2020高考化学二轮复习 专题限时集训(七)专题七 化学反应速率和化学平衡配套作业(解析版,新课标)
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高三化学反应速率与化学平衡专题【例题】1、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A （g ） B （g ）+C （g ），若A 的浓度从2.0mol/L 降低到1.5mol/L 时需要20s ，那么A 浓度有1.5mol/L 降低到1.0mol/L 时所需的时间为：（ ）A 、20sB 、大于20sC 、小于20sD 、无法判断2、在一定条件下，将1 mol CO 和1 mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ）若反应达平衡时测得CO 转化率为21.75％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H 2 密度的：（ ）A 、5.75倍B 、11.5倍C 、30.67倍D 、46倍3、将1 mol CO 和1 mol H 2O (g )充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ），此时有23CO 转化为CO 2。
在相同条件下，若将1 mol CO 2、1mol H 2和1 mol H 2O （g ）充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO 2的体积分数可能为： （ ）A 、22.2%B 、27.5%C 、33.3%D 、36.8%4、在一定条件下，测得2CO 22CO+O 2平衡体系的平均相对分子质量为M 。
在此条件下，CO 2的分解率是：（ ）A 、44—M MB 、2（44—M ）MC 、 44—M 2MD 、M 44—M5、在一个密闭容器中，可逆反应aA （g ）bB （g ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则：（ ）A 、平衡向正反应方向移动了B 、物质A 的转化率减小了C 、物质B 的质量分数增加了D 、a>b6、在容积固定的4L 密闭容器中进行可逆反应X （g ）+2Y （g ）2Z （g ），并达到平衡，在此过程中以Y 的浓度改变表示的反应速率V （正）、V （逆）与时间t 的关系如下图。
2020新课标高考化学二轮教师用书：第1部分 专题7 化学反应速率和化学平衡
专题七化学反应速率和化学平衡1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
■真题引领——感悟高考真题·········································1．(2019·浙江4月选考)下列说法正确的是()A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正、逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2，Q2不等于Q1B[对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体分子数相等，缩小反应容器体积，平衡不移动，正、逆反应速率增大相同的倍数，A项错误；碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B项正确；恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C项错误；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－a(a>0)kJ·mol－1，1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2的转化率为10%，放出热量Q1＝0.1a kJ，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2＝0.1a kJ，故Q1＝Q2，D项错误。
高考化学二轮复习：专题七 化学反应速率和化学平衡(含解析 新课标 )
专题限时集训(七)[专题七化学反应速率和化学平衡](时间：40分钟)1．下列说法正确的是()A．化学反应速率发生变化，化学平衡不一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不发生变化的情况C．升高温度，化学平衡常数增大D．可逆反应达平衡后，各物质的化学反应速率均相等2．下列叙述与图像对应符合的是()图7－1A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B．由图②可知p2>p1，T1>T2C．图③表示的方程式为：2A===B＋3CD．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，图④y可以表示Y的百分含量3．一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，图7－2表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是()图7－2 A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C．500 ℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v(H2)＝n（B）V×t（B）mol/(L·min)D．300 ℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大4．T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。
下列说法不正确的是()tA.t0～t1时间内v(H2)＝6－3t1－t0mol·(L·min)－1B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率C．t0时，v正>v逆D．T ℃时，平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率相等5．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)＋B(g)2C(g)(ΔH<0)的是()图7－36．一定温度下，在4个容积均为1 L 的容器中分别进行反应(各容器中A 都足量)： A(s)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH ＝＋100 kJ/mol某时刻测得部分数据如下表：下列说法正确的是( )A ．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)＝0.04t 1 mol/(L·min)B ．t 2时容器Ⅱ中v 正>v 逆C ．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJD ．容器Ⅳ中c(D)＝0.4 mol/L 7．已知：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol －1。
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增大
不变
不变
增多
增多
加快
增大
不变
不变
增多
增多
加快
不变
不变
增大
增多
增多
加快
不变
降低
增大
增多
增多
加快
一、化学平衡的移动 1.化学平衡移动的概念 当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件 时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平 衡的过程
υ
V’ (正) V(正) V(逆) V’ (逆)
0
t
2.影响平衡移动的因素 N2+3H2
763K 45.9
(2)判断某温度下反应是否达平衡
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
一、方法
化学平衡图象分析
1、看面（注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.只要其 中一个物理量改变，就可能导致图象的变化趋势改变） 例如 对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A 的百分含量、A的转化率分别对时间作图，曲线正 好相反.
