2019-2020学年度北京市牛栏山一中第二学期高三模拟考试化学试题(解析版)
2019-2020学年北京牛山第二中学高一化学联考试题含解析
2019-2020学年北京牛山第二中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质的主要成分为甲烷的是A. 干冰B. 可燃冰C. 水煤气D. 液化石油气参考答案：BA. 干冰是固态二氧化碳，A错误；B. 可燃冰的主要成分为甲烷，B正确；C. 水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，C错误；D. 液化石油气的主要成分是烃类物质，是丙烷和丁烷的混合物，通常伴有少量的丙烯和丁烯，D错误，答案选B。
2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数相等③1L2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4N A④标准状况下22.4 L H2O中分子数为N A⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA. ①②③B. ②③⑤C. ①③④D. ①③⑤参考答案：D①氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，所含的原子数为N A,故①正确；②氢气是双原子分子，氦为单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数不相等，故②错误；③1L2 mol·L-1的氯化镁溶液中含溶质的物质的量为2mol，含氯离子数为4N A，故③正确；④标准状况下22.4 L H2O为液体，故④错误；⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子物质的量为32g/16g·mol-1，氧原子为2N A，故⑤正确；故选D。
3. 下列关于元素周期表的描述正确的是（）A．有7个周期，18个族B．第IA族元素也称为碱金属元素C．元素种类最多的族为第IIIB族D．第七周期若排满，最多可排50种元素参考答案：CA．元素周期表有7个周期，16个族，A错误；B．第IA族元素除氢原子以外，也称为碱金属元素，B错误；C．元素种类最多的族为第IIIB族，因为包含镧系和錒系，C正确；D．第七周期若排满，最多可排32种元素，D错误，答案选C。
精品解析：北京市顺义牛栏山第一中学2020届高三3月高考适应性测试化学试题(解析版)
2019-2020学年度第二学期高三3月份模拟考试化学本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A. 对羟基苯甲醛的结构简式：B. 质量数为37的氯原子：1737Cl C. HClO 的电子式： D. NH 3的结构式：【答案】D 【解析】【详解】A ．对醛基苯甲醛正确的结构简式为，故A 错误；B ．质量数为37的氯原子符号为3717Cl ，故B 错误；C ．次氯酸中O 原子成2个共价键，H 原子、Cl 原子成1个共价键，O 原子分别与H 、Cl 原子形成1对共用电子对，次氯酸电子式为H:O:Cl :g gg gg gg g ，故C 错误；D ．氨气分子中为共价键，其分子中含有3个N-H 键，NH 3的结构式为，故D 正确；答案选D 。
【点睛】C 容易错，同学往往不从结构的角度去认识氢原子需要共用一对电子对、氯原子共用一对电子对、而氧原子要共用两对电子对，应该氧原子分别与氢、氯原子共用电子对。
2.中国首款全复合材料多用途无人机——翼龙I−D 无人机于2018年12月23日成功首飞，这是中国航空工业“翼龙家族”无人机系列化发展的重要里程碑。
下列说法正确的是 A. 钛合金属于复合材料B. 复合材料有机分子材料C. 不同材料混合在一起就是复合材料D. 复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性【答案】D【解析】【详解】A．钛合金是金属钛的合金，属于金属材料，不是复合材料，A错误；B．复合材料是两种或者两种以上材料复合成一体而形成的材料，不属于有机分子材料，B错误；C．复合材料是由有机高分子、无机非金属或金属等几类不同材料通过复合工艺组合而成的新型材料。
2019-2020年高三下学期第二次模拟化学试题 含答案
2019-2020年高三下学期第二次模拟化学试题含答案xx.5可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：326. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2C．铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D．硅有导电性，可用作光导纤维7. X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。
下列叙述不正确．．．的是A．Z的氢化物是同主族简单氢化物中最稳定的B．非金属性：Z＞Y＞XC．XY2中各原子最外层均满足8电子结构D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性后者强8. 下列离子方程式书写正确的是A．向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2NO3﹣== Cu2++2NO2↑+2H2OD．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+ + OH﹣=NH3·H2O+H+9. 下列说法不正确．．．的是A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性C．油脂、二肽发生水解反应均可能得到含羧基的物质D．天然橡胶和杜仲胶的单体是同种物质10.11. 硝酸生产中，℃时，3和2可能发生如下反应：① 4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g) △H = -907.2kJ·mol-1K=1.1×1026② 4NH3 (g) + 4O2 (g)2N2O (g) + 6H2O (g) △H= -1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028③ 4NH3 (g) + 3O2 (g)2N2 (g) + 6H2O (g) △H= -1269.2kJ·mol-1K=7.1×1034下列说法正确的是A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小B．500℃时，2NH3 (g) + 2O2 (g)N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028C．500℃时，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1D．500℃时，2 mol NH3与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ12. 常温下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不．正确．．的是A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进B．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10-12、＞10-7C．b点：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点第二部分非选择题25.（14分）聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。
北京牛栏山一中实验学校高一化学下学期期末试题含解析
北京牛栏山一中实验学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是（）A．越难失电子的元素得电子能力一定越强B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键参考答案：B2. 某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是（）A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等参考答案：B3. 下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸(CH3COOH)胆矾CuSO4·5H2O氧化镁二氧化硫D一水合氨HNO3碳酸钙氧化铁SO3D略4. 下列说法错误的是（）。
