【全程复习方略】2104-2015学年高考化学一轮复习 1.1 物质的量气体摩尔体积课时提升作业新人教版

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《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习教师用书配套课件：1.1 物质的量气体摩尔体积

2的摩尔质量是___________ 64 g·mol-1 ， (3)Mg的摩尔质量是___________ CO3
60 g·mol-1 。由此可知：以g·mol-1为单位时，任何的摩尔质量是___________ 相对原子质量或_________ 相对分子粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的_____________ 质量。 _____
28∶6 ∶
【小题快练】
1.【思考辨析】
(1)(2014·广东高考)18 g H2O含有10NA个质子。( √ )
【分析】一个H2O分子中含有10个质子，18 g H2O的物质的量为 1 mol，故含10 mol质子，即10NA个质子。
(2)(2014·广东高考)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子。 (×) 【分析】氨水是液体，氨水的浓度不知，且氨气与水反应，无法计算 NH3分子的个数。 (3)(2014·江苏高考)1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA。( √ ) 【分析】O2和O3都由氧原子构成，1.6 g O2和O3的混合物中氧元素质量为1.6 g，氧原子的物质的量为0.1 mol，氧原子的数目为0.1NA。
子数为0.25 mol×14＝3.5 mol，11 g CO2含有的电子数为11 g/
44 g·mol-1×22＝5.5 mol，B错误；18 g H2O含有的电子数为18 g/
18 g·mol-1×10＝10 mol，10 g H2含有的电子数为10 g/2 g·mol-1
×2＝10 mol，C正确；224 mL H2(标准状况)物质的量为0.224 L/
(4)(2014·江苏高考)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为
0.5NA。( × ) 【分析】标准状况下，苯是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。

高三第一轮复习化学基本知识-专题一物质的量

M CO2 44g mol1 。
第2页
③摩尔质量与1 mol 物质的质量：摩尔质量（单位为 g mol1 ）与1 mol 物质所具有的质量(单
位为 g )，在数值上相等，单位不同。例如， N2 的摩尔质量为 28g mol1 ，而1 mol N2 的质量为 28g 。
3 应用
物质的量 n 、物质的质量 m 和摩尔质量 M 之间的关系为 n m ， M m 。
V n
，n
V Vm
，V
n Vm 。
知能解读（六）物质的量浓度
1 含义
以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做物质的量浓度，符
号为 CB ，常用单位为 mol L1 (或 mol / L )。
2 物质的量浓度 CB 、物质的量 n 和溶液体积 V 之间的关系
只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等以及它们的特定组合（所谓
特定组合是指粒子集合体，如缔合分子、原子团、官能团等），如
NH3
、OH
、SO
2 4
、CH3
等。
注意
使用摩尔度量微观粒子时，一定要指明微粒的种类，一般用化学式或微粒符号表示，如
1
mol
H
、1
mol
O2
、1
mol
NH
4
、1
第一单元化学基本概念专题一物质的量知能图谱
知识能力解读知能解读（一）物质的量 1 含义
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。物质的量是同际单位制 SI 中的基
本物理量之一。说明 ①物质的量是描述物质性质的一个物理量。
②物质的量的符号为 n ，如 H2SO4 的物质的量可表示为 n H2SO4 。

高三化学第一轮复习全部教案

目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。

届高考化学一轮复习第一章物质的量及溶液配制

届高考化学一轮复习第一章物质的量及溶液配制物质的量及溶液配制第1节物质的量气体摩尔体积[高考导航]1．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。

理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

2．了解物质的量的单位――摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

4．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。

1．物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。

(2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012_kg C所含的碳原子个数相等。

2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，符号为NA，通常用6.02×10_mol表示。

N(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为：n＝。

NA[注意] 阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×10 mol，不能仅写数值6.02×10。

3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g・mol。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g・mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。

m(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n＝。

M问题1 摩尔质量、质量、相对分子质量的区别1－1－123－12323－112以下几种说法，错误的是________________，并分析错误的原因________________________________________________________________________。

(1)NaCl的摩尔质量为58.5。

(2)1 mol Cl的质量为35.5 g・mol。

(3)NaOH的摩尔质量为40 g。

全国通用近年高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用高效演练直击高考1.1物质的量气体摩尔体积

（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用高效演练直击高考1.1 物质的量气体摩尔体积编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用高效演练直击高考1.1 物质的量气体摩尔体积）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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1。

