九年级科学上册第1章第6节几种重要的盐教学设计浙教版
九年级科学上册 1_6《几种重要的盐》教案 (新版)浙教版
几种重要的盐教学目标：⑴知识与技能:①了解盐的概念,了解某些重要的盐的性质和用途②学习物质鉴定和检验的方法,掌握⑵过程与方法:①运用多媒体展示的方法介绍盐类②重在介绍盐的个性......⑶情感、态度与价值观目标:①进一步掌握实验方法与实验技能②了解食盐对生命的重要作用学情分析：本节内容学生对盐的定义未知,所以对盐的认识模糊,有一部分学生对前面的知识学的也不够扎实,因此学起来有一定的困难.教学重难点：①教学重点: 碳酸钠、碳酸钙和食盐的用途②教学难点:了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性教学过程：【导入】1.6 几种重要的盐（1）【设置情境,引入新课】课堂引入:盐酸和氢氧化钠反应生成什么?――――生成水的同时,溶液里剩下酸根Cl-离子和金属Na+离子,通过蒸发溶液,这两种离子就会结合结晶析出晶体,也就是食盐晶体。
【讲授】【新课教学】什么是盐盐是酸跟碱中和的产物出示图片,几种常见的盐晶体:见瓶P22图1-25(注意:有的晶体不是盐,有的晶体是盐).并强调盐并不仅仅是食盐。
绿柱石橄榄石锆石二、几种盐的性质碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。
像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
△俗名:纯碱或苏打△常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为。
碳酸钠粉末化学式为:Na2CO3实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象?―――溶液变红。
可见碳酸钠的水溶液呈碱性。
应用:碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
△碳酸盐的检验:加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体练习:写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式2、碳酸钙―――是一种难溶的盐CaCO3△几种常见的形式汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳△用途:是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。
写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式,并寻找两者相同之处。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐?3、食盐NaCl△食盐的来源:主要来自海水晒盐、井水制盐用途:食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料。
《几种重要的盐核心素养目标教学设计、教材分析与教学反思-2023-2024学年科学浙教版2013》
《几种重要的盐》导学案
一、导学目标
1. 了解不同种类的盐及其用途；
2. 掌握盐在生活中的重要性；
3. 培养学生对于化学知识的兴趣和探索精神。
二、导学内容
1. 盐的定义及分类；
2. 食用盐、食用盐的作用；
3. 食用盐的替代品；
4. 工业用盐；
5. 医药用盐。
三、导学过程
1. 导入：通过展示不同种类的盐，引起学生对于盐的兴趣，并让学生猜测不同种类的盐的用途；
2. 进修盐的定义及分类：讲解盐的定义，介绍不同种类的盐，如氯化钠、硫酸钠等；
3. 进修食用盐及其作用：讲解食用盐在生活中的作用，如调味、防腐等；
4. 进修食用盐的替代品：介绍一些替代食用盐的健康选择，如海盐、岩盐等；
5. 进修工业用盐：讲解工业用盐在生产中的作用，如制造化肥、玻璃等；
6. 进修医药用盐：介绍盐在医药领域的应用，如盐水温灸、盐疗等；
7. 总结：让学生总结所学的内容，并进行小结。
四、导学评判
1. 提问：提问学生不同种类的盐的用途；
2. 实验：进行盐的实验，让学生亲自体验盐的一些特性；
3. 作业：安置相关作业，如写一篇关于盐的作用的文章或制作盐的相关实验报告。
五、拓展延伸
1. 邀请专家：邀请化学专家或营养师来学校进行讲座，深入探讨盐在生活中的重要性；
2. 实地考察：组织学生到盐场或盐湖进行实地考察，了解盐的生产过程；
3. 课外阅读：推荐相关书籍或文章，让学生进一步了解盐的知识。
六、导学反思
1. 总结教学过程中的亮点和不足，不息改进教学方法；
2. 收集学生反馈意见，及时调整教学内容，满足学生的进修需求。
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐教学课件(新版)浙教版
Ca(H2PO4)2 K3PO4 K2SO4 KCl (NH4)3PO4
NH4NO3
氮肥 磷肥 钾肥
复合肥料
(NH4)2SO4 NH4HCO3 NaNO3 NH4Cl KNO3
K2CO3
以上物质分别属于哪一类化肥？用线 条连接。
一、氮肥的作用与制取
包含的主要化学原理是什么? CaCO3 =高==温== CaO ＋ CO2 ↑
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
思考：食Βιβλιοθήκη 的知识你知多少？说说看！1.食盐的化学名称是什么？颜色、状态如何？能溶于水 吗？ 2.食盐在自然界中的分布情况如何？ 3.氯化钠有什么用途？ 4.氯化钠的电离方程式如何写？其中含有哪些离子？氯 离子如何检验？
练习１
完成下列能反应的方程式： 1.Zn+AgNO3--2.Fe+MgSO4----3.Zn+CuCO3-----
练习2
设计实验除去杂质： ⓐ铜粉中含有的少量铁粉； ⓑFeCl2溶液中含有的少量CuCl2 。
练习3
说一说，下列物质能发生化学反应吗?为什么?
