电解原理电解食盐水(课件PPT)
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2.1.1 粗盐提纯 电解饱和食盐水(课件)高一化学(沪科版2020必修第一册)
NaCl、MgCl2
二、知识梳理
海水制盐
目前，从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)，这是一种古老 而至今仍广泛沿用的方法。
盐田
二、知识梳理
海水制盐
盐田法提取食盐的过程
先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，导入结晶池 ，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。剩余的液体称为母 液(也称“苦卤”) 。
三、课堂精练
B 3. 下列关于电解氯化钠水溶液（两根石墨棒作电极）的叙述正确的是（ ） A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色 C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
二、知识梳理
例题：粗盐中含有泥沙和硫酸盐、氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，请加 入有关试剂进行精制
（1）通过 过滤 ，除去不溶性泥沙； （2）滴加 氯化钡 试剂； （3）滴加 碳酸钠 试剂； （4）滴加 氢氧化钠 试剂；
（5）过滤；
（6）滴加 盐酸 试剂至溶液pH=7；
若先进行第（6）步，再进行第（5）步，将对实验结果产生影响，原因
第二章 海洋中的卤素资源
2.1 海水中的氯
第1课时 粗盐提纯 电解饱和食盐水
二、知识梳理
海水制盐
目前，从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)，这是一种古老 而至今仍广泛沿用的方法。
盐田
二、知识梳理
海水制盐
盐田法提取食盐的过程
先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，导入结晶池 ，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。剩余的液体称为母 液(也称“苦卤”) 。
三、课堂精练
B 3. 下列关于电解氯化钠水溶液（两根石墨棒作电极）的叙述正确的是（ ） A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色 C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
二、知识梳理
例题：粗盐中含有泥沙和硫酸盐、氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，请加 入有关试剂进行精制
（1）通过 过滤 ，除去不溶性泥沙； （2）滴加 氯化钡 试剂； （3）滴加 碳酸钠 试剂； （4）滴加 氢氧化钠 试剂；
（5）过滤；
（6）滴加 盐酸 试剂至溶液pH=7；
若先进行第（6）步，再进行第（5）步，将对实验结果产生影响，原因
第二章 海洋中的卤素资源
2.1 海水中的氯
第1课时 粗盐提纯 电解饱和食盐水
电解原理的应用+课件++2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
13
三、电解精炼
1、含义： 利用电解原理将粗铜中的杂质(如锌、铁、镍、银、金等)除去，以
获得电解铜(含Cu的质量分数达99．95％～99．98％)的过程。 2、目的：制得电解铜，以增强铜的导电性
3、原理：
阳极（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+
(氧化反应)
阴极（纯铜）: Cu2+ + 2e- = Cu
课堂检测
第7 页
【思考】电解氯化铜溶液，电极反应有何变化？电极反应式怎
么写？
阳极：Fe＝Fe2+＋2e-
阳阴极Cu
Fe 阳阴极
阴极：Cu2+＋2e-＝Cu
Cu Cl2溶液
阳极：Cu＝Cu2+＋2e阴极：Cu2+＋2e-＝Cu
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二、电镀 【思考】如果想在铁制品表面镀上铜，该如何设计实验？
电极反应：
阳极： Cu-2e-=Cu2+ 阴极： Cu2++2e-＝Cu
9
二、电镀
3、电镀池的构成
