高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (22)-0801(含答案解析)
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (6)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (6)1.化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。
某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是_____________。
(2)A装置中发生的化学反应方程式为________________________________。
若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为___N A。
(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到_______________________________________。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入___(填选项选项ⅠⅡⅢa干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E 中，振荡E，观察到的现象是______________________________，该现象____(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_____________________________。
2.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物(1)写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式__________________。
(2)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______。
(3)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为①、③、②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______。
(4)在浓硫酸与木炭的反应中每转移8mol电子，生成气体的体积在标准状况下为________________，生成水的质量为______________。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (26)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (26)1.(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_____________________________．(2)试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。
实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用，B 瓶溶液的作用________________________，C瓶溶液的作用__________________________．(3)装置②中所装的固体药品是___，可验证的产物是_______．(4)装置③中所盛溶液是______ ，可以验证的产物是_______．2.某化学实验小组拟探究改进Fe(OH)2的制取方法。
【方案1】①实验药品：FeS固体、稀硫酸、NaHCO3溶液；②实验装置如图所示。
【方案2】①取一支试管，向其中加入一粒NaOH固体，再加入约2mL新制的FeSO4溶液；②将试管置于酒精灯火焰上，对着有NaOH颗粒的部位小心加热(不能使液体剧烈沸腾)。
使沉淀自下至上慢慢增多，观察下部沉淀颜色。
【方案3】①先在试管中滴入2～3mL液体石蜡；②用胶头滴管小心往试管底部注入4～5mL新制的FeSO4溶液；③再往试管中投入1粒绿豆大小的金属钠，观察反应现象。
回答下列问题：(1)“方案1”中，后加入试管中的液体是________，NaOH溶液的作用是________。
(2)“方案2”中，对着有NaOH颗粒的部位小心加热的目的是________。
(3)“方案2”的沉淀中，上层沉淀的颜色是________，下层沉淀的颜色是________，发生此现象的原因是________。
(4)“方案3”中反应的化学方程式为________。
(5)“方案3”的实验过程中间断性的出现白色沉淀，其原因是________。
3.二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种常用的消毒剂。
它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可通过SO2与酸性NaClO3溶液反应制备。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (9)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (9)1.亚硝酸是一种弱酸，是区分伯、仲、叔脂肪胺或芳香胺的鉴定试剂。
某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，制备亚硝酸钠，从而获得亚硝酸。
设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：查阅资料：NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
(1)写出A中离子反应方程式_____________________；推测B中可以观察到的主要现象是____________________________________________________；C装置的作用是____________________________ 。
(2)过氧化钠充分反应后，检测D中产物不纯，原因可能为____________________________。
(3)用亚硝酸钠制备亚硝酸的离子方程式_________________；亚硝酸中+3价氮不稳定，易分解成两种氮的氧化物，写出该过程的化学方程式______________ 。
(4)X可将酸性高锰酸钾溶液替换为蒸馏水，则还需向试管通入_________________。
2.氨气具有还原性，某学习小组拟设计实验探究氨气能否被过氧化钠氧化及该反应的产物。
提出猜想：①生成N2、Na2O、H2O；②生成N2、NaOH；③生成NO、NaOH；④生成NO2、NaOH；……[实验探究]Ⅰ.制备干燥的氨气。
装置如图所示：(1)A、B中的药品分别可以为下列________(填字母)中的物质。
a.NH4Cl与Ca(OH)2，P2O5b.NH4HCO3，碱石灰c.浓氨水与生石灰，NaOH固体d.NH4Cl，无水氯化钙(2)该装置中的一处缺陷是________。
Ⅱ.探究NH3的还原性。
用Ⅰ中制得的氨气和下列供选仪器设计实验。
(3)a.F中气体没有出现红棕色，说明猜想________不正确。