A．化学反应中的能量变化与化学键变化有关B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关C．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关参考答案：D略5. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2参考答案：C略6. 苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转Fe2+变为Fe3+离子。
若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有：A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．碱性参考答案：C略7. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏参考答案：B8. 下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．非极性键不是化学键C．化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，产物中的化学键形成D．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合参考答案：B【考点】化学键．【分析】化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，离子键和共价键均为化学键，化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，以此来解答．【解答】解：A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，则化学键是一种作用力，故A正确；B．非极性键为共价键，属于化学键，故B错误；C．由化学反应的实质可知，化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，产物中的化学键形成，故C 正确；D．离子键和共价键均为化学键，则化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故D正确；故选B．9. 一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是（）A．2A+B2C B． A+B C C．A+B2C D．A+B3C 参考答案：BD略10. 由和固体组成的混合物，加入足量水中，然后再向其中加入的盐酸，当溶液中的铝元素恰好变为时，所加盐酸体积为（）A、 B、 C、 D、参考答案：C略11. 某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋ Cu，该原电池的正确组成是A. B. C.D.正极 Zn Cu Zn Cu负极Cu Zn Cu Zn电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2参考答案：B略12. 如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A. ①加入的是CCl4②加苯③加酒精B. ①加入的是酒精②加CCl4③加苯C. ①加入的是苯②加CCl4③加酒精D. ①加入的是苯②加酒精③加CCl4参考答案：C试题分析：苯与四氯化碳不溶于水，所以在盛有碘水的试管中分别加入苯和四氯化碳，会出现分层现象，因为苯的密度小于水，应在上层，四氯化碳的密度大于水，应在下层，故①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，酒精能与水互溶，所以③加入的是酒精，故C项正确。
2019-2020年高三第二次模拟考试 理综化学 含答案
2019-2020年高三第二次模拟考试理综化学含答案本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分240分。
考试时间150分钟。
答题前，学生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷答题纸和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题（必做，共87分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，1-13小题每小题4分，14-20小题，每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用棣皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子量H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56Cu：64Ba：137一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是A．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B．镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化C．84消毒液的主要成分是NaClOD．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程8．下列说法不正确的是A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B．向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但K SP(ZnS）不变C．某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释100倍后溶液的pH＝b，则a+2>bD．lmol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移N A个电子9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．乙烷和乙烯分别与C12反应均有二氯乙烷生成，反应类型相同B．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持人体生命活动）C．乙醇、乙酸和乙酸乙醋能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物10．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
2019-2020学年北京市顺义牛栏山一中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市顺义牛栏山一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H2→*H+*H）。
下列说法错误的是（）A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B．带标记的物质是该反应历程中的中间产物C．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D．第③步的反应式为*H3CO+H2O→CH3OH+*HO【答案】A【解析】【详解】A．从反应②、③、④看，生成2molH2O，只消耗1molH2O，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，A错误；B．从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；C．从反应③看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确；D．从历程看，第③步的反应物为*H3CO、H2O，生成物为CH3OH、*HO，所以反应式为*H3CO+H2O→CH3OH+*HO，D正确；故选A。
2．已知：ΔH=-akJ/mol下列说法中正确的是（）A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等【答案】C【解析】【分析】【详解】A．反应可知是放热反应，顺−2−丁烯能量高于反−2−丁烯的能量，所以反−2−丁烯稳定，故A错误；B．反应可知是放热反应，顺−2−丁烯能量高于反−2−丁烯的能量，故B错误；C．温度升高平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，有利于生成顺−2−丁烯，故C正确；D．顺−2−丁烯能量高于反−2−丁烯的能量，等物质的量的顺−2−丁烯和反−2−丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量不相等，故D错误；故答案选C。
