【重点推荐】人教版高中化学必修一高一化学校本作业：第一章检测

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人教版高中化学必修一第一章练习题及答案

必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶C．气体实验装置在实验前进行气密性检查B．可燃性气体的验纯D．滴管不能交叉使用2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失3．标准状况下的1mol H e 的体积为A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-15. 16g某元素含有×10个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1B. 126．关于2molO2的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为×10 D．含有4mol 原子7．在1mol H 2SO 4中，正确的是A．含有1mol H B．含有×10个氢原子C．含有×10个分子 D．含有×10个氧原子8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L 的是A．1L 溶液中含有4g NaOH B．1L 水中溶解4gNaOH C．0.5L 溶液中含有 H 2SO 4 D．9.8g H 2SO 4溶于1L 水配成溶液9．1mol/L H2SO4的含义是（）A、1L 水中含有1mol H2SO4B、1L 溶液中含有1mol H+C、将98gH2SO4溶于1L 水中配成的溶液D、该溶液c(H+)=2mol/L－232323232310.下列溶液中，Cl 的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl 溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL 3mol/LKCl 溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液11．下列溶液中，跟100mL L NaCl 溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL L MgCl 2溶液 B．200mL LCaCl 2溶液C．50ml 1mol/L NaCl 溶液 D．25ml LHCl 溶液12．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水113．8g 无水硫酸铜配成L 的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL 水中 B．溶于1L 水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 14、0.5L1mol/LFeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中n(Cl—)之比为（）A、1﹕1B、3﹕1C、15﹕2D、5﹕215、在1L 溶有和 MgCl 2的溶液中，c(Cl—)为（）A、LB、LC、LD、L二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

高一化学第一册第一章检测卷-人教版(含答案)

高一化学第一册第一章检测卷-人教版（含答案）(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共13小题,每小题4分,共52分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是( )。

A.雾是一种分散系B.雾是一种气溶胶C.发生丁达尔效应D.空气中小水滴直径大小为1~100 nm答案:D2.下列关于物质分类的说法正确的是( )。

A.SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.能电离出氢离子的物质都是酸D.NH4Cl不含金属阳离子,不属于盐答案:A3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的本质区别是( )。

A.Fe(OH)3胶体有颜色,MgCl2溶液无色B.MgCl2溶液均一、稳定,Fe(OH)3胶体不稳定C.MgCl2溶液中分散质粒子的直径小于1 nm,Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径为1~100 nmD.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应,MgCl2溶液没有丁达尔效应答案:C4.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )。

A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼答案:B5.在一定条件下,R O3n-和F2可发生如下反应:R O3n-+F2+2OH-R O4-+2F-+H2O,从而可知在R O3n-中,元素R的化合价是( )。

A.+4B.+5C.+6D.+7答案:B解析:设元素R在R O3n-中的化合价为x,根据得失电子守恒有(7-x)×1=[0-(-1)]×2,解得x=+5。

6.下列关于胶体的叙述,正确的是( )。

A.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应B.胶体的本质特征是具有丁达尔效应C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律答案:A解析:雾是一种气溶胶,属于胶体,因此在阳光下可观察到丁达尔效应,A正确;胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在1~100 nm之间,B错误;不同分散系是依据分散质粒子的直径大小来划分的而不是丁达尔效应,C错误;溶液中溶质粒子的运动也是无规律的,D错误。

高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：第一章达标检测(同步习题)【含答案及解析】

本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2.若用表示构成不同物质的原子,它们相互组合形成下列四种物质,其中表示混合物的是( )3.科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)恢复了磁性,其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.在分散系中,“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小4.(原创)下列物质属于盐的是( )①Fe(OH)3②NaHCO3③Cu(OH)2④Cu2(OH)2CO3⑤KAl(SO4)2A.②④⑤B.①②③C.②⑤D.③④⑤5.分析下列反应中属于氧化还原反应的是( )①2H2+O2 2H2O②Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O③NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑④2CO+O2 2CO2A.①②B.②③C.③④D.①④6.下列叙述正确的是( 易错)A.铜丝能导电,所以铜是电解质B.氯化钠晶体不导电,所以氯化钠不是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质7.与离子方程式H++OH- H2O相对应的化学方程式正确的是( )A.Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OB.Cu(OH)2+2HNO3 Cu(NO3)2+2H2OC.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2OD.2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O8.下列各组物质相互混合后,不会．．发生离子反应的是( )A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和盐酸9.下列氧化还原反应方程式,表示电子转移方向与数目错误的是( )A.B.C.D.10.在相同条件下,下列反应在溶液中均可发生:①3S2O82-+2Cr3++7H2O Cr2O72-+6S O42-+14H+;②Cr2O72-+14H++6Cl- 2Cr3++3Cl2↑+7H2O;③Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+;④Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+。

