元素溴碘单质的提取高考化学大一轮精品复习课件
B 并灼烧所得物质，最后剩下的物质是（ ）。
A、NaCl和 KI B、 KCl和NaCl C、 NaCl、KCl和I2 D、 NaCl、 KCl、 I2和Br2
4、砹(At)原子序数85，与F、Cl、Br、I 同族，
B 推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应 C、HAt非常不稳定 D、砹氧化性弱于碘
思考: IBr与NaOH溶液反应的方程式？ IBr+ 2NaOH = NaIO+ NaBr +H2O
➢ 是氧化还原反应吗？ 不是
5)、卤素间的置换反应？
不可以
〖思考〗F2与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
①氯水与KBr溶液混合 Cl2+ 2KBr = 2KCl + Br2 溶液由无色变为橙黄色
白色
黄色
5.卤素离子的检验方法
(2)置换——萃取法
未知液
加适量新制饱和氯水 ―――振―荡――――→
加―入―C―Cl―4(―下―层振―)荡或―汽―油―(―上→层)
有机层呈 红棕色或橙红色，表明有 Br－ 紫色、浅紫色或紫红色，表明有 I－
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液 ―加―适―量―新―制振―饱荡―和―氯―水―(H―2O―2→)
➢碘酒就是碘的 酒精 溶液，呈 褐 色。
三.卤素单质的化学性质 [注意: 与氯气性质对比] 1).卤素与金属单质的反应 ①F2可与所有金属单质反应 (它甚至可与惰性气体反应)
+3 ②3X2+2Fe == 2FeX3 (X=F、Cl、Br)
③特殊地：I2 +Fe == FeI2 (I2的氧化能力弱，跟变价金属反应时，生成低价态) ∴ 氧化性: F2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
A、NaCl和 KI B、 KCl和NaCl C、 NaCl、KCl和I2 D、 NaCl、 KCl、 I2和Br2
4、砹(At)原子序数85，与F、Cl、Br、I 同族，
B 推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应 C、HAt非常不稳定 D、砹氧化性弱于碘
思考: IBr与NaOH溶液反应的方程式？ IBr+ 2NaOH = NaIO+ NaBr +H2O
➢ 是氧化还原反应吗？ 不是
5)、卤素间的置换反应？
不可以
〖思考〗F2与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
①氯水与KBr溶液混合 Cl2+ 2KBr = 2KCl + Br2 溶液由无色变为橙黄色
白色
黄色
5.卤素离子的检验方法
(2)置换——萃取法
未知液
加适量新制饱和氯水 ―――振―荡――――→
加―入―C―Cl―4(―下―层振―)荡或―汽―油―(―上→层)
有机层呈 红棕色或橙红色，表明有 Br－ 紫色、浅紫色或紫红色，表明有 I－
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液 ―加―适―量―新―制振―饱荡―和―氯―水―(H―2O―2→)
➢碘酒就是碘的 酒精 溶液，呈 褐 色。
三.卤素单质的化学性质 [注意: 与氯气性质对比] 1).卤素与金属单质的反应 ①F2可与所有金属单质反应 (它甚至可与惰性气体反应)
+3 ②3X2+2Fe == 2FeX3 (X=F、Cl、Br)
③特殊地：I2 +Fe == FeI2 (I2的氧化能力弱，跟变价金属反应时，生成低价态) ∴ 氧化性: F2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
海水提溴和碘
和酸；光照易分解
AgBr——淡黄色固体，难溶于 水和酸；光照易分解
AgI——黄色固体，难溶于水 和酸；光照易分解
可用 AgNO3 和稀 HNO3检 验溶液 中是否 含有Cl—、 Br—、I—
15
e X2与金属单质反应 通式： 2 Fe+3Br2=2FeBr3 特殊： I2与变价金属生成低价盐 Fe+I2=FeI2
23
汽车防爆剂— 二溴乙烷 —
把二溴乙烷加在汽油中，可 以提高汽油的质量
24
神经镇静剂——
三溴合剂（溴化钾、溴化钠、溴化铵）
25
一溴二苯酚——
治疗血丝虫病、治疗钩虫病
26
杀线混剂一号（含溴的有机物）——
农业上专治花生线虫病
27
溴靛蓝——
圆珠笔中的蓝色油墨用的颜料
28
变色玻璃
把溴化银（或氯化银）与微量的氧化铜密封在玻璃 体内，当玻璃受到太阳光或紫外线照射时，玻璃体内的 溴化银就会分解，产生银原子。银原子能吸收可见光区 内的光线，当银原子聚集到一定数量时，吸收就变得十 分明显，于是无色透明的玻璃就变成灰黑色。将已变色 的玻璃放到暗处时，在氧化铜的催化作用下，银原子又 会与溴原子结合成溴化银，溴化银中的银原子不吸收光 线，因此，玻璃又会变成无色透明。这就是将其称为变 色玻璃的缘故。
含碘离子溶液 残渣
适量Cl2
→含碘的有机溶液
碘晶体
蒸馏
3
3、卤族元素
——氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、 碘（I）、砹（At）
4
（1）卤素单质物理性质
化学式
F2
颜色 淡黄绿色
状态 气体
特性
——
Cl2
黄绿色 气体
——