平衡点
V
逆
V
V逆>V正平衡逆向移动
正
说明逆反应方向是气体物质 的量减小的方向
0
t
P
关于转化率
某反应物的转化率(α)=
该反应物已转化的量
该反应物的起始总量
×100%
1.一般规律：
可逆反应a A( g) ＋b B(g) c C(g) ＋dD(g)达平衡后， （1）若只增大［A］，平衡右移，达新平衡时，B转化率增 大，A转化率反而减小。 （2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移， 达新平衡时： ①当a + b > c + d 时， A、B的转化率都增大 ②当a + b < c + d 时， A、B的转化率都减小 ③当a + b = c + d 时， A、B的转化率都不变
2020年高考化学二轮专题复习6：化学反应速率与化学平衡(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习6：化学反应速率与化学平衡（附解析）考纲指导1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。
2．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
3．掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。
4．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
5．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
Ⅰ．客观题(1)考查化学反应速率、化学平衡常数的简单计算。
(2)外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，化学平衡状态的判断。
(3)以图像表格考查化学反应速率、化学平衡的综合应用。
Ⅱ．主观题常常与基本理论，工业生产相联系，通过图像或表格提供信息进行命题，主要考查化学反应速率的表示方法、外界条件对速率和平衡的影响规律、化学平衡常数的应用以及平衡转化率、起始或平衡浓度的计算等。
知识梳理一、化学反应速率及影响因素1．对化学反应速率计算公式的理解对于反应m A(g)+n B(g)===c C(g)+d D(g)(1)计算公式：v (B)＝Δc (B)Δt ＝Δn (B)V Δt 。
(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶c ∶d 。
(3)注意事项①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
2．外界条件对化学反应速率的影响3．稀有气体对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”――→引起总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减小。
二、平衡的判定与平衡移动原理1．化学平衡状态的判断标志(1)速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。
2020届高考化学二轮复习冲刺精讲课件：第7讲化学反应速率与化学平衡
[解析] C 为固体，增加 C 的量，反应速率不变，A 项错误； 保持压强不变，充入 N2，容器体积增大，体系中气体反应物的浓 度减小，反应速率减慢，B 项错误；保持体积不变，充入 N2，体 系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C 顼错误；将容器的体 积缩小一半，体系中气体反应物的浓度增大，反应速率加快，D 项正确。
(1)向酸性 KMnO4 溶液中加入一定量的 H2C2O4 溶液，当溶 液中的 KMnO4 耗尽后，溶液紫色将褪去。为确保能观察到紫色 褪去，H2C2O4 与 KMnO4 初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)∶n(KMnO4)________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了 如下实验方案：
[学科素养]1.变化观念与平衡思想：认识化学反应是有限度 的，能多角度、动态地分析化学平衡状态并运用化学平衡移动原 理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：通过对化学平衡概念 的深刻讨论，建立平衡思想，并能广泛应用于一定条件下的可逆 过程中，揭示平衡移动的本质与规律。3.科学精神与社会责任： 应具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识； 赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化 学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
有两种，其中一种是还原沉淀法，工艺流程为
CrO42－①―H―转＋→化Cr2O27－②―F―还e2→＋原Cr3＋OH－,③沉淀 Cr(OH)3↓。第
①步存在平衡 2CrO24－(黄色)＋2H＋ 有关说法正确的是( )
Cr2O72－(橙色)＋H2O，下列
A．改变第①步反应的平衡体系中 H＋的浓度，溶液颜色无明 显变化
[解析] 前 10 s v(B)＝12v(A)＝0.06 mol·L－1·s－1，则消耗的 B 的物质的量为 0.06 mol·L－1·s－1×10 s×2 L＝1.2 mol,10 s 时容器 中 B 的物质的量为(4－1.2) mol＝2.8 mol，B 项正确。
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高三二轮复习讲义化学反应速率和化学平衡专题复习【难点解析及例题分析】1. 对于在固定容积的容器内进行的反应前后气体体积不变的反应，只要初始时加入的原料符合方程式的系数之比，则反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定．．．．．．．．。
但是指定物质的浓度不一定相同。
例1：在一定容积的密闭容器内，发生反应：H2＋I22HI 。
①若初始时加入1mol的HI，则反应达到平衡时，HI的体积百分含量为W%。
②若初始时加入2mol的HI，则反应达到平衡时，HI的体积百分含量与W%相比。
2. 在恒温、定容条件下，对于类似H2＋I22HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应，只要方程式的另一边的几种反应物质的物质的量与方程式的系数成正比，无论加入多少量的生成物（在方程式的这一侧只有这种物质）；或只加入这种单一反应物质（如HI），而另几种反应物的量为0，都能使反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定．．．．．．．．。