人教版高中化学必修一第一章检测题

第一章检测题一、选择题（每小题只有一个正确的选项符合题意）1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体Ａ．①②Ｂ．①③Ｃ．③④Ｄ．①④2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（）Ａ．只有①Ｂ．①和②Ｃ．①和③Ｄ．①②③3、从碘的四氯化碳溶液中分离碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）Ａ．蒸发Ｂ．蒸馏Ｃ．过滤Ｄ．分液4、实验中的下列操作正确的是（）Ａ．用试管取试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中Ｂ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中的氯化钠溶液全部蒸干才停止加热Ｃ． Ba(NO 3)2溶于水，可将含有 Ba(NO 3)2的废水倒入水池中，再用水冲入下水道Ｄ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）Ａ．在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放几粒沸石Ｂ．将温度计水银球插入自来水中Ｃ．冷水从冷凝管下口入，上口出Ｄ．收集蒸馏水时，应弃去开始溜出部分6、右上图是 10 mL 量筒的一部分，数字XY 之间相差 1 mL ，若 X=5 ，则量筒所盛液体体积是（）Ａ． 5.7 mL Ｂ． 4.4 mLＣ． 4.3 mL Ｄ． 6.3mL7、若向一较浓溶液中，加入少量的氯化钡溶液和稀硝酸，振荡有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子有（）Ａ．只有 SO4 2- Ｂ．只有 Ag +Ｃ．有 SO4 2- 和`Ag + Ｄ．有 SO42-或 `Ag +8、用托盘天平称取10.1g NaOH 试样，下列操作中，正确的是（）Ａ．将 NaOH 放在天平右托盘中的纸片上Ｂ．将 NaOH 放入天平左边托盘上已称重的烧杯中Ｃ．用镊子取出10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上Ｄ．用镊子取出10g 的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g 位置上9、下列叙述正确的是（）Ａ． 1molCO 2的质量为 44g/molＢ． CO2的摩尔质量为 44gＣ． CO2的摩尔质量等于 CO2的相对分子质量Ｄ． N A个 CO2的质量与 CO2的相对分子质量在数值上相同10、已知 1.505 ×1023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是（）Ａ． 16g Ｂ． 32g Ｃ． 64g/mol Ｄ． 32g/mol11、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H 3和H2 相同的是（）Ａ．原子数Ｂ．分子数Ｃ．体积Ｄ．物质的量12、在 1L0.1mol/L 的氯化钙溶液中，氯化钙的物质的量是（）Ａ． 0.05mol Ｂ． 0.1molＣ． 0.5mol Ｄ． 1mol13、配制 1L 物质的量浓度为0.1mol/L 的 Na2SO4溶液，需要 Na 2SO4的质量为（）Ａ． 14.2g Ｂ． 142gＣ． 7.1g Ｄ． 71g14、欲配制 100 mL 1.0mol/L Na 2 SO4溶液，正确的方法是（）①将 14.2g Na2SO4溶于 100 mL 水中②将 32.2g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将 20 mL 5.0mol/L Na 2SO4溶液用水稀释至 100 mLＡ．①②Ｂ．②③Ｃ．①③Ｄ．①②③15、 22g 某化合物含有 3.01 ×1023个甲分子，则甲的相对分子质量为（）Ａ. 11 Ｂ .22 Ｃ .44 Ｄ .6416、工业用高温煅烧石灰石的方法可以得到生石灰，下列是检验生石灰中是否含有未煅烧好的石灰石的一些方法，其中最好的是（）Ａ．将样品继续加热Ｂ．将样品加入紫色石蕊试液Ｃ．将样品溶于水后通入二氧化碳Ｄ．将样品中滴加稀盐酸17、下列物质在标准状况下，所占体积最大的是×1023个 Cl 2 （）Ａ． 1molH 2 Ｂ． 6.02Ｃ． 33.6g N2 Ｄ． 33.6gＯ218、下列实验操作中错误的是（）Ａ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热Ｂ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处Ｃ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出Ｄ．萃取操作时，一般选择有机物作萃取剂，且萃取剂与原溶剂不互溶二、填空题19、将 4g NaOH 固体溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为____ _________。