①电极： 阳极：镀层金属(M－ne－＝Mn+) 阴极：待镀金属制品（即镀件）
(Mn++ ne－＝M)
②电镀液： 含有镀层金属离子(Mn+)的电解质溶液
【想一想】电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
三、电解精炼
1、含义： 利用电解原理将粗铜中的杂质(如锌、铁、镍、银、金等)除去，以
获得电解铜(含Cu的质量分数达99．95％～99．98％)的过程。 2、目的：制得电解铜，以增强铜的导电性
3、原理：
阳极（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+
(氧化反应)
阴极（纯铜）: Cu2+ + 2e- = Cu
课堂检测
第7 页
【思考】电解氯化铜溶液，电极反应有何变化？电极反应式怎
么写？
阳极：Fe＝Fe2+＋2e-
阳阴极Cu
Fe 阳阴极
阴极：Cu2+＋2e-＝Cu
Cu Cl2溶液
阳极：Cu＝Cu2+＋2e阴极：Cu2+＋2e-＝Cu
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二、电镀 【思考】如果想在铁制品表面镀上铜，该如何设计实验？
电极反应：
阳极： Cu-2e-=Cu2+ 阴极： Cu2++2e-＝Cu
9
二、电镀
3、电镀池的构成
①电极： 阳极：镀层金属(M－ne－＝Mn+) 阴极：待镀金属制品（即镀件）
(Mn++ ne－＝M)
②电镀液： 含有镀层金属离子(Mn+)的电解质溶液
【想一想】电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
212电解饱和食盐水(备课件)-【上好课】2022-2023学年(沪科版2020必修第一册)
工业上电解饱和食盐水的注意事项：
1.反应装置为立式隔膜电解槽
2.食盐要精制
3.隔膜将氯气和氢气分离，防止气体混合时容易产生的 爆炸，同时防止生成的氯气直接和碱液反应。
练一练 1.在电解饱和食盐水过程中，阳极处得到 Cl2 ；阴极处 得到 H2、NaOH ，滴加酚酞试液后颜色 无色变为红色。
2.某直流电源失去正负极标志，如何用化学的方法检出 其正负极？
用该直流电源电解氯化钠水溶液，并在两极附近 滴入酚酞溶液，变红的一极所接的电源为负极
负极 铁棒（阴极）
电解池的构成条件
正极 碳棒（阳极）
1、有直流电源 2、与直流电源相连的两个电极
阳极：与电源正极相连的电极 阴极：与电源负极相连的电极 3、电解质溶液(或熔融的电解质) 4、形成闭合回路
负极 铁棒（阴极）
电解饱和食盐水
正极
实验用品 U型管，电极（铁棒，碳棒，外接直流电源），
饱和食盐水， KI-淀粉溶液，酚酞试液
通直流电
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
阴极区 阴极C 阳极Fe
此反应也是工业制取氯气的反应方程式
电解饱和Байду номын сангаас盐水的原理
通电前，溶液中的离子自由运动；通电后，
OH-和Cl-向阳极移动，H+和Na+向阴极移
电 解 的 原 理PPT课件
钠和氯气的反应
热化学方程式:
２Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)
△H(298K)=-822.3KJ.mol-1
NaCl → Na ?
↑
能量 (如电能)
想一想
第1页/共13页
电解熔融氯化钠
、 １.接通电源前 后，熔融氯化钠中的 Na+和C l－
各向哪个方向移动？
石 墨
铁 电
电
极 ２.移到两极表面的Na+和Cl-将
点 离子
应产生了新物质
联
系
电解必须建立在电离的基础上
第7页/共13页
巩固提高
已知氧化性Ｈ+＞Na+,还原性Cl-＞OH-,试推 断用石墨电极电解饱和食盐水时两极产物及电极反
应电式通离．电过前程 NaCl= Na+ + ClH2O H＋ ＋ ＯＨ－
电源负极相连--- 阴极
阳极---电源正极相连
电通解电过后程
2H++2e-→H2↑ 2Cl-→Cl２↑＋2e-
还原反应
第8页/共13页
氧化反应
通电
2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
第9页/共13页
小结
1.电解---在直流电的作用下,电解质在两个电 极上分别发生氧化反应和还原反应的过程
热化学方程式:
２Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)
△H(298K)=-822.3KJ.mol-1
NaCl → Na ?