3．下列化学用语正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．镁离子的结构示意图：C．CO2的电子式：D．中子数为18的氯原子符号18 17Cl【答案】B【解析】【详解】A．丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3，故A错误；B．镁离子核外有10个电子，结构示意图，故B正确；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．从符号A Z X的意义可知A表示质量数，由质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)得：A=17+18=35，原子符号：3517Cl，故D错误；故答案为B。
北京市牛栏山一中2020届高三化学10月月考试题
北京市牛栏山一中2019-2020学年高三10月月考化学试题1.下列化学用语或图示表达不正确的是A. 乙烯的比例模型：B. 质量数为32的O原子：32OC. 氯离子的结构示意图：D. CO2的电子式：【答案】D【解析】【详解】A选项，乙烯的比例模型：，故A正确；B选项，质量数为32，写在左上角，O原子：32O，故B正确；C选项，氯离子核外电子排布为2、8、8，其结构示意图：，故C正确；D选项，CO2电子式应该是：，故D错误；综上所述，答案为D。
2.下列说法正确的是A 过氧化钠属于碱性氧化物B. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物C. 碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐D. CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O均属于混合物【答案】C【解析】【详解】A选项，过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B选项，能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，比如二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，但二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C选项，碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐，主要是碳酸氢根水解程度大于电离程度，显碱性，故C正确；D选项，CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O是纯净物，故D错误；综上所述，答案为C。
【点睛】能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物；酸式盐溶液酸碱性主要取决于电离程度还是水解程度大。
3.下列过程与氧化还原反应无关．．的是A. 工业上原油的分馏B. 生活中用“暖宝宝”取暖C. 拉瓦锡测定空气中O2含量D. 普利斯特利光合作用实验A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】要弄清每个过程可能涉及的反应，着重分析价态是否有变化。
【详解】A.工业上原油的分馏原理是利用了各组分的沸点差异，实现了物质的分离，不涉及化学变化，A项可选；B.暖宝宝的工作原理是利用还原性铁粉、炭、食盐水形成无数微小的原电池，最终放出大量的热，该过程涉及了氧化还原反应，B项排除；C.拉瓦锡测定空气中O2的含量，主要利用了两个反应：2Hg+O22HgO，2HgO2Hg+O2↑，均涉及了氧化还原反应，C项排除；普利斯特利的光合作用实验，涉及了多个氧化还原反应，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蜡烛的燃烧等，D项排除。
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2019-2020 学年度第二学期高三3月份模拟考试化学试题本试卷共10 页，100 分。
考试时长90 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列有关化学用语的表示正确的是（）A. 对羟基苯甲醛的结构简式：B. 质量数为37的氯原子：C. HClO的电子式：D. NH3的结构式：2.中国首款全复合材料多用途无人机--翼龙 I-D 无人机于 2018 年 12 月 23 日成功首飞，这是中国航空工业“翼龙家族”无人机系列化发展的重要里程碑。
下列说法正确的是（）A. 钛合金属于复合材料B. 复合材料是有机分子材料C. 不同材料混合在一起就是复合材料D. 复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性3.生活处处有化学，下列说法正确的是（）A. 食品中的淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体B. 棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO2和H2OC. 在紫外线、饱和CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性D. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类4.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是（）A. 电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜B. 7.8g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N AC. 100mL 1mol•L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AD. 60g丙醇中存在的共价键总数为10N A5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2OB.在亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：SO32-+2H+═H2O+SO2↑C.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+═I2+3H2OD.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+选项物质及杂质检验除杂A 乙酸乙酯（乙酸）Na2CO3溶液NaOH溶液B NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和NaHCO3溶液D CO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水A. AB. BC. CD. D7.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+B 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液S的非金属性比C强C 向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色I-还原性强于Cl-D 酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾淀粉溶液，出现蓝色说明三价铁具有较强氧化性，将I-氧化A. AB. BC. CD. D8.某种新型高分子材料的结构简式为，对此高聚物叙述不正确的是（）A.化学式为（C11H10O2）B.可以发生水解反应、氧化反应，也能发生卤代反应C.1 mol 该有机物分子最多能和4 mol H2发生加成反应D.该高分子材料是经加聚反应而得到9.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A. 31d和33d属于同种核素B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC. 