b.检验产物是否有H2O等，按气流从左至右，仪器连接顺序为________。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (1)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (1)1.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)．可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水查阅资料：A.浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．B.氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)中发生反应的离子方程式是：____________________________________________________________；(2)②中发生反应的化学反应方程式是：______________________________________________________；(3)装置②−⑤中盛放的药品分别是③______________、④_______________；(4)Ⅱ的操作是__________________________________________________________________________；(5)该同学得出结论所依据的实验现象是：______________________________________________；(6)若铜片质量为6.4克，当它完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升(已折算为标准状况)，参加反应的HNO3的物质的量为____ 。
2.Ⅰ.某学习小组用下图装置研究Cl2的性质。
(1)实验室制备Cl2的化学方程式为：________________________；为了获得干燥的Cl2，可以使气体通过盛有___________(填药品名称)的________(填仪器名称)。
(2)实验中观察到A、B中现象不同，其原因是_________________________________________。
(3)C中反应后的溶液遇淀粉变蓝，写出C中发生反应的离子方程式_________________________。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (19)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (19)1.资料显示Fe2+呈淡绿色、Fe3+呈棕黄色、FeSO3是墨绿色沉淀Fe(OH)3胶体是红褐色液体。
某高三老师在讲授“Fe3+的氧化性”时，组织学生进行探究实验。
(1)在课堂教学探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的实际反应时，同学们有以下猜想，请补充完整：猜想一：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应；猜想二：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生双水解反应，产生了Fe(OH)3胶体；猜想三：________________________________________________。
(2)甲同学认可猜想一，他预测的实验现象是________________，其反应的离子方程式为________________________老师安排甲同学做了如下实验ⅰ：装置操作现象向2mL1mol·L−1的FeCl3溶液中，逐滴滴加2mL1mol·L−1的Na2SO3溶液溶液黄色逐渐加深，最终得到红褐色液体(W)(3)乙同学观察实验现象后认为猜想二合理，并想用红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想正确，他预测的现象是________________。
实验发现，乙同学的猜想成立，反应的离子方程式为________________________________________________。
(4)针对“氧化还原反应有没有发生”，老师组织同学们讨论，同学们思考得出以下检验方案：方案①：取少量W液体，加铁氰化钾溶液，检验是否有Fe2+方案②：取少量W液体，加酸性高锰酸钾溶液，检验是否有Fe2+方案③：取少量W液体，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，检验是否有SO42−你认为方案②________(填“合理”或“不合理”)，你的理由是________甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ⅰ：装置操作现象取1mL W液体于试管中，滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液产生白色沉淀乙同学也在老师的指导下完成了方案①的操作，发现有蓝色沉淀生成。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (4)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (4)1.SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：(实验一)用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C 所示。
一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液(假设瓶内液体不扩散)，C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散)。
(1)写出装置A中总反应的化学方程式_____________________________，假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______________。
(2)实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液________(答颜色的变化)，写出反应的总化学方程式______________。
(实验二)利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。
将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。
当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。
(3)D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是__________，可以提高实验的准确度。
(4)当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。
若洗气瓶D 中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
2.甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]能改善人体缺铁性贫血，是一种补铁剂。
甘氨酸亚铁为浅黄褐色结晶粉末，性质稳定，易溶于水，难溶于乙醇。
采用甘氨酸、FeSO4为原料可制备甘氨酸亚铁。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (21)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (21)1.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．如表是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘①氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：溶液、溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是______、______．(2)②中反应的化学方程式为______．③中反应的离子方程式为______．(3)CCl4在实验中所起的作用是______．(4)该同学的实验设计不足之处是______，改进的办法是______．2.实验室用如图1所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：(1)实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是______，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4⋅2H2O)的化学方程式______。