↑
能量 (如电能)
想一想
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电解熔融氯化钠
、 １.接通电源前 后，熔融氯化钠中的 Na+和C l－
各向哪个方向移动？
石 墨
铁 电
电
极 ２.移到两极表面的Na+和Cl-将
点 离子
应产生了新物质
联
系
电解必须建立在电离的基础上
第7页/共13页
巩固提高
已知氧化性Ｈ+＞Na+,还原性Cl-＞OH-,试推 断用石墨电极电解饱和食盐水时两极产物及电极反
应电式通离．电过前程 NaCl= Na+ + ClH2O H＋ ＋ ＯＨ－
电源负极相连--- 阴极
阳极---电源正极相连
电通解电过后程
2H++2e-→H2↑ 2Cl-→Cl２↑＋2e-
还原反应
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氧化反应
通电
2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
第9页/共13页
小结
1.电解---在直流电的作用下,电解质在两个电 极上分别发生氧化反应和还原反应的过程
第三节电解原理精品PPT课件
将一个化学体系构成一个能够产生电流的装置的条件 1. 该体系必须包含一个能自发发生的氧化还原反应 2. 该体系必须有适当的装置能够将氧化反应和还原反应
分别在不同的区域进行 3. 内、外电路必须闭合
22 J & G CHEMWORLD
氧化还原反应与电现象-1
碱性燃料电池中有机物（如CH4、C2H6、CH3OH 等）的得失电子关系？负极反应的书写？
31
J & G CHEMWORLD
电化学综合-与化学实验结合
04-全国-理综-I-27
铜的电精炼
■目的：火法冶炼得到的铜纯度不够高不能满足电气工业对铜 的要求(含Cu量≥99.95%)。为了得到高纯度的铜常采用 电解法精炼。
粗铜中的主要杂质：Zn、Fe、Ni、Pb、Au、Ag 、Cu2O 、 CuS等
■原理：电解质溶液为CuSO4(aq) 阳极(粗铜): Zn-2e-=Zn2+ Fe-2e-=Fe2+ Ni-2e-=Ni2+ Cu-2e-=Cu2+ Ag、Au掉入阳极附近形成阳极泥
正极 阳极 阴极 阳极 阴极
负极
电极反应
负氧正还
阳氧阴还
能量转换
化学能 电能
电能 化学能
11 J & G CHEMWORLD
电化学的基本问题
电化学的主要研究内容： (1)氧化还原反应与电现象-----原电池 (2)电流引起氧化还原反应-----电解池
分别在不同的区域进行 3. 内、外电路必须闭合
22 J & G CHEMWORLD
氧化还原反应与电现象-1
碱性燃料电池中有机物（如CH4、C2H6、CH3OH 等）的得失电子关系？负极反应的书写？
31
J & G CHEMWORLD
电化学综合-与化学实验结合
04-全国-理综-I-27
铜的电精炼
■目的：火法冶炼得到的铜纯度不够高不能满足电气工业对铜 的要求(含Cu量≥99.95%)。为了得到高纯度的铜常采用 电解法精炼。
粗铜中的主要杂质：Zn、Fe、Ni、Pb、Au、Ag 、Cu2O 、 CuS等
■原理：电解质溶液为CuSO4(aq) 阳极(粗铜): Zn-2e-=Zn2+ Fe-2e-=Fe2+ Ni-2e-=Ni2+ Cu-2e-=Cu2+ Ag、Au掉入阳极附近形成阳极泥
正极 阳极 阴极 阳极 阴极
负极
电极反应
负氧正还
阳氧阴还
能量转换
化学能 电能
电能 化学能
11 J & G CHEMWORLD
电化学的基本问题
电化学的主要研究内容： (1)氧化还原反应与电现象-----原电池 (2)电流引起氧化还原反应-----电解池
电解饱和食盐水PPT课件
1、丁达尔效应： 当一束光线通过胶体时，从侧面看到一条光亮的“通路”。
2、布朗运动： 胶体中胶粒在作不停的、无秩序的运动，属于微粒热运动的 现象，这种现象并非胶体独有。
第10页/共16页
3、电泳现象： 胶粒在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里 向阴极或阳极作定向移动，此现象表明胶粒带电荷。
4、胶体的聚沉： 胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的 过程
成败关键
1．电解液的选用，与电极材料必须适应。 2．电极材料的选择。
第7页/共16页
注意事项
1．电解液的浓度不可太稀，用硫酸或氢氧化钠其溶液浓度均要达10%以上。 2．无论用酸用碱，若使用霍夫曼电解器时下面两只胶塞必须塞牢，千万不 能半途滑脱。 3．电压尽量高些，可以缩短演示时间，有直流电源的应设在12V～24V，若 用干电池也要用四节串联为6V。
1．检查水电解器各部件，要求玻璃活塞不漏气，装电极的 橡皮塞不漏液。
2．打开活塞，从球形漏斗中加入用蒸馏水配制的15%硫酸， 使整个管子充满溶液没有气泡，关闭活塞。
3．接上12～18V直流电源，两根电极上就有气泡产生。2～ 3min后停止通电，阴极生成气体的体积大约是阳极生成气体体 积的两倍。
第6页/共16页
若电极的正负极放反了，则胶体的界面不会上升反而下
降。
第15页/共16页
感谢您的观看！