AgBr——淡黄色固体，难溶于 水和酸；光照易分解
AgI——黄色固体，难溶于水 和酸；光照易分解
可用 AgNO3 和稀 HNO3检 验溶液 中是否 含有Cl—、 Br—、I—
15
e X2与金属单质反应 通式： 2 Fe+3Br2=2FeBr3 特殊： I2与变价金属生成低价盐 Fe+I2=FeI2
23
汽车防爆剂— 二溴乙烷 —
把二溴乙烷加在汽油中，可 以提高汽油的质量
24
神经镇静剂——
三溴合剂（溴化钾、溴化钠、溴化铵）
25
一溴二苯酚——
治疗血丝虫病、治疗钩虫病
26
杀线混剂一号（含溴的有机物）——
农业上专治花生线虫病
27
溴靛蓝——
圆珠笔中的蓝色油墨用的颜料
28
变色玻璃
把溴化银（或氯化银）与微量的氧化铜密封在玻璃 体内，当玻璃受到太阳光或紫外线照射时，玻璃体内的 溴化银就会分解，产生银原子。银原子能吸收可见光区 内的光线，当银原子聚集到一定数量时，吸收就变得十 分明显，于是无色透明的玻璃就变成灰黑色。将已变色 的玻璃放到暗处时，在氧化铜的催化作用下，银原子又 会与溴原子结合成溴化银，溴化银中的银原子不吸收光 线，因此，玻璃又会变成无色透明。这就是将其称为变 色玻璃的缘故。
含碘离子溶液 残渣
适量Cl2
→含碘的有机溶液
碘晶体
蒸馏
3
3、卤族元素
——氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、 碘（I）、砹（At）
4
（1）卤素单质物理性质
化学式
F2
颜色 淡黄绿色
状态 气体
特性
——
Cl2
黄绿色 气体
——
高中化学第一册第二章开发海水中的卤素资源2.3从海水中提取溴和碘课件沪科.ppt
2.易挥发
3、碘（ I2 ）的性质
• 颜色： 紫黑色 • 状态： 晶体 • 密度： 比水大 • 溶解性：微溶于水 • 特性： 1.微溶于水却易溶于有机溶剂
2.易升华 3.使淀粉变蓝
实验探究碘的溶解性
学生实验：
取二份等量的碘单质（少量）分装于2支试管中，再分别往2支 试管中加入3mL水、四氯化碳，振荡，观察现象。
溴的提取
地球上溴资源的分布情况
溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆 地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1% 。
阅读P39页并思
• 海水中溴的浓度比考较低，怎么办？
• 我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的溴
是以什么形态存在的呢？我们应选择什么物质
作为氧化剂呢？
Cl2 + 2Br - → 2Cl - + Br2
[探究与深化]
看一看,想一想： • 溴水中加入四氯化碳、苯等有机溶剂，振荡。
颜色 溴水 橙黄色
溴水 橙黄色
试剂
四氯化碳 （CCl4）
苯
实验现象
溶液分层，下层溶液呈现 橙红色． CCl4层 溶液分层，上层溶液呈现 橙红色． 苯层
比较水和苯的密度大小？
总结
水
溴 橙黄色 碘 棕黄色
汽油（苯） 四氯化碳
A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐） C．大量食用海带 D．注射含碘药剂
谢 谢 大 家 ！
水
CCl4
碘单质
橙黄色 紫红色
实验探究 如何把碘单质从水中分离出来？
分别取3mL碘水于两支试管中，然后往两支试管中分别加入 1mL酒精、四氯化碳，振荡，观察现象。
颜色
试剂
实验现象
碘水 棕黄色
高一化学课件：溴、碘的提取 (共20张PPT)
思 考
？
答：应密封保存，并在瓶中加一些水，以防止 挥发。（用水封是因为溴的密度比水大，且在 水中溶解度不大。）
2.如何从食盐和碘的混合物中提取碘？
答：加热食盐和碘的混合物。碘易升华，从而 可将碘提取出来。
溴的提取
1.提取溴 （树形图）
粗盐提取后的母液
Cl2 通入 溶解于水中的Br2
热空气 水蒸气 Br2蒸气 冷 凝 粗溴 精制 提纯 高纯溴
卤素单质及其化合物的一些性质实验
实 验 实验现象 化学方程式
氯水与溴化钾 分层，溶液由黄色变 无色；底层（四氯化 溶液的反应 碳层）由无色变为橙 Cl2+2KBr=2KCl+Br2
溴、碘的提取
4. 化学性质
a.与金属的反应
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
2Fe + 3 Br2 === 2 FeBr3
Fe + I2 === FeI2
点燃
点燃
b、与水的反应（参加反应的极少） Br2+H2O==HBr+HBrO I2+H2O==HI+HIO
c、与碱的反应
Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH==NaI+NaIO+H2O
4、实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁 上残留的碘，可用 酒精 洗涤；对制取氯气用的烧 瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 浓盐酸 洗涤。
5、下列物质与其用途相符合的是（ D ） ①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘元素—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥HClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