1 物质的量气体摩尔体积高效演练·直击高考1。

(新题预测)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 ( )A。

0。

5 mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族，结构如图）含有N A个S—S键B。

100 g 46%的乙醇溶液中，所含的氧原子数为N AC。

1 mol二氧化碳分子中共用电子对数为4N AD。

标准状况下,含N A个氩原子的氩气的体积约为11.2 L【解析】选C。

As为第ⅤA族元素,S为第ⅥA族元素，据As4S4的结构可知黑色原子为As，形成三对共用电子对达稳定结构,白色原子为S，形成两对共用电子对达稳定结构,故As4S4中不存在S—S键，A错误;在100 g 46%的乙醇溶液中，含有C2H5OH的质量为46 g，含水的质量是54 g,则乙醇中含有1 mol氧原子,水中含有3 mol氧原子，因此所含的氧原子数为4N A,B错误；在每个二氧化碳分子中含有4个共价键，所以1 mol CO2中共用电子对数为4N A,C正确；标准状况下，含N A个氩原子的氩气的物质的量是1 mol，其体积约为22.4 L，D错误。

2024高考化学大一轮复习(基础必备+考法突破)-第1章.物质的量

➢ 考法1 突破阿伏加德罗常数（NA）应用的六大“陷阱” 陷阱五氧化还原反应中电子转移数目
(1)角度：易在特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目上设置陷阱。
(2)突破方法 ①三步确定电子转移数目：
②熟记常考氧化还原反应中转移的电子数
【注意】Cl2和Fe的反应中，无论Cl2的量的多少，反应产物均是FeCl3，1 mol Fe 参加反应失去3 mol e－；1 mol Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂又是还原剂，但该反应是可逆反应，转移电子数小于1 mol或NA。
NH3·H2O
NH4＋＋OH－等。
HCl＋HClO、NH3＋H2O
例
[课标Ⅰ理综2016·8，6分]设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
➢ 考法1 突破阿伏加德罗常数（NA）应用的六大“陷阱”
陷阱四电解质溶液中粒子数目
(1)角度：难电离、易水解的粒子的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上设置陷阱。 (2)突破方法：细审题、抓“三看”：一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子(或弱碱阳离子)，如 1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸溶液和 1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸钠溶液中含CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA ；三看所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4 溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(与电解质的组成无关)，0.05 mol·L－1 的 Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1(与电解质的组成有关)，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
➢ 考法1 突破阿伏加德罗常数（NA）应用的六大“陷阱” 陷阱六物质转化中的“隐含反应”
(1)角度：从特殊条件、特殊反应以及“隐含反应”设置陷阱。

化学一轮复习基础梳理第1讲物质的量.doc

化学一轮复习基础梳理：第1讲物质的量考点解读1．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积之间的相互关系。

2．掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。

知识体系基础过关第1课时物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。

（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。

1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。

同理可推出1 mol 其他物质的质量。

3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m 典型例题【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D.1 mol Ne 含有6.02×1024个电子解析：因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl 、Ca(OH)2等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A 的叙述是错误的。

碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C 中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol －1，所以B 的叙述是对的。

根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称．．．．．．．．．．．．”。

高三化学一轮复习物质的量

高三化学一轮复习物质的量高三化学一轮复习物质的量有关物质的量同学们应当已经复习过了，有关物质的量与气体摩尔体积的概念大家都会了吗?接下来我为大家整理了相关内容，盼望能关心到您。

高三化学一轮复习物质的量第一章物质的量本章综述本章内容按学问的内在联系及应用特点可分为三部分：一是以物质的量为中心的各量之间的关系及其计算应用;二是阿伏加德罗定律及其有关推论;三是物质的量浓度溶液的配制试验。

本章内容是历年高考必考内容，涉及面广。

本章学问概念多，与学科内学问联系较多，牵涉到元素化合物学问中的计算问题，以及物质的溶解度、质量分数、物质的组成、相对分子质量等的计算。

本章不仅是化学计算的核心，也是数、理、生、化等相关学科计算的“桥梁”，比如物理学中的气态方程、分子质量的计算，分子直径的数量级的估算等。

鉴于本章学问是历年高考之热点，复习时应予以特殊重视：一是要正确理解有关的概念，加强与相关学科学问的联系;二是要建立以物质的量为核心的化学计算体系，正确敏捷地运用以物质的量为枢纽和其他量的转换关系。