(2)将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的方法是______。
(3)研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。
烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图2所示，在为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7<pH<6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是______，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为______。
(4)石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。
请补充完整测定CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，______。
[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。
实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液]3.铬矿石(主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料提纯Cr2O3的流程如下：已知：CrO72−+H2O⇌2CrO42−+2H+，K sp[Cr(OH)3]=6.4×10−31，lg4=0.62(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有_____________________。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (5)-0801(含答案解析)
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (5)1. 某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按图所示装置进行实验．请到答下列问题：(1)装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______，其中发生反应的化学方程式为______。
(2)实验过程中，装置B ，C 中发生的现象分别是______、______，这些现象分别说明SO 2具有的性质是______和______；(3)装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________。
(4)尾气可采用______溶液吸收(填序号)：A 、酸性高锰酸钾溶液B 、NaOHC 、浓硫酸D 、饱和亚硫酸氢钠溶液．2. Cu 2O 可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu 2O 的方法。
【查阅资料】① CuSO 4与Na 2SO 3溶液混合可制备Cu 2O 。
② Cu 2O 为砖红色固体；酸性条件下生成Cu 2+和Cu 。
③ Cu 2O 和Cu(SO 3)23−可以相互转化 Cu 2O ⇌Cu 2+SO 32−Cu(SO 3)23−(无色) (1)配制0.25 mol ·L −1CuSO 4溶液和0.25 mol ·L −1Na 2SO 3溶液。
测得CuSO 4溶液pH =4，Na 2SO 3溶液pH =9。
用离子方程式表示CuSO 4溶液pH =4的原因_______。
(2)完成CuSO 4溶液和Na 2SO 3溶液反应制Cu 2O 的离子方程式：Cu2++□SO32−+□ ____□=ΔCuO↓+□____+□HSO3−2【实验探究】(3)证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_______。
(4)经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。
(5)iii中砖红色沉淀消失的原因是_______。
(6)在加热条件下，若向2mL0.25mol·L−1Na2SO3溶液中滴加0.25mol·L−1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是_______。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (2)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (2)1.Ⅰ.为探究和比较SO2和Cl2的漂白性，设计如下图所示实验装置。
回答下列问题：①通入SO2，一段时间后可观察到试管中的品红溶液褪色，加热试管，溶液______________(选填“恢复”或“不恢复”)红色。
装置中NaOH溶液的作用是____________，写出有关反应的离子方程式_______________________________________。
②用与图示同样装置，通入Cl2，一段时间后可观察到试管中的品红溶液_________(选填“褪色”或“不褪色”)，加热试管，溶液____________(选填“恢复”或“不恢复”)红色．③以上两个实验可以说明SO2和Cl2的漂白原理________(选填“相同”或“不相同”)。
④将Cl2通入品红溶液中，生成的物质____________(写化学式)具有漂白性。
Ⅱ.某同学用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。
(1)写出A处氯化铵固体与熟石灰共热反应的化学方程式：____________________________。
(2)B中盛放的是碱石灰，其作用是________________________。
(3)氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞，现象是__________________________。
(4)检验氨气的方法是____________________________。
2.某化学兴趣小组设计实验研究FeSO4的性质。
(1)向FeSO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，观察到的现象为____(2)向FeSO4溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象。
再滴加H2O2溶液时，发现溶液先变红，后褪色并有气泡产生[提出问题]产生的气体是什么？[提出假设]假设一：产生的气体可能是O2。
假设二：产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体。
[实验探究]①若假设一成立，用排水法收集一瓶氧气的具体操作是______________________．②为验证假设二是否成立，兴趣小组设计实验来验证气体。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (3)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (3)1.一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H+、OH−、Na+、NO 3−，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