2、布朗运动： 胶体中胶粒在作不停的、无秩序的运动，属于微粒热运动的 现象，这种现象并非胶体独有。
第10页/共16页
3、电泳现象： 胶粒在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里 向阴极或阳极作定向移动，此现象表明胶粒带电荷。
4、胶体的聚沉： 胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的 过程
成败关键
1．电解液的选用，与电极材料必须适应。 2．电极材料的选择。
第7页/共16页
注意事项
1．电解液的浓度不可太稀，用硫酸或氢氧化钠其溶液浓度均要达10%以上。 2．无论用酸用碱，若使用霍夫曼电解器时下面两只胶塞必须塞牢，千万不 能半途滑脱。 3．电压尽量高些，可以缩短演示时间，有直流电源的应设在12V～24V，若 用干电池也要用四节串联为6V。
1．检查水电解器各部件，要求玻璃活塞不漏气，装电极的 橡皮塞不漏液。
2．打开活塞，从球形漏斗中加入用蒸馏水配制的15%硫酸， 使整个管子充满溶液没有气泡，关闭活塞。
3．接上12～18V直流电源，两根电极上就有气泡产生。2～ 3min后停止通电，阴极生成气体的体积大约是阳极生成气体体 积的两倍。
第6页/共16页
若电极的正负极放反了，则胶体的界面不会上升反而下
降。
第15页/共16页
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高中化学第四章电化学基础第三节第2课时电解原理的应用课件新人教版选修
当接通电源后,在电场的作用下,带负电的Cl-和OH-移向阳极,带正电的Na+和H+ 移向阴极,在这种条件下,电极上发生的反应分别为 阳极:2Cl--2e-====Cl2↑ 阴极:2H++2e-====H2↑ 随着电解的不断进行,阴极区溶液的OH-浓度越来越大,并生成NaOH,电解饱和食 盐水的总反应为2NaCl+2H2O=电=解==2NaOH+H2↑+Cl2↑。
总方程式 _2_N_a_C_l_(_熔__融__)_=电_=_解=_=_ _2_N_a_+_C_l_2↑__ _M_g_C_l_2(_熔__融__)_=_电=_解=_=_ _M_g_+_C_l_2↑__ _2_A_l_2_O_3_(_熔__融__)_=冰=_电=_晶=解_=石=_=_= _ _4_A_l_+_3_O_2↑__
【解析】(1)电解饱和食盐水时,溶液中水电离的H+在阴极得到电子形成H2。导 致阴极附近水溶液呈碱性,溶液中的Cl-在阳极失去电子形成Cl2,反应的离子方 程式是2Cl-+2H2O=电=解==2OH-+H2↑+Cl2↑。 (2)图中为阳离子交换膜,可以允许阳离子通过,不能使阴离子通过,避免了阴极 溶液中的OH-进入阳极室与氯气反应,阻止Cl-进入阴极室,使阴极区产生的NaOH 纯度更高。也阻止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气混合爆炸。 (3)随着电解进行,NaCl不断消耗,所以应该及时补充。精制饱和食盐水从与阳 极连接的a位置补充。由于阴极H+不断放电,负极溶液呈碱性,氢氧化钠从图中d 位置流出。
高二化学苏教版课件：电解原理的应用
反应原理
阳极：放电顺序：
金属 ＞ OH- ＞ SO42Zn－2e－== Zn2＋ Fe–2e- == Fe2+ Cu–2e- == Cu2+
阴极：放电顺序： Cu2+ ＞ H+ ＞ Fe2+ Cu2＋＋2e－===Cu
注意事项
阳极：放电顺序：
金属 ＞ OH- ＞ SO42Zn－2e－== Zn2＋ Fe–2e- == Fe2+ Cu–2e- == Cu2+
知识点三 · 电解法精炼铜
思 考 探 究 阅读课本25页，回答以下问题
1.粗铜中含有的杂质： Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
2.粗铜精炼装置：阳极--粗铜 阴极--纯铜 电解液-- CuSO4溶液
3.电解原理：
知识点三 · 电解法精炼铜
3.电解原理：
知识点三 · 电解法精炼铜
3.电解原理：
粗铜的杂质中 比铜活泼的金属（Zn、Fe、Ni） 只溶解，不析出； 比铜不活泼的金属（Au、Ag） 不溶解，以金属单质形式沉淀。
5.电解时的氧化产物或还原产物能与电解质溶液中的微粒发生反应时,应将该 微粒写入电极反应式中。
知识点五 · 有关电解的计算
1.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂,在A池中加 入0.05 mol·L-1的氯化铜溶液,B池中加入0.1 mol·L-1的 硝酸银溶液,进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物 质的物质的量之比是( A )
人教版教材《电解原理》精品课件1
6. 为了保护环境，下列做法不可取的是
C. 1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，燃烧热中水应为液态，故C错误；
【答案】B
考点：考查硫代硫酸钠制备、物质含量测定实验方案设计与探究
他们的移动方向如何，可能发生的电极反应是什么？ 以熔点：Na＜Mg＜Al，故D正确；故选D。