第一讲物质的量气体摩尔体积1.学问理解：(1)物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念。

(2)阿伏加德罗定律及其推论。

(3)阿伏加德罗常数的涵义。

2.把握技能：(1)物质的量与粒子数目、气体体积、物质质量之间的关系。

(2)有关摩尔质量,气体摩尔体积的计算。

命题趋向有关阿伏加德罗常数的问题是近几年的高考命题热点。

从高考试题看，此类题目多为选择题且题量和题型保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏加德罗常数为NA，推断和计算肯定量的物质所含粒子数的多少。

详细涉及以下内容：①已知物质的质量、物质的量、物质的体积求粒子的数目或比较其粒子的数目大小;①已知溶液的体积和浓度求溶液中溶质的粒子的数目或比较其粒子的数目大小;①已知粒子的数目求物质的质量、物质的量、物质的体积、溶液中溶质的粒子的浓度或溶液的浓度;①物质在发生氧化一还原反应时电子转移的数目。

2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第1章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体

第1讲物质的量气体摩尔体积[复习目标] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。

2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。

考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)定义：物质的量是七大基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来，它表示含有一定数目微粒的集合体。

(2)符号为n ，单位是摩尔(mol)。

(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

(4)阿伏加德罗常数：指1 mol 任何粒子的粒子数，符号为N A ，N A ≈×1023 mol －1。

(5)公式：n ＝N N A 或N ＝n ·N A 或N A ＝N n 。

2．摩尔质量1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )2．2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍( ) 3．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( )4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为×1023()5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。

g“可燃冰”(CH4·x H2O)的物质的量与×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。

答案160 g·mol－182．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为NaCoO22O。

若用N A表示阿伏加德罗常数的值，试计算g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。

高中化学一轮复习知识点.docx

第一章从实验学化学一、化学计量 ① 物质的量定义：表示一定数口微粒的集合体符号n 单位摩尔符号mol② 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式:③ 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数口一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=——Vm标准状况下，lmol 任何气体的体积都约为22. 4L④ 阿伏加德罗定律：同温1冒庄下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤ 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号C 单位:mol/1 公式：CB=g/Vn B=C B xV V=n B /C B溶液稀释规律C （浓）XV （浓）二C （稀）XV （稀） ⑥ 溶液的配置（1）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将同体或液体溶质倒入烧杯屮，加入适量的蒸纟留水（约为所配溶液体积的 1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸憎水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2 — 3mm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹而恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤吋应注意：①一呗乩将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸憎水润湿，使滤纸紧公式:Nn=——NA贴漏斗内壁。

高考化学一轮总复习第一章第一节物质的量气体摩尔体积检测试题

高考化学一轮总复习第一章第一节物质的量气体摩尔体积检测试题第一节物质的量气体摩尔体积题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案一、单项选择题1．下列有关1 mol O2的说法中，不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )A．质量为32 g B．在标准状况下，体积约为22.4 LC．含氧分子数为N A D．含氧原子数为N A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．4 g氦气中含有的分子数和原子数均为N AB．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为N AC．1 L 0.1 mol·L－1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1N AD．1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2N A3．现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1 mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为( )A．111 B．123 C．321 D．6324．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH45．(2012·佛山二模)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．22.4 L NH3中含氮原子数为N AB．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC．1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1N AD．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A6．(2012·深圳二模)用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．1 mol乙基(—CH2CH3)中含有共价键的总数为7N AB．粗铜精炼时转移1 mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5N AC．7.8 g Na2O2中含有的阴离子总数为0.1N AD．标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体中，所含碳原子数为N A二、双项选择题7．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A．密度比为1611 B．分子个数比为11C．体积比为1116 D．氧原子个数比为16118．设N A为阿伏加德罗常数的值。

高考一轮复习化学步步高完全讲义第一章第1讲

【典例导析3】在20℃时一钢性容器内部有一个
不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留
在离左端的1/4处（如图甲所示），然后点燃H2 和O2，反应完毕后恢复到原来温度，活塞恰好停在中间(如图乙所示),水蒸气的体积可忽略,则反应前H2和O2的体积比可能是（）
D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子
与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位
解析
本题考查用“摩尔（mol）”的意义。“摩
尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”
（而不用“米”）计量原子直径，计量思路不一
样，用“纳米”（而不用“米”）是缩小单位。答案 D
2.下列叙述正确的是
第一章化学计量在实验中的应用
第1讲物质的量、气体摩尔体积基础盘点
一、物质的量自我诊断 1.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 1.806×1023 个 H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 mol
Al3+的Al
2(SO4)3中所含的SO
2 4
的物质的
量是 0.6 mol 。
【典例导析1】（2008· 江苏，3）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是应，转移电子数为3NA ( ) A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反
B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为
19NA C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA D.1 L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个
合物分子必含2NA个氧原子，正确；D项中因为
2 CO 3 要水解消耗，故含1 mol Na2CO3的溶液中 2 n(CO 3 )<NA，错误。