(1)加入铝粉产生H2，说明铝具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学分析：若H+大量存在，则NO 3−就不能大量存在。
设计实验证实如下：①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是__________________________________________。
实验内容现象实验1将湿润的KI−淀粉试纸置于空气中试纸未变蓝实验2用湿润的KI−淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a.浅棕色气体是________。
b.实验1的目的是_______________________________。
c.实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：ＫAl+ＫNO 3−+Ｋ________=ＫAl3++ＫNO↑+Ｋ________。
(3)再假设：若OH−大量存在，NO 3−也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下：为确认刺激性气味的气体，进行如下实验：用湿润的KI−淀粉试纸检验，试纸未变蓝；用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
①有刺激性气味的气体是________。
②产生该气体的离子方程式是______________________________。
(4)在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是________________________________。
(5)实验结果证实：NO 3−在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。
习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH−。
2.某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。
请回答：(1)写出A反应装置中的化学方程式：______(2)棉球中NaOH溶液的作用是______(3)为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是______。
高中化学《常见无机物及其应用》练习题(附答案解析)
高中化学《常见无机物及其应用》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列说法不正确的是（）A．SO2使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性B．Al(OH)3胶体具有较强的吸附性，可以用来净水C．石灰石在高温下可用于消除炼铁时产生的SiO2D．浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色2．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会发生一系列反应，生成氮的化合物。
雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物的是( )①NH3②NO ③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．①④⑤B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥3．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一B．节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩，与焰色试验有关C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D．高纯硅可用于制作光导纤维4．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢5．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是（）A．NaCl(Na2CO3) B．CO2(SO2) C．Na2CO3(NaHCO3) D．Na2SO4(NaHSO4)6．Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是（）A．置换出金属铜B．产生气体、置换出金属铜C．生成蓝色沉淀D．产生气体、生成蓝色沉淀7．下列无机物的应用中涉及氧化还原反应的是（）A．活性炭净水B．NaClO消毒C．二氧化硫漂白纸浆D．小苏打用作胃酸中和剂8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）NaHCO具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多A．3B ．二氧化氯具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂C ．3FeCl 溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板D ．铁粉具有还原性，可用作食品的干燥剂9．化学与环境密切相关，下列有关酸雨的说法错误的是（ ）A ．酸雨是pH 小于7的雨水B ．空气中的2SO 主要来自于含硫的煤和石油的燃烧C ．2SO 属于大气污染物D ．2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．往澄清的石灰水中通入过量2CO ：2232Ca 2OH CO =CaCO H O ＋－＋＋＋↓B ．用小苏打(3NaHCO )治疗胃酸过多：322HCO H =H O CO ＋＋＋-↑ C ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：2322CO 2H =H O CO ＋＋＋-↑ D ．氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应：22442Ba SO H OH =BaSO H O ＋＋－＋＋＋＋-12．常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为（）A．FeCl3B．浓硫酸C．NaCl D．NaNO3二、填空题13．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (20)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (20)1.某小组同学用图1所示装置制取氨，并探究其性质。
(1)试管中发生反应的化学方程式是_____。
(2)请将方框中的收集装置补充完整。
(3)甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是_____。
(4)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是_____。
2.某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.高温煅烧硫铁矿(2)探究二氧化硫的漂白性甲同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。
①甲同学设计对照实验，但用足量碱石灰代替了氢氧化钠溶液，其原因是________________，根据实验现象得出的实验结论是_____________。