人教版高中化学必修1课时作业：第一章单元精品检测 Word版含解析

章末检测(时间：100分钟.满分：100分)第Ⅰ卷(选择题.共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是(..)2．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)(..)A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是(..)A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO2－34．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(..)①它们所含的分子数目之比为1∶1.②它们所含的O原子数目之比为1∶2.③它们所含的原子数目之比为2∶3.④它们所含的C原子数目之比为1∶1.⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤5．在容量瓶上，无需标记的是(..)A．标线B．温度C．浓度D．容量6．下列实验基本操作正确的是(..)A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL7．有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子(..)A．只有SO2－4B．只有Ag＋C．有SO2－4和Ag＋D．有SO2－4或Ag＋8．配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种(..)A．分液漏斗B．烧杯C．琉璃棒D．容量瓶9．其溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－，为检验是否含有SO2－4，除需用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是(..)A．稀硫酸B．稀盐酸C．NaOH溶液D．NaNO3溶液10．在体积为V L的密闭容器中，通入气体CO a mol和O2b mol，点燃充分反应后，容器中碳原子数和氧原子数之比为(..)A.ab B.a2b C.aa＋2bD.a2(a＋b)11．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为(..)A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L 12．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(..)A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同质量气体A与B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶mD．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n13．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)(..)A．在常温常压下，11.2 L N2含有分子数为0.5 N AB．在常温常压下，22.4 L Ne含有分子数为N AC．71 g Cl2所含原子数为2 N AD ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同14．下列实验操作叙述正确的是(..)A ．萃取操作必须在分液漏斗中进行B ．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C ．用剩的药品应收集起来，放回原试剂瓶中D ．称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码15．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(..)A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH 时误用了“左码右物”的方法16．在4℃时，100 mL 水中溶解了 22.4 L HCl 气体(标准状况下测得)后形成溶液。

人教版高中化学必修一第一章专题检测答案.docx

高中化学学习材料
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第一章专题检测答案
选择题（每题均只有一个正确选项,每题3分，共60分)
21．（5分）(1)① ③ ⑦（2）①分液②洗气③升华④蒸馏
22、(9分) (1)③ ⑤ ④ ⑥ (2)砝码和物品的位置放反了 27.4
(3)A ：胶头滴管伸入试管内了 B ：试管口向上倾斜 C ：进气管和出气管反了(或混合气体从短管进入洗气瓶) 23、(14分) (1)Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑
(2)恒压防倒吸 NaOH 溶液浓H 2SO 4 分液漏斗、蒸馏烧瓶如图 (3)④⑤①②③(或④⑤①③②)
(4)b (5)饱和NaHSO 3溶液过滤萃取蒸馏
24、(12分) （1）222222l 2()a l ()2C Ca OH C C Ca ClO H O +=++（2）碱性、漂白性（3）①、检验白雾中是否含有Cl 2，排除Cl 2干扰
②、白雾中含有SO 2，SO 2可以使酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀（4）向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D B A D B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
C
B
A
C
C
D
A
A
B
B
（5）①、CaSO 4 ②、22224l 242l C SO H O H C SO +--
++=++。

高中化学必修一第一章检测试题解析版)

第一章物质及其变化单元测试卷时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的分类组合正确的是（）A. AB.BC.CD.D2．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A ．葡萄糖溶液B ．淀粉溶液C ．盐酸D ．油水3．能用2H OH H O +-+→表示的反应是A ．醋酸与氨水B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液C ．稀盐酸与氢氧化铜D ．稀硫酸与烧碱溶液4．下列电离方程式书写正确的是（） A.NaOH=Na ++O 2-+H + B.FeCl 3=Fe 3++Cl -C.Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO 3)2-D.H 2SO 4=2H ++SO 42-5．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl 是非电解质B.NaCl 溶液是电解质C.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl 溶液中，水电离出大量的离子 6．下列各物质不能发生离子反应的是( )A ．硫酸与氯化铜溶液B ．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C ．碳酸钠溶液与稀硝酸D ．澄清石灰水与碳酸钠溶液 7．下列反应可用离子方程式H ++OH -=H 2O 表示的是( ) A ．NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3↑+H 2OB ．Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2OC ．2NaOH+H 2CO 3=Na 2CO 3+2H 2OD ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O8．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A ．NH 4+、Cl ﹣、Fe 2+、K + B ．Na +、CO 32﹣、K +、Cl ﹣ C ．Cl ﹣、Ba 2+、Na +、SO 42﹣D ．K +、SO 42﹣、OH ﹣、Na +9．下列离子方程式的书写正确的是（） A ．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑B ．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca （HCO 3）2+2HCl═CaCl 2+2H 2O+2CO 2↑C ．CO 2通入澄清石灰水中：CO 2+Ca 2++2OH ﹣═CaCO 3↓+H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：HCO 3﹣+H +═H 2CO 3 10．氮元素被还原的过程是 A ．34NH NH Cl → B ．2N NO → C ．224NO N O →D ．232N Mg N → 11．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4，下列说法正确的是（） A.Br 2发生了还原反应 B.SO 2在反应中被还原C.Br 2在反应中失去电子D.该反应既是化合反应，又是氧化还原反应12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )①ClO 3-＋5Cl -＋6H +===3Cl 2＋3H 2O ②2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ③2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 A ．ClO 3- >Cl 2 >I 2 >Fe 3+ B ．Cl 2> ClO 3- >I 2 >Fe 3+ C ．ClO 3- >Fe 3+ >Cl 2 >I 2D ．ClO 3- >Cl 2 >Fe 3+ >I 2二、非选择题13．（本小题12分）黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S 试填下列空白．（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_________，被氧化的物质为___________________。