例2：在一个固定容积的密闭容器内，发生反应：3X＋2Y x Z。
若初始时加入3mol的X，2mol的Y，则反应达到平衡时，Z 的百分含量为W%；维持温度和容器的体积不变，若初始时加入的物质为0.6molX，0.4molY，0.8molZ，反应达到平衡时，Z的百分含量仍为W%。
求x的值。
3. 对于在固定容积的容器内进行的反应前后气体体积改变的反应，如果反应达到平衡时，各组分的体积百分含量相同．．．．．．．．，则各指定物质的物质的量浓度相同．．．．．．．．。
例3：在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2＋3H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。
若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（）A、15mol 25%B、20mol 50%C、20mol 75%D、40mol 80%4. 在恒温、定容条件下，对于类似H2＋I22HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应：①如果不加入单一反应物（HI），而同时加入非单一反应物（例如加入H2和I2），如果这两次的反应物的量成比例，也能使各组分的体积百分含量恒定．．．．．．．．。
2020年高考课标版高考化学 7_专题七 化学反应速率和化学平衡
a kJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是( )
A.增大 X 的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为 0
C.将 0.2 mol X 充入反应器中,充分反应后,生成的 Z 的物质的量可能为 0.09 mol
D.达到化学平衡状态时,共吸收 a kJ 热量
B.其他条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.其他条件不变,若初始投入 2 mol X 和 2 mol Y,则物质 Y 的转化率减小
D.其他条件不变,将容器体积变为 4 L,Z 的平衡浓度变为原来的一半
答案 C
考点二 化学平衡 化学反应进行的方向
1.(2018 浙江“七彩阳光”联盟期初联考,12)一定条件下发生反应:2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH=
备战 2020 高考
专题七 化学反应速率和化学平衡
挖命题 【考情探究】
考点
内容解读
考题示例
5 年考情 难度
1.了解化学反应速率的
概念和定量表示方法
2.了解反应活化能的概
念,了解催化剂的重要作
化学 用
反应
2018 课标Ⅲ,28,15 分
中
3.理解外界条件(浓度、
速率 温度、压强、催化剂等)
对反应速率的影响,能用
答案 C 2.(2019 届安徽江南片摸底,10)在恒温、恒容条件下,能说明可逆反应:H2(g)+I2(g) 态的是( )
2HI(g)达到平衡状
A.气体的压强保持不变 C.气体的密度保持不变
B.v 正(H2)=2v 逆(HI) D.气体的颜色保持不变
答案 D
备战 2020 高考
高考化学复习第7讲 化学反应速率和化学平衡.docx
高中化学学习材料唐玲出品第7讲化学反应速率和化学平衡一、小题对点练一、化学反应速率及其影响因素1．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )。
A．一个可逆反应，正反应速率一定大于或等于逆反应速率B．可逆反应的正反应速率是用反应物来表示的，逆反应速率是用生成物来表示的C．可逆反应的反应速率变化时，化学平衡并不一定移动D．当一个可逆反应达到反应限度时，加入催化剂，化学反应速率不变解析A项，如果可逆反应向逆反应方向进行，则正反应速率小于逆反应速率，A错；B项，正、逆反应速率均可以用反应物或生成物来表示，B错；如果反应前后气体的总物质的量不变，则加压后反应速率加快，但平衡不移动，加入催化剂，虽然反应速率增大，但平衡也不发生移动，C正确，D错误。
答案 C2．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )。
A．②③④B．①③④C．①②D．①③解析碳是固体，增加固体的用量不改变反应速率；减少CO的量，反应速率减小，升高温度，减小反应体系的体积，增大压强，反应速率均增大。
答案 D3．为探讨反应X＋Y Z中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度(用c表示，单位为mol·L－1)与生成物Z的浓度达到0.004 2 mol·L －1时所需的时间：(单位为s)如表所示。
下列关于该反应的反应速率的判断，正确的是( )。
实验编号c(X) c(Y) 所需时间1 0.10 0.10 0.602 0.20 0.10 0.153 0.20 0.05 0.30A.与c(X)成正比且与c(Y)成正比B．与c(X)成正比且与c(Y)无关C．与c2(X)成正比且与c(Y)成正比D．与c2(X)成正比且与c(Y)成反比解析对比实验1和实验2两组数据可知，X的物质的量浓度增加1倍，而达到平衡的时间缩短为原来的14，故反应速率与c2(X)成正比，对比实验2和实验3两组数据可知，Y的物质的量浓度变为原来的12，达到平衡的时间增加1倍，故化学反应速率与c(Y)成正比，C项正确。
高考化学复习化学反应速率与化学平衡
高考化学复习化学反应速率与化学平衡高考化学复习：化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率及其简单计算1．化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为单位一般为mol/(L·min)或mol.·L -1·min -12．结论：对于一般反应 aA + bB =cC + dD 来说有：V A ：V B ：V C ：V D =△C A ：△C B ：△C C ：△C D =△nA ：△n B ：△n C ：△nD = a ：b ：c ：d特别提醒：1．化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率2．无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正值。
3．同一化学反应速率用不同物质表示时可能不同，但是比较反应速率快慢时，要根据反应速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示，看其数值的大小。