2015高三化学一轮复习各章节训练试题(附答案)

课时作业(二)[第2讲化学计量在化学实验中的应用]课时作业(三)[第3讲物质的分类]课时作业(四)[第4讲离子反应]课时作业(五)[第5讲氧化还原反应]课时作业(六)[第6讲钠及其重要化合物]课时作业(七)[第7讲铝及其重要化合物]课时作业(八)[第8讲铁及其重要化合物]课时作业(九)[第9讲铜及其重要化合物合金]课时作业(十)[第10讲无机非金属材料的主角——硅]课时作业(十一)[第11讲富集在海水中的元素——氯]课时作业(十二)[第12讲硫及其重要化合物]课时作业(十三)[第13讲氮及其重要化合物]课时作业(十四)[第14讲元素周期表]课时作业(十五)[第15讲元素周期律]课时作业(十六)[第16讲化学键]课时作业(十七)[第17讲化学反应中的能量变化]课时作业(十八)[第18讲原电池化学电源]课时作业(十九)[第19讲电解池金属的电化学腐蚀及防护]课时作业(二十)[第20讲化学反应速率]课时作业(二十一)[第21讲化学平衡状态及化学平衡移动]课时作业(二十二)[第22讲化学平衡常数化学反应进行的方向]课时作业(二十四)[第24讲水的电离和溶液的酸碱性]课时作业(二十五)[第25讲盐类的水解]课时作业(二十六)[第26讲难溶电解质的溶解平衡]课时作业(二十七)[第27讲甲烷、乙烯、苯化石燃料的综合利用]课时作业(二十八)[第28讲生活中两种常见的有机物基本营养物质]课时作业(二十九)[第29讲实验常见仪器与基本操作]课时作业(三十)[第30讲物质的分离、提纯与检验]课时作业(三十一)[第31讲气体的制取]课时作业(三十二)[第32讲综合实验与探究]| 新课标(RJ)化学课时作业(一)[第1讲物质的量气体摩尔体积]1．[2013·福州模拟] 下列几种说法中正确的是()A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC．1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 g2．[2013·吉林模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子B．标准状况下，11.2 L H2O中含分子数为0.5N AC．标准状况下，22.4 L H2中含质子数为N AD．100 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的个数为0.01N A3．[2013·沈阳六校联考] 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()4.[2013·郑州实验中学模拟] 同温同压下，甲容器中充满Cl2，乙容器中充满Cl2，下列叙述不正确的是()A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶105．[2013·湖南师大附中模拟] 下列说法中不正确的是()A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2，所需铝粉质量相等C．明矾溶液中K＋和Al3＋物质的量浓度相等D．1 mol OH－和17 g NH3所含电子数相等6．同温、同压下，某容器充满O2时质量为116 g，若充满CO2时质量为122 g，现充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为()A．28 B．60C．32 D．447．[2013·银川模拟] 在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量比为() A．16∶9B．23∶9C．32∶9D．46∶98．[2013·西安模拟] 同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的()A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度9．[2013·南昌模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，2.8 g N2与C2H4的混合气体中含有的电子数为1.4N AB．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2N AC．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A10．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为__________。

2024版新教材高考化学全程一轮总复习第二章物质的量第5讲物质的量气体摩尔体积课件

× Br2在标准状况下是液体，无法计算
(4) 标准状况下， 11.2 L O2 和 H2 的混合气体所含分子数约相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同( )
× 未指明温度压强是否相同，无法判断
(6)0 ℃、101 kPa，1 mol任何物质的体积都是22.4 L( )
对点题组训练题组一物质的量、摩尔质量的概念理解 1．2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B 遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼分子的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
答案：B
解析：没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A错误；气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L·mol－1”或“m3·mol－1”，另外未指明气体所处的温度和压强，H2的气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，B错误；在标准状况下，水为液态，C错误。
题组二气体体积V与n、m、N及NA的换算 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
同温、同压下，气体的体积与其_物_质__的__量__成正比
同温、同压下，气体的密度与其_摩__尔__质__量__(或相对分子质量)成正比温度、体积相同的气体，其压强与其__物_质__的__量___ 成正比
特别提醒 (1)定律及推论中的“气体”既可以是单一气体，也可以是不反应的混合气体。 (2)推论不必死记硬背，可由pV＝nRT、ρ＝mV 、n＝mM等公式推导。