(3)乙同学设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验序号为________(填字母)。
②为了验证c中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，在上图装置中通入过量的SO2后，取c中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案Ⅰ：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；方案Ⅱ：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；方案Ⅲ：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
指出上述不合理的方案并说明原因：______________________________________________。
③试管e中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
3.某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
实验Ⅰ试剂现象滴管试管1mol·L−1FeSO4溶液(pH=4)1mol·L−1NaNO2溶液(pH=8)a.滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (25)-0801(含答案解析)
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (25)1. 汽车尾气中的有害气体主要有NO 、碳氢化合物及CO ，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。
回答下列问题：(1)为了配制模拟尾气，甲组同学用下图所示装置分别制备NO 、乙烯及CO 三袋气体。
①用装置A 制取NO ，分液漏斗中盛放的是________(填试剂名称)。
②用(乙烯利)与NaOH 溶液并用装置B 制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为________(磷转化为Na 3PO 4)。
③用H 2C 2O 4与浓硫酸制取CO(化学方程式为H 2C 2O 4 ▵浓H 2SO 4 ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲CO ↑+CO 2↑+H 2O)并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO ，各接口连接的顺序为________→g(气流从左至右)，其中装置D 中盛放的药品是________。
(2)乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO 、CO 、C 2H 4及空气)，按如图所示装置进行尾气转化并检验。
①为检验催化反应后的气体中是否有CO 2生成和乙烯的残留，G 、H 中盛放的试剂依次是________、________(填标号)。
a.NaOH 溶液b.酸性KMnO 4溶液c.澄清石灰水d.Br 2/CCl 4溶液②通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是________；写出其中CO 与NO 完全转化为无害气体的化学方程式：________。
2. 焦亚硫酸(Na 2S 2O 5)用途广泛，是常见的漂白剂、疏松剂、食品抗氧化剂，某研究性学习小组探究焦亚硫酸钠的制取以及其性质。
请回答下列问题：Ⅰ.制备、收集干燥的SO 2(1)实验室制取SO 2的试剂是__________(填字母序号)。
①4 mol ·L −1HNO 3溶液 ②18.4 mol ·L −1H 2SO 4溶液 ③70%的H 2SO 4溶液 ④CaSO 4固体 ⑤Na 2SO 3固体A.①④B.②④C.②③D.③⑤(2)实验室制取SO 2的化学方程式为______________。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (23)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (23)1.为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。
回答以下问题：(1)A装置试管中主要反应的化学方程式是________________。
反应中，浓硫酸表现出的性质是________(填正确选项的字母)。
A.酸性B.氧化性C.脱水性D.吸水性(2)仪器a的名称是________，在本实验中的作用是________。
(3)B中溴水出现的现象是________，说明SO2具有的性质是________。
(4)D中Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，反应的化学方程式是________。
(5)同学们发现，A装置试管中铜和硫酸均有剩余时反应却自动停止了，由此推测反应与硫酸的浓度有关。
同学们通过查阅资料知，Cu和浓硫酸反应会同时生成多种含硫化合物。
在老师的指导下，同学们按如下步骤测定硫酸能与铜反应的最低浓度。
①在盛有过量铜粉的试管中加入10mL，18.4mol/L浓硫酸进行反应。
②反应自动停止时，收集到SO21.92g，测得其他生成物中硫元素的质量共1.08g，由此可计算出硫酸能与铜反应的最低浓度是________mol/L(忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留一位小数)。
2.利用废铁屑(含少量铁锈——Fe2O3)制备纳米Fe3O4的流程如下：用如下图装置由废铁屑制备溶液A，其实验步骤为：(Ⅰ)打开k1，关闭k2，并打开k3，缓慢滴加盐酸；(Ⅱ)当反应结束后，关闭k1，打开k2、k3，使C容器中的溶液完全进入烧杯；(Ⅲ)往烧杯中加入适量试剂X，得到溶液A。
请回答：(1)①盛放盐酸的仪器名称为_______________。
②检查该装置气密性的操作_____________________________________________。
(2)制备溶液A，试剂X不能选择的物质是__________________(填选项字母)。
a.H2O2b.Cl2c.SO2d.HNO3(3)写出由溶液A制备纳米Fe3O4的离子方程式______________________________，制备过程中须持续通入N2，原因是______________________。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (12)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (12)1.I.铁，铜及其化合物的转化是无机化工领域的常见研究课题，请完成如下选择填空。
(1)以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下。
下列说法不正确的是A.步骤①，焙烧时可能会产生有毒气体，要注意尾气吸收B.步骤②，浸出液显蓝色，可采用蒸发结晶得到胆矾晶体C.步骤③，主要反应为2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4D.步骤④，产物氯化亚铜难溶于盐酸、乙醇、易溶于水(2).从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法错误．．的是____________A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C.试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2++Cl2=2Cl−+2Fe3+D.可用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+II.亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]}俗称黄血盐，常用于检验Fe3+，也是食盐防结剂。