(1)CuO+Ba(OH)2
(2)SO2+ HNO3
6.除杂质
（1）NaCl(Na2CO3) （2）NaOH(Na2CO3)
（3）CaO(CaCO3) （4）HNO3(H2SO4)
（5）HNO3(HCl) （6）ZnCl2(CuCl2)
（7）Cu(Zn)
（8）Ba(NO3)2(BaCl2)
7.用5种方法制取氯化镁。
板书: 三、盐与化肥
1.化肥：化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经 过化学加工精制而成的肥料。 2.化肥的类型:氮肥、磷肥、钾肥。
第6节 几种重要的盐-2024-2025学年九年级科学上册同步讲义(浙教版)
第6节 几种重要的盐课程标准课标解读1.知道科学中盐的含义，了解NaCl 、Na 2CO 3、CaCO 3等常见的盐的性质和用途。
2.知道复分解反应的含义，能利用复分解反应的条件判断反应能否发生。
3.了解化肥的种类和作用。
解读1：概述一些常见盐(如氯化钠、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途，常考题型为选择题和填空题，难度稍大。
解读2：物质的鉴别、检验，粗盐的提纯实验操作，常考题型为选择题、填空题和实验探究题，难度较大。
解读3：化肥的种类性质，常考题型为选择题和填空题，难度较小。
知识点01 什么是盐盐：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐。
盐是酸碱反应的产物之一。
【能力拓展】（1）碳酸钠晶体(Na 2CO 3.10H 2O)、硫酸钙晶体(CaSO 4.2H 2O)、硫酸铝钾晶体[ KAl(SO 4)2.12H 2O]等。
a.碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na 2CO 3.10H 2O,像这样的化合物称为结晶水合物，是纯净物，所含的水称为结晶水。
b.在常温下干燥的空气里，Na 2CO 3.10H 2O 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
（2）“潮解”和“风化”不是逆过程。
风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。
潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。
【即学即练1】（2020九上·台州月考）下列物质属于盐的是（ ） A.纯碱 B.烧碱 C.火碱 D.盐酸知识精讲目标导航【答案】A【解析】酸由酸根离子和氢离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子组成，盐由金属离子和酸根离子构成，据此分析判断。
纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，故A符合题意；烧碱和火碱为一种物质，化学式为NaOH，属于碱，故B、C不合题意；盐酸的化学式为HCl，属于酸，故D不合题意。
【即学即练2】（2021八下·滨江期中）盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。
浙教版科学九年级上册：1.6 几种重要的盐 教案1
几种重要的盐【教学目标】（1）知识与技能：①了解化肥的种类和特点。
②记住铵盐组成特点和铵盐的化学性质。
（2）过程与方法：了解铵盐的检验方法。
（3）情感、态度与价值观目标：从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。
【教学重难点】重点：化肥的种类和特点，铵盐组成特点和铵盐的化学性质及检验方法。
难点：N、P、K化肥对农作物生长的作用。
【教学准备】硫酸铵浓溶液、氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸。
试管、滴管、酒精灯、火柴等。
【教学过程】一、设置情境，引入新课1．写出硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、碳酸铵、碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾的化学式。
2．农作物的生长需要较多的是N、P、K元素，而这些元素的获得靠施加化肥。
今天我们就一起来学习盐和化肥。
二、新课教学（一）化肥的定义和主要类型1．思考1：什么是化肥？——化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
