科学 第1章《粒子的模型与符号》复习提纲(浙教版八年级下).doc
八年级科学下册 第一章粒子的模型与符号复习提纲(无答案)浙教版
第一章粒子的模型与符号复习提纲§1-1模型，符号的建立与作用1．使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
★2．下列所出示的代表符号的是，代表模型的是A地球仪； B t；Cρ；D 细胞模式图；E地图；F S=vt； G W.C.; H O23.读图:书本P2图1-3液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2）态水的水分子之间间隔最大；★（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身（有或没有）发生变化，只是分子之间的发生了变化而已。
§1-2物质与微观粒子模型1．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是和，它们的体积比约为，这是个变化（物理或化学）。
2．英国科学家提出了原子的概念。
3．读图P5图1-8水分子电解模型图：（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。
个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；★（2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；★（3）化学反应从微观角度看，可再分，而不可再分，所以是化学反应中的最小微粒。
4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。
（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。
）★5．物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。
（注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类）6．保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。
7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。
浙教版八年级科学下册 第一章粒子的模型与符号(总结+单元测验+中考题)
浙教版八年级科学下册第一章粒子的模型与符号一、知识整理§1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。
我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。
§1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。
在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。
2、物质的构成：如右图由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。
3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。
不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。
它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。
②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。
④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。
§1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
浙教版科学八年级(下)期末复习第一章第6节复习资料
期末复习（第一章粒子的模型与符号第6节）复习提纲【复习提纲】第六节表示物质的符号一、化学式：P21-231、概念：利用元素符号来表示物质组成的式子称化学式2、化学式的书写规范（1）单质化学式的写法：单质：由同种元素组成的纯净物。
如：氧气、金属铁、稀有气体步骤：<1>先写组成单质的元素符号<2>再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。
请写出以下物质的化学式：氦气：_____氖气：_____氩气：____（三种稀有气体均由单原子组成）氧气：_____氮气：____氯气：_____氢气：_____固态碘______臭氧：_____金属铝：____ 金属铜______ 金刚石______ 固态磷_____石墨____ 固态硫______（2）化合物化学式的写法化合物：有不同元素组成的纯净物称为化合物。
如：二氧化碳，水等。
请写出下列物质的化学式一氧化碳________一氧化氮______氯化氢_____二氧化硫______二氧化碳_______水________氯化钠______硫化锌_______化学式的读法：一般从右向左叫做“某化某”如“CuO”叫氧化铜，当一个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。
二、化学式的意义：请说出“CO2”表示的含义1、代表什么物质：二氧化碳气体2、代表什么分子：1个二氧化碳分子3、是有什么元素组成：二氧化碳是由氧元素和碳元素组成4、一个分子是由几个什么原子构成：一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成5、表示该物质的相对分子质量：二氧化碳的相对分子质量为44注意：化学式可以表示物质的一个分子，以及组成分子的元素种类和原子数量，如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数，标明该物质的分子数，如2个氧气分子可用2O2表示。
(只适用于由分子构成的物质)三、离子符号（P23）1、离子：带电的原子或原子团2、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。
浙教版科学八(下)复习提纲
科学八年级（下）第一章复习提纲第一、二节粒子的模型与符号学习档案1．符号在生活中，我们经常会用一些符号来表示事物，如交通标志、电学符号等。
用符号表示事物有如下好处：⑴用符号能；⑵用符号可避免；⑶用符号可以避免。