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态非金属） ②易挥发(刺激性气味，有毒)
③具有强的腐蚀性 ④ρ Br2 >ρ H2O 棕色试剂瓶中水封保存
2.碘（I2）
①紫黑色晶体 有金属光泽 ②易升华 ③淀粉溶液遇碘变蓝色
棕色试剂瓶中密封保 淀粉溶液遇碘变蓝色 应用：检验 碘单质的存在
Br2和I2在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精 CCl4等有机溶剂。 水 Br2 I2 黄 →橙 酒精 橙红 CCl4 橙→橙红 紫→深紫
思考
怎样将溴离子和碘 离子转变为溴单质 和碘单质呢？
【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴 加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置 现象:下层溶液颜色分别为橙红色
原理：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
溴单质 （液溴）
液溴和溴蒸气
【实验2】在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴 加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。 现象:下层溶液颜色分别为紫红色
课堂练习
4.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步 骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加 水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液； ⑤过滤。合理的操作顺序是 （ B ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
深黄→褐 紫红→褐
三.工业上从海水中提取溴、碘 1.提取溴
海水
提取粗盐
苦卤
①硫酸酸化 ②氯气氧化
含Br2 ③热空气或 的海水 水蒸气吹出
含Br2 的空气
④SO2吸收
Br2蒸气
⑥热空 气吹出
Br2与水 ⑤氯气氧化 吸收液 的混合物
得到的单质溴仍然溶解在海水中，热空气或热的水蒸气吹出
• 我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的 溴是以什么形态存在的呢？我们怎么将这种 形态的溴转变为单质溴呢？ 加入氧化剂，如：Cl2 + 2Br－ → 2Cl－ + Br2 • 海水呈碱性，在通氯气前应对海水做怎样的 处理？ 用硫酸酸化 • 如果直接通氯气会怎样呢？ 氯气会有损耗，原料利用率下降。
课堂练习 1.下列能使淀粉变蓝的物质是（ C ） A.KI B.KCI C.I2 D.Br2 2.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试 纸变蓝的是（ C ） A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气
课堂练习 3下列物质与其用途相符合的是 （ D ） ①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
溴、碘的提取
海水中主要元素的含量表
元 素 锂 硼 钠 浓度 mg/L 0.17 4.6 10770 元 素 铷 锶 钼 浓度 mg/L 0.12 8 0.01 元 素 钾 钙 钴 浓度 mg/L 380 400 0.0005 元 素 铯 钡 金 浓度 mg/L 0.0005 0.03 0.000004
原理：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
碘蒸气
一.溴、碘提取的化学方程式
2KBr + Cl2﹦2KCl + Br2
2KI + Cl2 ﹦ 2KCl + I2
2KI + Br2 ﹦ 2KBr + I2
活泼性比较： Cl2 > Br2 > I2
二. 溴、碘物理性质
1.溴（Br2） ①深红棕色液体（唯一的液
2.提取碘 （教材47页）
• 为什么要提取溴和碘？——溴和碘单质的 用途
汽油中的 胶卷 镇静剂 变色
碘化银
防爆剂
溴钨灯Biblioteka 溴杀虫剂红药水
眼镜
碘
含碘 食品
相纸
抗生素
碘钨灯
碘酒
四. Br- 、I- 的检验
①试剂： AgNO3溶液和稀硝酸
-） 产生浅黄色沉淀（含 Br ②现象： 产生黄色沉淀（含I-）
③方程式： NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3
镁 1290 硫 885 氯 19350
银 0.00004 镍 0.002 镉 0.00011 溴 67 碘 0.06
汞 0.00003 铀 0.003
思考
•溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在， 碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在，生 产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反 应原理如何呢？