注意比较时单位要统一。
二、影响化学反应速率的因素1．内因（主要因素）：反应物本身的性质（分子结构或原子结构）所决定的。
2．外因（次要因素）（1）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的t c V ∆∆=浓度，V正急剧增大，V逆也逐渐增大。
若减小反应物浓度，V逆急剧减小，V正逐渐减小。
（固体或纯液体的浓度可视为常数，故反应速率与其加入量多少无关）。
（2）温度：当其他条件不变时，升温时， V正、V逆都加快；降温时，V正、V逆都减小（3）压强：其他条件不变时，对于有气体参加的反应，通过缩小反应容器，增大压强，V正、V 逆都增大；通过扩大反应容器，压强减小，浓度变小，V正、V逆均减小。
（4）催化剂：使用催化剂，成百上千的同等倍数地增加了正、逆反应速率。
特别提醒：1．改变压强的实质是改变浓度，若反应体系中无气体参加，故对该类的反应速率无影响。
2．恒容时，气体反应体系中充入稀有气体（或无关气体）时，气体总压增大，物质的浓度不变，反应速率不变。
3．恒压时，充入稀有气体，反应体系体积增大，浓度减小，反应速率减慢。
2020年高三化学热点专题强化精练化学反应速度化学平衡
2020年高三化学热点专题强化精练化学反应速度化学平衡【必备知识规律总结】一、化学反应速率概念：用单位时刻里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1.表示方法：v = △c/△t2.单位：mol/(L·s) ；mol/(L·min)；mmol/(L·s)。
3. 相互关系： 4NO + 6H2O〔g〕v〔NH3〕：v〔O2〕：v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6二、阻碍化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的性质.2.外因：(1).浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数增多，分子之间有效碰撞机会增加，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有紧密的关系，浓度越大，化学反应速率越快。
增大反应物的浓度，正反应速率加快，增大生成物浓度逆反应速率增大,反应物、生成物浓度变化相同倍率时，正、逆反应速率变化的倍率与正、逆反应反应物的分子数有关。
(2).温度：温度越高，反应速率越快〔正、逆反应速率都加快，但吸热反应速率加快程度更大，反之，亦然。
〕(3).压强：关于有气体参与的化学反应，压强变化→体积变化→浓度变化→速率变化〔关于可逆反应，反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，但反应物分子数多的一侧反应速率增加更快，反之，亦然〕。
(4).催化剂：改变化学反应速率〔关于可逆反应使用催化剂能够同等程度地改变正逆反应速率〕。
三、化学平稳的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平稳。
特点：1.〝等〞——处于密闭体系的可逆反应，化学平稳状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。
即v(正)=v(逆)≠O。
这是可逆反应达到平稳状态的重要标志。
2.〝定〞——当一定条件下可逆反应一旦达平稳(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平稳体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等)保持一定而不变(即不随时刻的改变而改变)。
高考化学反应速率与平衡专项复习试题(有答案)
高考化学反应速率与平衡专项复习试题（有答案）同窗们做题可以发现自己在学习中的弱项，以下是高考化学反响速率与平衡专项温习试题，请考生练习。
一、选择题(此题包括16小题，每题4分，共64分。
每题只要一个选项契合题意)1.以下说法正确的选项是 ( )A.增大压强，活化分子数添加，化学反响速率一定增大B.降高温度，活化分子百分数添加，化学反响速率一定增大C.活化分子间所发作的分子间的碰撞为有效碰撞D.参与反响物，使活化分子百分数添加，化学反响速率增大2.增大压强对以下反响的速率无影响的是( )A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3+H2OB.H2+I2(g) 2HIC.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3D.N2+3H2 2NH33.反响4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)，经2min，B的浓度增加0.6mol/L。
对此反响速率的表示正确的选项是( )A.用A表示的反响速率是0.4 mol(Lmin)-1B.区分用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1C.在2min末的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D.在这2min内用B和C表示的反响速率的值都是逐渐减小的4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,以下各组实验中最先出现混浊的是 ( )实验反响温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2105.停止如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B 锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，区分参与50mL2mol/L盐酸。