高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)

高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。

人教版高中化学必修第一册第1章物质及其变化测试含答案

第一章测评一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1.(2024·福建莆田高一检测)科学家发现了全硼富勒烯B40团簇(如图结构),它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。

B40属于()A.单质B.化合物C.有机物D.氧化物2.(2024·河南郑州高一检测)化学与生活、社会发展息息相关,下列说法错误的是()A.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“钢铁的锈蚀,食物的腐败”都涉及氧化还原反应D.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应3.(2024·吉林白城高一检测)下列物质间能发生离子反应的是()①石灰石和盐酸②SO2和NaOH溶液③KNO3和NaCl溶液④铜和氯气A.①②B.③④C.②③D.①④4.(2024·贵州毕节高一检测)分类法是学习化学的重要方法。

下列物质对应的分类标准正确的是()5.(2024·甘肃天水高一检测)下列物质属于电解质且能导电的是()A.酒精B.金属铜C.液态氯化氢D.熔融氯化钾6.下列离子方程式的书写正确的是()A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.向NaOH溶液中通入过量CO2:OH-+CO2HC O3-C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S O42-BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应:C O32-+2H+H2O+CO2↑7.(2024·河南郑州检测)化工原料氰化钠(NaCN)有剧毒,一旦进入城市排水系统,后果不堪设想。

下列物质能对泄漏的少量氰化钠做无害化处理的是()A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.双氧水D.铁粉8.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀产生,加入H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、S O42-B.Fe3+、K+、S O42-、N O3-C.Na+、C O32-、OH-、N O3-D.Na+、Ca2+、Cl-、HC O3-9.(2024·云南曲靖检测)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。

高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：第一章测评(课后习题)【含答案及解析】

第一章测评(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-B.AlCl3Al3++C l3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。

2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100 nm的分散系,D错误。

3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。

4.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是()A.2H++Zn Zn2++H2↑:2CH3COOH+Zn Zn(CH3COO)2+H2↑B.Ba2++S O42-BaSO4↓:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2OC.Ag++Cl-AgCl↓:AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3D.Ca2++C O32-CaCO3↓:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O解析醋酸是弱酸,应选择强酸盐酸或稀硫酸,故A错误;H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O的离子方程式为2H++S O42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故B错误;AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓,故C正确;Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2 CaCO3↓+H2O,故D错误。

新人教版化学必修第一册第一章质量标准检测附答案

第一章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I22．下列离子方程式书写正确的是( )A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－3B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu 3．下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－34．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是( )A．NaNO2是氧化剂B．每生成1个N2分子时，转移电子的个数为6C．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。

这四种离子被还原成0价时，表示的氧化性强弱顺序为( )A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋6．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)

高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是( ) A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。

2．下列有关仪器的使用正确的是( ) A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。

绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。

砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。

滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。

3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是( ) A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。

4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有N A个原子，故A错；B正确；C中含Na ＋应为1.2 mol；D中18 g水为1 mol，其电子数为10 mol，故D错。

5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol 【答案】D【解析】n＝NN A ＝1.505×10236.02×1023mol＝0.25 mol，M＝8 g0.25 mol＝32 g·mol－1。