我们已经学过的符号：速度、时间、质量、密度、压强、电流、电压、电阻等。
2．模型模型的类型有：⑴某种物体的放大或缩小的复制品，如：、。
⑵可以是一幅图、一张表或是一个计算机软件。
⑶有的模型不是简单地表示一个具体事物，而是表示一个过程，如描述水的三态变化的示意图“水的三态变化模型”。
⑷数学公式、物理公式、化学方程式和某些特定的词等抽象内容。
构建模型常常可以帮助人们认识和理解。
3．电解水能产生和，两者的体积比约为。
从微观角度看，每个水分子由和构成。
4．物质是由、等微小粒子构成的。
有些物质由构成，如；有些物质由构成，如。
5．原子是中的最小粒子。
原子可以相互结合成。
在发生化学变化时，可以再分，而不能再分，只能。
6．原子与分子的关系相同点：⑴体积和质量都很小；原子半径一般在10-10米数量级，原子的质量的数量级一般在10-26千克；⑵都在不停地运动；⑶彼此间有一定间隔；⑷都是构成物质的一种粒子；⑸都是种类、个数之分，都不显电性；⑹同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不同。
不同点：⑴在化学变化中分子可以再分成原子，原子不能再分，这是两者最主要的区别；⑵由分子构成的物质，分子保持该物质的化学性质，由原子构成的物质，原子保持该物质的化学性质。
相互联系：分子、原子都是构成物质的粒子，分子是由原子构成的。
物质构成原子分子第三节原子结构的模型学习档案：1．原子的结构每个质子带一个单位正电荷质子相对质量为1质子数决定原子种类原子核中子不带电原中子相对质量为1子影响原子质量每个电子带一个单位负电荷围绕原子核做高速运动核外电子相对原子质量为1/1834最外层电子数决定元素的化学性质2．原子是变化中的最小粒子，它是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成。
浙教版科学八年级下每章知识点总结
浙教版八年级科学下总复习第一章第1节模型、符号的建立与作用1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
2、水在三态变化中，分子没有发生变化；水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。
3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式。
第2节物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。
3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
4、分是由原子构成的。
一些气体、液体主要由分子构成5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。
7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。
原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。
（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。
第3节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
－－发现电子3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
(4)质子不同,原子种类一定不同。
电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。
原子的质量主要集中在原子核上。
浙教版科学八年级下第一章知识点
姓名班级第一章粒子的模型与符号一.重要概念1.元素：。
元素是宏观概念，只论种类而不讲个数。
元素的分类：元素的分布：a.地壳中-- b.海洋中-- c.人体中-- d.大气中--2.同位素：3..相对原子质量--- 相对原子质量＝数＋数4. 单质：化合物：二.构成物质的微粒1.分子的定义：保持化学性质的粒子除了分子外，也可以是原子、离子----物质由哪种微粒直接构成，它的化学性质就由那种微粒保持。
原子的定义：离子的定义：2.由分子构成的物质有：由原子直接构成的物质有：由离子构成的物质有：3.分子和原子的根本区别是：4.原子结构：原子的质量主要集中在上，原子核的体积很小，电子的质量可以。
在原子中，数＝数＝数5.原子半径数量级为：原子质量数量级为：6.水电解实验的结论（5条）：三.模型与符号1.符号的作用：2.模型可以是：3.水在状态的变化过程中，不变的是，改变的是 .4.原子结构模型建立历程5.表示分子的符号是，表示原子的符号是，离子用表示。
6.元素符号的意义：⑴⑵写出下列元素的符号：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌金银碘钡汞铅7.元素周期表：a.纵行为，横行为，b.同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。
c.在同一族内，各元素的化学性质都很相似，化学性质由决定。
8.化学式意义（5点）9.化学式的书写：①单质---双原子分子有氟氯溴碘氮氢氧，其他元素符号直接表示②化合物--根据读法:五氧化二磷四氧化三铁根据化合价：氧化铝氯化镁常见元素化合价(顺口溜，写元素符号）：10.离子符号：先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性（联系化合价）。
11.原子团的化合价（写符号）：四.典型题型：1.写出表示下列意义的符号或指出数字3的意义：⑴一个氧分子_________ _____ ⑵二个镁原子_____________________⑶+2价的锌元素________ ________ ⑷碳酸根离子____ ____________⑸三个五氧化二磷分子______________ （6）Al3+（7）Al2O3 (8)3N2.以羟基磷酸钙[Ca5(OH)(PO4)3]为原料生产的陶瓷，能够制造人工骨、人工关节及人工假牙。
科学八年级下册第一章复习提纲_浙教版
表示一个分子中原子个数
复习：1.元素与原子的比较
元素
原子
定 具有相同核电荷数（即质 化学变化中的 义 子数）同一类原子总称 最小微粒
区 元素一般用于说明物质的 原子一般用于是说
别
宏观组成元素是同一类原子 ，的总称只表示种类不说明
明物质的微观构成。 原子指微观粒子， 讲种类，讲个数。
个数元素可以组成单质和 原子可以构成分子，
链接主页二
表示方法：离子符号
分子原子 的区别： 在化学变化中,分子可分,原子不可分！
原子是化学变化中的最小微粒！