2．思考2：化肥有哪些类型氮肥―――化肥主要含有氮元素的称氮肥。
磷肥―――化肥主要含有磷元素的称磷肥。
钾肥―――化肥主要含有钾元素的称钾肥。
复合肥――化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
3．读图：课本连线题（二）三类常见的化肥氮肥1．氮肥的作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素2．制取：工业上常用酸与氨气反应制得如：氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)可见：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）。
3．铵盐的性质：实验：（1）向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？——有气泡生成，且放出有刺激性气味的气体。
化学方程式：(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑（2）把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？——使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
九年级科学上册 1_6 几种重要的盐(第2课时)教案 (新版)浙教版
几种重要的盐（第2课时）一、教学目标知识与技能：1. 了解盐的化学性质。
2. 了解复分解反应的条件。
过程与方法：学会使用“部分酸碱盐的溶解性表”。
情感、态度、价值观：1. 体验理论联系实际；2. 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
二、教学重点、难点重点：了解盐的化学性质。
难点：了解复分解反应的条件。
三、设计理念本课内容围绕着“盐的溶解性”和复分解反应展开，从而完成对盐的化学性质的学习。
本节课以学生的活动为主，让学生在思考中不知不觉获取新知识。
为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。
并充分利用多媒体辅助教学。
从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。
整个教学过程理论联系实际，突出STS的教育思想。
教学准备碳酸钠，氯化钙，氯化钠，碳酸钙、硝酸银溶液，稀硝酸。
五、教学过程教学环节教师活动学生活动回忆引入大家回忆一下，什么是盐？思考，回忆盐的定义。
盐的溶解性[展示]碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氯化钠、硫酸钠等几种盐的固体样品，请学生观察[活动]展示3g的碳酸钙和3g的氯化钙固体样品，并加它们分别加入10ml水中，观察溶解情况。
观察这些盐的颜色状态观察溶解情况。
[结论]常温下盐大多数是固体，不同的盐在水中的溶解性不同。
指出：盐可分为可溶性盐和不溶性盐阅读：（点击蓝色按钮超链接）部分酸碱盐的溶解性表，并指导溶解性表的读法。
（蓝色按钮返回）记忆口诀：钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。
碱只溶钾、钠钙钡。
学生见课本154页部分酸碱盐的溶解性表[练习] 根据溶解性表判断哪些是可溶性盐和不溶性盐。
人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。
练习复分解反应[实验]在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象。
写出有关的反应方程式：观察现象：产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+ 2NaCI[提问]结合以上实验，参照酸和碱性质的推断方法，你能否判断出盐有哪些性质？讨论得出：⑴酸＋盐→新盐＋新盐⑵碱＋盐→新碱＋新盐⑶盐＋盐→新盐＋新盐[分析] 以上都属于同种反应类型，根据碳酸钠与氯化钙的反应过程解释，分析这种反应类型的特点。
《第一章 第6节 几种重要的盐》作业设计方案-初中科学浙教版13九年级上册
《几种重要的盐》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 巩固学生对盐的基本概念和性质的掌握。