以生产电石的副产物氰熔体[Ca(CN)2和NaCN的混合物]为原料，制备亚铁氰化钾的流程如图1：回答下列问题：(1)“浸取”需控制在80℃以下进行，原因是_______________________________________。
(2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入________________________________。
(3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是__________。
(4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应Ⅲ”，生成亚铁氰化钾、二氧化碳和氢气，该反应化学方程式为______________________________________________________________。
(5)“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥即得产品。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (16)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (16)1.铝热反应是铝的一个重要性质。
某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是_________。
(2)该铝热反应的化学方程式为_________。
(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为_________。
②量气管在读数时必须进行的步骤是_________。
③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体(换算成标准状况下)，则铝的百分含量为_________，写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________________。
④装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。
如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会_____ (填“偏大”或“偏小”)。
2.氮化铝(AlN)是一种灰白色固体，能与水缓慢反应。
利用NH3和Al在800℃以上反应可制备AlN，实验装置如下：回答下列问题：(1)装置②中盛放的药品为________；装置④的作用除吸收氨气外，还有________。
(2)实验时先点燃①处酒精灯，其目的是________________________________。
(3)为使实验安全，装置④的尾气处理方法是________________________________。
(4)装置①中发生反应的化学方程式为________________________________；装置③中发生反应的化学方程式为___________________________。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (7)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (7)1.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用作橡胶的硫化剂，可由熔融硫和限量氯气直接氯化而成，实验室用如图所示的装置制备S2Cl2，并测定其纯度。
已知S2Cl2是一种金黄色液体，熔点：−76℃，沸点：138℃，S2Cl2遇水剧烈反应。
(1)D中装有硫黄的仪器名称为________，B中所装试剂的名称为________。
(2)通入N2的目的是排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应，除去A、B装置中的空气可以在A中反应开始后通过控制K2、K3来去除，具体操作方法是________。
(3)D中生成的S2Cl2与过量氯气会反应生成二氯化硫(SCl2)，SCl2是一种樱桃红色液体，熔点−122℃，沸点59℃，二者性质很相似，可通过________方法分离得到S2Cl2。
(4)S2Cl2与水反应只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1︰3，请写出该反应的化学方程式：________。
(5)实验后某同学发现，该套装置存在不足，使硫制备S2Cl2反应的产率偏低，应如何改进？________。
(6)现欲测定产物中S2Cl2的纯度，设计了如下实验：称取产物12.7g于下图的装置B中，加入适量稀硫酸，加热，使产生的SO2全部逸出并用C中过量H2O2充分吸收，然后除去过量的H2O2，取其1体积的溶液于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用1.000mol·L−1NaOH标准溶液滴定至终点。
10重复滴定三次，平均消耗NaOH溶液10.00mL。
该产物中S2Cl2的质量分数为________。
(已知SCl2与水反应的产物与S2Cl2的相同，保留3位有效数字)2.SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。
工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
(1)往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。
该反应的化学方程式是_____________________。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (10)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (10)1.NaNO2是一种用途广泛的工业用盐(呈白色至浅黄色，粉末状，易溶于水)。
某校同学设计实验制备NaNO2并探究其性质。
回答下列问题：(1)甲组同学设计用废铁屑和废硝酸先制备NO和NO2，再用下列装置制备NaNO2。
已知：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑；NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑①“带孔玻璃球泡”的作用是________。
②装置B的作用是________。
③为制备较纯净的NaNO2，除了需要原料气过量之外，还需要控制原料气中n(NO)________(填“>”或“<”)n(NO2)。
再将装置A中的溶液经浓缩结晶、过滤、洗涤及干燥得NaNO2。
(2)乙组同学取少量甲组制得的产品溶于水，并进行如下实验。
①用玻璃棒蘸取少许溶液滴于红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明亚硝酸(HNO2)是________(填“强”或“弱”)酸。
②取少量溶液加水稀释，加入KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明NaNO2具有________性。
③取2mL NaNO2溶液，向其中加入CH3COOH酸化，再加入新配制的FeSO4溶液，溶液呈棕色{产物中含有Fe3+和[Fe(NO)(H2O)5]2+，发生反应的离子方程式为________。