20.[2012·南通二调]碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产
碱式硫酸铁的工艺流程如下：
B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
电镀池的构成：一般都是用含__有__镀__层__金__属__离__子__的__电__解__质__溶__液__作
【答案】C
电镀液；把_镀__层__金__属__作为阳极；____镀__件______作为阴极。 2．【解答】解：A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液，反应生成Fe（OH）3沉淀，得不到胶体，故A错误；
1A1．（.具②有④2下⑥）列电接子排通B布．式②电的③原⑥源子中，，半观C径．最①察大②的④电是（极）D表．②面③④出⑤⑥现的现象，根据已学知识
检验两极附近溶液的组成变化并判断气体产物。 ②分子中含有官能团氯原子，且与氯原子所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其能够发生水解反应，也能够发生消去反应；含有官能团羧基，能够发生酯化反应，也能够与钠
高中化学新人教版选择性必修一4.2.2电解原理的应用 同步课件(87张)
【解析】选 B。本题主要考查电解原理的应用和分析问题的能力。电解食盐水时 发生的反应，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极：2H＋＋2e－===H2↑。 总反应：2NaCl＋2H2O=电==解== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。对照选项分析，A 错误；阳极附 近的溶液中会溶有少量的 Cl2，滴加 KI 溶液后发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－， 溶液呈棕色，B 正确；阴极附近产生大量的 OH－，滴加酚酞试液后变红色，C 错误； 电解后生成 NaOH，溶液呈碱性，D 错误。
能量转变
电能转化为化学 能
电能转化为化学能
阳极材料
纯铜
粗铜(含锌、银、金等杂质)
阴极材料
镀件
纯铜
阳极反应
阴极反应 电解质溶 液及其
变化
电镀铜 Cu－2e－===Cu2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
精炼铜 Zn－2e－===Zn2＋ Cu－2e－===Cu2＋等 Cu2＋＋2e－===Cu
硫酸铜溶液保持 不变
阴极：镀件
电
阳极：氧化 阳极：氧化
极 阳极：氧化反应
反应
反应
反 阴极：还原反应 阴极：还原 阴极：还原
应
反应
反应
【典例】(2017·全国卷Ⅱ)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的 氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4H2C2O4 混合溶液。下列叙述错误的是( ) A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为 Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
电解原理电解食盐水 PPT课件
• 第2节 电能转化为化学能— —电解
• 第1课时 电解原理 电解 食盐水
• 1．了解电解池工作原理，能写 出电极反应和电池反应方程式。
• 2．通过电解食盐水的学习，进 一步理解电解的基本原理，深化 离子放电顺序的应用。
• 一、电解原理
• 1．电解
• 让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质
两氧极化上分别发还生原 的过程。
最好选用下列物质中的( )
• A．NaOH
B．HCl
• C．NaCl
D．CuSO4
• 解析： 为了得到H2和O2，所加电解质的阳离 子、阴离子的放电能力必须弱于或等于H＋和
OH－的放电能力。
• 答案： A
• 2．下列说法正确的是( )
• A．电解KCl溶液时，阴极上的电极方程式为： K＋＋e－―→K
• 阳极：________________________________。
• (3) 写 出 电 解 反 应 方 程 式 ： ________________________。
• (4)电解时，Na＋、Cl－如何发生定向移动？
• ________________________________________ _____。
• (2)阳离子放电顺序：阴极上，阳离子得电子 能力越强，氧化性越强，越先放电。常见阳离 子的放电顺序为：
• (3)阴离子放电顺序：阳极上，阴离子失去 电子，阴离子失电子的能力越强，越先放 电。常见阴离子的放电顺序为：
• 第1课时 电解原理 电解 食盐水
• 1．了解电解池工作原理，能写 出电极反应和电池反应方程式。
• 2．通过电解食盐水的学习，进 一步理解电解的基本原理，深化 离子放电顺序的应用。
• 一、电解原理
• 1．电解