人教版高一化学必修一第一章单元测试题.doc

单元测评（一）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。

每小题只有一个正确答案）1 .下列有关化学实验操作正确的是（）A .称取NaOH固体B •稀释浓H2SO4C .将乙醇与水分离D .检查装置的气密性图CA1-12 .如下实验数据正确的是（）A .用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B .用托盘天平测得某药品的质量为2.15gC •用量筒量取3.57mL的试剂D .用250mL的容量瓶配制250mLlmol L "NaOH溶液3・以下实验装置不能用于分离物质的是（）图CA1-24 .如图CA1-3表示配制一定物质的量浓度的NaCI溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（）图 CA1-35 .科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag 的原子质量是bg , 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（） 12 A .由已知信息可得:N K = —D WB • l/Vg 该原子的物质的量一定是一^rnolaNdWC.购该原子中含有一个该原子aD .该原子的摩尔质量是6 .某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有XaChO.lmol L-i^的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A .酉己制1L 该溶液，可将0丄molCaCh 溶于1L 水中B . Ca?+和CI •的物质的量浓度都是O.lmol L-iC .从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol 丄JD .将该瓶溶液稀释T 咅，则所得溶液的«「）为0.1mol ・L J7 •把5%的氢氧化钠溶液蒸发掉324g 后，溶液变成84.8mL ,溶质的质量分数变为 21.2% ,则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（AC DA . 5mol丄"B . 6.25mol L1C . 2.5mol丄"D . 7.5mol L-i8 .设M表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A .常温常压下，11.2LC02所含的原子数为1.5MB .常温常压下,48gOs含有的氧原子数为3必C .标准状况下，22.4LSO3中所含原子数为4M1D .标准状况下，1L水所含分子数为越必9 .标准状况下，K氨气溶解在1L水中冰的密度近似为lg/mL）所得溶液的密度为Q g/mL #质量分数为”，物质的量浓度为cmol/L #则下列关系中不正确的是（）lOOOp^v 17c171/ VpA C—B w —C w —D c—17 * lOOOp * 171/+ 22400 * 17 /+ 2240010 •下列叙述正确的是（）A・同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B•任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必相等C . 1L—氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等压等体积的N2和CO2两种气体的分子数一定相等11 .将标准状况下的乱HCI气体溶于100mL水中，得到的盐酸的密度为g・mL七则该盐酸的物质的量浓度是（）10a 10aA ------------------ R -------------------------------•22.4mol・L・i *22.4 （ a+0.1） mol-L1- ab_ lOOOadC_ _ _ _ mol-L'1D. _ _ _ mo丨• L ~ i22400 + 36.5a 2240 + 36.5a12 .下列说法正确的是（）A・同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B .等质量的02和出的物质的量之比为16 : 1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比13 .碳酸铜和碱式碳酸铜［CU2（OH）2CO?］均可溶于盐酸转化为氯化铜。

人教版高中化学必修一高一第一章检测卷及答案、

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学第一章检测卷时量：90分钟满分：100分可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 S：32 Zn：65一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——44．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③8．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO39．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸10．下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4B．3molNH3C．4molH3PO4D．5molH211.下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol C．1mol 12C原子的质量为12g D．硫酸的摩尔质量是98克12．下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L13．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.3 mol·L―1B．0.03 mol·L―1C．0.05 mol·L―1D．0.04 mol·L―1 14．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数B．温度C．压强D．分子直径15．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：）A．萃取法B．蒸发法C．蒸馏法D．分液法16.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（）A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平17．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）2009年梅州中学高一化学第一章单元考试题考试时间：40分钟可能用到相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 N 14 Cl 35.5Ⅰ卷选择题（共75分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共75分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④4．下列叙述不正确的是A．1 mol H2O的质量为18g B．3.01×1023个SO3分子的质量为40gC．CH4的摩尔质量为16g/molD ．常温常压下,1 mol 任何气体的体积均为22.4L5．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol6．科学家已发现一种新型氧分子，其化学式为O 4，在相同条件下，等质量的O 4和O 2相同的是（）A ．物质的量B ．分子数C ．原子数D ．体积7．下列叙述正确的是（）A ．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH 4)和一氧化碳所含的原子数一定相等C ．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D ．同温同压下，1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小8．同温同压下，等体积的下列气体所占有的质量最大的是（）A ．SO 2B ．CH 4C ．CO 2D ．O 29．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的CO 32-离子数为0.02 N AB ．标准状况下，1.5 N A 个CO 2分子占有的体积为33.6LC ．标准状况下，22.4LCCl 4含有的分子数为1N AD ．物质的量浓度为0.5mol·/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 N A10．欲配制100ml 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100ml 水中② 将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mlA ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③ 11．0.5L 1mol/L AlCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的Cl -的物质的量浓度之比A ．5：2B ． 3：1C ．15：2D ． 1：312．已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L -1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度（）A ．等于9.2 mol.L -1B ．大于 9.2 mol.L -1C ．小于 9.2 mol.L -1D ．无法确定13．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol ·L －1C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1D ．a ab 5.36224001000+mol ·L －114．下列两种气体的分子数一定相等．．．．的是（）A．质量相等、密度不等的CO和N2B．等温等体积的O2和N2C．体积相等、密度不等的CO和N2D．等压等体积的O2和N215．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AⅡ卷非选择题（共25分）二、填空题16．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化检测试卷及答案

