高中化学2.2.1金属钠的性质与应用课时作业苏教版必修1

金属钠的性质与应用一、选择题1．关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高解析：钠硬度很小，熔点低，在空气中燃烧生成Na2O2。

答案： B2．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质或方法灭火( )①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土A．①② B．①②③C．②③ D．④答案： D3．下列有关金属钠的说法错误的是( )A．钠投入到酸溶液中，先与水反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠应保存在煤油中D．钠在反应中易失电子，表现出还原性解析：钠投入酸溶液中，先与酸反应，酸反应完后再与水反应。

答案： A4．将少量金属钠投入CuSO4溶液中，所发生的反应是( )①2Na＋CuSO4===Na2SO4＋Cu②Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑④2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4A．①③B．①②C．③④ D．①解析：Na投入CuSO4溶液发生两个反应：Na先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。

答案： C5．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④ B．②③C．①③ D．②解析：Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3，故现象为生成红褐色沉淀和产生气泡。

答案： B6．将下列各组物质溶于水，所得溶液中只有一种溶质的是( )A．NaCl和Na B．Na2O和Na2O2C．Na2O2和Na2CO3D．NaCl和NaOH解析：A项得到的溶质分别是NaCl和NaOH；B项得到的溶质都是NaOH；C项得到的溶质分别是NaOH和Na2CO3；D项得到的溶质分别是NaCl和NaOH。

答案： B7．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大解析：本题只涉及钠与氧气的反应。

钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显＋1价。

解题时要注意钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。

答案： B8．(2015·山西朔州高一月考)150 ℃，取m g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量的过氧化钠固体，完全反应后固体的质量也增加了m g。

下列物质不能满足上述结果的是( )A．CO B．H2C．C2H5OH D．C6H12O6解析：由2CO2＋2Na2O2 ===2Na2CO3＋O2和2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2知，固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。

因此凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，m g 该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后，固体增重必为m g。

答案： C9．Na2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A ．Q 一定是氧化剂B ．当有1 mol O 2生成时转移电子4 molC ．O 2一定是氧化产物D ．Na 2O 2不可能发生还原反应解析： Na 2O 2与水或CO 2反应时，水或CO 2既不作氧化剂也不作还原剂，生成1 mol O 2转移2 mol 电子。

答案： C10．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.5 mol/L 的盐酸中和，则生成物的成分是( )A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．Na 2O 2和NaO 2 解析：x ←Na ＋O 2—⎪⎪⎪ ――→加热Na 2O 2――→n Na ＝0.04 mol m Na 2O 2 ＝1.56 g>1.5 g――→不加热Na 2O ――→n Na ＝0.04 mol m Na 2O ＝1.24 g<1.5 g由NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 知，n (NaOH)＝n (HCl)＝0.08 L×0.5 mol·L －1＝0.04 mol ，则n (Na)＝0.04 mol ，若这些Na 与O 2反应全部生成Na 2O ，其质量应是0.04 mol 2×62 g·mol －1＝1.24 g<1.5 g ，则若全部生成Na 2O 2，其质量应是0.04 mol 2×78 g·mol －1＝1.56 g>1.5 g ，故生成物的成分应是Na 2O 和Na 2O 2的混合物。

答案： C二、非选择题11．已知用金属钠制备氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O 2===2Na 2O ②4Na＋CO 2===2Na 2O ＋C③2NaNO 2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na 2O ＋N 2↑(1)上述三种方法最好的是________，原因是__________________________________________________________________________________________________。

(2)上述反应③中NaNO 2作________剂，当有1 mol NaNO 2反应时，电子转移的数目是________。

解析： 钠制备氧化钠，易产生Na 2O 2，为防止Na 2O 继续被氧化，制备环境必须消除氧气，故方法③最好。

答案：(1)③N2的生成可以防止Na2O被氧化为Na2O2(2)氧化3N A12．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。

该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如下图所示。

如图所示，将带胶塞的尖嘴玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，但玻璃管勿插入液体，乳胶管上夹上弹簧夹。

实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有2滴酚酞的水。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠变化的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)大试管中液面颜色的变化是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)试管中液面变化是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

长颈漏斗中液面变化是________________________________________________________________________。

(4)如何检验生成的气体？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：因为ρ煤油<ρ钠<ρ水，Na块应在煤油和水层分界处浮动，钠块下部和水接触生成H2，钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。

反复多次，直到钠完全消失。

产生的气体聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。

答案：(1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤油与水的界面处做上下游动，最后完全消失(2)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色(3)液面逐渐下降液面逐渐上升(4)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹，点燃气体，有淡蓝色火焰产生13．某银白色金属固体A：①放在空气中氧化成白色固体B；②将A点燃火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；③A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；④F和G混合遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。

据此推断：(1)C为________，D为________，F为________。

(2)写出下列反应的化学方程式：①A→B：________________________________________________________________________；②C→E：________________________________________________________________________。

解析：依据②，可知固体金属单质A是Na，在空气中缓慢氧化成白色固体B(Na2O)，在空气燃烧生成C(Na2O2)，它们都与水反应生成NaOH，其中Na与H2O反应生成H2，Na2O2与H2O反应生成O2。

答案：(1)Na2O2H2O H2(2)①4Na＋O2 ===2Na2O②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑14.(1)如右图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。

过一段时间后可观察到__________________，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。