③具有强的腐蚀性 ④ρ Br2 >ρ H2O 棕色试剂瓶中水封保存
2.碘（I2）
①紫黑色晶体 有金属光泽 ②易升华 ③淀粉溶液遇碘变蓝色
棕色试剂瓶中密封保 淀粉溶液遇碘变蓝色 应用：检验 碘单质的存在
Br2和I2在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精 CCl4等有机溶剂。 水 Br2 I2 黄 →橙 酒精 橙红 CCl4 橙→橙红 紫→深紫
思考
怎样将溴离子和碘 离子转变为溴单质 和碘单质呢？
【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴 加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置 现象:下层溶液颜色分别为橙红色
原理：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
溴单质 （液溴）
液溴和溴蒸气
【实验2】在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴 加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。 现象:下层溶液颜色分别为紫红色
课堂练习
4.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步 骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加 水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液； ⑤过滤。合理的操作顺序是 （ B ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
深黄→褐 紫红→褐
三.工业上从海水中提取溴、碘 1.提取溴
海水
提取粗盐
苦卤
①硫酸酸化 ②氯气氧化
含Br2 ③热空气或 的海水 水蒸气吹出
含Br2 的空气
④SO2吸收
Br2蒸气
⑥热空 气吹出
Br2与水 ⑤氯气氧化 吸收液 的混合物
得到的单质溴仍然溶解在海水中，热空气或热的水蒸气吹出
• 我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的 溴是以什么形态存在的呢？我们怎么将这种 形态的溴转变为单质溴呢？ 加入氧化剂，如：Cl2 + 2Br－ → 2Cl－ + Br2 • 海水呈碱性，在通氯气前应对海水做怎样的 处理？ 用硫酸酸化 • 如果直接通氯气会怎样呢？ 氯气会有损耗，原料利用率下降。
课堂练习 1.下列能使淀粉变蓝的物质是（ C ） A.KI B.KCI C.I2 D.Br2 2.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试 纸变蓝的是（ C ） A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气
课堂练习 3下列物质与其用途相符合的是 （ D ） ①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷、感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
溴、碘的提取
海水中主要元素的含量表
元 素 锂 硼 钠 浓度 mg/L 0.17 4.6 10770 元 素 铷 锶 钼 浓度 mg/L 0.12 8 0.01 元 素 钾 钙 钴 浓度 mg/L 380 400 0.0005 元 素 铯 钡 金 浓度 mg/L 0.0005 0.03 0.000004
原理：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
碘蒸气
一.溴、碘提取的化学方程式
2KBr + Cl2﹦2KCl + Br2
2KI + Cl2 ﹦ 2KCl + I2
2KI + Br2 ﹦ 2KBr + I2
活泼性比较： Cl2 > Br2 > I2
二. 溴、碘物理性质
1.溴（Br2） ①深红棕色液体（唯一的液
2.提取碘 （教材47页）
• 为什么要提取溴和碘？——溴和碘单质的 用途
汽油中的 胶卷 镇静剂 变色
碘化银
防爆剂
溴钨灯Biblioteka 溴杀虫剂红药水
眼镜
碘
含碘 食品
相纸
抗生素
碘钨灯
碘酒
四. Br- 、I- 的检验
①试剂： AgNO3溶液和稀硝酸
-） 产生浅黄色沉淀（含 Br ②现象： 产生黄色沉淀（含I-）
③方程式： NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3
镁 1290 硫 885 氯 19350
银 0.00004 镍 0.002 镉 0.00011 溴 67 碘 0.06
汞 0.00003 铀 0.003
思考
•溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在， 碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在，生 产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反 应原理如何呢？