2. 增强学生对盐的分类及不同种类盐特性的理解。
3. 培养学生在生活中运用科学知识，通过实验来验证和理解科学概念的能力。
二、作业内容作业内容围绕《几种重要的盐》课程，设计如下：1. 预习作业：- 阅读课本中关于盐的章节，重点理解盐的分类及常见盐的特性和用途。
- 收集生活中常见的盐（如食盐、苏打、明矾等）的相关信息，包括其化学成分、物理性质及用途等。
2. 实验作业：- 设计并完成一个简单的家庭实验，以验证盐的某些特性，如溶解性、导电性等。
学生需记录实验过程和结果。
- 尝试用不同种类的盐进行实验，观察并记录它们在水中溶解的速度和程度。
3. 探究作业：- 探究盐在日常生活中的应用，如食盐在烹饪中的作用、苏打在清洁方面的应用等，并撰写简短的报告。
- 调查不同种类盐的来源和加工过程，了解其生产过程对环境和人类生活的影响。
4. 拓展作业：- 阅读关于盐的科普文章或观看相关视频，了解盐的更多特性和用途。
- 尝试用所学知识解释生活中的一些盐类现象，如海水晒盐的原理等。
三、作业要求1. 所有作业需在规定时间内完成，并保持字迹工整、条理清晰。
2. 实验作业需附有详细的实验步骤和结果记录，以及个人观察和思考。
3. 探究作业需结合实际生活，提供具体事例和真实数据支持观点。
4. 拓展作业需有个人见解和思考，体现对知识的深入理解和应用。
四、作业评价1. 教师根据学生完成作业的准确性、条理性、创新性等方面进行评价。
2. 对实验作业的评价将侧重于实验设计的合理性、实验过程的规范性以及实验结果的准确性。
3. 探究作业的评价将关注学生是否结合实际生活进行探究，以及报告的完整性和条理性。
4. 拓展作业的评价将注重学生的个人见解和思考深度。
五、作业反馈1. 教师将对学生的作业进行详细批改，指出优点和不足。
2. 对于存在问题的作业，教师将提供指导建议和改进措施。
《第一章 第6节 几种重要的盐》作业设计方案-初中科学浙教版13九年级上册
《几种重要的盐》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 学生对盐的概念有清晰的理解，能区分不同的盐类化合物。
2. 学生能掌握常见盐的化学性质和用途。
3. 学生能通过实验操作，了解盐在日常生活中的应用。
二、作业内容1. 阅读理解：学生阅读课本中关于盐的介绍，包括盐的定义、分类、性质、用途等，并回答以下问题：* 什么是盐？* 盐有哪些分类？* 常见的盐有哪些？* 盐有哪些化学性质？* 盐在日常生活和工业中有哪些应用？2. 实验操作：学生按照实验指导书进行实验操作，包括溶解、过滤、蒸发等步骤，制备氯化钠晶体，并观察和记录实验现象。
3. 知识应用：学生结合生活实际，列举几个生活中常见的盐类物质及其用途。
4. 小组讨论：学生以小组形式，讨论盐在食品、化工、医疗等领域的应用，并分享各自的观点。
三、作业要求1. 独立完成：学生需独立完成作业，家长不参与批改。
2. 认真阅读：学生需认真阅读课本和实验指导书，确保作业的质量。
3. 按时提交：学生需在规定时间内提交作业，逾期不予评价。
4. 注重合作：小组讨论需注重合作，共同探讨盐的应用，培养团队协作精神。
四、作业评价1. 作业批改：教师对学生的作业进行批改，记录学生的错误和疑惑，为后续教学提供参考。
2. 课堂讲解：针对学生普遍存在的问题，教师将在课堂上进行集中讲解和答疑。
3. 个人评分：根据学生的阅读理解、实验操作、知识应用和小组讨论的表现，给予学生个人评分。
4. 优秀作品展示：评选出优秀作品进行展示，激励学生积极参与。
5. 反馈交流：学生在完成作业后，可向教师反馈作业难度及建议，以便教师更好地改进教学。
五、作业反馈1. 学生通过作业反馈，可以更好地理解盐的知识和应用，增强学习效果。
2. 教师通过学生的反馈，可以了解学生的学习情况和需求，以便调整教学策略和方法。
3. 家长通过孩子的反馈，可以更好地了解孩子的学习情况，与教师形成良好的沟通与合作。
总之，通过这个作业设计方案，学生、家长和教师三者之间可以形成良好的互动，共同促进学生的学习进步。
九年级科学上册第1章第6节几种重要的盐教学设计浙教版
几种重要的盐教学目标1、知识与技能：（1）了解食盐和盐的不同含义。
（2）了解Na2CO3、CaCO3、、NaC l三种盐的主要性质和用途。
（3）使学生掌握CO32-和Cl-的鉴别方法2、过程与方法：(1)学习物质鉴定和检验的方法。
(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。
3、情感、态度与价值观：结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