• 让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质
两氧极化上分别发还生原 的过程。
最好选用下列物质中的( )
• A．NaOH
B．HCl
• C．NaCl
D．CuSO4
• 解析： 为了得到H2和O2，所加电解质的阳离 子、阴离子的放电能力必须弱于或等于H＋和
OH－的放电能力。
• 答案： A
• 2．下列说法正确的是( )
• A．电解KCl溶液时，阴极上的电极方程式为： K＋＋e－―→K
• 阳极：________________________________。
• (3) 写 出 电 解 反 应 方 程 式 ： ________________________。
• (4)电解时，Na＋、Cl－如何发生定向移动？
• ________________________________________ _____。
• (2)阳离子放电顺序：阴极上，阳离子得电子 能力越强，氧化性越强，越先放电。常见阳离 子的放电顺序为：
• (3)阴离子放电顺序：阳极上，阴离子失去 电子，阴离子失电子的能力越强，越先放 电。常见阴离子的放电顺序为：
高中化学 人教版选修4 课件：第四章 第三节 第1课时 电解原理(36张PPT)
＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，所以电镀液c(CuSO 4)不
栏 目 链 接
变。
尝试
应用 1．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确 的是( ) A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁离子 解析：根据电镀原理，应用镀层金属作阳极，镀 件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电 镀液，因此选A。 答案：A
阳极：与电源正极相连 的极 阴极：与电源负极相连 的极 阳极：溶液中的阴离子 失电子，或电极金属失 电子，发生氧化反应 阴极：溶液中的阳离子 得电子，发生还原反应 阴离子移向阳极，阳离 子移向阴极
电极反应
溶液中的 离子移向
负极：较活泼金属(电 子流出的极) 正极：较不活泼金属 (或能导电的非金 属)(电子流入的极) 负极：较活泼电极金属 或阴离子失电子，发生 氧化反应 正极：溶液中的阳离子 或氧气得电子，发生还 原反应 阴离子移向负极，阳离 子移向正极
栏 目 链 接
____________________。在X极附近观察到的现象是
__________________________。 ②Y电极上的电极反应式是____________________， 检验该电极反应产物的方法是____________________。
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变。
尝试
应用 1．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确 的是( ) A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁离子 解析：根据电镀原理，应用镀层金属作阳极，镀 件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电 镀液，因此选A。 答案：A
阳极：与电源正极相连 的极 阴极：与电源负极相连 的极 阳极：溶液中的阴离子 失电子，或电极金属失 电子，发生氧化反应 阴极：溶液中的阳离子 得电子，发生还原反应 阴离子移向阳极，阳离 子移向阴极
电极反应
溶液中的 离子移向
负极：较活泼金属(电 子流出的极) 正极：较不活泼金属 (或能导电的非金 属)(电子流入的极) 负极：较活泼电极金属 或阴离子失电子，发生 氧化反应 正极：溶液中的阳离子 或氧气得电子，发生还 原反应 阴离子移向负极，阳离 子移向正极
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____________________。在X极附近观察到的现象是
__________________________。 ②Y电极上的电极反应式是____________________， 检验该电极反应产物的方法是____________________。
电解饱和食盐水ppt课件
阳极： 总反应：
4OH－电－解4e－＝2H2O +O2↑ 2H2O＝ O2↑ +2H2↑
电解水型
浓度：增大 pH： 减小 复原：H2O
阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑
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阳极： 4OH－电－解4e－＝2H2O +O2↑ 总反应： 2H2O＝ O2↑ +2H2↑
浓度：增大 pH：. 增大 复原：H2O
阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 总反应： 2HCl电＝电解解Cl2↑ + H2↑