以下图中能正确表示实验结果的是( )6.以下状况下，反响速率相反的是( )A.等体积0.1 molL-1HCl和0.1 molL-1 CH3COOH区分与等体积0.2 molL-1 NaOH溶液反响B.等质量锌粒和锌粉区分与等量1 molL-1 HCl反响C.等体积等浓度HCl和HNO3区分与等质量的Na2CO3粉末反响D.等体积0.2 molL-1 HCl和0.1 molL-1 H2SO4与相反的石灰石反响7.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，树立以下化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反响在一定条件下已到达化学平衡形状的是 ()A.体系的压强不再发作变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键8.降高温度，以下数据不一定同时增大的是 ()A.化学反响速率vB.弱电解质的电离平衡常数KaC.化学平衡常数KD.水的离子积常数KW9.对可逆反响4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，以下表达中正确的选项是()A.到达化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.假定单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，那么反响到达平衡形状C.到达化学平衡时，假定增大容器的体积，那么正反响速率减小，逆反响速率增大D.化学反响速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)10.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的以下物理量不再变化时，不能说明反响A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡形状的是 ()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的平均相对分子质量11.一定条件下，关于可逆反响X(g)+3Y(g) 2Z(g)，假定X、Y、Z的起始浓度区分为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度区分为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，那么以下判别正确的选项是 ()A.c1∶c2=3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0.04 mol/L12.某温度下，向容积为2 L的密闭反响器中充入0.10 mol SO3，当反响器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，那么该温度下反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为 ()A.3.2103B.1.6103C.8.0102D.4.010213.化学平衡常数K的数值大小是权衡化学反响停止水平的标志，在常温下，以下反响的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=110302H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=210812CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=410-92以下说法正确的选项是 ()A.常温下，NO分解发生O2的反响的平衡常数表达式为K1=c(N2)c(O2)B.常温下，水分解发生O2，此时平衡常数的数值约为510-80C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分束缚出O2的倾向由大到小的顺序为NOCO2D.以上说法都不正确14.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，参与4 mol A和2 mol B停止如下反响：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反响一段时间后到达平衡，测得生成1.6 mol C，那么以下说法正确的选项是 ()A.该反响的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.添加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大15.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发作反响：aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后到达平衡.该温度下其平衡常数K=1，假定温度不变时将容器的体积扩展为原来的10倍，A的转化率不发作变化，那么 ()A.a=3B.a=2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%16.将CoCl2溶解于盐酸中可以构成CoCl2-4，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2+(aq)+4Cl-(aq) CoCl2-4(aq) 0粉白色蓝色以下说法正确的选项是 ()A.降高温度，正反响速率增大，逆反响速率减小B.该反响的平衡常数K=c(CoCl2-4)c(Co2+)c4(Cl-)C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为白色D.增大Cl-浓度，平衡向正反响方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小二、非选择题，(此题包括4小题，共36分)17.(9分)在一定体积的密闭容器中，停止如下化学反响：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T 的关系如下表：T/℃7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答以下效果：(1)该反响为________反响(填吸热放热).(2)能判别该反响能否已达化学平衡形状的依据是________.a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，参与1 mol CO2和1 mol H2充沛反响达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判别此时的温度为________℃.(4)假定在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，参与2 mol CO2和3 mol H2充沛反响达平衡时，H2的物质的量为________.a.等于1.0 molb.大于1.0 molc.大于0.5 mold.无法确定18.9分)在2 L密闭容器内，800℃时反响2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反响的平衡常数表达式：K=__________.：K300℃K350℃，那么该反响是________热反响.(2)图中表示NO2的变化的曲线是________.用O2表示从0～2 s内该反响的平均速率v=________.