质子 决定 元素种类
原 子
原子核 （+） （+） 中子
（不带电）
决定 原子质量
结 构
电子
（－）
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数 相对原子质量=质子数+中子数
返回主页 一
化合物
也直接构成物质。
元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核
联 系
电荷数的同一类原子的总称。
原子的核电荷数决定元素的种类，（最外层电子 数决定元素性质）。
2.物质、元素、分子、原子的区别与联系
微观粒子
原子
（讲种类、讲个数）相 同
核 电 荷
ห้องสมุดไป่ตู้
宏观概念
数
（只讲种类、不 元素
讲个数）
构成 构
成
组成
分子 构 成
二、组成物质的元素
地壳中→ O、Si、Al、Fe
自然界中分布 海洋中→ O
人体中→ O
与人体健康→ Ca、Fe、Zn、I、F 等对人体的影响
元 表示方法→元素符号含义 表示一种元素
浙教版八年级下科学_粒子的模型与符号_复习共90页
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浙教版八年级下科学_粒子的模型与符 号_复习
11、不为五斗米折腰。 12、芳菊开林耀，青松冠岩列。怀此 贞秀姿 ，卓为 霜下杰 。
13、归去来兮，田蜀将芜胡不归。 14、酒能祛百虑，菊为制颓龄。 15、春蚕收长丝，秋熟靡王税。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
浙教版科学初二下第一章复习提纲
初二下科学第一章知识点班级姓名1、模型的作用：模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，一个公式如V=S/t３、构成物质有三种微粒：分子原子离子４、由原子直接构成的物质有：所以金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）５、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO4、碳酸钙、等６、由分子直接构成的物质有：水、二氧化碳、氮气、氢气、二氧化硫五氧化二磷、一氧化碳、甲烷、氧气、蔗糖、酒精等７、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。
如：氧气和臭氧；氧气和氮气某容器中只有一种元素，它一定是单质吗？９、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。
如金刚石和石墨；红磷和白磷等１０物质的性质是由它自身的结构决定的：结构决定性质１２水电解时阳极产生氧气，阴极产生氢气。
氢气与氧气体积之比是2：1，质量之比。
１３、原子是化反应中的最小微粒。
原子也是构成物质的一种微粒：如金属由原子直接构成，金刚石、石墨等碳的单质也有原子直接构成等等１４、原子结构的初步知识质子：每一个质子带一个单位的正电荷原子核（带正电）原子（带正电）中子（不带电）（氢原子没有中子）核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成3、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数相对原子质量=质子数+中子数１５、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
元素是个宏观概念。
元素是建立在微观概念上的宏观的集合概念，因此元素有只讲种类不论个数的特点。
地壳中含量最多的前四种元素是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）１６、国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。
元素符号的意义：A、表示某种元素，如O表示氧元素；B、表示该元素的一个原子，如O 表示一个氧原子，则2 O可表示二个氧原子。
八下第1章粒子的模型与符号期末复习——考点+基础知识点+题目
第1章粒子的模型与符号期末复习资料班级：姓名：一、知识点填空知识点1.懂得物质结构模型化思想及其典型应用（1.1）1.模型的作用：模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2.符号的作用：简单明了地表示事物；可避免由于事物形态不同引起的混乱；可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱。
3．下列所出示的代表符号的是，代表模型的是A地球仪； B t；Cρ；D 细胞模式图；E地图；F S=vt； G W.C.; H O24.读图:书本P3图1-2液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2）态水的水分子之间间隔最大；★（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身（有或没有）发生变化，只是分子之间的发生了变化而已。
知识点2.知道分子、原子、离子是构成物质的微粒，知道分子和原子的区别。
（1.2）1.知道构成物质的微粒有：、、。
2．读图P5图1-4水分子电解模型图：（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。
个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；（2）从化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；（3）化学反应从微观角度看，可再分，而不可再分，所以是化学反应中的最小微粒。
3．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），所以是保持物质化学性质的最小粒子。
（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。
）4．物质通常由构成，分子由构成，构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；但有些物质也可以由直接构成的，如、等。
这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的5．保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。
科学 第一章1~2节知识要点(浙教版八年级下).doc