2学情分析在学过酸碱的性质，对之前的内容的复习巩固和综合归纳，采用“自主学习”，学生顺其自然的完成知识的总结和提升。
3重点难点1、教学重点：三种盐的性质和用途。
CO32-和Cl-的鉴别方法2、教学难点：CO32-和Cl-的鉴别方法4教学过程4.1第一学时4.1.1教学活动活动1【导入】设置情境，引入新课想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。
生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。
我们今天就一起来学习盐。
活动2【活动】什么是盐1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型①· KOH + HCl---②· NaOH + H2SO4----③· Ca(OH)2 + HNO3 -----④·Ca(OH)2 + H2SO4 ----这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
得出：盐是酸跟碱反应的产物。
（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。
2、展示几种常见的盐晶体。
（实物展示以及课件图片展示）得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
小结：1）盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
2）是酸跟碱中和反应的产物。
3）除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
3、思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。
你认为对吗？答：这种说法是错误的。
食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。
1.6几种重要的盐(二)教学设计---2023-2024学年浙教版科学九年级上册
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了几种重要盐的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对盐的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
-提出疑问和解答：学生在自主学习过程中，如有疑问，可通过邮件、微信等方式向教师提问，教师应及时给予解答和指导。
-小组讨论和分享：鼓励学生以小组形式，就课堂拓展内容进行讨论和分享，促进学生之间的交流与合作。
-撰写科普文章：学生可选择一个与盐相关的话题，撰写一篇科普文章，分享自己的学习和研究成果，提高科学写作能力。
课后拓展
1.拓展内容：
-阅读材料：推荐学生阅读与盐的种类、性质、制备方法和应用相关的科普书籍，如《盐的世界》、《盐的奇迹》等。同时，鼓励学生阅读有关溶解度规律和化学反应的科普文章，以加深对课堂内容的理解。
-视频资源：推荐学生观看科普视频，如关于盐的制备实验、盐的化学反应实验的视频教程，以直观地了解实验操作和反应过程。
-对盐的化学反应的理解和应用可能存在困难，需要通过实验和例题来进行加深理解。
-对于溶解度规律的掌握可能存在一定的困难，需要通过大量的练习和实际例子来进行巩固。
-在实验操作中，可能存在安全意识和实验技能的不足，需要教师进行指导和强调。
-学生可能对于盐的应用场景和实际意义不太了解，需要通过实例和案例来进行引导和启发。
教学资源拓展
九年级科学上册 1_6 几种重要的盐(二)教案 (新版)浙教版1
2.（1）请按（2）小题的要求在下列表格内填入一种相应类别的物质的化学式：
（2）用上表的四种具体物质，各写一个符合下列要求的化学方程式：
①置换反应________________；②复分解反应_______________；
2.鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________， 可用_______________________化学方程式表示。
3.Na2CO3在工业上叫做____________ 熟称___________.碳酸钠晶体的化学式是_____________.它暴露在干燥的空气里易____________逐渐失去结晶水,最后变成粉末.