第一章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有＋5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

下列说法中，正确的是( B )A．在该反应中维生素C做催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷显＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C做氧化剂解析：河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。

2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。

例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( A ) A．SO3B．NOC．CO D．H2O解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，属非电解质，NO、CO都是不成盐氧化物，H2O是电解质，故选A。

3．下列不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( B )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸解析：Fe(OH)3胶体是均一、较稳定的分散系，能产生丁达尔效应，加入NaOH 溶液能聚沉生成沉淀，分散质微粒可透过滤纸；MgCl2溶液也是均一、稳定的分散系，但不能产生丁达尔效应，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散质微粒可透过滤纸，故选B。

4．下列各组离子一定能大量共存的是( D )A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3C．碱性溶液中：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－D．常温下碱性的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3解析：MnO－4为紫色，A项错误；pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O，B项错误；碱性溶液中OH－与HCO－3反应生成的CO2－3再与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，C项错误；碱性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3能大量共存，D项正确。

人教版高中化学必修一第一学期高一化学第一章测试试题.docx

唐玲出品密封线学校姓名班级学号高中化学学习材料唐玲出品2014—2015学年度保亭中学第一学期高一化学必修一第一章测试试题考试时间：90分钟满分：100分说明:本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,共100分。

考试时间为90分钟。

考试结束后只交答题卡。

考生务必将各题答案填在相应的答题位上。

第I 卷（选择题，共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分。

）1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（） A ．水和四氯化碳 B ．碘和四氯化碳C ．酒精和水D ．汽油和植物油2、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A 、剧毒品B 、易燃液体C 、氧化剂D 、遇湿易燃品3、某病人的检验报告中总胆红素为12.3umol/L,该指标表示的物理量是（） A 、溶解度 B 、物质的量浓度 C 、摩尔质量 D 、质量分数4、在0.5mol Na 2SO 4中含有Na +的数目是（）个。

A 、1 B 、0.5 C 、3.01×1023 D 、6.02×10235、将50mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释至500Ml,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（）A ．0.04mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.03 mol/L 6、下面关于离子检验方法的叙述错误的是（）A ．在待检测的溶液中加入几滴BaCl 2溶液，发现有白色沉淀，证明其中含SO 42-。

B ．利用碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，可以检验CO 32-。

C ．检验SO 42-是否存在时，可以先加入几滴HCl 溶液酸化，然后再加入几滴BaCl 2溶液，观察是否有白色沉淀。

D ．检验Cl -是否存在时，可以先加入几滴HNO 3溶液酸化，然后再加入几滴AgNO 3溶液，观察是否有白色沉淀。

二、不定项选择题(每小题有1或2个选项符合题意，每小题4分，共24分) 7、下列仪器中不能用于加热的是（） A 、试管 B 、烧杯 C 、坩埚 D 、量筒 8. 下列行为中符合安全要求的是（）A. 进入煤矿井时，用火把照明 B . 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 D. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 9.下列操作中不正确的是 ( )A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B ．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C ．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D ．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 10．下列实验方案设计中，可行的是（） A ．用萃取的方法分离汽油和柴油B ．用溶解、过滤的方法分离KNO 3和NaCl 固体的混合物C ．通过加稀盐酸后过滤，来除去混杂在铜粉中的少量镁粉D ．在灼热的CuO 中通过O 2和H 2的混合气体，以便除去其中的H 2 11．下列各组物质中，所含分子数相同的是（） A 、5.6 L N 2(标准状况下)和11g CO 2B、10g H2和10g O2C、9g H2O和0.5mol Br2D、0.224 L H2和0.1mol N212．瓦斯中甲烷与氧气的物质的量比为1:2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（）A.1:4B. 1:2C. 1:1D. 2:1第II卷（非选择题，共64分）三、填空题：13.（8分) 判断下列说法是否正确。