第1节模型、符号的建立与作用
1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
2、水在三态变化中，分子没有发生变化；二、水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。
3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式。
第2节物质与微观粒子模型
1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。
3、化学变化和物理变化的本质区别：
在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
4、分是由原子构成的。
一些气体、液体主要由分子构成
5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体
6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。
7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。
原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。
（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。
科学八年级下册第一章复习提纲_浙教版
物 按物质 质 种类分 纯净物
按元素
种类分
氧化物
(同种物质组成)
化合物
按组成和
(不同种元素组成)性质分
（如H2O、MgO等） 酸（如H2CO3等）
碱（如Ca（OH）2等
盐（如NaCl、CaCO
链接主页四
单 质
金属
Fe Mg
稀有气体 He Ne
S P C 固态非金属
号直 表接 示用 化元 学素 式符
12、O2表示氧气，不可以表示 （ A ） ①氧元素 ②一个氧分子 ③二个氧元素 ④氧气由氧元素组成 ⑤二个氧原子构成一个氧分子 ⑥二个氧原子 A、①③⑥ B、②④⑤ C、②④⑥ D、①④⑤
13、用元素符号或化学式表示： ①5个水分子 ②2个氮原子 ③n个氧分子 ④2个亚铁离子 ⑤1个氢氧根离子 ⑥镁元素 ⑦氩气 ⑧氯气 ⑨四氧化三铁 ⑩氢氧化钙
⑫铁是由铁原子构成的
⑬氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
五、原子：化学变化中最小微粒
1、原子直 接构成物质 （单质） 金属：Cu、Ba、Zn
固态非金属：C、P、S 稀有气体：He、Ne、Ar
2、原子是由元素符号表示的
3Ag Fe 铁原子_____，三个银原子_____。
3、原子的结构
⑪发现史：道尔顿（实心球模 型）→汤姆森（西瓜模型）→ 卢瑟福（行星模型）→玻尔 （分层模型）→现代（电子云 模型）
2+ Mg2+ 钙离子____，镁离子____，硫酸根离子 Ca SO422Fe2+ ______，二个亚铁离子______，三个碳 3CO32nCl酸根离子______，n个氯离子____。
八、元素：具有相同质子数的同一类原子
的总称
1、原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
浙教版科学八年级(下)期末复习第一章第7节复习资料
期末复习（第一章粒子的模型与符号第7节）复习提纲相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 O-16 Fe-56 Ca-40 K-39 Cl-35.5第7节元素符号表示的量【知识点】一、相对原子质量1、公式：相对原子质量=原子的实际质量/碳-12原子的质量的1/12（1）标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克（2）把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。
二、相对分子质量相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量总和例1：H2SO4的相对分子质量的计算，查表：H、S、O的相对原子质量分别为1、32、16，H2SO4分子中含H原子2个、S原子1个、O原子4个，因此H2SO4的相对分子质量为：1×2+32×1+16×4=98例2：求(NH4)2SO4的相对分子质量M=（14+1×4）×2+32+16×4=132注意：相对分子质量=A原子的相对原子质量×A原子的个数+B原子的相对原子质量×B原子的个数+……三、元素质量分数和质量比的确定1、求原子个数比例1：求水（H2O）的原子个数比？原子个数比：H:O=2：1例2：求(NH4)2SO4中各原子的个数比？原子个数比：N:H:S:O=2:8:1:42、求元素的质量比例1：二氧化碳的化学式是CO2 ,求CO2中碳元素和氧元素的质量比解：因为C和O的相对原子质量分别是12和16，CO2中含1个C原子和2个O原子。
因此：H和O两元素的质量比是m(C):m(O)=12：16×2=12：32=3：8例2：求(NH4)2SO4中各元素的质量比分析，此硫酸铵中有4种元素，分别为N、H、S、O,再算出原子个数，所以各元素的质量比为：m(N)：m(H)：m(S)：m(O)=14×2：1×8：32：16×4=28：8：32：64=7：2：8：163、求元素的质量分数步骤：1、先计算出物质的相对分子质量2、在计算质量分数注意计算格式例：求化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数解：先根据化学式计算出相对分子质量：M=12+16+（14+1×2）×2=60 再算出氮元素的质量分数：%7.46%1006028)CO(NH 2N %22=⨯==N 答：化肥尿素[CO(NH 2)2]中氮元素的质量分数为46.7%【巩固练习】一、选择题1、为了增加奶粉中的含氮量，不法商家在生产过程中添加了三聚氰胺(C 3H 6N 6)。
浙教八年级第一章和第二章复习提纲
第一章粒子的模型与符号复习提纲§1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。
我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。
§1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。
在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。