作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
代表物：硫酸钾、氯化钾、草木灰（成份K2CO3）
使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥）
4）复合肥（含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3）
作用：具有氮肥、磷肥、钾肥的多种功能
重难点突破
例⑩H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+H2O+CO2↑能反应，生成物，反应物都符合要求。
例2HCl+BaSO4≠H2SO4+BaCl2H2SO4+2KCl≠2HCl+K2SO4前一化学反应式中反应物BaSO4不溶，所以不反应。后一化学方程式，反应物虽都可溶，但生成物不合要求，因此也都不反应。
2.物质的检验与鉴别
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐教案(新版)浙教版
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐教案（新版）浙教版教学目标：1.知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，并掌握CO 32—、Cl —的检验方法。
2.过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。
3.情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。
重点难点：碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。
教学过程：一、什么是盐？1.展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。
2.讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？3.盐的概念：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。
二、几种盐的性质（一）碳酸钠（Na 2CO 3）1.俗名：纯碱、苏打。
2.结晶水合物：含有一定数目水分子的物质。
结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子。
3.常见的结晶水合物：硫酸铜晶体：CuSO 4.5H 2O ，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾。
硫酸亚铁晶体：FeSO 4.7H 2O ，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾。
碳酸钠晶体：Na 2CO 3.10H 2O ，读作：十水碳酸钠。
1.碳酸钠的性质：（1）与指示剂作用（2）与碱反应：Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝CaCO 3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑2.碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
（二）碳酸钙（CaCO3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分1.CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水。
2.CaCO3化学性质：（1）碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3CaO＋CO2↑3.CO32—的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32—。
（三）氯化钠NaCl1.俗称食盐。
浙教版九年级科学上册1.6几种重要的盐导学案
《几种重要的盐》一：教学目标：1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途；2.掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。
二：教学重难点：复分解反应发生的条件。
盐的性质，酸碱盐的溶解性。
三：教学过程（一）【复习回顾】1：的化合物叫做盐。
举例：、、、、、等。
2：实验室制取CO2的原理是（化学方程式）：。
3：根据下面所给出盐的化学式，你能说明它们是由哪些酸和碱反应得到的吗？硫酸钠（Na2SO4）和，化学方程式：；硝酸钾（KNO3）和，化学方程式：；硫酸钙（CaSO4）和，化学方程式：；氯化钡(BaCl2) 和，化学方程式：。
(二)、课堂导学（一）了解常用的盐并归纳其用途：1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。
2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。
3、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。
（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。
（3）、生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）。
4、碳酸钠化学式为，俗名、，是色状体，溶于水，水溶液呈碱性，PH 7，能使酚酞试液，故俗名叫，碳酸钠是而不是碱。
是重要的化工原料，用于、、和的生产。
5碳酸氢钠化学式为，俗名，是色粉末。
在生活上用作，在医疗上是冶的一种药剂（但是的病人不能用，）则会。
6碳酸钙化学式为，溶于水，是和的主要成分。
用途：在建筑上可用作，在医疗上可用作，在实验室可用作。
（二）：深入认识盐（1）盐的分类NaCl Na2SO4 NaNO3 组成中都含有元素，可统称为盐；AlCl3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 组成中都含有元素，可统称为盐；FeCl2FeSO4Fe(NO3)2 组成中都含有元素，可统称为盐；盐盐盐（2）钾、钠、氨盐，硝酸盐类都_________，硫酸盐除________不溶，________微溶，其他都溶。
盐酸盐除_______不溶,其他都溶。
碳酸盐只溶__________________________（三）盐的化学性质比较碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式，可以发现，它们在组成上都有一个共同的特点，即都含有离子.下面进一步了解其化学性质。
初中教学：浙教九上科学1-6 几种重要的盐 第3课时 教案
16几种重要的盐第3课时教案
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九年级科学上册 1.6 几种重要的盐学案1 (新版)浙教版
1．6几种重要的盐(1)点击要点1．盐：电离时能产生 (或NH4+)和离子的化合物。
2．盐的分类：盐酸盐(氯化物)NaCl、CaCl2等硫酸盐Na2SO4、CuSO4等碳酸盐Na2CO3、CaCO3等硝酸盐KNO3、Ba(NO3)2等铵盐 NH4Cl等3．几种重要的盐：(1)碳酸钠Na2CO3：俗称。
晶体化学式为Na2CO3·lOH2O，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。
Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显，因而俗称纯碱。
(2)碳酸钙CaCO3：洁白纯净的碳酸钙岩石叫做，可直接用来做装饰性的石柱或工艺品。
因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面，但石灰石的主要用途是生产水泥和。
(3)氯化钠NaCl俗称，是一种白色的晶体，易溶于水。
摄入过多的食盐容易引起高血压等疾病，浓的食盐溶液具有作用。
典题分析例1 用珍珠(主要成分CaCO3)加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材，近来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假。
为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异。
工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：(只要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的结果)猜想一：真、假“珍珠粉”的气味可能不同。