(3)能说明该反响已到达平衡形状的是________.a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强坚持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度坚持不变(4)能使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是________.a.及时分别出NO2气体b.适当降高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂19.(9分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：依据题意完成以下各题：(1)反响到达平衡时，平衡常数表达式K=________，降高温度，K值________(填增大减小或不变).(2)500℃时，从反响末尾到平衡，氢气的平均反响速率v(H2)=________用(nB、tB表示)(3)在其他条件不变的状况下，将处于E点的体系的体积紧缩到原来的1/2，以下有关该体系的说法正确的选项是________.a.氢气的浓度增加b.正反响速率加快，逆反响速率也加快c.甲醇的物质的量添加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研讨，反响进程中起催化作用的为Cu2O，反响体系中含大批CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，缘由是：________________(用化学方程式表示).20.(9分)化学反响①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1;化学反响②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K状况下，K1、K2的值区分如下：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67请填空：(1)经过表格中的数值可以推断：反响①是________(填吸热或放热)反响.(2)现有反响③：CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g)，请你写出该反响的平衡常数K3的化学表达式：K3=________.(3)依据反响①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反响③是________(填吸热或放热)反响.(4)要使反响③在一定条件下树立的平衡向正反响方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号).A.增加反响容器的容积B.扩展反响容器的容积C.降高温度D.运用适宜的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙区分表示反响③在t1时辰到达平衡，在t2时辰因改动某个条件而发作变化的状况：①图甲中t2时辰发作改动的条件是_____________________________________.②图乙中t2时辰发作改动的条件是_______________________________________.参考答案12345678BCBDCCCC910111213141516AACACBCB17.解析：(1)依据降高温度，平衡常数增大，即向正反响方向移动，该反响为吸热反响.(2)化学平衡形状可依据等速标志和浓度不变标志确定.(3) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)末尾(mol/L) 0.5 0.5 0 0平衡(mol/L) 0.25 0.25 0.25 0.25所以K=1，由表可知，温度830℃.(4)830℃时，K=1，由此可知，参与2 mol CO2和3 mol H2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质量大于1.0 mol.答案：(1)吸热 (2)bc (3)830 (4)b18.解析：(1)由于K300℃K350℃，所以，降高温度化学平衡向逆反响方向移动，该反响的正反响为放热反响.(2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的 2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b线是NO2的变化曲线.v(O2)=12v(NO)=120.02 mol-0.008 mol2 L2 s=1.510-3 mol/(Ls)(3)化学平衡形状是各成分的含量坚持不变的形状，原理是正逆反响的速率相等.a.v(NO2)、v(O2)没有说明是正反响速率还是逆反响速率，因此不能判别.b.容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反响是反响前后气体分子数不等的反响，说明反响到达平衡形状.c.由v逆(NO)=2v正(O2)可得，v逆(NO)=2v逆(O2)=2v正(O2)，即v 正(O2)=v逆(O2)，原式能反映出正逆反响速率相等，可以说明到达平衡形状.d.密闭容器不变，气体质量不变因此密度不变，而与能否停止反响有关，所以该项不能说明能否到达平衡.(4)a.是增加物质，所以不能增大反响速率，错误;b.降高温度平衡向逆反响方向移动，错误;c.正确;d.催化剂只能改动反响速率，不能使化学平衡发作移动，错误.答案：(1)K=c2(NO2)c2(NO)c(O2) 放(2)b 1.510-3mol/(Ls)(3)b、c(4)c19.(1)依据温度降低，甲醇的量减小，说明降高温度平衡左移，K值增加.(2)由v(CH3OH)∶v(H2)=1∶2得v(H2)=23nBtB=2nB3tB mol/(Lmin)(3)增大压强，平衡正向移动，且v正、v逆都增大.(4)CO2可抑制CO与Cu2O反响.答案：(1)K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2) 减小(2)2nB3tB mol/(Lmin) (3)bc(4)Cu2O+CO 2Cu+CO220.(1)吸热 (2)K3=c(H2O)c(CO)c(H2)c(CO2)(3)K3=K11K2 吸热 (4)CE(5)①增大压强或运用催化剂②降高温度或从体系中分别出H2高考化学反响速率与平衡专项温习试题及答案为大家分享到这里，希望对考生温习有协助。
高考化学二轮复习 第二单元 专题7 化学反应速率和化学
消耗量、气体体积、平均式量的变化等。
化学平衡问题在高考中以考查对基础知识的理解 为主，并且注重对学生处理数据能力、阅图能力及分 析解决问题能力的考查。从新大纲的要求预测命题趋 势，这部分内容试题的难度应该趋于平缓，从近几年