2H++Cl－＝ Cl2↑ + H2↑
电解自身. 型
浓度： 减小 pH： 增大 复原： HCl气体
阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑
放氢生碱型
阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 电解
总反应： 2NaCl+2H2O＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 电解
（写出下列装置的电极反应式、总反应式pH变化、复原方法）
惰性电极： 阴极： Cu2+ +2e－＝ Cu
总阳反极应：：2CCul C－－l电2＝解2Ce－u＝+CCll22↑↑ 电解
Cu2++2Cl－＝Cu +Cl2↑
浓度： 减小 pH： 增大 复原：CuCl2固体
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一、电解原理
1．电解 让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两极上分别发 生 氧化 反应和 还原 反应的过程。
2．电解池
(1)定义：将 电能转化为化学能 的装置。
(2)组成：①
直流电源 ，② 固体电极材料 ，
③ 电解质溶液或熔融电解质 。
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第一章 化学反应与能量转化
(3)电极及电极反应 ①电极的确定
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第一章 化学反应与能量转化
(3)阴离子放电顺序：阳极上，阴离子失去电子，阴离子失 电子的能力越强，越先放电。常见阴离子的放电顺序为：
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第一章 化学反应与能量转化
2．电极反应式的书写 (1)确定电极：与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连 的为阴极。 (2)剖析溶液：确定电解质溶液中存在的所有阴、阳离子。 (3)确定放电离子：依据阴、阳离子的放电顺序，确定阴、 阳极上放电离子。 (4)写出电极反应式，并调整得、失电子数相等。
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第一章 化学反应与能量转化
答案： (1)阴 阳 (2)阴极：2Na＋＋2e－―→2Na 阳极：2Cl－―→Cl2↑＋2e－ (3)2NaCl=通==电==2Na＋Cl2↑ (4)Na＋向阴极作定向移动，Cl－向阳极作定向移动
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第一章 化学反应与能量转化
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第一章 化学反应与能量转化
一、离子放电顺序及电解反应式的书写 1．离子的放电顺序 (1)放电：离子在电极表面得到或失去电子的过程叫做放电。 (2)阳离子放电顺序：阴极上，阳离子得电子能力越强，氧 化性越强，越先放电。常见阳离子的放电顺序为：
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第一章 化学反应与能量转化
②电极反应
在电极上进行的 电子的转移 。
半反应 ，它可以表示电极上物质变化和
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第一章 化学反应与能量转化
[开放探究] 1.为什么说电解质溶液导电的过程就是电解的 过程？
提示： 对电解质溶液或熔融态电解质通电时，电子从电 源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极 得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失电子(有的是 组成阳极的金属原子失电子)发生氧化反应，电子从电解池的阳 极流出，并沿导线流回电源的正极。这样，电流就依靠电解质 溶液或熔融态电解质里的阴、阳离子的定向移动而通过溶液或 熔融态电解质，所以，电解质溶液或熔融电解质导电的过程就 是其电解的过程 。
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第一章 化学反应与能量转化
3．以石墨为电极，电解熔融氯化钠时： (1)与电源负极相连的电极为电解池的________极，与电源 正极相连的电极为电解池的________极。 (2)写出两电极反应式： 阴极：________________________________， 阳极：________________________________。 (3)写出电解反应方程式：________________________。 (4)电解时，Na＋、Cl－如何发生定向移动？ _____________________________________________。