2、物质的构成：如右图由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。
3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。
不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。
它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。
②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。
④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。
§1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
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浙教版八年级下科学_粒子的模型与符号_ 复习
•Hale Waihona Puke 46、寓形宇内复几时，曷不委心任去 留。
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47、采菊东篱下，悠然见南山。
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48、啸傲东轩下，聊复得此生。
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49、勤学如春起之苗，不见其增，日 有所长 。
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50、环堵萧然，不蔽风日；短褐穿结 ，箪瓢 屡空， 晏如也 。
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
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第1章 粒子的模型和符号
班级 姓名
1、构成物质的三种微粒。
构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
①分子是保持物质化学性质的最小粒子②原子是化学变化中的最小粒子③离子是带电的原子或原子团。
④三种微粒的质量、体积都非常小，彼此间有间隔，总是处在不停的运动之中。
同种分子（或原子、离子）的化学性质相同，不同种分子（或原子、离子）的性质不同。
同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石、石墨和足球烯。
⑤分子是由原子构成的。
例如水分子电解后分成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子。
⑥原子不可分，但原子可以转变成离子。
2、原子结构模型的建立与修正：①道尔顿（实心球原子结构）——汤姆森（“西瓜模型”）——卢瑟福（“核式结构模型”）——玻尔（“分层模型”）——现代“电子云模型”
②原子的构成：
③核电荷数＝质子数＝核外电子数 质子和中子又是由夸克构成的。
3、元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
所以判断是否为同一元素的标准就是看质子数是否相同。
要注意的是，元素指的是一类原子，不包括分子、带电的原子团等微粒。
4、同位素原子：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
如氢有氕、氘、氚三种同位素原子。
同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。
5、元素分为金属元素、非金属元素（稀有元素）两大类。
目前发现的元素有110多种。
6、元素的分布 ①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。
金属元素含意最多的是铝，其次是铁。
②在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。
铁、碘、锌等为微量元素。
③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。
④有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。
7、元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号。
元素符号表达的意义是：表示某一种元素，也可表示该元素的一个原子。
8、元素周期表：元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。
在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。
在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
9、物质的分类：混合物、纯净物（单质、化合物） 原子
原子核（+） 核外电子（—）——带负电荷，质量为质子的
1/1836 质子——带正电荷
中子——不带电
10、化学式：用元素符号表示分子组成的式子。
Ⅰ、书写化学式的一般规律：一般将正价元素或原子团的符号写在左边，负价元素或原子团的符号写在右
边（CH 4、NH 3等有机物除外）。
Ⅱ、书写化学式要符合正负化合价代数和为零的原则。
Ⅲ、
11化合价有正负之分，且有一定的规律：
①在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。
②金属元素在化合物中通常显正价。
③非金属元素在化合物中与氢元素和金属元素结合时显负价，与氧元素结合时显正价。
④单质中的化合价为零。
⑤在化合物中，各种元素的正负化合价的代数和等于零。
⑥有些元素在不同的化合物里显不同的化合价。
例如，Fe 在FeCl 3显+3价，在FeCl 2中显+2价。
12、粒子符号所表示的量 ①相对原子质量：某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种C —12原子的实际质量的1/12
相比所得到的比值，即：
②相对分子质量：化学式中各原子的相对原子量的总和。
③元素的质量分数
某种原子的相对原子量= —————————————— 某种原子的实际质量 一种碳原子的实际质量的1/12 某元素的质量分数= —————————————— 某种元素质量 化合物中各元素总质量。