高考题看，平衡方面的题目与无机推断试题结合，综 合性强但起点并不是太高。把化学平衡移动的原理与 化工生产、生活实际结合是高考命题的热点。
从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：
①根据化学方程式确定各物质的反应速率；
②根据给定条件，确定反应中某物质的平均速率；
③理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化
学反应是否达到平衡状态； ④应用等效平衡的方法分析问题； ⑤应用有关原理解决模拟的实际生产问题； ⑥平衡移动原理在各类平衡中的应用； ⑦用图象表示外界条件对化学平衡的影响或者根
专题7 化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡理论考查的知识点主要 是：
①有关反应速率的计算和比较； ②条件对反应速率影响的判断； ③确定某种情况是否是化学平衡状态； ④平衡移动原理的应用； ⑤转化率的计算与比较； ⑥速率、转化率、平衡移动等多种图象的分析； ⑦化学平衡常数的应用。 要特别注意本单元知识与图象结合的试题比较 多。
C.M 点的正反应速率 v 正大于 N 点的逆反应速率 v 逆
D.M 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减
小
【解析】根据图像给出的在不同温度下达到平衡 所需要的时间可得出：T1>T2，再根据不同温度下达到 平衡时 c(X)的大小可推出此反应为放热反应。M 点 X 的转化率小于 W 点 X 的转化率，因此反应进行到 M
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专题限时集训(七) [专题七化学反应速率和化学平衡](时间：40分钟)1．下列说法正确的是( )A．化学反应速率发生变化，化学平衡不一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不发生变化的情况C．升高温度，化学平衡常数增大D．可逆反应达平衡后，各物质的化学反应速率均相等2．下列叙述与图像对应符合的是( )图7－1A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B．由图②可知p2>p1，T1>T2C．图③表示的方程式为：2A===B＋3CD．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0，图④y可以表示Y的百分含量3．一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，图7－2表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是( )图7－2A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C．500 ℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v(H2)＝n（B）V×t（B）mol/(L·min)D．300 ℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大4．T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变时间/min c(H2)/mol·L－1c(CH3OH)/mol·L－1v正和v逆比较t0 6 0 ？t1 3 1 v正＝v逆A.t0～t1时间内v(H2)＝6－3t1－t0mol·(L·min)－1B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率C．t0时，v正>v逆D．T ℃时，平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率相等5．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)＋B(g)2C(g)(ΔH<0)的是( )图7－36．一定温度下，在4个容积均为1 L 的容器中分别进行反应(各容器中A 都足量)： A(s)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH ＝＋100 kJ/mol 某时刻测得部分数据如下表： 容器 编号 n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间 /min反应 速率 Ⅰ 0.06 0.60 0.10 t 1 v 正＝v 逆Ⅱ 0.12 1.20 0.20 t 2 Ⅲ 0.32 1.0 0 0 Ⅳ0.120.30v 正＝v 逆A ．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)＝0.04t 1mol/(L·min)B ．t 2时容器Ⅱ中v 正>v 逆C ．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJD ．容器Ⅳ中c(D)＝0.4 mol/L7．已知：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol －1。
一定条件下，向体积为1 L 的密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图7－4所示。
下列叙述中正确的是( )图7－4A．欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－18．在三个2 L恒容的容器中，保持温度相同，分别发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)，5 min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。
下列说法正确的是( )A．乙中5 min内C的反应速率为0.08 mol/(L·min)B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量分数相等9．向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图7－5(Ⅰ)所示。
若保持其他条件不变，压强分别为p1和p2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( ) A．该反应的化学方程式：2A(g)＋B(g)2C(g)图7－5B．p1>p2C．B的起始物质的量为1.0 molD．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大10．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图7－6。