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第一章 化学反应与能量转化
用Pt电极电解足量AgNO3溶液 (1)写出电极反应式： 阴极________________；阳极______________。 (2) 电 解 离 子 方 程 式 ________________________________ ________________________________________。
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第一章 化学反应与能量转化
4．电解方程式 化学方程式： 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，
离子方程式： 2Cl－＋2H2O=通==电==2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 。
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第一章 化学反应与能量转化
[开放探究] 2.用石墨棒作电极电解NaCl溶液(含酚酞)时， 阴极附近溶液为什么变红？
第2节 电能转化为化学能——电解
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第一章 化学反应与能量转化
第1课时 电解原理 电解食盐水
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第一章 化学反应与能量转化
1．了解电解池工作原理，能写出电极反 应和电池反应方程式。
2．通过电解食盐水的学习，进一步理解 电解的基本原理，深化离子放电顺序的应用。
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第一章 化学反应与能量转化
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第一章 化学反应与能量转化
答案： D
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第一章 化学反应与能量转化
2．下列关于电解池的叙述中不正确的是( ) A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．与电源负极相连的是电解池的阴极 C．在电解池的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 解析： 在电解池中，与直流电源负极相连的电极为电解 池的阴极，电解时电子从直流电源的负极沿导线流入电解池的 阴极，在阴极ຫໍສະໝຸດ Baidu发生还原反应，同时在阳极上发生氧化反应。 答案： A
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第一章 化学反应与能量转化
3．电解方程式的书写 (1)通过最小公倍数法使两个电极反应式的电子数相等。 (2)把两个电极反应式相加，消去相同项，并注明条件“通 电”。
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第一章 化学反应与能量转化
(1)水能电离出极少量的H＋和OH－，在电解时不能忽视他 们的存在。
(2)一般来说，电极产物即电解产物，但二者并不完全相同， 有时在电解液中也会产生电解产物，如电解食盐水时阳极产物 是氯气，阴极产物是氢气和氢氧化钠，氢氧化钠即产生于阴极 附近的电解液中。
提示： 阴极：2H＋＋2e－―→H2↑，H＋放电后破坏了该 极附近水的电离平衡，水的电离平衡向生成H＋和OH－的方向移 动，使阴极区溶液中的OH－浓度不断增大，碱性越来越强
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第一章 化学反应与能量转化
1．如图所示的装置能够组成电解池的是( )
解析： 电解池的构成：①直流电源，②两个电极，③电
解质溶液(或熔融电解质)，④形成闭合回路，由此分析，可知答 案为D。
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第一章 化学反应与能量转化
二、电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气 1．装置
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第一章 化学反应与能量转化
2．现象 (1)阳极上：
有气体产生 ；
(2)阴极上： 有气体产生，阴极附近溶液变红 。
3．原理分析及电极反应
电解时U形管中， Cl－、OH－ 移向阳极， H＋、Na＋ 移向 阴极。
(1)阳极离子放电顺序： Cl－>OH－ 电极反应：2Cl－―→Cl2↑＋2e－( 氧化 反应) (2)阴极离子放电顺序：H＋>Na＋ 电极反应：2H＋＋2e－―→H2↑( 还原 反应)