(3)丙组同学准确称取甲组制得的产品ag放入锥形瓶中，加入适量水和稀H2SO4溶解，用c mol⋅L−1的KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液。
①滴定反应的离子方程式为________。
②产品中NaNO2的质量分数w(NaNO2)=________(列出计算式即可)。
2.某学习小组利用装置A进行电解氯化铵溶液的实验，其中X为铁，Y为石墨，a为ωg质量分数为40％的NH4Cl溶液(滴有酚酞)。
已知：①氧化性Cl2>Br2>O2>I2；②2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2。
高中化学 常见无机物及其应用 实验题专题训练 (24)-0801(含答案解析)
高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (24)1.2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，分别设计了如下实验：І.将少量等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：(1).上述金属中______与盐酸反应最剧烈。
A.钾B.钠C.镁D.铝(2).上述金属中______与盐酸反应生成相同条件下的气体最多。
A.钾B.钠C.镁D.铝II.利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：现要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，C中加淀粉碘化钾混合溶液，B中加某试剂。
常温下，通过合理操作，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明。
请结合装置回答下列问题：(3).B中可加入______。
A.MnO2固体B.KMnO4固体C.浓H2SO4D.大理石(4).仪器A的名称为__________，仪器D的作用是___________。
(5).从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用______吸收尾气。
A.澄清石灰水B.KBr溶液C.浓H2SO4D.NaOH溶液(6).用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，___________。
III.利用如图装置来验证同周期元素非金属性的变化规律：(7).实验室中现有药品：Na2S溶液、浓盐酸、KMnO4固体、MnO2，请在上述药品中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置C中所装药品为________，装置C中的实验现象为____________，离子方程式为__________。
(8).若要证明非金属性：S>C>Si，则A中应加入________，B中应加入Na2CO3，C中应加入____________溶液，观察到C中的现象为____________________。
2.碘在医药卫生、高纯度金属提炼、光学仪器等领域起着至关重要的作用。
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高中化学常见无机物及其应用实验题专题训练 (22)1.化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是______。
②试剂a是______。
(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。
(资料：Ag2SO4；微溶于水；Ag2SO3难溶于水)实验二：验证B的成分加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F.推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3.向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3.所用试剂及现象是______。
已知：Ag2SO3可溶于氨水，发生反应Ag2SO3+4NH3⋅H2O=2Ag(NH3)2++SO32−+4H2O。
(3)根据沉淀F的存在，推测SO42−的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，SO32−被氧化为SO42−进入D。
实验三：探究SO42−的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有______；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中______Ag2SO4(填“含有、不含有或可能含有”)。
②实验三的结论：该实验条件下，SO42−产生的途径是______(填“途径、途径2或途径1和2”)。
(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离予方程式是______。
(5)根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42−生成。
据此实验结果可得出结论：该实验条件下，______。
2.I. 如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答：(1)该硫酸的物质的量浓度是mol/L。
(2)某实验需要90mL3.0mol/L稀硫酸，配制该溶液，经计算，需要用量筒量取 mL浓硫酸。
(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)_。
(4)下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是_。
A.用蒸馏水将量筒中残留的硫酸洗出合并B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理C.溶液未能冷却就定容D.未洗涤烧杯和玻璃棒E.定容时仰视刻度线II.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。
请回答下列问题：(1)装置A中发生的化学反应方程式为___________________。
(2)下列有关该实验的说法中，不正确的是__________ 。
A.该反应中浓硫酸只体现酸性B.D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染C.反应一段时间后，将烧瓶中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色D.含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2(标准状况)(3)装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是______。
B中应放置的液体是(填字母)。
A.水B.酸性KMnO4溶液C.饱和NaHSO3溶液 d.浓溴水(4)下列药品中不能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的物质是______(填字母)。
A.BaCl2溶液B.锌粉C.Na2CO3溶液D.滴有酚酞的NaOH溶液3.某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。
实验Ⅰ：如图所示，将气球内固体药品同时加入锥形瓶中(1)产生气体的速率A________B(填“>”、“<”或“=”，下同)；产生气体的体积A________B，标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为________L。