工业上常用电解法制备单质bD. a和b形成的化合物不可能含共价键10.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是( )①C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g) ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)═CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)═CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝dkJ·mol－1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)═ CH3OCH3(g)＋ H2O(l)的ΔH＝kJ·mol－1D.反应2CO(g)＋4H2(g)═CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol11.铝电池性能优越，Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制备氢气（隔膜Ⅱ仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极）。
下列说法正确的是（）A. Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小B. 原电池的总反应为：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2OC. 每消耗2.7g铝，理论上a、b两极共产生气体3.36L（标准状况）D. a电极上的电极反应为：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O12.向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．下列说法不正确的是（）A.含硫物种B表示HS-B. 在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]C.X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的K a值D. NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-═CuS↓+H+13.已知反应：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为V=kc x（NO）。
c y（H2），k是为速率常数。
在800℃时测得的相关数实验数据初始浓度生成N2的初始速率、mol/（L•s）c（NO）/mol/L c（H2）/mol/L1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-32 1.00×10-3 6.00×10-3 4.80×10-43 2.00×10-3 3.00×10-39.60×10-4A. 关系式中x=l、y=2B. 800℃时，k的值为8×104C. 若800℃时，初始浓度c（NO）=c（H2）=4.00×10-3mol•L-l，则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol/（L•s）D. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大14.某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO 转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）；有CO 时反应为2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）]．下列说法正确的是（）A. 反应2NO⇌N2+O2的△H＞0B. 达平衡后，其他条件不变，使＞1，CO转化率下降C. X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率D. Y点再通入CO、N2各0.01 mol，此时v（CO，正）＜v（CO，逆）第二部分本部分共7题，共 58分。
15氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）NH3的电子式______。
（2）氯化铵水溶液显酸性，其原因为______（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾固体后，请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH4+浓度的变化原因______。
（3）硝酸铵加热分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该温度下反应的平衡常数表达式为______；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为______mol。
（4）3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反应放出9.2kJ 热量，则参加反应的氢气分子数目为______。
16.Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是______。
（2）2.24L（标准状况）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______。
（3）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是______。
（4）已知：W（s）+Y2（g）═WY2（g）△H=-393.5kJ/mol WY（g）+ Y2（g）═WY2（g）△H=-283.0kJ/mol24g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5kJ，所得产物的物质的量之比是______。
（5）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是______。
17为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
请写出②中反应的化学方程式______。
（2）如将CO2与H2以1：3的体积比混合，在适当条件下合成燃料甲醇和水。
在体积为2L 的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol。
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，v（H2）=______；氢气的转化率=______；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有______。
（只写一种即可）18煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为______．又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=______kJ/mol．（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．起始物质的量甲乙丙n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20①该反应的平衡常数表达式为______．②平衡时，甲容器中CO的转化率是______；容器中CO的转化率：乙______甲；丙______甲．（填“＞”、“=”或“＜”）③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度______（填“升高”或“降低”）．19可降解聚合物P的合成路线如下：（1）A的含氧官能团名称是______．（2）羧酸a的电离方程是______．（3）B→C的化学方程式是______．（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是______．（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是______．（6）F的结构简式是______．（7）聚合物P的结构简式是______．20.精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。