(金榜题库)2015高考化学一轮复习第一章第一讲物质的量气体摩尔体积新人教版

第一章化学计量在实验中的应用第一讲物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )。

A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4解析对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，A选项正确。

B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。

答案 A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。

A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．常温常压下，32 g O－2中所含电子的数目为17N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定解析选项A中忽略了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于N A；32 g O－2的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为17N A，与外界条件无关，C正确；由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而D中混合气体的质量可以确定，即为28 g。

答案 C3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 ( )。

A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1 mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO－3的数目为N AD．任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为N A解析NaHSO4晶体中，阳离子只有Na＋，所以A项错误；1 mol C4H10分子中含C—C键3 mol，C—H 键10 mol，B项正确；C项没有指明溶液的体积，错误；D项，非标准状况下的20 L N2物质的量可能为1 mol，错误。

答案 B4．下列说法中正确的是( )A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol解析 O2的摩尔质量为32 g/mol，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，故B项不正确；D项未指明溶液的体积，不正确。

高考化学大一轮复习第1章化学计量在实验中的应用 11 物质的量气体摩尔体积课件

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高考一轮总复习 ·化学（经典版）
【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子。( × ) (2)1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧。( × ) (3)NaOH 的摩尔质量为 40 g。( × ) (4)1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等。( × ) (5)1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1。( × )
(2)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量含义不同，三者的单位也不同。摩尔质量的单位为 g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为 1,1 mol 物质的质量单位为 g。
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高考一轮总复习 ·化学（经典版）
(3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
(3)计算公式：物质的量 n、气体体积 V、气体摩尔体积
Vm 之间的关系： Vm＝Vn 。
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它
决定于气体所处的温度和压强。
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高考一轮总复习 ·化学（经典版）
3.阿伏加德罗定律
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子 (或气体的物质的量
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分析粒子种目标粒已知量 ―→ 物质的量 ―→ 类及个数 ―→ 子数目可应用 N＝Mm·NA 来计算。

2024届高考一轮复习化学学案(鲁科版)第1章化学中常用的物理量——物质的量第3讲化学计算的常用方法

第3讲化学计算的常用方法[复习目标] 1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。

2.了解化学计算的常用方法。

3.初步建立化学计算的思维模型。

考点一利用差量法计算1．所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。

根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)，结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)，根据比例关系建立方程式并求出结果。

2．差量法的解题关键是找准研究对象。

通常有：①固体的质量差，研究对象是固体。

②气体的质量差，研究对象是气体。

③液体的质量差，研究对象是液体。

例为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________1．标准状况下，将20 L CO2和CO的混合气体全部通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16 L，则原混合气体中CO的体积为()A．4 L B．8 L C．12 L D．16 L2．16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为mL，计算原混合气体中NO与NH3的物质的量之比。

考点二利用关系式法计算1．关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。

高考化学一轮复习目录

高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量、气体摩尔体积第2讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类第2讲离子反应离子方程式第3讲氧化还原反应的基本概念第4讲氧化还原反应的规律和应用第三章金属及其化合物第1讲碱金属元素——钠第2讲铁及其化合物第3讲镁及其化合物第4讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1讲无机非金属材料的主角——硅第2讲富集在海水中的元素——氯第3讲硫及其化合物第4讲氮的氧化物和硝酸第5讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1讲元素周期表第2讲元素周期律第3讲化学键第六章化学反应中的能量变化电化学第1讲化学反应中的能量变化实验探究：中和热的测定第2讲原电池化学电源第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率第2讲化学反应的方向和限度第3讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性第3讲盐类的水解第4讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1讲有机物的结构特点和分类第2讲研究有机化合物的方法第十章烃第1讲脂肪烃第2讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1讲卤代烃第2讲醇酚第3讲醛羧酸酯第十二章基本营养物质、高分子化合物第1讲基本营养物质第2讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础第1讲化学实验基础知识实验探究：“仪器改造”与“一器多用”第2讲物质的检验、分离和提纯第3讲实验方案的设计与评价第4讲探究性化学实验。