(2)任写一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法_____________(用化学方程式表示)。
实验Ⅱ：分别向甲、乙两支试管中滴加试剂，如下图所示：(3)甲中有白色沉淀生成，而乙中没有明显现象。
据此推测，NaHCO3与Ca(OH)2反应的过程为__________________(用两个离子方程式表示)；要验证该推测，需再向乙中加入的试剂为________________。
4.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L−1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。
为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO 3−假设二：溶液中溶解的O2(1)验证假设该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol/L BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气________ 假设一体成立实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol/________L Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如下图实验1中溶液pH变小的原因是________________________________________；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_________________________________________________________。
(3)验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)：(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者________(填“大于”或“小于”)后者，理由是__________________________________________________________________________________ ________。
5.某废弃物含SiO2、MgO、Fe3O4和Cu2S，某同学以该废弃物为原料设计如下流程方案进行实验，将其中的金属变废为宝，回收利用．已知：MgCO3⋅3H2O在较高温度的情况下很容易转化为碱式碳酸镁．请回答下到问题：(1)将适量浓硝酸分多次加入到滤渣1与稀硫酸的混合物中，加热能使之反应完全，过滤可制得硫酸铜溶液．有同学认为该方案有缺点，你认为可能的不足之处是________，该同学认为将浓硝酸替换成了20%的H2O2更好，试写出该反应的化学方程式________．(2)该实验不会用到下列装置中的________．A.B． C． D．(3)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3⋅3H2O的实验方案：________，过滤、洗涤固体2～3次，________，得到MgCO3⋅3H2O．(4)金属回收率的测定(探究铜的回收率)该同学用“间接碘量法”测定铜的回收率。
其原理为：2Cu2++4I−=2CuI↓+I2；I2+2S2O32−= 2I−+S4O62−.将所得CuSO4⋅5H2O晶体全部溶于水配制成250mL溶液．用移液管移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶加入过量KI固体，充分反应．用0.0500mol⋅L−1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na 2S2O3标准溶液．①用移液管量取25.00mL样品溶液的过程中，移液管先用蒸馏水洗净后，再用待装液润洗．吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时，立即________，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹面最低处与标线相切……．②若该同学实验时取用的废弃物为10.0g(其中含，则铜的回收率________．6.SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，是一种主要的气态污染物。
某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究[SO2的制备](1)用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1(夹持仪器省略)。
图1中的装置错误的是________(填字母)；D的作用是___________。
[探究SO2的性质](2)根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质。
可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、溴水、品红溶液等。
探究过程实验装置如图2。
(夹持仪器省略)①请完成表格。
药品作用A.____ ____ 验证SO2的还原性B._____ ___ _______ _C.品红溶液_______ _。
[SO2的用途](3)二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量二氧化硫对人体有害。
我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g·L−1。
图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置。
①冷凝管中水的进口为：________(填“a”或“b”)；②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol·L−1NaOH溶液与之反应，恰好反应时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L−1。
7.下图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知无水氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接__________，__________接__________，__________接__________。
(2)装置A烧瓶中发生的反应，氧化剂是__________(填物质名称)，装置B中反应的化学方程式是______________________________。
(3)装置E的作用是____________________。
(4)装置A、B中的酒精灯应先点燃__________处(填“A”或“B”)的酒精灯。
(5)这套实验装置是否完整？__________(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_______________________________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
8.SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。
实验室可用如图1所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。
完成下列填空：(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。
除去白雾可在制备装置后连接图2所示装置，该装置中的试剂是______，气体从______口(填“a”或“b”)进。