方案一：取样，分别闻其气味，分辨气味有无差异。
猜想二：。
方案二：。
巩固训练1 亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食．亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制，亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠．加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体．请根据信息回答：（1）亚硝酸钠的保存方式是，原因是；（2）试设计出1种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）：例2课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究．【提出问题】；汗水中产生咸味的物质是什么？【假设与猜想】：根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是．【查阅资料】：用铂丝蘸取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰．【制订计划】：为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子（填写离子符号）．【进行实验】：证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．证明阳离子的实验：【结论】：经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质．【分析与交流】：上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：巩固训练2 为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动。
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几种重要的盐
教学目标
1、知识与技能：
（1）了解食盐和盐的不同含义。
（2）了解Na2CO3、CaCO3、、NaC l三种盐的主要性质和用途。
（3）使学生掌握CO32-和Cl-的鉴别方法
2、过程与方法：
(1)学习物质鉴定和检验的方法。
(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。
3、情感、态度与价值观：
结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
2学情分析
在学过酸碱的性质，对之前的内容的复习巩固和综合归纳，采用“自主学习”，学生顺其自然的完成知识的总结和提升。
3重点难点
1、教学重点：三种盐的性质和用途。
CO32-和Cl-的鉴别方法
2、教学难点：CO32-和Cl-的鉴别方法
4教学过程
4.1第一学时
4.1.1教学活动
活动1【导入】设置情境，引入新课
想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。
生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。
我们今天就一起来学习盐。
活动2【活动】什么是盐
1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型
①· KOH + HCl---
②· NaOH + H2SO4----
③· Ca(OH)2 + HNO3 -----
④·Ca(OH)2 + H2SO4 ----
这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
得出：盐是酸跟碱反应的产物。
（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。
2、展示几种常见的盐晶体。
（实物展示以及课件图片展示）
得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
小结：
1）盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
2）是酸跟碱中和反应的产物。
3）除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
3、思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。
你认为对吗？
答：这种说法是错误的。
食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。
科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。
不是所有的盐都能食用
活动3【活动】几种常见的盐相关的性质
1、碳酸钠
师：请大家看书，完成自主学习单上的相关内容，不会的部分我们一起来解决。
（自主学习单见下面）
碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体结合了一定数目的水分子，化学式是Na2CO3·10H2O
结晶水合物：晶体里含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物，所含的水称为结晶水
盐晶体有的含结晶水，有的不含结晶水
在常温下，放在干燥的空气里， Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
——风化 Na2CO3·10H2O== Na2CO3+10 H2O
提问：1.结晶水合物是纯净物还是混合物？
2.风化是物理变化还是化学变化？
师：碳酸钠的化学性质不会做对吗？下面通过实验来归纳
1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应
探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？
现象：溶液变红色。
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。
这是纯碱名称的由来.
注意：纯碱不是碱，而是盐
2）、与酸反应：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
用途:：做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
3)、与碱反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
用途：可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上，都利用它的碱性。
2、碳酸钙（CaCO3）
（１）自然界中的碳酸钙及其用途
思考：碳酸钙在自然界中的哪些地方有存在？有哪些用途？
1）汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳。
2）用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石用于室内装饰、雕塑等，石灰石主要用途是生产水泥。
（２）碳酸钙的性质：
１、碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物：
Ｃa（ＯＨ）２＋Ｈ２ＣＯ３＝ＣaＣＯ３↓＋２Ｈ２Ｏ
2、碳酸钙与酸反应（回顾）
2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑
3、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）
分组讨论：怎样证明一块岩石是碳酸盐？
汇报总结：滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
——这一方法常来检验ＣＯ３２－的的存在
3、食盐NaCl
说说看：食盐的知识你知多少
（1）食盐的化学名称是什么？颜色、状态如何？能溶于水吗？
（2）食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在于哪儿？
（3）氯化钠有什么用途？（看书归纳，填入自主学习单）
思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道为什么吗？
实验：收集一些汗液放在试管中，滴加几滴硝酸银，有什么现象？现象：出现白色沉淀．化学方程式为
ＮaＣl＋ＡgＮＯ３＝ＡgＣl↓＋ＮaＮＯ３
这一方法常来检验Cl-的存在
活动4【活动】课堂小结
通过今天大家的共同努力，你有什么收获？。