图7－6(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变b．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变c．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变d．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变(2)①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。
②0～15 min，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K(b)＝________。
(3)反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图7－6所示的变化，该条件可能是________________________________________________________________________ (用文字表达)；其平衡常数K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。
(4)若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。
A．加入催化剂B．缩小容器体积C．升高温度 D．加入一定量的N2O4专题限时集训(七)1．A [解析] 加入催化剂，化学反应速率增大，但平衡不移动，A项正确；对气体体积不变的反应平衡体系，压缩体积，其反应速率增大，但平衡不移动，B项错误；升高温度，吸热反应的平衡常数增大，而放热反应的平衡常数减小，C项错误；在同一反应的同一反应时间内，各种物质的消耗速率或生成速率等于其化学方程式中的化学计量数之比，D项错误。
2．B [解析] 图①，如果在t0时刻充入了一定的NH3，v正应与平衡点相连，A项错误；图②，由先拐先平知p2>p1，T1>T2，B项正确；图③表示的是可逆反应，C项错误；由D中方程式看出，温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。
3．D [解析] 由曲线看出，500 ℃时甲醇的平衡含量比300 ℃低，说明温度高，平衡左移，则该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，A项错误；催化剂参与化学反应，生成中间产物，但最后又生成原来的物质，B项错误；500 ℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率应为：v(H2)＝2×n（B）V×t（B）mol/(L·min)，C项错误；该反应为气体物质的量减小的反应，加压平衡右移，但平衡移动的结果不能抵消只能减弱这种改变，故氢气的浓度还是增大的，D项正确。
4．B [解析] t0～t1时间内v(H2)＝6－3t1－t0mol/(L·min)，A项正确；t1时，v正＝v逆，反应达到平衡状态，由三段式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)起始：(mol·L－1) 2 6 0 0转化：(mol·L－1) 1 3 1 1平衡：(mol·L－1) 1 3 1 1平衡常数K＝127， CO2与H2的转化率为50%，D项正确；t0时，平衡向正方向移动，故v正＞v逆，C项正确；t1时，处于平衡状态，升高温度平衡要向逆方向移动，H2的转化率要减小，B项错误。
5．D [解析] 该反应为放热反应，温度越高，反应速率越大，逆反应速率增大的幅度应比正反应速率增大的快，平衡向逆反应方向移动，反应的限度减小，A的转化率以及C的百分含量应减小，但A的百分含量应增大，A、B、C项错误，D项正确。
6．D [解析] 由于不知道容器Ⅰ中反应起始时各物质的浓度，故无法求出其平均反应速率，A项错误；容器Ⅰ中t1时v正＝v逆，反应处于平衡状态，容器Ⅱ中t2时，体系中各物质的浓度为容器Ⅰ中t1时的两倍，相当于将容器Ⅰ中t1时的平衡体系增大压强，平衡应向左移动，此时v逆＞v正，B项错误；若Ⅲ容器中B的转化率为20%，则容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ，经验证，B的转化率为20%时，将各气体物质浓度带入平衡常数表达式，结果不等于1，C项错误；由于各容器中反应温度相同，故平衡常数相同，根据容器Ⅰ各气体物质的浓度可求出平衡常数为1，据此可求出容器Ⅳ中D的平衡浓度为0.4 mol·L－1，D项正确。
7．B [解析] 该反应为放热反应，升温平衡左移，c(CH3OH)/c(CO2)减小，A项错误；由图像看出，3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同，但此时反应未达到平衡，B项正确；欲提高H2的平衡转化率可增加CO2的浓度、加压或及时移走生成物等，C项错误；从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝3v(CO2)＝0.225 mol·L－1·min－1，D 项错误。
8．D [解析] 温度不变，化学平衡常数不变，C项错误；甲容器和乙容器反应分别从正反应方向和逆反应方向进行，反应达到平衡后为等效平衡，D项正确；平衡时甲乙两容器中A、B 、C 的物质的量分别为0.4 mol 、1.2 mol 、1.2 mol ，乙中5 min 内C 的反应速率为1.2 mol2 L×5 min ＝0.12 mol/(L·min)，A 项错误；丙中初始加料相当于A 、B 、C 分别为2 mol 、6 mol 、0 mol ，相对于甲容器来说，平衡右移，B 项错误。
9．C [解析] 图(Ⅱ)是压强分别为p 1和p 2时，B 的体积分数与时间的关系，说明不同压强时，平衡不移动，所以推断该反应为等体积变化的反应，再结合图(Ⅰ)可知，A 的变化为0.2 mol/L ，C 的变化量为0.3 mol/L ，由规律知，化学反应的速率之比等于化学方程式前的化学计量数之比，可写出该反应的方程式为2A(g)＋B(g)3C(g)，故A 项错误；根据“先拐先平”，可判断p 2>p 1，B 项错误；B 的平衡浓度是0.4 mol/L ，则起始时应为0.5 mol/L ，起始2 mol A 所对应的浓度为1 mol/L ，则体积应是2 L ，B 的起始物质的量为0.5 mol/L×2 L ＝1 mol ，C 项正确；D 项因为不能确定正反应的热效应，A 的转化率无法确定，错误。